1 化学元素周期表 元素周期律 化学键

元素周期表与化学键元素周期表是一种分类化学元素的图表，其中包含了所有已知元素。

它的创立被认为是现代化学的重要里程碑。

化学键是指化学元素通过电子的共享或转移而结合在一起的方式。

元素周期表与化学键在理解和研究化学过程中起着至关重要的作用。

一、元素周期表的基本概念元素周期表按照元素的原子序数进行排列，原子序数是指元素核中质子的数量。

元素周期表的每一个水平行称为一个周期，垂直列称为一个族。

周期表中的元素按照物理和化学性质的相似性进行排列。

元素周期表的开创者是俄罗斯化学家门捷列夫。

他提出的周期表按照元素的原子量排列，但其后根据元素性质的系统的变动进行了许多修订。

二、元素周期表的组织结构元素周期表根据化学元素的性质，将元素分为金属、非金属和过渡金属三大类。

金属元素主要位于周期表的左侧，具有良好的导电性和热传导性。

非金属元素主要位于周期表的右上角，通常具有较低的电导率和热传导率。

过渡金属元素则位于周期表中央的区域，具有较高的导电性和热传导性。

除了这三大类元素外，周期表还包括稀有气体和人工合成的人工元素。

三、化学键的类型化学键分为离子键、共价键和金属键三种类型。

离子键是指两个原子之间通过电子的转移而产生的化学键。

通过电子捐赠和接受，形成了阴离子和阳离子之间的强烈吸引力。

共价键是指通过原子之间的电子共享而形成的化学键。

两个原子共享一对或多对电子，以保持化学稳定性。

金属键是指金属元素之间通过电子云的共享而形成的化学键。

金属元素的电子云在整个金属晶格中流动，形成了强大的金属结构。

四、元素周期表对化学键的影响元素周期表为化学键的形成和性质提供了重要的理论基础。

化学键的类型和特性可以通过周期表上元素的位置和属性得出。

例如，金属与非金属元素之间通常形成离子键，而非金属元素之间通常形成共价键。

周期表还可以用来预测化学反应和化学物质的性质。

通过对元素周期表的分析，化学家能够快速了解元素之间的相互作用和反应模式，从而指导化学实验和应用。

化学元素周期表及其规律化学元素周期表是化学领域中最重要的概念之一，它描述了所有已知元素的特性和物理化学性质。

元素周期表的创立离不开化学家梅德莱杰夫的贡献，他在1869年首次提出了元素周期律。

元素周期表的基本结构由7个周期和18个族组成，每个周期由横向排列的元素构成，而族则由纵向排列的元素构成。

这些元素按照原子序数的递增排列，从左至右，从上到下不断增加。

周期表中每个元素都用其原子序数和符号表示出来，同时列出了各种物化性质数据，如原子量、密度、熔点和沸点等。

元素周期表并不仅仅是一种排列元素的方式，它也提供了描述元素周期性变化的框架。

这个周期性可以通过周期表的外观来很容易地看出来。

周期表中，元素周期性变化一般来说是指周期性地自增或自减某些物理和化学性质的趋势。

这些性质包括原子的大小、电子亲和力、电离能、化学反应活性等。

元素周期表的周期性变化是由元素的电子构型所决定的。

元素的电子构型是指元素原子中所有电子的状态的描述，它可以被用来解释元素的各种性质。

元素的电子结构可以用一种简单的方式描述出来，即通过元素的原子序数来表达。

当电子的数量增加时，原子的化学和物理性质发生周期性的变化。

元素周期表中的周期性变化中最显著的是原子半径的变化。

在周期表中，从左到右每一个周期中，半径都减小了，因为电子数量增加，原子核的电子吸引力也随之增强。

而在某一周期的末尾和另一组的开始处，原子半径又会因为增加价层的影响而增大。

除了原子半径，还有其他一些物理化学性质也具有周期性的变化趋势。

例如，元素的电子亲和力、电离能和化学反应活性等都与电子构型有关。

在周期表中，从左到右电子亲和力和电离能都会增加，而化学反应活性则相反，会随着周期下降而增加，具有周期性的变化趋势。

细心的读者可能已经发现，周期表中有一些明显的缺失，例如舱门素、钷等元素并没有出现在表中。

原因是这些元素的原子序数过高，常见的元素周期表并没有包括这些元素。

人们通过不断探索发现新元素，不断进行元素周期表的更新和完善。

第讲元素周期表和元素周期律知识必备（一）一、元素周期表的结构1、1869年俄国门捷列夫制作了元素周期表2、元素周期表3、元素周期表的排列原则横排：电子层数相同，并且从左往右原子序数增加竖排：最外层电子数相同，从上往下电子层数增加4、元素周期表的结构（1）周期①一个横排称为一个周期，同一周期的原子具有相同的电子层②共有7个周期，1、2、3为短周期，4、5、6为长周期，第7周期称为不完全周期。

③1周期有2个元素；2和3周期各有8个元素；4、5周期各有18个元素；6周期有32个元素，其中镧系有15个元素；7周期有锕系，也有15个元素。

（2）族①有18个纵行，16个族②有7个主族、7个副族、1个第VIII族、1个零族③第IA族（除H外）又称碱金属元素、第VIIA族外称为卤族元素、0族元素也称为稀有气体元素。

（3）区域：金属元素、非金属元素、分界线5、结构与原子结构的关系 ①周期序数=电子层数②主族序数=最外层电子数=元素的最高正价（除O 和F ） 6、元素符号周围不同位置的含义阴阳离子的电荷数原子数目表示构成分子或离子的化合价质量数质子数R二、推断元素在元素周期表中的位置1、根据以0族为基准给元素定位稀有气体元素 氦 氖 氩 氪 氙 氡周期数 一 二 三 四 五 六 原子序数 2 10 18 36 54 862、原子序数-稀有气体原子序数（相近且小）=元素的纵行数，从而推出族数。

周期数为稀有气体元素的周期+1。

【特别提醒】若为六、七周期的元素，3—17为镧系和锕系元素（即III B ），若大于17，它的纵行数需再减14。

三、利用元素周期表的结构推断元素1、根据每周期元素的种类给元素定位周期数 一 二 三 四 五 六 元素种类 2 8 8 18 18 32 ①一、二周期同族元素原子序数相差2 ②二、三周期同族元素原子序数相差8③三、四周期同族元素中，1、2主族原子序数相差8，其他相差18 ④四、五周期同族元素原子序数相差18⑤五、六周期同族元素中，1、2主族原子序数相差18，其他相差32 ⑥六、七周期同族元素原子序数相差32 2、设未知数列式求解知识必备（二）一、元素周期律1、元素周期律：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。

高中化学元素周期律知识点总结-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1第一节课时1元素周期表的结构一、元素周期表的发展历程二、现行元素周期表的编排与结构1．原子序数(1)含义：按照元素在元素周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。

(2)原子序数与原子结构的关系原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。

2．元素周期表的编排原则(1)原子核外电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，称为周期。

(2)原子核外最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行，称为族。

3．元素周期表的结构(1)周期(横行)①个数：元素周期表中有7个周期。

②特点：每一周期中元素的电子层数相同。

③分类(3短4长)短周期：包括第一、二、三周期(3短)。

长周期：包括第四、五、六、七周期(4长)。

(2)族(纵行)①个数：元素周期表中有18个纵行，但只有16个族。

②特点：元素周期表中主族元素的族序数等于其最外层电子数。

③分类④常见族的特别名称 第ⅠA 族(除H)：碱金属元素；第ⅦA 族：卤族元素；0族：稀有气体元素；ⅣA 族：碳族元素；ⅥA 族：氧族元素。

课时2 元素的性质与原子结构一、碱金属元素——锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr) 1．原子结构(1)相似性：最外层电子数都是__1__。

(2)递变性：Li ―→Cs ，核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大。

2．碱金属单质的物理性质3.碱金属元素单质化学性质的相似性和递变性 (1)相似性(用R 表示碱金属元素)单质R —⎩⎪⎨⎪⎧与非金属单质反应：如Cl 2＋2R===2RCl 与水反应：如2R ＋2H 2O===2ROH ＋H 2↑与酸溶液反应：如2R ＋2H ＋===2R ＋＋H 2↑化合物：最高价氧化物对应水化物的化学式为ROH ，且均呈碱性。

(2)递变性具体表现如下(按从Li→Cs 的顺序)①与O 2的反应越来越剧烈，产物越来越复杂，如Li 与O 2反应只能生成Li 2O ，Na 与O 2反应还可以生成Na 2O 2，而K 与O 2反应能够生成KO 2等。

初三化学元素周期表(完整版)元素周期表是一张反映元素周期律的图表。

它将所有已知的化学元素按照一定的顺序排列在一个矩阵中，每个元素占据一个唯一的位置。

元素周期表上方有一行元素称为“气体行”，其下方则有两行元素称为“镧系元素”和“锕系元素”，它们比较特殊，常常被单独列出来。

元素周期表以水平行和垂直列的方式给出了元素名称、符号、原子序数、原子量和一些其他元素特性的数据。

元素周期表的发现是人类对元素周期律的深刻认识，是化学科学史上的重要成就之一。

尤其是俄国化学家门捷列夫于1869年发现元素周期律，将化学元素按照原子序数从小到大依次排列，并按照一定的规律分组。

他所发现的周期性定律，开启了元素周期表的研究之路。

元素周期表的基本结构是由一系列水平行和垂直列构成。

其中，垂直列被称为“族”，水平行被称为“周期”。

按照元素周期律的规律，同一族内的元素具有相同的电子排布方式，因此具有相似的化学性质。

同一周期内的元素原子半径逐渐递增，但化学性质的变化比较不规则性。

下面我们将对每一个元素周期表中的周期和族进行详细的解释。

一、第1周期第1周期只有两个元素，它们是氢(H)和氦(He)。

氮原子是宇宙中最常见的元素之一，它是一种具有最简单的原子结构的气体，含有一个质子和一个电子。

氦原子质量略大于氢原子，它含有两个质子和两个中子，并在外层能级拥有两个电子。

这种单质几乎不化学反应，因为它和其它元素几乎没有化学亲和力。

二、第2周期第2周期有八个元素，它们是锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)和氖(Ne)。

其中，锂、铍、碳、氮和氧是非金属元素，它们的化学性质大多相似。

氟是最活泼的非金属元素，氩是某些光谱灯泡和医疗设备中的一种惰性气体。

三、第3周期第3周期有八个元素，它们是钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、硅(Si)、磷(P)、硫(S)、氯(Cl)和氩(Ar)。

钠和镁是典型的金属元素，它们具有与水反应所形成的氢气的比热、导电性和光谱性质。

高考化学元素周期表常见考点总结在高考化学中，元素周期表是一个极其重要的知识点，几乎贯穿了化学学习的各个方面。

下面就为大家详细总结一下高考中关于元素周期表的常见考点。

一、元素周期表的结构首先要清楚元素周期表的排列原则。

元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，将电子层数相同的元素排成一个横行，称为周期；把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行，称为族。

周期分为短周期（第一、二、三周期）、长周期（第四、五、六、七周期）。

短周期元素相对较为常见，需要重点掌握。

族分为主族（ⅠA 族ⅦA 族）、副族（ⅠB 族ⅦB 族）、第Ⅷ族（包含三个纵行）和 0 族（稀有气体元素）。

主族元素的化学性质具有一定的相似性和递变性。

二、原子结构与元素周期表的关系原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数。

元素所在的周期数等于其原子的电子层数，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数。

同一周期从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

三、元素周期律1、金属性和非金属性的递变规律金属性：元素的金属性越强，其单质与水或酸反应置换出氢气越容易，最高价氧化物对应的水化物碱性越强。

非金属性：元素的非金属性越强，其单质与氢气化合越容易，气态氢化物越稳定，最高价氧化物对应的水化物酸性越强。

例如，在第三周期中，钠、镁、铝的金属性逐渐减弱，硅、磷、硫、氯的非金属性逐渐增强。

2、化合价规律主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外），最低负化合价＝最高正化合价 8。

四、常见元素的性质1、碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs）碱金属元素的原子最外层电子数都是 1，化学性质活泼，具有强还原性。

随着原子序数的增大，碱金属元素的原子半径逐渐增大，单质的密度逐渐增大（钾除外），熔沸点逐渐降低。

2、卤族元素（F、Cl、Br、I）卤族元素的原子最外层电子数都是 7，具有强氧化性。