分子原子

分子原子的主要区别咱们聊聊分子和原子吧，这俩家伙，就像是咱们生活中的小芝麻和大西瓜，看着都小，可里头的门道，深着呢！首先说说原子吧，这家伙就像是乐高积木里的小方块，简单、纯粹，自个儿就能玩得转。

你想啊，咱们这世界上的万物，无论是高楼大厦，还是一草一木，追根溯源，都是这些原子小兄弟手拉手、肩并肩堆出来的。

它们就像是一群爱热闹的小伙伴，聚在一起就形成了各种各样的物质。

原子虽小，但五脏俱全，里头有质子、中子和电子，它们就像是小原子的家庭成员，各有各的角色，缺一不可。

再来说说分子吧，这家伙就像是咱们过年时包的饺子，得由好几个原子凑一块儿才能成型。

你想啊，饺子皮是面粉做的，面粉里头有原子；饺子馅儿呢，可能是肉、可能是菜，里头也有原子。

这些原子们一拍即合，组成了一个个香喷喷的饺子——也就是分子。

分子可比原子复杂多了，它们不光有自己的形状和大小，还有各种各样的性质。

比如水分子，它们手拉手就能形成一条条的河流；氧气分子呢，它们聚在一起，咱们就能呼吸到新鲜的空气。

说到这儿，你可能就明白了，分子和原子的主要区别啊，就在于它们的大小和组合方式。

原子就像是单枪匹马的小英雄，自个儿就能闯荡江湖；而分子呢，就像是团结协作的大家庭，得靠大家伙一起努力才能成事。

不过啊，这俩家伙也不是老死不相往来的。

它们之间还有一层特别的关系，就像是咱们和邻居家的小孩一样，虽然各玩各的，但偶尔也会串串门、交换一下玩具。

在化学反应里啊，原子们就像是开了一场盛大的派对，有的手拉手跳起舞来，组成了新的分子；有的呢，则是闹了点小别扭，分开了手，变成了其他的分子或者原子。

这过程啊，就像是咱们小时候玩的积木游戏一样，拆了又搭、搭了又拆，总能玩出点新花样来。

所以啊，别看分子和原子都是那么小小的、不起眼的家伙，它们可是咱们这个世界里的大功臣呢！没有它们啊，咱们就没法享受到美味的食物、呼吸到新鲜的空气、看到五彩斑斓的花朵了。

咱们得感谢这些小小的科学家们啊——当然啦，我说的不是穿着白大褂、戴着眼镜的那种科学家啦——而是这些默默无闻、却又无处不在的分子和原子们！它们用自己的方式在咱们的世界里书写着属于自己的传奇故事呢！。

德智教育原子中小学生会员制学习成长俱乐部分子和原子1、原子定义：化学变化中的最小微粒。

2、化学反应的实质：化学变化中分子分裂成原子，原子重新组合成新分子。

3、分子、原子的主要区别：在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、原子的基本性质： （1）、原子也是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

（2）、原子同分子一样，也是时刻不停地做高速的无规则运动。

温度越高，能量越大，运动速度就越快。

（3）、原子之间也有一定的间隔。

原子的构成 1、原子是由原子核和核外电子构成的。

原子核居于原子的中心，带正电，是由带正电的质子和呈电中性的中 子构成的。

原子核所带的正电荷数（又称核电荷数）等于核内的质子数。

质子数与核外电子数相等，原子核 所带的电量与核外电子的电量相等、电性相反，原子作为一个整体不显电性。

原子的构成示意图原子结构模型图2、不同原子，核电荷数不同、核内质子数不同。

3、构成原子有三种粒子：质子、中子、电子。

但不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如氢原子中只有 质子和电子，没有中子。

4、原子核内的质子数不一定等于中子数，如，钠原子核内 11 个质子，12 个中子。

5、核外电子在核外分层运动，也叫分层排布，可用原子结构示意图将电子在核外排布形象地表示出来。

6、国际上以一种碳原子质量的 1/12 为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子 质量。

原子的实际质量 相对原子质量 = C12原子的实际 1 / 12（单位：1）相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数 跟质子、中子相比，电子的质量很小，所以原子的质量主要集中在原子核上。

电子在原子核外空间里围绕着 原子核作高速运动。

第 n 层总共可以容纳 2n^2 个电子 习题 1、分子和原子的主要区别是（ ） A．分子大、原子小 B．分子间有间隔，原子间没有间隔 C．在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分 D．分子在不停运动，原子不运动第 1 页 共 1 页德智教育中小学生会员制学习成长俱乐部2、 A B C D．原子的体积及在化学变化中的表现是由电子决定 3、下列有关粒子的叙述中错误的是（ ） A．原子是最小的粒子 B．分子在不断的运动 C．构成物质的粒子有分子、原子、离子 D．NaCl 是由离子构成的物质 4、能直接构成物质的微粒有 （ ） A.分子和原子 B.质子和中子 C.质子和电子 D.电子和中子 5、原子中所含质子数等于 （ ） A.中子数 B.核外电子数 C.中子与电子数之和 D.构成分子的原子数 6、碳的原子量是 （ ） A.12 克 B.1/12 C.一种碳原子质量的 1/12 D.12分子1、分子的基本性质 （1）分子是构成物质的一种粒子，其质量、体积都非常小。

分子和原子的结构在我们日常生活的这个世界里，物质以各种各样的形式存在着。

无论是我们呼吸的空气、饮用的水，还是构成我们身体的细胞，都由无数微小的粒子组成。

这些粒子就是分子和原子，它们的结构决定了物质的性质和变化。

让我们先来了解一下原子。

原子被认为是化学变化中的最小粒子。

它就像一个小小的“宇宙”，有着自己独特的结构。

原子的中心是原子核，原子核由质子和中子组成。

质子带有正电荷，中子则呈电中性。

围绕着原子核高速旋转的是电子，电子带有负电荷。

电子在原子核外的特定轨道上运动，就好像行星围绕着太阳运转一样。

不同的原子，其质子数是不同的，这也就决定了原子的种类。

例如，氢原子只有一个质子，氧原子则有 8 个质子。

原子的质量主要集中在原子核上，因为质子和中子的质量相对较大，而电子的质量非常小，可以忽略不计。

原子的大小非常小，小到难以想象。

如果把一个原子放大到一个足球场那么大，原子核可能只有一粒豆子那么大，而电子则像在球场中飞舞的尘埃。

接下来，我们再看看分子。

分子是由原子通过一定的作用力，按照一定的次序和方式结合而成的。

可以说，分子是保持物质化学性质的最小粒子。

有些物质是由单原子分子构成的，比如惰性气体氦（He）、氖（Ne）等。

但大多数物质是由多原子分子构成的，比如水分子（H₂O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的；二氧化碳分子（CO₂）则由一个碳原子和两个氧原子构成。

分子的结构决定了物质的性质。

例如，氧气分子（O₂）由两个氧原子组成，它能支持燃烧和供给呼吸；而一氧化碳分子（CO）由一个氧原子和一个碳原子组成，它却是一种有毒的气体。

分子之间存在着相互作用力，这使得物质在不同的状态下有着不同的表现。

在固态时，分子之间的距离较小，相互作用力较强，分子只能在固定的位置上振动；在液态时，分子之间的距离稍大，相互作用力较弱，分子可以在一定范围内自由移动；在气态时，分子之间的距离很大，相互作用力非常小，分子能够自由地运动。

当物质发生化学变化时，分子会分解为原子，原子重新组合成新的分子。

化学原子分子知识点总结一、原子的结构和性质原子是物质的基本单位，由电子、质子和中子组成。

电子质量很小，约为质子和中子的1/1836，质子和中子的质量几乎相等。

原子核由质子和中子组成，电子围绕在原子核外部的轨道上运动。

质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷，原子核带正电。

在化学反应中，原子的化学性质主要由外层电子结构决定。

根据原子外层电子的排布规律，我们可以确定元素的周期性和族性。

原子的周期表上，周期数代表了原子的能级，族号代表了原子的价电子数。

元素周期表的排列规律反映了原子结构的周期性规律。

原子的大小是以原子的半径来表征的。

原子半径是指原子核到原子外层最外电子轨道的距离。

原子半径会受到原子核电荷数和电子排布的影响。

通常情况下，原子半径会在同一族之中随周期数增加而增大，而在同一周期内随族数增大而减小。

原子的离子化趋势和电负度也是原子性质的重要表现。

原子的电离能是指使原子失去一个电子所需的能量，电子亲和能则是指原子吸收一个电子所释放的能量。

原子的电负度是指原子在化学键中对电子的亲和性。

原子的电离能、电子亲和能以及电负度会影响原子的化学反应性。

二、分子的结构和性质分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的。

根据原子之间的化学键的不同，分子可以分为离子型分子和共价型分子。

离子型分子是由带正电和带负电的离子通过静电作用结合而成的，共价型分子则是由共价键连接的原子组成的。

分子的结构和性质取决于其原子的种类和排布方式。

分子的形状和极性是决定其化学性质的重要因素。

分子的形状会受到原子间的键角和空间构型的影响。

根据分子形状的不同，可以分为直线型、角形、平面三角形、四面体、三棱柱等多种形状。

分子的极性则是指分子中正负电荷分布不均匀所导致的极性差异。

极性分子会在外电场中发生取向和极化，从而影响其物理和化学性质。

分子的化学键也是决定其性质的关键因素。

化学键是原子之间通过电子重新排布而形成的稳定连接。

主要的化学键包括离子键、共价键和金属键。

原子与分子的组成与结构原子与分子是构成物质的基本单位，它们的组成与结构决定了物质的性质和特点。

本文将深入探讨原子与分子的组成与结构，帮助读者更好地理解这一重要概念。

一、原子的组成与结构1. 原子的基本概念原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。

质子带有正电荷，中子不带电荷，电子带有负电荷。

质子和中子位于原子核中，电子则在核外的轨道上运动。

2. 原子的结构原子的结构可以由核外电子的排布来描述。

每个原子都有一个能容纳固定数量电子的壳层结构，其中最外层的壳层被称为价层。

原子的化学性质主要由价壳层上电子的数量和排布决定。

例如，氢原子的结构是一个质子构成的核，围绕着核的是一个电子。

3. 原子间的结合原子通过电子的转移或共享来形成化学键，从而形成分子或晶体。

共价键是指原子间共享电子，离子键是指一个原子失去一个或多个电子，另一个原子接受这些电子。

二、分子的组成与结构1. 分子的基本概念分子是由两个或多个原子通过共享电子结合而成的结构单元。

分子可以是由相同元素的原子组成，也可以是由不同元素的原子组成。

例如，氧气分子由两个氧原子组成，水分子由一个氧原子和两个氢原子组成。

2. 分子的结构分子的结构决定了其性质和行为。

分子内部的原子排布方式对分子的稳定性、形状和化学性质产生重要影响。

例如，在二氧化碳分子中，一个碳原子与两个氧原子形成直线排布，而甲烷分子的四个氢原子则围绕一个碳原子呈四面体排布。

3. 分子间的相互作用分子之间存在着各种相互作用力，包括范德华力、氢键和离子键等。

这些相互作用力影响着物质的物理性质，如熔点、沸点和溶解度等。

三、原子与分子组成结构的意义1. 物质性质的差异不同原子和分子的组合方式导致了物质性质的多样性。

例如，金属元素的原子通过金属键结合，形成具有良好导电性和可塑性的金属晶体；离子化合物由正负离子通过离子键结合而成，具有高熔点和良好的溶解性。

2. 化学反应的发生原子和分子组成结构的改变是化学反应发生的基础。

文档标题：通俗易懂！揭秘分子和原子的那些事儿正文：大家好，今天咱们就来聊聊分子和原子这两个听起来高大上，实则挺接地气的小家伙。

别看它们名字相似，其实它们之间还是有挺大区别的。

咱们就用大白话来聊聊分子和原子那些事儿，让你轻松区分它们。

首先，咱们得知道，分子和原子都是构成物质的基本粒子。

这么说吧，物质就像一座大楼，分子和原子就是盖楼的砖头。

不过，这砖头有大有小，分子和原子也是如此。

咱们先说说原子。

原子呢，是物质的最小单位，它由原子核和核外电子组成。

原子核里头有质子和中子，这俩家伙抱团取暖，共同构成了原子核。

而核外电子就像绕着原子核打转的小蜜蜂，它们负责维持原子的稳定。

总之，原子就是一个大家庭，原子核是家长，电子是孩子。

再来说说分子。

分子是由两个或多个原子组成的，它们之间通过化学键相互连接。

这就好比原子是单独的砖头，分子就是把这些砖头砌成一堵墙。

分子中的原子可以是同种元素的，也可以是不同元素的。

比如，水分子就是由两个氢原子和一个氧原子组成的。

那么，分子和原子有啥区别呢？首先，个数不同。

原子是单个存在的，而分子是由两个或多个原子组成的。

这就好比一个人和一群人的区别。

其次，稳定性不同。

原子在一般情况下是稳定的，而分子在化学反应中容易分解。

这就好比一个家庭和一群朋友，家庭结构相对稳定，而朋友之间的关系可能因为各种原因而破裂。

再次，性质不同。

原子决定元素的化学性质，而分子决定物质的化学性质。

比如，氧原子决定了氧元素的活泼性，而水分子则决定了水的性质。

最后，存在形式不同。

原子可以单独存在，也可以组成分子。

而分子只能由原子组成，不能单独存在。

这就好比砖头可以单独放，也可以砌成墙，但墙不能拆成砖头单独放。

总之，分子和原子虽然都是构成物质的基本粒子，但它们之间还是有很大区别的。

咱们通过这篇文章，算是把它们的关系捋清楚了。

下次再遇到分子和原子的相关问题，相信你一定能轻松应对！好啦，今天就聊到这里，希望大家看完这篇文章，能对分子和原子有个更清晰的认识。

分子原子元素知识点总结一、分子、原子、元素的概念及区别1. 分子：分子是由两个或更多原子通过共用电子键结合在一起的结构。

分子可以是同一种原子的，也可以是不同原子的。

例如氧气分子（O2）由两个氧原子组成。

2. 原子：原子是构成物质的基本单位，具有化学性质的最小单位。

原子由质子、中子和电子组成。

质子和中子位于原子核中，而电子则绕核运动。

3. 元素：元素是由同一种原子组成的物质。

元素是由同一种原子组成的单一化学物质，具有特定的原子序数和原子量。

目前已知的元素共118种，其中92种是自然存在的，其余的是人工合成的。

二、分子原子元素的性质1. 原子的性质（1）质子、中子和电子是原子中的基本粒子，它们决定了原子的性质。

质子的数量决定了原子的元素，中子的数量决定了同一元素的同位素，而电子的数量决定了原子的化学性质。

（2）原子的大小：原子的大小一般以原子半径来表示，原子的半径与原子核的质子数和原子核外的电子数有关。

（3）原子的质量：原子的质量一般以原子量来表示，原子的质量与质子和中子的质量有关。

（4）原子的化学性质：原子的化学性质主要与其外层电子的排布有关。

原子通过失去、获得或共享电子来形成化学键，从而参与化学反应。

2. 分子的性质（1）分子的大小：分子的大小一般以分子的长度、角度和对称性来描述，不同的分子具有不同的形状和大小。

（2）分子的质量：分子的质量一般以分子量来表示，分子的质量与其中原子的种类和数量有关。

（3）分子的化学性质：分子的化学性质主要与其中原子的排布和结合方式有关。

分子中原子之间通过共价键或离子键相连，从而形成分子的结构和性质。

3. 元素的性质（1）元素的原子序数：元素的原子序数是该元素所拥有的质子数量，也是元素周期表中的位置。

原子序数不同的元素具有不同的化学性质。

（2）元素的原子量：元素的原子量是指元素一个原子的质量，原子量通常以标准原子质量单位来表示。

（3）元素的物理性质：元素的物理性质主要与其原子结构有关，包括原子大小、原子量、原子序数等。