福建省厦门市杏南中学2014-2015学年高一质量检测化学试卷

2014-2015学年福建省厦门市海沧中学高一(下)期中化学试卷一、单项选择题（每小题3分，共45分．每小题只有一个正确答案．）1．下列物质属于纯净物的是（）A．海水B．胶体C．铝热剂D．氯化钠2．下列互为同位素的是（）A． Na和Na+B．35Cl 和37Cl C．14N 和14C D． O2和O33．下列说法正确的是（）A． PH3比NH3稳定B． S2﹣半径比Cl﹣的小C． Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na强D．把钾放入氯化钠的水溶液中可制得金属钠4．在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是（）A．原子半径大小：X＞Y＞ZB．氢化物的稳定性：X＞YC．化合物YR2能使品红溶液褪色D． X、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z5．下面是四位同学学完《认识原子核》这节内容后，对这节内容的认识，你认为不正确的是（）A．B．C．D．6．下列反应属于置换反应的是（）A． CuO+H2Cu+H2O B． CaCO3CaO+CO2↑C． Na2O+H2O=2NaOH D． Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7．不能用排水集气法收集的气体是（）A． 02B． HCl C．H2 D．NO8．在实验室中制取纯净、干燥的氯气，常使生成的氯气依次通过两个洗气瓶，这两个瓶内盛放的试剂依次是（）①盐酸②饱和食盐水③浓硫酸④石灰水⑤烧碱溶液．A．①②B．②③C．③⑤D．②④9．实验室制取氯气应该选用哪一套装置（）A． B．C．10．二氧化锰与浓盐酸作用制氯气的反应中，作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是（）A． 1：1 B． 2：1 C． 1：2 D．任意比11．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）A． CuCl2B． FeCl2C． FeCl3D． AlCl312．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A． F﹣和OH﹣B． Na+和Al3+C． K+和Cl﹣ D． Mg2+和S2﹣13．下列物质中，属于共价化合物的是（）A． NaCl B． Na2O C． CaCl2D． C0214．下列说法正确的是（）A．化学反应都是吸热反应B．化学反应都是放热反应C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．有能量变化的物质变化都是化学变化15．已知2H2+O22H2O．下列关于该反应的说法中正确的是（）①该反应是一个放热反应②参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量③该反应是一个吸热反应④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量．A．①②B．①④C．②③D．③④二、非选择题（除非特别说明，每空1分，共55分，化学方程式每个3分）16．某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．（1）由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”下同）反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是；（2）试从反应物与生成物所含能量分析②反应的结论．17．（10分）（2015春•厦门校级期中）判断下列化合物的化学键的类型，并根据化学键类型归类化合物类型；微粒符号化学键类型化合物类型HClNaClNaOHNH4Cl18．下表所列的是五种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）．元素代号 A B C D E原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074主要化合价+2 +3 +6、﹣2 +7、﹣1 ﹣2（1）B元素位于周期表中第周期族．（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）．（3）B、E形成的化合物为（填化学式）．19．（10分）（2015春•厦门校级期中）下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．族周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 02 C N O Ne3 Na Mg Al Si S Cl（1）化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）．（2）镁的原子结构示意图为．（3）N与O原子半径较大的是．（4）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是．（5）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的离子方程式为．（6）Si是良好的半导体材料，它的氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料）．（7）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为．（相对原子质量：C﹣12 O﹣16）20．（11分）（2015春•厦门校级期中）铁在氯气中点燃，可观察到，发生反应的化学方程式为；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为，再向上述溶液中通入氯气，观察到的现象是，反应的离子方程式为．21．（17分）（2015春•厦门校级期中）某校研究性学习小组设计实验，制取氯气以探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱（制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl（MnCl2+Cl2↑+2H2O），实验装置如图所示：【实验探究】（1）制取氯气的反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应．（2）C装置中发生反应的化学方程式为．（3）D装置中溶液变（填“黄色”或“蓝色”）．（4）E装置的作用是．（5）若要制取标准状况下4.48L的Cl2，需要MnO2的质量为g．（相对原子质量：H﹣1 O﹣16 Cl﹣35.5 Mn﹣55）【实验讨论】有些同学对上述实验装置持有不同看法：甲同学认为：B装置是多余的．乙同学认为：B装置是必须的．你认为（填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．【结论分析】实验现象表明，C装置中有Br2生成，D装置中有I2生成，说明Cl2的氧化性比Br2、I2强．但依据本实验能否判断Br2、I2的氧化性强弱，有些同学得出不同结论：丙同学的结论是：可以判断Br2的氧化性比I2强．丁同学的结论是：无法判断Br2的氧化性比I2强．你认为（填“丙”或“丁”）同学得出的结论是合理的．参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题3分，共45分．每小题只有一个正确答案．）1．考点：混合物和纯净物．专题：物质的分类专题．分析：根据纯净物混合物的定义来判断．混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是由一种物质组成的．解答：解：A．海水含有很多无机盐，属于混合物，故A错误；B．胶体属于分散系，属于混合物，故B错误；C．铝热剂是铝粉和三氧化二铁的混合物，属于混合物，故C错误；D．氯化钠只有一种物质组成，属于纯净物，故D正确．故选D．点评：本题考查纯净物和混合物的区别，题目难度不大，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．2．考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子．解答：解：A．Na+不是原子，故A错误；B．35Cl 和37Cl质子数相同为17，中子数不同分别为18、20，是氢元素不同核素，互为同位素，故B正确；C．14N 和14C质子数不同，属于不同元素的原子，故C错误；D．O2与O3都是由氧元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，故D错误．故选B．点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，难度不大，注意把握概念的理解，是不同分子，但结构相同，为同一物质．3．考点：微粒半径大小的比较；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．分析：A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；C．同主族元素从上到下，金属性增强；D．钾与水剧烈反应．解答：解：A．非金属性N＞P，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．S2﹣、Cl﹣具有相同核外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则S2﹣半径比Cl﹣的大，故B错误；C．同主族元素从上到下，金属性增强，则Cs失电子能力比Na强，故C正确；D．钾与水剧烈反应，不能置换出钠，故D错误．故选C．点评：本题考查元素周期率知识，为高考常见题型，侧重于元素周期表、周期率知识的综合理解和运用的考查，把握递变规律和比较角度，难度不大．4．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，结合元素周期律及元素化合物性质解答．解答：解：在短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则R为O元素，可推知X为P元素、Y为S元素、Z为Cl，A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：X＞Y＞Z，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，氢化物稳定性增强，故氢化物的稳定性：X＜Y，故B 错误；C．化合物SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C正确；D．同周期自左而右非金属性增强，最高价氧化物的水化物的酸性增强，故三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z，故D正确，故选B．点评：本题考查结构性质位置关系应用，R原子结构特点是推断突破口，侧重对元素周期律的考查，难度不大．5．考点：原子构成．专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，元素可能有不同的原子．B、原子由原子核和核外电子构成，电子质量较小．C、原子不一定都有中子．D、质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素．解答：解：A、元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，有的元素可能有多种同位素，所以导致原子的种类大于元素的种类，故A正确．B、原子是由原子核和核外电子构成的，核外电子的质量很小，约是质子质量的1/1836，可忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故B正确．C、11H没有中子，故C错误．D、12C和13C是同一元素的不同核素，互称同位素，故D正确．故选C．点评：本题考查了原子的构成等知识点，难度不大，明确不是所有的原子都有中子．6．考点：化学基本反应类型．专题：物质的性质和变化专题．分析：根据置换反应的含义进行解答，置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物．解答：解：A．反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以是置换反应，故A选；B．反应物为一种，生成物是两种，不是置换反应，属于分解反应，故B不选；C．反应物是两种物质，生成物是一种化合物，不是置换反应，属于化合反应，故C不选；D．反应物和生成物均是两种化合物，互相交换成分，所以不是置换反应，是复分解反应，故D不选，故选：A．点评：本题考查基本反应类型，比较基础，根据物质种类与数目把握基本反应类型．7．考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：不能用排水收集法收集的气体，说明该气体能够与水反应或易溶于水，如二氧化氮、二氧化硫、氨气、氯化氢等，只能用排空气法收集，据此完成本题．解答：解：气体收集分为排水法和排空气法，不能用排水收集法收集的气体，说明气体易溶于水或者能够与水反应，A．氧气在水中溶解度减小，可以采用排水法收集，故A错误；B．氯化氢极易溶于水，不能够用排水法收集，只能使用排空气法收集，故B正确；C．氢气不溶于水，可以采用排水法收集，故C错误；D、一氧化氮在水中溶解度减小，也不与水反应，可以采用排水法收集，故D错误；故选B．点评：本题考查了气体的收集方法，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意掌握常见气体的性质及收集方法，试题基础性强，贴近高考，该题难易适中，注重灵活性，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练．8．考点：气体的净化和干燥．分析：实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热制备，生成的氯气中含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，除杂装置是利用盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶先吸收氯化氢，再用浓硫酸干燥得到纯净干燥的气体．解答：解：氯化氢具有挥发性，实验室制取的氯气中会含有水蒸气和氯化氢，制取干燥、纯净的氯气时，由于氯气在饱和食盐水中溶解度较小，所以先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收HCl，再通过盛有浓硫酸的集气瓶干燥氯气，从而获得纯净、干燥的氯气，所以氯气依次通过的是：饱和食盐水、浓硫酸，故选B．点评：本题考查了气体的净化与干燥，题目难度不大，注意掌握常见气体的化学性质及净化、干燥方法，明确除去氯气的氯化氢杂质，选用的试剂为饱和食盐水，原因是氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，且能够吸收氯化氢杂质．9．考点：气体发生装置．专题：化学实验常用仪器．分析：实验室用浓盐酸与二氧化锰加热来制备氯气．解答：解：实验室用浓盐酸与二氧化锰加热来制备氯气，固体和液体反应且需要加热，所以选用的仪器为C，故选C．点评：本题考查了气体制备装置的选择，属于基本实验操作的范畴，题目难度不大．10．考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，氯化氢中氯元素的化合价由﹣1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等计算作还原剂的HCl，然后计算作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比．解答：解：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，锰元素化合价由+4价→+2价，1mol二氧化锰失去2mol电子，氯化氢中氯元素的化合价由﹣1价→0价，1mol作还原剂的氯化氢失去1mol电子，要使得失电子数相等，则作为还原剂的HCl为2mol，所以作为还原剂的HCl和参加反应的HCl物质的量之比是1：2，故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价的解本题关键，注意根据得失电子守恒计算，题目难度不大．11．考点：氯气的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．专题：卤族元素．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态，盐酸具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价化合物，金属铜不活泼，与盐酸不反应，铝不存在多种化合价，以此分析．解答：解：A．Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故A错误；B．FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；C．FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故C错误；D．AlCl3由可金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意基础知识的积累．12．考点：原子结构与元素的性质．分析：粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数，以此解答．解答：解：A．F﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A不选；B．Na+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，Al3+的质子数为13，电子数为13﹣3=10，电子数相同，故B不选；C．K+的质子数为19，电子数为19﹣1=18，Cl﹣的质子数为17，电子数为17+1=18，电子数相同，故C不选；D．Mg2+的质子数为12，电子数为12﹣2=10，S2﹣的质子数为16，电子数为16+2=18，电子数不同，故D选．故选D．点评：本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．13．考点：共价键的形成及共价键的主要类型．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，共价化合物中只含共价键，离子键化合物中一定含有离子键，可能含有共价键．解答：解：A．NaCl只含离子键，所以属于离子化合物，故A错误；B．Na2O中只含离子键，所以属于离子化合物，故B错误；C．CaCl2中只含离子键，所以属于离子化合物，故C错误；D．C02中只含共价键，所以属于共价化合物，故D正确；故选：D．点评：本题考查了离子化合物和共价化合物的判断，注意离子化合物中可能含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键，为易错点．14．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应；B、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应；C、依据化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化；D、伴有能量变化的物质变化不一定发生化学反应；解答：解：A、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应，例如燃烧为放热反应，故A 错误；B、化学反应有的是吸热反应，有的为放热反应，例如碳酸钙分解为吸热反应，故B错误；C、化学反应实质是反应物化学键断裂化学键吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故C正确；D、伴有能量变化的物质变化不一定是化学变化，如灯泡发光过程中有热能变化，故D错误；故选：C．点评：本题考查了化学反应能量变化分析判断，化学反应实质的理解是解题关键，题目较简单．15．考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：氢气与氧气的反应是一个放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．解答：解：①、氢气在氧气中点燃发生燃烧，是放热反应，故正确；②、反应是放热反应，依据反应前后能量守恒得到，反应物总能量高于生成物，所以参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量，故正确；③、氢气和氧气反应是放热反应，故错误；④、反应是放热反应，反应物总能量高于生成物，故错误；故选A．点评：本题考查了化学反应能量变化分析，主要是能量守恒和反应实质的理解应用，题目较简单．二、非选择题（除非特别说明，每空1分，共55分，化学方程式每个3分）16．考点：反应热和焓变．分析：（1）根据温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热；（2）根据反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应分析．解答：解：（1）因温度升高，反应放热，温度降低、反应吸热，所以NaOH溶液跟盐酸的反应是放热反应，Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，故答案为：放热；吸热；（2）因为Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热反应，属于反应物总能量小于生成物总能量，故答案为：反应物总能量小于生成物总能量．点评：本题考查了根据实验现象判断放热与吸热反应，注意反应物总能量大于生成物总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物总能量为吸热反应，难度不大．17．考点：化学键．分析：活泼金属和活泼非金属元素易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有离子键的化合物属于离子化合物，只含共价键的化合物属于共价化合物，据此分析．解答：解：HCl是氢原子与氯原子之间以共价键形成的共价化合物；NaCl是钠离子与氯离子之间的离子键形成的离子化合物；NaOH是钠离子与氢氧根离子之间的离子键和氧原子与氢原子之间的共价键的离子化合物；NH4Cl是铵根离子与氯离子之间的离子键，氮与氢之间的共价键的离子化合物；所以微粒符号化学键类型化合物类型HCl 共价键共价键化合物NaCl 离子键离子化合物NaOH 离子键和共价键离子化合物NH4Cl 离子键和共价键离子化合物故答案为：微粒符号化学键类型化合物类型HCl 共价键共价键化合物NaCl 离子键离子化合物NaOH 离子键和共价键离子化合物NH4Cl 离子键和共价键离子化合物点评：本题考查了化学键与化合物的判断，注意共价化合物中只含共价键，离子化合物中肯定含有离子键，可能含有共价键．18．考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C 为硫、E为氧；D有+7、﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al，据此解答．解答：解：短周期元素中，C、E都有﹣2价，处于ⅥA族，C有+6价且原子半径C＞E，故C为硫、E为氧；D有+7、﹣1价，原子半径大于氧，故D为Cl；A、B化合价分别为+2、+3，分别处于ⅡA族、ⅢA族，原子半径A＞B＞硫，故A为Mg、B为Al．（1）B为Al元素，处于周期表中第三周期ⅢA族，故答案为：三；ⅢA；（2）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4；（3）B、E形成的化合物为Al2O3，故答案为：Al2O3．点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，根据原子半径与化合价推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握．19．考点：元素周期律和元素周期表的综合应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：（1）稀有气体原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2；（3）同周期自左而右原子半径减小；（4）元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强；（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水；（6）二氧化硅可以用作光导纤维；（7）碳的氧化物为CO或CO2，根据化学式确定元素质量之比．解答：解：（1）稀有气体Ne原子最外层有8个电子，为稳定结构，化学性质最不活泼，故答案为：Ne；（2）Mg原子核外有12个电子，有3个电子层，各层电子数为2、8、2，原子结构示意图为：，故答案为：；（3）同周期自左而右原子半径减小，故原子半径N＞O，故答案为：N；（4）同周期自左而右元素非金属性减弱，故非金属性S＜Cl，元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性HClO4＞H2SO4，故答案为：HClO4；（5）氢氧化铝属于两性氢氧化物，胃酸主要成份为盐酸，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故答案为：Al（OH）3；Al（OH）+3H+=Al3++3H2O；3（6）二氧化硅在高性能的现代通讯材料中可以用作光导纤维，故答案为：光导纤维；（7）碳的氧化物为CO或CO2，由化学式可知C、O元素质量之比=12：16=3：4或C、O 元素之比=12：32=3：8，故答案为：CO或CO2；3：4或3：8．点评：本题考查元素周期律、元素化合物性质等，比较基础，注意对元素周期律的理解掌握．20．考点：铁的化学性质；氯气的化学性质．分析：Fe跟Cl2在一定条件下反应生成FeCl3．一份加KSCN溶液，加入Fe粉反应为：Fe+2Fe3+═3Fe2+，再通入氯气，发生2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+，以此解答该题．解答：解：铁在氯气中点燃，生成氯化铁，可观察到棕色烟生成，发生反应的化学方程式为2Fe+3Cl2FeCl3；将产物溶于水中，在得到的澄清溶液中加入足量的铁粉，反应的离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，再向上述溶液中通入氯气，发生氧化还原反应，生成氯化铁，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．故答案为：棕色烟；2Fe+3Cl2FeCl3；Fe+2Fe3+═3Fe2+；溶液由浅绿色变成黄色；2Fe2++Cl2=2Cl﹣+2Fe3+．点评：本题考查氯气、铁的性质，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见物质的性质，难度不大．21．考点：氯、溴、碘的性质实验．专题：实验题．分析：（1）实验室中利用二氧化锰与浓盐酸制取氯气，属于氧化还原反应；（2）氯气置换溴化钠中的溴，据此写出方程式即可；（3）氯气置换出碘化钠中的碘，变为单质，碘单质可以使KI的淀粉溶液变蓝；（4）氯气有毒，需要尾气吸收；（5）依据方程式计算即可；【实验谈论】由于后续实验中仍然存在溶液，故B的干燥是多余的；【结论分析】进入装置D中的不但有溴蒸汽，还可能会有过量的氯气．解答：解：（1）验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl MnCl2+2H2O+C12↑，盐酸中氯元素化合价升高，是氧化还原反应，故答案为：是；（2）Cl2的氧化性强于Br2，故存在反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；。

A 卷（满分80分） 一. 选择题（本题共16小题，每小题2分，共32分，每题均只有一个正确答案） 1. 胶体区别于其它分散系的特征是胶体粒子直径在1－100nm之间胶体粒子带电荷胶体粒子不能穿过半透膜胶体2．中国人民银行发行2012中国壬辰(龙)年金银纪念币一套。

该套纪念币共15枚，其中有七枚纪念币外观为银白色，某同学认为其可能是用铁制成的，于是用磁铁来吸引一下，从化学研究方法的角度来看，“用磁铁吸”是研究物质性质的方法中的 A．实验法 B．观察法 C．假设法 D．比较法 3. 下列说法正确的是 A．铜、石墨均能导电，所以它们均是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质 4. 下列物质中，不会出现丁达尔现象的是 ①氢氧化铁胶体 水 豆浆 蔗糖溶液 FeCl3溶液 云、雾 A． B． C． D． 5. 下列物质不能通过金属单质与非金属单质直接化合得到的是 Ａ.ＣuＣl２ Ｂ.ＦeＣl２ Ｃ.ＦeＣl３ Ｄ.Ｆe３Ｏ４ 6. 向0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液中逐滴滴入0.mol·L-1稀H2SO4，则溶液的导电能力 A．逐渐变小 B．先变大后变小 C．逐渐增大 D．先变小后变大 . 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是用石膏或盐卤点制豆腐在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）（A）醋酸和氢氧化钠溶液反应 （B）氢氧化钠溶液和稀硫酸反应 （C）氢氧化钡和稀硫酸反应 （D）氢氧化镁和盐酸反应 9. 下列物质分类的正确组合是（ ） 碱酸盐酸性氧化物A纯碱烧碱二氧化硫B烧碱硫酸食盐C氢氧化钠醋酸纯碱三氧化硫D碳酸苏打水. 能大量共存于同一溶液中的离子组是 A．Ba2+，CO32－，Cl－，Na+ B.Na+，H+，OH－，NO3－ C．NO3－，Na+，H+，Cl－ D. Ag+，Cl-－，SO42－，K+ 11. 下列溶液中Cl- 浓度最大的是 A．0.1L 0.1mol·L1的AlCl3溶液B． 0.2L 0.1mol·L-1的盐酸溶液C． 1L 0.mol·L-1 的KCl溶液 D． 0.3L 0.1mol·L1的MgCl2溶液 下列叙述正确的是A．NaCl的摩尔质量是58.5g B．标准状况下1mol H2O体积约为22.4L C．常温常压下17g NH3体积约为22.4L D．0.1mol二氧化碳含有6.02×1022个CO2分子Na+、Mg2+、SO42－、Cl－四种离子，若Na+为 0.2 mol，Mg2+为0.4 mol，Cl－为0.4 mol，则SO42－物质的量为A. 0.1 molB. 0.5molC. 0.3molD. 0.15mol 二. 填空题（共32分） 17. （4分）在下列物质中①熔融的NaOH ②H2SO4 ③Al ④乙醇 ⑤蔗糖 ⑥NaCl溶液 ⑦NaCl ⑧SO2 属于电解质的有_______________(填序号,下同);属于非电解质的有____________; 18. （6分）请填写下列物质的化学式并按物质组成分类法填写物质类别(单质 、酸性氧化物 、碱性氧化物、酸碱 、 盐 ) 物质Na2O碳酸钙HNO3氮 气氢氧化钾CO2类别19. (7分) (1). 0.5molSO2的质量是 ________g，在标准状况下的体积为 _________ L;含有 ________________个氧原子； 质量为17g 的NH3其物质的量是______ mol；相同质量的NH3和SO2中分子个数比为______ (2).将标况下22.4L的HCl 溶于水配成200mL的溶液,所溶液的物质的量浓度为 , 配制300ml 0.5mol/L氯化钠溶液， 需要1.5mol/L的氯化钠溶液的体积是_______ml. 20. （本题15分）写出下列反应方程式硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合方程式 ________________________________________________________ ②.碳酸钠溶液与稀盐酸混合方程式 ________________________________________________________ ③.写出符合离子方程式Ba2+ + SO42-=BaSO4↓的一化学方程式 方程式方程式________。

2014-2015学年福建省厦门三中高一（下）质检化学试卷（必修）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物2．已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（）A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③3．下列反应中，属于加成反应的是（）A． C2H5OH C2H4↑+H2OB． 2CH3CHO+O22CH3COOHC． CH3﹣CH=CH2+Br2─→CH3﹣CHBr﹣CH2BrD．+Br2﹣Br+HBr4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④5．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，其中绿球代表（）元素．A．氮 B．氢 C．氧 D．碳6．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（） A． NaOH溶液 B． Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D． Na2CO3溶液7．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子8．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（） A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面B．钠块融化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出9．下列物质加入金属钠，不反应的是（）A．煤油 B．水 C．酒精 D．氯化钠溶液10．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物11．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（）A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B．乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应时，乙酸断裂了羟基上的氢C．乙酸是无色无味的液体D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸12．下列物质中，属于酯类的是（）A．甘油 B．汽油 C．润滑油 D．植物油13．下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A．葡萄糖的分子式为C6H12O6B．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物14．下列关于糖类物质的叙述中，正确的是（）A．纤维素被人体消化吸收后提供营养物质B．能发生水解反应的不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应C．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液 D． 1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖15．下列过程不属于化学变化的是（）A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子16．下列关于营养物质的说法正确的是（）A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯二、填空题：（32分）17．（1）按要求在下列空格中填出有机物的结构简式：相对分子质量最小的有机物分子式，食醋中的有机物结构式，糖尿病患者尿液中含的糖类结构简式．（2）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．同位素，同素异形体，同分异构体，同一物质．①刚石与“足球烯”C60；②D与T；③16O、17O和18O；④氧气（O2）与臭氧（O3）；⑤与⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和；⑧和．18．某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是．则该烷烃的结构简式是、、．19．（1）管道煤气与天然气是常用的民用燃料．管道煤气的主要成分是CO、H2和少量烃类．天然气的主要成分是CH4．则（1）燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是．因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是进气口（填“增大”或“减小”），若不作任何改进，可能产生的不良结果是．（2）管道煤气中含有烃类，除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：乙烷丙烷丁烷熔点（℃）﹣183.3 ﹣189.7 ﹣138.4沸点（℃）﹣88.6 ﹣42.1 ﹣0.5试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是．20．如图所示，U型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积比为1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略．将封闭有甲烷和氯气的混和气体的装置放置在有光亮的地方，让混和气体缓慢的反应一段时间．（1）假设甲烷与氯气反应充分，且只产生一种有机物，请写出化学方程式：．（2）经过几个小时的反应后，U型管右端的玻璃管中水柱变化是．A．升高 B．降低 C．不变 D．无法确定（3）U型管左端的气柱变化是．A．体积增大 B．体积减小 C．可能消失 D．不变（4）试解释U型管右端的玻璃管中水柱变化的原因．21．新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）（1）写出该烃的分子式．（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体．（3）该烃的二氯取代物有多少种．（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是．三、实验题：（11分）22．（11分）（2011春•甘州区校级期末）“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：．（3）浓硫酸的作用是：①；②．（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是．（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止．（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是．（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是．四、计算题（9分）23．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同．将1.0体积的这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的CO2和2.4体积的水蒸气（气体体积均在相同状况下测定），则混合气体中烷烃为（写分子式，下同），烯烃为，烷烃和烯烃的体积比为．五、选择题：（本题有5小题，每小题4分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）24．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是（）A． CH3CH2Cl B． CH2Cl﹣CH2Cl C． CH3﹣CH2OH D． CH3﹣COOH25．甲、乙、丙三种醇与足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为6：2：3，则甲、乙、丙三种醇分子里的羟基数之比为（） A． 1：3：3 B． 2：1：3 C． 6：3：2 D． 1：3：226．将CH3COOH和H18O﹣C2H5混合发生酯化反应，已知酯化反应是可逆反应，反应达到平衡后下列说法正确的是（）A．18O存在于所有物质里B．18O存在于乙醇和乙酸乙酯里C．18O存在于乙醇和水里D．有的乙醇分子可能不含18O27．如图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该物质不具有的性质是（）A．与氢氧化钠溶液反应 B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应 D．使紫色石蕊试液变红28．已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．A、B、C、D、E有如下关系：则下列推断不正确的是（）A．鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B． D中含有的官能团为羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢C．物质C的结构简式为CH3CHO，E的名称为乙酸乙酯D．B+D→E的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOC2H5六、实验探究：（12分）29．（12分）（2015春•厦门校级月考）如图，某同学做乙醇氧化实验时，将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰a、b两点时现象明显不同．请你写出a、b 两点的实验现象，并解释产生该现象的原因，并写出化学反应方程式．实验现象解释化学方程式ab七、推断题：（10分）30．（10分）（2015春•厦门校级月考）某些有机化合物相互转化的关系如图所示（反应所需的其他无机物或生成的无机物已略去）．已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，E能使紫色石蕊试液变红色，B为高分子化合物．已知：乙醛在催化剂作用下可被氧化为乙酸．回答下列问题：（1）写出C中官能团（决定化合物性质的原子或原子团）的名称：；（2）写出下列反应的化学方程式：①C→D：；②A→C：；③F→C+G：．八、计算：（8分）31．0.2mol某烃与0.6mol O2混合，在一密闭容器中燃烧，将所得产物做如下实验，如图所示：试回答：①浓H2SO4的作用是；②Na2O2粉末的作用是；③乙中的实验现象是；④该烃的分子式为．2014-2015学年福建省厦门三中高一（下）质检化学试卷（必修）参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，在光照下得到的产物：①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4，其中正确的是（）A．只有① B．只有② C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物考点：甲烷的化学性质；取代反应与加成反应．分析：甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，则四步取代反应都可能发生．解答：解：甲烷和氯气在光照下，反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl．题设甲烷与氯气以物质的量之比1：4混合，则四步取代反应都可能发生，所以其产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，故选D．点评：本题考查甲烷的取代反应，为高频考点，明确有机反应特点是解本题关键，很多同学往往受无机反应影响而认为只生成一氯甲烷，注意：产物成分与反应物的量多少无关，为易错题．2．已知天然气的主要成分甲烷是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大．下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、石油相比是比较清洁的能源；②等质量的CH4和CO2产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一．其中正确的是（）A．①②③ B．只有① C．①和② D．只有③考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：（1）天然气是一种清洁能源，煤、石油使用过程中会产生污染气体；（2）等物质的量的CH4和CO2产生的温室效应，前者大，等质量的甲烷和二氧化碳相比，甲烷物质的量大于二氧化碳，产生的二氧化碳气体多，所以前者大；（3）燃烧天然气产物主要是二氧化碳和水，酸雨形成的原因是排放的二氧化硫气体形成的；解答：解：根据题意可知天然气燃烧生成的二氧化碳气体是形成温室效应的主要原因，和化石燃料燃烧相比属于清洁能源，等质量为mg的甲烷和二氧化碳物质的量为：甲烷为×m，二氧化碳含碳量×m，所以，甲烷物质的量大于二氧化碳，所以甲烷产生的温室效应大；故选C．点评：本题考查了天然气中的甲烷和二氧化碳形成温室效应的比较，主要考查利用信息解决问题的能力．3．下列反应中，属于加成反应的是（）A． C2H5OH C2H4↑+H2OB． 2CH3CHO+O22CH3COOHC． CH3﹣CH=CH2+Br2─→CH3﹣CHBr﹣CH2BrD．+Br2﹣Br+HBr考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：加成反应是有机物中的不饱和键断裂，其他原子或原子团加在不饱和键的成键原子上的反应．解答：解：A、C2H5OH C2H4↑+H2O属于消去反应，故A错误；B、2CH3CHO+O22CH3COOH属于氧化反应，故B错误；C、CH3﹣CH=CH2+Br2─→CH3﹣CHBr﹣CH2Br属于加成反应，故C正确；D、+Br2﹣Br+HBr属于取代反应，故D错误．故选C．点评：本题考查学生有机反应类型知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳是否含碳酸钙④白酒中是否含甲醇（）A．①② B．①④ C．②③ D．③④考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体．解答：解：白酒、蔗糖、淀粉与所要检验的物质都不反应，而食醋的主要成分为CH3COOH，具有酸性，能与小苏打或碳酸钙反应生成二氧化碳气体，所以可用食醋鉴别食盐和小苏打，检验蛋壳是否含碳酸钙，但食醋与氯离子不反应，醇的性质相似，则不能利用醋酸鉴别甲醇和乙醇，故选C．点评：本题考查物质检验及鉴别，题目难度不大，本题注意相关基础知识的积累，易错点为④．5．某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图，图中“棍”代表单键或双键或三键．不同颜色的球代表不同元素的原子，其中绿球代表（）元素．A．氮 B．氢 C．氧 D．碳考点：常见有机化合物的结构；烃的衍生物官能团．分析：根据不同颜色代表不同的元素，先判断含有的元素种类，再根据原子的成键类型判断元素，从而确定该物质的类型．解答：解：不同颜色代表不同的元素，所以该物质中含有四种元素，绿色球最多能形成四个共价键，所以绿色球代表碳原子，白色球有一个共价键，所以是氢原子，红色球有两个共价键，所以是氧原子，蓝色球有三个共价键，所以是氮原子；故选D．点评：本题考查了分子的球棍模型，会根据成键类型判断所含的元素是解本题的关键．6．只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是（） A． NaOH溶液 B． Cu（OH）2悬浊液 C．石蕊试液 D． Na2CO3溶液考点：有机物的鉴别．专题：有机反应．分析：乙酸虽是弱酸，但还是能过溶解氢氧化铜，乙酸与其混合后溶液澄清；葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，以此解答该题．解答：解：A．NaOH溶液与乙酸发生中和反应，但没有明显现象，与葡萄糖、蔗糖不反应，故A不选；B．乙酸溶解氢氧化铜，葡萄糖是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液共热会产生砖红色沉淀；蔗糖不是还原性糖，与氢氧化铜悬浊液混合后无明显现象，三种溶液现象各不相同，能鉴别，故B 选；C．石蕊为酸碱指示剂，不能用来鉴别葡萄糖和蔗糖，故C不选；D．Na2CO3溶液与乙酸反应生成气体，但与葡萄糖和蔗糖不反应，故D不选．故选B．点评：本题考查物质的检验，题目难度不大，本题注意葡萄糖和蔗糖性质的区别，学习中注重常见物质的性质的积累，把握物质的检验方法．7．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子考点：常见有机化合物的结构．分析： A．根据其结构式判断；B．根据分子的结构式判断氢原子类；C．乙烷分子中是乙基和氢离子相连；D．乙醇分子中是乙基和羟基相连．解答：解：A．乙烷和乙醇的结构式分别为：，所以分子中两个碳原子都以单键相连，故A正确；B．根据A中结构式知，乙烷分子中所有氢原子性质相同，乙醇中有3种性质的氢原子，故B 错误；C．根据其结构式知，乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子，故C正确；D．根据乙醇的结构式知，乙基与一个羟基相连就是乙醇分子，故D正确；故选B．点评：本题考查有机物的结构，明确有机物中原子间的连接方式是解本题关键，难度不大．8．向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，下列对该实验现象的描述中正确的是（）A．钠块开始反应时，浮在乙醇液面的上面B．钠块融化成小球C．钠块在乙醇的液面上游动D．钠块表面有气体放出考点：钠的化学性质；乙醇的化学性质．专题：有机反应．分析：乙醇中含有羟基，能与金属钠反应生成氢气，乙醇的密度比钠小，比在水中反应安静，并不剧烈，钠粒逐渐变小，缓缓产生气泡．解答：解：A．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故A错误；B．钠和乙醇的反应放热很少，不足以将钠融化，故B错误；C．钠的密度大于乙醇，所以会沉在乙醇底部，故C错误；D．钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，所以钠表面有气体放出，故D正确；故选D．点评：本题考查了钠与乙醇的反应现象，考查了钠的化学性质及物理性质，会利用对比法分析钠与水、乙醇的反应现象，明确产生不同现象的原因，难度不大．9．下列物质加入金属钠，不反应的是（）A．煤油 B．水 C．酒精 D．氯化钠溶液考点：钠的化学性质．分析： A、煤油的成分为烃的混合物不能和钠发生反应；B、钠和水剧烈反应；C、甲醇中含有官能团羟基，能够与金属钠反应生成氢气；D、钠与氯化钠溶液中的水发生反应．解答：解：A、煤油的成分为烃的混合物不能和钠发生反应，故A符合；B、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，故B不符合；C、乙醇中含有官能团羟基，能够与金属钠反应生成氢气，故C不符合；D、钠与氯化钠溶液中的水发生反应生成氢氧化钠和氢气，故D不符合．故选A．点评：本题考查金属钠的化学性质、有机物的官能团结构及化学性质，题目难度不大，注意掌握有机物结构及化学性质，选项C为易错点，明确乙醇的组成是解答关键．10．有两种气态烷烃的混合物，在标准状况下其密度为1.16g•L﹣1，则关于此混合物组成的说法正确的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物考点：烷烃及其命名．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，结合常温下小于或等于4的烃为气态烃判断．解答：解：该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，该混合烃的平均相对分子量为1.16×22.4=26．相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其它烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷，A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，故A正确；B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，故B错误；C．常温下，甲烷与乙烷均为气体，且乙烷的相对分子质量为30，故可能是甲烷与乙烷的混合物，故C正确；D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于26，不可能是乙烷和丙烷的混合物，故D错误，故选：AC．点评：本题主要考查有机物分子式的确定等，难度中等，注意利用平均相对分子质量解答，侧重于考查学生的思维能力．11．下列关于乙酸性质的叙述中，正确的是（）A．乙酸是一种弱酸，不能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体B．乙酸和乙醇在一定条件下发生酯化反应时，乙酸断裂了羟基上的氢C．乙酸是无色无味的液体D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸考点：有机物的结构和性质；乙酸的化学性质．分析： A．乙酸的酸性比碳酸强；B．发生酯化反应时，乙酸脱﹣OH；C．乙酸具有刺激性气味；D．乙酸为CH3COOH，只有1个羟基H．解答：解：A．乙酸为弱酸，但乙酸的酸性比碳酸强，能和碳酸钙反应放出二氧化碳气体，故A错误；B．发生酯化反应时，乙酸脱﹣OH，醇脱H，则乙酸断裂C﹣O键，而醇断裂羟基上O﹣H键，故B错误；C．乙酸为具有刺激性气味的液体，故C错误；D．乙酸为CH3COOH，只有1个羟基H，可知乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸，故D正确；故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握乙酸的结构与性质为解答的关键，注意酸性比较及几元酸的判断，题目难度不大．12．下列物质中，属于酯类的是（）A．甘油 B．汽油 C．润滑油 D．植物油考点：酯的性质．分析： A．甘油是丙三醇；B．汽油的主要成分是由C4～C11烃类组成的烃类物质；C．润滑油的主要成分是烃类物质；D．植物油为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类物质．解答：解：A．甘油是丙三醇，属于醇类物质，故A错误；B．汽油的主要成分是由C4～C11烃类组成的混合物，属于烃类，故B错误；C．润滑油的主要成分为烃类物质，不属于酯类，故C错误；D．植物油为油脂，分子中含有酯基，属于酯类物质，故D正确；故选D．点评：本题考查常见有机物的分类方法判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物组成及分类方法，明确酯类物质的结构特点，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．13．下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A．葡萄糖的分子式为C6H12O6B．葡萄糖能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应C．葡萄糖是人体重要的能量来源D．葡萄糖属于高分子化合物考点：葡萄糖的性质和用途．分析：葡萄糖为多羟基醛，能与新制取氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，在人体被燃烧生成二氧化碳和水，提供能量，相对分子质量较小，据此解答即可．解答：解：A、葡萄糖为多羟基醛，分子式为：C6H12O6，与果糖为同分异构体，故A正确；B、葡萄糖含有醛基，能与新制取氢氧化铜反应生成砖红色氧化亚铜沉淀，故B正确；C、葡萄糖燃烧放出热量，故C正确；D、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，葡萄糖为小分子化合物，故D错误，故选D．点评：本题主要考查的是同学们对葡萄糖的认识以及葡萄糖的生理作用，涉及高分子化合物的概念，难度不大．14．下列关于糖类物质的叙述中，正确的是（）A．纤维素被人体消化吸收后提供营养物质B．能发生水解反应的不一定是糖类，但糖类一定能发生水解反应C．没有成熟的苹果汁遇碘变蓝色，成熟的苹果汁能还原新制氢氧化铜悬浊液D． 1 mol二糖完全水解一定能够生成2 mol葡萄糖考点：淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．分析： A．人体内无纤维素酶；B．单糖不能发生水解；C．淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能还原新制氢氧化铜悬浊液；D．二糖水解不一定生成葡萄糖．解答：解：A．人体内无纤维素酶，不能消化纤维素，故A错误；B．单糖不能发生水解，如葡萄糖，故B错误；C．没有成熟的苹果汁含有淀粉，成熟的含有葡萄糖，淀粉遇碘单质变蓝色，葡萄糖能还原新制氢氧化铜悬浊液，故C正确；D．蔗糖水解生成葡萄糖和蔗糖，故D错误．故选C．点评：本题考查有机物的性质，难度不大，本题注意把握常见有机物的官能团的性质，记住反应条件，常见有机物反应的化学方程式要会写．15．下列过程不属于化学变化的是（）A．在蛋白质溶液中，加入饱和硫酸铵溶液，有沉淀析出B．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C．在蛋白质溶液中，加入硫酸铜溶液，有沉淀析出D．用稀释的福尔马林溶液浸泡植物种子考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；物理变化与化学变化的区别与联系．专题：糖类与蛋白质专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化．物理变化是指没有新物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成．解答：解：A．盐析是可逆的，是物理变化，故A正确；B．蛋白质遇浓硝酸发生颜色反应，属于化学变化，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，遇蛋白质发生变性；蛋白质的变性属于化学变化，故C错误；D．福尔马林是甲醛的水溶液，甲醛能使蛋白质变性，杀菌消毒，属于化学变化，故D错误．故选A．。

2014—2015学年高一质量检测化学1（必修）第1章试题A 卷（满分100分）说明：1．本试卷分A、B两卷，A卷满分100分，B卷满分50分，考试时间90分钟2．请将符合题意的答案填入相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Zn:65一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。

1．化学就是在原子、分子水平上研究物质的①组成；②结构；③性质；④变化；⑤制备；⑥应用A．①②③④ B．②③④⑤ C．③④⑤⑥ D ．全部2．非金属溴与氯气的性质很相似。

在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是A．做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论B．观察溴的外观性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论C．观察溴的外观性质→预测溴的化学性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论D．预测溴的性质→做实验并观察实验现象→分析、解释，得出结论→观察溴的外观性质3．不能直接用观察法得出的结论是A．氯气是呈黄绿色的气体 B．氯气有强烈的刺激性C．氯气有毒 D．氯水中含氯气分子4.氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的①黄绿色②密度比空气大③有毒④较易液化⑤能溶解于水A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤5.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A．漂白粉被氧化了B．有色布条被空气中的氧气氧化了C．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大6．下列物质既能通过与Cl2化合反应制取，也能通过与盐酸反应制取的是A. CuCl2 B . FeCl2 C. FeCl3D. ZnCl27．下列实验现象的描述正确的是A．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾B．铁丝在氯气中燃烧，产生棕褐色的浓烟，产物溶于水，溶液呈浅绿色C．铜在氯气中燃烧，产生棕黄色烟，产物溶于水，溶液呈蓝绿色D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成白色固体8．右图是一种试验某气体化学性质的实验装置。

2014-2015学年福建省厦门外国语学校高一（上）期末化学试卷一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2010秋•抚州期末）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫2．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色4．（3分）（2014秋•思明区校级期末）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺溶液8．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归类正确的是（）9．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各溶液中氯离子（Cl﹣）的物质的量浓度最大的10．（3分）（2014秋•思明区校级期末）某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能11．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，13．（3分）（2014秋•思明区校级期末）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）14．（3分）（2014春•福建校级期末）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，15．（3分）（2014秋•思明区校级期末）工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来16．（3分）（2011•信阳一模）把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残二．填空题（本题包括4个小题，共36分）17．（14分）（2014秋•思明区校级期末）（1）写出离子反应方程式H++OH﹣═H2O所对应的两个不同类型化学方程式．①；②．（2）写出下列反应的离子方程式①氢氧化钠中通入过量二氧化碳②铜与稀硝酸反应（3）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑水只做氧化剂的是，水只做还原剂的是，水既做氧化剂又做还原剂的是，水既不做氧化剂又不做还原剂的是．请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目．18．（8分）（2014秋•思明区校级期末）在标准状况下，35.5g氯气的体积是L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是mol•L﹣1．19．（7分）（2014秋•思明区校级期末）按下面的实验过程填空：浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式：．20．（7分）（2014秋•思明区校级期末）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（填序号）．A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是nm．（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是．（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是（填序号）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦三．实验题（本题包括1小题，共10分）21．（10分）（2008秋•漳州期末）现用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是．（填序号）（2）计算所需浓硫酸的体积为．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用．（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：、．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有．（填序号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容时，俯视刻度线．四、计算题、（本题包括1个小题，共6分）22．（6分）（2014秋•思明区校级期末）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？（2）消耗多少摩尔HNO3？（3）被还原的HNO3的物质的量？五.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）24．（4分）（2011秋•长春期末）已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关25．（4分）（2014秋•思明区校级期末）将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过26．（4分）（2014秋•平阳县校级期末）对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．27．（4分）（2014秋•思明区校级期末）0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为六、实验题（本题包括1个小题，共14分）28．（14分）（2011•北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性．（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是．（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．．（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是．七、推断题（本题包括1个小题，共10分）29．（10分）（2012秋•忻州期末）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D 为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是；②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了而污染环境．（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．①A、C的化学式分别是：A；C．②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式．该反应（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．八、计算题（本题包括1个小题，共7分）30．（6分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？2014-2015学年福建省厦门外国语学校高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2010秋•抚州期末）国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫2．（3分）（2007•宿迁二模）下列说法不正确的是（）①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条退色2HClO3．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列做法中不正确的是（）知识综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．4．（3分）（2014秋•思明区校级期末）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺素的化合价升高，被氧化，故8．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各组关于强电解质、弱电解质、不是电解质的归9．（3分）（2014秋•思明区校级期末）下列各溶液中氯离子（Cl﹣）的物质的量浓度最大的10．（3分）（2014秋•思明区校级期末）某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定能11．（3分）（2014秋•腾冲县校级期末）反应3Cl2+6KOH（浓）═KClO3+5KCl+3H2O中，A错误；13．（3分）（2014秋•思明区校级期末）关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）14．（3分）（2014春•福建校级期末）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，15．（3分）（2014秋•思明区校级期末）工业上用制盐剩下的苦卤（主要成分是MgCl2）来、苦卤用来制取硝酸镁的过程为：镁离子氢氧化镁硝酸镁溶液、将苦卤浓缩结晶，再进行电解，消、苦卤用来制取硝酸镁的过程为：镁离子氢氧化镁硝酸镁溶液16．（3分）（2011•信阳一模）把7.4g Na2CO3•10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）═0.6mol•L﹣1．若把等质量的固体混合物加热至恒重，残4.22g D100mL二．填空题（本题包括4个小题，共36分）17．（14分）（2014秋•思明区校级期末）（1）写出离子反应方程式H++OH﹣═H2O所对应的两个不同类型化学方程式．①HCl+NaOH=NaCl+H2O；②NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O．（2）写出下列反应的离子方程式①氢氧化钠中通入过量二氧化碳CO2+OH﹣=HCO3﹣②铜与稀硝酸反应3Cu+8H++2NO3═3Cu+2NOŸ+4H2O（3）在下列反应中：A．2F2+2H2O═4HF+O2B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．2H2O2H2↑+O2↑水只做氧化剂的是B，水只做还原剂的是A，水既做氧化剂又做还原剂的是D，水既不做氧化剂又不做还原剂的是C．请用单线桥法表示B反应的电子转移方向和数目．．18．（8分）（2014秋•思明区校级期末）在标准状况下，35.5g氯气的体积是11.2L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是0.5mol，将生成的气体制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是1mol•L﹣1，将此溶液取出20mL加蒸馏水稀释成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶质的物质的量浓度是0.1mol•L﹣1．n=、c==0.5mol=1mol/L19．（7分）（2014秋•思明区校级期末）按下面的实验过程填空：浅绿色FeBr2溶液黄色液体写出上述反应的化学方程式：2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2、2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2．20．（7分）（2014秋•思明区校级期末）铁是人类较早使用的金属之一．运用铁的有关知识，回答下列问题：（1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是BE（填序号）．A．硬度比生铁高B．耐腐蚀性强，不易生锈C．不能与盐酸反应D．与不锈钢成分相同E．在冷的浓硫酸中钝化（2）向沸水中逐滴滴加1mol•L﹣1 FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒直径范围是1﹣100nm．（3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板．请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液．（4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是A（填序号）A．①②④⑦B．①③④⑥C．②④⑤D．①④⑥⑦三．实验题（本题包括1小题，共10分）21．（10分）（2008秋•漳州期末）现用18.4mol•L﹣1的浓硫酸来配制500mL 0.2mol•L﹣1的稀硫酸，可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧杯③胶头滴管④量筒⑤容量瓶⑥托盘天平⑦药匙（1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是⑥⑦．（填序号）（2）计算所需浓硫酸的体积为5.4mL．现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒，应当选用①．（填序号）（3）实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是：搅拌、引流．（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③稀释④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（填序号）（5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有①②⑤．（填序号）①洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中．②未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中．③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水．④未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒．⑤定容时，俯视刻度线．可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量比理论值小的浓硫酸的体积为：≈c=c=c=可得，配制的溶液浓度偏低，故可得，配制的溶液四、计算题、（本题包括1个小题，共6分）22．（6分）（2014秋•思明区校级期末）实验室里常利用反应：3Cu+8HNO3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O来制取NO，当有19.2gCu参加反应时，计算：（1）能生成多少升NO（标准状况下）？（2）消耗多少摩尔HNO3？（3）被还原的HNO3的物质的量？=0.3mol=0.3mol3Cu×五.选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）e24．（4分）（2011秋•长春期末）已知2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关25．（4分）（2014秋•思明区校级期末）将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过26．（4分）（2014秋•平阳县校级期末）对某酸性溶液（可能含有Br﹣，SO42﹣，H2SO3，NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．3加入氯水时，溶液略显黄色，证明溶液中含有确定含有，因27．（4分）（2014秋•思明区校级期末）0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为3232=0.015mol六、实验题（本题包括1个小题，共14分）28．（14分）（2011•北京）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．（1）A 中反应的化学方程式是Cu+2H 2SO 4CuSO 4+SO 2↑+2H 2O ． （2）C 中白色沉淀是BaSO 4，该沉淀的生成表明SO 2具有还原性． （3）C 中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是2NO+O 2═2NO 2．（4）分析B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是通N 2一段时间，排除装置中的空气； 乙在A 、B 间增加洗气瓶D ，D 中盛放的试剂是饱和NaHSO 3溶液．检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：甲：SO 42﹣+Ba 2═BaSO 4↓，乙：2Ba 2++2SO 2+O 2+2H 2O ═2BaSO 4↓+4H +，白雾的量远多于装置中O 2的量．（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B 中无沉淀生成，而C 中产生白色沉淀，由此得出的结论是SO 2与可溶性钡的强酸盐不能反应生成BaSO 3沉淀． 4CuSO 4CuSO七、推断题（本题包括1个小题，共10分）29．（10分）（2012秋•忻州期末）非金属单质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，已知D 为强酸，请回答下列问题：（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．①D的化学式是H2SO4；②在工业生产中，大量排放的B气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境．（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．①A、C的化学式分别是：AN2；CNO2．②D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2H2O+2NO2↑．该反应属于（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应．八、计算题（本题包括1个小题，共7分）30．（6分）（2014秋•思明区校级期末）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol•L﹣1NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求：（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？（2）另取10mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？n=计算硫酸、硝酸的物质的量浓度；=0.04mol=4mol/L==0.05mol×V=。

厦门市2014-2015学年度第一学期高三年级质量检测化学试题（考试时间100分钟，满分100分）说明：1．试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。

2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Ｏ－16 Na－23 Cr－52一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1．下列关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键B．互为同分异构体C．互为同位素D．性质相同2．下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物D．纯碱属于碱类物质3．下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<A1(OH)3 B．氢化物稳定性：HF>HCL>PH3 C．原子半径：S>F>O D．酸性：HCLO>HNO3>H2CO3 4．下列关于有机物的说法，正确的是A．聚氯乙烯和乙烯互为同分异构体B．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物C．乙烷、乙烯和苯都可发生加成反应D．用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇等化学变化过程5．下列实验不能．．达到目的的是A．等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3ClB．将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C．将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D．可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液6．安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,下列判断正确的是A．每生成16molN2转移30mol电子B．NaN3中N元素被还原C．N2既是氧化剂又是还原剂D．还原产物与氧化产物质量之比为1:15 7．下列关于实验或装置的叙述，正确的是A．实验①可用于制取氨气B．实验②中最后一滴NaOH标准液使溶液由无色变成红色，即达到滴定重点C．装置③可用于吸收尾气中的NH3或HCL，并防止倒吸D．装置④可用于从酒精水溶液中制取无水乙醇高三化学试题第1页（共6页）8．短周期元素T、Q、R、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等。

厦门二中2014-2015学年度第一学期高一年段化学科期中考试卷(考试时间90分钟, 分值100分)(供选用相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Cl=35.5 Cu=64 Fe=56 )一、选题题（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案,所有答案必须填涂在答题卡上,否则不得分）。

1．下列科研成果不是由我国发明或创造的是A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸C、发现元素周期律D、黑火药和造纸2．潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成A．氯气B．次氯酸C．次氯酸根D．氯化氢3．用氯气跟单质化合不能制取的物质是A. FeCl2B. KClC. FeCl3D. CuCl24．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是①试管夹②镊子③小刀④滤纸⑤研钵⑥烧杯⑦坩埚⑧石棉网⑨玻璃片⑩药匙A．①②③④B．③④⑧⑨⑩C．②③④⑥⑨D．②⑤⑦⑨⑩5．下列实验操作中，溶液里不可能有固体析出的是A．MgCl2溶液中加入一粒绿豆大小的Na B．饱和Ca(OH)2溶液中加入一粒绿豆大小的NaC．CuSO4溶液中加入一粒绿豆大小的Na D．水中加入一粒绿豆大小的Na6．配制0.1 mol·L-1的硫酸500mL，最适宜的一组仪器是A．托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒B．烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒C. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管D. 烧杯、500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒7．下列叙述正确的是A．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质8．下列反应的离子方程式中，正确的是A．稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+=2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．盐酸滴在石灰石上：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2OD．把金属钠放入水中：Na + 2H2O = Na+ +2OH- + H2↑9．下列各组离子中，能在无色溶液中大量共存的是A、H+、Ca2+、Cl-、CO32-B、NO3-、Cl-、K+、H+C、Na+、Fe3+、SO42-、OH-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-10．重金属离子具有毒性。

福建省厦门市2014-2015学年高一化学上学期期末质量检测试题(含解析）1.2014年4月22日是第45个“世界地球日”，我国确定的主题是“珍惜地球资源，转变发展方式-—节约集约利用国土资源共同保护自然生态空间”。

下列行为不符合这一主题的是A．节约资源，提高能源利用率B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．提倡使用充放电电池，回收旧电池，集中进行科学处理D．采用“绿色化学"工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质【答案】B【解析】试题分析:大量开采地下水，满足社会对水的需求，不符合这一主题，应节约用水，故选项B 正确.考点：考查环境保护、资源节约利用等知识。

2.下列说法不正确的是A．道尔顿提出原子学说，门捷列夫发现元素周期律B．化学研究的主要目的就是认识分子C．研究物质的性质,常常运用观察.实验。

分类.比较等方法D．化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料。

分子器件和分子机器【答案】B【解析】试题分析:化学研究的主要目的是认识物质的组成、结构、性质以及变化规律,故选项B正确。

考点：考查化学史、化学研究目的和方法等知识。

3.在实验室里,储存在棕色瓶中的试剂是A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．浓硝酸 D．氯化钠【答案】C【解析】试题分析：棕色试剂瓶盛放药品是见光易分解的物质，硝酸见光易分解成NO2、O2、H2O，因此浓硝酸保存时应放在棕色试剂瓶，故选项C正确。

考点：考查药瓶的存放等知识.4。

下列物质中属于电解质的是A．金属铁 B．蔗糖 C．苛性钠 D．乙醇【答案】C【解析】试题分析:电解质是在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物，A、属于单质，不是电解质，故错误；B、蔗糖的水溶液不导电，不是电解质，故错误；C、苛性钠是氢氧化钠,其水溶液或熔融状态导电,属于电解质，故正确；D、乙醇的水溶液不导电，不是电解质,故错误。

考点：考查电解质等知识.5.下列物质的使用不涉及化学变化的是A．氢氟酸刻蚀玻璃 B．液氨用作致冷剂 C．生石灰作干燥剂 D．用食醋除水垢【答案】B考点：考查物质的分类等知识.6.下列事实与胶体性质无关的是A．观看电影时，从放映机到银幕有明显的光路 B．向豆浆中加入硫酸钙做豆腐C．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 D．江河入海处常形成三角洲【答案】C【解析】试题分析：A、此现象是丁达尔效应,是胶体的性质，故错误;B、豆浆是胶体，加入少量电解质，造成胶体聚沉，故错误;C、分散系是浊液，不是胶体,故正确；D、三角洲的形成与胶体的聚沉有关,故错误。

杏南中学2014届高三10月月考 化学试题 选择题（本题16小题 ，每题3分，共48分，每小题均只有一个选项符合题意） 1．化学与工农业生产和人类生活密切相关。

下列说法错误的是（ ） A．2013年1月1日起，我国正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标 ? B．生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂? C．“雨后彩虹”是与胶体、光学等知识有关的自然现象?D．为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁 分类法是学习和研究化学的一种常用的科学方法。

下列分类合理的是 （ ） A根据分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸、二元酸等。

B根据反应中的能量变化，将化学反应分为：“化合，分解，置换，复分解”四类。

C根据溶液导电能力的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质。

DKOH和NH3·H2O都是碱。

．NA代表阿伏加德罗常数下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1NA B．常温下，100 mL 1 mol/L Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g D．3.4 g NH3中含N－H键数目为0.2 NA ．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．1. 0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42 B．变色的溶液：K+、Mg2+、I、SO42 C．由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K+、CO32-、Cl、NO3D．常温下，＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、CO32、NO35. 下列关于实验操作的叙述正确的是 （ ） A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水到刻度 B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净，再用待测液润洗 C. 石蕊试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿 D. 向稀氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌，制取氢氧化铁胶体 6．7．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O ③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是（ ） A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1 D．③中当有lmol还原剂反应时，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol 8．下列说法中正确的是（ ） A．二氧化硫的排放会造成温室效应 B．绿色食品是不含任何化学物质的食品 C．利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D．用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 9．A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH Al(OH)3↓ B．电解饱和食盐水：2Cl+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2H Ca+CO2↑+H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液： Fe+2H+H2O2 Fe+2H2O 10．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已部分变质，某同学先取2mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是（ ） A．加入适量盐酸，观察现象 B．加入澄清石灰水，观察现象 C．加入氯化钡溶液，观察现象 D．通适量CO2气体，观察现象 11．“纳米材料”(1 nm＝10－9 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。

福建省厦门市2015届高三上学期质检检测（2015.01）化学试题说明：1.试卷由本试题（共6页）和答题卡组成，全部答案要填写在答题卡上，否则不得分。

2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52【试卷综析】本试卷是化学质量检测试卷，在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识，兼顾覆盖面。

以基础知识和基本技能为载体，以能力测试为主导。

本试卷考查到了物质的分类、有机物中乙醇、乙酸的基本性质、元素周期表及元素周期律的应用、电化学基础等；还考查到了元素化合物的推断知识、化学基本概念、溶液中的离子反应和离子的检验、化学实验的设计和评价、化学平衡原理的应用等主干知识，考查了较多的知识点。

注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。

一、选择题（每题仅一个正确选项，各3分，共45分）1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是A．均含共价键 B．互为同分异构体 C．互为同位素 D．性质相同【知识点】同分异构体、同位素E1 K1【答案解析】A 解析：金刚石、石墨和C6的结构中都含有共价键，同分异构体是有机化学在研究的问题，同位素是原子之间的关系，这是三种不同的物质，所以性质不同，故选A。

【思路点拨】本题考查了物质之间的关系，基本概念的区别和联系，难度不大。

【题文】2.下列说法正确的是A．BaSO4是强电解质 B．CO是酸性氧化物C．氢氧化铁胶体属于纯净物 D．纯碱属于碱类物质【知识点】物质的分类H4【答案解析】A 解析：A．BaSO4是强电解质，正确； B．CO是不成盐氧化物，错误；C．氢氧化铁胶体属于混合物外，错误； D．纯碱属于盐类物质，错误。

【思路点拨】本题考查了强、弱电解质，氧化物的分类，胶体的性质，酸、碱、盐的分类，基础性较强，难度不大。

【题文】3.下列有关元素性质比较正确的是A．碱性：NaOH < Mg(OH)2< Al(OH)3 B．氢化物稳定性: HF>HCl>PH3C．原子半径：S>F>O D．酸性：HClO > HNO3 > H2CO3【知识点】元素周期律的应用E2【答案解析】B 解析：A．碱性的强弱与金属的金属性有关，金属性越强，碱的碱性越强，故碱性：Al(OH)3 < Mg(OH)2< NaOH，错误； B．氢化物稳定性与非金属的非金属性有关，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，故氢化物稳定性: HF>HCl>PH3，正确；C．原子半径与核外电子层数有关，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，核内质子数越多，原子半径越小，故原子半径：S> O > F，错误； D．HClO是弱酸，酸性弱于H2CO3，故酸性： HNO3> H2CO3 > HClO，错误。