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第九讲物质的微观粒子模型基础知识讲解1、构成物质的粒子模型（1）分子的构成①一般常用模型来表示分子由原子构成。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
（2）●分子是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成。
由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是分子。
●原子直接构成的物质：金属和固体非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体。
由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是原子。
原子是化学变化中最小微粒。
（3）分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
（4）化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
（5）化学变化和物理变化的本质区别：①在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是化学变化。
②在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是物理变化。
（6）金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
2、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小，半径的数量级在10-10米。
分子和原子的质量也非常小，氢分子是最轻的分子，其数量级在10-27千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
巩固提升训练1、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（）A. 分子是保持物质性质的一种粒子B. 分子很小，所以没有质量C. 分子、原子、离子都可以构成物质D. 在化学反应中，分子可以再分，原子也可以再分2、十九世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出的分子概念认为：①一切物质都是由分子组成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的一种粒子；⑤分子的质量等于构成它的原子的质量之和；⑥分子在不停的运动。
通过你的学习，你认为上述观点中存在明显不足的是（）A. ①②⑤B. ①③C. ④⑤⑥D. ③⑤3、如图是水的微观层次结构，图中右侧“”表示（）A. 氢元素B. 氢原子C. 氧元素D. 氧原子4、如图所示，“◯”、“●”表示两种不同的原子，请回答下列问题：（1）表示混合物的是________(填序号,下同)；（2）表示单质的是________；（3）表示化合物的是________。
板书设计一、相对原子质量
以C－12质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得的比值，叫做这种原子的相对原子质量。
二、相对分子质量
1、一个分子中各原子的相对原子质量总和就是该原子的相对分子质量。
2、化学式的意义：
（1）表示一种物质；
（2）表示组成这种物质的元素；
（3）表示各种元素原子的个数比；
（4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
SO4、3CO2、CuS04.5H2O等
、化学式的意义：5点
1）表示一种物质；
2）表示组成这种物质的元素；
3）表示各种元素原子的个数比；
4）表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
5）表示物质的相对分子质量
【讲解】及【练习】
三、元素质量分数和质量比的确定
1、组成物质的各种元素的质量比。
微观粒子模型随着科技不断地发展，物理学家们对于物质的研究也日益深入。
能够描述物质细微结构的微观粒子模型在近年来引起了越来越多的关注。
本文将对微观粒子模型进行介绍，包括其理论框架、实验验证以及应用。
一、微观粒子模型的理论框架微观粒子模型旨在描述物质最基本的粒子结构，其中的基本粒子包括了质子、中子、电子等等。
这些粒子以及它们之间的相互作用被描述为微观粒子模型的核心。
微观粒子模型的理论框架可以概括为：基本粒子之间通过四种基本相互作用力起作用，分别是电磁力、弱相互作用力、强相互作用力以及引力。
电磁力是最为熟知的物理现象之一，描述了正电荷与负电荷之间的相互作用；弱相互作用主要负责核反应中的中子与质子转变以及放射性衰变等反应；强相互作用是质子和中子这一组成原子核的稳定力量；引力则是描述了天体之间的相互作用。
二、微观粒子模型的实验验证微观粒子模型的提出并不是一帆风顺的，其在过去遭遇了一些困难。
其中包括了亚原子粒子的发现以及量子力学的提出。
不过，在进行了一系列的实验验证之后，微观粒子模型得以成为了当前解释物质结构的标准模型。
目前，高能物理实验在不断地推动微观粒子模型的发展。
例如，大型强子对撞机的建立，使得我们对于粒子之间的相互作用有了更加深入的认识。
此外，引力波的探测也为研究微观粒子提供了新的途径。
三、微观粒子模型的应用微观粒子模型不仅在物理学中有着广泛的应用，同时也涉及到了生命科学以及材料科学等领域。
例如，在药物的开发中可以利用微观粒子模型理解药物与蛋白质之间的互动，这有助于开发更为有效的药物。
而在材料科学中，微观粒子模型的理论框架帮助人们设计出更为高效的材料。
总结微观粒子模型是物理学中的重要理论框架，通过描述粒子的基本结构及其相互作用来解释物质的性质。
经历过一系列的实验验证之后，微观粒子模型已经成为了用来描述物质细微结构的标准模型，并且在生命科学以及材料科学等领域中有广泛的应用。
浙教版初中科学知识点总结(八年级下)浙教版科学八下八年级下第一章物质与微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
2、化学变化的实质：分子分割成原子，原子重新组合成新的原子。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变为了其它物质的分子，就是化学变化。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离出现了变化，就是物理变化。
4、分是由原子形成的。
一些气体、液体主要由分子形成5、原子轻易形成的物质：金属和液态非金属及稀有气体原子结构的模型质子(带正电)夸克一、原子的结构：1、原子：原子核：(拎正电)中子(不磁铁)夸克（不显出电性）核外电子：(拎负电)（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数。
(2)质子相同,原子种类一定相同。
原子的质量主要分散在原子核上。
五、带电的原子或原子团－－离子【实验】钠在氯气中燃烧的实验实验现象：钠原子丧失电子－－构成正电荷的钠离子（阳离子）氯原子获得电子－－构成负电荷的氯离子（阴离子）离子就是带电的原子或原子团（离子的组成元素不止一种）。
离子和分子、原子一样也是形成物质的基本粒子。
共同组成物质的元素1、由多种物质组成叫混合物。
由一种物质组成叫纯净物。
纯净物分为单质和化合物：单质：由同种元素共同组成的清澈物。
化合物：由相同种元素共同组成的清澈物。
3、元素在地壳的分布是不均匀的，地壳主要由氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等元素组成。
其中含量最高的是氧，其次是硅。
金属元素中含量最高的是铝，其次是铁。
4、在人体中含量最高的是氧元素，其次是碳、氢；海水中含量多到少：氧、氢、氯、钠。
有机物主要由碳、氢、氧组成则表示元素的符号1、元素符号一般表示：⑴一种元素⑵这种元素的1个原子（3）表物质(由原子直接构成的)表示物质的符号1、化学式的确认依据：由实验测量共同组成，无法凭空想象，一种物质只有一种化学式。
2、化学式则表示的意义：⑴表示某种物质（纯净物）⑵表示物质的元素组成⑶表示某种物质的一个分子由什么原子构成⑷则表示物质分子的形成⑸该物质的相对分子质量就是多少6、离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数。
第一课时1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
在水通电实验中，我们发现水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质了，该实验充分说明了：水分子是由两种不同的、更小的粒子构成的――氢原子和氧原子；这种比分子更小的微观粒子就是原子。
说明：在化学变化过程原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
2、原子：原子是化学变化中的最小微粒。
原子也是构成物质的一种微粒，由原子直接构成的物质有：金属单质（如：铁Fe、钠Na等）、稀有气体单质（:如氦气He、氖气Ne、氩气Ar等），部分固态非金属单质（如：碳C、磷P、硫S、硅Si等）。
3、带电的原子――离子：原子得失电子形成带正、负电荷的离子。
带相反电荷的离子之间会相互作用，构成物质。
离子也是构成物质的微粒之一。
小结：物质的微观构成：物质是由分子、原子或离子构成。
物质的宏观组成：物质是由元素组成的1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：原子序数=质子数＝核电荷数＝核外电子数4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、对质子和中子的内部结构的研究还在继续，科学家认为质子和中子是由更小的粒子――夸克构成，对夸克的研究已成为科学上的一个热点。
6、元素：科学上不具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子总称为元素。
7、同位素：原子中原子核内质子数相同、中子数不相同的同类原子统称为同位素。
