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原子核外电子排布一、选择题1．下列叙述正确的是()A．电子的能量越低，运动区域离核越远B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子答案 B解析电子的能量越低，离核越近，故A错；He原子最外层只有2个电子，故C错；原子最外层电子数不能超过8个，故D错。
2．下列化学符号表示正确的是()A．中子数为6的碳原子符号：66CB．中子数为22的钙离子符号：4220Ca2＋C．氟离子的结构示意图：D．干冰的化学式：H2O答案 B解析中子数为6的C原子质量数为12，故其符号为126C，故A错；中子数为22的Ca2＋的质量数为42，故其符号为4220Ca2＋，故B正确；氟离子的结构示意图：，故C 错；干冰的化学式为CO2，故D错。
3．已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。
氧元素原子的核外电子分层排布示意图为，下列原子中，与氧元素原子化学性质相似的是()答案 D解析由核外电子分层排布示意图可知：氧元素原子最外层电子数为6，氖元素原子最外层电子数为8，碳元素原子最外层电子数为4，镁元素原子最外层电子数为2，硫元素原子最外层电子数为6；根据最外层电子数相等的元素原子化学性质相似，可知与氧元素原子化学性质相似的是硫。
4．[2015·太原高一检测]下列叙述正确的是()A．核外电子排布完全相同的两种粒子的化学性质一定相同B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D．可能存在质子数和电子数都相同的阳离子和阴离子答案 C解析1H、2H化学性质相同，而O2－、Na＋虽核外电子排布完全相同，但其化学性质不同，A项错误；H＋核外电子数是0，B项错误；核外电子排布相同的不同原子必定是同位素关系，C项正确；如果阴、阳离子的电子数相同，则其质子数必定不同，反之亦然，D项错误。
高中化学必修二课后习题答案(共9篇)高中化学必修二课后习题答案（一）: 高一化学必修二课后习题研究表明,在一定温度和压强下,2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔水所放出的热量（1）与在相同条件下2摩尔水完全分解为2摩尔氢气和1摩尔氧气说吸收的热量在数值上相等.（2）是相同条件下1摩尔氢气和0.3摩尔氧气完全化合生成1摩尔水所放出热量的2倍（3）比在相同条件下2摩尔氢气和1摩尔氧气完全化合生成2摩尔氢气（L）所放出的热量少.由此,能得出哪些结论①一个反应生成物总能量与反应物总能量在数值上相等；②放出热量和吸收热量与的反应物质量有关；③放出/吸收热量的多少与反应物的状态有关.高中化学必修二课后习题答案（二）: 高一化学必修二人教版第二章复习题答案1、（1）化学反应（2）化学热；化学能与电能的相互转化；热能转化为化学能；光能转化为化学能（3）1、2、42、（1）洗净、擦干（2）将铁块锉成铁屑,将硫磺研磨成细粉,并混合均匀；加热引发反应3、C4、C5、（1）12g碳充分燃烧生成CO2比它不充分燃烧生成CO要多放出283KJ的热能,如果煤炭不完全燃烧,不仅浪费能源,而且生成大气污染物CO和煤炭粉尘等.（2）比较一步转化与两部转化的热效应大小6、选用不同浓度的纯碱溶液或盐酸进行试验,确定可用于实验室制取的合适温度7、（1）负极锂是非常活泼的金属（2）锂极易与水反应（3）体积小、重量轻、电压高（4伏以上）、比能量高（单位质量或单位体积电池的输出能量）、寿命长（5~10年）高中化学必修二课后习题答案（三）: 高一化学必修二19页习题答案1.减小减弱增强 Na Na Al Cl2.B3.C4.金属性钾>钠；金属性铝>B 非金属性铝P；非金属性氯>S；非金属性O>S5.酸性 >；碱性 >；碱性高中化学必修二课后习题答案（四）: 高二化学（必修）课后练习答案问答题X·Y·Z三种气体都是大气污染,在工业上通常都用碱液吸收.已知X 是化石燃料燃烧的产物之一,易造成酸雨的的主要物质；Y是一种单质,汽水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一,易溶于水.写出下列有关反应的化学方程式1.X在一定条件下与氧气的反应2.Y与消石灰反应3.Z溶于水x-so2,y-cl2,z-No22so2+o2=(可逆,催化剂,高温）2so32ca(oH)2+2cl2=ca(clo)2+cacl2+2H2O3No2+H2O=No+2HNO3【高中化学必修二课后习题答案】高中化学必修二课后习题答案（五）: 高中化学必修一第一章第二小节习题答案书后17页 1\ D 2\ B 3\ B 4\ B5\ 1mol= 1000m mol 1L=10ld3.61mol/L=3.61 除以(以下用 / 代替)1000mol/L=(3.61/1000)mol *180*1000mg/mol/10ld=64.98mg/dl7\ civ1=c2v2 1.0 *0.25=18v28\ 0.8/40 :0.3/24 :0.2/64 :0.01/56=0.02 :0.01 ;0.003 :0.0001高中化学必修二课后习题答案（六）: 新课改人教高一化学必修1第一第二章书中练习题答案【高中化学必修二课后习题答案】买本参考书就行~\(≥▽≤)/~啦啦啦高中化学必修二课后习题答案（七）: 高中化学必修二第三章第一节习题答案65页1.C2.AC3.D4.A5.C6.C7.B8. D9.(1)CH4,(2)改大；天然气燃烧不充分等（3）丁烷遇冷液化,管道气流不畅10. 0.5摩尔,1摩尔高中化学必修二课后习题答案（八）: 鲁科版必修1 第二章本章自我评价课后习题答案啊,那个。
第2章 化学热力学基础与化学平衡习题答案2-1下列叙述是否正确？将错误的改正。
(1) H 2O(l) 的标准摩尔生成焓等于H 2(g)的标准摩尔燃烧焓； (2) Q p = ∆H ，H 是状态函数，所以Q p 也是状态函数；(3) 对于稳定单质，人们规定它的Δr H m ө=0，Δr G m ө=0，S m ө=0； (4) 系统的焓变等于等压热效应。
答：(1) 正确。
(2) 不正确。
H 是状态函数，但Q p 不是状态函数。
(3) 不正确。
对于参考态单质，人们规定它的 m f H ∆ =0， m f G ∆=0，但m S ≠0。
(4) 正确。
2-2 区分下列基本概念，并举例说明。
⑴ 系统与环境；⑵状态与状态函数；⑶均相与异相；⑷热和功；⑸热和温度；⑹焓与热力学能；⑺标准状态与标准状况；⑻反应进度与计量数； 答：略。
2-3 已知下列反应：① N 2(g) + H 2(g) → 2NH 3(g) ② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)(1) 推测各反应在定压下的反应焓变和定容下的反应热力学能变是否相同？(2) 为什么通常忽略了这种差别，多以m r H ∆来表示反应热？答：(1) 对于① N 2(g) + 3H 2(g) → 2NH 3(g) ， m r H ∆≠m r U ∆因为反应前后0)(≠∆g n ，而 m r H ∆= m r U ∆+RT n g )(∆，故 m r H ∆≠ m r U ∆。
对于② Cl 2(g) + H 2(g) → 2HCl(g)，因为反应前后0)(=∆g n ，故 m r H ∆= m r U ∆。
(2) 因为通常RT n g )(∆相对于 m r H ∆或 m r U ∆很小，故通常忽略了这种差别，特别是化学反应通常在常压条件下进行，所以多以 m r H ∆来表示反应热。
2-4 在298 K 时，水的蒸发热为43.93 kJ·mol -1。
第2课时价电子对互斥理论A级必备知识基础练1.AB n分子的中心原子A原子上没有未用于形成共价键的孤电子对,根据价电子对互斥理论判断,下列说法正确的是( )A.若n=2,则分子的空间结构为角形B.若n=3,则分子的空间结构为三角锥形C.若n=4,则分子的空间结构为正四面体形D.以上说法都不正确2.下列有关键角与分子空间结构的说法不正确的是( )A.键角为180°的分子,空间结构是直线形B.键角为120°的分子,空间结构是平面三角形C.键角为60°的分子,空间结构可能是正四面体形D.键角为90°~109°28'之间的分子,空间结构可能是角形3.下列物质中,分子的空间结构与水分子相似的是( )A.CO2B.H2SC.PCl3D.SiCl44.已知CN-与N2互为等电子体,可推出HCN分子中σ键与π键的数目之比为( )A.1∶3B.2∶1C.1∶1D.1∶25.下列分子或离子的中心原子的价电子对中含有一对孤电子对的是( )A.H2OB.BeCl2C.CH4D.PCl36.下列分子或离子中,中心原子价电子对的空间结构为四面体形,且分子或离子空间结构为角形的是( )A.N H4+B.PH3C.H3O+D.OF27.(2021安徽师大附中高二检测)根据价电子对互斥理论及杂化轨道理论可判断出NCl3分子的空间结构和中心原子的杂化方式分别为( )A.直线形、sp杂化B.三角形、sp2杂化C.三角锥形、sp2杂化D.三角锥形、sp3杂化8.根据价电子对互斥理论,判断下列分子或离子的空间结构正确的是( )9.用价电子对互斥理论可以预测许多分子或离子的空间结构,有时也能用来推测键角的大小。
下列判断正确的是( )A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子B.BF3键角为120°,SnBr2键角大于120°C.COCl2、BF3、SO3都是三角形的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子10.氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
高中化学必修2 （人教版）课本习题答案第一节兀素周期表2. C3. C4. A5. ⑴.；；(2).6.7.8.（1）卤素单质的物理性质⑵卤素单质的化学性质:① 卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
性减弱。
■② 卤素单质间的置换反应 随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱9. （1）;氧化剂；还原剂（2 ）、 （3）、 （4）、略10. （ 1）；(3).生成氢化物的稳定(2) 甲与乙：(或); 乙与丙：；乙与丁：。
第二节元素周期律1. 减小；减弱；增强；；；；2. B3. C4. (1)金属性强于(2) 金属性强于，非金属性B强于(3) 非金属性强于(4) 非金属性强于(5) 非金属性强于。
6. 物理性质：银白色固体。
化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1. ① ②③④⑤ ⑥2. C3. D4. D复习题P281. （1）（2）（3 ）B>A>C（4）>（5）黄（6）182. C3. A4. D5. D6. A7. D8. A9. (1) : A B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、⑵：A B C D E、F、G、依次为Na＞、、、、、、、5 5,0⑶A、B、C、D E、F、G、依次为Na、、、、、、、10. (1)⑵熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3) 可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1. 吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2. 热量；放出3. ；4. ②③④⑤⑥，①。
8(1)D⑵C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
若放出的热量大于吸收的热量时，该反应是放热反应；若吸收的热量大于放出的热量时，该反应是吸热反应，且吸收的热能由外加热源(如酒精灯)提供，以满足断开反应物化学键所需能量的不足10. 乙同学观点正确。
高中化学必修2(人教版)课本习题答案(总14页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--高中化学必修2（人教版）课本习题答案第一节元素周期表；1；；；7；l；；2.C3.C4.A5.(1).；;(2).；;(3).；6.7.8.(1)卤素单质的物理性质(2) 卤素单质的化学性质：①卤素单质与氢气反应随着核电荷数的增多，卤素单质与氢气的反应剧烈程度减小。
生成氢化物的稳定性减弱。
②卤素单质间的置换反应随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐减弱。
9.(1)；氧化剂；还原剂（2 ）、（3）、（4）、略10.（1）（2）甲与乙：（或）；（3）乙与丙：；（4）乙与丁：。
第二节元素周期律1.减小；减弱；增强；；；；2.B3.C4.(1)金属性强于(2)金属性强于，非金属性B强于(3)非金属性强于(4)非金属性强于(5)非金属性强于。
6.物理性质：银白色固体。
7. 化学性质：金属性最强，与水反应非常剧烈第三节化学键1.①②2. ③④3.⑤⑥4.C3.D4.D复习题P281.（1）（2)(3）B>A>C（4） >（5)黄(6)182.C3.A4.D5.D6.A7.D8.A9.(1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(2)：A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、(3)，，(4)，。
(5)A、B、C、D、E、F、G、、依次为Na、、、、、、、、10.(1)(2)熔、沸点逐渐增大，密度逐渐增大。
(3)可从能否置换出该非金属单质来判断强弱；从氢化物稳定性判断；从最高价氧化物对应水化物酸性判断等等第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1.吸收能量；放出能量；反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小2.热量；放出3.；4. ②③④⑤⑥，①。
8(1)D(2)C9.当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收热量，而形成生成物中的化学键要放出热量。
第一章第一节学与问卤族元素的原子结构如下所示：根据卤素的原子结构，请你试着推测一下氟、氯、溴、碘在化学性质上所表现的相似性和递变性。
习题：1、查阅元素周期表，从每个方格中可以得到哪些信息？以一种元素为例，将你获得的信息用图表表示出来。
2、在元素周期表中找到金、银、铜、铁、锌、钛的位置（周期和族），并指出这些元素的核电荷数。
3、寻找你家中的食品、调味品、药品、化妆品、洗涤剂、清洁剂及杀虫剂等，查阅标签或说明书，看一看哪些物品中含有卤族元素，试着向你的家人说明其中卤素的有关性质。
4、甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数如表中所示，从周期表中找出这四种元素。
（1）填写下表元素甲乙丙丁原子序数 6 8 11 13元素符号周期族（2）写出这几种元素的单质间反应的化学方程式甲与乙：乙与丙：乙与丁：5、截止到1999年，人们已经发现了113种元素，是否可以说明我们已经发现了113种原子？为什么？6、通过各种渠道收集资料，了解放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。
以讨论、讲演、墙报等形式在班上交流。
第二节习题：1、在元素周期表中金属元素和非金属的分界线附近的一些元素能用于制（）。
A.合金B.半导体C.催化剂D.农药2、比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。
（1）Na、K （2）B、Al （3）P、Cl （4）S、Cl （5）O、S3、根据元素在周期表中的位置，判断下列各组化合物的水溶液的酸、碱性的强弱。
（1）H3PO4和HNO3（2）Ca（OH）2和Mg（OH）2（3）Al（OH）3和Mg（OH）24、钫是人工合成的金属元素，根据它在元素周期表中的位置，你能推测出它的一些性质吗？如颜色、状态、与水反应的剧烈程度、金属性强弱等。
5、镁和钙是第ⅡA主族元素：（1）镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙刚反应较快，请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。
（2）钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内，你认为钡应如何保存？6、根据原子结构的有关知识和元素周期表，思考并回答有关114号元素的几个问题。
第二章 脂烃思考与练习2-1同系列和同系物有什么不同？丁烷的两种构造异构体是同系物吗？同系列和同系物含义不同。
同系列是指通式相同，结构相似，在组成上相差一个或多个CH 2基团的一系列化合物的总称，同系物则是指同一系列中的具体化合物。
如：烷烃是同系列，烷烃中的甲烷和乙烷互称为同系物。
丁烷的两种构造异构体不是同系物。
2-2推导烷烃的构造异构体应采用什么方法和步骤？试写出C 6H 14的所有构造异构体。
推导烷烃的构造异构体时，应抓住“碳链异构”这一关键。
首先写出符合分子式的最长碳链式，然后依次缩减最长碳链（将此作为主链），将少写的碳原子作为支链依次连在主链碳原子上。
如：C 6H 14存在以下5种构造异构体。
2-3脂烃的涵义是什么？它包括哪些烃类？分别写出它们的通式。
脂烃涵盖脂肪烃和脂环烃。
2-4指出下列化合物中哪些是同系物？哪些是同分异构体？哪些是同一化合物？同系物：⑴和⑻；⑵、⑶和⑸ 同分异构体：⑴和⑷；⑹和⑺ 同一化合物：⑵和⑶ 2-5 写出下列烃或烃基的构造式。
⑴ (CH 3)3C — ⑵ ⑶ CH 3CH=CH — ⑷ CH 2=CHCH 2—⑸ ⑹ ⑺CH 3 CH 2 CH2 CH 2 CH 2 CH3 CH 3CH CH 2CH 2CH 3CH 3CH 3 CH 2 CH CH 2 CH3CH 3CH 3 CH CH CH3CH 3CH 3 CH 3CCH CH 3CH 3CH 3（环烯烃、环炔烃、环二烯烃等）（环烷烃）不饱和脂环烃饱和脂环烃二烯烃炔烃烯烃（烷烃）不饱和烃饱和烃脂环烃脂肪烃脂烃C n H 2n+2C n H 2nC n H 2n-2C n H 2n-2C n H 2nCH 3CHCH 2CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 3CCH 2CH 3CH 3CH 3CH 2CCH 3CH 3⑻ ⑼ ⑽ 2-6给下列烷烃命名，用1°、2°、3°、4°标出下列烷烃分子中的伯、仲、叔、季碳原子。
第2章第2节
1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
() A．CH3CH2COOH B．Cl2
C．NH4HCO3D．SO2
解析：A、C为电解质，B既不是电解质，也不是非电解质．
答案：D
2．下列各组在溶液中的反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是
() A．FeBr2与Cl2
B．Ba(OH)2与H2SO4
C．HCl与Na2CO3
D．NaHCO3与Ca(OH)2
解析：B项，只发生反应Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O；A项，Cl2少量时先氧化Fe2＋，足量时Cl2将Br－、Fe2＋都氧化；C项，H＋少量时生成HCO－3，H＋足量时生成CO2和H2O；D项NaHCO3少量时：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O，NaHCO3足量时：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===2H2O＋CaCO3↓＋CO2－3.
答案：B
3．下列物质的导电性能最差的是
() A．熔化的NaOH B．1 mol/L H2SO4
C．0.1 mol/L醋酸D．KCl固体
解析：前三项物质均能导电，而KCl固体中无自由移动的离子，不能导电．
答案：D
4．下列离子方程式正确的是
() A．氯气通入冷水中：Cl 2＋H2O Cl－＋ClO－＋2H＋
B．氨气通入醋酸溶液中：
CH3COOH＋NH3===CH3COONH4
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O
D．澄清石灰水与盐酸反应：H＋＋OH－===H2O
解析：A选项错．Cl2与H2O反应生成物为HCl和HClO，其中HClO属弱酸，应写成分子；B选项错，在溶液中，生成物CH3COONH4属强电解质，应写成离子形式；C选项错，Ca(HCO3)2与过量的NaOH反应，Ca2＋与HCO－3应全部参加反应，生成物有沉淀CaCO3，该选项违背事实，D选项符合题意．
答案：D
5．离子方程式CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O表示
() A．碳酸盐与盐酸之间的反应
B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应
C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应
D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应
解析：CO2－3只代表可溶性的碳酸盐，而H＋只代表强酸而不是一切酸，如CH3COOH等弱酸应用分子式表示．
答案：D
6．下列化学反应的离子方程式正确的是
() A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：
SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－===CaSO3↓＋2HClO
C．在稀氨水中通入过量CO2：
NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3
D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：
Ca2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋H2O
解析：A项，稀HNO3能将－2价的S氧化；B项，HClO能将＋4价S氧化；D项，离子方程式应为Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===CaSO4↓＋2H2O.
答案：C
7．能正确表示下列反应的离子方程式是
() A．足量H2S气体通入Fe2(SO4)3溶液中：
H2S＋Fe3＋===Fe2＋＋S＋2H＋
B．足量铁与稀硝酸反应：
Fe＋4H＋＋NO－3===Fe2＋＋2H2O＋NO↑
C．醋酸溶液与纯碱溶液：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4溶液反应：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2O
解析：A项中电荷不守恒；B中电荷不守恒；C中CH3COOH为弱酸，应写化学式，D 符合条件．
答案：D
8．下列中和反应的离子方程式能以H＋＋OH－===H2O表示的是
() A．醋酸和氢氧化钡溶液
B．氢氧化镁和盐酸
C．氢氧化钡溶液和稀硫酸
D．澄清石灰水和硝酸
解析：该离子方程式表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水．A项CH3COOH为弱酸，B项Mg(OH)2难溶，C项生成难溶性盐BaSO4，故A、B、C均错误，只有D正确．答案：D
9．下列只能表示一个化学反应的离子方程式的是
() A．H＋＋OH－===H2O
B．CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑
C．Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
解析：A表示强酸与可溶性强碱生成可溶性盐的反应，如HCl与NaOH、H2SO4与NaOH；B表示可溶性碳酸盐与强酸反应；D只表示CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应；C表示Cu(OH)2与强酸发生反应，故只有D正确．
答案：D
10．如下图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是
()
A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B．NaOH溶液中滴加稀HCl
C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D．Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
解析：A项，Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4↓＋2H2O当向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
时，最初Ba(OH)2导电；恰好完全反应时生成BaSO4沉淀和水，然后H2SO4导电；B项，反应生成NaCl，导电能力不会减弱为0；C、D两项中开始溶液中因由弱电解质生成强电解质而使导电能力增强，只有A正确．
答案：A
11．除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，写出所加试剂(或方法)，属离子反应的写出离子方程式．
(1)CO2(HCl)________，__________________________.
(2)KCl(K2CO3)________，________________________.
(3)CO(CO2)________，____________________________.
(4)Cu(CuO)________，____________________________.
解析：除杂的基本原则是除去杂质同时不引入新的杂质．
(1)用饱和NaHCO3溶液，离子反应为
HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)用稀HCl溶液，离子反应为
CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)足量澄清石灰水，离子反应为
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)用稀H2SO4，离子反应为CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
答案：(1)饱和NaHCO3溶液
HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O
(2)稀盐酸CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)澄清石灰水
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(4)稀硫酸CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O
12．A和B是两种盐，其焰色反应皆为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)．有关实验及现象如下：
请回答：
(1)写出A、B的化学式________、________.
(2)写出D与FeCl2溶液反应的化学方程式__________________________．
(3)写出A、B反应生成D的离子方程式__________________________________．
(4)H 的一种同素异形体的化学式为________．
解析：A 、B 两种盐，其焰色反应皆为紫色，则均含K 元素；A ＋AgNO 3―→白色沉淀C ，则可推A 是KCl ，C 是AgCl ；B ＋MnO 2――→△气体单质H ，则B 是KClO 3，H 是O 2；D 是Cl 2，E 是FeCl 3，F 是KCl 、KClO 混合物．
答案：(1)KCl KClO 3 (2)2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3
(3)5Cl －
＋ClO －
3＋6H ＋
===3Cl 2↑＋3H 2O (4)O 3
13．现有五种离子化合物A 、B 、C 、D 和E ，都是由下表中离子形成的：
①B 和D 都不溶于水，也不溶于酸；
②A 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B ，且A 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
③C 溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D ，且C 溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；
④E 溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B ；
⑤A 溶液与适量E 溶液反应生成沉淀，再加入过量E 溶液，沉淀量减少，但不消失． 请根据上述实验结果，填空：
(1)写出化合物的化学式A________，C________，D________，E________. (2)A 溶液与过量的E 溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是________．
解析：解答本题应把局部小规模推断与整体综合判断相结合．①不溶于水、也不溶于酸的物质为BaSO 4和AgCl ；②、③中可与氨水反应生成白色沉淀的A 和C 应在Al 2(SO 4)3和AlCl 3中选出；④E 中必含有Ba 2＋
；⑤能满足题述条件的只有Al 2(SO 4)3和Ba(OH)2之间的反
应．A 为Al 2(SO 4)3，E 为Ba(OH)2.当Ba(OH)2适量时，发生反应Al 2(SO 4)3＋3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓；而一旦Ba(OH)2过量，前面生成的Al(OH)3沉淀就会发生溶解，而BaSO 4不受影响，反应可表示为Al(OH)3＋OH －
===AlO －
2＋2H 2O.结合前面所做推断可确定出B 为BaSO 4，C 为AlCl 3，D 为AgCl.
答案：(1)Al 2(SO 4)3 AlCl 3 AgCl Ba(OH)2 (2)BaSO 4。
