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2019年5月2019年普通高中毕业班高考适应性测试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、择题本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。
下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是A. AB. BC. CD. D【答案】A【详解】A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小、熔点高低无关，故A错误；B. 氯化铁溶液能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，故用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，故B正确；C. 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故C正确；D. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故D正确；故选A。
2.二环[1，0，0]丁烷()是最简单的桥环化合物。
下列关于该化合物的说法错误的是A. 该化合物的二溴代物有4种B. 生成1molC4H10需要2molH2C. 该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构体D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面【答案】D【详解】A.该物质结构中有两种碳原子，即2个-CH2-，2个，前者可连接两个Br，而后者不能，故同一个碳原子上连2个Br只有1种，2个-CH2-分别连1个Br为1种，2个分别连1个Br为1种，相邻的-CH2-，分别连1个Br为1种，共4种同分异构体，故A正确；B.该有机物的分子式为C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正确；C．1，3-丁二烯的分子式为C4H6，结构简式为：，故和二环[1，0，0]丁烷()互为同分异构体，故C正确；D.四个碳原子位于四面体的顶点，不能共面，故D错误；故选D。
3.下列图示是从海带中提取碘的有关操作，其中错误的是A. 灼烧碎海带B. 过滤海带灰的浸泡液C. 氧化滤液中的碘离子D. 从碘的四氯化碳溶液中分离碘【答案】D【详解】A．灼烧海带在坩埚中进行，故A正确；B. 过滤海带灰的浸泡液的装置正确，故B正确；C.Cl2能将碘离子氧化成碘单质，故C正确；D. 从碘的四氯化碳溶液中分离碘采用的是蒸馏操作，不是蒸发，故D错误；故选D。
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索！2019-2020年备考河南省郑州市2019届高三第一次模拟考试理综化学试题注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生能源B.“84消毒液”具有强氧化性，可做环境的消毒剂从而预防流感C.已知水热反应是指在高温高压下，将二氧化碳转化为有机物的技术，则水热反应可以降低自然界中碳的含量D.已知PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物”，则PM2.5在空气中有可能形成胶体8.下列实验操作会导致实验结果偏低的是①配制100g 10%的 CuSO4溶液，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中。
②测定CuSO4晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮。
③配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线。
④中和滴定时，用含NaOH的KOH配制成的标准溶液滴定未知浓度的HCl。
A、只有①B、只有②C、②、③、④D、①、②、③9.二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是（）A. 金刚石是自然界最坚硬的单质B. 1molCO2中含有的共用电子对数目为2N AC. 46gNa完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6LD. 当有0.4mo1Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1 N A10.铁氧磁体法处理含Cr2O72-的废水的原理如下:向含Cr2O72-的酸性废水中加入FeSO4·7H2O,将Cr2O72-还原为Cr3+,调节溶液的pH,使铁、铬元素转化为组成相当于FeⅡFeⅢx CrⅢ2-x O4(铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态)的沉淀.处理含1molCr2O72-的废水至少需要加入amolFeSO4·7H2O .下列结论正确的是( )A. ,B. ,C. ,D. ,11.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁，设计了如下流程下列说法不正确的是（）。
2019届郑州市高三第三次模拟考试理科综合试卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
考试时间150分钟，满分300分。
考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。
交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 A1－27 S －32一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
1．对真核细胞来说，ATP 的生成主要发生在线粒体，而ATP 的消耗却可以发生在细胞内任何一个需能的地方。
线粒体合成的ATP 必须被转运出线粒体到细胞质基质中，为细胞代谢提供能量，右图是ATP 转出线粒体的方式，已知A 侧的H ＋浓度高于B 侧。
下列说法不正确的是A ．图中所示膜结构为线粒体内膜，A 侧为线粒体内外膜之间的间隙B ．膜上两处H ＋从A 侧到B 侧的运输均属于协助扩散C ．有氧时B 侧可以将葡萄糖分解为CO 2，产生NADPH ，并释放少量能量D ．膜上物质的定向转运体现了生物膜的选择透过性2．下表为小鼠的一个卵原细胞到发育成一个新个体所经历的几个重要生理过程。
请根据细胞中染色体组数的变化及各阶段相关特点的描述，判断下列说法正确的是A ．甲过程中性激素能通过自由扩散进入相关细胞并为其提供能量B ．乙过程通过细胞间的直接接触进行信息交流，不需要受体参与C．甲和乙过程能够发生基因重组，为生物进化提供了材料D．丁过程形成的不同种类的细胞内，蛋白质分子有些相同、有些不同3．M13丝状噬菌体的遗传物质是单链环状的DNA，它只侵染某些特定的大肠杆菌。
感染宿主后通常不裂解宿主细胞，而是从感染的细胞中分泌出噬菌体颗粒，宿主细胞仍能继续生长和分裂，但生长水平比未感染组低。
以下叙述正确的是A．M13的DNA分子中嘌呤碱基数等于嘧啶碱基数B．该病毒不感染人体细胞，原因可能是人体细胞膜上缺乏相应的受体C．可用含35S的培养基培养M13以标记蛋白质D．分泌子代噬菌体颗粒需要借助宿主细胞的内质网和高尔基体4．玉米有早熟和晚熟两个品种，该对相对性状的遗传涉及两对等位基因（A、a与B、b）。
河南省2019届高三理综4月教学质量监测试题1.唾液腺细胞能合成和分泌唾液淀粉酶。
下列相关叙述正确的是A.唾液淀粉酶成熟前需要先后经过高尔基体和内质网的加工B.加唾液淀粉酶组与不加酶组对照可得出该酶具有高效性C.唾液腺细胞分泌唾液淀粉酶时可体现出细胞膜的结构特点D.唾液腺细胞内合成淀粉酶的细胞器不能用于合成其他酶2.人体内有不同分化程度的细胞。
下列所述情况能得出某细胞属于高度分化细胞的是A.葡萄糖和ATP分别是该细胞的重要和直接能源物质B.该细胞膜上具有协助运输氨基酸的载体C.该细胞内控制生长激素合成的基因能转录出信使RNAD.该细胞内原癌基因和抑癌基因的核苷酸序列发生改变3.如图所示为科研人员根据顶芽、生长素、细胞分裂素和赤霉素分别对某种植物侧芽生长长度的影响而绘制的曲线图。
分析图示信息并结合所学知识，下列相关叙述正确的是A.甲组侧芽不生长的原因是侧芽合成的生长素过多B.对照甲、丙和丁三组可知细胞分裂素能彻底解除顶端优势C.该实验反映出植物的生长发育可受到多种激素的调节作用D.高浓度生长素和赤霉素在侧芽生长方面具有协同关系4.呼肠孤病毒的壳内含有RNA聚合酶，该病毒与T2噬菌体的遗传物质都呈双链，但两种病毒所含的五碳糖种类不同。
下列相关叙述或推理较为合理的是A.DNA是呼肠孤病毒的遗传物质，且呈双螺旋结构B.呼肠孤病毒的生命活动所需酶均由宿主细胞提供C.呼肠孤病毒侵染细胞时，只有其遗传物质进人细胞D呼肠孤病毒的遗传物质复制时具有半保留复制特点中小学最新教育资料5.某水池中有a和b两种生物，在某一时刻投放生物c，则生物a和b的数量变化如图所示。
下列相关叙述错误的是A.生物a和b的种间关系可能为竞争B.生物b和c的种间关系一定为捕食C.该池塘内群落存在垂直分层现象D.生物c的种群密度不可能呈“J”型增长6.遗传性血管性水肿是一种由一对等位基因（C和c)控制的常染色体显性遗传病。
研究发现，C基因表达的产物比c基因表达的产物的分子量小很多。
2019届河南省高三三模理综化学试卷【含答案及解析】姓名_____________ 班级 _______________ 分数 ____________、选择题1. 化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列有关说法不正确的是A •“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B ."青蒿一握，以水二升渍，绞取汁"，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化C •“熬胆矶铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D •古剑“沈卢” “以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金2. N A表示阿伏加罗常数的值，下列有关叙述正确的个数为①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N A② 4.2g乙烯和丙烯混合气中含有的极性键数目为0.6N A③标况下，3.36LHF含有的电子数为1.5N A④常温下1L 0.5mol/L NH 4 Cl 溶液与2L 0.25mol/L NH 4 Cl 溶液所含NH 4 + 的数目相同⑤常温下4.6gNO 2和N 2 O 4混合气体中所含原子总数为0.3N A⑥在KCIO 3 +6HCI（浓）=KCI+3CI 2 +3H 2 O 反应中，每生成1mol Cl 2 转移的电子总数为2 N A⑦1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N A⑧高温下，16.8g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子.A . 3 个_________ B. 4 个_______________ C. 5个_____________ D. 6 个3. 分子式C 9 H 10 O 2 的有机物，其结构中含有苯环且可以与饱和NaHCO 3溶液反应放出气体的同分异构体有（不考虑立体异构）A . 12 种_________________________________B . 13 种 ___________________________ C. 14 种 _________________________________ D . 15 种4.X、Y、Z、W R属于短周期主族元素.X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y 元素的原子最外层电子数为m次外层电子数为n, Z元素的原子L层电子数为m+n M层电子数为m- n, W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2: 1 •下列叙述错误的是A• Y的氢化物的沸点比R的氢化物的沸点高B • Z、W R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R> W ZC• X 2 Y2 化合物中的化学键与X2 R中的化学键类型完全相同D • RY 2通入Ba(NO 3 ) 2 溶液中有白色沉淀生成，该沉淀不溶于硝酸5. 下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式书写正确的是港4加人的*T/j«X用叫■期-少gRaf侧I"涪假=—1 “炯* MR甘h(»r ,cr 少鹹MgCHCQ,)^珈-+ 2IIGOS t^lir —晦⑴Hh I +諛H KC MA玮6丑)H +m5+ H3)[>li^>t tH*_ h T +H?O6. 室温下，将0.05 mol Na 2 CO 3 固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。
河南省达标名校2019年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某化学学习小组利用如图装置来制备无水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速发生反应)。
下列说法错误的是A．制备无水AlCl3:装置A中的试剂可能是高锰酸钾B．点燃D处酒精灯之前需排尽装置中的空气C．装置C中的试剂为浓硫酸D．制备无水AlCl3和NaH时球形干燥管中碱石灰的作用完全相同2．中国传统文化博大精深，明代方以智的《物理小识》中有关炼铁的记载：“煤则各处产之，臭者烧熔而闭之成石，再凿而入炉曰礁，可五日不灭火，煎矿煮石，殊为省力。
”下列说法中正确的是A．《物理小识》中记载的是以焦炭作为还原剂的方法来炼铁B．文中说明以煤炭作为燃料被普遍使用，煤的主要成分为烃C．生铁是指含硫、磷、碳量低的铁合金D．工业上可通过煤的干馏获得乙烯、丙烯等化工原料3．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液4．下列说法不正确的是()A．苯和乙炔都与溴水发生加成反应，从而使溴水褪色B．乙醛和乙酸都可以与新制的氢氧化铜悬浊液反应C．邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构D．等质量的乙烯和丙烯充分燃烧所消耗的O2的量相同5．已知:CH3CH(OH)CH2CH CH3CH=CHCH3+H2O，下列有关说法正确的是A．CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能处于同一平面B．CH3CH=CHCH3和HBr加成产物的同分异构体有4种（不考虑立体异构）C．CH3CH(OH)CH2CH3与乙二醇、丙三醇互为同系物D．CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高锰酸钾溶液褪色6．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。
2019年河南省郑州市高考化学一模试卷一、选择题共45分）（本题包括15小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生活密切相关。
下列有关说法不正确的是（）A. 为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放B. 酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，绝大多数是蛋白质C. 家庭装修的水性漆是以水做溶剂，有利于健康及环境D. 化石燃料的燃烧和碳酸盐的沉积都会引起大气中CO2含量上升【答案】D【解析】【详解】A.温度升高，蛋白质会发生变性，为避免蛋白质变性，疫苗一般应冷藏存放，故A正确；B.绝大多数酶属于蛋白质，故B正确；C.水性漆就是以水为稀释剂、不含有机溶剂的涂料，不含苯、甲苯、二甲苯、甲醛、游离TDI有毒重金属，无毒无刺激气味，对人体无害，不污染环境，漆膜丰满、晶莹透亮、柔韧性好并且具有耐水、耐磨、耐老化、耐黄变、干燥快、使用方便等特点，故C正确；D.碳酸盐的沉积，固定了CO2，不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；答案：D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是（）A. 92 g甘油中含有羟基数为N AB. 常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有8N A个电子C. 标准状况下，22.4 L苯中含有的碳碳双键数为3N AD. 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为N A【答案】B【解析】【详解】A.92.0g甘油（丙三醇）的物质的量为＝1mol，1mol丙三醇含有3mol羟基，即含有羟基数为3N A，故A错误；B.常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中含有电子数为：×8×N A＝8N A，故B正确；C.标况下苯是液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D.次氯酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分水解，所以1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为小于N A，故D错误；答案：B。
3.下列指定反应的化学用语表达正确的是（）A 质子交换膜氢氧燃料电池的负极反应 O2+2H2O+4e﹣＝4OH﹣B 用铁电极电解饱和食盐水 2Cl﹣+2H2O＝Cl2↑+H2↑+20H﹣C 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡 CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣D KClO碱性溶液与Fe（OH）3反应制取K2FeO4 3ClO﹣+2Fe（OH）3＝2FeO43﹣+3Cl﹣+4H++H2OA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A．负极上氢气失电子生成氢离子，所以负极反应为：2H2﹣4e﹣═4H+，故A错误；B．阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上水得电子生成氢气和氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，离子方程式为Fe+2H2O Fe（OH）2↓+H2↑，故B错误；C．碳酸钙溶解度小于硫酸钙，锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na3CO3溶液浸泡，离子方程式：CO32﹣+CaSO4＝CaCO3+SO42﹣，故C正确；D．碱性溶液中，反应产物不能存在氢离子，正确的离子方程式为：3ClO﹣+2Fe（OH）3+4OH¯＝2FeO42﹣+3Cl ﹣+5HO，故D错误；2答案：C。
河南省郑州市达标名校2019年高考四月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点2．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．NaCl(aq) Cl2(g)FeCl2(s)B．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)C．Al(s)AlCl3(aq)Al(OH)3(s)D．N2(g) NH3(g) Na2CO3(s)3．常温下，将1.0L X mol/L CH3COOH溶液与0.1mol NaOH固体混合充分反应，再向该混合溶液中通人HCl 气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。
下列说法正确的是A．X<0.1B．b→a过程中，水的电离程度逐渐增大C．Ka (CH3COOH) =10-8/(X-0.1)D．b→c过程中，c(CH3COOH)/c(CH3COO) 逐渐变小4．银精矿(其化学成分有：Ag、Zn、Cu、Pb、S 及SiO2等)从其中提取银及铜和铅的工艺流程如图：回答下列问题：(1)“浸取”时，当盐酸的浓度和KClO3的量一定时，为提高浸取率可采取的措施是______(请用简练语言列举一项)。
(2)“分离Ⅰ”所加试剂X 为______，“分离Ⅱ”所得滤渣中除含单质硫外，还含有的成分有______。
郑州市达标名校2019年高考四月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D 原子发生氢交换。
又知次磷酸（H3 PO2）也可与D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能与D2O 发生氢交换。
下列说法正确的是A．H3 PO2属于三元酸B．NaH2PO2溶液可能呈酸性C．NaH2PO2属于酸式盐D．H3 PO2的结构式为2．一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe x S，S为－2价)与100mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成3.2g硫单质、0.4molFeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。
则下列说法正确的是（）A．该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1B．该磁黄铁矿Fe x S中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为2：1C．生成的H2S气体在标准状况下的体积为8.96LD．该磁黄铁矿中Fe x S的x=0.853．利用如图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。
下列说法正确的是（）A．铁片上镀铜时，Y是纯铜B．制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁C．电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2+浓度不变D．电解饱和食盐水时，X极的电极反应式为4OH-－4e-=2H2O＋O2↑4．化学与生活、生产密切相关。
下列叙述不正确．．．的是A．高纯硅可用于制作光导纤维B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护5．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A．①②两步反应都属于加成反应B．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6．N A是阿伏加德罗常数的值。
河南省郑州市2019届高三4月模拟调研理综-化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列物质性质和用途都正确且相关的是（）p2. 性质用途 A HF溶液具有酸性 HF溶液能在玻璃上刻图案 B SO 2 具有强还原性 SO 2 常用于漂白秸秆、织物 C CuSO 4 具有氧化性 CuSO 4 常和熟石灰用来配波尔多液 D CH 3 CH 2 OH完全燃烧生成二氧化碳和水并放出大量热量乙醇常作清洁能源A. AB. BC. CD. D3. 某化学反应2X(g)=Y(g)+Z(s)的能量变化如图所示。
下列说法正确的是（）A. 引发该反应一定需要加热或点燃等条件________B. E 1 逆反应的活化能，E 2 是正反应的活化能C. 催化剂能减小E 1 和E 2 ，但不改变反应的焓变________D. X、Y、Z表示的反应速率之比为2∶1∶14. 短周期主族元素D、E、G、J的原子序数依次增大。
D和J位于同主族，D和E的原子序数相差1， G的最高价氧化物对应的水化物既能与盐酸反应，又能与烧碱反应，J原子的电子总数等于最外层电子数的3倍。
下列推断正确的是（）A. 气态氢化物的热稳定性：E＞d＞JB. 原子半径：G＞E＞J＞DC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：J＞D＞GD. E和J组成的化合物常作食品的干燥剂5. 下列有机物中同分异构体数目最多的是（）A. C 4 H 8 O 2 （酯）________B. 甲苯的二氯代物________C. 己烷________D. 戊醇6. 石墨烯锂硫电池是一种高效、低污染的新型二次电源，其装置如图所示。
电池反应为2Li+nS=Li 2 Sn。
Li + 可在固体电解质中迁移。
下列说法不正确的是（）A. 放电时，锂在负极上发生氧化反应B. 放电时，正极的电极反应式为nS+2e - +2Li + =Li 2 SnC. 充电时，锂电极为阴极，与电源负极相连D. 充电时，理论上阳极失去2mol电子生成32g硫7. 298 K时，分别向体积、浓度均为20mL0.1mol·L -1 的HX溶液、HY溶液中滴加等浓度的NaOH 溶液，混合溶液的pH与加入NaOH溶液体积(V)之间的关系如图所示。
（注明：弱电解质的电离度等于已电离的电解质的量与电解质总量之比）下列说法正确的是（）A. 298K 时，0.1mol·L -1 HX 溶液中HX的电离度为1%B. V=10mL时，同时微热溶液（忽略体积变化)，逐渐增大C. V=20mL 时，HX曲线对应的溶液中c(Na + )=c(X - )>c(H + )=c(OH - )D. 滴定这两种溶液时都可以选择甲基橙替代酚酞作指示剂8. 下列有关氨气的实验中，正确的是（）______________________ ______________________________A. 制 NH 3B. 干燥NH 3C. 收集NH 3D. 吸收NH 3二、简答题9. 用辉铜矿（主要成分为Cu 2 S，含少量Fe 2 O 3 、SiO 2 等杂质）制备Cu 2 (OH) 2 CO 3 ，其工艺流程如下：（1）“酸浸”过程中，将矿石粉碎，其目的是 __________ ；加热能加快矿石粉“酸浸”速率，但温度不宜过高，其原因是 __________ 。
（2）Cu 2 S和硝酸反应，其还原产物为NO。
已知1 mol Cu 2 S完全反应时转移10 mol 电子。
写出该反应的离子方程式： _____________________ 。
（3）“除铁”中加入过量氧化铜发生反应的离子方程式为 ___________________ 。
（4）从过滤3得到的滤液中可提取一种肥料，它的化学式为 __________ ；滤渣1的主要成分是 __________ （填化学式）。
（5）设计实验确认过滤2得到的滤液中是否有Fe 3+ ：___________________________ 。
（6）取wg辉铜矿经上述流程转化，加入agCuO，滤渣2含bgCuO，最终得cmolCu 2 (OH) 2 CO 3 不考虑铜元素损失）。
原辉铜矿含Cu 2 S的质量分数为 ____________ 。
（用代数式表示）10. SiCl 4 在室温下为无色液体，易挥发，有强烈的刺激性气味。
工业上，提纯粗硅的原理如下：（1）已知：① Si(s)+4HCl(g) SiCl 4 (g)+2H 2 (g)________ △H 1 =-241 kJ·mol -1②Si(s)+3HCl(g) SiHCl 3 (g)+H 2 (g)________ △H 2 = -210 kJ·mol -1③3SiCl 4 (g)+2H 2 (g)+Si(s) 4SiHCl 3 (g)________ △H 3 = -akJ·mol -1a= __________ 。
（2）工业上，利用蒸馏水吸收尾气中的氯化氢制盐酸。
常用沉淀滴定法测定盐酸的浓度：取一定体积的盐酸用标准AgNO 3 溶液滴定，用K 2 CrO 4 溶液作指示剂。
已知：298 K时K sp (AgCl)、K sp (Ag 2 CrO 4 )分别为 1.8×10 -10 、l.0×10 -12 。
若选择K 2 CrO 4 为指示剂，使溶液中c(CrO 4 2- )=0.01 mol·L -1 。
当产生黄色Ag 2 CrO 4 沉淀时，c(Cl - )= __________ mol·L -1 。
（3）研究反应③最适合的反应温度，四氯化硅的转化率随温度的变化曲线如图所示。
①图像中表示SiHCl 3 (g)的正反应速率小于SiHCl 3 (g)的逆反应速率的点是__________ (填“A”“B”或“C”)。
②温度低于500℃时，随着温度升高，四氯化硅的转化率增大，其原因是_________________ 。
（4）一定温度下，向2L恒容密闭器中充入一定量的SiCl 4 (g)、H 2 (g)和Si(s)发生反应③，经过tmin达到平衡。
测得平衡体系中H 2 、SiHCl 3 (g)的物质的量浓度分别为2mol·L -1 、1 mol·L -1 。
（i）从反应开始到平衡时SiCl 4 的平均速率为 __________ 。
（ii）在该条件下，H 2 的平衡转化率为 __________ 。
升髙温度，该反应的平衡常数__________ (填“增大”，“减小”或“不变”)。
（iii）若平衡后再向容器中充入与起始时等量的SiCl 4 (g)和H 2 (g)（假设硅足量），当反应再次达到平衡时，与原平衡相比较，H 2 的体积分数将 __________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
（iv）若平衡后，将容器的体积压缩至1L（硅足量），再次达到平衡时，H 2 的物质的量浓度范围为 __________ 。
三、实验题11. LiA1H 4 常用作有机合成中的还原剂。
四氢铝锂的一种合成原理是：氢化锂和氯化铝在乙醚中发生反应4LiH+AlCl 3 LiAlH 4 +3LiCl。
某学习小组拟制备氢化锂。
已知：氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在，遇水或酸能够引起燃烧。
供选择的装置如图：（1）装置连接顺序是A、 __________ 。
C装置的作用是 __________ 。
（2）添加药品：用镊子从试剂瓶中取出一定量的锂（固体石蜡密封），然后在甲苯中浸洗数次，该操作的目的是 _____________________ ，然后快速把锂放入到石英管中。
（3）实验开始时，A中反应较慢，在盐酸中滴几滴CuSO 4 溶液，产生H 2 的速率加快，其原理是 __________________________________________ 。
（4）为了避免生成Li 2 O等杂质，加热石英管之前必须进行的操作是___________________ 。
（5）加热一段时间后停止加热，继续通入氢气冷却，然后取出氢化锂，装入氮封的瓶里，保存于暗处。
采取上述操作的目的是避免氢化锂与空气中的水蒸气接触而发生危险（发生的反应为LiH+H 2 O=LiOH+H 2 ↑）。
由此类比，氢化锂与乙醇反应的化学方程式为_________________ 。
（6）为了探究产品中是否含锂（不考虑其他杂质），进行如下实验：取mg产品在一定条件下足量的水反应，经干燥，收集到VLH 2 （折合成标准状况）。
若产品中不含锂，则V= __________ 。
若产品中混有锂，则V的取值范围为 ___________________ 。
四、简答题12.铬及其化合物广泛应用于生活、生产。
酒精测量仪的原理是2K 2 Cr 2 O 7 +8H 2 SO 4 +3CH 3 CH 2 OH=2Cr 2 (SO 4 ) 3 +3CH 3 COOH+2K 2 SO 4 +11H 2 O，K 2 Cr 2 O 7 遇到CH 3 CH 2 OH颜色由橙红色变成绿色。
（1）基态铬原子的价电子排布式为 __________ 。
金属离子在水溶液中颜色与未成对电子有关，Cr 3+ 在水溶液中呈绿色。
1个基态Cr 3+ 有 __________ 个未成对电子。
（2）1 molCH 3 COOH 分子中含 __________ molπ键。
CrCl 3 晶体很稳定，其熔点为83℃，CrCl 3 晶体熔化时破坏的作用力类型是 __________ 。
Cr 2 (SO 4 ) 3 中阴离子的立体构型为 __________ 。
（3）乙醇被氧化的中间产物为乙醛(CH 3 CHO)，在乙醇、乙酸和乙醛中，乙醛的沸点最低，其主要原因是 ________________ 。
乙醛分子中碳原子的杂化类型是 __________ 。
（4）Cr(OH) 3 是两性氢氧化物，与烧碱溶液反应生成Cr(OH) 4 - ，画出该阴离子的结构图示： __________ 。
（5）铬、钙和氧组成一种特殊的导电材料（复合氧化物)，其晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为 __________ 。
②已知该晶体的密度为ρg．cw -3 ，NA代表阿伏加德罗常数的数值，晶体的摩尔质量为Mg·mol -1 。
则该晶胞参数（a)为 __________ pm。
③当该晶体中部分Ca 2+ 被相同数目的La 3+ 替代时，部分铬由+4价转变为+3价。
若化合物中Ca 2+ 和La 3+ 的物质的量之比为（x<0.1），则该晶体中+3价铬与+4价铬的物质的量之比为 __________________ 。
