《物质结构与性质》的复习解析精选课件PPT
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人教版高中化学选修三课件：物质结构与性质 (共46张PPT)
例题5
（4）请用原子结构的知识解释C燃烧时发出
黄色的原因：
。
燃烧时，电子获得能量从能量低的轨道
跃迁到能量高的轨道上，跃迁到能量高的轨
道的电子处于不稳定状态，随即跃迁回原来
轨道，并向外界释放能量（光能）
2
微
粒 间
化学 键
作
用
与
物
质
的
分子
性
性质
质
共价键
配位键和配位 化合物 金属键
σ键和π键 键参数 杂化轨道理论
例题4
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高
化合价氧化物的水
化物是强酸。回答下列问题：
(1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是
；
(2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物
是
；
(3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物
（子Cu4。2）＋已形往知成硫N配酸F3离铜与子溶N，H液3其的中原空加因间入是构过_型量__都氨_是水__三，__角可__锥生__形成_，_[C_单u。(NNFH32不)2]易2＋与配离 解析：NF3分子中氟原子非金属性强是吸电子的，使得 氮原子上的孤对电子难于与Cu2＋形成配位键。
(5)Cu2O的熔点比Cu2S的_________(填“高”或“低”)，请 解释原因__________。 解析： Cu2O和Cu2S均为离子化合物，离子化合物的熔点 与离子键的强弱有关。 由于氧离子的例子半径小于硫离子的离子半径，所以亚铜 离子与氧离子形成的离 子点键比C强u于2S亚的铜高离。子与硫离子形成的离子键，所以Cu2O的熔
A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性 C．共价键原子的大小 D．共价键的稳定性
物质结构与性质sun(共53张PPT)
形状相同的原子轨道在原子核外空间还 电子的能量都相同吗？
的圆球因而水易于流动，油原子外表粗糙因 你能说出这两层壳的功用是什么吗？为什么？
有不同的伸展方向。 原子核外电子的运动特征
有二种类型轨道，分别记作2s、 2p。
三、轨道的伸展方向：
物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
s轨道是球形对称的，只有 1个轨道
电量(C) 1.602×10－19 1.602×10－19
电荷
－1
+1
1.008
0
0
人类对原子结构的认识
1.原子概念的起源
公元前5世纪，当时的哲学家在探讨一滴水是 否可以无限次分割的问题，有一种观点认为：水无 论进行多少次分割，它都是水，而古希腊哲学家德 谟克利特却提出了不同的观点，他认为：水或者任
X射线衍射仪
核外电子运动的特征
宏观物体的运动特征： • 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运
行的速度； • 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
• 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
• 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
• 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其 在核外空间某处出现的时机的多少。
交流与方 法、科学假设、论证方法等。
• 实验技术——光谱方法、衍射实验方法等。
二、研究物质结构的意义：
• 阅读课本P4~5，结合学案进行总结。
探索物质的微观结构
原子是怎样诞生的呢？
宇宙大爆炸炸 宇宙大大爆爆炸炸
开天辟地——原子的诞生 ——宇宙大爆炸
2、近代化学开展里程
〔1〕18世纪，波义耳〔化学之父〕 最早提出元素的科学定义；
〔2〕19世纪初，道尔顿 提出了原子学说； 〔3〕1811年阿伏加德罗提出分子说；
的圆球因而水易于流动，油原子外表粗糙因 你能说出这两层壳的功用是什么吗？为什么？
有不同的伸展方向。 原子核外电子的运动特征
有二种类型轨道，分别记作2s、 2p。
三、轨道的伸展方向：
物理意义：表示电子云在空间的伸展方向。与能量无关。
s轨道是球形对称的，只有 1个轨道
电量(C) 1.602×10－19 1.602×10－19
电荷
－1
+1
1.008
0
0
人类对原子结构的认识
1.原子概念的起源
公元前5世纪，当时的哲学家在探讨一滴水是 否可以无限次分割的问题，有一种观点认为：水无 论进行多少次分割，它都是水，而古希腊哲学家德 谟克利特却提出了不同的观点，他认为：水或者任
X射线衍射仪
核外电子运动的特征
宏观物体的运动特征： • 可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运
行的速度； • 可以描画它们的运动轨迹。
微观物体的运动特征：
• 核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。
• 无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。
• 无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其 在核外空间某处出现的时机的多少。
交流与方 法、科学假设、论证方法等。
• 实验技术——光谱方法、衍射实验方法等。
二、研究物质结构的意义：
• 阅读课本P4~5，结合学案进行总结。
探索物质的微观结构
原子是怎样诞生的呢？
宇宙大爆炸炸 宇宙大大爆爆炸炸
开天辟地——原子的诞生 ——宇宙大爆炸
2、近代化学开展里程
〔1〕18世纪，波义耳〔化学之父〕 最早提出元素的科学定义；
〔2〕19世纪初，道尔顿 提出了原子学说； 〔3〕1811年阿伏加德罗提出分子说；
物质结构与性质PPT课件(上课用)
2、同种类的原子在质量、形状和性质 上完全相同，不同种类的原子则不同
3、每一种物质都是由它自己的原子构 成。单质是由简单原子组成，化合物 是由复杂原子组成。复杂原子的质量 等于组成它的简单原子的质量总和。
3．1897年，英国科学家汤姆生发现了电
子。
枣糕/葡
萄干布
丁模型
原子是一个平均分配着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷， 从而形成中性原子
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
3、每一种物质都是由它自己的原子构 成。单质是由简单原子组成，化合物 是由复杂原子组成。复杂原子的质量 等于组成它的简单原子的质量总和。
3．1897年，英国科学家汤姆生发现了电
子。
枣糕/葡
萄干布
丁模型
原子是一个平均分配着正电荷的粒子， 其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷， 从而形成中性原子
113.人生的目的有二：先是获得你 想要的 ；然后 是享受 你所获 得的。 只有最 明智的 人类做 到第二 点总与 幽默的 人相伴 ，健康 总与阔 达的人 相伴。 20、对所学知识内容的兴趣可能成 为学习 动机。 ——赞 科夫 21、游手好闲地学习，并不比学习游手 好闲好 。—— 约翰·贝 勒斯
22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数 学使人 周密， 自然哲 学使人 精邃， 伦理学 使人庄 重，逻 辑学使 人善辩 。—— 培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考 ，劳动 的结果 ，我们 认识了 世界的 奥妙， 于是我 们就真 正来改 变生活 了。— —高尔 基 24、我们要振作精神，下苦功学习。下 苦功， 三个字 ，一个 叫下， 一个叫 苦，一 个叫功 ，一定 要振作 精神， 下苦功 。—— 毛泽东
110.每天安静地坐十五分钟·倾听你 的气息 ，感觉 它，感 觉你自 己，并 且试着 什么都 不想。 ――[艾 瑞克·佛洛姆]
111.你知道何谓沮丧---就是你用一 辈子工 夫，在 公司或 任何领 域里往 上攀爬 ，却在 抵达最 高处的 同时， 发现自 己爬错 了墙头 。－－[坎伯]
112.「伟大」这个名词未必非出现 在规模 很大的 事情不 可；生 活中微 小之处 ，照样 可以伟 大。― ―[布鲁 克斯]
物质结构与性质PPT课件
4。分子结构怎样影响物质的性质？
实验区高考物质结构考试要求（试题举例）
物质结构和元素周期律必考要求 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式） 的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变 规律与原子结构的关系。 （6）以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变 规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质 递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
苏教版 高中课程 标准实验教科书
学科性选修模块《物 质结构与性质》模块的 学习目标与教学内容分析
《物质结构与性质》学习内容
物质结构 原子 核外电子运动 状态和排布
共价分子
共价键 几何构型 离 子 晶 体 晶 格 能
晶体 分 子 晶 体 分 子 间 作 用 力 原 子 晶 体 金 属 晶 体 原 子 化 热 堆 积 方 式
例3 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 －78℃，沸 点为59℃；若0.2 mol ECln与足量的AgNO3溶液完全反应后 可以得到57.4 g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 A. E是一种非金属元 B. 在ECln中E与Cl之间形成共价键 C. E的一种氧化物为EO2 D. E位于元素周期表的IVA族
σ、π
原子半 周期律 配位键 的本质， 径 分子空间 键极性 元素性 构型的推 化合价 质递变 测 电离能 规律及 其原因 分子构型、极性对 电负性 物质性质的影响
分子的极 性
教材内容要目
选修三物质结构与性质PPT课件
用率68%
又称为A3型或镁型， 典型代表Mg、Zn、Ti， 配位数为 ，1空2 间利
用率74%
--
18
问题探究3：在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰 中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？
提示：不一样，金刚石中表示的是C—C共价键，而干冰 中的“铁棍”表示分子间作用力，分子晶体中多数含有化学键 (如CO2中的C===O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。
原子 晶体 SiO2
晶体结构
晶体详解 (1)每个Si与4个O以共价键 结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个 Si,4个“12O”， n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小 环上有 12 个原子，即6个 O,6个Si
--
14
晶体
分子 晶体
干冰
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解 (1)8个CO2分子构成立方体且 在6个面心又各占据1个CO2分 子(2)每个CO2分子周围等距紧 邻的CO2分子有 12 个
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且 紧邻的Cl－(Na＋)有 个。每个 Na＋周围等距且紧邻的Na＋有 12 个(2)每个晶胞中含4个Na＋ 和4个Cl－
--
15
晶体
离子 CsCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
(1)每个Cs＋周围等距且紧 邻的Cl－有 8 个，每个Cs ＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cs＋(Cl－)有 8 个(2)如图 为8个晶胞，每个晶胞中 含1个Cs＋、1个Cl－
一般不具有导 电性
电和热的良导 体
晶体不导电， 水溶液或熔融 态导电
大多数非金属单质、
气态氢化物、酸、 非金属氧化物(SiO2 除外)、绝大多数有 机物(有机盐除外)
又称为A3型或镁型， 典型代表Mg、Zn、Ti， 配位数为 ，1空2 间利
用率74%
--
18
问题探究3：在晶体模型中，金刚石中的“铁棍”和干冰 中的“铁棍”表示的意义一样吗？分子晶体中有化学键吗？
提示：不一样，金刚石中表示的是C—C共价键，而干冰 中的“铁棍”表示分子间作用力，分子晶体中多数含有化学键 (如CO2中的C===O键)，少数则无(如稀有气体形成的晶体)。
原子 晶体 SiO2
晶体结构
晶体详解 (1)每个Si与4个O以共价键 结合，形成正四面体结构 (2)每个正四面体占有1个 Si,4个“12O”， n(Si)∶n(O)＝1∶2(3)最小 环上有 12 个原子，即6个 O,6个Si
--
14
晶体
分子 晶体
干冰
离子 NaCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解 (1)8个CO2分子构成立方体且 在6个面心又各占据1个CO2分 子(2)每个CO2分子周围等距紧 邻的CO2分子有 12 个
(1)每个Na＋(Cl－)周围等距且 紧邻的Cl－(Na＋)有 个。每个 Na＋周围等距且紧邻的Na＋有 12 个(2)每个晶胞中含4个Na＋ 和4个Cl－
--
15
晶体
离子 CsCl 晶体 型
晶体结构
晶体详解
(1)每个Cs＋周围等距且紧 邻的Cl－有 8 个，每个Cs ＋(Cl－)周围等距且紧邻的 Cs＋(Cl－)有 8 个(2)如图 为8个晶胞，每个晶胞中 含1个Cs＋、1个Cl－
一般不具有导 电性
电和热的良导 体
晶体不导电， 水溶液或熔融 态导电
大多数非金属单质、
气态氢化物、酸、 非金属氧化物(SiO2 除外)、绝大多数有 机物(有机盐除外)
《物质结构与性质》课件
晶体类型与光学性质的关系
晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等类型，不同类型的晶体具 有不同的光学性质
金属材料的应用
总结词
广泛、重要
详细描述
金属材料在日常生活和工业生产中应用广泛，如建筑、交通、机械制造等领域。金属材料具有高强度 、良好的塑性和韧性等特点，能够满足各种不同需求。同时，金属材料也是国家经济发展的重要基础 。
《物质结构与性质 》PPT课件
目录
• 物质结构基础 • 物质性质 • 物质结构与性质的关系 • 物质的应用 • 物质结构的探索历程
01
CATALOGUE
物质结构基础
原子结构
01
02
03
原子核
原子核是原子的核心，由 质子和中子组成，负责产 生原子的大部分质量。
电子
电子围绕原子核运动，其 数量和能量状态决定了原 子的化学性质。
波尔模型
波尔模型将电子在原子中 的运动描述为特定的能级 ，能级之间的跃迁决定了 光谱线的特征。
分子结构
共价键
共价键是原子之间通过共 享电子形成的化学键，决 定了分子的稳定性和性质 。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的分布和运动，对 理解分子的电子结构和性 质至关重要。
分子几何构型
分子几何构型描述了分子 中原子的空间排列，对分 子的物理和化学性质有重 要影响。
高分子材料的应用
总结词
多样、创新
详细描述
高分子材料在各个领域都有广泛的应用，如塑料、橡胶、纤维等。高分子材料具有优良的物理、化学性能和加工 性能，可以满足各种复杂的要求。随着科技的发展，高分子材料的应用也在不断创新和拓展。
无机非金属材料的应用
总结词
晶体分为离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体等类型，不同类型的晶体具 有不同的光学性质
金属材料的应用
总结词
广泛、重要
详细描述
金属材料在日常生活和工业生产中应用广泛，如建筑、交通、机械制造等领域。金属材料具有高强度 、良好的塑性和韧性等特点，能够满足各种不同需求。同时，金属材料也是国家经济发展的重要基础 。
《物质结构与性质 》PPT课件
目录
• 物质结构基础 • 物质性质 • 物质结构与性质的关系 • 物质的应用 • 物质结构的探索历程
01
CATALOGUE
物质结构基础
原子结构
01
02
03
原子核
原子核是原子的核心，由 质子和中子组成，负责产 生原子的大部分质量。
电子
电子围绕原子核运动，其 数量和能量状态决定了原 子的化学性质。
波尔模型
波尔模型将电子在原子中 的运动描述为特定的能级 ，能级之间的跃迁决定了 光谱线的特征。
分子结构
共价键
共价键是原子之间通过共 享电子形成的化学键，决 定了分子的稳定性和性质 。
分子轨道理论
分子轨道理论解释了分子 中电子的分布和运动，对 理解分子的电子结构和性 质至关重要。
分子几何构型
分子几何构型描述了分子 中原子的空间排列，对分 子的物理和化学性质有重 要影响。
高分子材料的应用
总结词
多样、创新
详细描述
高分子材料在各个领域都有广泛的应用，如塑料、橡胶、纤维等。高分子材料具有优良的物理、化学性能和加工 性能，可以满足各种复杂的要求。随着科技的发展，高分子材料的应用也在不断创新和拓展。
无机非金属材料的应用
总结词
物质结构与性质-PPT课件
I1表示，单位为kJ/mol。
①同周期从左到右，第一电离能呈逐渐增大的趋势， 稀有气体的第一电离能最大，碱金属的第一电离能最小； ②同主族从上到下，第一电离能呈逐渐减小的趋势.
说明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。 电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素要大 即第 ⅡA 族、第 ⅤA 族元素的第一电离能分别大于同周期 相邻元素。 Be、N、Mg、P ②.元素第一电离能的运用： a. 电离能是原子核外电子分层排布的实验验证.
每个原子轨道最多容纳 如：2He的电子排布图为
2 个自旋状态不同的电子.
2He
↑↓ 1s
不能为 2He
↑↑ 1s
（3）洪特规则: 当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先 单独占据一个轨道
且自旋状态 相同.
如 ： 7 N的外围电子排布图为: 也不能为
2p 2p
不能为
2p
试书写N、Cl、K、26Fe原子的电子排布式
（4）电子排布图： 如：7N
1s 2s 2p
洪特规则的特例: 在能量相同的原子轨道在全充满（p6、d10、f14）、半充 满（p3、d5、f7）、全空时(p0、d0、f0)的状态时，具有较
低的能量和较大的稳定性.
如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.
注意
课堂练习
可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称 为光谱分析
课堂练习
1、判断下列表达是正确还是错误 1）1s22p1属于基态； 2）1s22s2 2p63s2 3p63d54s1属于激发态；
3）1s22s2 2p63d1属于激发态；
4）1s22s2 2p63p1属于基态；
答案： (1) x(2) x(3)√(4) x
高三化学物质结构与性质复习ppt文档
__的__元__素__。__C_u_2_＋_核__外__电__子__排。布式书写应先写
•(3)H2O中氧原子采用sp3杂化， 中的氧 不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶 体。
••(4答)N案H3：中(的1)1Ns原22子s22的p孤63对s23电p子63d提9或供[电Ar子]3，d9 Cu(22＋)提4 供(3空)B轨D道，(4)形F的成电配负位性键比，N而大N，F3N中—NF成 原子键的电孤子对对电向子F偏被移F元，素导吸致引NF。3中N原子核对其 •(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，
高三化学物质结构与性质复习
•(4)区别晶体和非晶体的方法 •a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没 有固定的熔点。 •b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过 晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱
• 2.晶胞 • (1)概念 基本单元
•描 述 晶 体 结 构
的
。
• (2)晶体中晶胞的排列——
• 1．分子晶体
• (1)结构分特子点
范德华力
• a．晶体中只含
氢键
。
• b．分子间作用力为 能有 。
，也可
•(2)典型的分子晶体
•a．冰
氢键
•水分子之间的主要作用力是 ，也存在
范德华力
范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的
水分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
共价键
• a．晶体中只含原子。
• (2)大小及与其他量的关系
的能
• a．晶格能是最能反映离子晶体
• 【例1】 (2009·广东单科，27) 铜单质及其化合物在很多领 域有重要用途，如金属铜用 来制造电线电缆，五水硫酸 铜可用作杀菌剂。
• (3) 胆 矾 CuSO4·5H2O 可 写 成 [Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
•(3)H2O中氧原子采用sp3杂化， 中的氧 不是。CuSO4应是离子晶体，不是分子晶 体。
••(4答)N案H3：中(的1)1Ns原22子s22的p孤63对s23电p子63d提9或供[电Ar子]3，d9 Cu(22＋)提4 供(3空)B轨D道，(4)形F的成电配负位性键比，N而大N，F3N中—NF成 原子键的电孤子对对电向子F偏被移F元，素导吸致引NF。3中N原子核对其 •(5)离子晶体中，离子键越短，离子键越强，
高三化学物质结构与性质复习
•(4)区别晶体和非晶体的方法 •a．熔点法：晶体的熔点较固定，而非晶体没 有固定的熔点。 •b．X射线衍射法：当单一波长的X射线通过 晶体时，会在记录仪上看到分立的斑点或谱
• 2.晶胞 • (1)概念 基本单元
•描 述 晶 体 结 构
的
。
• (2)晶体中晶胞的排列——
• 1．分子晶体
• (1)结构分特子点
范德华力
• a．晶体中只含
氢键
。
• b．分子间作用力为 能有 。
，也可
•(2)典型的分子晶体
•a．冰
氢键
•水分子之间的主要作用力是 ，也存在
范德华力
范德华力，每个水分子周围只有4个紧邻的
水分子。
• 2．原子晶体
• (1)结构特点
共价键
• a．晶体中只含原子。
• (2)大小及与其他量的关系
的能
• a．晶格能是最能反映离子晶体
• 【例1】 (2009·广东单科，27) 铜单质及其化合物在很多领 域有重要用途，如金属铜用 来制造电线电缆，五水硫酸 铜可用作杀菌剂。
• (3) 胆 矾 CuSO4·5H2O 可 写 成 [Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
《物质结构与性质》课件
物质结构与性质
# 物质结构与性质
一、物质的基本结构
原子的结构与性质
我们将深入探索原子的基本 结构，了解其对物质性质的 影响。
元素周期表
探索元素周期表的奥秘，了 解元素的排列与规律。
化学键的形成
我们将揭示化学键的本质， 探索不同类型的化学键。
二、晶体结构
晶体的定义与分类
揭示晶体的特性，分析晶体的 不同类型与分类。
3
平衡常数与平衡常数表达式
探讨平衡常数的重要性，以及用于描述化学平衡的表达式。
四、溶液与溶解现象
1 溶液的基本概念与分类
深入了解溶液的组成成分，探究不同类型的溶液。
2 溶解现象的描述
研究溶解的过程与机制，揭示溶解现象的奥秘。
3 溶解度与溶解度积
揭示溶解度的概念与测量方法，探索溶解度积的应用。
五、化学热力学
深入理解反应级数的概念与反应速率的相关性，并研究反应常数的计算方法。
3
反应机理与反应活化能
通过研究反应机理的解析，揭示反应活化能的影响与计算方法。
晶体的晶格、晶胞与晶系
通过研究晶体的晶格结构、晶 胞形状以及晶系类型，深入理 解晶体的构成。
晶体的X射线衍射
通过X射线衍射技术，探究晶体 结构的分析与研究方法。
三、化学反应与化学平衡
1
化学反应的本质与类型
了解化学反应的本质，探索不同种类的化学反应与它们的特点。
2
化学平衡的定义与常见平衡反应
揭示化学平衡的基本原理，并介绍常见的平衡反应及其特性。
热力学第一定律
热力学第二定律
了解能量转化与守恒的基本原理， 并探讨化学反应中的能量变化。
研究热力学过程的方向性与不可 逆性，揭示熵的概念与变化。
# 物质结构与性质
一、物质的基本结构
原子的结构与性质
我们将深入探索原子的基本 结构，了解其对物质性质的 影响。
元素周期表
探索元素周期表的奥秘，了 解元素的排列与规律。
化学键的形成
我们将揭示化学键的本质， 探索不同类型的化学键。
二、晶体结构
晶体的定义与分类
揭示晶体的特性，分析晶体的 不同类型与分类。
3
平衡常数与平衡常数表达式
探讨平衡常数的重要性，以及用于描述化学平衡的表达式。
四、溶液与溶解现象
1 溶液的基本概念与分类
深入了解溶液的组成成分，探究不同类型的溶液。
2 溶解现象的描述
研究溶解的过程与机制，揭示溶解现象的奥秘。
3 溶解度与溶解度积
揭示溶解度的概念与测量方法，探索溶解度积的应用。
五、化学热力学
深入理解反应级数的概念与反应速率的相关性，并研究反应常数的计算方法。
3
反应机理与反应活化能
通过研究反应机理的解析，揭示反应活化能的影响与计算方法。
晶体的晶格、晶胞与晶系
通过研究晶体的晶格结构、晶 胞形状以及晶系类型，深入理 解晶体的构成。
晶体的X射线衍射
通过X射线衍射技术，探究晶体 结构的分析与研究方法。
三、化学反应与化学平衡
1
化学反应的本质与类型
了解化学反应的本质，探索不同种类的化学反应与它们的特点。
2
化学平衡的定义与常见平衡反应
揭示化学平衡的基本原理，并介绍常见的平衡反应及其特性。
热力学第一定律
热力学第二定律
了解能量转化与守恒的基本原理， 并探讨化学反应中的能量变化。
研究热力学过程的方向性与不可 逆性，揭示熵的概念与变化。
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6
元素的电负性 1、意义：衡量元素在化合物中吸引电子的能力。 2、电负性的周期性变化
同周期：从左到右， 元素电负性逐渐增大
同主族：从上到下， 元素电负性呈减小的趋势
电负性最大的为 F ，最小的为 Cs 。
3、电负性的应用 注意
判断元素金属性、非金属性的强弱
判断化学键的类型 判断成键元素化合价的正负
7、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和
Yn—两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正
确的是
A．X的原子半径比Y小 B．第一电离能X<Y
C．X和Y的核电荷数之差为m-n D．电负性X>Y
2021/3/2
8
8、（08山东卷）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
A．nsl B．ns2 C．ns2np6 D．Ns2np2
5、（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 -78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶 液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断
错误的是（ ）
A解．析E：是n一(A种gC非l)金＝属0.4元m素ol，由Cl－守恒得n＝2，所以E
⑴原子核外电子排布的周期性变化
⑵元素性质的周期性变化 ①元素的金属性和非金属性的周期性变化 ②元素的主要化合价的周期性变化 ③原子半径的周期性变化 ④元素的第一电离能的周期性变化 ⑤元素电负性的周期性变化
2021/3/2
5
元素第一电离能
1、概念：气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子
所需的最低能量。 符号：I1
2021/3/2
2
1、 某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的
最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，
其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应
是
A.K层 B.L层 C.M层
D.N层
2、A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B
的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来
电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方
原子核 中子
2021/3/2
电子
1
2、原子核外电子的运动（排布）
描述核外电子的运动状态涉及电子层（能 层）、原子轨道（能级）、电子自旋；核外电 子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、 洪特规则及特例。
熟悉前36号元素原子的电子排布式、轨道表示 式、外围电子（价电子排布式）排布式、轨道 表示式；了解各族的外围电子排布特点及分区 情况。
金属 单质、 合金
11
共价键：
成键 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋 本质： 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子
解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳
定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－ 的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，
离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na
与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的
能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D
中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸
性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞
H320A21s/3O/2 4。
9
二、微粒间作用力与物质的性质
离子键
离子化合物
化学键 共价键
金属键
极性键 极性分子
非极性键 空间网状结构
非极性分子
金属单质
离子晶体
2021/3/2
分子晶体
原子晶体 金属晶体
形成 条件
一般为活 泼金属与 活泼非金 属
一般为非 金属元素 的原子
影响因素
存在 范围
离子所带电荷 越多、离子半 径越小，键越 强
大多数盐 碱及金属 氧化物等 离子化合 物
原子半径越小、 键长越短、键 能越大，键越 强
大多数非 金属单质 及共价、 离子化合 物
金属原子半径越 小、单位体积内 自由电子数目 （即价电子数） 越多，键越强
向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能
层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原
子的外围电子排布为3s23p6。 则各元素是何种
元素？ 2021/3/2
3
3、应在周期表的哪个位置寻找优良的半导体材料 A.s区 B.p区 C.d 区 D.ds区
4、具有下列最外层电子排布的原子，其相应的元素 一定属于主族的是
B为．＋在2价EC，ln属中于E与ⅡCAl族之元间素形，成即共E价为键金属元素，ECln的 C熔．点E为的-7一8℃种，氧沸化点物为5E9O℃，属于分子晶体，所以在
DE2C．02l1n/E3中/2位E于与元C素l之周间期形表成的共I价VA键族。
4
3、原子核外电子排布的周期性变化与元素性 质的递变规律
10
化学键：直接相邻的原子之间的强烈的相互作用力。
化学键 离子键
共价键
金属键
2021/3/2
概念
阴阳离子 间通过静 电作用所 形成的化 学键
原子间通 过共用电 子对所形 成的化学 键
金属离子 与自由电 子间的强 烈的相互 作用
成键 微粒 阴、 阳 离 子
原子
金属离 子、自 由电子
特征
无无 饱方 和向 性性 有有 饱方 和向 性性 无无 饱方 和向 性性
第一电离能大，不一定电负性就大 第20一21/3电/2 离能要考虑稀有气体元素，电负性则不考虑。7
6、（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞ClA．①③ B．②④ C．①④ D．②③
《物质结构与性质》的复习
结构决定着性质，因此要研究物质的结构。 本书主要从两方面研究有关结构的，一是研究 原子的结构，二是研究构成物质微粒之间的作 用力的。
一、原子结构与元素的性质
1、人类对原子的认识从道尔顿提出原子学
说到汤姆生发现了电子到卢瑟福的核式模型到
玻尔的原子结构模型到量子力学模型……
质子
原子
2、意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度
3、I1的周期性变化 I1最大的为 He ，最小的为 Cs 。 同周期：从左到右， 元素的I1呈增大的趋势 同主族：从上到下， 元素的I1逐渐减小 I1(Mg)>I1(Al)、I1(P)>I1(S)
4、电离能的应用
2021/3/2
判断原子核外电子排布
判断元素的主要化合价 判断元素金属性、非金属性的强弱
元素的电负性 1、意义：衡量元素在化合物中吸引电子的能力。 2、电负性的周期性变化
同周期：从左到右， 元素电负性逐渐增大
同主族：从上到下， 元素电负性呈减小的趋势
电负性最大的为 F ，最小的为 Cs 。
3、电负性的应用 注意
判断元素金属性、非金属性的强弱
判断化学键的类型 判断成键元素化合价的正负
7、X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm＋和
Yn—两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正
确的是
A．X的原子半径比Y小 B．第一电离能X<Y
C．X和Y的核电荷数之差为m-n D．电负性X>Y
2021/3/2
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8、（08山东卷）下列说法正确的是（ ） A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱
A．nsl B．ns2 C．ns2np6 D．Ns2np2
5、（08宁夏卷）短周期元素E的氯化物ECln的熔点为 -78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶 液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断
错误的是（ ）
A解．析E：是n一(A种gC非l)金＝属0.4元m素ol，由Cl－守恒得n＝2，所以E
⑴原子核外电子排布的周期性变化
⑵元素性质的周期性变化 ①元素的金属性和非金属性的周期性变化 ②元素的主要化合价的周期性变化 ③原子半径的周期性变化 ④元素的第一电离能的周期性变化 ⑤元素电负性的周期性变化
2021/3/2
5
元素第一电离能
1、概念：气态原子失去一个电子形成＋1价气态阳离子
所需的最低能量。 符号：I1
2021/3/2
2
1、 某电子层n，当它为最外电子层时，容纳的
最多电子数与n-1层相同，当它为次外电子层时，
其电子数比n+1层最多能多10个，则此电子层应
是
A.K层 B.L层 C.M层
D.N层
2、A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B
的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来
电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方
原子核 中子
2021/3/2
电子
1
2、原子核外电子的运动（排布）
描述核外电子的运动状态涉及电子层（能 层）、原子轨道（能级）、电子自旋；核外电 子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理、 洪特规则及特例。
熟悉前36号元素原子的电子排布式、轨道表示 式、外围电子（价电子排布式）排布式、轨道 表示式；了解各族的外围电子排布特点及分区 情况。
金属 单质、 合金
11
共价键：
成键 成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋 本质： 方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子
解析：选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳
定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2－与F－ 的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，
离子半径大，所以O2－半径大于F－半径；选项C中Na
与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的
能力逐渐增强，即失去电子的能力：Cs＞Na；选项D
中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸
性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4＞
H320A21s/3O/2 4。
9
二、微粒间作用力与物质的性质
离子键
离子化合物
化学键 共价键
金属键
极性键 极性分子
非极性键 空间网状结构
非极性分子
金属单质
离子晶体
2021/3/2
分子晶体
原子晶体 金属晶体
形成 条件
一般为活 泼金属与 活泼非金 属
一般为非 金属元素 的原子
影响因素
存在 范围
离子所带电荷 越多、离子半 径越小，键越 强
大多数盐 碱及金属 氧化物等 离子化合 物
原子半径越小、 键长越短、键 能越大，键越 强
大多数非 金属单质 及共价、 离子化合 物
金属原子半径越 小、单位体积内 自由电子数目 （即价电子数） 越多，键越强
向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能
层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原
子的外围电子排布为3s23p6。 则各元素是何种
元素？ 2021/3/2
3
3、应在周期表的哪个位置寻找优良的半导体材料 A.s区 B.p区 C.d 区 D.ds区
4、具有下列最外层电子排布的原子，其相应的元素 一定属于主族的是
B为．＋在2价EC，ln属中于E与ⅡCAl族之元间素形，成即共E价为键金属元素，ECln的 C熔．点E为的-7一8℃种，氧沸化点物为5E9O℃，属于分子晶体，所以在
DE2C．02l1n/E3中/2位E于与元C素l之周间期形表成的共I价VA键族。
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3、原子核外电子排布的周期性变化与元素性 质的递变规律
10
化学键：直接相邻的原子之间的强烈的相互作用力。
化学键 离子键
共价键
金属键
2021/3/2
概念
阴阳离子 间通过静 电作用所 形成的化 学键
原子间通 过共用电 子对所形 成的化学 键
金属离子 与自由电 子间的强 烈的相互 作用
成键 微粒 阴、 阳 离 子
原子
金属离 子、自 由电子
特征
无无 饱方 和向 性性 有有 饱方 和向 性性 无无 饱方 和向 性性
第一电离能大，不一定电负性就大 第20一21/3电/2 离能要考虑稀有气体元素，电负性则不考虑。7
6、（08江苏卷）下列排列顺序正确的是（ ）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞ClA．①③ B．②④ C．①④ D．②③
《物质结构与性质》的复习
结构决定着性质，因此要研究物质的结构。 本书主要从两方面研究有关结构的，一是研究 原子的结构，二是研究构成物质微粒之间的作 用力的。
一、原子结构与元素的性质
1、人类对原子的认识从道尔顿提出原子学
说到汤姆生发现了电子到卢瑟福的核式模型到
玻尔的原子结构模型到量子力学模型……
质子
原子
2、意义：衡量元素原子失去一个电子的难易程度
3、I1的周期性变化 I1最大的为 He ，最小的为 Cs 。 同周期：从左到右， 元素的I1呈增大的趋势 同主族：从上到下， 元素的I1逐渐减小 I1(Mg)>I1(Al)、I1(P)>I1(S)
4、电离能的应用
2021/3/2
判断原子核外电子排布
判断元素的主要化合价 判断元素金属性、非金属性的强弱