高一下学期周考化学试卷

江西省宜春市丰城市第九中学2019-2020学年高一下学期周考试卷分值：100 分时间：100分钟一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。

）1.下列表示不正确的是（）A. CO2的电子式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2C. 水分子的球棍模型：D. Na+的结构示意图：2. 某学生用纯净的Cu与50mL过量浓HNO3反应制取NO2，实验结果如图所示．气体体积为标准状况，且忽略溶液体积变化）．下列说法正确的是（）A．OA、AB、BC段中，OA段反应速率最慢B．AB段反应速率加快，仅因为产物有催化作用C．OC段用浓硝酸表示的反应速率V＝0.2 mol•L﹣1mLD．向反应体系中加入固体KNO3对反应速率无影响3.短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。

下列有关叙述正确的是()A.若XY2是共价化合物,则X与Y的原子序数不可能相差1B.若XY2是离子化合物,则X与Y的原子序数可能相差8C.若X与Y的原子序数相差5,则离子化合物XY2不溶于水D.若X与Y的原子序数相差6,则共价化合物XY2可溶于强碱溶液4.下列说法不正确的是（）A. C60和纳米碳管互为同素异形体B. (CH3CH2)2CHCH3的系统命名是2-乙基丁烷C. 乙醇和丁烷都存在同分异构体D. 甲烷与新戊烷互为同系物5.某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是（）A．aA+m(A-N+m)mol B．aA(A-N)molC．aA+m( A-N)mol D．aA+m(A- N - m)mol6. 下列除去杂质的试剂正确的是( )①除去CH4中少量C2H4：酸性KMnO4溶液②除去乙酸乙酯中的少量乙酸：饱和Na2CO3溶液③除去CO2中少量SO2：饱和Na2CO3溶液④除去C2H2中少量H2S：CuSO4溶液⑤除去溴苯中混有的少量溴：NaOH溶液A．②③④⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．③④⑤7.已知空气－锌电池的电极反应为：锌片：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O；石墨：12O2＋H2O＋2e－===2OH－，据此判断锌片是（）A. 作负极，被氧化B. 作负极，被还原C. 作正极，被氧化D. 作正极，被还原8. .短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是（）A. 原子半径：丙＜丁＜戊B. 金属性：甲＞丙C. 氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D. 最外层电子数：甲＞乙9. 反应N 2 + 3H22NH3在密闭容器中进行。

高一年级化学月考试卷及答案1．关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）。

A．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展的重要里程碑之一。

B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第IA族的元素又称为碱金属元素（除了H），第VIIA族的元素又称为卤族元素2．下列物质的性质比较，正确的是（）A．气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2SB．碱性：NaOH＞KOH＞RbOHC．非金属性：P＞S＞ClD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO43．下列有关说法正确的是（）A．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素D．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层4．已知短周期元素的离子，aA2+，bB+，cC3—，dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．离子半径CDBAB．原子序数dcbaC．原子半径ABDCD．单质的还原性ABDC5．实际存在的H+和H2，它们是（）。

A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒6．已知115号元素原子有七个电子层，且最外层有5个电子，试判断115号元素在元素周期表中的位置是（）。

A．第七周期第IIIA族B．第七周期第VA族C．第五周期第VIIA族D．第五周期第IIIA族7．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）A．HClMgCl2NH4ClB.H2ONa2OCO2C.CaCl2NaOHH2OD.__O28．甲、乙两种非金属：①甲的价氧化物对应的水化物酸性比乙的价氧化物对应的水化物酸性强；②甲比乙更容易与氢气化合；③甲单质能与乙阴离子发生氧化还原反应；④与金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的是（）A、①②③④B、①②③④⑤C、①②③D、②③④⑤9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）。

高一化学试卷附答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.设阿伏伽罗常数的值为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）2.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．CCl 4 B ．H 2O C ．BF 3 D ．PCl 53.相同状况下，等质量的下列物质中，体积最大的是 A ．O 2 B ．HCl C ．CO 2 D ．NH 34.β—月桂烯的结构如图所示：，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（不考虑顺反异构）理论上最多有A ．2种B ．3种C ．4种D ．6种5.已知元素R 的化合价是+5价，下列R 元素的化合物分子式错误的是（ ）A ．R 2O 5B ．HRO 3C ．Mg(RO 3)2D ．KRO 26.对于反应3Cl 2+6NaOH ＝5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，以下叙述正确的是 A ．Cl 2是氧化剂，NaOH 是还原剂 B ．每生成1个的NaClO 3转移10个的电子 C ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子之比为5∶1 7.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是 A ．氢气、水玻璃、碘酒 B ．白磷、生石灰、液氨C ．铁、干冰、氯化氢D ．液氯、胆矾、漂白粉8.气体X 可能含有NH 3、Cl 2、HBr 、CO 2中的一种或几种。

已知X 通入AgNO 3溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体X 的成分说法正确的是 A ．一定不含有NH 3，可能含有CO 2 B ．一定含有CO 2C ．一定含有HBr ，一定不含有CO 2D ．可能含有Cl 29.下列物质属于电解质的是：A ．CO 2B ．稀盐酸C ．蔗糖D ．NaCl10.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )二、填空题11.已知8gA 能与32gB 恰好反应，生成22gC 和一定量D ，现将16gA 与70gB 的混合物充分反应后，生成2molD 和一定量C ，则D 的摩尔质量为 。

高一化学45分钟当堂训练执笔人：陈爱国考试时间：第18周可能用到的原子量：C：12 H：1 O：16一、单项选择题（共10小题，每小题5分，共50分）1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞，获得了一种质子数为118、质量数为293的新元素，该元素原子核内的中子数和核外电子数之差为（）。

A．47 B．175 C．61 D．57 2．下列化学用语的书写正确的是（）。

A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（）。

A．纤维素 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖4.下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（）。

A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag5．下列混合物能用分液法分离的是（）。

A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与果糖混合液6、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是（）。

A.原子序数X＜YB.原子半径X＜YC.离子半径X＞YD.原子最外层电子数X＜Y7、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）。

A.酸性：H ClO4＞HBrO4＞HIO4B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞A l(O H)3C.稳定性：PH3＞H2S＞ HClD.非金属性：F＞O＞S8．在下列物质中，分别加入金属钠，不能．．产生氢气的是（）。

A．无水酒精B．苯C．蒸馏水 D．75%的酒精9.海带中含碘元素。

从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。

合理的操作顺序是（）。

A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④10．反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5m in后Y减少了0.5 mol，则此反应的平均速率v为（）。

鲁山一高高一化学第二次周考命题人：张亚培审题人：宋春华一、选择题(30小题，每题2分，共60分)1．下列说法中肯定错误的是（）A．某原子K层上只有一个电子 B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为82.下列说法正确的是（）A.含有共价键的化合物必是共价化合物B.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C.化学变化过程,一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键D.液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电3． R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是( )A.原子半径：R＞QB.R和Q可形成离子化合物C.R和Q可形成分子RQ2D.R和Q可形成共价化合物RQ34．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是( ) A．最外层2个电子的元素均为第ⅡA族元素B．在元素周期表中金属和非金属元素分界处可以找到半导体材料C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同5.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是()A.氢氧化物碱性：丙>丁>戊BC．原子半径：丙<丁<戊 D．最外层电子数：甲>乙6．某原子核外共有n个电子层(n＞3)，则(n－1)层最多容纳的电子数为（）A．8个 B．18个C．32个 D．2(n－1)2个7．下列性质的比较中，正确的是（）A．熔点：Li＞Na＞K＞Rb B．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3C．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF D．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO38．短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10。

高一化学周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 空气B. 纯净水C. 混合物D. 盐水2. 根据化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应物和生成物的摩尔比是多少？A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:2:2D. 2:1:13. 原子序数为11的元素是：A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅4. 以下哪个是氧化还原反应？A. H2O + CO2 → H2CO3B. 2H2 + O2 → 2H2OC. NaOH + HCl → NaCl + H2OD. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O5. 根据题目中的反应式：Zn + CuSO4 → ZnSO4 + Cu，Zn的化合价变化是：A. 从0变为+2B. 从+2变为0C. 从-2变为0D. 从0变为-2...（此处省略其他选择题）二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素最多可容纳______个电子。

2. 根据题目中的化学方程式：C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O，该反应是______反应。

3. 化学中的“摩尔”是表示______的单位。

4. 原子的核外电子排布遵循______规则。

5. 金属元素通常具有______性，而非金属元素通常具有______性。

...（此处省略其他填空题）三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是化学平衡，并给出一个实际生活中的例子。

2. 解释什么是酸碱中和反应，并简述其基本原理。

3. 阐述为什么在实验室中配制溶液时需要使用滴定管，并说明其操作步骤。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某溶液中NaCl的质量分数为5%，求100g该溶液中含有多少克NaCl？2. 给定一个化学反应：N2 + 3H2 ⇌ 2NH3，若反应物N2和H2的初始摩尔数分别为2mol和6mol，求反应达到平衡时，生成的NH3的摩尔数是多少？3. 某学生在实验室中通过加热分解KClO3来制备氧气。

化学周测一、单选题1．某地盐湖中含有大量的NaCl 以及少量杂质()2224CaCl MgCl Na SO 、、，欲在实验室模拟从该盐湖水中获得纯净的NaCl ，设计了如下步骤：①取20mL 盐湖水于100mL 烧杯中 ②加入过量NaOH 溶液 ③在滤液中加入盐酸至不再产生气泡 ④加入过量23Na CO 溶液 ⑤加入过量2BaCl 溶液 ⑥过滤 ⑦转移溶液至蒸发皿，蒸发溶液至有大量晶体出现 其中正确的操作步骤是A ．①②③④⑤⑥⑦B ．①⑤④②⑥③⑦C ．①④②⑤⑥③⑦D ．①②⑤④③⑥⑦2．化学与生活密切相关。

下列有关说法正确的是A ．S 粉可除去温度计破碎时洒落的HgB ．2SiO 可用作计算机芯片C ．2SO 具有氧化性，可用作食品抗氧化剂D ．电池体积很小，所含污染物有限，可随意丢弃3．俗话说“一场雷雨一场肥”，其中蕴含的化学知识如下：①22N +O 2NO 闪电(吸热反应)、②222NO+O =2NO 、③2233NO +H O=2HNO +NO ，硝酸再与土壤中的矿物质作用转化成农作物可利用的硝酸盐。

下列有关说法错误的是A ．反应①属于氮的固定B ．反应①中NO 既是氧化产物又是还原产物C ．反应①中反应物的总键能小于生成物的总键能D ．由反应③可知2NO 不可用排水法收集4．下列物质能使高锰酸钾溶液褪色，且褪色原理相同的是①活性炭 ②2H S 溶液 ③2SO ④稀硫酸 ⑤23Na SO 溶液A ．②③⑤B ．②③④C ．①②④D ．①③⑤ 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列说法中正确的是A ．1mol·L -1的H 2SO 4溶液中，含SO 24-的数目为N AB ．6.4gCu 与足量S 粉充分反应，转移的电子数目为0.2N AC ．46g 由NO 2与N 2O 4组成的混合气体中含N 原子的数目为N AD ．标准状况下，将2.24LCl 2通入足量水中，生成的HClO 分子的数目为0.1N A6．图是硫元素的价类二维图。

周考试卷推荐高一高一周考试卷一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个选项是正确的化学方程式平衡原则？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2H2O2D. 2H2 + O2 → H2O22. 根据牛顿第二定律，下列哪个描述是正确的？A. 力是物体运动的原因B. 力是改变物体运动状态的原因C. 力是维持物体运动的原因D. 力与物体运动无关3. 英语中，“take a rain check”通常意味着什么？A. 接受邀请B. 拒绝邀请C. 推迟邀请D. 取消邀请4. 在数学中，下列哪个选项是二次方程的一般形式？A. ax + b = 0B. ax^2 + bx + c = 0C. ax^3 + bx^2 + cx + d = 0D. ax^2 + bx + c ≠ 05. 根据生物学中的孟德尔遗传定律，下列哪个选项是错误的？A. 显性遗传因子对隐性遗传因子具有掩盖作用B. 每个个体都有两个遗传因子C. 遗传因子在生殖细胞中是成对存在的D. 遗传因子在生殖细胞中是随机分配的...（此处省略剩余选择题）二、填空题（每题2分，共10分）1. 根据能量守恒定律，能量不能________，只能从一种形式转化为另一种形式。

2. 在化学中，元素周期表的排列顺序是根据元素的________来排列的。

3. 英语中，"break a leg"是一种常用的________（祝福语）。

4. 根据勾股定理，直角三角形中，斜边的平方等于两直角边平方的________。

5. 在植物学中，光合作用是植物通过________将光能转化为化学能的过程。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 请简述牛顿第三定律的内容，并举例说明其在日常生活中的应用。

2. 请解释什么是光的折射现象，并简述其在日常生活中的应用。

四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知一个物体的质量为5kg，从静止开始在水平面上以加速度2m/s²加速运动。

2013—2014学年高一化学第二次周考本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。

考试时间80分钟。

试卷满分100分可能用到的元素的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Cl:35.5一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有1个选项符合题意。

）1. 量取100ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4ml四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为（）A. 液体分层，下层为四氯化碳层，无色B. 液体分层，上层为水层，紫色C. 液体分层，上层为四氯化碳层，紫色D. 液体分层，上层为水层，无色2.胶体区别于其他分散系的本质特征是( )A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔效应C．分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在3. 1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A. a/28mol-1B. a mol-1C. 28a mol-1D. a/14 mol-14. 下列数量的各物质所含的原子数按由大到小顺序排列正确的是（）①0.5mol氨气；②标况下22.4L氦气；③4℃时9mL水；④0.2molNa3PO4A. ④③②①B. ①④③②C. ②③④①D. ①④②③5. 3.01×1023个X气体分子的质量为16克，则X气体的摩尔质量为( )A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol6.高一学生小强的化学笔记中有如下内容：错误的有几处（）①物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属③化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质A.一处B．二处C．三处D．四处7下列说法正确的是（）A. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB. 22.4LO2中含有6.02×1023个氧分子C. 在标准状况时，20mlNH3与60mlN2所含的分子个数为1:3D. 将80gNaOH 溶于1L 水中，所得溶液中NaOH 的物质的量浓度为2 mol/L 8．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( ) A.化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸 B.化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱 C.化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐 D.NH 4Cl 是盐9.下列电离方程式正确的是( ) A ．Na 2SO 4====Na ++SO 4-2 B ．BaCl 2====Ba 2++Cl 2-C ．Al 2(SO 4)3====2Al 3++3SO 42-D ．K 2S====2K+S10. 下列物质中属于电解质的是( )①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫 A.①②⑤ B.①② C.③④ D.①⑤ 11.下列物质混合发生化学反应，且属于离子反应的是( ) A.NaOH 溶液和K 2SO 4溶液混合 B.锌片投入稀硫酸中C.KClO 3和MnO 2固体混合物加热制O 2D.H 2和O 2反应生成水12．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是( ) A.Mg +、Na +、Cl -、NO 3- B.OH -、CO 32-、Cl -、K + C.Cu 2+、NO 3-、OH -、Cl - D.Ba 2+、Na +、OH -、NO 3-13.下列离子方程式书写正确的是( )A.铁和稀盐酸反应：2Fe+6H +====2Fe 3++3H 2↑B.硝酸银溶液中加入铁粉：Ag ++Fe=====Fe 2++AgC.氧化铜与盐酸反应：O 2―+2H ＋====H 2OD.碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO 3＋2H ＋=====Mg 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ 14.下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是( ) A.K +、Cu 2＋、NO 3－、SO 42- B ．Ag ＋、NO 3－、Cl －、Mg 2＋ C.Na ＋、HCO 3-、OH －、MnO 4－ D.NH 4＋、NO 3－、SO 42－、H +15．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( ) A. Cu 2＋＋2OH －====Cu(OH)2↓CuCO 3＋2KOH====Cu(OH)2↓＋K 2CO 3 B ．CO 32－＋2H ＋====CO 2↑＋H 2OBaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑C．Ca2＋＋CO32－====CaCO3↓CaCl2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaClD. H＋＋OH－====H2O2Ba(OH)2＋H2SO4====K2SO4＋2H2O16.下列叙述正确的是( )A.纯碱和烧碱都属于碱B.氨水能导电，所以NH3是电解质C.利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D.凡是能电离出H+的化合物都叫做酸17.某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )A.MgCl2是非电解质B.MgCl2溶液是电解质C.MgCl2在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.MgCl2只有在溶液中才能导电18.向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，溶液中离子浓度没有明显变化的是( )A．H＋B．Cl－ C．OH－D．Cu2+19.下列说法中，正确的是( )A.稀硫酸是电解质B.NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na+和OH-C.H2SO4在电流作用下在水中电离出H＋和SO42-D.向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低20.下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( )A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与盐酸溶液；CaCO3与盐酸D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸二、非选择题(本题包括4小题，共40分)21.(6分)现有34 g氨气，则：①该气体为 mol。

高一化学考试（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册第五章至第六章。

5．可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Al 27S 32K 39Cu 64Zn 65Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．2024年春节，无人机编队飞行表演的电子烟花秀极具科技感与浪漫感。

下列关于无人机说法错误的是A ．使用的锂离子电池属于一次电池B ．在表演电子烟花秀的过程中，电能转化为光能和热能C ．其主要承力部位使用了合金钢、铝合金等，合金钢和铝合金均能与盐酸反应D 使用了碳纤维增强树脂基复合材料，碳纤维属于无机非金属材料2．下列反应在理论上可以设计为原电池的是A ．2NaOH HCl NaCl H O ++B ．3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +++↑C ．322Cu 2FeCl 2FeCl CuCl ++D ．323222NaHCO Na CO H O CO ∆++↑3．化学反应伴随着能量变化，下列反应或过程的能量变化与其他三项不同的是A ．金属钠投入水中B ．2Cl 与2H 在光照条件下反应C 向碳酸钠溶液中加入足量盐酸D ．()22Ba OH 8H O ⋅与4NH Cl 晶体混合4．13g 锌粒与足量21mol L -⋅稀硫酸反应生成2H ，下列措施可以加快反应速率，但减少2H 的最终生成量的是A ．将锌粒换成等质量的锌粉B ．向稀硫酸中加入少量4CuSO 固体C ．向稀硫酸中加入少量24Na SO 溶液D ．将该稀硫酸换成足量0.51mol L -⋅稀硫酸5．在某密闭容器中发生反应：()()()()g 4X 6Y g W g g 6++，不同条件下得到不同的反应速率，下列反应速率最快的是A ．()11X 0.03mol L s v --=⋅⋅B ．()11Y 0.06mol L s v --=⋅⋅C ．()11Z 0.06mol L s v --=⋅⋅D ．()11W 2.4mol L min v --=⋅⋅6．下列陈述正确且有因果关系的是A ．铝制容器表面有氧化膜保护，所以可用铝制容器盛装浓盐酸B ．3NH 的密度小于空气，所以可用向下排空气法收集3NHC ．2SO 具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥2SOD ．2SiO 有导电性，所以2SiO 可用于制备光导纤维7．下列离子方程式书写正确的是A ．向稀硫酸中加入铜粉：22Cu 2HCu H ++++↑B ．向稀硝酸中加入少量小苏打：233H CO HCO +--+C ．22Na O 与稀盐酸反应：2222Na O 2H2Na H O O +++++↑D ．盛装NaOH 溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：22322OH SiO SiO H O--++8．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．常温常压下，18g 22D O 中含有的电子数为9AN B ．将2.24L 3NH 通入足量水中，得到的32NH H O ⋅分子数为0.1A N C ．1mol 2SO 与足量2O 在一定条件下反应，生成的3SO 分子数为NAD ．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2A N 个电子，负极质量减少6.4g9．太空特殊环境对太空芯片有着极为苛刻的要求，太空芯片的材料有硅基芯片、GaN 芯片、金刚石、石墨烯、AlN 等。