北师大版九年级化学第二册全册知识点

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绪言化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是在分子、原子层次上研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。

2、化学家及他们的重要贡献（1）道尔顿的原子论和阿伏加德罗的分子学说的创立，奠定了近代化学的基础。

（2）门捷列夫发现元素周期律和元素周期表。

（2）拉瓦锡是最早得出空气由氧气和氮气组成的科学家.（3）张青莲为相对原子质量的测定作出卓越贡献。

（4）侯德榜是我国制碱工业的先驱,发明联合制碱法。

3.绿色化学：无毒无害的原料及条件，减少废物排放，最好是零排放，产品要环保健康安全。

第一章走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化-—有其它物质生成的变化例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据:有无其它(新）物质生成. 有则是化学变化，无则是物理变化二、物质的性质物理性质:物质不需要化学变化就表现出的性质.包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等.课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是：物质，以实验为基础。

北京化学九年级下册北京化学九年级下册共有多个单元，包括：物质与能量的转化、酸碱中和反应、金属的特性和变化、碳及其化合物、化学方程式与化学计算、化学实验、稀溶液和溶液浓度、物质的结构和变化、氧气和氧化还原反应等。

以下是对其中几个单元的介绍：一、物质与能量的转化在这个单元里，我们要学习物质与能量之间的相互转化关系。

首先，我们需要了解什么是能量，能量的种类及能量的守恒定律。

然后，我们学习了化学反应中能量的变化，包括吸收热、放出热和吸收光与放出光等。

最后，我们还学习了物质与能量之间的转化，并通过实验了解不同物质与能量转化的过程。

二、酸碱中和反应在这个单元里，我们要学习酸碱中和反应的基本概念与性质。

首先，我们需要了解什么是酸、碱和盐，学习它们的性质、分类及常见的实验室制备方法。

然后，我们学习了酸碱中和反应的原理和特点，了解它们的化学方程式，以及如何进行酸碱滴定实验。

最后，我们还学习了常见的酸碱中和指示剂和其应用。

三、金属的特性和变化在这个单元里，我们要学习金属的特性和变化。

首先，我们需要了解金属与非金属之间的区别，并学习金属的性质，如金属的导电、导热、延展性和韧性等。

然后，我们学习了金属的化学性质和反应，包括金属与酸反应生成盐和氢气、金属与非金属离子反应形成金属盐等。

最后，我们还了解了金属的腐蚀现象及其防腐措施。

通过学习这些单元，我们能够更好地理解物质与能量转化、酸碱中和反应、金属的特性和变化等化学知识。

同时，我们还能够培养实验观察、数据处理和实验设计等科学的思维能力。

希望同学们能够认真学习化学知识，掌握基本的实验技能，并能够将所学的知识运用到日常生活和科学研究中，更好地提高自己的科学素养和创新能力。

北师大版初三下册化学知识点第二节金属的化学性质金属与氧气的反应镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O22MgO 4Al+3O2=2Al2O3铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

铁、铜在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。

铁、铜在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O4 2Cu+O22CuO金即使在高温时也不与氧气反应。

金属与酸的反应：活泼金属＋酸→ 盐＋H2↑描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。

当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

常见金属在溶液中的活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。

在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。

在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

钾、钙、钠不符合这一条。

它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。

金属与盐溶液的反应：金属＋盐→另一金属＋另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。

一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。

如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。

“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色的。

比较Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。

化学九年级知识点北师大版化学是一门研究物质的组成、性质、结构、转化和相关规律的科学。

作为中学化学课程的一部分，化学九年级的知识点对学生们打下了扎实的基础，为他们进一步学习高中化学提供了坚实的支持。

本文将就北师大版九年级化学教材中的一些重要知识点进行探讨。

一、物质的组成和性质1. 物质的结构：物质是由原子、离子或分子等基本微粒组成的。

不同的物质，由于微粒的不同组成和排列方式，具有不同的结构。

例如，金属的结构是金属元素形成的离子层和自由电子层的排列；而非金属的结构则是由共价键连接的原子或离子组成。

2. 物质的性质：物质具有很多性质，包括化学性质和物理性质。

化学性质指的是物质在发生化学反应时所表现出的性质，如燃烧性、腐蚀性等；物理性质则是物质在不发生化学反应时所表现出的性质，如颜色、硬度等。

了解物质的性质有助于我们更好地认识和应用物质。

二、常见物质的分类和性质1. 金属：金属是一类具有典型的物理和化学性质的物质。

常见的金属有铁、铜、铝等。

金属具有导电性、导热性和延展性等特点，可以用于制造各种工具和器件。

2. 非金属：非金属是与金属性质相反的一类物质。

非金属通常是脆的，不具备金属的导电性和导热性。

常见的非金属有硫、氧、氮等，它们在自然界中广泛存在，是生物体构成的主要元素。

3. 金属氧化物：金属氧化物是由金属和氧元素结合而成的物质。

金属氧化物具有碱性，可以参与酸碱反应。

同时，金属氧化物还具有一定的导电性。

4. 酸和碱：酸和碱是常见的化学物质，它们具有明显的化学性质。

酸具有酸味、酸腐蚀性等特点，能与碱中和。

碱则具有碱味、腐蚀性较小，能与酸中和，产生盐和水。

5. 盐：盐是由阳离子和阴离子组成的化合物。

它们通常具有晶体的结构，能在水中溶解。

盐在日常生活中被广泛应用于调味品、药品和工业生产等领域。

三、化学反应和反应速率1. 化学反应：化学反应是指物质从一种状态转变为另一种状态的过程。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。

北师大版初中化学全套教材知识点考点汇
总
本文档汇总了北师大版初中化学全套教材的知识点和考点，帮助学生系统地掌握化学知识。

一、第一册
1. 纯净物和混合物
- 纯净物的定义和特点
- 混合物的定义和分类
2. 固体的性质和分类
- 固体的形状和体积
- 不同类型固体的特点和应用
3. 液体和气体的性质
- 液体的表面张力和比重
- 气体的可压缩性和比容
4. 物质与能量
- 物质和能量的定义和关系- 不同能量形式的转换
5. 物质的量
- 物质的量的定义和计量单位- 实际问题中的物质的量计算
二、第二册
1. 原子和原子核
- 原子的结构和基本粒子
- 原子核的组成和性质
2. 元素与化合物
- 元素的概念和分类
- 化合物的方式和性质
3. 原子量和分子量
- 原子量的计算和应用
- 分子量的计算和应用
4. 化学方程式
- 化学方程式的表示和平衡
- 化学方程式的应用和解题方法
5. 溶液和浓度
- 溶液的定义和分类
- 浓度的计算和应用
三、第三册
1. 酸、碱和盐
- 酸和碱的定义和特性
- 盐的形成和性质
2. 酸碱中和反应
- 酸碱中和反应的化学方程式- 酸碱指示剂的应用和选择
3. 金属与非金属
- 金属和非金属的特性和应用
- 金属的活动性和电化学反应
4. 氧气和氧化物
- 氧气的性质和制备
- 氧化物的定义和分类
5. 价电子和化合价
- 价电子的定义和分布
- 化合价的计算和应用
以上是北师大版初中化学全套教材的知识点和考点汇总，希望对学生研究化学知识有所帮助。

北师大版九年级化学下册知识点总结一、内容描述首先物质结构部分重点介绍原子结构、分子结构以及晶体结构等基础知识，帮助学生理解物质的本质和构成。

其次化学反应的基本规律涉及反应类型、化学方程式及平衡移动原理等核心知识，帮助学生理解和掌握化学反应的发生规律和条件。

再次化学反应中的能量变化部分着重讲解化学反应与能量转换的关系，介绍热能、光能、电能等能量的转换和传递过程。

此外生活中常见的化学物质及应用部分结合实际生活，介绍生活中常见的化学物质的性质和应用，如酸、碱、盐等化合物的性质和用途。

化学与社会环境部分探讨化学在社会发展中的应用以及与环境的关系，引导学生理解化学与社会发展的紧密联系。

本课程知识点总结旨在帮助学生系统掌握化学知识，为高中化学学习奠定坚实基础。

1. 简述化学学科的重要性及在九年级学习中的地位化学学科是九年级教育中不可或缺的一部分，其重要性不言而喻。

化学是研究物质组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。

在九年级阶段，学生开始接触到这门学科的初步知识，对于培养科学素养、提升逻辑思维能力以及培养实验技能具有关键作用。

化学不仅是理解自然现象的关键，而且在日常生活、工业生产、医学健康、环境保护等多个领域有广泛应用。

通过学习化学，学生不仅能够理解物质世界的本质，还能掌握解决生活中遇到的实际问题的能力。

因此在九年级学习化学，不仅是学科知识的积累，更是对未来生活技能的一种储备和提升。

2. 介绍北师大版九年级化学下册的主要内容和学习目标北师大版九年级化学下册作为中学化学教育的重要组成部分，涵盖了丰富的化学知识，旨在帮助学生深入理解化学基本原理和现象，掌握基本的化学实验技能。

主要内容方面，北师大版九年级化学下册主要包括物质构成的奥秘、物质变化的奥秘以及身边的化学物质等几大模块。

其中物质构成的奥秘部分重点介绍分子、原子、离子等基本概念，以及它们如何构成物质的知识。

物质变化的奥秘部分则主要探讨化学反应的原理和类型，如氧化反应、还原反应等。

九年级化学下册的知识点包括：
1.金属的性质：大多数金属的硬度较大，熔点较高，有良好的延
展性。

2.金属的化学性质：金属与氧气、酸、盐的反应，置换反应等。

3.金属的物理性质：密度、熔点、硬度等。

4.酸碱盐的反应：酸碱盐之间的反应，酸碱指示剂的使用等。

5.溶液的性质：酸碱指示剂、酸碱度、溶解度等。

6.化学变化和物理变化的判断：化学变化一定伴随着物理变化，
物理变化不伴随化学变化。

7.纯净物和混合物的概念：纯净物只由一种物质组成，混合物由
两种或多种物质混合而成。

8.单质和化合物的概念：单质是由同种元素组成的纯净物，化合
物是由不同种元素组成的纯净物。

9.氧化物的概念：氧化物是由两种元素组成的纯净物中，其中一
种元素的氧元素的化合物。

10.化学实验基本操作：包括物质的加热、溶解、过滤、蒸发等。

11.实验安全知识：实验室安全规则、实验操作注意事项等。

九年级北师大版化学知识点九年级化学知识点化学是一门研究物质性质及其变化的科学。

九年级是学习化学的关键时期，要掌握一些基本的化学知识点，这不仅有助于我们理解生活中的化学现象，还能为将来学习高中化学打下坚实的基础。

下面就让我们来一起回顾一下九年级北师大版化学的知识点。

1. 物质的分类物质是组成一切物质的基本单位，根据其化学性质和物理性质的不同，可以将物质分为元素、混合物和化合物三大类。

元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同元素化合而成的物质，混合物则是由不同种类的物质混合而成的。

2. 元素和化合物的化学符号化学符号是用来表示元素和化合物的简写符号。

元素的化学符号由其拉丁名的第一个字母大写表示，如果元素名的首字母已被使用，那么将使用其拉丁名的前两个字母。

化合物的化学符号则由元素符号按照化合物中元素的比例以及元素的排列顺序确定。

3. 物质的性质及其变化物质包括化学性质和物理性质。

物质的化学性质指的是物质与其他物质在化学反应中的行为，如燃烧、氧化、还原等。

物质的物理性质指的是物质在物理条件下的性质，如颜色、硬度、密度等。

物质在发生化学反应或物理变化时会引起性质的改变，比如颜色的变化、气体的释放等。

4. 元素周期表元素周期表是化学界最重要的工具之一。

它根据元素的原子序数、原子量和元素性质的相似性将元素排列起来。

元素周期表可以帮助我们了解元素的性质、电子构型以及元素之间的关系。

在化学学习中，我们可以通过元素周期表来确定元素的化学符号、原子序数以及元素的化学反应活性。

5. 化学反应化学反应是指物质之间发生物质变化的过程。

化学反应可以分为氧化还原反应、酸碱中和反应、加热分解反应、双替换反应等。

化学反应的产物由反应物经过物质的重新组合和重新分配而生成。

6. 金属与非金属元素的性质根据元素的性质，元素可以分为金属和非金属两大类。

金属元素具有导电性、延展性和良好的热导性等性质，可以做成各种使用的器件。

非金属元素则具有较差的导电性能以及易与金属发生反应的性质。

九年级化学下册全册知识点化学是一门研究物质的性质、组成、结构、变化以及与能量转化之间关系的科学学科。

九年级化学下册涵盖了多个知识点，其中包括了化学元素、离子及化学键、化学方程式、氧化还原反应、酸碱中和反应以及化学计量等。

以下将详细介绍这些知识点。

一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位，由原子组成。

九年级化学下册所涉及的化学元素包括周期表中的主要元素及其特性、元素周期表的排列规律、非金属元素与金属元素的区分以及元素的命名与符号等。

1. 元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即元素的核中质子的数目）和电子排布特征进行排列的表格。

它分为周期、族和区域。

周期指的是横向的行数，族指的是纵向的列数，区域则指的是元素的主、副、过渡、稀土和放射性等特征。

2. 非金属元素与金属元素的区分非金属元素的特点是不良导体，多为气体或固体，脆性大，不透明等。

金属元素则具有良好的导电性、热导性、延展性和可塑性等特点。

3. 元素的命名与符号元素的命名遵循一定的规则，常见的有通过拉丁名、地理名、人名等进行命名。

元素的符号则是使用元素英文名或者拉丁名的首字母缩写。

二、离子及化学键离子是由带正电荷或负电荷的原子或分子组成的化学实体，化学键是用于连接原子之间的力。

九年级化学下册涉及了离子、化合物的成键和离子式以及离子化合物的命名等。

1. 离子式离子式描述了离子化合物中离子的相对比例关系。

它由正离子和负离子的符号及其个数组成，用于表示化合物中的离子组成。

2. 化合物的成键化合物成键有共价键和离子键两种形式。

共价键是通过电子的共享来连接原子，通常形成于非金属原子之间；离子键则是由带正电荷和负电荷的离子之间的相互吸引力形成。

3. 离子化合物的命名离子化合物的命名遵循一定的规则，主要通过离子的名称及其相对比例关系来命名。

离子的名称通常以正离子在前，负离子在后。

三、化学方程式化学方程式是用化学式和符号表示化学反应的一种方式。

九年级化学下册涉及了化学方程式的平衡、分解和合成等反应类型。

九年级初三化学全册知识点汇编总结整理归纳以下是九年级初三化学全册的知识点汇编总结：一、物质与能量的关系：1. 物质的分类和性质：纯物质和混合物，物质的三态（固态、液态、气态），物质的性质（可燃性、可溶性等）。

2. 能量的分类：动能、势能、热能、化学能等。

二、化学元素和化合物：1. 原子和分子：分子的概念，分子的组成和结构。

2. 元素的周期表：元素周期表的构成和特点，元素周期表上元素的分类和性质。

3. 化合物的命名：离子式命名和共有键式命名。

三、化学反应：1. 化学方程式：化学反应的表示和方程式的平衡法则。

2. 反应速率：影响反应速率的因素，反应速率的定义和计算。

3. 酸碱反应：酸碱的定义、性质和常见的酸碱反应。

四、溶液和离子方程式：1. 溶液的概念和性质：溶质和溶剂，溶解度和饱和度等。

2. 离子方程式：化学反应中的离子方程式，离子方程式的平衡法则。

五、氧化还原反应：1. 氧化还原反应的概念和特点。

2. 氧化剂和还原剂：氧化剂和还原剂的定义、性质和判断。

3. 金属活动性：金属的活动性序列和相关反应。

六、电化学：1. 电解和电解质：电解、电解质和非电解质的区分。

2. 电化学方程式：电化学反应的方程式表示和平衡法则。

3. 电池和电解槽：干电池、原电池和电解槽的概念和原理。

七、有机化学：1. 碳的特殊性质和碳的化合物。

2. 烃类和它们的命名：烷烃、烯烃、炔烃的特点和命名规则。

3. 单质和化合物的燃烧：烃类的燃烧反应和产物。

以上是初三化学全册的一些重要知识点，供你参考。

请注意，这只是一个整理的汇编，具体的知识点和细节请参考教材。