2020年高考化学二轮复习专题4离子反应学案(含参考答案)

高三化学《离子反应》导学案（1）班别姓名座号成绩一、学习目标1、学会书写各类离子反应方程式；2、掌握离子反应的运用。

二、学习内容1、电离反应2、离子共存3、离子反应4、离子检验二、学习过程【旧知重温】1．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中一定存在的离子有。

2．某强酸性溶液中可能存在Al3＋、Fe2＋、NH＋4、Ba2＋、Cl－、CO2－3、SO2－4、NO－3中的若干种，现取适量溶液进行如下实验：此可知原溶液中一定存在的离子有。

【内容整合】（一）电离反应1、认识物质分类（举例说明）：电解质非电解质强电解质弱电解质正盐酸式盐碱式盐复盐2、书写下列电离方程式Al(OH)3 H3PO2NaHSO4 NaHCO3HClO H3PO4（二）离子共存1．依据性质写出并熟记常考的离子23【针对训练】1．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、2－－－－由此判断：溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。

2、Ⅰ.某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋、Cl－、CO2－3、NO－3、SO2－4、SiO2－3。

现进行如下实验：a．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化；b．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色；c．向b中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；d．向b中所得溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成，过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。

(已知Cu2＋与过量浓氨水反应生成四氨合铜离子)请回答下列问题：(1)该废水一定含有的离子是_______________________________________________。

高三化学二轮复习教学案 专题：离子反应考纲要求：（ 1）理解离子反应的概念 .（ 2）掌握离子反应发生的条件，会判断离子在溶液中能否大量共存。

命题趋势：（ 1）增加限制条件：如强酸（碱）性、无色透明、pH=1 、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等。

(2) 定性中有定量，如“由水电离出的H +或 OH -浓度为 1× 10-a mol/L 的溶液中，（ a 可以大于 7 或小于 7） ”等。

典型例题：[ 题型 1 ] 离子间因发生复分解反应（离子互换反应）而不能大量共存。

例 1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( AC)（ A ） K +HCO—CO 3 2—Br—（B ） CO2—HCO —OH —K +33 3（ C ） Fe3+Cu2+NO- SO 4 2- （ D ） H + Cl- Na + SO 2-33解析 ：分析所给选项 B 中： HCO — + OH —= CO 2— +H O ；而 D 中：2H + + SO 2- = H2 SO33233[ 题型 2 ] 在无色透明的溶液中离子间能够大量共存。

例 2、下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（BD ）（A ）K+MnO 4-Cl -SO 42-（ B ） Na+AlO 2- NO 3-CO 32-（ C ） Na + H+NO-SO 2-（ D ） Na +SO 2- S2- Cl-344解析 ：分析所给四个选项A 中 MnO-有颜色不合题意， C 中 H + 也不合题材意。

4[ 题型 3 ] 在强酸或强碱性溶液中均不能大量共存。

例 3、 (2003 年江苏高考题 ) 若溶液中由水电离产生的- ×10 -14 mol · L -1 ，满足此C(OH )=1 条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 （ B ）(A) Al 3+Na + NO 3-Cl -(B)K+ Na + Cl -NO 3-(C)K+Na+Cl-AlO 2-(D)K+NH 4+SO 42-NO 3-解析 ：由题意水的电离被抑制， 说明水溶液可能呈强酸性或强碱性。

2021年北京高三化学二轮复习《离子反应》学案和高考真题训练核心知识梳理1.正确书写离子方程式的两个关键点2.突破离子共存的四大题设“陷阱”3.掌握常见离子的检验（1）常见阳离子的检验（2）常见阴离子的检验3、离子共存问题审题“三大”注意（1）审清题干中的要求：①一定能大量共存；②可能大量共存；③不能大量共存。

（2）应注意题干中提示的水的电离程度：当由水电离出的c（H＋）或c（OH—）小于1×10—7mol·L—1时，水的电离受到抑制，溶液可能为酸性溶液或碱性溶液；当由水电离出的c（H＋）或c（OH—）大于1×10—7mol·L—1时，水的电离得到促进，溶液可能为弱酸盐溶液或弱碱盐溶液。

（3）注意正确理解“透明溶液”，如：NaCl溶液、KOH溶液为无色透明溶液，CuSO4溶液、FeCl3溶液是有色透明溶液，不能认为“有色”就不透明。

高考真题训练角度一离子方程式的正误判断1.（2018·江苏，7）下列指定反应的离子方程式正确的是（）Ａ．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO错误!＋CaSO4CaCO3＋SO错误!Ｂ．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I—＋IO错误!＋6H＋===I2＋3H2OＣ．KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应：3ClO—＋2Fe（OH）3===2FeO错误!＋3Cl—＋4H＋＋H2OＤ．电解饱和食盐水：2Cl—＋2H＋错误!Cl2↑＋H2↑答案A2.（2017·江苏，6）下列指定反应的离子方程式正确的是（）Ａ．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH—＋H2↑Ｂ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl—＋2H2O错误!H2↑＋Cl2↑＋2OH—Ｃ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH—＋H＋＋SO错误!===BaSO4↓＋H2OＤ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2＋＋HCO错误!＋OH—===CaCO3↓＋H2O答案B角度二离子共存3.（2018·江苏，4）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）Ａ．0.1 mol·L—1 KI溶液：Na＋、K＋、ClO—、OH—Ｂ．0.1 mol·L—1 Fe2（SO4）3溶液：Cu2＋、NH错误!、NO错误!、SO错误!Ｃ．0.1 mol·L—1 HCl溶液：Ba2＋、K＋、CH3COO—、NO错误!Ｄ．0.1 mol·L—1 NaOH溶液：Mg2＋、Na＋、SO错误!、HCO错误!答案B4.（2017·江苏，9）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）Ａ．无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN—、Cl—Ｂ．错误!＝1×10—12的溶液中：K＋、Na＋、CO错误!、NO错误!Ｃ．c（Fe2＋）＝1 mol·L—1的溶液中：K＋、NH错误!、MnO错误!、SO错误!Ｄ．能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH错误!、SO错误!、HCO错误!答案B角度三信息型离子方程式的书写5.[2016·全国卷Ⅲ，27（2）①]煤燃烧排放的烟气含有SO2和NO x，形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。

适考素能特训一、选择题 1.南昌模拟下列反应的离子方程式正确的是( )A ．用铁丝作电极，电解饱和食盐水：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －B ．Ba(OH)2溶液中加入过量的Al 2(SO 4)3溶液：3Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 2－4===3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓C ．将适量的CO 2通入Ca(ClO)2溶液中：2ClO －＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋CO 2－3D ．将FeI 2滴加到氯水中开始时的反应：2I －＋Cl 2===2Cl －＋I 2[解析] A 选项用Fe 作电极，则阳极是Fe 放电，故A 错误；C 选项由于CO 2适量，故离子方程式应为H 2O ＋CO 2＋Ca 2＋＋2ClO －===CaCO 3↓＋2HClO ；D 选项最初氯水过量，Fe 2＋、I －均会被氯水氧化。

[答案] B 2.郑州模拟下列A ～D 四组反应中，I 和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是( ) 选项I Ⅱ A把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中 BCa(HCO 3)2溶液中加入足量的NaOH 溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO 3溶液 C将0.1mol Cl 2通入含0.3mol FeBr 2的溶液中 将0.3mol Cl 2通入含0.1mol FeBr 2的溶液中 D 将少量Na 2CO 3溶液滴入足量HCl 溶液中将少量HCl 溶液滴入足量Na 2CO 3溶液中 [解析] A 项I 、Ⅱ中的铁分别与H ＋、H ＋和NO －3反应；B 项中OH －及HCO －3均按物质的量之比为1∶1恰好反应，离子方程式为Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －===CaCO 3↓＋CO 2－3＋2H 2O ；依得失电子守恒原理可判断出C 项I 中Fe 2＋没有反应完，Ⅱ中Fe 2＋、Br －均反应完；D 项前者有气体产生，后者没有。

专题四常见元素及其重要化合物体系构建·串真知真题回放·悟高考解读考纲1．了解常见元素(Na、Mg、Al、Fe、Cu、H、C、N、O、Si、S、Cl等)的单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。

2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响。

3．以上各部分知识的综合应用。

体验真题1．(2020·全国卷Ⅱ·9)二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。

下列叙述错误的是( C )A．海水酸化能引起HCO－3浓度增大、CO2－3浓度减小B．海水酸化能促进CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少C．CO2能引起海水酸化，其原理为HCO－3H＋＋CO2－3D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境【解析】海水酸化，H＋浓度增大，平衡H＋＋CO2－3HCO－3正向移动，CO2－3浓度减小，HCO－3浓度增大，A正确；海水酸化，CO2－3浓度减小，导致CaCO3溶解平衡正向移动，促进了CaCO3溶解，导致珊瑚礁减少，B正确；CO2引起海水酸化的原理为：CO2＋H2O H2CO3H ＋浓度增大，C错误；使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，＋＋HCO－3，导致H从而减少CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确。

2．(2018·全国卷Ⅰ·7)磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。

采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：下列叙述错误的是( D )A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 LiC．“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠【解析】由于废旧电池中含有一些重金属离子等，所以合理的处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用，A正确；根据流程可知，正极片中的金属元素主要有Al、Fe、 Li三种金属，所以从“正极片”中可回收的金属元素有Al、Fe、 Li三种金属，B正确；由于含磷酸亚铁锂滤渣被混酸溶解，而混酸具有强氧化性，所以溶解后铁元素以Fe3＋的形式存在，故“沉淀”反应的金属离子为Fe3＋，C正确；由于硫酸锂是可溶性盐，所以用硫酸钠代替碳酸钠无法沉淀锂离子，D错误。

《离子反应》高考复习学案1．(判一判)下列说法是否正确？A．所有酸、碱中和反应的离子方程式都一样。

B．易溶于水的化合物都可写成离子形式。

C．所有的离子方程式都可表示一类反应。

D．单质和氧化物在离子方程式中不用符号表示。

2．(选一选)下列反应是离子反应的是()A．H2和Cl2反应B．HCl与NH3反应C．NaCl溶液与KNO3溶液混合D．Na2CO3溶液与稀硫酸混合E．FeCl3溶液中加入Cu粉3．(写一写)写出下列反应的离子方程式(1)浓HNO3与Cu的反应；(2)CaCO3与盐酸反应；(3)Na与H2O反应；(4)Fe与CuSO4反应；一、离子反应1．概念：在水溶液中或熔融状态下，有参加的化学反应。

2．离子反应的本质：反应中某些离子浓度的。

3．离子反应的类型(1)复分解型离子反应：即反应中须有的物质或的物质或的物质生成。

(2)氧化还原反应型离子反应：即“强氧化性物质+强还原性物质===弱氧化性物质+弱还原性物质”。

如FeCl3溶液中加入铜：。

(3)络合型离子反应：即生成稳定的络合物或络合离子。

如向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：。

二、离子方程式1．概念：用来表示离子反应的式子。

2．离子方程式的书写步骤：3．意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，还可以表示的离子反应。

如H ++OHˉ===H 2O 表示盐酸与氢氧化钠的反应或表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应。

[例1]写出反应的离子方程式①向盐酸中分别加入下列物质：A ．加入AgNO 3：。

B ．加入CH COONa ：。

书写离子方程式的特殊问题处理(1)易溶、易电离(强酸、强碱和可溶性盐)的物质改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发性物质、单质、氧化物、非电解质均写化学式。

(2)对微溶物的处理常见的微溶物：。

①在生成物中有微溶物生成时，微溶物用化学式表示，且标“↓”符号。

如向Na 2SO 4溶液中加入AgNO 3溶液的离子方程式：。

高中化学二轮复习题型专练专题离子反应从近三年高考情况来看，本内容是高考中的高频考点。

离子反应的考查通常会结合氧化还原反应理论、电化学装置、复分解反应、金属与非金属化学性质等内容为依托进行考查。

内容考查难度跨度比较大，如考察共存和方程式的书写是较为简单的，试题通常是以学生比较熟悉知识为依据来命题；难度较大试题通常是以陌生情景为背景，结合模型书写离子方程式。

选择题仍主要涉及离子方程式的书写和正误判断、离子共存、离子的检验与推断、陌生方程式的解释为主。

题型一、离子共存1(2024甘肃九省联考卷)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO3溶液中：MnO-4、OH-、Zn2+、Fe2+B.0.1mol⋅L-1Ba NO32溶液中：Cl-、HCO-3、Mg2+、NH+4C.在稀氢氧化钠溶液中：S2O2-3、S2-、Ca2+、Al3+D.在稀盐酸中：NO-3、SO2-4、Na+、K+2(2022湖北)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、NO3-、SO23-B.在0.1mol·L-1氯化钠溶液中：Fe3+、I-、Ba2+、HCO3-C.在0.1mol·L-1醋酸溶液中：SO24-、NH4+、Br-、H+D.在0.1mol·L-1硝酸银溶液中：K+、Cl-、Na+、CO23-3(2023河南校联考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol⋅L-1CuSO4溶液：H+、NH+4、Na+、NO-3B.0.1mol⋅L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2-4、ClO-C.0.1mol⋅L-1KHCO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D.0.1mol⋅L-1Na Al OH4溶液：K+、NH+4、NO-3、HSO-34(2021湖南卷)对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是()选项粒子组判断和分析A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O===AlO-2+4NH+4 +2H2OB H+、K+、S2O2-3、SO2-4不能大量共存，因发生反应：2H++S2O2-3===S↓+SO2↑+H2OC Na+、Fe3+、SO2-4、H2O2能大量共存，粒子间不反应D H +、Na +、Cl -、MnO -4能大量共存，粒子间不反应5(2024·甘肃·模拟预测)室温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是A.在澄清的KNO 3溶液中：MnO -4、OH -、Zn 2+、Fe 2+B.0.1mol ⋅L -1Ba NO 3 2溶液中：Cl -、HCO -3、Mg 2+、NH +4C.在稀氢氧化钠溶液中：S 2O 2-3、S 2-、Ca 2+、Al 3+D.在稀盐酸中：NO -3、SO 2-4、Na +、K +6(2023·福建漳州·统考模拟预测)下列各粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是选项粒子组判断和分析A Na +、Al 3+、Cl -、NH 3⋅H 2O不能大量共存，因发生反应：Al 3++4NH 3⋅H 2O =AlO -2+4NH +4+2H 2OB OH -、Ca 2+、SO 2-4、HCO -3不能大量共存，因HCO -3发生水解C K +、Ba 2+、I -、MnO -4不能大量共存，因MnO -4和I -发生氧化还原反应D Na +、Fe 3+、SO 2-4、H 2O 2不能大量共存，因发生反应：Fe 3++H 2O 2=Fe 2++O 2↑+H 2OA.AB.BC.CD.D题型二离子反应7(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO 2+H 2O +e -=MnO (OH )+OH -B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb 2++2H 2O -2e -=PbO 2+4H +C.K 3[Fe (CN )6]溶液滴入FeCl 2溶液中：K ++Fe 2++[Fe (CN )6]3-=KFe [Fe (CN )6]↓D.TiCl 4加入水中：TiCl 4+(x +2)H 2O =TiO 2·xH 2O ↓+4H ++4Cl -8(2024·安徽·九省联考卷)烟气脱硫可有效减少SO 2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。

专题四离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

【主干知识梳理】考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离1．电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。

(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。

如：H2S：Cu(OH)2：(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO4溶液中：NaHCO3溶液中：，4．酸、碱的定义(1)酸指电离出的全部是的化合物。

(2)碱指电离出的全部是的化合物。

考点二：离子反应和离子方程式1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO4和NaOH反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示的化学反应，而且还可以表示的离子反应。

如H＋＋OH－===H2O可以表示与NaOH反应，也可表示强酸与强碱生成和H2O的一类反应。

考点三：离子共存1．因生成弱电解质而不能大量共存的离子组(1)H＋与、、等易挥发的弱酸的酸根不能共存；(2)OH－与、、等不能大量共存。

2．因生成沉淀而不能大量共存的离子组(1)H＋与、等不能大量共存；4与、、等不能大量共存；(2)SO2－(3)S2－与、、等不能大量共存；(4)OH－与、、等不能大量共存。

3．因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子组(1)在酸性条件下3与、、、等不能共存；①NO－②MnO－4与、、等不能大量共存；③ClO－与、、等不能大量共存；3等不能大量共存(碱性条件下可以共存)。

④S2－与SO2－(2)在碱性条件下①ClO－与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存；②MnO－4与I－、Br－、Cl－、S2－等还原性比较强的离子不能大量共存。

高三下期化学二轮复习专题学案（四）附答案及解析物质结构与性质(选修3)高考知识点汇集：智能点四晶胞及组成微粒计算1．晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法2．晶胞求算(2)晶体微粒与M、ρ之间的关系若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g(M为微粒的相对原子质量)；又1个晶胞的质量为ρa3g(a3为晶胞的体积，a为晶胞边长或微粒间距离)，则1 mol晶胞的质量为ρa3 N A g，因此有xM＝ρa3 N A。

3．金属晶体空间利用率的计算方法空间利用率＝球体积晶胞体积×100%，球体积为金属原子的总体积。

例如简单立方堆积晶胞如图所示，原子的半径为r，立方体的棱长为2r，则V球＝43πr 3，V 晶胞＝(2r)3＝8r 3，空间利用率＝V 球V 晶胞×100%＝43πr 38r 3×100%≈52%。

[示例] (全国卷精选)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为________。

②若合金的密度为d g·cm –3，晶胞参数a ＝________nm 。

答案 ①3∶1 ②⎣⎢⎡⎦⎥⎤2516.02×1023×d 13×107 【题型解码·素养生成】微题型2 以推断元素为背景的“拼盘式”考查1，[典例演示2] A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2－和B＋具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。

回答下列问题：(1)四种元素中电负性最大的是________(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为________。

(2)单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是________(填分子式)，原因是__________________________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分别为________和________。

2020高考化学二轮复习第二单元《离子反应氧化还原反应》【能力展示】能力展示1．(2011·新课标Ⅰ卷)能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HC-3O+OH-C2-3O+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O C6H5OH+HS-3 OD. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O〖答案〗D〖解析〗稀硝酸具有强氧化性，不能生成Fe2+和H2S，A错；NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中，其中的铵根离子和氢氧根离子也反应，B错；少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O2C6H5OH+S2-3O，C错；D正确。

2．(2012·新课标Ⅰ卷)下列说法正确的()A. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B. 能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝的物质一定是Cl2C. 某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I―D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag+〖答案〗A〖解析〗加水可以防止溴的挥发，A正确；氯气、臭氧、二氧化氮、二氧化氯等都可以将碘离子氧化得到碘单质，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝，B错；某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在碘单质，不是I―，C错；若溶液中仅含有硫酸根离子，加入BaCl2溶液，也产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，D错。

【考题分析】年份试题知识点分值2011 第12题离子方程式6分2012 第7题离子检验6分【备考策略】在全国近五年的高考中，主要考查离子方程式的书写和离子检验的相关知识。

在2016年的备考中要重点关注以下问题：1. 熟练掌握常见的酸碱盐的溶解性；2. 熟悉有条件的离子方程式的书写方法；3. 熟悉常见物质、离子的检验方法。

离子反应【考纲点击】1．了解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质的概念。

2．理解离子反应的概念，能正确书写离子方程式。

3．理解离子共存的含义。

【命题规律】离子反应是每年高考的稳定考点，题型主要以选择题为主，高考命题的主要内容有：①判断离子间能否大量共存；②离子方程式书写及正误判断；③离子的检验；④溶液中所含离子的推断。

随着环境污染已成为社会问题，污水中的离子反应及治理污水的方法必将成为今后高考命题的热点。

【重点知识梳理】一、电解质与非电解质1.电解质：凡是在溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。

2.非电解质：凡是在溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。

二、强电解质和弱电解质1.强电解质：在溶液中全部电离成离子的电解质叫强电解质。

它包括大多数的盐类、强酸和强碱。

2.弱电解质：在溶液中只有部分电离为离子的电解质叫弱电解质。

它包括弱酸（HF、HClO）、弱碱（NH3•H2O）和水等。

(1)常见强电解质的有：①强酸：HCl、H2SO4.HNO3等；②强碱：KOH、Ca(OH)2.Ba(OH)2等；③大多数盐类：NaCl、BaSO4.NaHSO4.NaHCO3.CH3COONH4等。

（2）常见弱电解质的有：①中强酸和弱酸：H3PO4.H2SO3.H2CO3.CH3COOH等；②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2.Cu(OH)2等；③水：H2O三、电离方程式的书写H2SO4 == 2H++SO42— H2CO3 H++HCO3—Ba(OH）2 == Ba2++2OH- Al（OH）3Al3++3OH-NaHCO3 == Na+ + HCO3- NH4HCO3 == NH4++ HCO3-NaHSO4(溶液) = Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4(熔融) = Na＋＋HSO4－四、离子反应和离子方程式1．离子反应化合物在溶于水或熔化状态下，有离子参加或离子生成的反应叫离子反应。

离子反应【考纲要求】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件；了解常见离子的检验方法。

2.正确书写离子方程式，准确判断离子共存，掌握溶液中离子能否大量共存的规律。

【考点点拨】离子反应贯穿在整个高中化学教学中，是高考必考知识点之一。

要求能正确书写离子反应方程式、电离方程式。

主要题型有离子是否共存的判断，离子反应方程式的书写、判断正误。

【知识梳理】一、离子反应1、概念：在溶液中或熔化状态下有离子参加或生成的反应叫离子反应。

在中学阶段只要求掌握在水溶液中进行的离子反应，所以不在水溶液中进行的离子反应一概不写离子方程式。

2、实质：实际参与反应的离子浓度发生了改变。

其类型有复分解型离子反应、氧化还原型离子反应、水解型离子反应和络合型离子反应等。

3、复分解型离子反应发生的条件：①②③二、离子方程式1、概念：离子方程式是用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

它不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。

2、离子方程式的书写可归纳为四个字：写、拆、删、查，同学们要弄清每个字含义。

写：拆：1删：查：3、把且的强电解质一定要拆成离子符号，单质、氧化物、难溶物、挥发性物质、难电离物质、浓硫酸、非电解质等仍需用化学式表示。

对于微溶物，作为澄清液反应时，拆成离子符号；作为悬浊液反应时，要保留化学式；作为生成物时，写化学式。

如Ca(OH)2、CaSO4等。

另外弱酸酸式根离子不可再拆，如HCO3－等。

4、离子方程式一般要遵循的守恒定律有：质量守恒定律、电荷守恒定律、得失电子守恒定律。

5、离子方程式正误判断规律（七“看”）⑴看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。

⑵看“”“”“↑”“↓”等是否正确。

⑶看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO3－不能写成CO32－和H＋，HSO4－通常应写成SO42－和H＋，HCOO－不可写成COOH－等。

⑷看是否漏掉离子反应。

如Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2＋与SO42－的离子反应，又要写Cu2＋与OH－的离子反应。

专题四离子反应氧化还原反应课程标准解读1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。

通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。

2.认识有化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子的转移，知道常见的氧化剂和还原剂。

考点一离子反应及其应用1．(2020·新高考天津卷)下列离子方程式书写正确的是()A．CaCO3与稀硝酸反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑B．FeSO4溶液与溴水反应：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－C．NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：H2C2O4＋2OH－===C2O2－4＋2H2O D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O===2C6H5OH＋CO2－3解析：选B。

碳酸钙难溶于水，在离子方程式中应写成化学式，A项错误；Br2能够氧化Fe2＋，B项正确；NaOH与过量H2C2O4反应生成NaHC2O4，C项错误；苯酚的酸性比HCO－3强，在苯酚钠溶液中通入少量CO2或过量CO2，均只生成HCO－3，D项错误。

2．(2020·高考全国卷Ⅲ)对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO2－3＋Cl2＋H2O===2HSO－3＋2Cl－＋SO2－4 B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH＋4＋OH－===NH3·H2O 解析：选A。

由于氯气少量，SO2－3不能被氯气完全氧化为SO2－4，剩余的SO2－3在酸性溶液中转化为HSO－3，A项正确；CO2与CaCl2溶液不反应，B项错误；向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液，FeCl3为催化剂，发生的反应为2H2O2=====FeCl32H 2O ＋O 2↑，C 项错误；D 项中NH 4HSO 4与NaOH 的物质的量相等，反应的离子方程式为H ＋＋OH －===H 2O ，D 项错误。

专题四离子反应【考纲要求】1.了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。

3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

4.能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。

【课时安排】 3课时【考情分析】离子反应是高中化学的重点内容，是考查元素化合物知识的一种重要形式，主要以离子方程式的书写和正误判断、离子在水溶液中能否大量共存两种题型出现。

离子方程式主要涉及反应物、生成物的正误以及是否遵循守恒三个方面；共存判断主要是能否发生复分解反应、氧化还原反应、水解反应和络合反应四个方面。

还要注意反应中的其他限制条件，如颜色、酸碱性，物质过量、少量等。

【教学过程】考点一：酸、碱、盐在水溶液中的电离一、知识梳理1．电解质(1)化合物的分类(2)电解质的强弱与物质类别的关系2．电解质的电离电离是指电解质在水溶液或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。

3．电离方程式的书写(1)强电解质：用“= ”号连接；弱电解质(或弱酸酸式酸根)用“”号连接。

(2)多元弱酸电离分步书写，多元弱碱一步写出。

S：H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－； Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－如：H(3)两性氢氧化物[Al(OH)3]的电离：Al 3＋＋3OH－Al(OH)3H ＋＋AlO －2＋H 2O(4)酸式盐的电离：多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子不同。

如NaHSO 4溶液中：NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 42—NaHCO3溶液中：NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，HCO －3H ＋＋CO2－34．酸、碱的定义(1)酸指电离出的阳离子全部是H ＋的化合物。

(2)碱指电离出的阴离子全部是OH －的化合物。

考点二：离子反应和离子方程式 一、知识梳理 1．离子反应2．离子方程式(1)书写步骤(以CuSO 4和NaOH 反应为例)(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示某一类型的离子反应。

离子反应【本讲教育信息】 一. 教学内容：高考第二轮复习《专题3》二. 教学目的：1. 了解强电解质、弱电解质在水溶液中电离程度的差异，能判断常见的强电解质和弱电解质。

2. 知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，能正确书写酸、碱和盐的电离方程式。

3. 通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，能正确书写常见的离子方程式。

4. 了解-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验方法。

5. 通过离子反应发生条件、金属和非金属及其化合物性质、化学反应与能量的变化等有关实验，初步学会运用以实验为基础的实证研究方法。

三. 重点和难点1. 强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。

2. 酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

3. -Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。

4. 离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

四. 考点分析本专题内容在高考中的主要考查点是：1、强电解质、弱电解质在水中的电离，强、弱电解质的判断。

2、酸、碱、盐在水溶液中的电离，电离方程式。

3、-Cl 、-24SO 、-23CO 、+3Al 、+3Fe 、+4NH 等常见离子的检验。

4、离子反应发生的条件，离子反应方程式的书写。

五. 知识网络1. 离子反应规律（仅讨论非氧化还原反应的离子反应）复分解反应发生的条件：对于复分解反应而言，有下列三种物质之一生成的反应就能进行完全：①更难溶物质；②更难电离的物质；③气态物质。

简言之，复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行。

（1）沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：32SiO H ；②碱：()2OH Mg 、()3OH Al 、()2OH Cu 、()3OH Fe 等；③盐：Ag Cl 、AgBr 、AgI 、3BaCO 、4BaSO 、()243PO Ca 等。

（2）更弱电解质的生成 常见弱电解质有：①弱酸：HF 、32CO H 、HClO 、COOH CH 3等；②弱碱：O H NH 23⋅；③其他：O H 2、OH H C 56等。