8.2影响物质溶解性的因素实验报告

化学溶解性实验观察与记录溶解性的影响因素溶解性是指物质在溶剂中能够形成均匀的混合物的性质。

化学溶解性实验是探究溶解性的影响因素以及观察和记录溶解过程的重要方法之一。

本文将从溶解性的定义和原理出发，介绍溶解性的影响因素，并给出实验观察与记录的方法。

一、溶解性的定义和原理溶解性是指物质能否在溶剂中形成溶液，并达到均匀混合的程度。

溶解性的主要原理是溶质与溶剂分子之间的相互作用力。

在溶解过程中，溶质分子被溶剂分子包围，形成溶质与溶剂分子间的相互作用力。

只有当溶质分子与溶剂分子之间的吸引力大于溶质分子与分子间力或分子内力时，溶质才能被溶剂完全包围，形成溶液。

二、影响溶解性的因素1. 温度：温度是影响溶解性的重要因素。

一般来说，溶解性随着温度的升高而增加。

这是因为温度升高会增加溶剂分子的动能，促使溶质分子更容易脱离晶体结构，加快溶解速度。

但并非所有物质的溶解性都随温度升高而增加。

2. 溶剂种类：不同的溶剂对溶质的溶解性有差异。

溶解过程中，溶剂与溶质之间的相互作用力起着关键作用。

一般来说，溶剂分子与溶质分子间的相互作用力越强，溶解性就越大。

例如，极性溶剂（如水）对极性溶质（如盐或糖）有较好的溶解性。

3. 溶质与溶剂的量：溶质与溶剂的量比例也会影响溶解性。

当溶质过多时，会达到饱和溶解度，溶解速度将减缓。

当溶质过少时，可能无法形成均匀混合的溶液。

三、实验观察与记录方法在化学实验中，观察和记录是非常重要的步骤，可以通过以下方法进行：1. 观察溶解过程：实验中可以通过观察溶质在溶剂中是否完全溶解来判断溶解性。

溶解过程中，可以观察溶质颗粒的大小、颜色的变化，以及溶液的透明度等方面的变化。

2. 记录溶解条件：在进行实验过程中，需要记录实验条件，如温度、溶液的浓度、溶质与溶剂的比例等。

这些因素对溶解性有重要影响，通过记录可以更好地理解溶解性的规律。

3. 数据分析与总结：在实验结束后，需要对观察和记录的数据进行分析。

可以比较不同条件下溶质的溶解情况，进而得出溶解性与温度、溶剂种类、溶质与溶剂的量等因素之间的关系。

溶解实验报告溶解实验报告引言：溶解是化学实验中常见的一种现象，指的是将一种物质溶解于另一种物质中，形成均匀的混合物。

在本次实验中，我们将探究不同物质在水中的溶解性，并观察溶解过程中的变化。

实验目的：1. 掌握不同物质在水中的溶解性；2. 观察溶解过程中的物理和化学变化；3. 理解溶解的原理和影响因素。

实验材料：1. 纯净水；2. 盐酸；3. 碳酸钠；4. 硝酸银；5. 纸巾；6. 试管；7. 搅拌棒。

实验步骤：1. 准备工作：清洗试管，并用纸巾擦干；2. 实验一：将一定量的盐酸倒入试管中，观察其溶解性；3. 实验二：将一定量的碳酸钠倒入另一个试管中，观察其溶解性；4. 实验三：将一定量的硝酸银倒入试管中，观察其溶解性。

实验结果与讨论：1. 实验一结果：盐酸在水中迅速溶解，并产生大量气泡，同时溶液发热。

这是因为盐酸是强酸，其分子能够与水分子发生反应，释放出氢离子（H+），导致溶液呈酸性。

2. 实验二结果：碳酸钠在水中也能够溶解，但溶解速度较盐酸慢。

溶解过程中，溶液变得碱性，这是因为碳酸钠分子能够与水分子发生反应，释放出氢氧根离子（OH-），导致溶液呈碱性。

3. 实验三结果：硝酸银在水中溶解较慢，且溶液呈中性。

这是因为硝酸银是一种盐类，其分子在水中分解成银离子（Ag+）和硝酸根离子（NO3-），不会改变溶液的酸碱性质。

实验结论：1. 不同物质在水中的溶解性不同，与其化学性质有关。

酸性物质（如盐酸）能够与水分子反应，释放出氢离子，导致溶液呈酸性；碱性物质（如碳酸钠）能够与水分子反应，释放出氢氧根离子，导致溶液呈碱性；而盐类物质（如硝酸银）在水中分解成离子，不会改变溶液的酸碱性质。

2. 溶解过程中常伴随着物理和化学变化，如气泡的产生、溶液的发热等。

这些变化是溶解反应进行的证据，也是观察和判断溶解过程的重要依据。

实验总结：通过本次实验，我们了解了不同物质在水中的溶解性及其影响因素。

溶解是一种常见的化学现象，它在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。

第1篇一、实验目的1. 探究不同溶质在不同溶剂中的溶解度差异。

2. 理解影响溶解度的因素，如温度、溶质与溶剂的极性等。

3. 掌握溶解度测定的基本方法和操作技能。

二、实验原理溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中达到饱和状态时的浓度。

溶解度受多种因素影响，包括温度、溶质与溶剂的极性、溶剂的浓度等。

本实验通过比较不同溶质在不同溶剂中的溶解度，分析影响溶解度的因素。

三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、温度计、漏斗、滤纸、滤液瓶、蒸发皿。

2. 药品：NaCl、KNO3、葡萄糖、蔗糖、酒精、水、乙醇。

四、实验步骤1. 准备实验材料：将NaCl、KNO3、葡萄糖、蔗糖分别称取一定质量，酒精、水、乙醇分别量取一定体积。

2. 测定NaCl在水中的溶解度：a. 将10g NaCl放入烧杯中，加入50mL水。

b. 用玻璃棒搅拌，观察溶解情况。

c. 当NaCl不再溶解时，记录溶液的温度，并过滤得到饱和溶液。

3. 测定KNO3在水中的溶解度：a. 将10g KNO3放入烧杯中，加入50mL水。

b. 用玻璃棒搅拌，观察溶解情况。

c. 当KNO3不再溶解时，记录溶液的温度，并过滤得到饱和溶液。

4. 测定葡萄糖在水中的溶解度：a. 将10g葡萄糖放入烧杯中，加入50mL水。

b. 用玻璃棒搅拌，观察溶解情况。

c. 当葡萄糖不再溶解时，记录溶液的温度，并过滤得到饱和溶液。

5. 测定蔗糖在水中的溶解度：a. 将10g蔗糖放入烧杯中，加入50mL水。

b. 用玻璃棒搅拌，观察溶解情况。

c. 当蔗糖不再溶解时，记录溶液的温度，并过滤得到饱和溶液。

6. 测定NaCl在酒精中的溶解度：a. 将10g NaCl放入烧杯中，加入50mL酒精。

b. 用玻璃棒搅拌，观察溶解情况。

c. 当NaCl不再溶解时，记录溶液的温度，并过滤得到饱和溶液。

7. 测定KNO3在乙醇中的溶解度：a. 将10g KNO3放入烧杯中，加入50mL乙醇。

物质溶解性的影响因素
物质溶解性是指某种物质在溶剂中能够以一定比例分解为被溶质和溶剂，或者
在特定的泛用词汇而言，它是指物质在溶剂中的可溶解性。

物质溶解性的影响因素多种多样，其中对行业更为重要的影响因素包括：物质本身的特性、溶剂性质、温度、压力等。

首先，物质本身的特性决定了它的溶解性，比如某种物质化合物性质的强弱，
它溶解时会产生剧烈反应而且极大地影响反应产物的溶解性。

其次，溶剂性质也会对溶解物质产生重要影响，对不同溶剂不同物质有着不一样的溶解性，因此选择一种溶剂特性合适的溶剂，可以激发溶解物质的溶解效果。

再次，环境温度也会影响物质的溶解性，一般来说，低温会抑制溶解反应，高温则会提升溶解反应，所以使用适宜的温度也可以很大程度上促进物质的溶解性。

最后，溶解性也受压强的影响，一般来说，随着压力的升高，溶解性也会相应增加。

总结来说，物质溶解性的影响因素复杂多样，其中从物质本身性质、溶剂性质、温度、压力等四种因素可以影响到物质的溶解性。

要想提高物质的溶解性，则必须要重点考虑这四个影响因素，根据实际使用的温度、压力进行灵活的调节，找到最适宜的溶剂，这样才能使物质达到最大溶解性。

第1篇实验名称：物质的溶解性实验目的：1. 了解物质的溶解性及其影响因素。

2. 学习使用过滤和蒸发的方法分离混合物。

3. 培养实验操作能力和观察能力。

实验时间：2023年X月X日实验地点：学校化学实验室实验器材：1. 烧杯、漏斗、滤纸、铁架台、玻璃棒2. 氯化钠、蔗糖、碳酸钙、硫酸铜溶液、蒸馏水实验步骤：1. 将氯化钠、蔗糖、碳酸钙分别放入三个烧杯中。

2. 向每个烧杯中加入适量蒸馏水，搅拌观察溶解情况。

3. 将硫酸铜溶液倒入烧杯中，观察溶解情况。

4. 使用漏斗和滤纸过滤碳酸钙，观察过滤效果。

5. 将过滤后的碳酸钙放入烧杯中，加入蒸馏水，观察溶解情况。

6. 将过滤后的硫酸铜溶液蒸发，观察蒸发效果。

实验现象：1. 氯化钠、蔗糖在水中溶解迅速，形成无色溶液。

2. 碳酸钙在水中溶解缓慢，几乎不溶解。

3. 硫酸铜溶液在水中溶解，形成蓝色溶液。

4. 过滤后的碳酸钙在蒸馏水中溶解缓慢，形成白色沉淀。

5. 蒸发后的硫酸铜溶液中，水分蒸发，形成蓝色固体。

实验结果分析：1. 物质的溶解性受温度、溶剂、溶质性质等因素影响。

2. 氯化钠、蔗糖易溶于水，碳酸钙难溶于水。

3. 过滤和蒸发是分离混合物的方法之一。

实验结论：1. 本实验验证了物质的溶解性受多种因素影响。

2. 通过实验操作，学会了使用过滤和蒸发的方法分离混合物。

3. 提高了实验操作能力和观察能力。

实验注意事项：1. 实验过程中，注意安全操作，避免化学品接触皮肤。

2. 实验过程中，保持实验环境整洁，防止污染。

3. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。

实验心得：通过本次实验，我对物质的溶解性有了更深入的了解。

在实验过程中，我学会了使用过滤和蒸发的方法分离混合物，提高了自己的实验操作能力和观察能力。

同时，我也认识到实验过程中安全操作的重要性。

在今后的学习中，我会继续努力，不断提高自己的实验技能。

---以下为其他章节化学实验报告的示例，由于篇幅限制，每个报告仅为概要，实际报告应详细记录实验过程、现象、结果分析等。

溶解的快与慢实验报告引言本实验旨在研究溶解过程的速度与影响因素。

溶解是物质从固态转变为溶液的过程，是化学中非常常见的现象之一。

了解溶解过程的速度及其相关因素对于理解物质的性质具有重要意义，并有助于在工业生产和日常生活中的应用。

实验目的1.观察不同溶质在相同溶剂中的溶解速度差异；2.探究溶解速度与溶质颗粒大小的关系；3.研究温度对溶解速度的影响。

实验材料1.溶质A（小颗粒）；2.溶质B（大颗粒）；3.相同的溶剂。

实验步骤步骤一：准备工作1.将实验室用具清洗干净，确保无杂质；2.准备好所需要的实验材料。

步骤二：溶解速度的差异观察1.取两个透明的试管，标记为试管A和试管B；2.向试管A中加入溶剂，使其装满一半；3.向试管A中加入小颗粒溶质A，将其搅拌均匀；4.向试管B中加入溶剂，使其装满一半；5.向试管B中加入大颗粒溶质B，将其搅拌均匀；6.同时开始计时，观察试管A和试管B中溶质的溶解情况，并记录所用时间。

步骤三：溶解速度与颗粒大小的关系探究1.取两个透明的试管，标记为试管C和试管D；2.向试管C中加入溶剂，使其装满一半；3.向试管C中加入小颗粒溶质A，将其搅拌均匀；4.向试管D中加入溶剂，使其装满一半；5.向试管D中加入大颗粒溶质A，将其搅拌均匀；6.同时开始计时，观察试管C和试管D中溶质的溶解情况，并记录所用时间。

步骤四：温度对溶解速度的影响1.取两个透明的试管，标记为试管E和试管F；2.向试管E中加入较低温度的溶剂，使其装满一半；3.向试管E中加入溶质A，将其搅拌均匀；4.向试管F中加入较高温度的溶剂，使其装满一半；5.向试管F中加入溶质A，将其搅拌均匀；6.同时开始计时，观察试管E和试管F中溶质的溶解情况，并记录所用时间。

实验结果与讨论溶解速度的差异观察根据实验观察，我们发现小颗粒溶质A在溶剂中的溶解速度要快于大颗粒溶质B。

这是因为小颗粒具有更大的表面积，更容易与溶剂接触，从而加快了溶解速度。

第1篇一、实验目的1. 掌握固体溶解于液体的基本原理。

2. 了解溶解度、溶解速率及影响溶解度的因素。

3. 熟练操作实验仪器，包括烧杯、玻璃棒、量筒等。

4. 培养严谨的实验态度和科学思维。

二、实验原理溶解是指固体、液体或气体在溶剂中分散形成均匀混合物的过程。

本实验主要研究固体溶解于液体中的过程，包括溶解度、溶解速率及影响溶解度的因素。

三、实验仪器与药品仪器：1. 烧杯（100mL）2. 玻璃棒3. 量筒（10mL、50mL）4. 托盘天平（精确到0.01g）5. 温度计（精确到0.1℃）6. 恒温水浴锅药品：1. 氯化钠（NaCl）2. 硝酸钾（KNO3）3. 氢氧化钠（NaOH）4. 硫酸铜（CuSO4）四、实验步骤1. 溶解度测定：1.1 称取一定量的氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和硫酸铜固体。

1.2 分别将固体加入烧杯中，用量筒量取50mL蒸馏水。

1.3 将烧杯放入恒温水浴锅中，加热至一定温度（如50℃）。

1.4 用玻璃棒搅拌，观察固体溶解情况。

1.5 记录溶解过程中固体完全溶解所需的时间。

1.6 待溶液冷却至室温后，观察溶液是否饱和，并记录溶解度。

2. 溶解速率的影响因素：2.1 在相同条件下，分别将氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和硫酸铜固体加入烧杯中，观察溶解速率的差异。

2.2 探讨温度、搅拌速度、固体颗粒大小等因素对溶解速率的影响。

3. 影响溶解度的因素：3.1 在相同条件下，比较氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠和硫酸铜的溶解度差异。

3.2 探讨温度、溶剂种类、固体性质等因素对溶解度的影响。

五、实验结果与分析1. 溶解度测定：| 药品名称 | 溶解度（g/100mL，室温） || -------- | ------------------------ || 氯化钠 | 36.0 || 硝酸钾 | 31.6 || 氢氧化钠 | 40.0 || 硫酸铜 | 20.0 |2. 溶解速率的影响因素：- 温度越高，溶解速率越快。

《溶解的快与慢》实验指导书和实验报告溶解的快与慢实验指导书和实验报告
实验指导书
实验目的
通过观察不同因素对溶解速度的影响，探究溶解速度的快慢与外界条件的关系。

实验材料
- 纯净水
- 盐
- 砂糖
- 温度计
- 容量瓶
- 秤
- 盖子
实验步骤
1. 准备三个容量瓶，并在每个容量瓶中加入相等重量的盐。

2. 分别加入纯净水，温度保持一致。

3. 记录每个容量瓶中盐的溶解速度，可以根据溶解程度观察盐颗粒是否完全溶解。

4. 将其中一个容量瓶放置在冰箱中，降低温度。

5. 将另一个容量瓶放置在温暖环境中，提高温度。

6. 继续观察盐的溶解速度并记录结果。

实验结果分析
通过观察实验结果，可以得出以下结论：
- 高温环境下，盐的溶解速度更快。

- 低温环境下，盐的溶解速度较慢。

实验结论
温度是影响溶解速度的重要因素，高温环境有利于溶解过程的进行。

实验报告
根据实验指导书的步骤和观察结果，我们可以得出结论：温度
是影响溶解速度的重要因素之一。

在高温环境下，溶解速度更快，盐颗粒更容易被水分子所包围，使得溶解过程更迅速。

相反，在低温环境下，溶解速度较慢，盐颗粒与水分子的碰撞
频率降低，阻碍了溶解过程的进行。

通过这个实验，我们进一步了解了溶解速度与温度的关系，这
对于日常生活中处理溶解过程很有指导意义。

一、实验目的1. 了解溶解速率的影响因素。

2. 探究不同因素对溶解速率的影响程度。

3. 培养学生的实验操作能力和数据分析能力。

二、实验原理溶解速率是指溶质在溶剂中溶解的速度。

影响溶解速率的因素有：溶质的性质、溶剂的性质、温度、搅拌等。

本实验主要探究温度和搅拌对溶解速率的影响。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：食盐、白糖、硫酸铜、碘、酒精、碘酒、冰块、热水、冷水、搅拌棒、计时器。

2. 实验仪器：烧杯、电子秤、温度计、搅拌器、滴定管。

四、实验步骤1. 实验一：温度对溶解速率的影响（1）称取相同质量的食盐，分别放入两个烧杯中。

（2）将一个烧杯放入冷水中，另一个烧杯放入热水中。

（3）用搅拌棒分别搅拌两个烧杯中的食盐，观察并记录溶解速率。

（4）重复实验三次，取平均值。

2. 实验二：搅拌对溶解速率的影响（1）称取相同质量的食盐，分别放入两个烧杯中。

（2）将两个烧杯放入冷水中，用搅拌棒分别搅拌两个烧杯中的食盐，观察并记录溶解速率。

（3）停止搅拌，观察并记录溶解速率。

（4）重复实验三次，取平均值。

五、实验结果与分析1. 实验一：温度对溶解速率的影响实验结果显示，食盐在热水中溶解速度明显快于冷水中。

这是因为温度升高，溶剂分子运动加剧，溶质分子与溶剂分子之间的相互作用增强，从而加快了溶解速率。

2. 实验二：搅拌对溶解速率的影响实验结果显示，搅拌过程中食盐溶解速度明显快于停止搅拌后。

这是因为搅拌可以增加溶质与溶剂的接触面积，提高溶解速率。

六、实验结论1. 温度对溶解速率有显著影响，温度越高，溶解速率越快。

2. 搅拌对溶解速率有促进作用，搅拌过程中溶解速率较快。

七、实验讨论1. 本实验中，食盐的溶解速率受温度和搅拌的影响较大，其他溶质可能存在不同的影响因素。

2. 实验过程中，应注意实验操作的准确性，以保证实验结果的可靠性。

八、实验拓展1. 研究其他因素（如溶质的性质、溶剂的性质等）对溶解速率的影响。

2. 探究不同溶解速率在实际应用中的意义，如药物溶解、食品加工等。

一、实验目的1. 探究固体物质在不同溶剂中的溶解度差异。

2. 分析影响固体物质溶解度的因素，如温度、溶剂种类等。

3. 熟悉实验操作技能，提高实验观察和分析能力。

二、实验原理固体物质溶解于溶剂中，形成溶液的过程称为溶解。

溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中溶解某固体物质的最大量。

溶解度受温度、溶剂种类、溶质种类等因素的影响。

三、实验材料与仪器1. 实验材料：食盐、蔗糖、硫酸钡、植物油、蒸馏水、烧杯、玻璃棒、酒精灯、温度计、漏斗、滤纸等。

2. 实验仪器：电子天平、量筒、试管、滴管、烧杯、酒精灯、温度计、漏斗、滤纸等。

四、实验步骤1. 实验一：探究温度对固体物质溶解度的影响（1）室温时，分别量取5ml水装入两试管中，分别加入2g食盐和2g蔗糖，振荡观察溶解情况。

（2）加热一试管中的溶液至沸腾，观察溶解情况。

（3）待溶液冷却至室温，观察溶解情况。

2. 实验二：探究溶剂种类对固体物质溶解度的影响（1）室温时，分别量取5ml水、5ml植物油装入两试管中，分别加入2g蔗糖，振荡观察溶解情况。

（2）将植物油中的蔗糖溶液与水中的蔗糖溶液混合，观察溶解情况。

3. 实验三：探究溶质种类对固体物质溶解度的影响（1）室温时，分别量取5ml水装入两试管中，分别加入2g食盐和2g硫酸钡，振荡观察溶解情况。

（2）将溶解的食盐溶液与未溶解的硫酸钡溶液混合，观察溶解情况。

五、实验结果与分析1. 实验一结果与分析室温时，食盐和蔗糖均可溶解于水中；加热后，食盐和蔗糖的溶解度均增大；待溶液冷却至室温，溶解度减小。

说明温度对固体物质的溶解度有显著影响，升温时溶解度增大，降温时溶解度减小。

2. 实验二结果与分析室温时，蔗糖在水中溶解，在植物油中不溶解；将植物油中的蔗糖溶液与水中的蔗糖溶液混合后，蔗糖在混合溶液中溶解。

说明溶剂种类对固体物质的溶解度有显著影响，不同溶剂对同一固体物质的溶解度不同。

3. 实验三结果与分析室温时，食盐溶解于水中，硫酸钡不溶解；将溶解的食盐溶液与未溶解的硫酸钡溶液混合后，硫酸钡仍不溶解。

第1篇一、实验目的本实验旨在探究厨房中常见物质的溶解性，通过实验观察不同物质在相同溶剂中的溶解情况，分析影响溶解性的因素，为厨房烹饪实践提供参考。

二、实验原理溶解性是指溶质在溶剂中溶解的能力。

不同物质的溶解性受温度、溶剂种类、溶质与溶剂的相互作用等因素影响。

本实验主要探究温度和溶剂种类对溶解性的影响。

三、实验材料1. 实验药品：食盐、白糖、面粉、淀粉、食醋、酱油、料酒、橄榄油、水、酒精、碘酒、冰块。

2. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、电子秤、温度计、计时器。

四、实验步骤1. 实验一：温度对溶解性的影响（1）将相同质量的食盐分别放入两个烧杯中，分别加入50ml水和50ml冰水。

（2）同时将两个烧杯放入冰箱中，一个保持室温，一个保持在0℃。

（3）每隔5分钟观察并记录两个烧杯中食盐的溶解情况，持续观察30分钟。

2. 实验二：溶剂种类对溶解性的影响（1）将相同质量的食盐分别放入三个烧杯中，分别加入50ml水、50ml酒精和50ml橄榄油。

（2）用玻璃棒搅拌三个烧杯中的溶液，观察并记录食盐的溶解情况。

（3）持续观察30分钟，记录溶解情况。

3. 实验三：不同物质溶解性的比较（1）将相同质量的食盐、白糖、面粉和淀粉分别放入四个烧杯中。

（2）分别加入50ml水，用玻璃棒搅拌，观察并记录不同物质的溶解情况。

（3）持续观察30分钟，记录溶解情况。

五、实验结果与分析1. 实验一：温度对溶解性的影响室温下，食盐在水中溶解较快，30分钟后基本溶解完全；0℃下，食盐在水中溶解较慢，30分钟后仍有少量未溶解。

结论：温度越高，溶解性越好。

2. 实验二：溶剂种类对溶解性的影响食盐在水中溶解最快，其次是酒精，橄榄油中溶解最慢。

结论：溶剂种类对溶解性有显著影响，水对食盐的溶解性最好。

3. 实验三：不同物质溶解性的比较食盐和白糖在水中溶解较快，面粉和淀粉溶解较慢。

结论：不同物质的溶解性不同，食盐和白糖的溶解性较好。

六、讨论与展望1. 本实验结果表明，温度、溶剂种类和物质种类都会影响溶解性。

【同步实验课】探究溶解性和溶解时能量变化【实验目的】1．探究影响物质溶解性的因素。

2．探究几种物质在溶解时的能量变化。

【实验仪器】试管、烧杯、玻璃棒、温度计【实验试剂】碘、高锰酸钾、水、汽油、氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠【实验步骤】实验1：探究影响物质溶解性的因素在两支试管中各加入1~2小粒碘，然后分别加入5ml水或5ml汽油；另取两支试管各加入1~2小粒高锰酸钾，然后分别加入5ml水或5ml汽油。

振荡，观察现象。

实验2：探究物质溶解时的吸热或放热现象在三只烧杯中各加入20ml水，用温度计测量水的温度，读出温度计的示数并记录；分别取一药匙氯化钠固体、硝酸铵固体和氢氧化钠固体加入三只烧杯中，用玻璃棒搅拌使之溶解。

用温度计测量溶液的温度，比较溶解前后温度的变化。

【实验记录】实验1：探究影响物质溶解性的因素编号溶质溶剂现象①碘水碘几乎不溶于水②碘汽油碘溶解在汽油中，形成棕色溶液③高锰酸钾水高锰酸钾溶解在水中，形成紫红色溶液④高锰酸钾汽油高锰酸钾几乎不溶于汽油实验2：探究物质溶解时的吸热或放热现象水中加入的溶质NaCl NH4NO3NaOH 加入溶质前水的温度/℃t0t0t0溶解现象固体溶解固体溶解固体溶解溶质溶解后溶液的温度/℃t0t0t1t0+t2【实验讨论】实验1：探究影响物质溶解性的因素（1）通过实验①①或①①的对比，可以说明物质的溶解性和溶剂的性质（种类）有关；（2）通过实验①①或①①的对比，可以说明物质的溶解性和溶质的性质（种类）有关。

实验2：探究物质溶解时的吸热或放热现象01实验梳理02实验点拨03典例分析04对点训练05真题感悟A．探究溶剂种类对固体溶解性的影响B．区分硬水和软水C．验证Fe、Cu、Ag的金属活动性D．探究氢氧化钠溶于水放热【答案】A【详解】A、探究溶剂种类对固体溶解性的影响，应控制变量，保持其它因素一致，但两个实验的温度不一致，故选项实验不能达到目的；B、区分硬水和软水，可分别取等量硬水和软水，分别加入等量的肥皂水，观察现象，实验能达到目的；C、将铁放入硫酸铜溶液，铁表面会有红色固体析出，说明铁的金属活动性强于铜，将银放入硫酸铜溶液，无明显现象，说明银的金属活动性弱于铜，实验能达到目的；D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以若将水滴入氢氧化钠固体中，饱和澄清石灰水变浑浊，说明氢氧化钠溶于水放热，实验能达到目的；故选：A。