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高考化学知识点复习学案11

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专题：水溶液中的离子平衡

第八讲 酸碱中和滴定

北京四中：叶长军

1．滴定原理

(1)定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法。

(2)原理： H+ + OH- = H2O

1mol 1mol

C1V1 C2V2

C1V1=C2V2

C2=211VVC

其中C1、V2已知，只要测量出V1，即可得未知酸或碱溶液的浓度C2。

说明：①完全中和的含义为：nH+=nOH—，而不是pH=7

HClNaOH

H2SO42NaOH

H3PO43NaOH

②待测液可以放在滴定管中也可以放在锥形瓶中

2．滴定终点的确定：选择合适的指示剂

指示剂选取的原则：指示剂变色的pH值范围尽可能与生成盐的水解

得到溶液的pH值吻合

3．使用仪器

仪器：

(1)酸式滴定管(不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸)

(2)碱式滴定管(不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液)

说明：

①滴定管读数保留小数点后两位，量筒和天平小数点后保留一位

②量取液体时滴定管和量筒的区别

0刻度 平视 仰视 俯视

滴定管 上 5.00 偏低(＜5.00) 偏高(＞5.00)

量筒 无 5.0 偏高(＞5.0) 偏低(＜5.0)

③滴定管的尖嘴部分充满液体，但不在计量范围内；自零点将溶液

放空，体积大于量程。

④读数方法：应平视，液体凹面与刻度线相切。

(2)锥形瓶、铁架台、滴定管夹等

试剂 标准溶液、待测溶液、指示剂

4．终点的判断

溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色，多次测定求各体积的平均值

【例题讲解】

例1．用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时

不慎多加了1滴NaOH(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水

至50mL，所得溶液的pH是

A． 4 B．7.2 C．10

D．11.3

例2．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，

从下表中选出正确选项

例3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下

甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0

酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓

度的CH3COOH溶液，反应恰

好完全时，下列叙述中正确的是

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂

C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂

例4．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH=3.9，则可推断用标

准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点

时颜色变化的情况是

A．石蕊，由蓝变红 B．甲基橙，由橙变黄

C．酚酞，红色褪去 D．甲基橙，由黄变橙

例5．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL

刻度处。把滴定管中的溶液全部流下排

出，盛接在量筒中，量筒中内

的溶液的体积

A．大于40.0mL B．40.0mL C．小于40.0mL D．10.0mL

例6．在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正

确的是

A．参加反应的酸和碱的物质的量相等

B．参加反应的酸中的氢离子总量和碱中氢氧根离子总量相等

C．反应混合液的pH=7

D．能用适当的酸碱指示剂来判断

例7．25℃时，在25mLNaOH溶液中，逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH

溶液， 溶液pH的变化曲线如下图所示。下列分析中正确的是

A．原溶液中：c(NaOH)=0.2mol·L-1

B．曲线上A到B间任意一点，溶液中都有：

c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．在B点处一定c(CH3COO-)=c(Na+)

D．a = 12.5

例8．常温下，用 0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定 20.00mL

0.1000mol·L1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

33CHCOOOHCHCOOHHcccc

B．点②所示溶液中：

33NaCHCOOHCHCOOccc

C．点③所示溶液中：

3NaOHCHCOOHcccc＞＞＞

D．滴定过程中可能出现：

33CHCOOHCHCOOHNaOHccccc＞＞＞＞

例9．下列说法正确的是

A．常温下醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

B．稀释浓度均为0.1mol/LCH3COOH和CH3COONa溶液，两溶液

中所有微粒浓度均减小

C．25℃时，pH=4.75浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa

混合溶液：c(CH3COO－)+c(OH－)

D．10mL pH＝10的KOH溶液中，加入pH＝4的一元酸HA溶液至

pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则V总≤20mL

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【高中化学】一轮复习学案：11.3 物质的制备

【高中化学】一轮复习学案：11.3 物质的制备

第三节 物质的制备

【高考新动向】

考点梳理（三年9考 高考指数:★★★）

1.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法)。

2.掌握几种重要的有机物和无机物的制备。

3.能绘制和识别典型的实验仪器装置图。

【考纲全景透析】

一、常见气体的实验室制法

1．O2的实验室制法

(1)反应原理

①用KClO3和MnO2制取：2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑.

②用H2O2和MnO2制取：2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑

(2)反应装置

固＋固――→△气(KClO3和MnO2)．

(3)收集方法排水法或向上排空气法或排饱和食盐水法．

(4)验满方法：用带火星的木条靠近集气瓶口，观察是否复燃．

2．CO2的实验室制法

(1)反应原理

CaCO3＋2HCl === CaCl2＋CO2↑＋H2O.

(2)反应装置：固＋液―→气．

(3)收集方法：向上排空气法．

(4)验满方法：蘸有石灰水的玻璃棒靠近瓶口，表面变浑浊，证明CO2已收集满．

3．H2的实验室制法

(1)反应原理

Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑.

(2)反应装置：固＋液―→气．

(3)收集方法：排水法或向下排空气法．

4．NH3的实验室制法

(1)反应原理

Ca(OH)2＋2NH4Cl=====△ CaCl2＋2NH3↑＋2H2O.

(2)反应装置

固＋固――→△气．

(3)收集方法

向下排空气法．

(4)除杂：用向上排空气或排饱和食盐水除去混有的水蒸气．

5．氯气的实验室制法

（1）反应原理：

（2）收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。

（3）验满方法：将湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口。

（4）尾气处理：多余的Cl2用强碱溶液吸收。

二、几种重要物质的制备

1.乙酸乙酯的制备

(1)原理

CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

化学一轮精品复习学案：11.1 化学实验的常用仪器和基本操作

化学一轮精品复习学案：11.1 化学实验的常用仪器和基本操作

第1页（共33页） 第十二章 化学实验基础

第一节 化学实验的常用仪器和基本操作

【高考新动向】

考点梳理（三年13考 高考指数:★★★★）

1.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

2.掌握化学实验的基本操作。

3．能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

【考纲全景透析】

一、常见的化学实验仪器及其使用方法。

1.反应器的使用方法

仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项

试管

用作少量试剂的溶解或反应的仪器，也可收集少量气体、装配型气体发生器小 （1）可直接加热；

（2）加热固体时，管口略向下倾斜，固体平铺在管底；

（3）加热液体时，管口向上倾斜，与桌面成45°，液体量不超过容积的1／3，切忌管口向着人。

烧杯

配制、浓缩、稀释溶液，也可作反应器、水浴加热器 加热时垫石棉网，液体不超过2/3，不可蒸干。

烧瓶

用作加热或不加热条件下较多液体参加的反应容器 平底烧瓶一般不做加热仪器，圆底烧瓶加热要垫石棉网，或水浴加热。

蒸馏烧瓶

作液体混合物的蒸馏或分馏，也可装配气体发生器 加热要垫石棉网，或水浴加热。

锥形瓶 滴定中的反应器，也可收集液体，组装反应容器。 （1）加热要垫石棉网。(2)滴定时握住瓶颈振荡，眼睛注视瓶内溶液颜色的变化

第2页（共33页）

集气瓶

收集气体，装配洗气瓶，气体反应器、固体在气体中燃烧的容器。 不能加热，作固体在气体中燃烧的容器时，要在瓶底家少量水或一层细沙

坩埚

用于灼烧固体使其反应。 可直火加热至高温，放在泥三角上，用坩埚钳夹取，不可骤冷。

启普发生器

不溶性块状固体与液体常温下制取气体。 控制导气管活塞可使反应随时发生或停止，不能加热，不能用于强烈放热或反应剧烈的气体制备。

2.计量仪器的使用方法

仪器图形与名称 主要用途 使用方法及注意事项

酸式滴定管 碱式滴定管

中和滴定（也可用于其它滴定）的反应；可准确量取液体体积，酸式滴定管盛酸性、氧化性溶液，碱式滴定管盛碱性、非氧化性溶液。 (1)使用前，首先检查滴定管是否漏液

高三化学第一轮总复习之二

高三化学第一轮总复习之二

高三化学第一轮总复习之二

《碱金属》

命题人：湖南省溆浦县第三中学 张伟庆 通讯地址：湖南省溆浦县龙潭林业中心站（419315）

本试卷分第Ⅰ卷，第Ⅱ卷，第Ⅰ卷46分，第Ⅱ卷54分，满分100分。

第Ⅰ卷（选择题，共46分。）

一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）

1．军事上，常利用焰色反应原理来制作（ ）

A．燃烧弹 B．信号弹 C．照明弹 D．烟幕弹

2．把NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热，关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列说法正确的是（ ）

A．加热前后一样多 B．加热前消耗的多

C．加热后消耗的多 D．当Na2O2适量时才会一样多

3．有四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质。如果取等质量的样品，分别加入2mol/L的盐酸，完全反应后均生成二氧化碳，所消耗的盐酸的体积相同，则这四种样品中含有的碳酸钠的质量分数最小的是（ ）

A．碱酸钾 B．碳酸氢铵 C．碳酸氢钾 D．碳酸氢钠

4．某溶液中含有HCO3－、SO32－、CO32－、CH3COO－等四种离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液的体积无变化）（ ）

A． CH3COO－ B． SO32－ C． CO32－ D．HCO3－

5．下列物质能使品红溶液褪色的是（ ）

①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④SO2 ⑤臭氧

A．①③④ B． ②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤

6．在天平两托盘上分别放上质量相等的两只烧杯，在杯中分别加入等物质的量浓度、等体积的硫酸，些时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的无水碳酸钠和碳酸氢钠，最后天平两端的相对质量是（ ）

2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习学案-第十一章物质结构与性质高考真题演练含解析

2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习学案-第十一章物质结构与性质高考真题演练含解析

1．(2019·海南高考)Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是( )

A．分子的极性：BCl3

B．物质的硬度：NaI

C．物质的沸点：HF

D．在CS2中的溶解度：CCl4

Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：

(1)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。

(2)MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，新生成的化学键为________键。NH3分子的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。

(3)金属锰有多种晶型，其中δ－Mn的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm，δ－Mn中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA，δ－Mn的理论密度ρ＝________g·cm－3。(列出计算式)

(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为________，其配位数为________。

答案 Ⅰ.AB

Ⅱ.(1)ⅦB 5 (2)配位 三角锥形 sp3

(3)3a4 2×55NAa3×10－30 (4)＋2 6

解析 Ⅰ.BCl3是平面正三角形，分子中正负电荷中心重合，是非极性分子；而NCl3的N原子上有一对孤电子对，是三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，

是极性分子，所以分子极性：BCl3NaI，B正确；HCl分子之间只存在分子间作用力，而HF分子之间除存在分子间作用力外，还存在分子间氢键，因此HF的沸点比HCl的高，C错误；CCl4、CS2都是由非极性分子构成的物质，H2O是由极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知，由非极性分子构成的溶质CCl4容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，由极性分子H2O构成的溶质不容易溶解在由非极性分子构成的溶剂CS2中，所以溶解度：CCl4>H2O，D错误；故合理选项是AB。

Ⅱ.(1)Mn是25号元素，在元素周期表中第四周期ⅦB族，根据构造原理可得基态Mn原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，根据核外电子排布规律可知，该原子核外的未成对电子有5个。