下载文档原格式
辽宁省葫芦岛市高三上学期化学开学考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3 ，剧毒）”。
下面有关解释错误的是（）A . 维生素C具有还原性B . 青菜中含有维生素CC . 维生素C能将+5价砷还原成+3价D . 砒霜中毒后可服用维生素C解毒2. （2分） (2015高二下·广州期中) 某烃的结构简式为CH2=C﹣CH=C（C2H5）﹣C≡C﹣CH3分子中处于四面体中心碳原子数为a，一定在同一直线上的碳原子数为b，可能在同一平面上的碳原子数最多为c，则abc分别为（）A . 2，4，8B . 3，4，8C . 2，3，9D . 3，4，93. （2分）(2018·兰州模拟) 下列化学反应的离子方程式书写错误的是（）A . 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B . 向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C . 稀硝酸中加入过量铁粉: Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD . 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)4. （2分） (2020高二下·盐城期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法正确的是（）A . 简单离子半径大小顺序：rW＞rZ＞rYB . 元素W的氧化物对应水化物的酸性比Y的强C . X与Y形成的原子晶体X3Y4的熔点可能比金刚石高D . X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同5. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×10﹣6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C . 石英用于生产光导纤维和计算机芯片D . 食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的6. （2分） (2016高二上·绵阳开学考) 现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②次氯酸，③碳酸氢钠，④碳酸，⑤碳酸钠．按溶液pH由小到大排列正确的是（）A . ④①②⑤③B . ④①②③⑤C . ①④②③⑤D . ①④②⑤③7. （2分）我国目前广泛应用三氯氢硅氢还原法制备多晶硅。
辽宁省2019版高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共19题；共62分)1. （2分） (2016高二上·广州开学考) 分析如图，不能得出的结论是（）A . H2与O2反应是放热反应B . 断开化学键要放出能量C . 化学反应伴随着物质变化和能量变化D . 2mol H2和1mol O2具有的总能量高于2mol H2O 的总能量2. （2分）(2016·宜丰模拟) 把Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是（）A . 生成白色沉淀B . 生成红褐色沉淀C . 无气泡产生D . 无变化3. （2分） (2016高一上·重庆期中) 下列说法正确的是（）①Na2O、Fe2O3属于碱性氧化物，CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应属于酸性氧化物②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物．A . ①③⑤B . ①④⑤C . ②③④D . ②④⑤4. （2分） (2016高一上·天水期中) 在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气（）A . 镁产生的多B . 铝产生的多C . 镁和铝产生的一样多D . 无法比较5. （2分） (2016高一上·全州期中) 同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17：14．若乙气体是CO，则甲气体是（）A . H2SB . HClC . NH3D . Cl26. （2分） (2017高一下·安徽期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OB . 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2﹣═2Fe2++S↓C . 向Fe（NO3） 2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++2H2O+NO↑D . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO﹣+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO7. （2分）医院给病人输氧时用到类似下图所示的装置．关于该装置，下列说法不正确的是（）A . b导管连接供给氧气的钢瓶B . b导管连接病人吸氧气的塑料管C . 使用该装置用来观测是否有氧气输出D . 使用该装置用来观测氧气输出的速率8. （2分）(2018·吴忠模拟) 锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。
2023—2024学年度（上）六校高三期初考试化学试题考试时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Si—28S—32一、选择题（每题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A ．NO x 和碳氢化合物是造成光化学烟雾污染的主要原因B ．向2mL 蛋白质溶液中加入适量的饱和硫酸钠溶液，产生沉淀，则蛋白质变性C ．工业使用的碳纤维属于新型有机高分子材料D ．氢燃料汽车是利用电解池的原理提供电能2．下列化学用语表示正确的是A ．异丁烯的键线式：B ．SO 42-的中心原子的杂化轨道类型：3spC ．纤维素的分子式：6126C H O )n(D ．3BF 的电子式：3．工业上制备下列物质的生产流程合理的是A ．由铝土矿冶炼铝：铝土矿233Al O AlCl Al −−−→−−−→提纯电解B ．由NaCl 制漂白粉：饱和食盐水NaOH 2Cl −−−→−−−−→电解溶液漂白粉C ．由石英砂制纯硅：石英砂−−−→焦炭高温粗硅2H HCl 3SiHCl −−−→−−−→加热高温纯硅D ．工业合成硝酸：222O O H O223N NO NO HNO −−−−→−−→−−−→放电4．探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 向淀粉溶液中加适量稀硫酸，加热，冷却后滴加少量碘水溶液变蓝淀粉有剩余B用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH 试纸上试纸变白次氯酸钠溶液呈中性C向-132 mL 0.1 mol L AgNO ⋅溶液中先滴加4滴-10.1 mol L KCl ⋅溶液，再滴加4滴-10.1 mol L KI ⋅溶液先产生白色沉淀，再产生黄色AgCl 转化为AgI ，AgI溶解度小于AgCl 溶沉淀解度D取两份新制氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色氯气与水的反应存在限度A ．AB ．BC ．CD ．D5．工业上将Na 2CO 3和Na 2S 配成溶液，再通入SO 2可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
辽宁省2019年高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）下列物质在给定条件下能实现转化的是（）A . Fe Fe2O3 Fe2（SO4）3B . 饱和食盐水NaHCO3 Na2CO3C . 海水Mg（OH）2 MgO MgD . Cu2（OH）2CO3 CuSO4（aq）Cu2. （2分） (2018高三上·邢台期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 新制饱和氯水中：Al3+、Cu2+、SO42-、Br-B . 使甲基橙变红的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN-C . =1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、K+、C1-、AlO2-D . 由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-3. （2分）已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是（）A . (NH4)2SO4B . NH4HCO3C . NH4NO3D . NH4Cl4. （2分） (2018高二下·洛阳期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . 澄清无色透明溶掖中:K+、Cu2+、ClO-、S2-B . 含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、Cl-C . 含有大量Fe3+的溶液:Na+、Mg2+、NO3-、SCN-D . 的溶液中:Na+、HCO3-、SO42-、NH4+5. （2分） (2018高一上·宜昌期末) 下列叙述正确的是（）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 LCO和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A . ①②③④B . ②③⑥⑦⑧C . ④⑦⑧D . ⑤⑥⑦⑧6. （2分） (2018高三下·新余开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，22.4 L C2H6中含共价键的数目为6 NAB . 5 g KHCO3与CaCO3混合固体中阴离子数目为0.05 NAC . 常温下，1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO－离子数目为0.1 NAD . 在Na2O2与H2O的反应中，当转移0.2 NA个电子时生成的O2体积为2.24 L7. （2分） (2016高一上·西湖期中) 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是（）A . 2.0g重水（D2O）中含有的中子数为NAB . 标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为NAC . 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NAD . 常温常压下，48gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为3NA8. （2分） (2019高二上·芮城期末) 下列描述中，不符合生产实际的是（）A . 电解熔融的氧化铝制取金属铝B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极C . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极D . 电解饱和食盐水制烧碱，阳极室产生氯气9. （2分） (2018高三上·赣州期中) 两种金属粉末的混合物15 g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是（）A . 镁和铁B . 镁和铝C . 铁和锌D . 铜和锌10. （2分） (2018高三上·邢台期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，Y的非金属性在所有短周期元素中最强，Z的最外层电子数与最内层电子数相等，W是地壳中含量第二多的元素。
辽宁省葫芦岛市高三上学期开学化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·深圳模拟) 下列叙述正确的是（）A . 很多鲜花和水果的香味来自于酯B . 甲烷和苯都可通过石油分馏得到C . 糖类和油脂在一定条件下均能水解D . 棉花和蚕丝的主要成分是纤维素2. （2分） (2018高二上·宿迁期末) 亚硝酸钠（NaNO2）可作为建筑工业的防冻剂，它属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物3. （2分） (2017高一上·衡水期末) 在含有大量的Ba2+、OH﹣、Cl﹣的溶液中，还可能大量共存的离子是（）A . CO32﹣B . NO3﹣C . H+D . Fe3+4. （2分） (2018高一上·苏州期末) 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 2.3g金属钠在足量氧气中燃烧，转移电子数目为0.2B . 16g氧气中含有氧原子数为C . 0.1 溶液中，含有数为D . 常温下，将5.6g铁块投入足量的冷的浓中，转移电子数目为0.35. （2分）某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：NH4+、Na+、Al3+、Fe2+、Fe3+、AlO2﹣、SO42﹣、I﹣、NO3﹣、CO32﹣，已知各离子的浓度均约为0.1mol/L，现取两份20mL该溶液进行如下实验：①第一份加入足量盐酸，产生气体在空气中变为红色，在反应后的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生．②第二份逐滴滴加NaOH溶液至过量，产生沉淀但不溶解，并有气体逸出．根据上述实验情况，以下说法错误的是（）A . 该混合溶液中一定不含有Fe3+、AlO2﹣、Al3+、CO32﹣B . 该混合溶液通过继续进行焰色反应可以间接确定是否含有I﹣C . 该混合溶液中肯定含有Fe2+、NH4+、SO42﹣、NO3﹣D . 向该混合溶液中滴加酚酞试液后呈红色6. （2分）下列说法正确的是（）A . 油脂饱和程度越大，熔点越低B . 氨基酸、二肽、蛋白质均既能跟强酸反应又能跟强碱反应C . 蔗糖、麦芽糖、硬脂酸甘油酯酸性水解都能得到2种物质D . 麻黄碱（）的催化氧化产物能发生银镜反应7. （2分） (2016高二下·沙市月考) 下列推断性结论中正确的是（）A . 第2周期元素氢化物的稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl＞H2S ＞PH3B . ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4＞SiH4＞CH4；则ⅤA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3＞PH3＞NH3C . 晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D . I﹣I键的键能比F﹣F，Cl﹣Cl、Br﹣Br键的键能都小；则在卤素单质中碘的熔点最低二、综合题 (共3题；共19分)8. （5分）(2019·湖南模拟) 在实验室中用二氧化锰和浓盐酸反应制备纯净干燥的氯气，装置图如图所示。
2019届辽宁省葫芦岛市六校协作体高三上期初考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列有关化学用语表示正确的是（________ ）A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S 2- 的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子： 18 O2. 下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的是（________ ）A. SO 2 、NO 2 和CO 2 都是污染性气体B．熟石灰、铝热剂、盐酸都是混合物C．煤的干馏、海水中提取碘的过程都包括化学变化D．A1 2 O 3 、Cl 2 、CuS O 4 在熔融状态或溶于水时均能导电，都属电解质3. 下列有关物质的性质类比正确的是（________ ）A.已知Fe+S FeS，则Cu+S CuSB．Fe能与CuSO 4 溶液反应，可知Al与CuSO 4 溶液也能反应C．CaS O 3 与稀盐酸反应生成SO 2 ，可知CaSO 3 与稀硝酸反应也生成SO 2D．已知H 2 O 2 能氧化I 一，可知H 2 O 2 也能氧化Cl -4. 下列叙述错误的是（）A．10ml质量分数为98%的H 2 SO 4 ，用10ml水稀释后，H 2 SO 4 的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na 2 CO 3 溶液480ml，需用500ml容量瓶C．在标准状况下，将 22.4L 氨气溶于 1L 水中，得到1mol/L的氨水D．向两份完全一样的稀烧碱溶液中分别加入一定量的Na 2 O 2 和Na 2 O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na 2 O 2 与Na 2 O的物质的量是相等的（保持温度不变）。
5. 关于下列各装置的叙述中，正确的是（________ ）A.装置①可用于分离I 2 与NH 4 Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl 26. 下列有关说法正确的是（________ ）A. 月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D．用Na 2 Fe O 4 处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。
辽宁省葫芦岛市第六中学2019届上学期高三年级第二次测试化学试卷化学计量在实验中的应用可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题3分，共48分）1．冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便，其中醋酸钾(CH 3COOK)是融雪效果较好的融雪剂，下列关于醋酸钾的说法正确的是A ．1 mol CH 3COOK 的质量为98 g·mol －1B ．CH 3COOK 的摩尔质量等于它的相对分子质量C ．一个“CH 3COOK”微粒的质量约为986.02×1023 gD ．含有6.02×1023个碳原子的CH 3COOK 的物质的量为1 mol2．(2018·定州中学月考)下列有关0.2 mol·L －1BaCl 2溶液的说法不正确的是A ．500 mL 溶液中Ba 2＋浓度为0.2 mol·L －1B ．500 mL 溶液中Cl －浓度为0.2 mol·L －1C ．500 mL 溶液中Cl －总数为0.2N AD ．500 mL 溶液中Ba 2＋和Cl －的总数为0.3N A3．（2018·郑州一中测试）等物质的量的N 2、O 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的89(同温同压)，此时混合气体中N 2、O 2、CO 2的物质的量之比为 A ．3∶4∶1 B ．3∶3∶2 C ．6∶7∶3 D ．6∶9∶14．（2018·鹰潭一中月考）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是①常温常压下，6.4 g Cu 与40 mL 10 mol·L －1浓HNO 3作用，产生NO 2分子的数目为0.2N A ②1.6 g 甲烷中含有的C —H 键数目为0.1N A③某温度时，1 L pH ＝6的纯水中含有1.0×10－6N A 个H ＋④7.8 g 中含有的碳碳双键数目为0.3N A ⑤20 g 氖气中所含的原子数目为N A⑥25 ℃时，pH ＝12的NaHCO 3溶液中含有OH －的数目为0.01N A⑦含N A 个阴离子的Na 2O 2溶于水形成1 L 溶液，其浓度为1 mol·L －1A．①⑥ B．③⑤ C．②④⑦ D．①②④⑤5．（2018·资阳诊断）设N A为阿伏加德罗常数的值。
2018-2019学年度上学期省六校协作体高三期初考试化学试题本试卷共16页，38题（含选考题）。
全卷满分300分。
考试用时150分钟。
★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
3、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
6、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并上交。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64第Ⅰ卷选择题一、选择题（1－10题每题2分共20分，11－20每题3分共30分，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．游泳场馆常用硫酸铜作池水消毒剂B．硅胶可用作商品包装袋内的干燥剂,也可以用作催化剂的载体C．铝表面有一层致密的氧化膜，故铝制容器可以用来腌制咸菜等D．《开宝本草》中记载:“此即地霜也，所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。
文中对硝酸钾提取没有涉及到升华操作2.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.饱和碳酸钠溶液中析出1.06g晶体，该晶体中含有2 N A个Na+B.1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为N A个C．某温度下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01N AD．常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，分子总数为N A3．常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．强酸性溶液中：Cu2+、K+、ClO-、SO42-B．PH=6的溶液中：Fe3+、Al3+、SO42-、Cl-C．含有大量AlO2-的溶液中：K+、Na+、HCO3-、I-D．有色透明溶液中：Fe2+、Ba2+、Cl-、NO3-4．下列变化一定属于化学变化的是()①金属导电②爆炸③缓慢氧化④SO2使品红溶液褪色⑤无水硫酸铜由白变蓝⑥工业制O2⑦白磷转化为红磷⑧久置浓硝酸变黄⑨16O与18O间的相互转化⑩煤的干馏和石油的分馏⑪石油化工中的裂化、裂解A．②④⑦⑧⑨B．③④⑤⑦⑧⑪C．①③⑥⑨⑩⑪D．①②⑤⑥⑩⑪5.NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液可发生反应：MnO4-+NO2-+X→Mn2++NO3-+H2O（未配平）。
辽宁省葫芦岛市高三上学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共30分)1. （2分）(2020·河北模拟) 下列关于文献记载的说法正确的是（）A . 《天工开物》中“世间丝麻裘褐皆具素质”，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B . 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C . 《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D . 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2. （2分） (2018高三上·海淀期末) 密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚（CH3OCH3），其过程包含以下反应：i.CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ∆H1=−90.1kJ·mol−1ii.2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ∆H2=−24.5kJ·mol−1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X 的变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是（）A . 由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B . 条件X为压强C . X增大，二甲醚的产率一定增大D . X增大，该反应的平衡常数一定减小3. （2分） (2016高一上·宜春期中) 有一无色未知溶液中检验出有Ba2+、Ag+ ，同时又测得其酸性很强．某学生还要鉴定此溶液中是否大量存在①Cu2+ ②Al3+ ③Cl﹣④NO ⑤NH4+ ⑥CO ⑦S2﹣⑧Mg2+⑨Fe3+ ，而事实上有部分离子不用鉴定就能加以否定，你认为不必鉴定的是（）A . ③⑤⑥⑦⑨B . ①③⑥⑦⑨C . ③④⑦⑧⑨D . ①②③⑤⑥4. （2分） (2018高一下·南阳月考) 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（）①中物质②中物质预测②中的现象A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条剧烈反应C氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液立即产生大量白色沉淀D亚硫酸钠溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高二下·黑龙江期末) 下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A . 纯盐酸、空气、硫酸、干冰B . 蒸馏水、氨水、氯化钠、二氧化硫C . 胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D . 生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠6. （2分） (2019高一下·长春月考) 下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是（）A . 能使高锰酸钾溶液褪色B . 能使黄绿色的氯水褪色C . 能使品红溶液褪色D . 能使含酚酞的烧碱溶液褪色7. （2分） (2016高三上·长沙期中) 汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生以下反应：NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑（未配平），则下列判断不正确的是（）A . NaN3是还原剂B . 氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15C . N2既是氧化产物又是还原产物D . 标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N28. （2分） (2016高一下·习水期中) 短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确（）A . Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物B . 形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞XC . 最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD . X的最高价氧化物水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键9. （2分） (2018高二下·通辽期末) 在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A . K＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B . Na＋、Cu2＋、SO42－、NO3－C . Na＋、K＋、OH－、Cl－D . Ba2＋、HCO3－、NO3－、K＋10. （2分）某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（）A . H＋、NO3－、Ca2＋、Cl－B . Cu2＋、SO42－、HCO3－、Na＋C . Fe2＋、NO3－、OH－、Ba2＋D . MnO4－、SO42－、NO3－、CO32－11. （2分）下列物质组合中，既能和强酸反应又能和强碱反应的是（）①Al②AlCl3③Al（OH）3④NaHCO3 ．A . ①②③④B . ②③④C . ①③④D . ①②④12. （2分） (2016高三上·上高开学考) 下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A . 实验室制乙烯B . 用水吸收氨气C . 稀释浓硫酸D . 海带灼烧成灰13. （2分）(2016·衡阳模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 质量都为4.4g的CH3CHO和CO2含有的分子数均为0.1NAB . 1molNa2O2中的离子总数为4NAC . 密闭容器中，2molSO2和足量的O2反应转移的电子数为4NAD . 1mol苯分子中所含的碳碳双键数为3NA14. （2分）(2017·通化模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . MgSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓B . 向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OC . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD . 向Ca（ClO2）溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO15. （2分）(2018·晋城模拟) 25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . A点溶液的pH=13B . B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>CC . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、综合题 (共4题；共26分)16. （6分） (2018高三上·黑龙江期中) A，B，C，D，E是位于短周期的主族元素。
辽宁省葫芦岛市高三上学期开学化学试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共30题；共62分)1. （2分）氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是（）A . HI和HClOB . HCl和HIOC . HClO3和HIOD . HClO和HIO2. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列有关H2SO4的叙述正确的是（）A . H2SO4的相对分子质量是98g/molB . 1molH2SO4的质量是98gC . 1molH2SO4中含有1molH2D . 1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子3. （2分）在0.10mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+,对于该平衡，下列叙述正确的是（）A . 加入水时，平衡向逆反应方向移动B . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C . 加入少量0.10mol/LHCl溶液，溶液中C(H+) 减少D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动4. （3分）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A . CO32－、Na＋、H＋B . Cu2＋、Cl－、OH－C . Mg2＋、Ca2＋、NO3－D . H＋、A13＋、SO42－5. （2分）(2019·嘉定模拟) 常温下0.1mol/L氨水溶液的pH =a，下列能使溶液pH =（a -1）的措施是（）A . 将溶液稀释到原体积的10倍B . 加入适量的氯化铵固体C . 加入等体积0.1 mol/L烧碱溶液D . 加入等体积0.1 mol/L盐酸6. （2分）(2018·青岛模拟) 下列说法正确的是（）A . PE(聚乙烯)材料因其无毒且易降解，广泛用于食品包装B . “投泥泼水愈光明”中蕴含的化学反应是炭与灼热水蒸气反应得到两种可燃性气体C . “一带一路”被誉为现代“丝绸之路”。
协作体高三考试卷化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cu-64一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1．我国明代《本草纲目》中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和精入甑，蒸令气上……其清如水，球极浓烈，盖酒露也。
”这里所用的“法”是指A．萃取B．过滤C．蒸馏D．干馏【答案】C【解析】从浓酒中分离出乙醇，利用酒精与水的沸点不同，用蒸馏的方法将其分离提纯，这种方法是蒸馏，故C正确。
2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9N AB．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3N AC．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8N AD．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5N A【答案】A【解析】A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9N A，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C．C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10N A个，选项C错误；D．标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。
答案选A。
3．仅用下表提供的玻璃仪器（自选非玻璃仪器）就能实现相应实验目的的是【答案】B【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶，所以应该用普通漏斗进行过滤，选项A错误。
实验室没有450mL的容量瓶，所以配制450 mL 2 mol·L－1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。
用天平（非玻璃仪器）称量氯化钠质量，转移至烧杯，用量筒加水溶解，玻璃棒搅拌，转移至容量瓶，洗涤，定容，摇匀即可，选项B正确。
除去氢氧化铝胶体中的泥沙，应该用带滤纸的漏斗直接过滤，选项C错误。
从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发，应该在蒸发皿中进行，选项D错误。
4．下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是A．漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物B．乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C．PM 2.5(微粒直径约为2.5×10－6 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应D．纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质【答案】A【解析】A．漂白粉成分是CaCl2和Ca(ClO)2，水玻璃是硅酸钠的水溶液，福尔马林是甲醛的水溶液，都属于混合物，故A正确；B．乙烯、油脂不属于高分子化合物，光导纤维成分是SiO2，不属于高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故B错误；C．分散质的微粒直径在1 nm~100 nm之间的分散系称为胶体，1 nm = 10－9m，PM2.5微粒直径约为2.5×10－6m大于胶体分散质微粒直径，因此PM2.5分散在空气中形成气溶胶，不属于胶体，没有丁达尔效应，故C错误；D．纯碱为Na2CO3，属于强电解质，氨水是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，蔗糖属于非电解质，故D错误。
5．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．密闭容器中1mol PCl3与1mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P－Cl键【答案】A【解析】A．11B中含有6个中子，0.1mol 11B含有6N A个中子，A正确；B．溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C．标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算22.4 L苯的物质的量，则无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；D．PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则所1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的P－Cl键的数目小于2N A个，D错误；答案选A。
6．我国古代文明中包含着丰富的化学知识。
下列没有发生电子转移的是A．铁石制成指南针B．爆竹声中一岁除C．西汉湿法炼铜D．雷雨发庄稼【答案】A【解析】氧化还原反应本质是有电子转移；打磨磁石制指南针属于物质形状变化，没有新物质生成，属于物理变化，A正确；黑火药中硫磺、硝酸钾和木炭在一定条件下发生反应生成氮气、硫化钾和二氧化碳，有新物质生成，属于氧化还原反应，B错误；湿法炼铜使铜由化合态变为游离态，所以有新物质铜生成，属于氧化还原反应，C错误；空气中的氮气在放电条件下与氧气直接化合生成一氧化氮气体，一氧化氮又被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，这些变化过程，有新物质生成，发生了氧化还原反应，D错误；正确选项A。
7．将标准状况下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的盐酸密度为b g·m-3，则该盐酸的物质的量浓度是A．B．C．D．【答案】D【解析】将标准状况下的a L HCl（气）的物质的量为=mol，氯化氢的质量为mol×36.5g/mol=g，所以溶液质量为1000g+g = (1000+) g，所以溶液的体积为（1000+）g÷1000b g/L=L，所以溶液浓度为mol÷L=mol/L，故选D。
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=l的溶液中：HCO－3、SO2－4、K+、Cl-B．无色透明的溶液中：K+、SO2－4-、Na+、MnO－4C．遇石蕊变蓝的溶液中：NO－3、Na+、AlO－2、K+D．含大量NO－3的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH＋4【答案】C【解析】A．pH=l的溶液呈酸性，H+与HCO－3反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项A错误；B．该组离子不反应，能大量共存，但MnO－4在水溶液中为紫红色，选项B错误；C．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液显碱性，各离子相互不反应能大量共存，选项C正确；D．NO－3、H+、Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，选项D错误；答案选C。
9．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlO－2+ H++H2O ===Al(OH)3↓B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液：ClO-+SO2+H2O===2H++Cl-+SO2－4C．向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO－3+3Fe2++4H+===3Fe3++ NO↑+2H2OD．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S2-+2Al3+===Al2S3↓【答案】A【解析】A．向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸，偏铝酸钠优先与盐酸反应，离子方程式为AlO－2+ H++H2O===Al(OH)3↓，故A正确；B．将少量SO2通入次氯酸钠溶液中，生成物中的H+会与剩余的ClO－反应生成HClO，故B错误；C．Fe2+的还原性小于I－，稀硝酸优先氧化I－，故C错误；D．向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液，S2-与Al3+在水溶液中发生双水解反应，离子方程式为3S2－＋2Al3＋+6H2O===3H2S↑＋2Al(OH)3↓，故D错误；答案选A。
10．室温下，向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物质，对所得溶液的分析正确的是【答案】B【解析】A、向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入90 mLH2O，醋酸的电离平衡正向移动c(H+)>10-4 mol·L－1，故由水电离出的c(H+)<10-10 mol·L－1，选项A错误；B、向10 mL pH ＝3的CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，酸的电离逆向移动，c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大，选项B正确；C、向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝1的H2SO4溶液，氢离子浓度增大，抑制水醋酸的电离，CH3COOH的电离程度减小，选项C错误；向10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加入10 mL pH＝11的NaOH 溶液，醋酸过量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－) ＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，选项D错误。
答案选B。
11．已知：2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O，下列说法正确的是A．HCl发生了还原反应B．氧化性：Cl2>KMnO4C．氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8D．当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2N A【答案】D【解析】A．部分HCl中负一价氯被氧化为氯气，HCl发生了氧化反应，故A错误；B．氧化剂的氧化性大于氧化产物，则氧化性：KMnO4>Cl2，故B错误；C．氧化剂与还原剂的物质的量比为2:10=1:5（16 mol HCl只有10 mol HCl被氧化为5mol的氯气），故C错误；D．当标准状况下产生22.4L氯气，每生成1mol氯气转移电子数为2N A个，故D正确。
12．24 mL 0.05 mol/L 的Na2SO3溶液，恰好与20mL 0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是A．+6 B．+3 C．+2 D．0【答案】B【解析】Na2SO3被氧化为Na2SO4，S元素化合价由+4价升高为+6价；K2Cr2O7中Cr元素发生还原反应，设Cr元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：（6-4）×0.05mol/L× 24×10-3L =（6-a）×2×0.02mol/L×20×10-3L，解得a=+3。
故选B。
13．把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。
一份加入含b mol NaOH的溶液并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗c mol BaCl2才能使SO2－4完全沉淀，则原溶液中NO－3的物质的量浓度为A．B．C．D．【答案】B【解析】bmolNaOH恰好将NH3全部赶出，根据NH+4＋OH－NH3↑＋H2O可知，每份中含有bmol NH+4；与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl2才能使SO2－4完全沉淀，根据Ba2＋＋SO2－4=BaSO4↓可知每份含有SO2－4cmol，设每份中含有NO－3的物质的量为xmol，根据溶液呈现电中性，则bmol×1=cmol×2+xmol×1，得x=（b－2c）mol，因将a L混合液分成两等份，则每份的体积是0.5aL，所以每份溶液中NO－3的浓度是c(NO－3)= = mol/L，即原溶液中NO－3的浓度是mol/L，故选B。
