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2018年高考化学大一轮复习第十二章物质结构与性质2.2分子结构与性质课件

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2018年高考化学一轮总复习3.2分子结构与性质课件新人教版

2018年高考化学一轮总复习3.2分子结构与性质课件新人教版

2． (1)有以下物质： ①HF， ②Cl2， ③H2O， ④N2， ⑤C2H4， ⑥CH4，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)，只含有极性 ②④⑦ ； ①③⑥⑨ ； 键的是___________ 只含有非极性键的是___________ 既
⑤⑧ ；只有 σ 键的是 有极性键，又有非极性键的是 ________ ①②③⑥⑦⑧ ；既有 σ 键又有 π 键的是________ ④⑤⑨ 。含有 ______________
②
相同的分子具有相 似的化学键特征，它们的许多性质 相似 ，如 CO 和 N2 。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相 同的杂化方式。
4．等电子原理 原子总数 相同，
价电子总数
易错警示
(1)共价键的成键原子可以都是非金属原子，
也可以是金属原子与非金属原子。如 Al 与 Cl， Be 与 Cl 等。 (2)并不是所有的共价键都有方向性，如 s－ s σ 键无论 s 轨道从哪个方向重叠都相同，因此这种共价键没有方向性。
⑦ 由两个原子的 s 轨道重叠形成的 σ 键的是________ 。
(2)COCl2 分子的结构式为 ( ) A． 4 个 σ 键 C．2 个 σ 键、1 个 π 键
，COCl2 分子内含有 B．2 个 σ 键、2 个 π 键 D．3 个 σ 键、1 个 π 键
解析
(1)①HF 中只含有极性键； ②Cl2 中只含有非极性
注意：①只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共 用电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大 (大于 1.7) 时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。 ②同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元 素原子间形成的共价键为极性键。
3．键参数——键能、键长、键角 (1)概念

高考化学一轮总复习分子结构与性质课件(共140张PPT)

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三、键参数 1．定义
2．键参数对分子性质的影响 键能越_大__，键长越_短__，分子越稳定。
四、等电子原理 原子总数相同、____价__电__子__总__数__相__同_____的分子具有相似的 化学键特征，具有许多相近的性质，如 CO 和 N2。
[思维诊断] 判断下列说法是否正确，正确的打“√”， 错误的打“×”。
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习分子 结构与 性质课 件（共 140张 PPT）
3．通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数 目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为 σ 键，双键中有 一个 σ 键和一个 π 键，三键中有一个 σ 键和两个 π 键。
6．了解氢键的含义，能列 质的问题，设计探究方案进行探究
举存在氢键的物质，并能 分析，面对“异常”现象敢于提出
解释氢键对物质性质的影 自己的见解。
响。
考点一 共价键
一、共价键的本质与特征 1．本质：两原子之间形成___共__用__电__子_对_____。 2．特征：具有方向性和_饱__和___性。
(1)σ 键可以绕键轴旋转，π 键不能绕键轴旋转( √ ) (2)气体单质中一定存在 σ 键，可能存在 π 键( × ) (3)只有非金属原子之间才能形成共价键( × ) (4)在所有分子中都存在化学键 ( × ) (5)σ 键比 π 键的电子云重叠程度大，形成的共价键强( √ ) (6)σ 键能单独形成，而 π 键一定不能单独形成( √ ) (7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍 和 2 倍( × ) (8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和( × )

高考化学一轮总复习课件-分子结构与性质

高考化学一轮总复习课件-分子结构与性质
第十一章 《物质结构与性质》选修3
第32讲 分子结构与性质
1.了解共价键的形成、极性、类型 (σ键和π键)，了解配位键的含义。 2.能用键 能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、 sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者 杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质， 并能解释氢键对物质性质的影响。
(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断 键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握： 共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π 键，三键中有一个σ键和两个π键。
题组二 共价键参数的应用
3．结合事实判断断开CCOO分和子 的NC第O2一相个对化 学活键 所泼需的要 的是能 量 (273.0 _kJ_·m_o_l－1_)比_断_开_N，2分试子的用第一下个化表学键中所的需要键的能能量(数523.据3 kJ解·mo释l－1)其小 相
栏
目
导
考点一
航
考点二
共价键的类别及其参数 分子的立体结构
考点三 分子间作用力与分子的性质
探究高考·明确考向
考点一 共价键的类别及其参数
1．本质
共用电子对
重叠
原子之间形成______________(即电子云的
_____饱_和_性_)。 方向性
2．特征
具有__________和__________。
(2)既有σ键，又有π键的是__________；
②④⑤⑥⑧⑨
(3)含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键 的是______；
(4)含有由一个原子的s轨道与另一个原子的 p轨道重叠形成的σ键的是________________；

高考化学一轮复习 12.2分子结构与性质课件

高考化学一轮复习 12.2分子结构与性质课件
• ___________________________________________________ _____________________。
• (5)N≡N的键能为942 kJ·mol－1，N—N键的键能为247 kJ·mol－1计算说明N2中的________键比________键稳定 (填“σ”或“π”)。
• (6)δ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强。 ()
• (7)碳碳双键键能是碳碳单键键能的2倍。( )
• 【提示】 (1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)×
• 2．在共价化合物的分子中，σ键和π键是如何分布的？
• 【提示】 共价单键是σ键，共价双键中有一个σ键，另一 个是π键，共价三键由一个σ键和两个π键组成。
• (2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________，1 mol 甲醛分子中σ键的数目为________。
• (3)CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO 之间的键型为________。
• (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配 离子，已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不 易与Cu2＋形成配离子，其原因是
影响。
导学导练
考点一
共价键
• 1．定义 • 原子间通过①________形成的化学键。 • 2．特征 • 具有②________性和③________性。
• 3．类型
分类依据 形成共价键 的原子轨道 重叠方式 形成共价键 的电子对是 否偏移
成键原子间 共用电子对 的数目
σ键 π键 极性键 非极性键Fra bibliotek⑧____键 ⑨____键 ⑩____键

(通用版)202x版高考化学大一轮复习 第12章 物质结构与性质 第37讲 分子结构与性质 新人教版

(通用版)202x版高考化学大一轮复习 第12章 物质结构与性质 第37讲 分子结构与性质 新人教版

只有两原子的电负性相差不大时，才能通过共用 电子对形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于 1.7)时， 不会形成共用电子对，这时形成离子键。
4．键参数 (1)概念
(2)键参数对分子性质的影响
稳定性 立体构型
(3) 键 参 数 与 分 子 稳 定 性 的 关 系 ： 键 长 越 __短_____ ， 键 能 越 ___大____，分子越稳定。
分子的立体构型
[知识梳理] 1．价层电子对互斥理论(VSEPR) (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的 能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角 越小。
(2)判断分子中的中心原子上的价层电子对数的方法
其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子 要加上电荷数)，x 是与中心原子结合的原子数，b 是与中心原 子结合的原子最多能接受的电子数，氢为 1，其他原子等于“8 －该原子的价电子数”。
(3)在 HX(X 为卤素)分子中，键长最短的是________，最长的是 ________；O—O 键的键长________(填“大于”“小于”或 “等于”)O===O 键的键长。
解析：(1)根据表中数据，同主族元素气态氢化物的键能从上到 下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A 项正确；从键能看，氯单质、 溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也 逐渐减弱，B 项错误；H2O 在常温下为液态，NH3 在常温下为 气态，则 H2O 的沸点比 NH3 高，C 项正确；还原性与失电子 能力有关，还原性：HI>HBr>HCl>HF，D 项正确。(2)由碳碳
记忆等电子体，推测等电子体的性质
(1)常见的等电子体汇总
微粒

(经典)2019-2020高考化学 第12章(物质结构与性质)第2节 分子结构与性质 考点(2)分子的立体构型讲与练

(经典)2019-2020高考化学 第12章(物质结构与性质)第2节 分子结构与性质 考点(2)分子的立体构型讲与练

第12章（物质结构与性质）李仕才第二节分子结构与性质考点二分子的立体构型1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型(1)理论要点①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

(2)价层电子对数的确定方法其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。

(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。

(2)杂化轨道的类型与分子立体构型(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。

3.等电子原理原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。

等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。

常见等电子体与空间构型判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。

( √)2．分子中中心原子若通过sp3杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。

( ×)3．NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。

( ×)4．只要分子构型为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。

( √)5．中心原子是sp杂化的，其分子构型不一定为直线形。

( ×)6．价层电子对互斥理论中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。

( √)7．中心原子杂化类型相同时，孤电子对数越多，键角越小。

( √)1．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，剩余的p轨道可以形成π键，即杂化过程中若还有未参与杂化的p轨道，可用于形成π键。

高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件


种元素的原子。②A、B可以相同，也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ，对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ，极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大，溶解性 越好 。
2．共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时：平四面面正体方，形如，[Z如nC[lP4]t2C－l4]2－
5．结构和性质
6．配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金；(2)分离和提纯；(3)合成具有特殊功 能的分子；(4)检验离子的特效试剂；(5)作掩蔽剂；(6)作 有机沉淀剂；(7)萃取分离；(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1．了解共价键的形成，能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 ． 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp， sp2 ， sp3)。
3．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。

化学高考一轮复习课件第12章第3讲醇酚


(4)在有机合成中，利用醇或卤代烃的消去反应可以在碳 链上引入双键、三键等不饱和键。
4．有机化学中的氧化反应和还原反应 (1)有机化学中，通常将有机物分子中加入氧原子或脱去 氢原子的反应称为氧化反应，而将有机物分子中加入氢原子 或脱去氧原子的反应称为还原反应。 (2)在氧化反应中，常用的氧化剂有O2、酸性KMnO4溶 液、O3、银氨溶液和新制的Cu(OH)2悬浊液等；在还原反应 中，常用的还原剂有H2、LiAlH4和NaBH4等。
例1 有下列几种醇 ①CH3CH2CH2OH
(1)其中能被催化氧化生成醛的是____(填编号，下同)，其中能 被催化氧化，但不是生成醛的是________，其中不能被催化氧化的 是__________。
(2)与浓 H2SO4 共热发生消去反应 只生成一种烯烃的是_____，能生成三种烯烃的是________， 不能发生消去反应的是______________________。
(2)各自消耗的H2的最大用量是①______、②______、 ③______、④______。
答案 (1)5 mol 2 mol 6 mol 6 mol (2)5 mol 4 mol 7 mol 10 mol
考点三 有机反应类型 1．取代反应(特点：有上有下) (1)取代反应指的是有机物分子中的某些原子或原子团被 其他原子或原子团所代替的反应。 (2)烃的卤代、芳香烃的硝化或磺化、卤代烃的水解、醇 分子间的脱水反应、醇与氢卤酸的反应、酚的卤代、酯化反 应、酯的水解和醇解以及蛋白质的水解等都属于取代反应。 (3)在有机合成中，利用卤代烷的取代反应，将卤原子转 化为羟基、氨基等官能团，从而制得用途广泛的醇、胺等有机 物。
红热铜丝插入醇中有刺激性
气味(生成醛或酮)

18年高考化学大一轮复习第十二章物质结构与性质2.2分子结构与性质课件


一、价层电子对互斥理论的应用 1.下列描述中正确的是 ( ① CS2 为 V 形的极性分子 ② ClO－ 3 的空间构型为平面三角形 ③ SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对
2－ ④ SiF4 和 SO3 的中心原子均为 sp3 杂化
)
A.①②
B．②③
C．③④
D．①④
解析：CS2 的空间构型与 CO2 相同，是直线形，①错误；ClO3 的空间构型是三角锥形，②错误； SF6 分子是正八面体构型，中心
(2)价层电子对数的确定方法
其中：a 是中心原子的价电子数 (阳离子要减去电荷数、阴离子 要加上电荷数 )， b 是 1 个与中心原子结合的原子提供的价电子数， x 是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系
2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型 (1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部 ________的 原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新 的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断
3.等电子原理 ________相同， ________相同的粒子具有相似的化学键特征， 它们的许多性质 ________，如 CO 和 ________。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂 化方式。 常见等电子体与空间构型
微粒
－ CO2、 CNS－、 NO＋ 、 N 2 3
_____________________________________________________。
解析：COS 与 CO2 互为等电子体，其结构与 CO2 相似，所以
－ － 其为直线形结构； CO2 结构相似， 所以 CO2 3 与 SO3 互为等电子体， 3

高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第2讲 分子结构与性质PPT课件

的方法
(1)通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的 种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键 全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有 一个σ键和两个π键。
(2)σ键比π键稳定。
题组二 键参数的应用 3．(教材改编)下列说法中正确的是( ) A．分子的键长越长，键能越高，分子越稳定 B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原 子间不能形成共价键 C．水分子可表示为H—O—H，分子的键角为180° D．H—O键键能为462.8 kJ·mol－1，即18 g H2O分解 成H2和O2时，消耗能量为2×462.8 kJ
对电子受激发而成为单电子，B项错误；因为单 键都是σ键，双键中有一个σ键和一个π键，σ键的 键能大于π键的键能，故双键键能小于单键键能的 两倍，C项错误；因为不同元素的电负性是不同 的，所以不同元素原子间的化学键至少有弱极性， D项正确。
答案：D
2．(1)Zn 的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2， 1 mol 该配合物中含有 σ 键的数目为________。 (2)CaC2 中 C22－与 O22＋互为等电子体，O22＋的电子式可表示 为 ____________ ； 1 mol O2 ＋ 2 中 含 有 的 π 键 数 目 为 ________。 (3)下列物质中，①只含有极性键的分子是______，(填字母， 下同)②既含离子键又含共价键的化合物是________；
【典例1】 (高考组合题)(1)(2015·新课标Ⅰ卷)碳在 形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 ________。CS2分子中，共价键的类型有________。
(2)(2014·新课标Ⅰ卷)1 mol乙醛分子中含有的σ键的数 目为________。
(3)(2014·新课标Ⅱ卷)O、N、C的氢化物分子中既含 有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是 _________(填化学式，写出两种)。
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4．价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分 子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤电子对。
(1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；(2)当中心原子 有孤电子对时，两者的构型不一致。
5.中心原子采取 sp3 杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其 分子构型可以为四面体形(如 CH4)，也可以为三角锥形(如 NH3)， 也可以为 V 形(如 H2O)。
________
SO2
1＋2＝3
________
NH3
1＋3＝4
________
H2O
2＋2＝4
_______
(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断
3.等电子原理 ________相同，________相同的粒子具有相似的化学键特征， 它们的许多性质________，如 CO 和________。 等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂 化方式。 常见等电子体与空间构型
答案：C
2.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的 空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是( )
A.SO2、CS2、HI 都是直线形的分子 B.BF3 键角为 120°，SnBr2 键角大于 120° C.CH2O、BF3、SO3 都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5 都是三角锥形的分子
答案 1.√ 2.× 3.× 4.√ 5.×
1.杂化轨道只用于形成 σ 键或者用来容纳孤电子对，剩余的 p 轨道可以形成 π 键，即杂化过程中若还有未参与杂化的 p 轨道，可 用于形成 π 键。
2.杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂 化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。
3.杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型
(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型
杂化轨道用来形成 σ 键和容纳孤电子对，所以有公式：
杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的 σ 键个数。
代表物
杂化轨道数
中心原子杂化 轨道类型
CO2
0＋2＝2
________
CH2O
0＋3＝3
________
CH4
0＋4＝4
一、价层电子对互斥理论的应用
1.下列描述中正确的是( )
①CS2 为 V 形的极性分子
②ClO－ 3 的空间构型为平面三角形
③SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对
④SiF4 和 SO32－的中心原子均为 sp3 杂化
A.①②
B．②③
C．③④
D．①④
解析：CS2 的空间构型与 CO2 相同，是直线形，①错误；ClO－ 3 的空间构型是三角锥形，②错误；SF6 分子是正八面体构型，中心 原子 S 原子具有 6 个杂化轨道，每个杂化轨道容纳 2 个电子(1 对成 键电子对)，形成 6 个 S—F 键，所以 SF6 分子有 6 对完全相同的成 键电子对，③正确；SiF4 和 SO23－的中心原子都是 sp3 杂化(但是前者 为正四面体，后者为三角锥形)，④正确。
第十二章
物质结构与性质
第二节 分子结构与性质
考点二 分子的立体构型
基础知识再巩固01
精讲精练提考能02
课时作业
基础知识再巩固 01
夯实基础 厚积薄发
1.用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 (1)理论要点 ①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力________，体 系的能量________。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角 越小。
16e－
直线形
24e－ 平面三角形
18e－
V形
32e－ 正四面体形
26e－ 三角锥形
10e－
直线形
8e－ 正四面体形
答案 1.(1)最小 最低 (3)直线形 平面三角形 V 形 正四面体形 三角锥形 V 形 2.(1)能量相近 (2)1 个 s 轨道 1 个 p 轨道 180° 直线形 BeCl2、C2H2、CO2 1 个 s 轨道 2 个 p 轨道 120° 平面三角形 BF3、HCHO 1 个 s 轨道 3 个 p 轨道 109°28′ 正四面体形 CH4、CCl4 (3)sp sp2 sp3 sp2 sp3 sp3 (4)直线形 V 形 V 形 平面三角形 三角锥形 正四面体形 3.原子总数 价电子总数 相似 N2
微粒
通式
CO2、CNS－、NO＋ 2 、N－ 3 CO23－、NO－ 3 、SO3 SO2、O3、NO－ 2
SiO44－、PO34－、SO24－、ClO－ 4 PO33－、SO32－、ClO－ 3 CO、N2 CH4、NH＋ 4
AX2 AX3 AX2 AX4 AX3 AX AX4
价电子 立体构型
总数
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1.杂化轨道只用于形成 σ 键或用于容纳未参与成键的孤电子对。 () 2.分子中中心原子若通过 sp3 杂化轨道成键，则该分子一定为正 四面体结构。( ) 3.NH3 分子为三角锥形，N 原子发生 sp2 杂化。( ) 4.只要分子构型为平面三角形，中心原子均为 sp2 杂化。( ) 5.中心原子是 sp 杂化的，其分子构型不一定为直线形。( )
(2)价层电子对数的确定方法
其中：a 是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子 要加上电荷数)，b 是 1 个与中心原子结合的原子提供的价电子数， x 是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系
2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型 (1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部________的 原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新 的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
解析：A.SO2 是 V 形分子；CS2、HI 是直线形的分子，错误； B.BF3 键角为 120°，是平面三角形结构；而 Sn 原子价电子是 4， 在 SnBr2 中两个价电子与 Br 形成共价键，还有一对孤对电子， 对成键电子有排斥作用，使键角小于 120°，错误；C.CH2O、BF3、 SO3 都是平面三角形的分子，正确；D.PCl3、NH3 都是三角锥形 的分子，而 PCl5 是三角双锥形结构，错误。