专题三离子反应和氧化还原反应【考纲展示】1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
2.了解常见离子的检验方法。
3.能正确书写离子方程式。
4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。
5.了解常见的氧化还原反应。
6.能正确书写化学方程式。
【知识回扣】知识网络离子反应和氧化还原反应离子反应概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反应碱性氧化物与酸反应酸性氧化物与碱反应离子互换反应（生成气体、沉淀或弱电解质）离子非氧化还原反应离子氧化还原反应置换反应（金属和非金属单质的相对活泼）一般离子氧化还原反应本质：反应中某些离子浓度的减小表示方法离子方程式：用实际参加反应离子表示化学反应的式子书写方法写：写出反应的化学方程式拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式中删去查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类反应发生条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反应氧化还原反应有关概念实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化反应物还原反应还原产物氧化性化合价降低有关计算：关键是根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解类型要点扫描一、高频离子方程式扫描下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。
1.强酸和强碱的反应（如盐酸和澄清石灰水）：H++OH—=H2O2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3—+CH3COOH=H2O+CO2↑+CH3COO—3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应： CH3COOH+ OH—= H2O+CH3COO—4.碳酸钙和醋酸：CaCO3+2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO—+Ca2+5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2CO32—+SO2 +H2O=SO32—+2HCO3—6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2 =SO32—+2NH4++H2O7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3·H2O+SO2 =HSO3—+NH4+8.醋酸中加入氨水：NH3·H2O+CH3COOH =CH3COO—+NH4++H2O9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+ 3NH4+10氢氧化铝与盐酸反应：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2—+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3—12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3AlO2—+ Al3++6H2O=4Al（OH）3↓13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：Al3++3HCO3—=Al（OH）3↓+3C O2↑14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2—+4H+=Al3++2H2O15.AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+ 3NH4+16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：ClO—+CO2+H2O=HClO+HCO3—17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2+18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32—+CO2+H2O=2HCO3—19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OH—+HCO3—= CO32—+H2O20.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH—+SO42—+Mg2+=Mg（OH）2↓+BaSO4↓21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+ CO32—+2H2O22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3—+H+= H2O+CO2↑23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—= CaCO3↓+H2O24.等体积等物质的量浓度的Ba（OH）2与NaHCO3溶液反应：Ba2++OH—+HCO3—= BaCO3↓+H2O25.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液反应：Ba2++2OH—+ NH4++HCO3—= BaCO3↓+ NH3·H2O+H2O26.钠与水的反应：2Na+2H2O=2Na++H2↑+2OH—27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2Al+2H2O+2OH—=2AlO2—+3H2↑28.碘化钾溶液与适量溴水反应：Br2+2I—=I2+2Br—29.将氯气通入足量溴化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—30.足量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br—+2Fe2+=2Fe3++6Cl—+2Br231.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O32.氯气通入水中：Cl2+ H2O=Cl—+HClO+ H+33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+35.用FeCl3溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O38.实验室制氯气：MnO2+4H++2Cl—2H2O+Cl2↑+Mn2+39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH—+H2O=SiO32—+2H2↑41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2Cl—+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2OH—42.Fe3++SCN—= [Fe（SCN）] 2+或Fe3++3SCN—= Fe（SCN）343.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O Fe（O H）3（胶体）+3 H+44.醋酸钠溶于水：CH3COO—+H2O CH3COOH+OH—45.氯化铵溶于水：NH4++H2O H++ NH3·H2O二、离子共存中需要注意的几个问题1.NO3—只有在酸性条件下才具有强氧化性，ClO—具有强氧化性。
2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。
如Al3＋与CO32—、HCO3—、HS—、S2—、AlO2—、ClO—等不能大量共存。
3.注意离子共存题目的附加条件（1）无色透明溶液。
（2）由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度（3）与Al反应生成H2的溶液。
（4）使指示剂呈现某种颜色（5）如“一定”、“可能”等。
解题时可采用淘汰法。
三、离子检验、推断过程中需要注意的问题1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作→现象→结论。
2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影响。
四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。
在涉及被氧化（或被还原）的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化（或被还原）的关系。
在答题过程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。
【热点透视】热点题型【典例1】下列反应的离子方程式正确的是（）A.苯酚与碳酸钠溶液的反应B.等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合Ca2＋+2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2OC.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2＋+H＋+H2O2→Fe3＋+H2OD.向Fe（OH）2中加入足量稀硝酸：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O解析：此题考查了离子方程式的正误判断。
苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH—+HCO3—+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的原子不守恒，C错；向Fe（OH）2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧化为三价铁，D错误。
答案：A命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。
【典例2】下列离子组一定能大量共存的是（）A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO3—、Na+B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2—、NO3—、HCO3—C.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3—、ClO—D.含大量OH一的溶液中：CO32—、Cl—、F—、K+解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当PH处于4.4~7时，NO3—表现强氧化性，可将I—氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH—能和HCO3—反应，排除B；含大量Al3+的溶液呈酸性，其中的H+能和ClO—结合成HClO，排除C。
答案：D命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。
技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。
要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al 3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
【典例3】某含铬Cr 2O 72－ 废水用硫酸亚铁铵［FeSO 4·（NH 4）2 SO 4·6H 2O ］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到n molFeO·Fe y Cr x O 3 。
不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（ ）A ．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n （2—x ）molB ．处理废水中Cr 2O 72－ 的物质的量为nx 2mol C ．反应中发生转移的电子的物质的量为3nx molD ．在FeO·Fe y Cr x O 3中3x=y解析：由铬元素守恒知废水中Cr 2O 72－ 的物质的量为nx 2mol ，反应中发生转移的电子的物质的量为6×nx 2mol ＝3nx mol 。
由得失电子守恒知y ＝3x ，而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n×（1+y ）mol ＝n （3x+1）mol ，因此选项A 是错误的。
答案：A命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。
意在考查考生对运用化学反应原理分析生活中的化学问题的能力。
热点预测【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu 2O ，辉铜矿的主要成分是Cu 2S ，将赤铜矿和辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu 2O+Cu 2S6Cu+SO 2↑，下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A.该反应中的氧化剂是Cu 2OB. Cu 2S 在反应中既是氧化剂，又是还原剂C.Cu 既是氧化产物，又是还原产物D.每生成19.2gCu ，转移电子的物质的量为0.6mol解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。
