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初中化学物质的检验、鉴别和除杂质知识点☆物质的检验☆原理：根据物质特有的性质及反应现象对该物质（或离子）进行确认，其对象常是一种物质或一种离子。
检验方法【物理方法】依据特殊的物理性质（如颜色、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行观察、分析、判断、得出结论。
如：SO2和NH3均有刺激性气味；NaOH溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，NaCl溶于水无明显变化等。
【化学方法】利用物质特殊的化学性质，反应时产生的特征现象，如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等，通过观察、分析、得出结论。
◆常见气体的检验（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
◆常见离子的检验（1）H+①滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；②用pH试纸测定其pH，pH＜７；③加入少量活泼金属（K、Ca、Na除外）如：锌、铁等，有气泡产生。
（2）OH-①滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；②滴加无色酚酞溶液，溶液变红；③用pH试纸测定其pH，pH＞７；④滴入CuSO4溶液，产生蓝色沉淀；⑤滴入FeCl3溶液，产生红褐色沉淀；（3）CO32-:滴加盐酸，出现气泡，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（4）Cl-:滴加稀硝酸和AgNO3溶液，产生白色沉淀，且沉淀不溶解。
（5）SO42-①滴加稀盐酸酸化后，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀；②滴加Ｂa(NO3)2溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸后白色沉淀不溶解。
（6）NH4+:加入强碱溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，产生有刺激性气味的气体，试纸变蓝。
（7）Ag+:加入HCl （或可溶性氯盐）和稀硝酸，产生白色沉淀且沉淀不溶解。
（8）Ｂa2+:取少量试剂滴加适量Na2SO4溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成且沉淀不溶解。
（9）Ca2+:取少量试剂滴加碳酸盐溶液，有白色沉淀生成。
九年级化学上册物质鉴别、除杂与推断九年级化学上册：物质鉴别、除杂与推断一、物质的鉴别一）鉴别思路：根据各种物质的性质，主要是化学性质进行鉴别；语言表达体现方法、现象、结论。
二）常见气体的鉴别气体鉴别方法实验现象O2 将木条伸入到集气瓶内木条燃烧H2 点燃该气体，在其火焰上方罩一个干燥的烧杯。
将产生的气体通入灼热的氧化铜中，再将产生的气体通入澄清石灰水中火焰呈色，灼热的氧化铜变色，石灰水变CO2 将气体通入到中。
火焰呈色，干燥的烧杯内壁有生成，另一烧杯内壁澄清石灰水变三）练题1、下列方法能鉴别氧气和空气的是（）A．闻气味B．将集气瓶倒扣在水中C．观察颜色D．将带火星的木条伸入集气瓶中2、下列实验方法无法达到实验目的的是（）A．用肥皂水鉴别硬水和软水B．用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳C．用熟石灰中和废液中的盐酸D．用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水3、有三瓶无色无味的气体，分别是氧气、空气、二氧化碳，区别它们最简单的方法是（）A.分别测定气体的密度B.分别伸入燃着的木条C.分别滴入澄清石灰水，振荡D.分别滴入紫色石蕊试液，振荡4、下列区别物质的方法错误的是（）A.用肥皂水区别软水和硬水B.用水区别氯化钠和硝酸铵固体C.用燃烧的方法区别羊毛和涤纶D.观察颜色的方法区别O2和CO25、某纯净物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（）A．氢和氧B．硫和氧C．氢和硫D．硫、氢和氧6、某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该有机物的推断正确的是（）A．一定含有碳、氢、硫元素B．一定含有碳、氢、氧元素C．只含有碳、氢元素D．一定含有碳、氢、氧，可能含有硫元素7、下列各组气体，不能用燃着的木条区分的是（）A、氧气；B、甲烷；C、氮气；D、二氧化碳；E、氢气；F、一氧化碳；G、空气。
实验一：C + O2 → CO2 + H2OD + O2 → CO2 + H2OA + O2 → CO2 + H2OB + O2 → CO2 + H2OE + O2 → H2OF + O2 → CO2 + H2OG + O2 → CO2 + H2O实验二：A + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2OB + Ca(OH)2 → Ca(OH)2实验三：E：2H2 + O2 → 2H2OF：CO + O2 → CO2 + H2OG：N2 + O2 → 2NO二氧化碳和一氧化碳的区别：1、用氢氧化钠溶液鉴别：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，溶液变浑浊；一氧化碳不与氢氧化钠反应。
2021中考化学物质的除杂、鉴别知识汇总一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
总结：（1）除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
三、除杂清单1.气体的除杂2.固体的除杂3.液体的除杂四、鉴定的常见方法1. 氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
中考化学专题复习—物质的分离和除杂一、、常见物质分离提纯的方法1、固—固混合分离型：灼烧、热分解、升华、结晶。
2、固—液混合分离型：过滤、蒸发。
3、液—液混合分离型：蒸馏。
4、气—气混合分离型：洗气。
三、分离和提纯物质常用的化学方法1、气化法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为气体逸出而除去。
2、化水法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质转变为水而除去。
3、沉淀法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应转化为沉淀，再过滤从而达到除杂目的。
4、加热（高温）法：加热或高温混合物使杂质分解或变为气体）而除去。
5、溶解法：向混合物中加入适量的某种试剂，使其中的杂质与该试剂反应生成易溶物质，再过滤从而达到除杂目的。
6、吸收法：将气体混合物通过洗气装置，杂质气体被装置内所盛装试剂吸收而除去。
四、物质分离和提纯应遵循的原则及注意事项：1、不能引入新杂质。
2、提纯后的物质成分只增加不减少。
3、实验过程和操作方法简单易行。
4、节约试剂。
对多组分的混合物的分离提纯，一般要考虑物理方法和化学方法综合运用。
5、除杂试剂必须过量。
6、过量试剂必须除尽（去除过量试剂带入的新杂质时应注意加入试剂的顺序）。
7、选择最佳的除杂途径。
六、分离与提纯的区别：分离：将混合物中各物质分开，要保留其中各种物质，且要恢复到原来的状态。
提纯：需加入试剂除去杂质，被提纯物质必须恢复原状态且不能引入新杂质，具体要求是：不增、不减、简便、安全试剂易得、效果最好等。
1、下列分离混合物的操作中，必须加热的是（）A．过滤 B．升华 C．结晶 D．蒸馏2、下列有关水的说法错误的是A、水是一种重要的溶剂B、用肥皂水可以区分硬水和软水C、生活中可用煮沸的方法降低水的硬度D、通过过滤可以除去水中所有的杂质。
3、下列有关玻璃棒在“粗盐提纯”实验中，操作错误．．的是A．捣碎研细 B．搅拌溶解C．引流浊液 D．搅拌防溅4、除去下列各物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中方法错误的是（）A .Cu粉（Fe粉）：用磁铁吸B .NaOH（NaNO3）：加稀盐酸C. NaCl（泥沙）：溶解、过滤、蒸发D. O2（水蒸气）：用浓H2SO4干燥6、除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A．CaO(CaCO3)：加入足量的稀盐酸B．CO2(CO)：在氧气中点燃C．H2(HCl、H2O)：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D．KNO3(K2SO4)：溶解，加入过量的硝酸钡溶液，过滤7、粗盐提纯实验中，过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是（）A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④9、下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是混合物思路方法选用物质A．CO2(CO) 点燃空气B．NaOH(Na2CO3)沉淀、过滤石灰乳[Ca(OH)2]C．FeCl2(CuCl2) 置换、过滤铁粉D．NaCl(MgCl2) 沉淀、过滤 NaOH10、请你从提供的试剂中选择一种试剂，除去氧气中混有的二氧化碳杂质。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
专题19 物质的检验、鉴别与除杂一、单选题1．（2021·湖南怀化市·中考真题）除去下列物质中的少量杂质所选的方法不正确的是【答案】B【详解】A、铁和适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜不反应，过滤分离出固体铜，正确；B、二氧化碳不燃烧不支持然，故少量一氧化碳不能被点燃，错误；C、泥沙不溶于水，过滤可以除去不溶性杂质，正确；D、碳酸钠和适量稀盐酸反应生成氯化钠，蒸发、结晶得到氯化钠固体，正确。
故选B。
2．（2021·湖南株洲市·中考真题）下列实验操作或用途与分析均正确的是【答案】B【详解】A、氯化钠是食盐的主要成分，有咸味，但是实验室不能品尝任何药品的味道，防止发生危险，不符合题意；B、某新购品牌鞋中放置装有生石灰的小纸袋，是因为生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂，符合题意；C、在试管中加入5mL水、几滴植物油和4-5滴洗涤剂，振荡得到乳状浑浊的液体，静置后不分层，因为洗涤剂中的乳化剂能将油滴乳化为细小油滴，均匀分散在水中，不符合题意；D、酶是生物催化剂，一般是高温条件下进行催化，但是温度过高，酶会变性，催化效果降低，不符合题意。
故选B。
3．（2021·湖北荆州市·中考真题）下列实验方案设计中，不能达到实验目的的是【答案】A【详解】A、加入适量的硝酸银，硝酸银能与氯化钾反应生成氯化银和硝酸钾，硫酸钾中混有硝酸钾，符合题意；B、将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，说明铝比铜活泼，不符合题意；C、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钾显碱性，能使无色酚酞试液变红，现象不同，可以鉴别，不符合题意；D、氢氧化钠溶于水，放出大量的热，溶液温度升高，氯化钠溶于水，温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，可以加入蒸馏水鉴别，不符合题意。
故选A。
4．（2021·湖北黄石市·中考真题）下列常见物质的除杂方法错误的是【答案】C【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
专题突破三物质的推断、检验与鉴别、分离与除杂类型1物质的推断【题型特征】框图型推断题是近年中考化学试题中常见的题型，该类题目考查知识面广，变化多端、思维容量大，综合性较强。
总结技巧：首先要掌握个别典型单质和化合物的特性，这是所有推断题的突破口；然后逐一突破，顺藤摸瓜；接着提出假设，逐一论证；最后发散思维，各个确证。
【备考策略】解推断题应注意：1.推理分析要紧扣实验现象，思考时要层次分明。
判断的结论要准确，既要明确的肯定，又要明确的否定。
2.一般情况下，与试题叙述的现象完全吻合的是“一定存在”的。
与现象不吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“一定不存在”的。
有某种物质的存在不影响其他反应的现象或自始至终没有参与任何反应的物质是“可能存在”的。
一、物质的颜色1.常见固体的颜色：红色：Cu、Fe2O3黑色：C粉、Fe粉、CuO、Fe3O4、MnO2黄色：S暗紫色：KMnO42.常见有颜色的溶液：CuCl2、CuSO4等含Cu2＋的溶液为蓝色FeCl2、FeSO4等含Fe2＋的溶液为浅绿色FeCl3、Fe2（SO4）3等含Fe3＋的溶液为黄色3.常见沉淀的颜色：AgCl、BaSO4为白色沉淀，不溶于酸CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3为白色沉淀，溶于酸Cu（OH）2为蓝色沉淀，溶于酸Fe（OH）3为红褐色沉淀，溶于酸二、混合物溶于水形成沉淀，对沉淀的分析1.取混合物加水溶解，若溶液有颜色则一定含有Cu2＋或Fe3＋或Fe2＋的盐，反之则一定没有。
2.加水后若有沉淀产生，对沉淀的判断方法：（1）沉淀完全溶解：一定没有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，加稀硝酸则没有含SO2－4、Cl－的盐。
（2）沉淀部分溶解，溶于酸的沉淀和不溶于酸的沉淀均有。
（3）沉淀不溶解，一定有BaSO4或AgCl等不溶于酸的沉淀，则有含SO2－4、Cl－的盐或酸。
三、特殊反应模型1.“三角”关系：如图中的“碳、氧、钙、铜、钠”2.“一变多”：如图中的分解反应类“A→B＋C”①电解水②碳酸钙高温分解③过氧化氢分解制氧气④氯酸钾加热分解制氧气⑤碳酸分解3.“两两变两两”：如图所示的“A＋B→C＋D”（1）置换反应①活泼金属＋酸→盐＋氢气②金属＋盐→新金属＋新盐③氢气＋金属氧化物→金属＋H2O（注意：“黑色变红色”或“红色变黑色”）④C＋金属氧化物→金属＋CO2（注意：“黑色变红色”或“红色变黑色”）（2）复分解反应（注意发生反应的条件：生成物中有“气体、水、沉淀”）①金属氧化物＋酸→盐＋H2O②酸＋碱→盐＋H2O③盐＋酸→新盐＋新酸④盐＋碱→新盐＋新碱⑤盐＋盐→新盐＋新盐（3）非基本反应类型①CO＋金属氧化物→金属＋CO2②某些非金属氧化物＋碱→盐＋H2O③有机物（甲烷、乙醇等）＋氧气→CO2＋H2O四、特征反应现象1.使带火星的小木条复燃的气体是氧气。
除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结知识要点：一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
中考专题复习专题二十四物质的推断、鉴定和鉴别、除杂和分离一、物质的推断题方法：仔细审题，找出题目中的明显条件及隐含条件，抓住其中的关键（如物理特征、化学特征）作为突破口推断其中的一种物质或几种物质，然后再根据该物质与其它物质的反应变化情况推断出其他物质，最后对求出的物质进行检验，看看是否符合题目的要求。
二、物质的鉴定与鉴别1、常见离子的鉴定与鉴别H 和OH 可用酸碱指示剂、pH 试纸等鉴定；Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等可凭借与其他离子反应能产生沉淀或气体等现象进行鉴定；Cu2+、Fe2+、Fe3+等可根据溶液中不同的颜色进行鉴定。
2、物质的鉴别方法① 物理鉴别方法是利用物质的颜色、光泽、状态、溶解性、硬度、磁性等物理性质进行鉴别的，如铜和铝、铁粉与氧化铜粉末、CuSO4 溶液和FeSO4 溶液等都可用物理方法直接鉴别。
② 化学鉴别方法是通过物质在化学变化中呈现的不同现象，如颜色变化、出现沉淀、逸出气体等进行鉴别。
三、物质除杂的要点1、除杂题的注意点① 一般情况下所加的试剂要与杂质反应，不与要保留的物质反应。
② 除杂过程中不能增加新的杂质，也不能减少要保留的物质。
2、除杂的常用方法① 过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
② 结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
③ 溶解法：将杂质用化学方法溶解。
如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应过滤即得不含铁的铜粉。
Fe+2HCl=FeCl2+H2④沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除去杂质。
如要除去NaOH 溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3 沉淀，即可达到除去Na2CO3 的目的。
Na2CO3 +Ca(OH)2= CaCO3 +2NaOH⑤ 化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
如用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2⑥ 加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉+杂质。
如要除掉Na2CO3 中混有的NaHCO3 ，就可以用加热的方法。
2NaHCO3 ≜Na2CO3 + H2O+CO2专题二十四物质的推断、鉴定和鉴别、除杂和分离1.把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。
在滤液中加入少量铁粉，无现象。
下列判断正确的是( )A. 滤渣中一定不含铜B. 滤渣可能是铜和铁的混合物C. 滤液中含有F eCl2 和H ClD. 滤液中含有F eCl2 和C uCl22.能大量共存且形成无色溶液的一组物质是( )A. NaNO3、Na2CO3、KClB. HCl、NaOH、NH4ClC. FeCl3、H2SO4、HClD. BaCl2、K2CO3、KNO33.金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21 世纪的重要金属材料。
某科学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu 的活泼性顺序。
他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度足量稀盐酸中，观察现象如下：金属Ti Mg Cu金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化A. Mg、Ti、CuB. Ti、Mg、CuC. Ti、Cu、MgD. Mg、Cu、Ti二、填空题4.在道路除雪过程中，融雪剂发挥了很大的作用。
某公司生产的融雪剂是由氯化钠、硝酸钾、氯化镁、硫酸铜中的二种或二种以上的物质组成的。
小科同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：请你根据以上设计过程填空：（填化学式）融雪剂中可能含有,肯定没有。
入硝酸银溶液后发生反应的化学方程式是。
5.为了除去氯化钠样品中的硫酸钠杂质，得到纯净的氯化钠晶体，某兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验：（1）写出沉淀A的化学式：。
（2）同学们继续探究后又提出改进方案，为了得到更纯净的氯化钠晶体，还需在原实验的基础上依6.有一包白色粉末，可能是由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2 、NaCl 中的一种或几种组成，现做如下实验。
Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生；Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解。
根据以上实验现象推断白色粉末中：（1）一定存在的物质是；（2）可能存在的物质是；若步骤(Ⅱ)改用稀硝酸，(选填“可以”、“还是不能”)确定该物质的存在。
三、解答题7.镁是一种活泼性较强的金属，在空气中易发生缓慢氧化，表面呈灰黑色.（1）要观察金属镁的颜色，需将镁条如何处理；（2）若30g 镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为g（假设镁只与氧气反应）。
若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4 的质量关系是前者后者（填“＞”、“=”或“＜”）；（3）将2.4g 未氧化的镁加入到97.8g 的稀硫酸中，恰好完全反应，求反应后所得溶液的溶质质量分数（假设反应过程中水分未损失）。
8.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成，进行如下实验：①取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
（1）取实验①滤出的白色沉淀，向其中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
（2）假设原白色粉末是由三种物质组成，请写出一种可能的组合。
（3）为进一步探究原白色粉末的组成，取实验①得到的的滤液，向其中通入C O2 ，产生白色沉淀则原白色粉末中一定还含有。
四、实验探究题9.某兴趣小组想从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体，设计了如下实验方案。
结合实验方案回答下列问题：（1）操作Ⅲ除去的物质是（填化式）。
答案解析：1.【解答】把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，铁和氧化铜都能与盐酸发生反应，充分反应后过滤，在滤液中加入少量铁粉，无现象，说明滤液中不含氯化铜和盐酸；A、滤渣中一定含铜，不符合题意；B、滤渣一定含铜，可能含铁，可能是铜和铁的混合物，符合题意；C、滤液中一定含有氯化亚铁，一定不含盐酸，不符合题意；D、滤液中一定不含氯化铜，不符合题意；故答案为：B。
2.【解答】A、硝酸钠、碳酸钠、氯化钾相互不反应，能大量共存，用溶液呈无色，符合题意；B、盐酸与氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铵都能发生反应，不能大量共存，不符合题意；C、氯化铁溶液呈黄色，不符合题意；D、氯化钡与碳酸钾反应能生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；故答案为：A。
3.【解答】金属Ti与稀盐酸反应放出气泡速度缓慢，而金属Mg与稀盐酸反应放出气泡的速度快，说明Mg的活泼性比Ti强；金属Ti能与稀盐酸反应，而金属Cu不能和稀盐酸反应，说明Ti的活泼型比Cu强。
那么三种金属的活泼型顺序为：Mg>Ti>Cu。
故选A。
4.【解答】（1）该融雪剂加水溶解形成无色溶液，说明肯定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，无色溶液中加适量氢氧化钠溶液，得到白色沉淀和无色溶液，无色溶液中再加硝酸银溶液得白色沉淀，说明一定含有氯化镁，因氯化镁中含有氯离子，所以不能验证氯化钠和硝酸钾是否存在；故填：KNO3和NaCl ；CuSO4；（2）操作I后所得无色溶液中含有生成的氯化钠，加入硝酸银溶液后氯化钠与硝酸银反应可生成氯化银和硝酸钠，反应方程式为AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3；故填：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3。
5.【解答】（1）沉淀A是硫酸钡，化学式为：BaSO4；（2）同学们继续探究后又提出改进方案，为了得到更纯净的氯化钠晶体，还需在原实验的基础上依次加入的另外两种物质是碳酸钠、稀盐酸。
6. 【答案】（1）碳酸钠、硫酸钠、氯化钡（2）氯化钠；还是不能【解答】Ⅰ：将少量粉末放在烧杯中加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液，说明粉末中肯定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钡或硫酸钡；Ⅱ：向Ⅰ过滤得到的白色沉淀中加足量稀盐酸，沉淀部分溶解并有气体产生，说明沉淀中肯定含有硫酸钡和碳酸钡，即粉末中肯定含有碳酸钠、氯化钡和硫酸钠；Ⅲ：向Ⅱ过滤得到的滤液中滴加硝酸银溶液，立即有较多的白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，那么沉淀肯定是氯化银；由于氯化钡和硝酸银反应也生成氯化银，因此无法证明溶液中是否含有氯化钠。
（1）一定存在的物质是碳酸钠、硫酸钠、氯化钡；（2）可能存在的物质是氯化钠；若步骤(Ⅱ)改用稀硝酸，还是不能确定该物质的存在。
7.【解答】（1）要观察金属镁的颜色，需将镁条用砂纸打磨；故填：用砂纸打磨；（2）由质量守恒定律可知，30g镁条存放一段时间后，质量变为34g，则参加反应的氧气为4克；因氧化镁与镁中镁元素质量相等，所以若将上述氧化前和氧化后的镁条分别与足量稀硫酸反应，生成MgSO4的质量两者相等；故填：4；＝；（3）设生成硫酸镁的质量为X，生成氢气的质量为yMg+H2SO4=MgSO4+H2↑24 120 22.4g x y24 2.4g =120x=2y得:X=12g,Y=0.2g,反应后所得溶液的溶质质量分数为:(12g/2.4g+97.8g-0.2g)x100%=12%,答:反应后所得溶液的溶质质量分数是12%。
8 【解答】把白色粉末溶解后得无色溶液，可知一定没有硫酸铜，因为硫酸铜溶于水会使溶液变蓝；（1）实验（1）中的白色固体可能是碳酸钙，也可能是硫酸钠与氯化钡反应后生成的硫酸钡沉淀，但是硫酸钡不溶于水而且不溶于酸，而题目中的白色沉淀全部溶于稀盐酸中，并产生无色气体，说明这种白色沉淀是碳酸钙；由实验（2）可以分析出硫酸钠和氯化钡只能存在一种，或者都不存在，所以根（2）据（1）和（2）可知，白色粉末中肯定含有CaCO3，可能含BaCl2、Na2SO4、NaOH，那么三种物质的组合可能是：CaCO3、BaCl2、NaOH或者CaCO3、Na2SO4、NaOH；（3）通入二氧化碳后产生了白色沉淀，那么这种白色沉淀只能是碳酸钡，但是二氧化碳不能与氯化钡反应生成沉淀，从而我们判断还应该有氢氧化钠，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠后，碳酸钠与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀，故推断原白色粉末中还含有物质的BaCl2和NaOH。
9.【解答】废液加入过量的A得固体C和溶液E，则A为铁，固体C为铁和铜，溶液E为氯化亚铁，向C 中加入过量B，得溶液F和固体D，则B为盐酸，D为不反应的铜，F为盐酸和氯化亚铁，再将氯化亚铁溶液蒸发得固体G；（1）操作Ⅲ除去的物质是HCl ；（2）操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是除去过量的铁粉；（3）加入过量试剂A发生的反应为铁与氯化铜溶液的反应，化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu 。
