2.1.1共价键(第1课时)

3.3共价键第一课时共价键的形成（A）一．教学目标1．知识与技能（1）理解共价键的概念；通过对具体物质的拟人描述，理解共价键形成的原理。

（2）理解共价化合物中原子间按一定数目比互相结合，学会一些常见共价化合物的电子式、结构式书写。

2．过程与方法（1）通过氯化氢的生成实验，培养学生观察、记录实验现象的能力。

（2）通过对氯化氢形成过程的讨论，让学生用抽象思维去感受微观世界中物质的变化，在科学研究中敢于质疑的学习方法。

3．情感态度与价值观（1）通过实验观察、讨论交流，体验合作交流的重要性，培养学生团队精神。

（2）在共价键形成过程的学习中让学生体验从宏观现象到微观本质的认识事物的科学方法。

二．教学重点和难点1．重点共价键的形成及概念。

2．难点常见共价化合物中原子配比及电子式书写。

三．教学用品漂粉精、锌粒、浓盐酸、集气瓶、薄塑料片、闪光灯氯原子与氢原子成键的微观动画四．教学流程1．设计思想这节课的内容并不难，但要让抽象问题具体化，这个过程不能操之过急，而要一点一点引出，而且要让学生充分参与，慢慢体会，所以采用了先直观后拟人化再动画引出知识点，这样后面知识就容易理解了。

在整个教学过程中，要提倡学生的合作学习，在交流讨论中学生在知识点上得以互补，构建出较完整的知识框架。

2．流程图3．流程图说明（1）回忆氯气在氢气中安静燃烧的现象，再看氢、氯气混合气体光照爆炸的实验，用强烈的反差来激发学生学习探究的兴趣。

（2）学生描述现象，揭示反应方程式。

（3）教师简单讲述反应不同现象的原因后提出问题：通过分析氢原子与氯原子的结构特点，讨论氢原子与氯原子是怎样形成氯化氢分子的？[突破重点方法]：以氢原子与氯原子为例，分析这两个原子如何达到稳定结构，通过一段氢原子与氯原子之间拟人的对话，请学生在讨论的基础上得出“共用电子对”，接着想象它如何作用于氢原子与氯原子使这两原子同时达到稳定结构。

给出一段氢与氯的对话。

氢：我的第一电子层上有1个电子，氯老哥，你如果给我1个电子，就成为稳定结构了。

学案编号：06第1节共价键模型（第1课时）2011年3月2日班级__________ 姓名__________【学习目标】1、认识共价键的形成和实质。

2、了解共价键的主要类型—σ键和π键。

【学习重难点】重点：共价键的实质难点：σ键和π键【学案导学过程】【温故知新】一、共价键1、什么是共价键？2、查找有关数据，判断下列物质中的化学键类型：H2N2HCl H2O NH3 AlCl3写出以上各种物质电子式：根据电子式写出各种物质的结构式：3、从组成元素、元素的电负性角度回答共价键的形成条件：【自主学习】１、小组合作探究：以H2为例分析原子在形成共价键前后的能量变化。

氢分子形成示意图２、⑴写出H2N2HCl H2O NH3物质中各原子的价电子排布式和轨道表示式⑵分析形成共价键的原子在结构上的特点：３、阅读Ｐ32---P33，根据原子轨道重叠方式总结共价键可分为几类？分别是什么共价键，请讨论总结这几类共价键的原子轨道重叠方式？思考：在下列分子中存在的共价键是σ键还是π键？分别有几个σ键，有几个π键？H2N2HCl H2O O2NH34、阅读Ｐ35，根据共价键极性可分为几类？分别是什么共价键？5、总结共价键极性判断方法：（1）从共价键的组成元素来判断：___________________________________（2）从成键所属元素电负性差值来判断：_____________________________进一步分析如何区分共价键的极性的强弱？6、阅读P34，总结共价键的特征?【当堂检测】1.下列对σ键的认识不正确的是（）A、σ键属于共价键的一种B、σ键与π键的对称性相同C、分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D、含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同2、下列化合物分子中只有一个π键的是（）A、H C≡CHB、H2O2C、CH2＝CH2D、HCl3、下列有关σ键的说法错误的是（）A、如果电子云图像是由两个s电子云重叠形成的，即形成s-sσ键B、s电子与p电子形成s－pσ键C、p电子与p电子不能形成σ键D、HCl分子里含一个s－pσ键4、分析下列化学式中划有横线的元素，选出符合要求的物质，填空A、NH3B、H2OC、HClD、N2（1）只有一个价电子参与形成共价键的是（2）最外层有未参与成键电子对的是（3）既有σ键又有π键的是5、有以下物质：①HF ②Cl2③H2O ④N2 ⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN(H﹣C≡N)只含有极性键的是；只含有非极性键的是；只含有σ键的是；即含有σ键又含有π键的是；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是；既含有极性键又含有非极性键的是。

共价键第1课时◆教学目标1. 从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质，知道共价键具有饱和性和方向性，能用模型、图像、符号等正确表征H2、Cl2、HCl等简单分子中原子轨道的重叠方式。

2. 知道σ键和π键的区别和特征，能说明C2H6、C2H4、C2H2等分子的成键类型。

◆教学重难点1.从原子轨道重叠的视角认识共价键的本质。

2.从原子轨道重叠方式的不同理解σ键和π键的区别和特征。

◆教学过程一、新课导入假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆原子构成”。

——1965年诺贝尔奖得主，理查德·费曼在之前的学习中，我们已经了解了：宏观物质是由微观粒子组成的。

【分享交流】微观粒子包含哪些种类？它们分别组成了哪些物质？你能各举出一些例子么？这些微粒在形成物质的过程中，形成了怎样的化学键？我们常说形成共价键时“电子成对”，电子是带负电的，两个负电的东西为何会主动靠近？这其中的本质是什么？【思考讨论】写出H2、Cl2、HCl的电子式，通过电子式分析为何它们是稳定的物质？你认为是否存在H3、H2Cl、Cl3这样的物质？说出你判断的理由。

第IV A族的元素与H能形成CH4、SiH4等；第V A族的元素与H能形成NH3、PH3等；第VIA族的元素与H能形成H2O、H2S等；第VIIA族的元素与H能形成HF、HCl等；从中你发现了怎样的规律？用自己的语言总结。

你能从价电子结构的角度解释原因么？二、讲授新课一、共价键共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

两原子之间每共用一对电子，彼此的电子数增加1个。

因此：第IV A族元素的原子价电子为4个，要达到8电子结构，需要共用4对电子；第V A族元素的原子价电子为5个，要达到8电子结构，需要共用3对电子；第VIA族元素的原子价电子为6个，要达到8电子结构，需要共用2对电子；第VIIA族元素的原子价电子为7个，要达到8电子结构，需要共用1对电子；原子通过共用一定数量的电子对即可达到稳定结构，共价键的数量也由此确定，不会一直增加下去。

第二章第1节共价键(第1课时)【使用说明与学法指导】1.请同学门认真阅读教材,划出重要知识,规范完成学案预习自学内容并熟记基础知识,用红笔做好疑难标记.2.规范完成学案巩固练习,改正完善并落实好学案所有内容.3.把学案中自己的疑难问题和易忘易出错的知识点以及解题方法规律,及时整理在典型题本上,多复习记忆.【学习目标】1. 复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的形成过程。

2. 知道共价键的主要类型δ键和π键。

[来源:Z_xx_]3. 说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

【重点、难点分析】学习重点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。

学习难点：1.共价键的类型及其区别.2. 共价键的特征.。

【知识链接】复习必修2中所学的化学键的知识。

【自主学习】先阅读课本，理解填写下列概念1. 共价键是常见化学键之一，它是指,其本质是。

2.共价键的基本特征是⑴具有__________。

⑵具有___________。

3.σ键的特征：σ键的电子云具有___________。

4.σ键的分类⑴s-sσ键:由两个___________重叠形成，如H－H。

⑵s-pσ键:由一个_______和一个_______重叠形成，如H－Cl。

⑶p-pσ键:由___________重叠形成，如Cl－Cl。

5.π键: 由___________重叠形成。

6.π键的特征：π键的电子云具有___________。

7.由原子轨道相互重叠形成的______和______总称为价键轨道，其一般规律是：共价单键是_____；而共价双键中有一个_____，另一个是_______；共价三键由_______和______组成。

【合作探究】教材P29科学探究【疑难点拨】共价键的实质、分类、特征、形成条件1．共价键的实质：在原子间形成共用电子对。

2．共价键的分类：(1)按原子间形成的共用电子对数分为:单键,双键,三键(2)按原子间共用电子对是否偏移分为:极性键,非极性键(3)按原子轨道的重叠方式分为: σ键和π键[来源:学§科§网](4)σ键与π键的对比及判断σ键、π键的方法键型项目σ键π键成键方向沿轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称[来源:学科网] 镜像对称牢固程度σ键强度大，不易断裂π键强度较小，容易断裂成键判[来源:学§科§网Z§X§X §K]断规律共价单键是σ键；共价双键中有一个是σ键，另一个是π键；共价三键中一个是σ键，另两个为π键3.共价键的特征是既有饱和性，又有方向性。