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高考化学复习学案25

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高 三 化 学（第20周）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、据报道，在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食盐用引起中毒，经专家测定该工业用盐还有一定的致癌作用。

你认为该盐中可能是由于含有（ ）A 、KClB 、MgCl 2C 、NaNO 2D 、MgSO 42、向下列分散系中滴加稀硫酸能产生沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是（ ）A 、Na 2SiO 3溶液B 、Na 2S 2O 3溶液C 、BaCl 2溶液D 、Fe(OH)3胶体3、下列化工生产原理的几种叙述中，不符合目前工业生产实际情况的是（ ）A 、在加热条件下，用浓H 2SO 4和磷矿石反应制磷酸B 、SO 2在接触室氧化成SO 3，再在吸收塔内用水吸收制成浓硫酸C 、将H 2在Cl 2中燃烧生成氯化氢，用水吸收制成盐酸D 、用Mg(NO 3)作吸水剂，将稀硝酸蒸馏浓缩至96%以上的浓HNO 34、下列说法或做法正确的是（ ）A 、医生可用FeCl 3溶液作止血剂，原理是电解质使胶体凝聚B 、在蛋白质溶液中加入稀的(NH 4)2SO 4溶液,可使蛋白质盐析C 、可用碱式滴定管量取5.20mL KMnO 4溶液D 、用酒精浸泡洗涤含有较多硫的试管5、甲溶液PH 值是乙溶液PH 值的2倍，则甲溶液中[H +]与乙溶液中的[H +]之比为（ ）A 、一定是1001B 、一定是101C 、一定是110 D 、无法确定 二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每小题有1－2个正确答案）6、CaC 2和ZnC 2、Al 4C 3、Mg 2C 3、Li 2C 2等都同属离子型碳化物，请通过对CaC 2制C 2H 2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断反应物与水反应产物正确的是（ ）A 、ZnC 2水解生成乙烷（C 2H 6）B 、Al 4C 3水解生成丙炔（C 3H 4）C 、Mg 2C 3水解生成丙炔（C 3H 4）D 、Li 2C 2水解生成乙烯（C 2H 4）7、已知短周期元素X 和Y 形成的常见离子化合物的化学式是Y 2X 、Y 2X 2，则这两种元素的原子序数之和为（ ）A 、9B 、17C 、18D 、198、可逆反应：aA(g)+bB cC(g)+dD 中，A 和C 都为无色气体，达平衡后，有关叙述正确的是（ ）A 、若添加B ，再达平衡，体系颜色加深，则B 必为气体B 、增大压强，平衡不移动，则a+b 一定等于c+dC 、若升温，A 的转化率降低，说明逆反应是吸热反应D 、若B 为气体，则加入A ，使A 、B 的转化率均得到提高9、常用锌锰干电池在放电时的总反应可表示为：Zn （固）+2MnO 2（固）+2NH 4+=Zn 2++Mn 2O 3（固）+2NH 3+H 2O该电池放电时，正极发生的反应的物质是（ ）A 、Zn 2+和NH 3B 、MnO 2和NH 4+C 、ZnD 、只有MnO 210、下列说法正确的是（ ）A 、用电解法精炬粗铜时，粗铜作阴极B 、同主族元素氢化物沸点越上越低C 、分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低D 、电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小半径越大11、物质的量浓度相同的200mL Ba(OH)2溶液和150mL NaHCO 3混合后，最终溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是（ ）A 、[OH －]>[Ba 2+]>[Na +]>[CO 32－]B 、[OH －]>[Na +]>[Ba 2+]>[H +]C 、[OH －]=[Ba 2+]+[Na +]+[H +]D 、[H +]+[Na +]+2[Ba 2+]= [OH －]12、铜粉加入稀硫酸溶液中,加热后无明显变化，再加入下列物质，发现铜粉质量减小，溶液呈蓝色，该物质可能是（ ）A 、NaNO 3B 、氯水C 、CaCl 2D 、浓盐酸13、下列微粒对应的电子式不正确的是（ ）A －B 、氯化铵：C 、水、碳正离子(CH 3+14、下列试剂的浓溶液在空气中久置都会变质,在变质过程中既发生了氧化一还原反应又发生了非氧化一还原反应的是（ ）A 、氢氧化钠B 、过氧化氢C 、次氯酸钙D 、硫酸亚铁15、设No 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（ ）A 、12.4g 白磷晶体中含有的P －P 键数是0.6NoB 、2.9g 2CaSO 4·H 2O 含有的结晶水分子数为0.02NoC 、100g 的98%的浓H 2SO 4中所含的氧原子数为4NoD 、2mol SO 2和1 mol O 2混合在V 2O 5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2No16、分别在PH=1的酸溶液和PH=14的NaOH 溶液中加入足量的铝粉，放出H 2的量前者多，其原因可能是（ ）A 、两者溶液的体积相同，而酸是多元强酸B 、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH 溶液的浓度大C 、两者溶液的体积相同，酸是弱酸D 、酸溶液的体积比NaOH 溶液的体积大17、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A 、FeCl 2溶液中加入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液5Fe 2++MnO 4－+8H +=5Fe 3++Mn 2++4H 2OB 、在通入过量SO 2后的NaOH 溶液中加足量的溴水（不考虑SO 2的溶解）：HSO 3－+Br 2+H 2O=3H ++2Br －+SO 42－ C 、在碳酸氢铵溶液中加入NaOH 溶液共热：NH 4++OH － △ NH 3↑+H 2OD 、在硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag ++NH 3·H 2O=AgOH ↓+NH 4+ 三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）18、在标准状况下，VL 氨水溶于水配成1L 密度为ρg/cm 3的氨水，该氨水的物质的量浓度为（ ）A 、122400-⋅L mol V ρ B 、14.22-⋅L mol V C 、11722400-⋅+L mol V V ρ D 、11722400100-⋅+L mol V V ρ 19、Cl 2在700C 的NaOH 水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，反应完全后测得溶液中NaClO与NaClO 3的物质的量之比为4:1,则溶液中NaCl 与NaClO 的物质的量之比为( )A 、1:1B 、11:2C 、9:4D 、5:120、卤代反应的难易程度与烃分子中氢原子所处的状况有关,已知处于“－CH 3”、“－CH 2－”、 “－CH ”三种状况的氢原子，在一定条件下发生卤代反应时的活性之比为1:3.8:5。

如果控制在此条件下使2－甲基丙烷发生一氯代反应，则反应完全后产生(CH 3)3CCl 占全部一氯代物的质量分数为（ ）A 、35.7%B 、50%C 、16.7%D 、83.3%21、由IIIA 元素A 和VIA 族元素B 组成的阴离子结构如下图，所带电荷x 、y 、z 依次为B B x －B y －B z － A A A 一 B A B AB B B B A 一B B BAB BA 、2，3，4B 、2，3，2C 、5，6，4D 、4，3，222、将17.6g FeS 固体置于200mL 3.0mol ·L －1的盐酸中制备H 2S 气体。

反应完全后，若溶液中H 2S溶液为0.10mol ·L －1，假定溶液体积不变，则溶液中H +的物质的量浓度最接近（ ）A 、1mol ·L －1B 、1.1mol ·L －1C 、1.2mol ·L －1D 、在1.1~1.2mol ·L －1之间23、aX （g ）+bY （g ） cZ （g ）+dW （g ）反应5min 达到平衡时，X 减少nmol ·L －1，Y 减少13-⋅L mol n 。

若将体系压强增大，W 的百分含量不发生变化，则反应中各物质的计量系数之比a:b:c:d 为（ ）A 、1:3:1:2B 、1:3:2:2C 、3:1:2:1D 、3:1:2:224、现在大量使用的塑料，如聚苯乙烯，因难以分解而造成的“白色污染”甚为严重，铁CH3 O 道部下令全国铁路餐车停止使用聚苯乙烯制造的餐具，而改用可降解塑料[O －CH －C －]n ，该塑料在乳酸菌作用下迅速分解为无毒物质。

下列有关可降解塑料叙述正确的是（ ）A 、可降解塑料是一种纯净物B 、其式量为72OC 、经缩聚反应生成D 、其单体是CH 3－C －COOH25、室温下PH=a 的盐酸体积 为V a L ，与PH=b 的电离度为α的氨水V b L 恰好完全中和，则V a /V b 的值是（ ）A 、1B 、α1410-+b a C 、αba --1410 D 、αba -10四、（本题包括2小题，共17分）2611.排空气法收集气体，若收集CO 2b ）12.若瓶中装满水，可用于_________13.若瓶中所盛气体为CO （即为CO 贮气瓶）则可将______（填a 或b ）接在自来水龙头上，然后27利用废铁屑（含少量铜等不与盐酸FeCl 3·6H 2O ，漏斗内向A 掉部分水并使多余的HNO 3分解，请填写下列空白：（1）从B （2）滴加盐酸时，发现反应速率较之盐酸与纯铁粉反应要快，其原因是__________________（3）烧杯内放过量稀HNO 3的原因是_____________，离子方程式为____________________（4）整个实验过程中，活塞开关a 都必须打开，原因之一是___________________之二是_____________________________之三是________________________________（5）用降温结晶的方法制得FeCl 3·6H 2O ，而不用直接蒸干的方法来制得晶体的理由是___________________________________________________（6）该实验在进行时必须在_______________________中进行。

五、（本题包括3小题，共17分）28、已知：Na 2HPO 4溶液PH 值约为9，NaH 2PO 4溶液PH 值约为6，又知：在Na 2HPO 4溶液中滴加AgNO 3溶液时，有Ag 3PO 4黄色沉淀生成，溶液则由反应前的弱碱性转变为反应后的弱酸性。

（1）Na 2HPO 4溶液呈弱碱性的原因是______________________表示这一反应的离子方程式是________________________（2）在Na 2HPO 4溶液中加入AgNO 3溶液产生Ag 3PO 4沉淀的离子方程式是______________29、在KClO 3的分解反应里，MnO 2的催化问题，到目前还没有肯定的解释，鉴于制得的氧气里有氯气的气味，生成的氯化钾带紫红色，因而认为反应过程如下：I ：2KClO 3+2MnO 2 △ 2A+B ↑+C ↑II ：2A △ D+MnO 2+C ↑III:B+D △ 2KCl+MnO 2+C ↑(1) 写出A 、B 、C 、D 的化学式：A_____________B_____________C____________D______________(2) 第一步反应中，氧化产物是（填化学式）______________(3) 第III 步反应的化学方程式为_________________________30、气体A 只含X 、Y 两种短周期元素，X 的原子序数大于Y 的原子序数，B 、D 、E 是中学化学中的常见气体。

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2025届高中化学高考复习学案：钠及其氧化物

2025届高中化学高考复习学案：钠及其氧化物

钠及其氧化物（答案在最后）1.能基于物质类别对钠及其氧化物的性质进行预测，并通过实验进行验证。

2．初步建立宏观现象推理物质性质、结构决定性质的思维模型。

考点一金属钠1.物理性质银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(________于100℃)，密度比水的________，但比煤油的________。

2．化学性质(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应O2常温：4Na+O2===2Na2O加热或点燃：____________________。

Cl2：2Na＋Cl2点燃2NaCl(2)与水的反应离子方程式：________________________________________________________________________。

(3)与盐酸的反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(4)与盐的反应①与熔融盐的反应如4Na＋TiCl44NaCl＋Ti②与盐溶液的反应(以CuSO4溶液为例)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

3．制取与保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在__________中。

【师说·助学】钠不能用CCl4保存，因为CCl4的密度比钠的大，钠浮在CCl4表面，不能隔绝空气。

4．用途【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶：________________________________________________________________________。

2．金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。

2025届高中化学高考复习学案：沉淀溶解平衡曲线

2025届高中化学高考复习学案：沉淀溶解平衡曲线

沉淀溶解平衡曲线（答案在最后）1.能正确分析沉淀溶解平衡图像。

2．利用沉淀溶解平衡原理，分析图像中离子浓度的有关K sp的计算等。

类型一溶解平衡曲线1.阳离子—阴离子单曲线以BaSO4在不同条件下沉淀溶解平衡为例提取曲线信息：a→c曲线上变化，增大c(SO42−)b→c加入1×10－5mol·L－1Na2SO4溶液(加水不行)d→c加入BaCl2固体(忽略溶液的体积变化)c→a曲线上变化，增大c(Ba2＋)曲线上方的点表示有沉淀生成；曲线下方的点表示不饱和溶液2.阴、阳离子浓度——温度双曲线图以BaSO4沉淀溶解平衡为例提取曲线信息：①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。

T1曲线：a、b点都表示饱和溶液，c点表示过饱和溶液。

T2曲线：a、b、c点都表示不饱和溶液。

②计算K sp：由a或b点可以计算出T1温度下的K sp。

③比较T1和T2大小：因BaSO4沉淀溶解平衡吸热，可知：T1<T2。

【教考衔接】典例常温下，K sp(CaCO3)＝2.8×10－9，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列判断错误的是()A．a点是CaSO4的饱和溶液而b点不是B．蒸发水可使溶液由b点变化到a点C．常温下，CaCO3s+SO42−aq⇌CaSO4s＋CO32－(aq)的K＝3.1×10－4D．除去锅炉中的CaSO4时，可用Na2CO3溶液将其转化为CaCO3听课笔记【对点演练】1．[2024·广东汕头一中段考]绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。

硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法错误的是()A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的物质的量浓度B．图中各点对应的K sp的关系为：K sp(m)＝K sp(n)<K sp(p)<K sp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动2．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化如图所示。

2025届高中化学高考复习学案：创新探究类综合实验

2025届高中化学高考复习学案：创新探究类综合实验

创新探究类综合实验（答案在最后）1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。

2．建立解答探究类综合实验的思维模型。

类型一探究物质组成、性质类综合实验1.物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A 试剂使B 物质反应完全(或提高B 物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H 2O 2、浓硝酸、NH 4HCO 3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na 2SO 3等)或促进××物质水解(如AlCl 3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H 2O 2、浓硝酸、NH 4HCO 3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl 3溶液时需在HCl 气流中进行，加热MgCl 2·6H 2O 制MgCl 2时需在HCl 气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大【教考衔接】典例[2023·湖北卷，18]学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。

2025届高中化学高考复习学案：化学平衡状态、化学平衡常数

2025届高中化学高考复习学案：化学平衡状态、化学平衡常数

化学平衡状态化学平衡常数（答案在最后）1.掌握化学平衡状态的特征及判定方法。

2．了解化学平衡常数的含义及影响因素。

3．能利用化学平衡常数进行有关计算。

考点一化学平衡状态1.可逆反应——“二同一不能”(1)“二同”：同一条件下；正、逆反应同时进行。

(2)“一不能”：不能进行到底。

2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度均保持不变，即体系的组成不随时间而改变的状态。

(2)化学平衡的建立(3)化学平衡的特征【易错诊断】判断正误，错误的说明理由。

1．反应2NaHCO3≜Na2CO3＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3互为可逆反应：________________________________________________________________________。

2．化学反应达到平衡后，反应物和生成物的浓度或百分含量相等：________________________________________________________________________。

3．在一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2充分反应，生成2mol NH3：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

【教考衔接】典例[全国卷Ⅲ节选]298K 时，将20mL 3x mol·L －1Na 3AsO 3、20mL 3x mol·L －1I 2和20mL NaOH 溶液混合，发生反应：AsO 33−（aq ）＋I 2（aq ）＋2OH －（aq ）⇌AsO 43−（aq ）＋2I －（aq ）＋H 2O （l ）。