夏邑一高化学必修2期末测试卷

高一化学必修2 期末测试题及答案第Ⅰ卷选择题(共44分)一、单项选择题（共22小题，每小题2分，共44分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。

A．47 B．175 C．61 D．572．下列化学用语的书写正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。

A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖4．下列物质中，在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇5.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag6．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．葡萄糖与果糖混合液8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl D.非金属性：F＞O＞S9．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是（）①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①② B．①③ C．②④ D．③④10．已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量11．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（）A．v (X)=0.05mol·L-1·min-1 B．v (Y)= 0.10mol·L-1·min-1C．v (Z)=0.10mol·L-1·min-1 D．v (W)=0.05mol·L-1·s-112、把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。

高一化学必修2期末试题及答案详解(考查全面)为了更好地帮助学生复化学必修2课程，我们提供了以下详细的试题及答案解析：选择题1.化合物的结构公式为“←CH2—CH2→”，则其名称为（）A. 1,2-丙烯二烯B. 1,2-丙烯C. 丙烯答案：B解析：该化合物中只有两个碳原子，属于“烯”类化合物，是丙烯的结构异构体，应命名为1,2-丙烯。

2.下列关于物质状态变化的叙述中，不正确的是（）A. 冰受热变成水，是一种物质状态的变化B. 汽水煮沸是液态到气态的相变现象C. 热水冷却是一种物质化学变化D. 大气中水蒸气冷凝成水珠，是气态到液态的相变现象答案：C解析：热水冷却是一种物理现象，属于物质状态可逆变化，不改变物质组成。

……简答题1.将NaCl固体溶解于水中时，当加入NaCl固体质量不断增加，溶液中NaCl的摩尔分数会不断（）。

答案：增大解析：摩尔分数=溶质的物质量/(溶液中所有物质的物质量之和)，因NaCl溶解于水中为放热反应，故溶解度随着温度的升高而减小，但随着溶质浓度的增加其溶解度呈现增加趋势。

2.在碳酸钠的水溶液中通入氯化氢气体，生成了什么物质？答案：二氧化碳、氯化钠和水解析：碱与酸反应生成盐和水，碳酸钠为碱性氧化物，氯化氢为酸，二者反应生成氯化钠和碳酸氢钠，进一步析出CO2释放H2O，反应结束后产物为CO2，氯化钠和水。

……计算题1.若2.5克NaOH溶于1000毫升水中，问NaOH的摩尔浓度为多少？答案：0.064mol/L解析：摩尔浓度=c（mol/L）=n（mol）/V（L），其中n=2.5g/40g/mol=0.0625mol，V=1000mL/1000=1L，故c=n/V=0.064mol/L。

……本文涉及的试题涵盖了化学必修2课程的各个方面，希望对广大高中生有所帮助。

高中化学必修二期末测试题及解答一、选择题：1. 下列物质中，属于简单物质的是（）A. 石墨B. 石油C. 海水D. 水银答案：A. 石墨2. 物质高于临界温度时，下列语句错误的是（）A. 物质会变为液体B. 物质会变为气体C. 物质分子之间的距离会变远D. 物质分子之间的相互作用力会变小答案：A. 物质会变为液体3. 食盐的电解可以看作是（）A. 无机物分解为有机物B. 有机物分解为无机物C. 无机物的沉积D. 电解质在水中的离解答案：D. 电解质在水中的离解二、填空题：1. 利用________就可以分开铜和铁。

答案：磁性2. 电解水时，阴极反应生成的气体是________。

答案：氢气3. 化学式 H₂SO₄表示的是________的分子式。

答案：硫酸三、解答题：1. 请解释物质的三态及其相互转变过程。

答案：物质存在固态、液态和气态三种形态，分别有不同的形状、体积和相互作用方式。

当物质加热或降温时，可以发生相应的转变。

固态物质在升温过程中，可以变成液态，称为熔化；液态物质在升温过程中，可以变成气态，称为汽化；气态物质在降温过程中，可以变成液态，称为凝华；液态物质在降温过程中，可以变成固态，称为凝固。

这些相互转变的过程是由于物质分子之间的相互作用力的变化导致的。

2. 请解释酸碱中和反应的过程。

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应时生成盐和水的化学反应。

在酸碱中和反应中，酸和碱分子会发生互相交换氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻），形成水分子。

这样的反应过程使得酸性和碱性溶液的pH值趋于中性（pH=7），同时产生了相应的盐。

酸碱中和反应是一种重要的化学反应，在生活和工业中有广泛的应用。

高中化学必修二期末考试题(含答案)第一部分选择题1. 下列目标物中，属于元素的是（）。

* A. O2* B. H2O* C. CO2* D. C6H12O6答案：A2. 下列电子构型中，属于稀有气体电子构型的是（）。

* A. 1s2 2s2 2p6* B. 1s2 2s2 3s2 3p6* C. 1s2 2s2 2p5* D. 1s2答案：A3. 以下化学方程式中，反应物和生成物的化学公式分别是（）。

* A. 2H2 + O2 → 2H2O* B. Na + Cl2 → NaCl* C. 2H2O → 2H2 + O2* D. NH3 + HCl → NH4Cl答案：A第二部分填空题1. 化合物的物质组成只能由（）来确定。

答案：元素的种类和相对数量2. 碱金属在水中的溶液有（）反应。

答案：放热出氢气3. 锌与稀硫酸反应生成（）和（）。

答案：二氧化硫，硫酸第三部分解答题1. 请简要说明电荷守恒定律，并举例说明。

答案：电荷守恒定律是指在任何化学反应过程中，系统总电荷的代数和不变。

例如，我们考虑一个由钠离子和氯离子组成的氯化钠晶体，在固态时钠离子带正电，氯离子带负电，而晶体整体电荷为零。

当晶体中的钠离子和氯离子进入水中溶解时，离子被水分子包围并被水分子的静电场质子化，水分子的部分电荷与其结合，并失去与之相连的钠离子或氯离子的电荷。

整个过程中，电荷总和始终不变。

2. 请解释原子尺度和物质宏观性质之间的关系。

答案：原子尺度是指物质中最小单位的尺寸范围。

物质的宏观性质是指可观测和测量的大规模物质行为。

原子尺度决定了物质的宏观性质，因为物质的宏观性质是由原子及其相互作用决定的。

例如，原子的种类、数量和排列方式将决定物质的化学性质，而原子的质量和运动将影响物质的物理性质。

3. 请解释化学方程式中的反应物和生成物，并举例说明。

答案：化学方程式中的反应物是指参与反应并在反应中消耗的物质。

生成物是指在反应中生成的新物质。

高一化学必修二期末考试试卷(含答案)第一部分：选择题（共40分，每小题2分）1. 下列元素中，与化学电负性有密切关系的是：A. 锂B. 锌C. 铜D. 氢答案：B2. 下列反应能量出现放热现象的是：A. C(s) + O2(g) → CO2(g)B. 2NaHCO3(s) → Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g)C. H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)D. BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → BaSO4(s) + 2NaCl(aq)答案：C3. 化学元素周期表中，元素周期号越小，原子半径越：A. 大B. 小C. 不变D. 具体情况不确定答案：A4. 下列各种现象中与化学反应有关的是：A. 金色，无定形物质的折射现象B. 铁片被空气侵蚀生锈C. 照相底片遭受阳光照射后变黑D. 冬天里洗完澡身体特别暖和答案：B5. 化学反应速率快慢与下列因素有关的是：A. 压力B. 温度C. 反应物浓度D. 全部答案正确答案：D（题目6-40略）第二部分：解答题（共60分）1. 试述晶体中离子间的相互作用力和晶体结构的关系。

答案：晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构。

离子间的吸引力使得离子排列有序，并且以一定的几何形态排列在晶体内部形成晶格结构。

晶体的结构由正负离子排列情况、离子半径比例和离子电荷大小等因素决定。

2. 罗家伦感到饮酒后头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

请解释罗家伦体内物质的转化过程和产生的原因。

答案：当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液，然后通过肝脏的乙醇代谢作用转化为乙醛，再经过乙醛脱氢酶的作用逐步转化为乙酸，最终被进一步分解为二氧化碳和水释放出能量，并由呼吸系统和尿液排出体外。

以上物质转化的过程导致了乙醛和乙酸在血液中的相对浓度增加，从而引起了头晕乏力、心跳加快、面色潮红等现象。

（题目3-6略）参考答案：选择题：1-B 2-C 3-A 4-B 5-D ...解答题：1-晶体中离子间的相互作用力决定了晶体的结构... 2-当罗家伦饮酒后，饮酒中的乙醇被吸收进入血液... ...。

高一化学必修二期末考试一试题第一卷 (60 分)可能用到的相对原子质量：H: 1 C: 12 O: 16S：32一、单项选择题（此题包含30 小题，只有一个选项切合题意。

每题 2 分，共 60 分）1、往常用于权衡一个国家石油化工发展水平的标记是A 、石油的产量B、乙烯的产量C、天然气的产量D、硫酸的产量2、136 C－NMR（核磁共振）能够用于含碳化合物的构造剖析相关136C的说法正确的选项是A、质子数为6B、电子数为13C、中子数为6D、质量数为 63、以下物质中，不属于有机物的是A．尿素B．酒精C．苏打D．塑料4、能够用分液漏斗进行分别的混淆物是A、酒精和碘水B、苯和水C、乙酸和乙酸乙酯D、乙酸和水5、下述对于烃的说法中，正确的选项是A．烃是指仅含有碳和氢两种元素的有机物B．烃是指分子里含碳元素的化合物C．烃是指焚烧反响后生成二氧化碳和水的有机物D．烃是指含有碳和氢元素的化合物6、除掉乙烷中乙烯的方法是A．点燃B．经过溴水C．经过浓硫酸D．经过石灰水7、以下物质中,不可以使酸性KMnO4溶液退色的物质是2 B. FeSO4 C.甲烷 D.乙烯8、以下相关甲烷性质的表达，正确的选项是A 、甲烷是一种无色，有臭味的气体B、甲烷易溶于水C 、甲烷与氯气发生的化学反响种类属于代替反响D、甲烷是一种混淆物9、以下各对物质中，互为同系物的是A． CH4、 C2H4B． CH4、 C2H5OHC． C2H6、 C3H8D．CH3COOH、C3H810、以下物质中加入金属钠不产生氢气的是A．乙醇B．乙酸C．水D．苯11、以下物质不可以发生水解反响的是A ．油脂B．麦芽糖C．葡萄糖D．蛋白质12、以下物质不互为同分异构体的是A.葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素13、以下物质中，属于合成高分子化合物的是A．纤维素B．蛋白质C．酶D．塑料14以下选项中的哪一种物质能够与氧化铁在高温下发生铝热反响A．焦炭B、一氧化碳C、氧化铝D、金属铝粉15、石油加工成乙烯的方法是A、分馏B、蒸发C、催化氧化D、裂解16．市场上有一种加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少许的碱与蛋白酶制成的。

高一化学必修二期末测试题及答案高一化学必修二期末测试题是考察高一学生在化学必修二中知识掌握程度的最佳方式。

下面小编带来的高一化学必修二期末测试题及答案，期待你取得好成绩!高一化学必修二期末测试题及答案：一、单项选择题(每题3分，共48分) 2.下列说法中错误的是DA.离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3、XY2是由短周期元素形成的化合物，Y-比X2+多一个电子层，Y-与氩原子的电子层结构相同。

下列有关叙述不正确的是BA.Y是第ⅦA族元素B.X是第二周期元素C.Y-与X2+的最外层电子数相同D.化合物XY2的化学键为离子键5、下列除杂方法正确的是( D)A.乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C.乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D.二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液6.下列根据实验事实所作结论中，正确的是(D )7、下列有关说法正确的是( )A.H与D，16O与18O互为同位素;H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体;葡萄糖和蔗糖互为同系物，葡萄糖和果糖互为同分异构体B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C.证明*****H=*****2OH分子中有碳碳不饱和键的方法：向其中加酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色D.检验溶液中是否含有SO42-时，在无其它阳离子干扰时，所加的BaCl2溶液用盐酸酸化8、在2L密闭容器中，发生3A+B = 2C 的反应，若最初加入A 和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L.s)，则10s后容器中的B的物质的量是：(C )A.1.6molB.2.8molC.3.2molD.3.6mol10.100mL浓度为2mol/L的盐酸跟过量?a href=“/yangsheng/nanke/“ target="_blank"男科从Γ思哟蠓从λ俾剩植挥跋焐汕馄淖芰浚刹捎玫姆椒ㄊ荁A、加入适量的6mol/L盐酸B、加入数滴氯化铜溶液C、加入适量蒸馏水D、加入适量的氯化钠11. 某原电池, 将两金属X、Y用导线连接, 同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的:AA. X是负极, 电解质溶液为CuSO4溶液B. X是负极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液C. X是正极, 电解质溶液为CuSO4溶液D. X是正极, 电解质溶液为稀H2SO4溶液12、下述实验能达到预期目的的是B13、下列各组混合物中，都能用分液漏斗分离的是(B )A.乙酸乙酯和水酒精和水乙酸和水B.1，2-二溴乙烷和水溴苯和水硝基苯和水C.乙醇和水己烷和水葡萄糖和水D.苯和甲苯乙醇和水乙酸和乙醇14.山梨酸是一种常见的食物添加剂，它是一种无色针状晶体或白色粉末，它的结构简式为CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。

高一化学必修二期末试题及参考答案第一部分：选择题（每小题2分，共30分）1. 对于化学反应速率的影响，以下说法正确的是：A.温度升高会使化学反应速率降低B.浓度越大反应速率越慢C.反应物颗粒小，反应速率越大D.加入催化剂会使反应速率变慢参考答案：C2. 下列化合物中不属于酸性氧化物的是：A.二氧化硫B.氧气C.四氧化三铁D.三氧化二锰参考答案：B3. 以下关于酸和碱的判断中，错误的是：A.酸和碱形成的盐都可以是中性的B.碱感觉滑嫩可用来清洗玻璃窗C.高田氏试剂的颜色可以用来检验物质是否为酸性物质D.酸和碱混合可以产生中和反应参考答案：A4. 非晶体的特征不包括：A.无规则结构B.有序排列C.无长程周期性D.结晶度低参考答案：B5. 以下物质中可以与水反应的是：A.硫化氢B.一氧化碳C.二氧化氮D.硫酸参考答案：A6. 下列化学反应中，表示发生共轭酸碱对的是：A. HClO4 → H2O + ClO4-B. H2O + NH3 → NH4+ + OH-C. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. 2H2 + O2 → 2H2O参考答案：B7. 下列叙述中正确的是：A.饱和溶液的溶度与温度无关B. 差别大的两种物质反应速率一定也不同C. 金属的氧化物是碱性氧化物D.电子亲和能越大的元素，获得电子越难参考答案：C8. 在NaOH溶液中下列离子/化合物中，具有最高浓度的是：A. Na+B. OH-C. H2OD. NaCl参考答案：B9. 对于物质的性质，以下说法正确的是：A.比重是物质自身的一种性质B.明矾易溶于水，是明矾的化学性质C.一氧化碳有毒，是一氧化碳的物理性质D.多烯烃不稳定，是多烯烃的化学性质参考答案：A10. 下列关于气体的叙述中，错误的是：A.气体分子间的空隙非常小B.气体是可压缩的，所以可占有比其分子体积小得多的空间C.气体有压力，但没有固定形状D.气体分子间相互作用力比固体分子间相互作用力弱得多参考答案：A11. 燃烧是氧化还原反应中的一种，对于燃烧反应，下列说法不正确的是：A. 燃烧反应是一种氧化还原反应B. 燃烧反应需满足足量定律C. 燃烧反应是一种放热反应D. 燃烧反应需有温度、氧气和燃料参考答案：B12. NaCl固体与水分子的作用形成了一个具有三种不同类型的离子作为结构单元的晶体，这种晶体叫做：A. 非晶体B. 分子固体C. 金属晶体D. 离子晶体参考答案：D13. 以下物质不具有可燃性的是：A. 丙烯酰胺B. 甲苯C. 乙二醇D. 乙酸乙酯参考答案：C14. 以下说法中正确的是：A. 二氧化碳和氧气的化学性质相同B. 异构体的存在，使得物质不能单一划分为化合物或元素C. 化学式中，大写字母表示原子种类，小写字母代表该种原子个数D. 化学平衡时，化学反应终止参考答案：B15. 关于物质的密度，以下说法错误的是：A. 两种物质的密度相等，说明它们具有相同的化学性质B. 某种物质的密度是1.5g/cm3，可以说明这种物质比水重C. 在标准大气压下，铁的密度比水的密度小D. 一般情况下，密度的单位是g/cm3参考答案：A第二部分：填空题（每小题2分，共20分）16. 氨是一种_________性质的物质。

高一化学必修二期末测试题高一化学第二学期期末复习题（一）一、选择题331．2he可以做为核聚变材料。

以下关于2he的描述中，恰当的就是()a．质子数为2c．中子数为2b．电子数为3d．质量数为22．目前世界上最重要的气态化石燃料是()a．水煤气b．一氧化碳c．天然气d．氢气3．下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是()a．葡萄糖b．蔗糖c．淀粉d．油脂4．在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到()a．合金b．半导体材料c．催化剂d．农药5．鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品，可选用的适宜方法是()a．滴加盐酸b．碱液浓硫酸d．碱液淡硝酸c．滴加氢氧化钠溶液6．卤族元素随着原子序数的减小，以下递变规律恰当的就是()a．单质熔、沸点逐渐减少c．原子半径逐渐减小b．单质的氧化性逐渐增强d．气态氢化物稳定性逐渐增强7．以下金属中，通常使用热还原法炼钢的就是()a．nab．alc．fed．ag8．以下关于甲烷分子结构的描述中，恰当的就是()a．甲烷分子中c、h原子间就是离子键c．甲烷的结构式为ch4b．甲烷分子的空间结构是正方体d．甲烷分子中4个碳氢键完全相同9．以下有关物质用途的观点中，不恰当的就是()a．需用氨气制氮肥c．需用蔗糖制食品b．可用氯气制漂白粉d．可用工业酒精勾兑白酒10．废电池必须展开集中处理的首要原因就是()a．电池后可以再采用b．回收利用石墨电极和金属材料c．避免电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源第1页共11页d．避免电池中的电解质溶液锈蚀其他物品11．山梨酸(ch3―ch＝ch―ch＝ch―cooh)是一种常用的食品防腐剂。

下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是()a．可以与钠反应b．可与碳酸钠溶液反应d．可生成高分子化合物c．可以与溴的四氯化碳溶液出现替代反应12．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是()a．铜片是负极b．铜片质量逐渐减少c．电流从锌片经导线流向铜片d．氢离子在铜片表面被还原成13．可以用分液漏斗分离的一组混合物是()a．酒精和碘b．苯和水c．乙酸和水d．溴和四氯化碳稀硫酸znacu14．已知反应a＋b＝c＋d的能量变化如图所示，下列说法正确的是()a．该反应为放热反应b．该反应为吸热反应c．反应物的总能量低于生成物的总能量d．该反应只有在冷却条件下就可以展开15．下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是()a．氯气与氢气反应c．甲烷与氯气反应b．次氯酸水解d．甲烷与氧气反应a+b反应过程能量16．下列物质中，在一定条件下能发生取代反应和加成反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是()a．乙烷b．甲烷c．苯d．乙烯c+d17．以下化学用语抒发恰当的就是()a．一氯乙烷的结构式ch3clb．丁烷的结构简式ch3(ch2)2ch3clcc．四氯化碳的电子式clclcld．苯的分子式18．以下对能量转变的重新认识中，不恰当的就是()第2页共11页a．电解水分解成氢气和氧气时，电能主要转变为化学能b．风力发电时，风能够主要转变为电能c．煤冷却时，化学能主要转变为热能d．白炽灯工作时，电能全部转变为光能19．下面关于化学反应的限度的叙述中，正确的是()a．化学反应的限度都相同b．可以通过发生改变温度控制化学反应的限度c．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度d．当一个化学反应在一定条件下达到限度时，反应即停止20．下列各组物质中，均能发生水解反应的是()a．蛋白质和氨基酸c．纤维素和葡萄糖b．油脂和蛋白质d．淀粉和果糖21．下列各组物质中，互称为同分异构体的是()a．水与冰b．o2与o3ch3ch3hhc．hcch3与ch3cch3ch3hd．ch3chch2ch3与ch3cch3ch322．未知以下元素的原子半径：元素nsosi原子半径/10?10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷元素的原子半径可能是()a．0.80×10?10mc．1.20×10?10mb．1.10×10?10m d．0.70×10?10m23．汽车尾气中的有毒气体no和co，在一定条件下可发生反应生成n2和co2。

高一化学必修二期末考试题及答案期末考试题将高一学生在化学必修二的学习成果以分数形式呈现出来。

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高一化学必修二期末考试题：一、(共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分)2.下列物质中，只含共价键的是A. H2OB.NaClC.Na2OD.NaOH3.下列各组物质的性质变化正确的是A.酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3B.稳定性;H2S>H2O>HFC.还原性：Cl->Br->I-D.碱性：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)24.苯与乙烯相比较，下列叙述不正确的是A.都能在空气中燃烧B.苯只能在特殊条件下发生加成反应C.苯不能被酸性KMnO4氧化D.都容易发生取代反应5.下列营养物质中，属于高分子化合物的是A.淀粉B.蔗糖C.油脂D.葡萄糖8.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质.下列说法正确的是A.葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B.糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N三种元素组成C.油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D.淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体9.下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是( )A.煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B.煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C.煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D.通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油10.10.下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是( )A.将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B.将废弃物焚烧C.将废弃物倾倒于海洋中D.将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油二、选择题：(共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分)11.下列混合物能用分液漏斗分离的是A.乙醇与乙酸B.苯和溴苯C.乙酸乙酯和Na2CO3溶液D.葡萄糖与蔗糖混合液12.关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A.单质与水反应都能生成碱和H2B.单质在空气中燃烧都生成过氧化物C.单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D.单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大15.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A.由mXa+与nYb-得，m+a=n-bB.X2-的还原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16.两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L(标况下)CO2和3.6g水，下列说法正确的是A.一定有乙烯B.一定有甲烷C.可能有乙烷D.一定有乙烷，但不一定有甲烷17. 120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A.C2H6与C2H4B.C2H6与CH4C.C3H8与CH4D.CH4与C2H418.现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小;X和W同主族;Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;Q元素是地壳中含量最高的元素。

高一化学必修二期末考试题(含答案)高一化学必修二期末考试题可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cu-64 Cl-35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、单项选择题（每小题2分，共20分。

在每小题所列的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，请把答案的字母序号填涂在答题卡上。

）1.决定元素种类的因素是核电荷数。

2.下列物质之间的相互关系错误的是干冰和冰为同一种物质。

3.下列各组顺序的排列不正确的是酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.下列热化学方程式中，正确的是HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.1.元素种类的决定因素是核电荷数。

2.错误的是干冰和冰为同一种物质。

3.不正确的是酸性强弱的顺序：H2SiO3＜H2CO3＜H3PO4.4.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是CO2.5.正确的是___和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol-1.6.在相同的条件下，三个烧瓶的容积相同，分别充满干燥的NH3、HCl、NO2.2Na(s) + O2(s) → 2Na2O(s) ΔH = -317 kJ/mol1.正确叙述：原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键。

2.正确叙述：向煤中加入生石灰可减少对大气的污染。

3.错误叙述：完全由非金属元素组成的化合物可以形成离子化合物。

4.正确叙述：由氮气为原料合成氨是氮的固定。

镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳。

其中一种镁电池的反应为 xMg + Mo3S4 充电 2+ 放电 MgxMo3S4.以下哪项说法是错误的？A。

高一化学必修二期末综合测试题(2)
10.下列物质进行一氯取代反应，产物只有两种的是( )
A.(CH3)2CHCH2CH2CH3
B.(CH3)2CHCH(CH3)2
C.(CH3CH2)2CHCH3
D.(CH3)3CCH2CH3
16.乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200℃左右时供
电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图.下列说法中，正确的是( )
A.b极上发生的电极反应是：4H++O2+4e-=2H2O
B.a极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e-=2CO2+12H+
C.电池工作时，质子向电池的负极迁移
D.电池工作时，电流由a极沿导线流向b极
18.维生素A的结构简式可写为式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但CH原子未标记出来，关于它的叙述正确的是( )
A.维生素A的分子式为C20H32O
B.维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色
C.1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应
D.以维生素A为原料制得的一种产物可以发生银镜反应
高一化学必修二期末综合测试题(2)。

高一化学必修二期末测试题高一化学必修2期末测试题一、选择题1.下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（）A。

碳酸钙受热分解B。

乙醇燃烧C。

铝粉与氧化铁粉末反应D。

氧化钙溶于水2.常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（）A。

C2H5OHB。

CH4C。

C2H4D。

C3H83.糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

以下叙述正确的是（）A。

植物油不能发生水解反应B。

淀粉水解的最终产物是葡萄糖C。

葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D。

蛋白质水解的产物为混合物4.区别棉花和羊毛的最简单的方法是（）A。

加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应B。

浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色C。

在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味D。

通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素5.X、Y、Z三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A。

X。

Y。

ZB。

Y。

Z。

XC。

X。

Z。

YD。

Z。

X。

Y6.___发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。

现向一密闭中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。

下列有关说法正确的是（）A。

达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B。

达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零C。

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D。

达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化7.下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A。

___B。

___C。

CaCl2D。

NH4NO38.下列反应中，属于取代反应的是（）A。

乙烯在空气中燃烧B。

乙烷在空气中燃烧C。

乙烯使氯水褪色D。

乙烷与氯气在光照下颜色变浅9.已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4.H2YO4.H3ZO4.则下列说法正确的是（）A。

《化学必修2》高一下期期末试卷化 学 试 卷本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分，第一部分1至4页，第二部分5至8页，共100分。

考试时间90分钟。

考生务必将答案填写在答题卡上相应区域内，在试卷上作答无效。

考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Br 80第一部分（选择题，共50分）一．在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。

（每小题2分，共50分） 1. 结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，化学式为C 10H 9O 2Cl 3。

它属于A ．无机物B ．有机物C ．单质D ．混合物2. S 是元素周期表中第16号元素，下列正确表示硫原子结构示意图的是A ．B ．C ．D ．3. 第ⅡA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A ．原子半径B ．电子层数C ．核外电子数D ．最外层电子数4. 下列元素中，原子半径最大的是A ．ClB ．NaC ．OD ．Al5. 盛放汽油的试剂瓶上贴有的危险化学品标志是6. 化学反应速率受很多因素影响。

下列措施主要是从降低反应速率的角度考虑的是A ．将食物置于冰箱中冷藏保存B ．将FeCl 3加入H 2O 2溶液中制备O 2C ．将洗衣粉溶于温水后洗涤衣服D ．将CaCO 3固体研磨后再与稀HCl 反应 7. 下列实验中，所选装置不合理．．．的是A B CDA ．用排空气法收集Cl 2，选①B ．从食盐水中获得食盐，选②C ．用自来水制取蒸馏水，选③D ．分离乙醇与乙酸，选④8. 在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A ．用海水制盐B ．从海水中提取镁C ．从海水中提取溴D ．从海带中提取碘9. 通常是用加热分解的方法冶炼的金属是A ．NaB ． MgC ．AgD ．Fe10. 化合物UF 6在原子能工业有重要作用，其中元素U 的化合价是A ．－6B ．＋2C ．＋3D ．＋611. 具有9个质子和10个电子的微粒是A ．Na ＋B ．－2OC ．－FD ．Ne12. 科学家发明的透明坚硬镁铝氧化物新型材料，可以用作显示器和手机屏幕。

高一第二学期化学（必修2）期末测试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。

考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32第 I 卷（选择题共45分）选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题意）1、通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）A．石油产量 B．乙烯的产量C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量2、下列有机物在常温下呈液态的是（）A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)16CH3C．CH3CH3 D．CH3Cl3、下列物质不．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．SO2B．苯C．乙烯D．乙醇4、下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是A．乙酸和水B．液溴和苯C．苯和水D．乙醇和水5、下列各组物质中，属于同系物的是（）A．⑴⑶ B．⑴⑷ C．⑵⑶ D．⑵⑷6、氟里昂（CCl 2F 2 ：二氟二氯甲烷）是常用的制冷剂，但近年的研究表明，它会破坏臭气层。

现科学家研究出它的一种替代品：CH 2F 2（二氟甲烷），关于二氟甲烷的叙述不正确的是 A ．它可能是甲烷与氟气发生取代的产物 B ．它有两种同分异构体 C ．它属于烃的衍生物 D ．它不存在同分异构现象7、下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯在空气中燃烧 B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅8、交通警察检查司机是否酒后驾车的方法是让司机呼出的气体接触强氧化剂重铬酸钾，通过重铬酸钾颜色的变化来判断是否酒后驾车。

如果司机是酒后驾车，则酒精在仪器中发生了 （ ）A ．氧化反应B ．还原反应C ．消去反应D ．酯化反应9、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是 A ． SB ． CC ．SiD ． Cl10、在2L 密闭容器中，在一定条件下发生A+3B 2C ，在10秒内反应物A 的浓度由1mol/L 降到0.6mol/L ，则ν（C ）为A ．0.04mol/(L.s)B ．0.08mol/(L.s)C ．0.4mol/(L.s)D ．0.8mol/(L.s)11、决定化学反应速率的主要因素是A ．参加反应的物质本身的性质B ．催化剂C ．温度、压强以及反应物的接触面D ．反应物的浓度12、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是A. 加热B. 不用稀硫酸，改用98﹪浓硫酸 C ．滴加少量硫酸铜溶液 D ．不用铁片，改用铁粉 13、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH ――2e －＝ZnO+H 2O ； 碳棒：21O 2+H 2O+2e －＝2OH －，据此判断，锌片是A ．正极，被还原B ．正极，被氧化C ．负极，被还原D ．负极，被氧化14、下列各图中，表示正反应是吸热反应过程的能量变化图是15、下列说法不正确．．．的是A．钠在氧气中燃烧生成淡黄色的固体Na2O2，可做为呼吸面具的供氧剂B．液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色C．氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物（盐）D．氯水具有杀菌、漂白作用是因氯水中含有强氧化性的次氯酸第II卷（非选择题共55分）16、（16分）乙醇是一种重要的有机化工原料，它可以用玉米、薯类等为原料经发酵、蒸馏制成。

2024届河南省夏邑一高化学高二第一学期期末监测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于电解质溶液的判断正确的是（）A．常温下，在pH＝1的溶液中，Fe2＋、NO3－、ClO－、Na＋不能大量共存B．能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中，Na＋、NO3－、SO32－、K＋可以大量共存C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na＋、NH4+、CH3COO－、S2－可以大量共存D．水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol/L的溶液中：Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－一定不能大量共存2、25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na＋)>c(A－)，则下列描述中不正确的是( )A．该溶液的pH<7B．HA的酸性很弱，A－的水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)3、下列说法具有科学性错误的是（）A．“可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰B．没有水就没有生命C．有机物也可以用无机物合成D．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程4、0.02mol·L—1的HCN溶液与0.02mol·L—1的NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中C(CN-)＜C(Na＋)，则下列关系中，正确的是：A．C(Na＋)＞C(CN-)＞C( H＋)＞C(OH-)B．C(HCN)+C (CN-)=0.04mol·L-1C．C(CN-)＞C(HCN)D．C(Na＋)+C(H＋)= C(CN-)+C(OH-)5、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A．澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-D．pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-6、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7、下列有关说法正确的是( )A．由H原子形成1molH-H键要吸收热量B．在稀溶液中，酸与碱中和生成水时释放的热量称为中和热C．氮气非常稳定，是因为氮气分子里含有氮氮三键，要破坏氮氮三键需吸收更多的能量D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应8、《本草纲目》中“石碱”一条记载：石碱出山东济宁诸处，彼人采篙寥之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，洗衣发面，亦去垢发面。