2015年高中化学趣味性备考 诊疗室三 乙醇易错题解析素材

高考化学常见易错题解析与技巧分享在高考中，化学科目往往是令学生头疼的一科。

化学的题目有时让人捉摸不透，容易出现错误答案。

本文将针对高考化学常见的易错题进行解析，并分享一些应对这些题目的技巧。

一、单选题解析1. 题目：在氯仿中加酒精，产生水的反应是哪种类型的反应？A. 酸碱反应B. 氧化还原反应C. 气化反应D. 沉淀反应解析：该题考查了酸碱反应的类型。

氯仿(CHCl3)与酒精发生反应，生成HCl和CH3OH，属于酸碱中和反应。

因此，答案为A。

2. 题目：下列哪些物质是银镜反应的触媒？A. 糖B. 硝酸银C. 氢氧化钠D. 氯化银解析：银镜反应是在碱性条件下，还原性较强的物质与银离子发生氧化还原反应而产生银镜的现象。

选项中只有糖是还原性较强的物质，因此正确答案为A。

二、计算题解析1. 题目：若有一容器中盛放200 ml 1 mol/L HCl 溶液，将其与5mol/L HCl 溶液按照体积比1:2混合，则混合溶液的浓度为多少？解析：根据浓度的计算公式：c1v1 = c2v2，其中c1和c2分别为原溶液和混合溶液的浓度，v1和v2分别为原溶液和混合溶液的体积。

代入数值进行计算，可得：1 × 200 = C × (200 + 2 × 200)，解得C = 0.5mol/L。

因此，混合溶液的浓度为0.5 mol/L。

2. 题目：已知化合物A的相对分子质量为60 g/mol，化合物A的0.5 mol溶液的质量为30 g，则该溶液的摩尔浓度为多少？解析：根据摩尔浓度的计算公式：c = n/V，其中c为摩尔浓度，n为物质的物质量，V为溶液的体积。

题目中已知n = 0.5 mol，V = 30 g，代入公式进行计算，可得：c = 0.5/30 = 0.0167 mol/g。

因此，该溶液的摩尔浓度为0.0167 mol/g。

三、解答题解析1. 题目：化学反应中，物质的质量守恒定律是如何解释的？解析：物质的质量守恒定律是指在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之和保持不变。

精品文档【讲解与习题】醇类醇难点聚焦一、乙醇的结构）乙醇是极性分子，易溶于极性溶剂，与水以任意比例混溶．（1 ）离子化合物，大部分有机物都能溶于乙醇，乙醇是常见的有机溶剂．（2）极性键①②③④在一定条件下都易断裂，碳碳键只有在燃烧或爆炸时才断裂．（3 ）羟基与氢氧根的区别：（4 ①电子式不同－呈负电性．呈电中性，OH②电性不同—OH?OH－如溶液中的能够独立存在，结合在一起，OH ③存在方式不同：—OH不能独立存在，只能与别的“基”－和晶体中的OH．④稳定性不同3等发生反应，也是整体参与的，OH不稳定，能与Na等发生反应，相比而言，OH较稳定，－＋－OH即使与Fe—并未遭破坏．乙醇的化学性质二、乙醇的取代反应1．乙醇与活泼金属的反应（1）↑H →2CHCHOH ＋2Na2CHCHONa＋23322反应是取代反应，也是置换反应．②?↑CHMg(CHO)＋H＋CH②其他活泼金属也能与CH3CH2OH反应，如：2CHOHMg 223232 H2NaOH＋＋与乙醇的反应比与水的反应缓和的多：Na2HO—H2Na↑③2 H说明乙醇中羟基上的原子不如水分子中羟基上的H原子活泼精品文档．精品文档aq）水解显碱性．CH ④CHONa（23NaOH＋＋H—OHOHCHCHCHCHONa2332的反应乙醇与HBr 2）：（Br＋HO CH —CH—OH＋CHHBrCH22233①该反应与卤代烃的水解反应方向相反：但反应条件不同，不是可逆反应．是催化剂和脱水剂．②反应中浓H2SO42HBrSONa＋提供的：2NaBr＋HSO③反应物HBr是由浓H2SO4和NaBr 4224?2－＋SOSO↑＋2HOH ④反应过程中，同时发生系列副反应，如：2Br＋SO（浓）Br＋422224分子间脱水）（3①该反应是实验室制乙烯过程中的主要副反应．实验室制乙烯要求“迅速升温170℃”就是为减少该反应的发生。

②该反应属取代反应，而不是消去反应，因为脱水在分子间而非分子内进行．③浓H2SO4是催化剂和脱水剂，是参加反应的催化剂．硝化反应（4）磺化反应（5）乙醇的氧化反应2．点燃????燃烧氧化：②烃的含氧衍生物燃烧燃烧，火焰淡蓝色CH3HO ①3O）（1HCO＋CHOH＋2CO2226322通式为：zyy点燃224????H＋Ox＋（OHC＋－）OCOx22zyx2精品文档．精品文档催化氧化）（2 ①乙醇去氢被氧②催化过程为：Cu也是参加反应的催化剂．CHOCH生成时，Cu又被释出，3脱水反应和消去反应的关系三、脱水反应有两种：①一是分子内脱水，如：这类脱水反应是消去反应，但不属于取代反应．②二是分子间脱水，如：这类脱水反应不是消去反应，而是取代反应．消去反应有多种，有的消去小分子HO分子，这样的反应又叫脱水反应，如①反应；有的消去其他小分子HX等，2如：这样的反应不叫脱水反应．总的说来，消去、脱水、取代三反应间有如图所示关系：精品文档．精品文档四、乙醇的结构和化学性质的关系醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合的羟基的化合物．这一概念，可从以下几个层面五、醇的概念：理解：个羟基的醇，因为这样的醇不稳定：2个C原子上连有1（1）醇分子中含有羟基，且羟基个数不限，但不存在、，不存在羟基连在烯键（或炔键）C原子上的醇，因为这（2）羟基连接在链烃基上的是醇，如CHOH3样的醇也不稳定．，羟基连在苯环的侧链上的是醇，如（3）羟基连在苯环上的不是醇，如如原子上的也是醇，C此外还有定义中不包括的一点，）羟基连在环烷基（或环烯基）的4（等．六、常见醇的种类和组成精品文档．精品文档：醇分子中因为含有羟基而有极性，分子越大，羟基越少，极性越弱，在水中越难溶解；分子越醇的溶解性七、小，羟基越多，极性越强，在水中越易溶解．所以：C以上的饱和一元醇不溶于水．～C的饱和一元醇部分溶于水；C1（）C～C饱和一元醇与水以任意比混溶；1214311）乙二醇、丙三醇与水以任意比混溶．（23易溶于水．）甲醇、乙二醇和丙三醇八、醇的化学通性：醇类的化学性质与乙醇相似：能发生氧化反应和取代反应．九、则该醇可被氧化成醛：CHOH基团，取决于醇的结构．十、醇的氧化规律：醇分子能否氧化，如果醇分子中含有—2有关生成醇的反应：已经学过的生成醇的反应，有以下三种：十一、精品文档．精品文档此外，还有乙醛还原法、乙酸乙酯水解法、葡萄糖发酵法等都可生成乙醇，这些知识，将逐渐学到．1. ）例题假酒中严重超标的有毒成分主要是（2.把质量为m g的Cu丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，使Cu丝变红，而且质量仍为m g的是（）A．稀HSOB．CHOH C．稀HNOD．CHCOOH（aq）E．CO3 5 322 43.婴儿用的一次性纸尿片中，有一层能吸水保水的物质．下列高分子中有可能被采用的是（）解析：一次性纸尿片能吸水保水的主要原因是水能溶解在材料当中（水少材料多时），反之材料能溶解在水中（材．大多数有机物是难溶于水的，但多元醇却易溶于水，如丙三醇，料少水多时）（聚乙烯醇）是一种多元醇，且C与—OH之比仅2∶1，分子具有一定极性，易溶于水，因而可选．C、D都不溶于水，因而不可选．A分子具有更强的极性，A也易溶于水，但尿液呈碱性，且具有38℃左右的温度，在此条件下，A水解产生HF，HF剧毒，故A不能用．的结构简式可写为，叫做异戊二烯．已知维生素A式中以线4.，示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是（）A．维生素A的分子式为CHO B．维生素A是一种易溶于水的醇3020C．维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D．1 mol维生素A在催化剂作用下最多可与7 mol H 2精品文档．精品文档5.由丁炔二醇制备1，3—丁二烯，请在下面这个流程图的空框中填入有机物的结构简式．6.图6－5是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入20 mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓HSO；干燥管F中42填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗C的活塞后，由于浓HSO流入B中，则D中导管口有气泡产生．过42几分钟后，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色．此时水浴加热后，发生化学反应，生成的气体从F处逸出，点燃气体，有绿色火焰．试回答：图6－5（1）B中逸出的气体主要成分是_______（2）D瓶的作用是____．（3）E管的作用是__________．（4）F管口点燃的气体是_________．（5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是____________________．（6）由A中发生的反应事实，可推断出的结论是_________________________________解析：由题意，将C中浓HSO滴入B中浓盐酸中，由于浓HSO有吸水性，且溶于水要放出大量的热，故B4224HClCHHCOH＋ClOHCASODg（），经中浓H干燥，进入中，HCl溶于H中，二者发生反应：HCl中逸出55252422＋HO ，CuSO吸收水分变为胆矾，促使上列反应向右进行．加热时，生成的CHCl从F处逸出，点燃火焰呈5422绿色．精品文档．精品文档1.集邮爱好者在收藏有价值的邮票时，常将邮票从信封上剪下来浸在水中，以便去掉邮票背面的粘合剂。

精选高考化学易错题专题复习乙醇与乙酸及答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物(1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是________________________________，乙醇的官能团是_______________。

(3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。

能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。

(4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。

【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼【解析】【分析】由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。

【详解】(1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基；(3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；(4) 乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多。

高考化学培优 易错 难题(含解析)之乙醇与乙酸附答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．食品安全关系国计民生，影响食品安全的因素很多．(1)聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能，可作为保鲜食品的包装材料．它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的，该物质的分子构型是__________________________ 。

(2)劣质植物油中的亚油酸(]324227[CH (CH )CH CHCH CH CH CH )COOH ==含量很低，下列关于亚油酸的说法中，正确的是_________。

A ．分子式为18342C H OB ．一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应C ．能和NaOH 溶液反应D.不能使酸性KMnO 4溶液褪色 (3)假酒中甲醇()3CH OH 含量超标，请写出Na 和甲醇反应的化学方程式：________。

(4)劣质奶粉中蛋白质含量很低．蛋白质水解的最终产物是________。

(5)在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒．淀粉最终的水解产物是葡萄糖．请设计实验证明淀粉已经完全水解，写出操作、现象和结论：____________________________。

【答案】22CCl CH = 平面型 BC 3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑ 氨基酸 取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解【解析】【分析】(1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可；乙烯为平面型分子；(2)根据结构式可分析结果；(3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气；(4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸；(5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色。

【详解】(1)链节的主链上只有两个碳原子(无其它原子)，将两半链闭合即可，其单体为22CCl CH =，乙烯为平面型分子，22CCl CH =也为平面型分子，故答案为：22CCl CH =；平面型；(2)A. 由结构式可知分子式为18322C H O ，A 项错误；B.含有羧基能与甘油发生酯化反应，B 项正确；C.含有羧基能与氢氧化钠发生中和反应，C 项正确；D.含有碳碳双键能使酸性4KMnO 溶液褪色，D 项错误，故选：BC ；(3)Na 和甲醇反应生成甲醇钠和氢气，反应方程式为：3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑，故答案为：3322CH OH 2Na 2CH ONa H +→+↑；(4)蛋白质是氨基酸通过缩聚反应形成的高分子化合物，水解得到相应的氨基酸，故答案为：氨基酸；(5)淀粉若完全水解，加入碘水溶液不变蓝色，可设计方案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解，故答案为：取水解后溶液加入碘水，若溶液不变蓝，证明淀粉已完全水解。

高考化学易错题专题复习-乙醇与乙酸练习题附答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物(1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是________________________________，乙醇的官能团是_______________。

(3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。

能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。

(4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。

【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼【解析】【分析】由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。

【详解】(1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基；(3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；(4) 乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多。

历年高考化学易错题汇编-乙醇与乙酸练习题附详细答案一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．乙醇(CH3CH2OH)是一种重要的有机物(1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是________________________________，乙醇的官能团是_______________。

(3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。

能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。

(4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。

【答案】0.5、2.5、3 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑羟基不能，因为氢气中会含有乙醇蒸汽乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼【解析】【分析】由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；乙醇的结构中含有官能团-羟基，能够与金属钠反应置换出氢气，且羟基中氢原子的活泼性小于水中氢原子活泼性，乙醇和钠反应与钠与水比较要缓慢的多，据以上分析解答。

【详解】(1)由乙醇的结构简式CH3CH2OH，可知乙醇分子内有三种不同环境下的氢原子，如果钠置换的是羟基氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成0.5mol氢气，如果钠置换的是乙基上的氢原子，则1mol乙醇与足量钠反应生成2.5mol氢气，如果乙醇中的氢原子都能够被钠置换，则1mol乙醇与足量钠反应生成3mol氢气；(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，说明钠与乙醇反应置换的是羟基上的氢原子，化学方程式为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能团为羟基；(3) 图示实验装置不能说明一定有氢气产生，因为乙醇易挥发，乙醇、氢气燃烧都能生成水；(4) 乙醇分子中羟基上的氢原子没有水中氢原子活泼，乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多。

高考化学复习乙醇与乙酸专项易错题及答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析）1．CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。

以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3，含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如图：(1)步骤①发生的反应离子方程式为___________________。

(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为____________(写化学式)；步骤②所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是____________。

(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如图所示，步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为____________(选填：1∶2；3∶7；2∶3)外，另一目的是___________________。

(4)步骤⑥包含的操作有____________、过滤、洗涤及干燥。

(5)碳酸镁和碳酸钙与醋酸也可以恰好完全反应得到的混合物制融雪剂，下列有关说法错误的是_____A．该融雪剂中的醋酸钙、醋酸镁均是离子化合物B．该融雪剂还可用于除去煤燃烧产生的二氧化硫C．该融雪剂的水溶液显碱性D．生产该融雪剂所需碳酸盐与醋酸的物质的量之比为1：1【答案】MgCO3·CaCO3+4CH3COOH = Ca2++Mg2++4CH3COO－+2CO2↑+2H2O SiO2实验过程中苯酚被空气中氧气氧化最终产生褐色物质 3∶7 除去过量的乙酸蒸发结晶 D【解析】【分析】根据流程图可知，白云石(主要成分MgCO3•CaCO3，含SiO2等杂质)与木醋液(主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)反应生成醋酸钙和醋酸镁，过滤得滤渣1为二氧化硅，滤液中主要溶质是醋酸钙和醋酸镁，加入活性炭脱色，除去被氧化的苯酚、焦油等杂质，再加入氧化镁，调节溶液中n(Ca)：n(Mg)的值，过滤，除去混合液中固体杂质，得醋酸钙和醋酸镁溶液，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥得CMA。

怎样除去乙酸和乙醇例题乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，下图是对该混合物进行分离操作步骤流程图。

（括号内为所用试剂，方括号内为分离操作方法）（1）写出所分离的有关物质的名称：A____________，B_____________，C_____________，E__________（2）a试剂最好选用____________（3）b试剂最好选用下列__________。

①盐酸②氢氧化钠溶液③硫酸（4）分离操作方法II的名称是___________，该操作方法通常用于__________的分离。

答案：（1）乙酸乙酯；乙醇和乙酸钠；乙酸钠；乙醇（2）NaOH溶液；（3）①（4）蒸馏，分离互溶沸点相差较大的液体。

错解：（2）应为饱和碳酸钠溶液（3）应为③解析：本题通过操作流程的形式对乙酸乙酯中的两种杂质进行分离。

（1）三种有机混合物是互溶的，加入试剂a后可以将其分成两组，因此试剂a应是饱和碳酸钠溶液，分离产生的A、B分别是乙酸乙酯、乙酸钠和乙醇，若采用NaOH溶液，会造成乙酸乙酯在强碱性溶液中完全水解，因此最终不会得到乙酸乙酯。

由于乙醇可任意比溶于水中，乙酸钠是离子化合物，其沸点与乙醇相差较大，可利用蒸馏的方式得到乙醇，因此操作II是蒸馏，分离后得到的E是乙醇，C是乙酸钠，将乙酸钠转化成乙酸，可利用强酸制取弱酸的方式向乙酸钠溶液中加入稀硫酸然后蒸馏，之所以不能选用盐酸，是因为盐酸易挥发，蒸馏时会有HCl气体随之逸出，导致得到的乙酸中混有HCl气体。

总结：分液与蒸馏是有机物分离、除杂常用的两种方法，分液适用于互不相溶的液体之间的分离，蒸馏适用于相互溶解但沸点相差较大的液体之间的分离。

这些方法与无机物中常用的过滤、蒸发等方法有很大区别，这是由有机物的性质决定的。

乙醇易错题解析易错题1：以下有关乙醇物理性质的应用中不正确的选项是〔〕A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深〞的说法错解：B解析:乙醇是一种有机物，由于有机物之间可以互溶，因此乙醇也是一种有机溶剂，可以用来提取中草药中的有效成分，B正确；分液法适合于两种互不相容的液体进行分离，而乙醇与水互溶，无法通过分液法分离乙醇和水。

答案选A。

乙醇密度小于水，因此可用分液漏斗将乙醇与水分开错因：忽略了乙醇与水互溶的事实点拨：分液适用于两种互不相溶的液体之间的分离，而乙醇与水以任意比互溶，因此不能用分液漏斗进行分离。

可向乙醇与水的混合液中先加入生石灰，然后采用蒸馏的方式进行分离。

易错题2：将等质量的铜片在酒精灯加热后，分别插入以下溶液中，放置片刻后，铜片最终质量增加的是〔〕A 、硝酸B 、无水乙醇C 、石灰水D 、盐酸错解：BC点拨：铜片加热时与氧气生成CuO，硝酸能溶解CuO和未被氧化的铜，铜片最终质量减小；无水乙醇可还原热的CuO，重新生成铜单质，故其质量不变；盐酸能溶解CuO，故其质量减小，也不满足题意。

答案选Ｃ。

易错题3：在常压和100℃条件下，将乙醇气化为蒸气，然后和乙烯以任意比例混合，其混合气体为VL，假设完全燃烧。

需要相同条件下氧气的体积为〔〕A. 2V LB. 2.5V LC. 3V LD. 无法计算错解：D点拨：有机物燃烧之所以消耗氧气，是因为其中的碳要转化成CO2，氢要转化成水，对于乙醇来说，本身含有氧元素，因此可以有部分碳或氢来消耗自身的氧，把乙醇的分子式改写成C2H4(H2O)，实际需要消耗氧气的是C2H4，恰好与乙烯分子式相同，因此无论二者以何种比例混合，耗氧始终为2.5V L。

答案选B。

高考化学复习乙醇与乙酸专项易错题及答案解析一、乙醇与乙酸练习题（含详细答案解析） 1．X 、Y 、Z 、M 、Q 、R 是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下： 元素代号 X Y Z MQ R 原子半径/nm 0.160 0.143 0.1020.075 0.077 0.037 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋6，－2 ＋5，－3 ＋4，－4 ＋1（1）Z 在元素周期表中的位置是_________________________。

（2）元素Q 和R 形成的化合物A 是果实催熟剂，用A 制备乙醇的化学方程式是_______________________。

（3）单质铜和元素M 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的离子方程式为___________________。

（4）元素X 的金属性比元素Y______（填“强”或“弱”）。

（5）元素Q 、元素Z 的含量影响钢铁性能，采用下图装置A 在高温下将钢样中元素Q 、元素Z 转化为QO 2、ZO 2。

①气体a 的成分是________________（填化学式）。

②若钢样中元素Z 以FeZ 的形式存在，在A 中反应生成ZO 2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是_________________________________。

【答案】第三周期第ⅥA 族 CH 2=CH 2+H 2O −−−−→一定条件下CH 3CH 2OH Cu +4H ++2NO 3-＝Cu 2++2NO 2↑+2H 2O 强 O 2，SO 2，CO 2 5O 2+3FeS高温3SO 2+Fe 3O 4【解析】【分析】 根据Z 的化合价＋6，－2，符合这点的短周期元素只有S ；而根据同周期，从左到右原子半径依次减小，S 的原子半径为0.102，从表中数据，X 的化合价为+2，Y 的化合价为+3，且原子半径比S 大，X 、Y 只能为三周期，X 为Mg ，Y 为Al ；而M 为＋5价，Q 为+4价，由于原子半径比S 小，所以只能是二周期，M 为N ，Q 为C ；R 的原子半径比M 、Q 都小，不可能是Li ，只能是H 。