水的电离和溶液的酸碱性教学设计

第二节水的电离和溶液的酸碱性第1课时教学目标知识与技能1、了解水的离子积的含义2、初步学会有关水的离子积的简单计算过程与方法1、指导学生阅读课本，培养学生自学能力2、通过问题讨论，培养学生分析和归纳知识的能力情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+、OH- 的关系分析，体会矛盾的对立统一 2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

教学重点：水的离子积常数的概念教学难点：水溶液中c(H+)和c(OH—)的计算教学过程设计：流程教师活动学生活动设计意图实验引入探究一：水的电离情况【演示实验】0.01mol·L-1 NaCl溶液，水的导电性教师演示实验，指导观察，要求描述现象，推导结论。

0.01mol·L-1NaCl0.01mol·L-1CH3COOH蒸馏水现象灯泡指针偏转（速度、幅度）解释及结论【提问】1、有什么现象？2、灯泡不亮说明了什么呢？3、指针偏转说明了什么？4、水中的什么在导电？观察现象并分析原因及结论①灵敏电流计指针有偏转——水能电离，是电解质，能导电②灯泡不亮；——水是弱电解质，电离程度很小，水中离子浓度很小设疑启思培养观察、分析能力引入课题使学生亲身体会水的电离概念学习【板书】一、水的电离【板书】水是弱的电解质【展示】水的电离动画演示可简写为：H2O H+＋OH-【提问】水是如何电离的？【知识准备】根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式？根据动画演示书写水的电离方程式H2O＋H2O H3O+＋OH-直观认识水的电离概念学习探究二：水的离子积常数？【过渡】即温度不变时K电离和c(H2O)都是一个常数【引出概念】那么，K电离·c(H2O)也是一个新的常数，叫做水的离子积常数，简称水的离子积，用K w表示。

【板书】二. 水的离子积常数1、t℃K w= c(H+)×c(OH—)【阅读课本】P46，表3-2相关数据，分析有何规律？并解释之。

水的电离和溶液的PH教学设计一、教学目标：1.理解水的电离的含义；2.掌握水的电离反应的表达方式；3.理解溶液的pH值的含义；4.掌握计算溶液pH值公式的方法；5.能够设计实验验证溶液的pH值。

二、教学重难点：1.学生对于水的电离的理解；2.学生对于溶液的pH值的计算和实验设计。

三、教学过程：1.导入（10分钟）通过展示水的离子式和电离反应的图像，引导学生思考水是如何发生电离的，以及水的电离与溶液的酸碱性质之间的关系。

2.理论讲解（20分钟）a.水的电离：介绍水分子的电离情况，讲解水的离子式并以化学方程式表示水的电离反应，解释水的自电离常数和电离度的含义。

b.溶液的pH值：定义pH值为溶液中氢离子(H+)的浓度表示，讲解pH值的计算公式和pH值与酸碱性质的关系。

3.实验设计（30分钟）a.实验目的：验证不同浓度酸溶液的pH值差异。

b.实验步骤：(1)将一定体积的不同浓度的酸溶液分别加入几个试管中；(2)使用酸碱指示剂（如酚酞）滴加到试管中，观察溶液的颜色变化，并记录所需要的滴数；(3)根据滴加的酸碱指示剂滴数计算出溶液的pH值。

c.实验结果分析：根据实验结果，学生完成实验报告，总结不同浓度酸溶液的pH值与其酸性的关系。

4.拓展讨论（20分钟）组织学生对实验结果进行讨论和分析，引导学生思考溶液的酸碱性质与酸溶液的pH值的关系，并分析其他因素对溶液pH值的影响。

5.归纳总结（10分钟）回顾本节课的内容，归纳水的电离和溶液的pH值的计算方法和实验设计方法，并强调其重要性。

四、教学评价：1.课堂问答：提问学生水的电离和溶液的pH值的计算公式；2.实验报告评分：评价学生对实验结果的分析和总结能力。

五、教学资源：1.水的离子式和电离反应的图像；2.酸碱指示剂和试管。

六、教学延伸：1.引导学生进行pH值与酸碱指示剂颜色的关系的实验；2.设计酸碱性溶液的中和反应实验，引导学生观察溶液pH值的变化。

2023年高三化学水的电离和溶液的pH教案（精选3篇）教案一：水的电离与溶液的pH目标：1.了解水的电离反应和溶液的pH的概念及相关知识。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过展示一个酸性和碱性溶液，让学生观察并思考水在其中扮演的角色，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的自离平衡，即水中既有游离的H+离子又有游离的OH-离子。

3.展示水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH1.向学生介绍pH的概念和定义，即pH = -log[H+]。

2.解释pH的定义，并指导学生进行计算练习。

3.解释pH表并指导学生阅读和理解。

4.进行pH计算练习题，让学生巩固计算方法。

步骤四：巩固与评价1.组织学生回顾所学知识，回答问题。

2.布置相关作业。

3.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

教案二：水的电离与pH的计算目标：1.了解水的电离及其在溶液中的离子平衡。

2.掌握计算溶液的pH值的方法。

教学步骤：步骤一：引入通过对开水和酸性溶液的观察，让学生思考和讨论其中的差异，引导出水的电离和溶液的pH的概念。

步骤二：水的电离反应1.向学生介绍水的电离反应，即H2O ⇌ H+ + OH-。

2.解释水的离子平衡图，并引导学生进行讨论和思考。

步骤三：溶液的pH计算1.向学生介绍pH的定义和计算方法，即pH = -log[H+]。

2.指导学生通过计算确定溶液的pH值，并进行计算练习。

3.引导学生思考pH值与酸碱性的关系。

步骤四：应用与巩固1.展示一组常见溶液的pH值，并让学生判断其是否为酸性、中性或碱性。

2.进行pH计算练习，让学生巩固计算方法。

3.组织学生进行小组讨论，总结和分享学习成果。

步骤五：评价与扩展1.布置相关作业。

2.评价学生在课堂上的表现和作业完成情况。

3.扩展讨论其他与pH相关的知识，如酸碱指示剂、酸碱滴定等。

水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕水的电离和溶液的酸碱性〔教案〕第一课时课程目的：1、理解水的离子积的含义2、掌握影响水电离平衡的因素 3、判断溶液酸碱性的根据 4、 pH值与溶液酸碱性的关系一、水的电离 1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O+ ＋ OH –简写为 H2O H+ ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的.平衡常数表达式＿＿＿＿＿＿＿＿＿ c (H+)·c (OH-) c (H2O) K电离＝ 1L H2O的物质的量为55.6moL,即H2O的浓度为55.6moL/L ,可视为常数c (H+)·c (OH –)＝K电离·c (H2O) K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示 KW ＝c (H+)·c (OH–) 讨论：25℃时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ，说明水的电离程度如何？水是一种极弱的电解质〔通常的电流表无法检验其中离子〕问题考虑 1、水的电离是吸热反响还是放热反响？KW与什么因素有关？ 2、水的离子积为多少？ 3、条件改变对水的电离平衡及Kw的影响〔1.T;2.参加酸或碱；3.参加NaHSO4〕 T升高参加少量盐酸参加少量NaOH 参加NaHSO4 c (H+) c (OH –)平衡挪动方向 KW变化情况 H2O的电离程度归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。

K值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

③任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH –)总是相等的④H2O中加酸或加碱均能抑制H2O的电离，但水的离子积不变二、溶液的酸碱性水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液 KW ＝c (H+)总·c (OH –) 总＝1×10-14〔常温〕问题考虑 1、水中参加酸或者碱之后溶液中c (H+)与c (OH –)是否相等？2、酸性溶液中是否存在H+，碱性溶液中是否存在OH –？3、由上表分析^p 在酸性溶液中c (H+)与c (OH –)大小：碱性溶液中c (H+)与c (OH –)大小。

第三章．水溶液中的离子平衡第二节．水的电离和溶液的酸碱性一、教学目标：知识与技能1.了解水的电离和水的离子积。

2.理解掌握溶液呈酸碱性的原因及实质。

3.了解溶液的酸碱性和pH的关系。

4.初步掌握测定pH的方法，能进行简单的pH计算。

情感态度与价值观通过思考探究和实验，让学生体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，促进学习方法的转变和实践能力的培养。

激发学生的学习兴趣和求知欲,培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。

二、教学重点：1.溶液呈酸碱性的原因及实质.2.溶液的酸碱性和pH的关系。

三、教学难点：有关溶液pH的简单计算四、教学过程：五、板书设计：学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，以原来的最为熟悉的水为研究对象，学会了从科学宏观角度看问题的方法，从而进一步树立更科学的生活观念和态度；通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的学习，使学生了解矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义的观点。

《化学反应原理》总体原理较多，学生容易失去兴趣，而本节课从整体教学效果来看,学生对所设置的问题和实验探究都能认真积极思考，知识点的掌握还是不错的,学生都能理解并掌握,这为后面的新内容的学习打下坚实的基础。

更重要的是,也让学生充分展示自己的机会,使课堂围绕学生为中心的教学活动,真正体现学生的主体地位,大大激发学习积极性。

通过本节课的教学还发现学生对实验探究课兴趣高昂，课堂效果良好！教材分析：《水的电离和溶液的酸碱性》这一节为选修4《化学反应原理》第三章第二节部分内容，它是第二章化学平衡理论知识在第三章水溶液的离子平衡中的拓展与应用，水的电离平衡是建立在对弱电解质电离平衡理论的深入认识基础上的，而后续的盐类水解平衡则是前述两节内容的综合应用，它们在知识的认识水平上是渐进的，因此本节内容在教学功能上起着承上启下的作用。

高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计•相关推荐高中化学《水的电离和溶液酸碱性》的教案设计【考试说明要求】1. 了解水的电离和水的离子积常数；2. 了解溶液PH的定义，能进行PH的简单计算。

【基础知识梳理】一、水的电离1、水是一种电解质，其电离方程式为，水的离子积Kw＝Kw只随温度变化而不随浓度变化，水的电离是热过程，25℃时，Kw=2、影响水的电离平衡的因素⑴温度⑵酸、碱⑶易水解的盐【思考】分析下列条件的改变对水的电离平衡的影响：项目条件平衡移动方向 C(H+)变化 C(OH－)变化 C(H+)与C(OH－)大小比较 Kw 溶液酸碱性升温加入少量H2SO4加入少量NaOH加入少量Na2CO3加入少量FeCl3【例1】纯水在25℃和80℃时的H+浓度，前后两个量的大小关系为( )A. 大于B. 等于C. 小于D. 不能确定二、溶液的酸碱性和pH1、溶液的酸碱性取决于溶液中_________和__________的相对大小。

酸性溶液：C(H+)_____C(OH－)，中性溶液：C(H+)__ _C(OH－)，碱性溶液：C(H+)_ _C(OH－)2．（1）pH＝_______________，pH大小反映了溶液中__________浓度大小，即反映溶液的_______性强弱。

（2）25℃时，酸性溶液：pH_____，中性溶液：pH_____，碱性溶液：pH_____。

（3）同种溶质的稀溶液：c(酸)越大，酸性越_____，pH越_____；c(碱)越大，碱性越_____，pH越_____。

（4）相同pH的酸(或碱)，若酸(或碱)越弱，其物质的量浓度越____。

【思考】判断下列说法是否正确？(对的打√，错误打×)⑴pH=0的溶液中C(H+)＝0 ( )⑵pH相同盐酸和硫酸分别中和一定量氢氧化钠溶液，消耗两种酸体积比为2∶1 （）⑶pH相同的氨水和NaOH溶液中和等量的盐酸时，消耗两种碱体积比为1∶1 ( )⑷pH=5的盐酸10mL加水稀释至1000mL后pH=7 ( )⑸100℃时纯水的pH=6，则100℃时纯水显酸性 ( )⑹pH=4.3的硫酸和pH=9.7的氢氧化钠溶液中水的电离程度近似相等 ( )3.pH的计算①已知酸碱浓度求pH ②稀释计算③混合计算【例2】⑴求pH=4的盐酸与水等体积混合后溶液的pH⑵求pH=12的.Ba(OH)2溶液与水以体积比2∶3混合后溶液的pH⑶常温下，重水离子积常数为 1.6×10－15，则0.001mol/LNaOD重水溶液1mL加重水稀释至10L后溶液的pD⑷求pH=4、pH=6的两种强酸溶液混合后溶液的pH=5时的体积比⑸求pH=8的强碱溶液100mL和pH=9的强碱溶液300mL混合后溶液的pH⑹求0.1mol/LHCl 800mL和0.1mol/LNaOH200mL混合后溶液的pH⑺等体积的pH=4的盐酸与醋酸加水稀释到pH=5，加水体积：前者_______后者。

《水的电离溶液的酸碱性》教学设计教学设计内容：水的电离、溶液的酸碱性一、教学目标1.知识目标：了解水的电离和溶液的酸碱性的基本概念和特征。

2.技能目标：能够描述水的电离、溶液的酸碱性的表现和现象。

3.情感目标：培养学生的观察和实验能力，培养学生的探究精神和创新思维。

二、教学重点与难点1.教学重点：水的电离和溶液的酸碱性的基本概念和特征。

2.教学难点：酸碱溶液的离子反应和酸碱中和反应。

三、教学准备1.实验器材：盛装蒸馏水的玻璃容器、导电性能强的金属片、导线、电流表、电源、酸、碱溶液。

2.教学素材：相关实验资料、图片、视频资料。

四、教学过程第一步：导入新知1.老师引导学生回顾化学反应的基本概念，提问：“什么是化学反应？请举例说明。

”2.引出本节课的主题：“我们今天来学习的是水的电离和溶液的酸碱性。

你们在日常生活中见过哪些和水的电离和酸碱性相关的现象或物质？”请学生回答并讨论。

第二步：知识讲解1.给学生展示水的离子式：H2O=H++OH-，并解释水的电离是指水分子在溶液中部分解离为H+离子和OH-离子。

2.引导学生讨论水的电离产生的H+离子和OH-离子对溶液的电导率和酸碱性有何影响。

3.讲解溶液的酸碱性的定义，引导学生了解pH值的含义和用途。

第三步：实验探究1.分组进行实验，将蒸馏水倒入盛器、接上电流表，分别在接触良好的金属片上浸泡，接通电源。

2.做好实验前的安全提示，告知注意事项，确保实验安全进行。

3.老师引导学生观察实验现象，记录电流表的读数变化，并与组员进行探讨和讨论。

第四步：知识总结1.学生就实验现象和结果进行总结和归纳，得出结论：电流表的读数增加，说明水中的H+和OH-离子增多，水具有一定的电导性。

2.引导学生讨论酸碱溶液的离子反应和酸碱中和反应的特点和机制。

第五步：拓展应用1.学生根据所学知识，进一步思考酸碱溶液在日常生活中的应用，例如：草酸溶液可以用于家具清洁，氢氧化钠溶液可以用于肥皂制造等。

水的电离和溶液的酸碱性教案一、教学目标1.了解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。

2.掌握水的电离的过程和离子产生的规律。

3.了解溶液酸碱性的判断原则和常用指示剂的作用。

4.掌握利用pH计测定溶液酸碱度的方法。

5.培养学生科学实验的能力和观察能力。

二、教学内容1.水的电离和离子产生的规律。

2.溶液的酸碱性的判断原则。

3.利用pH计测定溶液酸碱度的方法。

三、教学步骤1.导入（10分钟）通过展示一些酸碱指示剂的颜色变化和常见酸碱物质的化学方程式，引导学生思考“酸碱性是什么？”、“溶液的酸碱性如何判断？”等问题，并带入本节课的学习内容。

2.讲解（15分钟）详细讲解水的电离和溶液的酸碱性的概念和基本特征。

介绍水的电离过程和离子产生的规律。

讲解溶液酸碱性的判断原则，包括酸碱指示剂的使用和酸碱中性物质的化学方程式。

3.实验（25分钟）3.1 实验前准备准备好标有不同pH值的溶液，并将它们分别添加到几个试管中；准备好pH计和酸碱试纸。

3.2 实验过程让学生使用pH计测量不同pH值的溶液，并记录测量结果。

然后使用酸碱试纸将溶液进行初步酸碱性判断，并与pH计的结果进行比较。

4.讨论（10分钟）让学生针对实验结果进行讨论，探讨pH计测定溶液酸碱度的方法的优劣和注意事项。

5.总结（5分钟）总结讲解水的电离和溶液酸碱性的基本原理和常用判断方法。

6.作业布置（5分钟）布置相关的作业，鼓励学生通过实际生活的实例分析、搜集、总结关于水的电离和溶液酸碱性的知识。

四、教学手段多媒体教学、实验教学、小组讨论、问题解答五、教学评价教师通过酸碱指示剂实验、学生理解与回答问题以及作业的完成情况，对学生的学习情况进行评价。

同时，教师对学生在实验中的表现、知识的掌握程度、交流与合作能力等进行综合评价。

第二节水的电离和溶液的酸碱性王慧容二、教学目标：1、知识与技能：（1）知道水是一种弱电解质，外界条件会影响其电离平衡的移动，（2）知道水的离子积常数不仅适用与纯水，也适用于稀的电解质溶液。

（3）了解测定溶液pH的方法有pH试纸测量（广泛pH试纸和精密pH试纸）、pH计测量和酸碱滴定测量，了解各种方法的优缺点及适用条件。

（4）掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法，并能进行误差分析。

（5）能进行溶液pH的简单计算；了解pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。

2、过程与方法：（1）经历对水的离子积常数的分析，加深对弱电解质电离平衡的认识，了解一般与特殊的辩证关系。

（2）经历对溶液中H+和OH-浓度的变化对酸碱性的影响分析，体会对立统一及由量变到质变的辩证思想。

（3）通过亲手操作酸碱滴定实验及误差分析，体会操作原理对具体操作步骤和方法的指导作用，训练思维的有序性和严谨性。

3、情感态度与价值观：（1）了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中作用和地位，提高学生的科学素质。

（2）通过酸碱溶液中离子浓度对溶液性质的影响，培养学生辩证唯物主义的世界观和方法论。

三、教学重点和难点：本节教学重点：溶液的酸碱性及其定量表示方法，酸碱滴定的原理及操作本节教学难点：溶液的酸碱性的定量表示方法，酸碱滴定的操作四、课时安排：3课时五、教学过程：第一课时【引入】由复习强电解质盐酸的电离和弱电解质醋酸的电离入手，提出问题——水是如何电离的？如何用实验证明水的电离过程？精确的纯水导电实验[设计意图]从运用已学知识分析、推导新知识入手，减少学生的陌生感，做好知识的铺垫。

一．水的电离与水的离子积常数[教师] 精确的纯水导电实验说明什么？[学生]水是一种极弱的电解质，电离方程式可表示为：H2O+H2O H3O+ +OH-或H2O H+ +OH-[教师]请用公式表述水的电离常数[学生])OH(c )OH(c)H(cK2-+⋅=电离[分析]1L纯水的物质的量是55·6mol，经实验测得250C时，发生电离的水只有1×10-7mol，二者相比，水的电离部分太小，可以忽略不计。

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）一、水的电离1．水的电离：水是电解质，发生电离，电离方程式水的电离平衡常数的表达式为【思考1】实验测得，在室温下1L H2O中只有1×10-7 mol H2O电离，则室温下C(H+)和C(OH-)分别为多少?2．水的离子积水的离子积：K W= 。

【注意】：(1)一定温度时，K W是个常数，K W只与有关，越高K W越。

25℃时，K W= ，100℃时，K W=10-12。

(2)K W不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。

任何水溶液中，由水所电离而生成的C(H+) C(OH-)。

例1.在室温下，1mol/L的盐酸中，求溶液中的C(H+)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C （OH—）=_____________,例2.在室温下，1mol/L的NaOH溶液中，求：溶液中的C(OH—)=_____________,水电离出的C(H+)=_____________,水电离出的C（OH—）=_____________,3、影响水的电离平衡的因素（1）温度：温度升高，水的电离程度，水的电离平衡向方向移动，C(H+)和C(OH-) ，K W。

（2）溶液的酸、碱度：改变溶液的酸、碱度均可使水的电离平衡发生移动。

【思考2】①在0.01mol/LHCl溶液中, C(H+)= ，C(OH-)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH—)= 。

,②在0.01mol/LNaOH溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出c(OH—)= 。

③在0.01mol/LNa2SO4溶液中，C(OH-)= ，C(H+)= ，由水电离出的c(H+)= ，由水电离出的c(OH—)= 。

根据上面的计算，填写下表(25℃时) （影响水的电离平衡的因素）条件变化平衡移动方向c（H+）（mol/L）c（OH－）（mol/L）水的电离程度K W升高温度加入HCl加入NaOH加入Na2SO4结论：（1）升高温度，水的电离 K W（2）加酸、加碱水的电离，但由水电离出的c（H+）____c（OH—）。

水的电离和溶液的酸碱性（说课稿）我说课的内容是普通高中课程标准实验教科书（人教版）化学•选修4第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）。

下面我从几个方面谈谈我对处理这节课的一些看法：一、说教材（一）、教材地位和作用本节内容包括水的电离、水的离子积。

只有认识水的电离平衡及其移动，才能从本质上认识溶液的酸碱性和pH。

本节的学习也为盐类的水解及电解等知识的教学奠定基础。

教材从实验事实入手，说明水是一种极弱的电解质，存在着电离平衡。

由此引出水的电离平衡常数，进而引出水的离子积，并使学生了解水的离子积是个很重要的常数。

在25℃时K w=c(H+)*c(OH-)。

学生了解在室温时，不仅是纯水，就是在酸性或碱性稀溶液中，其c(OH-) 与c(H+) 的乘积总是一个常数—1×10-14。

使学生了解在酸性溶液中，不是没有OH- ,而是其中的c(H+)>c(OH-)；在碱性溶液中，不是没有H+，而是其中的c(H+)<c(OH-)；在中性溶液中，并不是没有H+和OH-，而是c(H+)=c(OH -)。

.使学生了解溶液中H+浓度与OH -浓度的关系，了解溶液酸碱性的本质。

（二）、教学目标根据新课标的评价建议及教学目标的要求，结合本教材的内容及学生特点，我确定如下的教学目标：知识与技能1、理解水的电离、水的电离平衡和水的离子积。

2、使学生了解溶液的酸碱性和PH的关系。

过程与方法1、通过水的离子积的运算，提高有关的计算能力，加深对水的电离平衡的认识。

2、通过水的电离平衡分析，提高运用电离平衡基本规律分析问题和解决问题的能力。

情感态度与价值观1、通过水的电离平衡过程中H+ 、OH-关系的分析，理解矛盾的对立统一的辩证关系。

2、由水的电离体会自然界统一的和谐美以及“此消彼长”的动态美。

（三）、教学重点、难点根据新课标、教材内容设置及对今后教学的影响，本节课的教学重点是水的离子积，c(H+)、PH与溶液酸碱性的关系。

水的电离和溶液的酸碱性【教学目标】1、知道水是一种极弱的电解质，在一定温度下，水的离子积是常数。

2、使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。

【重点难点】水的离子积、c(H +)、溶液的酸碱性和pH 的关系 【教学过程】 一、引言：在初中我们学习了溶液的酸、碱性可用pH 表示，这是为什么呢？为什么可以用pH 表示溶液的酸性，也可以表示溶液的碱性？ 二、新授1、水的电离阅读精确的导电性实验并归纳： （1）水分子能够发生电离（2）水分子发生电离后产生的离子分别是H 3O + 和OH – （3）发生电离的水分子所占比例很小结论：水是一种极弱电解质，存在有电离平衡： H 2O+H 2OH 3O + ＋ OH –简写为 H 2O H + ＋ OH –根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式 应有K 电离＝室温时，1L 纯水中（即55.56mol/L ）测得只有1×10-7molH 2O 发生电离，电离前后H 2O 的物质的量几乎不变，故c (H 2O)可视为常数，上式可表示为：c (H +)·c (OH –)＝K 电离·c (H 2O)思考：① 该水中c (H +)等于多少？② c (OH –)等于多少？③ c (H +)和c (OH –)有什么关系？K 电离与常数c (H 2O)的积叫做水的离子积常数，用K W 表示室温时K W ＝c (H +)·c (OH –) =1×10-14mol 思考：①水的电离是吸热？还是放热？②当温度升高，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或 “不变”） ③当温度降低，水的离子积是：_________（“增大”，“减小”或“不变”） ［结论］水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的K W 增大归纳：①电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。

K 值越大，电离趋势越大。

②一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。

《水的电离和溶液的酸碱性》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《水的电离和溶液的酸碱性》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析（一）教材的地位和作用“水的电离和溶液的酸碱性”是人教版高中化学选修 4《化学反应原理》第三章第二节的内容。

本节课是在学生已经学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识的基础上，进一步深入探讨水溶液中的离子平衡问题。

水的电离是弱电解质电离平衡的延伸和拓展，溶液的酸碱性则是水的电离平衡在实际中的应用。

通过本节课的学习，学生能够更加全面地理解水溶液中的离子行为，为后续学习盐类的水解等知识奠定基础。

（二）教学内容本节课主要包括水的电离、水的离子积常数、溶液的酸碱性与 pH 等内容。

其中，水的电离平衡是理解溶液酸碱性的关键，水的离子积常数则是定量描述水的电离程度的重要物理量，溶液的酸碱性与 pH 的关系则是将抽象的离子浓度转化为直观的数值，便于实际应用。

二、学情分析（一）知识基础学生在必修 1 中已经初步了解了溶液的酸碱性和 pH 的概念，在选修4 第一章和第二章中学习了化学平衡和弱电解质的电离平衡等知识，具备了一定的平衡思维和分析问题的能力。

（二）学习能力高二学生已经具备了较强的自主学习能力和一定的实验探究能力，但对于抽象的理论知识理解起来可能还存在一定的困难，需要通过具体的实例和实验来帮助他们理解。

（三）学习兴趣学生对于与生活实际密切相关的化学知识往往具有较高的学习兴趣，溶液的酸碱性在日常生活和工农业生产中有着广泛的应用，因此可以通过联系实际来激发学生的学习积极性。

三、教学目标（一）知识与技能目标1、理解水的电离平衡及其影响因素。

2、掌握水的离子积常数的表达式及意义。

3、了解溶液的酸碱性与 pH 的关系，能够进行 pH 的简单计算。

（二）过程与方法目标1、通过实验探究和数据分析，培养学生的观察能力、实验操作能力和数据分析能力。

水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）北京市第55中学张静第三章第二节水的电离和溶液的酸碱性（第一课时）张静北京市第五十五中学 100027一、指导思想与理论依据《高中化学课程标准》明确指出：加深和发展对化学变化的本质认识，了解化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用，能对生产生活和自然界中有关化学变化现象进行合理的解释，体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。

以此为指导思想，在本节课的设计中，利用“如何检测自动售水机中的水是否健康”的问题作为任务驱动，引导学生走进水的微观世界，学习与水的电离平衡相关的化学知识，完成饮用水的pH检测实验，从而体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。

二、教学背景分析教材分析：水的电离和溶液的酸碱性一节为选修4《化学反应原理》第三章第二节部分内容，它是前述第二章化学平衡理论知识在水溶液中的拓展与应用，水的电离平衡是建立在对弱电解质电离平衡理论的深入认识基础上的，而后续的盐类水解平衡则是前述两节内容的综合应用，它们在知识的认识水平上是渐进的，因此本节内容在教学功能上起着承上启下的作用。

学生分析：学生对水的原有认识停留在“水是由水分子构成的”和“纯水不导电”的基础上，通过本节的教学，学生会更深入的了解“纯水中除了水分子，还有极少量的H+和OH-”以及“纯水具有微弱导电能力”的事实，在情感上，由原来的爱护水资源的意识将提升为关注饮水健康意识，从而进一步树立更科学的生活观念和态度。

三、教学目标设计1、知识与技能：会写水的电离方程式，知道水的离子积常数K W及其与温度之间的关系。

了解溶液的pH，知道pH与c(H+)的定量关系，初步掌握测定溶液pH的方法。

2、过程与方法：通过水的电离平衡问题讨论，加深从平衡角度对水的认识，进一步发展利用推理和演绎的方法对信息进行加工从而获得结论的能力。

3、情感态度与价值观：通过如何检测水质的问题讨论，进一步体会化学中的宏观与微观、分类观以及对立统一的思想，知道pH调控在水质监测中的应用，体会化学科学对提高生活质量和推动社会发展所起的重要作用。

高三水的电离和溶液的pH值教案（精选3篇）第一篇：水的电离教学目标：了解水的电离过程，掌握水的电离方程式，理解pH的概念。

教学步骤：1. 导入：向学生提问，水是否是电解质？为什么？2. 介绍水的电离：通过示意图或实验现象，让学生观察到水在水中电解产生的氢离子和氢氧根离子。

3. 讲解水的电离方程式：H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。

解释方程式中的符号和含义。

4. 解释电离常数Kw：Kw = [H+][OH-]，指出在25℃的标准状态下，Kw的值为10^-14。

5. 练习：让学生完成一些相关的练习题，如计算[H+]和[OH-]的浓度等。

6. 讲解pH的概念：pH是以10为底的负对数，表示溶液中氢离子浓度的指数。

7. 练习：让学生计算一些溶液的pH值，通过计算给出溶液的酸性、碱性或中性。

评估方式：让学生完成练习题，或进行课堂小测验，检查学生是否掌握水的电离和pH的概念。

第二篇：酸碱溶液的pH值教学目标：理解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系，了解酸碱指示剂的使用。

教学步骤：1. 导入：回顾水的电离和pH的概念，提问酸性溶液和碱性溶液的pH值一般是多少？2. 引入pH计：介绍pH计的原理和使用方法，指出pH计可以直接测量溶液的酸碱度。

3. 讲解酸碱溶液的pH值与氢离子浓度之间的关系：pH = -log[H+]，指出pH值越小，溶液越酸；pH值越大，溶液越碱。

4. 引入酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的原理和使用方法，指出通过颜色的变化可以判断溶液的酸碱性。

5. 练习：让学生计算一些酸碱溶液的pH值，或使用酸碱指示剂判断溶液的酸碱性。

6. 实验：进行酸碱指示剂实验，让学生观察指示剂颜色变化的情况。

评估方式：观察学生在实验中的表现，或进行课堂小测验，检查学生对酸碱溶液pH值的理解和运用能力。

第三篇：共享电离和强弱电解质的pH值教学目标：了解共享电离和强弱电解质的概念，掌握计算弱酸、弱碱溶液的pH值的方法。