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高考化学复习学案361

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高 三 化 学（第22周）

【《物质的量 反应热》综合练习】

（1） 选择题（每小题有1~2个正确答案）

1、已知Ba(AlO2)2可溶于水.向含有a mol Al2(SO4)3的溶液中加入含有b mol Ba(OH)2溶液(2a

A、(8a－2b)mol B、(a+2b)mol C、(8a－b)mol D、(11a－2b)mol

2、下列溶液物质的量浓度相同的是（ ）

A、200mL含9.5g MgCl2的溶液 B、31gNa2O溶于水配成1L溶液

C、4%的H2SO4溶液(ρ=1.025g/cm3)

D、213mL 0.5mol·L－1HCl和82mL0.5mol·L－1HCl混合液

3、在相同的状况下有A、B两种气体，若VA=VB，质量WA

A、MA=MB B、MA

4、下列说法正确的是（ ）

A、化学反应总有热量的变化 B、吸收热量的化学反应称为吸热反应

C、变化中吸收或放出热量统称反应热

D、衡量反应热大小是以1mol物质在反应中的热量变化为标准的.

5、VmL硫酸铁溶液中含wgSO42－，取此溶液2VmL，用水稀释成2VmL.则稀释后的溶液中Fe3+物质的量浓度为（ ）

A、250w/48v B、250w/72v C、125w/36v D、125w/72v

6、现有一反应，aFeCl2+bKNO3+CHCl △ dFeCl3+eKCl+fx+gH2O若b=1, d=3,则X的化学式为（ ）

A、N2 B、NO C、NO2 D、NH4Cl

7、浓度为14%的KOH溶液加热蒸发掉100g水后变成28%的KOH溶液80mL，则后者溶液的浓度可能是（ ）

A、6mol·L－1 B、6.75mol·L－1 C、6.25mol·L-1 D、无法计算

8、0.1mol·L－１BaCl2溶液100mL,和0.8mol·L－1AgNO3溶液1000mL充分混合后又加入0.06mol·L－1

ZnSO4100mL,最后溶液中浓度最大的离子是（ ）

A、Ba2+ B、Cl－ C、Ag+ D、NO3－ E、Zn2+

9、在O2中燃烧10g硫生成的气态SO2放出的热量能使50g水从180C升高至62.40C，则1mol硫燃烧放出的热量是（ ）

A、29.7KJ B、93KJ C、9.3KJ D、2.1KJ

10、正确量取7.22mL盐酸溶液应选用（ ）

A、量筒 B、移液管 C、酸式滴定管 D、胶头滴管

11、下列哪种叙述是正确的（ ）

A、 使酚酞变无色的溶液一定是酸性溶液.

B、 使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸溶液.

C、 两种酸溶液混合后，溶液不一定呈酸性.

D、 某溶液中由水电离产生的[OH－]=1×1014mol·L－1，则溶液PH值不一定为零.

12、有10%的MgSO4溶液120g蒸发掉95.4g水后，剩下的刚好是水合MgSO4晶体，该晶体中1mol MgSO4结合结晶水的物质的量为（ ）

A、7 B、6 C、5 D、4

13、在含有a mol Ca(OH)2的石灰水中，缓缓通入b mol CO2，且沉淀产生最多后又部分消失，若CO2充分反应，则最后得到的沉淀质量是（ ）

A、100(a－b)g B、100(2b－a)g C、100(b－a)g D、100(2a－b)g 14、2mol ·L－1Al2(SO4)3溶液100mL与3mol·L－1的（NH4）2SO4溶液200mL混合后，至少需加入0.4mol·L－1的NaOH溶液约多少毫升便可得到澄清溶液（ ）

A、3500 B、4000 C、5500 D、7000

15、有一真空瓶重500g，在同一条件下装满O2重508g，装满另一种G气体时重511g，则G的分子量是（ ）

A、11 B、22 C、44 D、56

16、等体积PH值相同的盐酸和乙酸溶液，下列说法正确的是（ ）

A、溶液中的[OH－]相同 B、中和能力相同

C、分别与足量的锌反应产生H2的速率和质量均相同.

D、分别与NaOH溶液中和到PH=7，乙酸消耗NaOH少.

17、等物质的量浓度的①Na2CO3②NaHCO3③NaOH④NH4Cl⑤CH3COONH4⑥HCl，其PH值由大到小的顺序是（ ）

A、①②③④⑤⑥ B、③①②⑤④⑥ C、⑥④⑤②①③ D、③②①⑤④⑥

18、250C PH=a的NaOH溶液和PH=b和NaOH溶液等体积混合后的PH值为（ ）

A、2ba B、bag10102C、21010141414bag D、21010141414bag

19、相同状况下CO2和H2O（g）体积比为3:4，此混合气如果有10.2g，则其中CO2的物质的量是（ ）

A、0.1mol B、0.15mol C、0.2mol D、0.25mol

20、同温同压同体积的两种氮的气态氧化物：x是1.8g, y是0.5g已知y的分子量为30，则x的化学式为（ ）

A、NO2 B、N2O C、N2O5 D、NO

21、在下列数量的物质中，含原子数最高的是（ ）

A、0.4mol O2 B、标况下5.6LCO2 C、40C时5.4mL水 D、10g氖

22、使相同体积的CuSO4和Al2(SO4)3溶液中的SO42－完全沉淀，用去同一种BaCl2溶液的体积比是2:1，则CuSO4和Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度比为（ ）

A、2:1 B、4:1 C、5:2 D、6:1

23、在同温同压下，将H2、O2、Cl2按一定体积比混合，在一定条件下恰好完全反应，所得溶液的质量分数为0.2526则H2、O2、Cl2的体积比为（ ）

A、9:6:1 B、6:3:1 C、13:6:1 D、9:4:2

24、电解普通水（H2O）和重水（D2O）的混合物，通电一段时间后两极共生成气体18.5g，体积为33.6L（标况），在生成的气体中，重氢（D）和普通氢（H）的原子数比为（ ）

A、1:2 B、2:3 C、1:3 D、2:5

25、将Na2O2、NaHCO3混合均匀的粉末等质量分为两份，其中一份加入足量盐酸，放出气体2.24L，将气体通入另一份混合物中充分反应后，气体体积变为2.016L（以上均为标况），则原混合物中Na2O2、NaHCO3的物质的量之比可能为（ ）

A、3:2 B、2:1 C、8:1 D、2:9

26、在烧杯中盛有10%的CaCl2溶液，然后向烧杯中逐滴加入10%的Na2CO3溶液至不再生成沉淀为止，过滤得CaCO3沉淀10g，再将滤液蒸发掉90g水后，所剩溶液的质量分数为（ ）

A、11.7% B、10% C、9.2% D、5.83%

27、向50.0mL未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液，充分反应后硫酸有剩余，再向溶液中滴加20g 20%的Na2OH溶液恰好完全反应，则原硫酸溶液物质的量浓度是（ ）

A、1.0mol·L－1 B、1.4mol·L－1 C、0.05mol·L－1 D、无法计算

28、某强酸和强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH值为7则原酸溶液和碱溶液的物质的量浓度关系是（ ） A、大于 B、小于 C、等于 D、不能肯定

29、纯净的Ca(HCO3)2试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原质量一半时，Ca(HCO3)2的分解率是（ ）

A、50% B、75% C、92.7% D、100%

30、有4.8gCuO、Fe2O3混合物与充足的CO于加热时反应，充分反应后全部气体用

0.6mol·L－1Ba(OH)2溶液100mL处理，有白色沉淀，又知反应后固体质量为3.52g，下列有关叙述正确的是（ ）

（2）原混合物中CuO与Fe2O3物质的量之比为1:1.

（3）生成的CO2被Ba(OH)2溶液完全吸收，Ba2+沉淀完全.

（4）在吸收CO2后的Ba(OH)2溶液中可能有Ba(HCO3)2.

（5）原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为2:1.

31、由Fe3O4、FeO、Fe2O3组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21:8，则该混合物中FeO、Fe3O4、Fe2O3的物质的量之比可能是（ ）

A、1:1:2 B、2:1:1 C、2:5:2 D、1:3:1

32、10g甲醇和乙酸的混合物平均式量为37.8，使之与O2充分反应后的所有生成物立即通过足量过氧化钠，则Na2O2，增重为（ ）

A、37.8g B、18. 9g C、10g D、无法计算

33、使18g焦炭发生不完全燃烧，所得气体中CO占31体积，CO2占32体积，已知

C(S)+ 21O2(g)=CO(g)+Q1KJ, CO(g)+ 21O2(g)=CO2(g)+Q2KJ与这些焦炭完全燃烧相比较，损失的热量是（ ）

A、31Q1KJ B、31Q2KJ C、31（Q1+Q2）KJ D、21Q2KJ

34、在1mol KNO3和4mol H2SO4的混合溶液中，加入1.5mol Cu粉充分反应后，生成的气体在标况下的体积约为（ ）

A、5.6L B、22.4L C、4.48L D、无法计算

（2） 填空

1、原子量为m的金属M ag与49%的H2SO4 bg反应，金属M完全溶解生成MSO4并放出H2，反应后所得溶液密度为ρg·cm－3，试求：（1）标准状况下产生H2的体积 （2）MSO4的质量分数 .（3）MSO4的物质的量浓度是 （4）SO42－物质的量浓度

2、室温时，1滴水（0.05mL）中约有 个水分子，1mL水中约含 个氢离子.

3、式量为a的低级醇，溶于等质量的水，形成物质的量浓度为bmol·L－1的溶液，该溶液的密度为 .

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高考化学一轮复习《硅酸及硅酸盐》学案

高考化学一轮复习《硅酸及硅酸盐》学案

第 1 页 共 1 页 高考化学一轮复习《硅酸及硅酸盐》学案

【学习目标】

1、记住硅酸及硅酸盐的物理性质、化学性质 、用途。

【重点难点】

重点难点 ：硅酸及硅酸盐的化学特性质。

【使用说明及学法指导】

1、完成预习案形成完整的知识体系。预习案

一、知识梳理

1、硅酸硅酸____溶于水，其酸性比碳酸____，硅酸________(填“能”或“不能”)使紫色石蕊试液变红色。(1)硅酸不稳定，受热易分解：_______________________________________________。(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为：________________________________________________________________________。(3)硅酸在水中易聚合形成胶体。硅胶吸附水份能力强，常用作________。

2、硅酸钠(1)物理性质白色、可溶于水的粉末状固体，其水溶液俗称________，有黏性。(2)化学性质①水解显____性。②与酸性较硅酸强的酸反应，化学方程式分别为：与盐酸反应：____________________________________________________________。与CO2水溶液反应：

第 1 页 共 1 页 ______________________________________________________。(3)用途：黏合剂(矿物胶)，耐火阻燃材料。

3、硅酸盐(1)概念：__________________________的总称，是构成地壳岩石的主要成分。(2)表示方法：硅酸盐矿物的成分复杂，多用氧化物的形式表示它们的组成，如硅酸钠(Na2SiO3)写成________，钾云母(KH2Al3Si3O12)写成_____________________。

4、传统无机非金属材料(1)普通玻璃①主要原料：____________________________________________________________。②生产中主要化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________。③主要成分：________、________、________。(2)普通硅酸盐水泥①主要原料：________、________。②主要成分(写出名称和化学式)：__________________________________________

高考化学专题复习——常见气体的制备学案

高考化学专题复习——常见气体的制备学案

高中化学总复习教案·化学实验

常见气体的制备 第1页 共6页 第十六单元 常见气体的制备

气体制备的一般装置流程：

一、气体发生装置

装置图 适用类型 适用气体 注意事项

固体+固体

（加热） ①检查装置的气密性

②装固体的试管口要略向下倾斜

③先均匀加热后固定在放药品处加热

④若用排水法收集，停止加热前，应先撤导管，后熄灭酒精灯

（块状）固体+液体

（不加热） ①检查装置的气密性

②简易装置中长颈漏斗管口要插入液面以下

③使用启普发生器时，反应物应是块状固体，且不溶于水

固体+液体

（不加热） ①检查装置的气密性

②制乙炔要用分液漏斗，以控制反应速率

③H2S剧毒，应在通风橱中制备，或用碱液吸收尾气

固体（或液体）+液体

（加热） ①同第一套装置的①、③、④

②液体与液体加热，反应器内应添加碎瓷片以防暴沸

③制取乙烯温度应控制在170℃左右

④氯气有毒，尾气用碱液吸收

⑤HCl要用水吸收（倒置漏斗）

高中化学总复习教案·化学实验

常见气体的制备 第2页 共6页 二、常见气体的制备

气体 反应原理（反应条件、化学方程式） 装置类型 收集方法

O2 固体+固体

（加热） 排水法

NH3 向下排气法

H2

固体+液体

（不加热） 向下排气法

或排水法 C2H2

CO2

向上排气法 H2S

SO2

NO2

Cl2 固体（或液体）+液体

（加热） 向上排气法

HCl

NO

排水法

C2H4

三、气体的净化

在气体制备过程中可能的副反应、试剂的挥发性、水的挥发都可能使制得的气体中含有杂质气体。可以选用适当的方法净化。

1．干燥

（1） （2）

常用的固体干燥剂有： 等，碱石灰不能用于酸性气体的干燥，P2O5则不能用于碱性气体（如NH3）的干燥。

2．洗气

浓硫酸作为干燥剂时不能干燥碱性气体和一些还原性气体。

如： 等

2020届高考化学一轮复习化学反应速率学案

2020届高考化学一轮复习化学反应速率学案

第23讲 化学反应速率

考纲要求 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.了解反应活化能的概念，了解催化剂的重要作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

考点一 化学反应速率的概念及计算

1.表示方法

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2.数学表达式及单位

v＝ΔcΔt，单位为mol·L－1·min－1或mol·L－1·s－1。

3.化学反应速率与化学计量数的关系

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)中，存在v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d

(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)

(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)

解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。 (3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×)

(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1(×)

(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)

(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)

题组一 化学反应速率的大小比较

1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( )

A.v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1

2020届高考化学一轮复习化学平衡常数及转化率的计算学案

2020届高考化学一轮复习化学平衡常数及转化率的计算学案

第25讲 化学平衡常数及转化率的计算

考纲要求 1.了解化学平衡常数(K)的含义。2.能利用化学平衡常数进行相关计算。3.能正确计算化学反应的转化率(α)。

考点一 化学平衡常数的概念及应用

1.概念

在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。

2.表达式

对于反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，

K＝cpC·cqDcmA·cnB(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。

如(1)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数表达式K＝cCO·cH2cH2O。

(2)Fe3＋(aq)＋3H2O(l)Fe(OH)3(s)＋3H＋(aq)的平衡常数表达式K＝c3H＋cFe3＋。

3.意义及影响因素

(1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应进行的程度越大。

(2)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。

(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。

4.应用

(1)判断可逆反应进行的程度。

(2)判断反应是否达到平衡或向何方向进行。

对于化学反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)的任意状态，浓度商：Q＝ccC·cdDcaA·cbB。

Q＜K，反应向正反应方向进行；

Q＝K，反应处于平衡状态；

Q＞K，反应向逆反应方向进行。

(3)判断反应的热效应：若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。

(1)平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度(×)

(2)催化剂既能改变速率常数，也能改变化学平衡常数(×)

(3)对于同一可逆反应，升高温度，则化学平衡常数增大(×)

(4)增大反应物的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大(×)

(5)Cl2＋H2OHCl＋HClO的平衡常数表达式K＝cH＋·cCl－·cHClOcCl2(×)