北师大版9年级上册化学方程式【七篇】

初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧：2Mg ＋ O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe ＋ 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热：2Cu ＋ O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al ＋ 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧：2H₂＋ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧：4P ＋ 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧： S ＋ O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧：2C ＋ O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO₃加热 2KCl ＋3O₂ ↑2、加热高锰酸钾：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H₂O₂二氧化锰 2H₂O ＋ O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解：2H₂O 通电 2H₂↑＋ O₂ ↑2、生石灰溶于水：CaO ＋ H₂O ＝＝ Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧：C ＋ O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层： C ＋ CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO ＋ O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO₂＋H₂O ＝＝＝ H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解：H₂CO₃＝＝＝ H₂O ＋ CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水：Ca(OH)₂＋ CO₂＝＝＝＝ CaCO₃↓＋ H₂O7、大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧：CH₄＋ 2O₂点燃 CO₂＋ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧：C₂H₅OH ＋ 3O₂点燃 2CO₂＋ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点，需要同学们熟练掌握和理解。

化学九年级上册全部化学方程式1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2=点燃= Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热= 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 =点燃= 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 =点燃= 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 =点燃= SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 =点燃= 2CO10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 =点燃= 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃=CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO =加热= Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 =加热= K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 (MnO2催化剂)=2H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2==H2CO319．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO =加热= Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO =加热= Cu + MgO23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 =点燃= CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO =高温=2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 =高温= 4Fe + 3CO2↑26．煤炉的底层：C + O2 =点燃= CO227．煤炉的中层：CO2 + C =高温= 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 =点燃= 2CO229．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水：H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3=高温= CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO =加热= Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 =点燃= 2CO236．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 =点燃= 2H2O40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 =点燃= 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 =加热=2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O344. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg 55．3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。

九年级上册化学方程式化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点==燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=点==燃Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2=点==燃2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2=点==燃2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2=点==燃2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧：S+O 2=点==燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2=点==燃CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2=点==燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO 2===高温2CO （吸热的反应）10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2=点==燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O===H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O===Ca （OH ）2分解反应13、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 2===M n O 22H 2O+O 2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO 4===加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑15、水在直流电的作用下分解：2H 2O=通==电2H 2↑+O 2↑16、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3===H 2O+CO 2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3===高温CaO+CO 2↑ 置换反应18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu19、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2↑20、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl 2+H 2↑21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO===加热Cu+H 2O22、木炭还原氧化铜：C+2CuO===高温2Cu+CO 2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2=点==燃CO 2+2H 2O24、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C===高温H 2+CO25、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3===高温4Fe+3CO 2↑其他26、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4==Cu(OH)2↓+Na 2SO 427、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2=点==燃2CO 2+3H 2O28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO===加热Cu+CO 229、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3===高温2Fe+3CO 230、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O31、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O32、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu36.铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag碱性氧化物+酸--------盐+水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O酸性氧化物+碱--------盐+水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O酸+碱--------盐+水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O酸+盐--------另一种酸+另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl碱+盐--------另一种碱+另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 盐+盐-----两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl。

以下是九年级上下册化学方程式：上册：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO10.二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C高温2CO11.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO212.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO213.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O= H2CO314.苛性钠暴露在空气中变质：NaOH + CO2= NaCO3 + H2O15.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O16.二氧化碳通过澄清石灰水（澄清石灰水检验二氧化碳）：Ca(OH)2 +CO2= CaCO3↓+ H2O下册：1.生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)22.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4 + 5H2O↑3.无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+ 5H2OCuSO4·5H2O4.电解水：2H2O通电2H2↑+ O2↑5.甲烷在空气中燃烧：CH4+ 2O2点燃CO2+ 2H2O6.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃3H2O+ 2CO27.镁和盐酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑8.镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑9.锌和盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑10.锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑11.铁和盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑12.铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑13.铝和稀硫酸反应：Al + 3HCl = AlCl3 + HCl14.铝和稀硫酸反应：Al + 3HCl = AlCl3 + HCl↑15.大理石与稀盐酸反应：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O+ CO。

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一、燃烧反应（描述现象时都要加上放出大量热）
1.碳充分燃烧：C+O2 CO2
（空气中：红热）
7.氢气燃烧：2H2+O2 2H2O
（产生淡蓝色火焰，干冷烧杯壁有小水株）
8.一氧化碳燃烧：2CO+O2 2CO2
（产生蓝色火焰，产生使石灰水变浑浊的无色气体）
9.甲烷燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O
（产生明亮的蓝色火焰）
10.乙醇燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二、常见气体制备方程
（一）制取氧气
1.过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2 2H2O + O2↑
3.高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑（工业上制备二氧化碳）
（三）制取氢气
1.锌跟稀硫酸反应：Zn + H2SO4ZnSO4 + H2↑（实验室制氢气）
2.锌跟稀盐酸：Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑
3.镁跟稀盐酸反应：Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
三、其他方程式
1.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O
（CO2的检验）
CO2与NaOH反应：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
（CO2吸收）。

九年级化学上册必备化学方程式一化合反应1、木炭在氧气中燃烧：C+O 点燃CO 2 2、硫在氧气中燃烧：S+O 点燃SO 23、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2点燃2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 45、磷在氧气中燃烧：4P+5O 2点燃2P 2O 56、铜在空气中加热：2Cu+O 2加热2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 29、碳不充分燃烧：2C+O 2不充分点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO 2+C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO 2+H 2O=H 2CO 3 12、生石灰和水化合：CaO+H 2O=CaOH 2 二分解反应：13、氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O 2：2KClO 3MnO 2KCl+3O 2↑ 14、电解水：2H 2O=== 2H 2↑+ O 2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO 4加热K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 16、分解过氧化氢溶液2H 2O 2MnO2H 2O+ O 2 ↑17、碳酸不稳定分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2↑ 18、高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO+CO 2↑ 三置换反应19、锌和稀硫酸反应实验室制H 2：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 20、锌和盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ 21、氢气还原氧化铜：H 2+CuO 加热Cu+H 2O 22、木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ 23、碳还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe+3CO 2↑ 24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 四其他25、大理石和稀盐酸实验室制CO 2：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑26、碳酸钠和盐酸灭火器原理：Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 2↑ 27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO 2+CaOH 2=CaCO 3↓+H 2O 28、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO 229、乙醇酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2点燃2CO 2+3H 2O30、一氧化碳还原氧化铁炼铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 2 31、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O。

导语：化学反应⽅程式是化学反应的浓缩表达，它既给了“质”的表达，也给了“量”的确定。

以下是⽆忧考整理的北师⼤版9年级上册化学⽅程式【七篇】，希望对⼤家有帮助。

单质与氧⽓的反应的化学⽅程式镁在空⽓中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO铁在氧⽓中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4铜在空⽓中受热：2Cu + O2 加热 2CuO铝在空⽓中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3氢⽓中空⽓中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O红磷在空⽓中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5硫粉在空⽓中燃烧： S + O2 点燃 SO2碳在氧⽓中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2碳在氧⽓中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO化合物与氧⽓的反应⼀氧化碳在氧⽓中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2甲烷在空⽓中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O酒精在空⽓中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O⼀氧化碳⼀氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2⼀氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2盐酸⽅程式NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 现象：有⽩⾊沉淀⽣成，这个反应⽤于检验氯离⼦CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百⾊固体溶解，⽣成能使纯净⽯灰⽔变浑浊的⽓体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：⽣成能使纯净⽯灰⽔变浑浊的⽓体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：⽣成能使纯净⽯灰⽔变浑浊的⽓体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红⾊固体逐渐溶解，形成黄⾊的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕⾊絮状沉淀溶解，形成了黄⾊的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝⾊沉淀溶解，形成黄绿⾊的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：⿊⾊固体溶解，⽣成黄绿⾊的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑现象：溶液变成浅绿⾊，同时放出⽓体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑现象：有⽓体⽣成硫酸⽅程式2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O现象：红⾊固体溶解，⽣成黄⾊溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：⿊⾊固体溶解，⽣成蓝⾊溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝⾊沉淀溶解，⽣成蓝⾊溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl现象：⽣成不溶于强酸的⽩⾊沉淀，⽤于检验硫酸根离⼦CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象⼀致置换反应（1）盐（溶液） + ⾦属单质------- 另⼀种⾦属 + 另⼀种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2）盐 + 酸-------- 另⼀种酸 + 另⼀种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另⼀种碱 + 另⼀种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl复分解反应1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2ONaOH+HCl===NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3===NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2OAl(OH)3 + 3HCl =======AlCl3 + 3H2O ⽩⾊固体溶解胃舒平治疗胃酸过多3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 实验室制取CO2 、除⽔垢Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 ⽩⾊不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应⽤于检验溶液中的氯离⼦H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl　⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42 - 的原理Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3⽣成⽩⾊沉淀、不溶解于稀硝酸检验Ba2+的原理NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑有使澄清⽯灰⽔变浑浊的⽓体泡沫灭⽕器原理4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3===AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3===2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4　蓝⾊沉淀FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl 红褐⾊沉淀溶解、溶液呈黄⾊Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有⽩⾊沉淀⽣成⼯业制烧碱、实验室制少量烧碱NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O⽣成使湿润⽯蕊试纸变蓝⾊的⽓体应⽤于检验溶液中的铵根离⼦。

九年级化学上册必备化学方程式〔一〕化合反响1、木炭在氧气中燃烧：C+O2点燃点燃SO2 CO22、硫在氧气中燃烧：S+O23、镁在空气中燃烧：2Mg+O点燃点燃FeO 22MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O4235、磷在氧气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2加热2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H+O 点燃2HO8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O点燃2CO 22222 9、碳不充分燃烧：2C+O2〔不充分〕点燃2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C高温2CO11、二氧化碳与水反响：CO+HO=HCO312、生石灰和水化合：CaO+HO=Ca(OH)22222〔二〕分解反响：13、氯酸钾与二氧化锰共热〔实验室制O2)：2KClO3MnO2KCl+3O2↑14、电解水：2H2O===2H2↑+O2↑15、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑16、分解过氧化氢溶液2H2O2MnO2H2O+O2↑232217、碳酸不稳定分解：H CO=H O+CO↑18、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑〔三〕置换反响19、锌和稀硫酸反响〔实验室制H2〕：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2220、锌和盐酸反响：Zn+2HCl=ZnCl+H↑21、氢气复原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O22、木炭复原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑高温23、碳复原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑24、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4〔四〕其他25、大理石和稀盐酸〔实验室制CO2〕：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑26、碳酸钠和盐酸〔灭火器原理〕：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑27、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O加热28、一氧化碳复原氧化铜：CO+CuO Cu+CO229、乙醇〔酒精〕在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O30、一氧化碳复原氧化铁〔炼铁〕：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO231、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O。

九年级上册化学方程式整理一、物质与氧气的反应1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO二、物质与碳的反应1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO22. 酒精和氧气反应：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、酸与金属氧化物的反应1. 用盐酸除去铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O2. 用盐酸检验烧碱是否变质：NaOH + HCl === NaCl + H2O3. 用盐酸和氧化铜反应：CuO + 2HCl === CuCl2 + H2O4. 用硫酸和氧化铜反应：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O四、碱与非金属氧化物的反应1. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH === Na2SO3 + H2O2. 用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮和一氧化碳：NO2 + CO + 2NaOH === NaNO3 + Na2CO3 + H2O3. 用氢氧化钙溶液和二氧化碳反应：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O4. 用氢氧化钙溶液吸收二氧化硫：SO2 + Ca(OH)2 === CaSO3↓+ H2O五、盐与金属/碱的反应1. 用锌和稀硫酸反应制取氢气：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑3. 用铜和稀硫酸反应制取氢气：Cu + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑不反应，因为金属活动性顺序表中铜位于氢后，活动性较弱，所以不会和酸反应。

九年级学到的化学方程式
九年级化学涉及的化学方程式主要包括化合反应、分解反应和置换反应等类型。

以下是一些具体的化学方程式示例：
1. 化合反应：
镁在空气中燃烧：2Mg + O2 = 2MgO
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 = Fe3O4
铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO
硫在氧气中燃烧：S + O2 = SO2
2. 分解反应：
水电解：2H2O = 2H2 + O2
碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2
高锰酸钾分解：KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2
氯酸钾分解：KClO3 = KCl + O2
3. 置换反应：
锌与稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
铁与稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag
以上只是九年级化学中的部分化学方程式，实际上，化学方程式是非常丰富的，可以通过元素周期表、化合价规则和实验现象等进行学习和记忆。

九年级上册的化学方程式涉及多个基本化学反应。

以下是一些重要的方程式：
1.镁和氧气的反应：2Mg + O₂→ 2MgO（点燃）
2.碳和氧气的反应：C + O₂→ CO₂（点燃）
3.硫和氧气的反应：S + O₂→ SO₂（点燃）
4.铁和氧气的反应：3Fe + 2O₂→ Fe₃O₄（点燃）
5.磷和氧气的反应：4P + 5O₂→ 2P₂O₅（点燃）
6.水的电解：2H₂O → 2H₂ + O₂（通电）
7.过氧化氢的分解：2H₂O₂→ 2H₂O + O₂（MnO₂催化）
8.高锰酸钾的加热分解：2KMnO₄→ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂（加热）
这些方程式描述了不同物质在特定条件下的化学反应，包括燃烧、电解和分解等。

这些反应是理解化学变化、学习元素性质和掌握实验技能的重要基础。

同时，也是培养学生科学探究能力和问题解决能力的有效途径。

需要注意的是，以上方程式的配平、条件和符号等都需要严格按照化学规范进行书写和理解。

9年级上册化学方程式一、氧气的性质相关方程式。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。

2. 铝在空气中燃烧。

- 化学方程式：4Al+3O_2{点燃}{===}2Al_2O_3- 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜，此反应可表示铝的氧化过程。

3. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式：3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。

4. 铜在空气中受热。

- 化学方程式：2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象：红色固体逐渐变黑。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象：产生淡蓝色火焰，放出热量，烧杯内壁有水雾出现。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式：4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象：产生大量白烟，放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式：S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体。

8. 碳在氧气中充分燃烧。

- 化学方程式：C + O_2{点燃}{===}CO_2- 现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9. 碳在氧气中不充分燃烧。

- 化学方程式：2C+O_2{点燃}{===}2CO二、实验室制取氧气的方程式。

1. 加热高锰酸钾制取氧气。

- 化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置为固体加热型，需要在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管。

2. 氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。

- 化学方程式：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 二氧化锰在该反应中作催化剂，能加快反应速率。

3. 过氧化氢分解制取氧气。

初三化学上册所有化学方程式嘿，朋友们！今天咱们来唠唠初三化学上册那些超有趣的化学方程式。

就说这个碳在氧气中充分燃烧吧，那可就像一场热烈的派对。

碳（C）这个小粒子啊，一遇到充足的氧气（O₂），就兴奋得不行，然后“轰”的一下，变成了二氧化碳（CO₂），方程式就是C + O₂ =点燃= CO₂。

这就好比一个孤单的小碳块，突然钻进了氧气的大怀抱，然后一起变身成了二氧化碳这个新家伙。

再看看硫在氧气里燃烧，硫（S）就像个小调皮鬼。

它在氧气（O₂）这个大舞台上一表演，就散发出刺鼻的气味，生成了二氧化硫（SO₂），方程式S + O₂ =点燃= SO₂。

这感觉就像小硫在氧气里放了个超级臭屁，还把自己变成了二氧化硫这种有点“坏坏”的物质。

铁丝在氧气中燃烧那可不得了。

铁丝（Fe）就像个勇敢的小战士，一头扎进氧气（O₂）的海洋里，然后浑身冒火星子，最后变成了四氧化三铁（Fe₃O₄）。

方程式是3Fe + 2O₂ =点燃= Fe₃O₄。

这就像是铁先生经历了一场火焰的洗礼，从一个普普通通的铁丝变成了有着复杂身份的四氧化三铁。

还有过氧化氢制取氧气，过氧化氢（H₂O₂）就像个装满能量的小瓶子。

它在二氧化锰（MnO₂）这个小助手的帮助下，就像被打开了开关一样，“噗噗噗”地释放出氧气（O₂），自己变成了水（H₂O），方程式2H₂O₂ =MnO₂= 2H₂O+ O₂↑。

这就好比过氧化氢是个魔法药水，在二氧化锰的魔法棒一挥下，变出了氧气和水。

高锰酸钾制取氧气也很有趣呢。

高锰酸钾（KMnO₄）就像个神秘的大宝藏箱。

加热的时候，它就开始分解，放出氧气（O₂），还生成锰酸钾（K₂MnO₄）和二氧化锰（MnO₂），方程式2KMnO₄ =△= K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑。

这就像打开宝藏箱，各种宝贝都冒出来了，氧气就是其中最有用的一个。

磷在氧气中燃烧就像一场绚丽的烟花秀。

磷（P）在氧气（O₂）中燃烧，发出耀眼的光芒，生成五氧化二磷（P₂O₅），方程式4P + 5O₂ =点燃= 2P₂O₅。

9年级上化学方程式全部总结一、氧气的性质。

1. 单质与氧气的反应（化合反应）- 镁在空气中燃烧：2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO（剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体）- 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4（剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体）- 铜在空气中受热：2Cu + O_2{}{===}2CuO（红色固体变为黑色）- 铝在空气中燃烧：4Al + 3O_2{点燃}{===}2Al_2O_3- 氢气中空气中燃烧：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O（产生淡蓝色火焰）- 红磷在空气中燃烧（测定空气中氧气含量）：4P +5O_2{点燃}{===}2P_2O_5（产生大量白烟）- 硫粉在空气中燃烧：S+O_2{点燃}{===}SO_2（在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色火焰，生成有刺激性气味气体）2. 化合物与氧气的反应。

- 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O_2{点燃}{===}2CO_2（蓝色火焰）- 甲烷在空气中燃烧：CH_4+2O_2{点燃}{===}CO_2+2H_2O（蓝色火焰）- 酒精在空气中燃烧：C_2H_5OH + 3O_2{点燃}{===}2CO_2+3H_2O二、制取氧气。

1. 实验室制取氧气的反应。

- 加热高锰酸钾：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 分解过氧化氢溶液：2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑三、水的性质和水的净化相关反应。

1. 水的电解。

- 水在通电的条件下分解：2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑（正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1:2）四、碳和碳的氧化物。

1. 碳的化学性质。

- 碳在氧气中充分燃烧：C + O_2{点燃}{===}CO_2（发出白光）- 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O_2{点燃}{===}2CO- 木炭还原氧化铜：C + 2CuO{高温}{===}2Cu+CO_2↑（黑色粉末逐渐变为红色，澄清石灰水变浑浊）- 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe_2O_3{高温}{===}4Fe + 3CO_2↑2. 二氧化碳的制取和性质。

九年级上册化学方程式第二单元1、汞与氧气加热：2Hg + O2 2 HgO2、氧化汞加热：2 HgO2Hg + O2↑3、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O54、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO25、木炭在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO26、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O47、加热高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑8、双氧水和二氧化锰制氧气：9、氯酸钾和二氧化锰制氧气：第三单元10、氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2点燃2HCl第四单元11、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O12、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑第五单元13、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu14、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑15、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO16、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O17、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO418、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 高温2Fe + 3CO219、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑20、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3第六单元21、木炭在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO22、木炭还原氧化铜：C + 2CuO高温2Cu + CO2↑23、碳还原二氧化碳：C + CO2高温2CO24、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑25、检验CO2（石灰水在空气中变质）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O26、二氧化碳与水反应：CO2 + H2O === H2CO327、碳酸不稳定易分解：H2CO3 === H2O + CO2↑28、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO229、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO2第七单元30、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)231、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O32、酒精燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O33、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根离子)、SO32-（亚硫酸根离子）、NO3-(硝酸根离子)、CO32-(碳酸根离子)、ClO3-(氯酸根离子)、PO43-(磷酸根离子)、HCO3-(碳酸氢根离子)、S2-(硫离子)、Cl-(氯离子)、OH-(氢氧根离子)、H+（氢离子）、NH4+(铵根离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)等。

九年级化学上册化学方程式总集化学方程式是化学学习中的重要内容，它用简洁的符号和式子来表达化学反应的过程和本质。

在九年级化学上册中，我们学习了许多重要的化学方程式，下面就为大家进行一个总结。

首先，让我们来看看氧气相关的化学方程式。

氧气的实验室制法是一个重要的知识点，用过氧化氢（H₂O₂）制取氧气的化学方程式为：2H₂O₂＼（＼stackrel{MnO_{2}｝｛＝＼！＝＼！＝｝＼）2H₂O ＋ O₂↑这个反应中，二氧化锰（MnO₂）是催化剂，它能够加快过氧化氢分解的速度，产生水和氧气。

用氯酸钾（KClO₃）制取氧气的化学方程式为：2KClO₃＼（＼stackrel{MnO_{2}、＼Delta}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2KCl ＋ 3O₂↑这里同样需要二氧化锰作为催化剂，并在加热的条件下进行反应，生成氯化钾和氧气。

氧气的化学性质也很活泼，它能与许多物质发生反应。

比如，铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼）Fe₃O₄现象是剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。

硫在氧气中燃烧的化学方程式为：S ＋ O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） SO₂产生明亮的蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。

接下来是碳和碳的氧化物相关的化学方程式。

碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳，化学方程式为：C ＋ O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） CO₂而在氧气不充足时，燃烧生成一氧化碳，化学方程式为：2C ＋ O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2CO 一氧化碳具有可燃性，燃烧的化学方程式为：2CO ＋ O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2CO₂二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，发生的化学方程式为：CO₂＋ Ca(OH)₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O这个反应常用于检验二氧化碳的存在。