高中化学(新教材)《乙醇》课件
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人教版高中化学必修二课件第三章第三节第1课时乙醇
答案：D
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
变式应用
2．下列有机物的分子式都是C4H10O，其中能发生催化 氧化反应，但不能被氧化为具有相同碳原子数的醛的是( )
解析：D项中的—OH所连碳原子上无氢原子，该醇不能 被氧化，其他醇均能发生催化氧化反应，但是A项中的—OH 不是连在端点碳原子上，故虽然能被氧化但不能被氧化为醛。
答案：A
解析：乙醇分子中有6个氢原子，其中1个氢原子与氧原 子相连接。1mol乙醇跟足量的金属钠反应可得0.5mol氢气， 说明1mol乙醇中只有1mol的氢原予可以与金属钠反应，说明 这1个氢原子与其余5个氢原子是不同的。
答案：D
二、醇的催化氧化 下列醇不能在铜的催化下发生氧化反应的是( )
解析：根据醇的催化氧化规律：与羟基相连的碳原子 上有氢原子的醇才可被催化氧化。
答案：C
6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分 广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：
(1)用物理、化学方法各一种鉴别乙醇和汽油。
若用物理方法，应选择的试剂为 ____________________________________________________ ____________________；
答案：B
4．(2011年雅安检测)下列有关乙醇的物理性质的说法中 不正确的是( )
A．由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒香不怕巷子 深”的说法
B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用 乙醇提取中药的有效成分
C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾 兑各种浓度的酒
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过 分液的方法除去
A．加热蒸发
B．过滤
C．加水、萃取、分液D．加CCl4、萃取、分液
解析：乙醇与水互溶，加水后乙醇溶于水，而苯与水不 互溶，分液，可以除去乙醇。
人教版高中化学选修五课件3.1.1乙醇的组成、结构和性质(共74张PPT).pptx
答案 一、—OH C2H6O CH3—CH2—OH 二、1.无 特殊香味 液 小 酒精 任意比例 2．(1)2CH3CH2ONa＋H2↑ C2H5Br＋H2O CH3CH2—O—CH2CH3＋H2O (2)2CO2＋3H2O 2CH3CHO＋2H2O (3)CH2===CH2↑＋H2O 3．75% 4. 96% 99.5% 新制生石灰 蒸馏
(1)产生上述问题的主要原因是____________________ ______________________________。
(2)乙醇和浓硫酸在不同体积比的情况下乙烯产量的探 究：
由此可知，在相同实验条件下___________________ _______________________________。
2．了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分 析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关 系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意 义。
3．能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环 境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使 用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
4．进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用 观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的 能力。
1.乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物 的因果关系。 情感、态度与价 2．通过乙醇在不同条件下脱水方式的差异性学 值观 习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培 养具体问题具体分析的思想观念。
自主学习
一、乙醇的组成和结构 乙醇是极性分子，官能团是________，分子式为 ________，结构简式__________________，分子中含有2 种类型的氢原子。
二、乙醇的性质和用途 1．物理性质 乙醇是________色、有________的________体，密度 比水________，俗称________，易挥发，能够溶解多种无 机物和有机物，能跟水以________互溶。
乙醇【新教材】人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
2. 氧化反应 ② 乙醇的催化氧化
增大接触面积
铜丝由红色变成黑色
Δ
2Cu+O2
2CuO
刺激性气味
铜丝由黑色变成红色
Δ
CuO + CH3CH2OH
CH3CHO + Cu +H2O
乙醛
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
3．乙醇分子中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种
反应中断键情况的说明不正确的是
()
A．和金属钠反应时键①断裂 B．在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③键 C．在银催化共热下与O2反应时断裂①和⑤键 D．在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤键 答案：C
③ 烧杯壁上有水珠生成，迅速倒转烧杯后
结论：金属钠置换了乙醇分子中的羟向基其氢中，加生入成澄了清氢石灰气水和，乙石醇灰钠水。不变浑浊。 2CH3CH2OH＋2Na ―→2CH3CH2ONa＋H2↑
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
➢ 第三节 乙醇和乙酸
5．有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )
A．Ⅰ和Ⅱ是同分异构体 B．Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同 C．Ⅰ和Ⅱ化学性质相同 D．Ⅰ和Ⅱ含 C 的质量分数相同
乙 醇 【 新 教 材】人 教版高 中化学 必修第 二册PP T课件
高中化学课件《乙醇》
要点逐个突破
课后提升练习
解析
4．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别趁热插入下列反应物中，放 置片刻铜片最终质量增加的是( )
要点逐个突破
课后提升练习
答案
解析
(2)由①可知产生的气体为 H2。 ②据数据分析不难推出 n(C2H6O)∶n(H)＝1∶1，说明 C2H6O 中只有一 个 H 能被置换为 H2，而其他 5 个 H 则不能。
要点逐个突破
课后提升练习
解析
规律方法
OH－和—OH 的区别
要点逐个突破
课后提升练习
二、乙醇的氧化反应
提示：说明水分子中的羟基比乙醇分子中的羟基活泼。
要点逐个突破
课后提升练习
提示
钠与乙醇、水反应比较
[点拨提升]
乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；其他活泼金属如 K 等 也能置换出乙醇—OH 上的 H。
要点逐个突破
课后提升练习
[练习与活动] 1．下列关于乙醇的说法正确的是( ) A．乙醇在水溶液中能电离出少量的 H＋，所以乙醇是电解质 B．乙醇结构中有—OH，所以乙醇显碱性 C．乙醇分子中只有羟基上的氢原子可被钠置换出来 D．常温下，1 mol 乙醇可与足量的 Na 反应生成 11.2 L H2
[点拨提升]
(2)总反应：2CH3CH2OH＋O2―C―△u→2CH3CHO＋2H2O，反应中铜作催 化剂。
要点逐个突破
课后提升练习
(3)乙醇催化氧化的实质 乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子 形成碳氧双键。其反应历程如下：
要点逐个突破
课后提升练习
2．乙醇的性质与断键的位置
要点逐个突破
课后提升练习
高中化学课件必修二《第三章 第三节 乙醇》
催化剂
2CH3CHO + 2H2O
△
乙醛
CH3CH2OH+CuO→△ CH3CHO+Cu+H2O
结论：乙醇在一定的条件下，能发 生氧化反应，条件不同，产物不同
乙醇在一定条件下表现出还原性
[练习1] 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填 写下列空格 A．乙醇和金属钠的反应断键 ____①____
B．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __①__和__③____
实验1 检验乙醇中是否含有水
实验仪器: 小试管 药匙 实验药品: 无水硫酸铜 乙醇 实验步骤: 分别将少量乙醇加到盛有无
水硫酸铜粉末的小试管中，振荡，观察 现象。
若变蓝，则其中含水。
如何除去酒精中的水？
加入过量的生石灰然后蒸馏
实验2 观察乙醇,并闻其气味，描述 其物理性质
注意方法: 远离瓶口轻扇动 微量气体入鼻孔
Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
实验3
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应
实验仪器: 试管 镊子 实验药品: 金属钠 乙醇
实验步骤: 取一小块金属钠，用滤纸将表面的煤
油吸干净,然后投入盛有约5mL乙醇的 试管中,观察现象。
探究乙醇分子的结构
问题：如何设计实验确认？
类比Na与水的反应：
Na＋ H—O—H ＝ Na O H + H 2
Na＋ C2H5—O—H
？
演示：钠与无水乙醇的反应
现象：试管中有气体生成,可以燃烧.
结论:气体是氢气
－H －H H－－C－－C－O－H
HH
实验4
探究乙醇分子的结构
钠与乙醇的反应 (定量实验)
高中化学人教版2019必修第二册课件乙醇
化学方程式 [13]_2_C_H__3C__H_2_O_H_＋__O__2________2_C_H_3CHO＋2H2O
状元随笔 乙醇与氧气催化氧化分两步反应生成乙醛：
2Cu＋O2 ≜ 2CuO
CH3CH2OH＋CuO △ CH3CHO＋Cu＋H2O 总反应方程式为：
2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
(1) 物 质 A 的 结 构 简 式 __C_H_3_C_H_2_O_H__ 。 A 物 质 所 含 官 能 团 的 名 称 是 __羟__基____。
(2)反应②的反应类型是_加__成_反__应___。 (3)以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D(聚乙烯)，反应的化学 方程式是
______________________________________________。
酒的主要成分就是乙醇，为了探究乙醇和金属钠反应生成H2的原理， 某同学做了如下四个实验。
甲：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，
并收集产生的气体。
乙：设法检验甲收集到的气体。 丙：向试管中加入3 mL水，并加入绿豆粒大小的金属钠，观察现象。 丁：向试管中加入3 mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3)，并加入绿豆粒大小 的金属钠，发现无明显变化。
[提升1] 关于乙醇的说法中正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH－而显 碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子 中羟基上的氢原子活泼
答案：D
ρ(Na)<ρ(H2O) 2H2O～2Na～H2
ρ(Na)>ρ(CH3CH2OH) 2CH3CH2OH～2Na～H2
新教材人教版高中化学必修第二册 7.3.1 第1课时 乙醇 教学课件
CH3—CH2OH
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
第三十四页，共三十六页。
(1) 用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料。 (2) 用作化工原料、香料、化妆品、涂料等。 (3) 医疗上常用体积分数为75%的乙醇溶液作消毒剂。
第三十五页，共三十六页。
烯烃
卤代烃
氢 卤 酸
醇
醛或酮
O
=
2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag 2CH3-C-H + 2H2O
H
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
第十八页，共三十六页。
醇氧化机理:
①
※羟基所在碳上有氢
R1
2 R2—C—O—③ H + O=O H ①－③位断键
R1
盐酸＞水＞乙醇
第十四页，共三十六页。
2. 氧化反应 (1) 燃烧
点燃
CH3CH2OH +3O2
2CO2+3H2O
现象：乙醇在空气中燃烧，同时放出大量的热。
因此：实验室里也常用它作为燃料。
乙醇可用作内燃机的燃料，
第十五页，共三十六页。
2. 氧化反应
（2）催化氧化
---乙醇具有还原性
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O （工业制乙醛）
第七页，共三十六页。
(1)如何检验酒精是否含水？
取少量酒精，加入无水硫酸铜，若出现蓝色，则证
明酒精YO含U 水TEX。T
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高中化学第三章有机化合物乙醇课件新人教必修2.ppt
燃烧产物为水，证明为氢气
问题：钠保存在哪里？
物质 烃 乙醇 水
含有 的键
C
H
C O
H H
O
H
分子结构
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式：
HH
结构简式：CH3CH2OH H C—C—O—H
或C2H5OH
HH
这一原子团——羟基 写作－OH
烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子 或原子团所代替而生成一系列 化合物。称为烃的衍生物。
②催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
现象:在试管瓶口可以闻到刺激性气 体,说明有__乙__醛_生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → ___黑__ → ___红___,反应后,铜丝的质量_不__变_.
现象探究：
铜丝由红变黑：
2Cu
+
O2
=
△
2CuO
江南春 千里莺啼绿映红， 水村山郭 酒 旗风。 南朝四百八十寺， 多少楼台烟雨中。
第三节 生活中两种常见的有 机物
兴安盟科右前旗二中 孙明燕
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色： 气 味： 状 态：
无色透明
特殊香味 液体
看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团 称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
3、乙醇的化学性质
①． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
问题：钠保存在哪里？
物质 烃 乙醇 水
含有 的键
C
H
C O
H H
O
H
分子结构
2、乙醇的分子结构
分子式： C2H6O 结构式：
HH
结构简式：CH3CH2OH H C—C—O—H
或C2H5OH
HH
这一原子团——羟基 写作－OH
烃的衍生物的概念：
烃分子中的Ｈ原子被其他原子 或原子团所代替而生成一系列 化合物。称为烃的衍生物。
②催化氧化
2 CH3CH2OH + O2 Cu / A2gCH3CHO + 2H2O
现象:在试管瓶口可以闻到刺激性气 体,说明有__乙__醛_生成. 铜丝的颜色变化:_红___ → ___黑__ → ___红___,反应后,铜丝的质量_不__变_.
现象探究：
铜丝由红变黑：
2Cu
+
O2
=
△
2CuO
江南春 千里莺啼绿映红， 水村山郭 酒 旗风。 南朝四百八十寺， 多少楼台烟雨中。
第三节 生活中两种常见的有 机物
兴安盟科右前旗二中 孙明燕
一、乙醇(俗称酒精) 1、物理性质
颜 色： 气 味： 状 态：
无色透明
特殊香味 液体
看一看？ 想一想？
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小
溶解性： 跟水以任意比互溶 能够溶解多种无机物和有机物
官能团的概念
决定化合物特殊性质的原子或原子团 称为官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-
3、乙醇的化学性质
①． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
PPT乙醇说播课优质课精品课件
宏观现象
微观本质
符号表征
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
血液中酒精
浓度％
症乙
状
发生肇事
0.05
醇 精神愉快在，开始兴奋
有可能
人
知 识 线
0.10 0.20
失去控制，说体话含糊，走路不稳 内
动作不协的调，意识紊乱 代
增加 一定
0.40
麻醉状态谢，进入昏迷
一定
过
程
五.教学过程 ——环节三掌握乙醇催化氧化反应
➢宏观辨识与微观探析素养
通过实验探究，掌握乙醇的化学性质，
会书写乙醇相关的化学反应方程式，发 展学生宏观辨识与微观探析核心素养；
➢模型认知与证据推理素养
2
➢社会责任素养
掌握乙醇分子的结构， 1 发展模型认知与证据 推理核心素养；
3 感受乙醇的用途， 学会从化学的视角 认识生活，具备一 定的科学态度和社
K2Cr2O7
乙醇
（橙红色）
H+
Cr3+
（绿色）
知
滴加乙醇
识
线
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4→2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
五.教学过程 ——环节四了解乙醇与强氧化剂反应
设计意图
素
这一体验性活
养
动让学生感受
线
化学与社会生
活的密切联系
。
五.教学过程 ——环节五感受乙醇的用途
环节一
教学 环节
情景线 活动线
乙醇与生 活的联系
观察 闻气味 涂抹
知识线
乙醇的物 理性质
人教版高中化学必修二第三章第三节《生活中两种常见的有机物——乙醇》课件(共36张PPT)
让我 想一想？
三、乙醇的化学性质
2004年10月19日，巴西飞机制造商恩布 拉尔试飞一种号称是全世界第一架不用 燃油、而是以酒精为燃料的飞机。
三、乙醇的化学性质
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇在空气中燃烧 :
C2H5OH + 3 O2 点燃 2CO2 +3H2O
三、乙醇的化学性质
焊接银器、铜器时，表面 会生成发黑的氧化膜，银 匠说，可以先把铜、银在 火上烧热，马上蘸一下酒 精，铜银会光亮如初！你 想试试吗？
乙醛的结构式：
乙醛的结构简式： CH3CHO
三、乙醇的化学性质
（2）乙醇的催化氧化反应
2Cu + O2 == 2CuO ①
2 CH3CH2OH ＋2CuO
2 Cu +2CH3CHO + 2H2O ②
将上述两个方程式叠加起来，①+ ②×2可得：
2CH3CH2OH + O2 Cu
2CH3CHO + 2H2O 乙醛
乙醇
一、乙醇的物理性质
通过观察无水乙醇，并结合课本和 已有的生活经验，从颜色、状态、 气味、密度、挥发性、溶解性等方 面总结它的物理性质。
一、乙醇的物理性质
❖ 颜 色 ：无色
❖ 气 味 ：特殊香味
❖ 状 态 ：液体
❖ 密 度 ：比水小
药酒
❖挥发性：易挥发
❖溶解性：跟水以任意比互溶,能够溶解多种
A： ① ④
B： ① ③
C： ② ④
D： ② ④
随堂练习
3、等物质的量的下列醇与足量的金属钠
反应，产生气体最多的是（
）
A.CH3OH
B. C2H5OH
C.CH2 CH CH2 OH OH OH
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提示：酸性 K2Cr2O7 溶液遇到乙醇时，能把乙醇氧化，同时自身被还 原为 Cr3＋，溶液由橙色变成绿色，由此可以判断司机是否饮酒。
学生自主学习
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课时作业
提示
1．乙醇的催化氧化 (1)实验过程及现象
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课时作业
(2)总反应：2CH3CH2OH＋O2―C△ ―u→2CH3CHO＋2H2O，反应中铜作催 化剂。
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课时作业
解析
2．下列关于乙醇的说法正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇能溶解于水，电离出 OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，说明乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原 子活泼
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课时作业
1．已知某有机物(含 C、H、O)的空间填充模型如图所示，下列有关说 法不正确的是( )
A．该有机物的结构简式为 CH3CH2OH B．该有机物与 CH3OCH3 互为同分异构体 C．该有机物中有一个氢原子比较活泼 D．该有机物的 6 个氢原子都可被钠取代
答案 D
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课时作业
提示
钠与乙醇、水反应比较
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课时作业
乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；其他活泼金属如 K、 Mg、Al 等也能置换出乙醇—OH 上的 H。
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课时作业
知识拓展 (1)乙醇俗称酒精，易挥发，应密封保存。 (2)由于乙醇能与水以任意比互溶，故不能用于萃取溴水或碘水中的溴单 质或碘单质。 (3)固体酒精并非固态的乙醇，现在市场上的固体酒精一般是由饱和醋酸 钙溶液与酒精混合形成的白色凝胶状固体。 (4)通常把体积分数在 99.5%以上的乙醇称为无水乙醇。
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课时作业
答案
解析 由空间填充模型中原子半径的大小及各原子所连接周围原子的个 数可知，该有机物的结构简式为 CH3CH2OH，A 正确；CH3CH2OH 与 CH3OCH3 的分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，B 正确；乙醇 分子中连接在氧原子上的氢原子较活泼，只有该氢原子能被钠取代，C 正确， D 错误。
答案 D
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课时作业
答案
解析 CH3CH2—OH 含—OH，但不能电离出 OH－，A 错误；燃烧反应 中乙醇被氧气氧化，说明其具有还原性，B 错误；CH3CH2—OH 含—OH， 能与 Na 反应产生氢气，但不能电离出 H＋，C 错误；Na 与水剧烈反应，而 Na 与乙醇反应平缓，说明乙醇中—OH 上的 H 不如 H2O 中的 H 活泼，D 正 确。
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课时作业
知识拓展 (1)有机反应中，有机物“加氧”或“去氢”的反应称为氧化反应，如乙 醇生成乙醛的反应。 (2)有机反应中，有机物“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应，如乙 烯与氢气的加成反应，又属于还原反应。
(3)乙醇催化氧化的实质 乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子 形成碳氧双键。其反应历程如下：
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课时作业
2．乙醇的性质与断键的位置
性质 与钠反应 催化氧化
燃烧
断键部位 ①
①③ ①②③④⑤
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课时作业
3．乙醇与强氧化剂的反应 橙红色的酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙红色变为绿色，该反应 可以用来检验司机是否酒后驾车；乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾 溶液反应，被直接氧化成乙酸。
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课时作业
乙醇的化学性质 1．可燃性 乙醇可以在空气中燃烧，化学反应方程式为
□01 C2H5OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O
。
学生自主学习
课堂互动探究
课时作业
2．催化氧化反应
乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛，化学反应方程式为□ 022CH3CH2OH
＋O2催―△化 ―→剂2CH3CHO＋2H2O。乙醛是无色、有 □03 刺激性 气味的液体，结
乙醇
核心素养发展重点
学业要求
通过乙醇的学习，体会有机化学反 应与无机化学反应在反应条件、反 1.了解乙醇的组成、物
理性质和主要应用。 应试剂与生成物等方面的差异，深
2.掌握乙醇的化学性 化“结构决定性质，性质反应结
质，特别是乙醇的催 构”“性质决定用途”等学科观
化氧化。 念。
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乙醇的结构与用途 1．乙醇的物理性质
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2．乙醇的分子结构
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3．乙醇的用途
(1)用作燃料。
(2)生产酒精饮料。
(3)重要的 □13 有机溶剂
(4)医院里用体积分数为
和化工原料。
□14 75% 的乙醇溶液杀菌、消毒。
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(5)无水乙醇的制备方法：先向工业酒精(乙醇的体积分数一般为 95%)中 加入生石灰，加热回流，然后进行蒸馏，由于在蒸馏过程中乙醇和水能形成 共沸物，共沸物的沸点低于乙醇，蒸馏过程中乙醇与水始终以某种比率被同 时蒸出，气相与液相的组成不发生变化，所以直接蒸馏得不到无水乙醇。
构简式为
，是一种重要的化工原料。
3．乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色，反应的实质是
□06 乙醇被高锰酸钾氧化
。
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4．乙醇与金属钠的反应
乙醇与金属钠反应生成 □07 乙醇钠
和 □08 氢气 ，化学反应方程
式为□ 092CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
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一、乙醇与金属钠的反应
1．能用乙醇萃取碘水中的碘吗？ 提示：不能。因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。
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提示
2．实验证明乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这说明什 么？
提示：说明水分子中的羟基比乙醇分子中的羟基活泼。
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解析
规律方法
OH－和—OH 的区别
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二、乙醇的氧化反应 1．乙醇催化氧化实验中，铜丝的作用是什么？
提示：由乙醇催化氧化的过程知，铜丝在反应前后没有什么变化，其 作用是催化剂。
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提示
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
2．交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性 K2Cr2O7 溶液， 利用的是什么原理？
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提示
1．乙醇的催化氧化 (1)实验过程及现象
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(2)总反应：2CH3CH2OH＋O2―C△ ―u→2CH3CHO＋2H2O，反应中铜作催 化剂。
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解析
2．下列关于乙醇的说法正确的是( ) A．乙醇结构中有—OH，所以乙醇能溶解于水，电离出 OH－而显碱性 B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性 C．乙醇与钠反应可以产生氢气，说明乙醇显酸性 D．乙醇与钠反应非常平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原 子活泼
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1．已知某有机物(含 C、H、O)的空间填充模型如图所示，下列有关说 法不正确的是( )
A．该有机物的结构简式为 CH3CH2OH B．该有机物与 CH3OCH3 互为同分异构体 C．该有机物中有一个氢原子比较活泼 D．该有机物的 6 个氢原子都可被钠取代
答案 D
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提示
钠与乙醇、水反应比较
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乙醇与金属钠的反应不如水与金属钠的反应剧烈；其他活泼金属如 K、 Mg、Al 等也能置换出乙醇—OH 上的 H。
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知识拓展 (1)乙醇俗称酒精，易挥发，应密封保存。 (2)由于乙醇能与水以任意比互溶，故不能用于萃取溴水或碘水中的溴单 质或碘单质。 (3)固体酒精并非固态的乙醇，现在市场上的固体酒精一般是由饱和醋酸 钙溶液与酒精混合形成的白色凝胶状固体。 (4)通常把体积分数在 99.5%以上的乙醇称为无水乙醇。
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答案
解析 由空间填充模型中原子半径的大小及各原子所连接周围原子的个 数可知，该有机物的结构简式为 CH3CH2OH，A 正确；CH3CH2OH 与 CH3OCH3 的分子式相同，结构不同，故二者互为同分异构体，B 正确；乙醇 分子中连接在氧原子上的氢原子较活泼，只有该氢原子能被钠取代，C 正确， D 错误。
答案 D
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答案
解析 CH3CH2—OH 含—OH，但不能电离出 OH－，A 错误；燃烧反应 中乙醇被氧气氧化，说明其具有还原性，B 错误；CH3CH2—OH 含—OH， 能与 Na 反应产生氢气，但不能电离出 H＋，C 错误；Na 与水剧烈反应，而 Na 与乙醇反应平缓，说明乙醇中—OH 上的 H 不如 H2O 中的 H 活泼，D 正 确。
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知识拓展 (1)有机反应中，有机物“加氧”或“去氢”的反应称为氧化反应，如乙 醇生成乙醛的反应。 (2)有机反应中，有机物“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应，如乙 烯与氢气的加成反应，又属于还原反应。
(3)乙醇催化氧化的实质 乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子 形成碳氧双键。其反应历程如下：
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2．乙醇的性质与断键的位置
性质 与钠反应 催化氧化
燃烧
断键部位 ①
①③ ①②③④⑤
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3．乙醇与强氧化剂的反应 橙红色的酸性重铬酸钾溶液遇乙醇后，溶液由橙红色变为绿色，该反应 可以用来检验司机是否酒后驾车；乙醇与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾 溶液反应，被直接氧化成乙酸。
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乙醇的化学性质 1．可燃性 乙醇可以在空气中燃烧，化学反应方程式为
□01 C2H5OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O
。
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2．催化氧化反应
乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛，化学反应方程式为□ 022CH3CH2OH
＋O2催―△化 ―→剂2CH3CHO＋2H2O。乙醛是无色、有 □03 刺激性 气味的液体，结
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核心素养发展重点
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通过乙醇的学习，体会有机化学反 应与无机化学反应在反应条件、反 1.了解乙醇的组成、物
理性质和主要应用。 应试剂与生成物等方面的差异，深
2.掌握乙醇的化学性 化“结构决定性质，性质反应结
质，特别是乙醇的催 构”“性质决定用途”等学科观
化氧化。 念。
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乙醇的结构与用途 1．乙醇的物理性质
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2．乙醇的分子结构
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3．乙醇的用途
(1)用作燃料。
(2)生产酒精饮料。
(3)重要的 □13 有机溶剂
(4)医院里用体积分数为
和化工原料。
□14 75% 的乙醇溶液杀菌、消毒。
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(5)无水乙醇的制备方法：先向工业酒精(乙醇的体积分数一般为 95%)中 加入生石灰，加热回流，然后进行蒸馏，由于在蒸馏过程中乙醇和水能形成 共沸物，共沸物的沸点低于乙醇，蒸馏过程中乙醇与水始终以某种比率被同 时蒸出，气相与液相的组成不发生变化，所以直接蒸馏得不到无水乙醇。
构简式为
，是一种重要的化工原料。
3．乙醇能使酸性 KMnO4 溶液褪色，反应的实质是
□06 乙醇被高锰酸钾氧化
。
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4．乙醇与金属钠的反应
乙醇与金属钠反应生成 □07 乙醇钠
和 □08 氢气 ，化学反应方程
式为□ 092CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑。
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一、乙醇与金属钠的反应
1．能用乙醇萃取碘水中的碘吗？ 提示：不能。因为乙醇易溶于水，所以乙醇不能作碘水中碘的萃取剂。
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提示
2．实验证明乙醇与金属钠的反应没有水与金属钠的反应剧烈，这说明什 么？
提示：说明水分子中的羟基比乙醇分子中的羟基活泼。
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解析
规律方法
OH－和—OH 的区别
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二、乙醇的氧化反应 1．乙醇催化氧化实验中，铜丝的作用是什么？
提示：由乙醇催化氧化的过程知，铜丝在反应前后没有什么变化，其 作用是催化剂。
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2．交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性 K2Cr2O7 溶液， 利用的是什么原理？