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专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝一、学习目标（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养了学生从信息中获取新知识的能力。
（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。
二、教学重点和难点（1）重点：铝的冶炼过程（2）难点：Al2O3的两性三、设计思路鉴于铝在生产生活中的广泛应用，在设计教学过程时可以从铝在日常生活中的应用入手，激发他们对铝及其化合物的浓厚兴趣，并引发对铝的来源的深入思考；进而在对制备流程中的分析过程中发现问题，充分激发起学生学习寻求解释的愿望，并在探究过程中获取知识。
具体教学流程如下：铝在生产和生活中的应用工业提取铝的生产流程铝的冶炼史介绍环保教育。
四、教学过程【情境引入】展示可乐罐，很多同学爱喝可乐，可乐罐是由什么材料制成？【学生回答】主要成分为铝。
【讲述】铝元素在自然界中的存在是怎么样的情况呢，我们看下投影资料。
【提问】铝在我们身边无处不在，具有广泛的应用，请大家举例铝的应用。
【播放图片】生活和生产中的铝制品【过渡】铝与我们生活和生产密切相关，但是追溯到19世纪中期，铝像现在这样普遍存在吗？【播放资料】（一）法国皇帝拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己打造了一顶铝皇冠。
他戴上铝皇冠，神气十足地接受百官的朝拜。
在宴请宾客时，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是金或银制餐具。
（二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。
【设问】这两个事例说明了什么？【学生回答】说明当时铝很贵。
【过渡】铝在地壳中都以化合态存在，如氧化铝等。
在19世纪中期铝的冶炼的困难导致了铝的价格的昂贵，甚至都超过了黄金，但现在随着科学技术的进步，人们已经熟练地掌握了较好的冶炼铝的方法，铝的价格大大降低，走进了我们普通百姓家。
从铝土矿到铝合金第一课时教案专题三第一单元从铝土矿到铝合金第一课时从铝土矿中提取铝教案教学目标根据“课程标准”，我从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观三个方面，确定了以下的教学目标。
（1）了解地壳中铝元素的含量的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
（2）了解铝土矿制备铝的工艺流程，掌握相关反应的化学方程式，通过对工艺流程的问题探究，培养学生从信息中获取新知识的能力。
（3）从炼铝方法的变化中体验化学科学的发展对人类生活的影响。
课型新课课时第一课时教学重点铝的冶炼过程教学难点冶炼过程中各步骤的理解。
教学方法 PPT辅助教学，资料阅读，图片展示，引导启发，交流讨论、习题巩固教学过程师（向学生展示一组铝制的饮料罐图片）同学们这些都是我们常见的饮料，那么同学们是否知道这些饮料罐的材料主要成分是么呢？生铝师回答得很正确，我们的生产生活中同样也有很多这样的铝制品，同学们看这样一组图片。
（ppt展示生活中各种铝制品的图片）由此可见铝制品在我们的日常生活中应用很广泛，而且它的价格便宜。
那么在十九世纪中期是不是也是如此呢？下面我们来阅读这样一个材料，来寻找答案！（ppt 展示两则资料）（1）在19世纪中期，法兰西第二共和国总统拿破仑三世，为显示自己的富有和尊贵，命令官员给自己制造一顶铝王冠。
珍藏着一套铝制的餐具，平时舍不得用，直到国宴时才拿出来炫耀一番，其他人用银制餐具。
（2）英国皇家化学会为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，不惜重金制作了一只铝杯赠送给他。
师为什么拿破仑要用铝王冠来展示自己的富有，而门捷列夫得到的奖励却是一只铝杯？这两个材料说明了什么？请同学们互相交流讨论。
生说明当时铝很贵师因为早期制备铝比较困难，19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了黄金的价格在19世纪中期。
但是现在我们生活中的铝制品有很多，这是由于电解法工艺的的发明，是铝在生产生活中的应用得以迅速普及，由此可见化学科学的发展对人类的生产生活有着不可替代的影响。
从铝土矿中提取铝一、教学目标1. 让学生了解铝土矿的基本性质和组成。
2. 掌握从铝土矿中提取铝的基本方法和步骤。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 铝土矿的基本性质和组成2. 铝土矿的浸出过程3. 铝的还原反应4. 氢氧化铝的制备5. 铝的提炼过程三、教学重点与难点1. 教学重点：铝土矿的基本性质和组成，从铝土矿中提取铝的基本方法和步骤。
2. 教学难点：铝的还原反应，氢氧化铝的制备过程。
四、教学准备1. 教材或教学资源：《化学实验技能》、《化学原理》等。
2. 实验器材：烧杯、试管、滴定管、电子天平、磁力搅拌器等。
3. 实验试剂：铝土矿样品、盐酸、氢氧化钠、硫酸、氢氧化铝等。
五、教学过程1. 导入：通过展示铝土矿样品，引导学生思考铝土矿的特点和用途。
2. 铝土矿的基本性质和组成：介绍铝土矿的定义、成分、物理性质和化学性质。
3. 铝土矿的浸出过程：讲解铝土矿的浸出原理，演示实验操作。
4. 铝的还原反应：介绍铝的还原方法，讲解还原反应的原理。
5. 氢氧化铝的制备：讲解氢氧化铝的制备方法，演示实验操作。
6. 铝的提炼过程：介绍铝的提炼方法，讲解提炼反应的原理。
7. 总结与评价：回顾本节课所学内容，提问学生掌握情况。
六、教学方法1. 采用问题驱动的教学方式，引导学生主动探究铝土矿的提取过程。
2. 利用实验现象和理论知识相结合，帮助学生更好地理解提取铝的原理。
3. 采用小组讨论和合作的方式，培养学生的团队协作能力。
七、教学步骤1. 铝土矿的基本性质和组成：让学生观察铝土矿样品，分析其颜色、硬度等特点，了解铝土矿的主要成分。
2. 铝土矿的浸出过程：讲解铝土矿的浸出原理，演示实验操作，让学生观察浸出过程中的现象。
3. 铝的还原反应：介绍铝的还原方法，讲解还原反应的原理，演示实验操作。
4. 氢氧化铝的制备：讲解氢氧化铝的制备方法，演示实验操作，让学生观察制备过程中的现象。
5. 铝的提炼过程：介绍铝的提炼方法，讲解提炼反应的原理，演示实验操作。
从铝土矿中提取铝教学主要过程[导入新课]（展示海洋图片）利用对海水中提取重要化学物质简单回顾。
[教师]当我们把目光从海水转向地壳的时候，你发现这里的矿产资源也同样丰富。
[教师讲解]它们为人类提供了铝、铁、铜等大量的基础材料。
（展示矿物图导入专题3学习）[教师提问]地壳中含量最多的金属元素是谁？它以怎样的形态存在呢？（了解铝在地壳中的含量和存在形式，认识铝是地壳中含量最多的金属）[教师提问]铝的含量如此丰富，金属铝有没有重要的使用价值呢？你们能否举一些例子来说明？（引导学生通过从生活中熟悉的例子认识铝的重要用途和社会价值）[学生回答]电线、锅、车（自行车、汽车）、飞机、电子产品等。
[教师过渡]铝和铝合金在生活应用非常广泛。
什么样的优点，使得它们有如此广泛的用途，请大家看一段视频，了解铝和铝合金的优点。
（引导学生认识“铝用途广泛”与其“性能优点”的关系）[教师提问]铝的优点多，用途广，储量丰富。
我们如何从铝土矿中获得铝呢？假如由你冶炼铝，你会想到了哪些方法？（通过提出问题，利用学生对已有金属提炼知识的回忆，提出各种可能方案）[学生回答]回答各种可能的方法。
[教师]下面我们一起来分析刚才几位同学提出的方法。
[教师]科学家在探索铝的制取上有无相同的做法的？[教师]展示化学史资料1和化学史资料2（从反应原理、是否适合大规模生产两个方面，结合化学史知识评价学生猜想方案的可行性，得出电解法制铝才是铝的工业冶炼的方法，体验铝冶炼是一个漫长的科学探索过程，体验电解法的应用给人类带来的贡献）[教师]电解法的发现，是否表示可以从铝土矿中得到铝？[教师]从铝土矿中提取铝主要有哪些步骤？每个步骤有什么作用？其中涉及到那些化学反应知识?下面请大家结合上述问题，阅读书本，以四人一组相互讨论交流。
（提出问题，指导学生阅读，了解工业提铝的工艺流程和涉及的相关化学知识）[学生]阅读后回答他们的理解。
1、溶解目的得到偏铝酸钠溶液2、过滤除去不溶物质3、酸化得到氢氧化铝合碳酸氢钠4、过滤得到氢氧化铝5、灼烧得到高纯度氧化铝6、电解得到铝[教师]通过同学们刚才的分析得出，第一步是加氢氧化钠的作用是溶解铝土矿中氧化铝，这说明氧化铝能跟氢氧化钠反应。
专题三：第一单元从铝土矿到铝合金第一课时：从铝土矿中提取铝铝的氧化物与氢氧化物一、从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量________的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以______态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是__________。
2．从铝土矿中提取铝的工艺流程及反应：(1)工艺流程(2)有关反应①碱溶：_______________________________________________________________；②酸化：________________________________________________________________；③灼烧：________________________________________________________________；④电解：_______________________________________________________________。
二、氧化铝1．物理性质2.化学性质Al2O3是________氧化物，与________或________溶液都能反应生成盐和水。
(1)与强酸反应的离子方程式：_____________________________________________。
(2)与强碱反应的离子方程式：_____________________________________________。
3．用途(1)冶炼金属________的原料；(2)良好的________材料。
三、氢氧化铝1．Al(OH)3的制备与性质探究3既能跟______溶液起反应，又能跟______溶液起反应，是一种________氢氧化物。
3．Al(OH)3的用途利用Al(OH)3的________来中和过多的胃酸。
4．Al(OH)3的不稳定性：_________________________________________________。
第一单元从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝（1课时）【学习目标】1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，能列举一些铝合金的重要应用。
2、知道工业上从铝土矿中获得铝的方法和其中的化学知识。
3、通过问题的讨论、分析、评价等活动，逐步培养问题意识和问题解决能力。
【学习重点】铝土矿提取铝的方法和工艺流程中相关化学反应知识。
【学习难点】氧化铝与碱溶液的反应。
【学习过程】一、课前预习A级：1、钠、镁都是活泼金属，如何提取的呢？2、地壳中铝元素的含量如何？铝元素以什么形式存在？二、思考与交流知识点一、铝土矿提取铝流程问题探究：如何从铝土矿提取铝？结合书本P64从铝土矿提取铝的工艺流程图，思考以下几个问题：A级：1、从整个工艺流程看，可分成哪两个阶段?B级：2、NaOH溶解铝土矿的目的是什么？3、过滤②和④的作用是什么？4、把滤液酸化的作用是什么？A级：5、将过滤后的白色固体灼烧，生成了什么?三、总结与反思四、达标检测1、分别写出铝土矿提取铝的流程图中溶解、酸化、灼烧、电解的四步反应方程式。
2、铝硅合金（含Si13.5%）在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合铸造。
有下列三种物质：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点由低到高的顺序是( ) A．①③② B.②①③ C.③②① D.③①②3、从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是( )A．铝土矿溶于NaOH溶液中B．偏铝酸钠溶液的酸化C．灼烧氢氧化铝固体D．电解熔融的氧化铝五、课后训练1、电解法炼铝时，冰晶石的作用是( )A．助熔剂B．催化剂C．还原剂D．氧化剂2、下列有关铝及铝合金说法错误的是( )A．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物。
B．铝是活泼的金属，其合金抗腐蚀能力差。
C．铝合金具有密度小、高强度及较好的可塑性。
D．铝合金可用于制飞机骨架等。
3、下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑B．三氧化二铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2OH-＝AlO2-＋H2↑C．金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑D．铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑4、相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为( )A．1:2:3 B．23:24:27 C．23:12:9 D．36:69:925、电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝质量多少？需氧化铝物质的量是多少？从铝土矿中提取铝达标检测1、Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2ONaAlO 2 + CO 2 + 2H 2O = Al(OH)3↓ + NaHCO 32Al(OH)3 ==========Al 2O 3+3H 2O 2Al 2O 3========4Al+3O 2↑ 2、 D 3、D课后训练 1、A 2、B 3、C 4、D 5、2.7g 0.05mol设理论上能得到金属铝x g,需氧化铝y mol由反应2Al 2O 3 4Al+3O 2↑ 可找出如下关系：Al 2O 3 ~ 2Al ~ 6e1mol 54g 6moly mol x g 0.3molx =2.7g , y =0.05mol冰晶石通电 高温。
高中化学专题3从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金第2课时铝的氧化物与氢氧化物从铝土矿中提取铝学案苏教版必修11．Al2O3是一种高硬度、高熔点、高沸点的化合物，常用于制造耐火材料，如耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。
Al2O3既能与强酸(如盐酸)反应，又能与强碱(如NaOH溶液)反应，是一种两性氧化物。
(1)与盐酸反应的化学方程式是Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O，离子方程式是Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
(2)与NaOH溶液反应的化学方程式是Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O，离子方程式是Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O。
2．按要求完成下列实验(1)在试管中加入10 mL 0.5 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液，逐滴加入稀氨水至过量，观察到的实验现象是产生白色胶状沉淀。
反应的化学方程式是Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，离子方程式是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH。
(2)向同样的Al2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，观察到的实验现象是先产生白色胶状沉淀，然后白色沉淀又逐渐溶解。
反应的化学方程式为Al2(SO4)3＋6NaOH===2Al(OH)3↓＋3Na2SO4，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
离子方程式为Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。
(3)向实验(1)所得沉淀中逐滴滴入稀盐酸，观察到的实验现象是白色沉淀逐渐溶解，得到澄清溶液，反应的离子方程式为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
3．(1)复盐的定义：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐。
(2)明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，溶于水后的电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。
从铝土矿中提取铝教学设计苏教版（精品教案）一、教学目标1. 让学生了解铝土矿的性质和提取铝的基本方法。
2. 掌握氧化铝的化学性质，能够运用化学知识解释铝的提取过程。
3. 培养学生的实验操作能力，提高实验观察力和思维能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铝土矿的性质，氧化铝的化学性质，铝的提取过程。
2. 教学难点：氧化铝的分解反应，铝的提取实验操作。
三、教学准备1. 实验室用具：烧杯、试管、酒精灯、滴定管等。
2. 实验试剂：铝土矿样品，稀盐酸，氢氧化钠溶液，酚酞指示剂等。
3. 课件和教学素材。
四、教学过程1. 导入：通过展示铝土矿样品，引导学生思考铝土矿的特点和提取铝的意义。
2. 铝土矿的性质：介绍铝土矿的成分、结构和性质，让学生了解铝土矿的特点。
3. 氧化铝的化学性质：讲解氧化铝的分解反应，引导学生理解氧化铝在提取铝过程中的作用。
4. 铝的提取过程：介绍铝的提取方法，解释提取过程中的化学反应。
5. 实验操作：分组进行铝的提取实验，指导学生正确操作，观察实验现象。
6. 实验结果分析：分析实验数据，引导学生运用化学知识解释实验结果。
7. 总结与拓展：总结提取铝的原理和过程，提出思考题，引导学生深入思考。
五、教学反思本节课通过铝土矿的提取铝的实验，让学生掌握了铝土矿的性质和氧化铝的化学性质，能够运用化学知识解释铝的提取过程。
在实验操作过程中，培养了学生的实验操作能力和观察力。
但在教学过程中，要注意引导学生思考实验现象背后的化学原理，提高学生的思维能力。
对于实验中可能出现的问题，要提前进行预测和解决，确保实验的顺利进行。
六、教学评价1. 知识与技能：学生能描述铝土矿的性质，解释氧化铝的化学性质在提取铝过程中的作用，掌握铝的提取方法。
2. 过程与方法：学生能够通过实验操作，观察实验现象，运用化学知识解释实验结果。
3. 情感态度与价值观：学生能够认识铝在现代工业中的重要性，理解科学实验的严谨性，培养环保意识和安全意识。
诚西郊市崇武区沿街学校高一化学从铝土矿中提取铝教案设计-【教学目的】：1、知识与技能：①理解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要的存在形式②理解铝土矿制备铝的工艺流程，能解释每一步操作的物质成分变化，掌握相关反响的化学方程式。
③理解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。
④理解铝合金、氧化铝在消费生活中的用途。
2、过程与方法：①让学生自己解读铝土矿制备氧化铝的工艺流程，找出问题和困惑，培养学生自主学习和发现问题的才能。
②通过实验探究，掌握Al2O3的性质，理解探究学习的一般过程与方法。
③在工艺流程与学生分析冲突的根底上，引导学生完善工艺流程，培养学生质疑才能及多角度分析问题的才能。
④通过概括与总结，进一步完善学生对活泼金属冶炼方法和过程的认识，并延伸到金属冶炼的一般过程与方法，培养学生从个别到一般的思维方式。
3、情感态度与价值观：①从炼铝方法的变化体验化学科学的开展对人类生活的影响②通过问题讨论和实验探究，激发勇于探究的精神，培养严谨的科学态度和意识。
【教学重点】：铝土矿提取铝的化学原理和氧化铝的两性。
【教学难点】：运用学生初中的有关氧化物的概念与物质转化类型的知识，理解从铝土矿提取铝的化学原理。
【设计说明】：新教材与现行高中化学教材相比，弱化了按照元素自然族来介绍元素化合物知识的传统做法，所涉及的元素化合物知识内容在覆盖面上与现行课程的差异不大，详细化合物知识内容的选取以及处理的深广度也根本相近，但是内容的组织线索、学习的重点和方式等都有较大的变化，如现行课程元素化合物知识都是按构造→性质→用途与制法的组织形式进展教学，而专题3从矿物到根底材料的知识那么是从工业制备→性质→应用的组织形式呈现，新教材跳出以单一物质为中心的学习形式，以元素层面对待元素化合物的学习。
从铝土矿中提取铝是专题3从矿物到根底材料第一单元的第一课时的教学内容，学生经过专题1、专题2的学习，已有了一定的实验才能及活泼金属冶炼方法的初步概念，在初中科学中已详细学习了酸和碱的概念及性质，对两性氧化物概念的学习有较好的知识铺垫。
第二课时 从铝土矿中提取铝——————————————————————————————————————[考试要求]1．地壳中铝的含量及存在形式(/ a)2．从铝土矿中获得铝的方法(/ b)3．Al(OH)3的重要性质(/ c)1．铝元素是地壳中含量最多的金属元素，铝土矿(主要成分是Al 2O 3)是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
2．从铝土矿(Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2)提取Al 2O 3的两个流程：(1)铝土矿――→足量NaOH 溶液NaAlO 2――→过量盐酸AlCl 3――→过量氨水Al(OH)3――→△Al 2O 3。
(2)铝土矿――→足量HCl 溶液AlCl 3――→过量NaOH 溶液 NaAlO 2――→过量CO 2Al (OH)3――→△Al 2O 3。
3．铝元素在溶液中存在的形式(1)在酸性溶液中存在形式Al 3＋。
(2)在碱性溶液中存在形式AlO －2。
从铝土矿中提取铝1．铝的存在(1)含量：铝元素是地壳中含量最多的金属元素。
(2)存在：地壳中铝以化合态存在于铝土矿中，铝土矿的主要成分是Al 2O 3。
2．从铝土矿制备铝的工艺流程(1)流程图(2)反应原理①碱溶：化学方程式：Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ；离子方程式：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O ；②酸化：化学方程式：CO 2(过量)＋NaAlO 2＋2H 2O===Al(OH)3↓＋NaHCO 3；离子方程式：AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3；③灼烧：2Al(OH)3△,Al2O3＋3H2O；④电解：2Al2O3通电,4Al＋3O2↑。
(3)电解氧化铝时冰晶石的作用由于氧化铝的熔点很高，直接加热使其熔化需要消耗很大的能量。
在实际生产中，向氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)，使氧化铝熔融温度降低，从而减少了冶炼过程中的能量消耗。
化学必修一专题三从矿物到基础材料第一单元从铝土矿到铝合金《从铝土矿中提取铝》学案【学习目标】1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。
【教学重难点】从铝土矿中提取金属铝【复习巩固】1. 铝及其合金因其有很多重要的性能，使它在生产生活中有重要的应用，请举例说明①由铝合金的密度小，强度高，抗腐蚀能力强的性质决定的有：；②由铝的导电导热性决定的有：；③由铝的延展性决定的有：；2.铝及其化合物的性质都比较特殊，除了金属铝既能与盐酸反应，又能与反应，都产生；Al2O3属于氧化物；氢氧化铝属于氢氧化物。
请写出下列反应的化学方程式或离子方程式(1)Al2O3与NaOH溶液反应；(2)Al(OH)3与HCl溶液反应；(3)NaAlO2溶液吸收CO2生成Al(OH)3；【问题导入】NO1：为什么要大量制备金属铝？答：NO2：怎么制取铝？答：NO3：如何选择原材料？答：【情景设计】铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。
在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如，因而早期制备铝比较困难。
19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。
直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，才使得生产生活中的应用得以普及。
成为现代文明不可缺少的物质基础。
1.铝在自然界的存在形态铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的元素，它主要以形式存在于（主要成分为，还有少量的Fe2O3，SiO2等杂质）。
2、从铝土矿中提取铝工业冶炼铝的流程：从铝土矿（含有少量的Fe2O3等杂质）中提取铝写出流程中的有关化学反应方程式从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式①②③④【问题思考】1、用氢氧化钠溶解铝土矿的目的是什么？能否用盐酸来溶解？2、我们在酸化的时候用到的是CO2气体，那么可不可以用盐酸呢？3、两次过滤的目的？4、电解法炼铝时，添加冰晶石（Na3AlF6）的作用是5、(参考下面的资料）思考：与制金属钠和镁比较，为什么不选择电解氯化铝？你觉得工业制备钾和钙可能用什么原理？【当堂训练】1. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）A.铝土矿溶于NaOH溶液中B.偏铝酸钠溶液的酸化C.灼烧氢氧化铝固体D.电解熔融的氧化铝2. 下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法3．电解氧化铝时每生成1 mol Al转移的电子为()A．3 mol B．6 molC．12 mol D．4 mol铝的提取工业流程题题型1.工业上从铝土矿（主要成分是Al2O3，还含有SiO2、Fe2O3等杂质）中提取铝可采用如下工艺流程：（提示：SiO2难溶于盐酸）请回答下列问题：（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是___________（填操作名称）。
专题3 从矿物到根底材料第一单元从铝土矿到铝合金第1课时从铝土矿中提取铝【目标聚焦】1.了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要形式，了解工业上从铝土矿获得铝的方法，从金属铝冶炼方法的变化体验化学科学的开展对人类生活的影响。
2.了解两性氧化物的概念，知道氧化铝是两性氧化物。
3．通过相关探究活动进一步了解学习的一般过程和方法。
重点、难点：氧化铝的两性。
【学海导航】1.元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的。
在地壳中含量依次降低的金属是、、。
2.铝土矿中的氧化铝能与氢氧化钠溶液反响，生成，向其溶液中通入二氧化碳，生成和。
写出上述两个化学反响方程式。
3. 由于氧化铝较稳定，而铝单质的性质又较活泼，因此，工业上采用方法冶炼铝，反响方程式为。
冰晶石在冶炼中所起的作用，其成分是4.我们把既可以跟酸反响生成盐和水，又可以跟碱反响生成盐和水的氧化物称为，如。
5.铝的氧化物的主要性质Al2O3( 氧化物)物理性质:色固体、熔点化学性质跟酸反响Al2O3+ H+跟碱反响 Al2O3+ OH-【思维点拨】【例1】Na、Mg、Al、Fe4种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反响产生0.5g 的H2，那么此混合物中必含_________________。
【解析】此题用“摩尔电子质量法〞即转移1mo1电子所需要金属的质量。
转移电子的物质的量＝×2＝0.5mol，平均摩尔电子质量：＝24g·mol－1因Na、Mg、Al摩尔电子质量均小于24g·mol－1，所以混合物中必含有Fe。
此判断方法又叫“平均值法〞！【答案】Fe【例2】以下反响方程式中，正确的选项是〔〕A．稀硫酸滴在铜片上Cu+2H+==Cu2++H2↑B．氧化铝和过量的烧碱溶液反响＋H2OAl2O3＋3OH－2AlO－2C．氯化铝溶液与少量NaOH溶液反响Al3＋＋3OH－Al〔OH〕3↓D．向碳酸钙中滴加醋酸溶液CaCO3＋2H＋Ca2＋＋H2O＋CO2↑【解析】A中应产生Mg〔OH〕2沉淀；B．没配平；D．中醋酸不应该写成离子形式。
Al(OH)3(1) (2)(5) (4) (3)AlCl 3 NaAlO 2(6) 专题3 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝编写：许乃祥 审核：于建东班级： 学号： 姓名： [学习目标]（1）了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界中的主要存在形式，能列举一些铝合金的重要应用。
（2）了解工业上从铝土矿中获得铝的方法和其中的化学知识。
（3）通过问题的讨论、分析、评价等活动，逐步培养问题意识和问题解决能力。
（4）通过对金属铝冶炼方法发展史的了解，体验化学科学发展的曲折历程，以及化学科技发展对人类生活质量提高的贡献。
[学习重点]铝土矿提取铝的方法和工艺流程中相关化学反应知识。
[学习难点]从铝土矿中获得铝的有关反应。
[课前预习]1、钠、镁都是活泼金属，如何提取的呢？写出有关化学反应方程式。
2、铝元素占地壳总量的 ，是地壳中含量 的金属元素。
在自然界中，铝以存在， （主要成分是 ）是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
要从铝土矿中提取铝必须获得 ， 工艺的发明，使铝在生产生活中的应用得以迅速普及，成为现代文明不可缺少的物质基础。
3、写出下列转化的化学反应方程式（1） （2） （3） （4）（5） （6）[学习过程]一、从铝土矿中提取铝1、 铝土矿的成分：新 课标第 一 网2、 从铝土矿中提取铝的工艺流程：[讨论]阅读课堂教学本P64内容讨论回答下列问题1、 用氢氧化钠溶液溶解铝土矿的目的是什么？2、 向过滤后所得溶液中通入CO 2酸化的步骤中，除了得到氢氧化铝外，过滤所得滤液的主要成分是什么？3、工业上为什么不用还原剂还原氧化铝制取铝？4、电解熔融氧化铝时加入冰晶石的目的是什么？步骤 目的 反应[课堂练习]1、对比一下镁和铝的提取，看有没有相似之处？通过镁铝的提取过程对比分析给我们的启示，我们如果从自然界获取金属一般需要考虑几个方面问题？2、如果从铝土矿中提取铝采用如下流程“用盐酸溶解铝土矿（去硅），再加入过量氢氧化钠不溶液（去铁），再通入二氧化碳，灼烧沉淀，最后电解”写出过程中有关化学方程式。
《从铝土矿到铝合金》导学案一、学习目标1、了解铝土矿的主要成分和性质。
2、掌握从铝土矿提取铝的工艺流程和相关化学反应。
3、理解铝合金的性质和用途。
二、知识梳理1、铝土矿铝土矿是铝在自然界中的主要存在形式，主要成分包括氧化铝（Al₂O₃）、氧化铁、二氧化硅等。
其外观通常呈红棕色或白色。
2、从铝土矿提取铝（1）溶解：将铝土矿与氢氧化钠溶液混合，发生反应：Al₂O₃＋2NaOH ＝ 2NaAlO₂＋ H₂O，氧化铁和二氧化硅不反应。
（2）过滤：除去不溶性杂质，得到偏铝酸钠溶液。
（3）酸化：向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳，发生反应：NaAlO₂＋ CO₂＋ 2H₂O ＝ Al(OH)₃↓ ＋ NaHCO₃。
（4）灼烧：氢氧化铝受热分解，生成氧化铝：2Al(OH)₃＝Al₂O₃＋ 3H₂O。
（5）电解：氧化铝在熔融状态下电解，得到铝和氧气：2Al₂O₃＝ 4Al ＋ 3O₂↑。
三、重点难点解析1、重点（1）理解从铝土矿提取铝的化学反应原理和工艺流程。
（2）掌握铝合金的性质和应用。
2、难点（1）铝土矿中氧化铝的提取过程中各化学反应的条件和控制。
（2）电解氧化铝制取铝时的电极反应和能量变化。
四、典型例题例 1：从铝土矿（主要成分为 Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）中提取氧化铝，下列说法正确的是（）A 先加入过量盐酸，再加入过量氢氧化钠溶液B 先加入过量氢氧化钠溶液，再加入过量盐酸C 直接加入过量氢氧化钠溶液D 直接加入过量盐酸解析：应先加入过量氢氧化钠溶液，使氧化铝转化为偏铝酸钠，二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，氧化铁不反应，过滤除去氧化铁；然后向滤液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，过滤后灼烧氢氧化铝得到氧化铝。
故选 B。
例 2：电解熔融氧化铝制取铝时，若电路中通过 3 mol 电子，理论上能得到铝的质量为（）A 9 gB 18 gC 27 gD 54 g解析：电解氧化铝的方程式为 2Al₂O₃＝ 4Al ＋ 3O₂↑，每生成 4 mol 铝转移 12 mol 电子。
从铝土矿中提取铝教学设计苏教版(精品教案)一、教学目标1. 让学生了解铝土矿的性质和提取铝的基本方法。
2. 掌握氧化铝的性质及两性氧化物的概念。
3. 学会从铝土矿中提取铝的实验操作步骤。
4. 培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铝土矿的性质和提取铝的基本方法。
从铝土矿中提取铝的实验操作步骤。
2. 教学难点：氧化铝的性质及两性氧化物的概念。
实验操作过程中的注意事项。
三、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究铝的提取过程。
2. 利用实验教学，培养学生的实践操作能力。
3. 采用小组讨论法，激发学生的合作与交流意识。
四、教学准备1. 实验材料：铝土矿、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铝溶液等。
2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、电子天平等。
3. 教学课件和教案。
五、教学过程1. 导入新课通过展示铝土矿的图片，引导学生思考：如何从铝土矿中提取铝？2. 学习铝土矿的性质介绍铝土矿的主要成分、性质及提取铝的必要性。
3. 学习氧化铝的性质讲解氧化铝的性质及两性氧化物的概念。
4. 学习从铝土矿中提取铝的方法介绍提取铝的基本方法和实验操作步骤。
5. 进行实验操作分组进行实验，引导学生动手操作，观察实验现象。
6. 总结与反思引导学生总结实验原理、操作步骤及注意事项。
7. 布置作业布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后辅导针对学生疑问进行解答，帮助学生巩固知识点。
六、教学内容1. 学习铝的提取过程中的化学反应方程式。
2. 理解实验操作中各个步骤的意义和目的。
3. 分析实验结果，判断提取铝的效率。
七、教学步骤1. 展示铝土矿提取铝的化学反应方程式，引导学生理解反应过程。
2. 通过实验操作，让学生亲身体验提取铝的过程，增强实践操作能力。
3. 分析实验结果，引导学生学会判断提取铝的效率，并提出改进措施。
八、教学方法1. 采用案例分析法，让学生通过实验案例，理解铝的提取过程。
第一单元从铝土矿到铝合金3、1、3从铝土矿中提取铝【学习目标】
1、了解地壳中铝元素的含量，知道铝元素在自然界的主要存在形式。
2、了解工业上从铝土矿中提取铝的方法。
【课前检测】
1、⑴写出表示氧化铝是两性氧化物的离子方程式
⑵写出表示氢氧化铝是两性氢氧化物的离子方程式：
_____________________________________________________________________________________________________________ ? _________________________________________________________________________________________________________________ 【情景设计】
铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识经历了较为漫长的过程。
在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如 ____________ ，因而早期制备铝比较困难。
19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超过了当时黄金的价格。
直到1886年，电解法制取铝工艺的发明，才使得生产生
活中的应用得以普及。
成为现代文明不可缺少的物质基础。
一、从铝土矿中提取铝
1、铝元素占地壳总量的7.73%，是地壳中含量最多的_________ 元素，它主要以___________ 形式存在于 ____________ （主要成分为 ___________ ，还有少量的Fe2Q, SiQ等杂质）。
【交流讨论】
若给你一块铝矿石，要想从中提取铝，你首先要对这块矿石做哪些处理？
制取纯净的AI2O3电解
写出流程中的有关化学反应方程式从铝土矿中提取铝的过程中的化学方程式或离子方程式
① ______________________________________________
② ______________________________________________
③ ______________________________________________
④ ______________________________________________
【问题思考】1、NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？ __________________________ 2、我们在酸化的时候用到的是CO气体，那么可不可以用HCI呢？
3、电解法炼铝时，添加冰晶石（NaAIF6）的作用是____________________________
【知识拓展】P66
二、明矶一一做净水剂
1、明矶是一种_______ （由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐），化学式为 _
是一种常见的____________ 。
明矶溶于水后发生电离：_______________________________________ ,电离出的AI 3+与水反应
生成_______________ ,方程式为______________________________ 。
AI（OH）3胶体具有很强的吸附能力，它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的。
2、向明矶溶液中加入氢氧化钡会有什么现象？并写出离子反应方程式
__________________________________________________________________________ ? ____________________________________________________________________________ 【当堂训练】
1.从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是（）
A.铝土矿溶于NaOH溶液中
B.偏铝酸钠溶液的酸化
C.灼烧氢氧化铝固体
D. 电解熔融的氧化铝
2.下列既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物是（）
A. NaHCO3
B.AI 2Q
C. CuO
D. CO 2
3.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（）
A.铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
B.提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼
C.可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
D.冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似，可用电解法
4 •将二氧化碳通入下列溶液中，最终一定会有沉淀的是
A.氢氧化钠溶液
B. 澄清石灰水
C.偏铝酸钠溶液
D. 氯化钙溶液
5.电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有 0.3mol 电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少 克？需氧化铝多少摩尔？
【课外练习】
1电解法炼铝时，冰晶石的作用是
3、 将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A.稀硝酸
B. 稀盐酸
C. 硝酸铜
D. 氢氧化钠 4、 向下列溶液中滴加稀硫酸，一开始生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
A.AICI 3 溶液
B.NaAIO 2溶液
C.MgCI 2溶液
D.BaCI 2溶液
5、 用含少量镁的铝片制取纯净的氢氧化铝， 下列操作步骤： ①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶 解③过滤④通入过量 CO 生成AI(OH) 3沉淀⑤加入盐酸生成 AI(OH) 3沉淀⑥加入过量烧碱溶液 生成AI(OH) 3沉淀 ( )
A.①⑤⑥③
B. ②③⑥③
C. ②③④③
D. ②③⑤③
6、 某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 ( )
I 2 I —— 2 I I I I
A.H 、Mg 、Cl 、Cu
B.CH 3COO K 、Na 、H
— 2 + — — — — - 2+
C.CI 、Ba 、NQ 、OH
D.OH 、Cl 、HCO 、Mg
7、 下列既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的 化合物是 ( ) ①NaHCO ②Al 2O ③AI(OH) 3④NaAIQ ⑤AI ⑥(NH 4) 2CO
A.②③
B. ①②③⑥
C.①②③⑤⑥
D. 全部
8、 等体积的AICI 3和NaOH 两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等， 则AICI 3和NaOH 两种溶液的物质的量浓度之比是 ( ) A.助熔剂 B. 催化剂 C. 还原剂 D. 氧化剂
2、实验室制取 AI(0H)3可选用的方法是 A.铝和氢氧化钠反应 B. ( )
氯化铝溶液中滴加足量氢氧化钠溶液
C.向NaAIQ 溶液中通入足够的 HCI 气体
D.氯化铝溶液中滴加足量的氨水
A.1 : 3
B. 3 : 2
C.1 : 4
D.2 ：7
9、镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧
碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有( )
A. AIQ f 2+ 3+
B. Cu
C. AI
D. 2+
Mg
10、将含有0.1 moI明矶的溶液和100 mL 2 moI / L 的Ba(QH)2溶液混合后，下列叙述正
确是( )
A.反应完毕后，液体仍然澄清
B. 液体浑浊，沉淀物是BaSQ
C.生成0.1 mol AI(QH)3 和0.2 mol BaSQ
D.液体浑浊，沉淀物是Al(QH) 3
11、有4种含有铝元素的化合物A B、C D,且能发生下列反应
①A+ NaQ H> D+ H2Q ②B - A+ H2Q ③C+ NaQH』B+ NaCI
④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成G则
⑴A、B、C D的化学式分别是
A ______
B
C
D ________________ _______________
⑵写出上述过程中所发生的离子反应的离子方程式
_________________________________________________________________ ? ________________________________________________________________________
_________________________________________________________________ ? ___________________________________________________________________________ 12、向100mL 0.3mol/L的Al 2(SQ) 3溶液滴加100mINaQH溶液时，恰好反应得到沉淀 3.9g , 求NaQH溶液的物质的量浓度？
13、画出下列实验中n( J)随n(x)的变化曲线图(请用直尺作图)
①向1mol AICI 3溶液中滴加NaQH溶液至过量
②向物质的量各1moI的MgC2、AICI 3混合溶液中滴加NaQH溶液至过量
③向物质的量各1moI的HCI、MgCk AICI 3混合溶液中滴加NaQH溶液至过量
n(NaOW 500ml 盐酸中，然后取出 10mL 溶液，向其中加入 1mol/L 的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液时产生的沉淀的质量 m 与所加NaOH 溶液的体积V 的关系如下 图：求合金中镁铝的质量分别为多少?
nCAnOlOJ
n(N3OM) 14、将一定量的镁铝合金溶解在。
