元素周期律公开课获奖优秀课件

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优秀课件——元素周期律(共45张PPT)

化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数决定元素的原子半径由________________
最外层电子数决定元素的化学性质主要由________________
最外层电子数决定元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外）负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】元素的性质随着原子序数的递增而呈怎样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中，电子是分层排布的。能量较低的电子运动在离核较近的区域，能量较高的电子运动在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大最主要因素影响原子半径大小的因素 ②核电荷数：核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向

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+7 +6 +5 +4 +3 +2 +1
-1 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar
-2 -3 -4
2、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
①价电子：元素的最外层中的电子（主族元素） ②主族族序数=价电子数=最外层电子数=主族元素的最高正价数
③最高正价+ |最低负价| =8
得电子能力依次增大原子半径依次减小
原子半径依次增大失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大失电子能力依次增大
金属性依次增强
课堂练习：
1、下列递变规律中对的的是（ C ） A、Na、Mg、Al 的还原性依次增强 B、Cl、Br、I 的非金属性依次增强 C、Si、P、S、Cl 的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强 D、C、N、O、F 的原子半径依次增大
思考：在同一周期、同一主族最高价氧化物的水化物的酸碱性，气态氢化物的稳定性如何变化？
同一周期最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强，碱性依次削弱。
同一主族最高价氧化物对应的水化物的酸性依次削弱，碱性依次增强。
同一周期气态氢化物的稳定性依次增强，同一主族气态氢化物的稳定性依次削弱。
元素化合价周期性递变图
周期数=最外电子层数
练习
推算原子序数为 13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。
原子序数
核外电子排布
周期族序数数
6 2，4 13 2，8，3 34 2，8，18，6
2 ⅣA 3 ⅢA
4 ⅥA
53 2，8，18，18，7

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第27页
1．下列相关元素周期表说法中不正确是 () A．长周期中，第ⅡA族右侧为第ⅢB族，第 ⅢA族左侧为第ⅡB族 B．元素周期表从左到右共有18列，其中第三列含有元素种类最多 C．副族和第Ⅷ族中所有元素都是金属元素 D．某元素原子最外层上只有2个电子，该元素一定位于第ⅡA族
第28页
解析：依据元素周期表结构，可知选项A正确。元素周期表第三列因含有镧系、锕系元素，故元素种类最多，选项B正确。副族和第Ⅷ族统称为过渡元素，所有为金属元素，选项C正确。某元素原子最外层上只有2个电子，该元素也许位于第ⅡA族，也也许为稀有气体元素He(0族)。答案： D
第35页
热点试验探究短周期元素—H、He排布元素周期表中每一纵行元素化学性质含有相同性。探究H、He在周期表中排布主要依据两原子原子结构特点和两元素化学性质进行分析，该类题目的发散思维性较强，主要考察学生对元素周期表编排原则以及元素化学性质掌握程度、灵活应用能力。
第36页
[探究举例]某研究性学习小组以元素周期律为课题研究“短周期元素在周期表中分布”，他们提出元素在周期表中排布四种方案：
第46页
2．下列关于元素周期表判断中正确是 () A．三个短周期都含有8种元素 B．四个长周期都含有18种元素 C．第ⅠA族，即包括7种碱金属元素 D．0族含有6种元素
第47页
解析：元素周期表中，每一周期含有元素分别为2、8、8、18、18、32、26，因此A和B错误；第ⅠA包括六种碱金属元素和氢元素，C错误；0 族元素包括He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn六种元素， D正确。答案： D
第15页
2．下列关于元素周期表说法中，正确是 () A．元素周期表是按照元素原子最外层电子数多少排布而成 B．元素周期表共有7个周期16个族 C．过渡元素都是金属元素，第ⅠA族元素都是金属元素 D．最外层电子数相同元素在同一族

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一、元素周期表按什么规律排列？
二、什么叫做周期？共有多少个周期？
三、什么叫做族？元素周期表中共有多少个纵行？有多少个族？
元素周期表的构造
7
7
1、2、3
4、5、6
7
16
18
7
7
1 0
8、9、10
归纳：三长、三短、一不全；
七主、七副、一0八；
族的别称
第ⅠA族称为碱金属元素 , 第ⅥA族称为
元素氧族
练习与思考：
在短周期元素中，原子最外电子层只有1个
或2个电子的元素是（ D ）
A．金属元素 B．稀有气体元素 C．非金属元素 D．无法拟定为哪一类元素
练习与思考：
推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。
原子序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA IIIA VIA VIIA IIA
第ⅦA族称为元素
卤族
第ⅣA族称为
元素,第Ⅴ气体
元素
氮族
课堂练习
1.已知某主族元素的原子构造示意图如下，判断其位于第几周期？第几族？
X
Y +53 2 818187
第3周期第IA族
第5周期第VIIA族
2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）
AB. 相对原子质量和核外电子数
高中化学必修2 第一章物质构造元素周期律
第一节元素周期表第1学时
1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按摄影对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一种完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。

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元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化导致元素性质周期性变化
因
果
元素的金属性--指元素的原子失去电子的能力. 元素的非金属性---指元素的原子获得电子的能力。
性质
Na
Mg
Al
单质与水（或酸）的反映状况
与冷水水反或激映酸烈反应冷水与置水快酸换缓速激出慢反烈氢、映反的沸，映剧烈与反程酸映度快减速弱
素的最高正价从+1—+7，中间出现负价，最低负价从-4—-1。
元素周期律
随原子序数的递增，元素的性质呈周期性变化
元素周期律的实质
核外电子排布周期性变化导致元素性质周期性变化
因
果
元素周期律
最外层电子数 1→8 （K层除外）原子半径大→小
化合价 +1→+7 -4→-1 金属性减弱，非金属性增强
化化物物及的水酸最高H价4Si氧O4 化物H的3PO水4 化物酸H2S性O4 增强 HClO4
性
弱酸
中强酸
强酸
最强酸
4.元素金属性和非金属性的周期性变化
同周期元素
左
右
金属性削弱非金属性增强
1.下列递变状况不对的的是 CD
A.P、S、Cl最高正价依次升高 B.Na＋、Mg2＋、Al3＋半径依次减小 C. C、N、O原子半径依次增大 D.Na、K、Rb原子半径依次减小
D、碱性强弱：
3、对角线原则
4、金属非金属交界
Be
5、对实际生产的指导作用
●耐高温耐腐蚀材料－过渡元素 ●催化剂－Ⅷ族 ●农药－右上角（F、Cl、S、P)
短周期元素的某些性质特点

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第26页
（四）元素金属性、非金属性周期性改变
1.判断元素金属性、非金属性强弱办法
金属性
单质跟水或酸反应置换氢难易最高价氧化物相应水化物碱性强弱金属单质间置换反应
非金属性
与H2反应难易程度及氢化物稳定性强弱最高价氧化物相应水化物酸性强弱非金属单质间置换反应
第27页
2.同主族元素金属性和非金属性递变规律
2、化合价与主族序数关系
(1)最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数
(2)︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8
(3)最低负价 = – （8 – 最外层电子数）
3、注意
= – （8 – 主族序数）
（1）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价（2）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难
以与其它元素化合，要求其化合价为0 （3）价电子：决定元素化合价电子（外层电子）
第7页
4.与稀有气体原子核外电子排布相同离子
阳离子：与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同阴离子：与同周期稀有气体原子核外电子排布相同
（1）与2He原子电子层结构相同离子： 1H-、3Li+、4Be2+
（2）与10Ne原子电子层结构相同离子： 7N3-、8O2-、9F-、11Na+、12Mg2+、13Al3+
氦(He)
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
注意：短周期元素原子结构特殊性
第5页
（4）稀有气体元素原子电子层排布
核电元素元素各电子层电子数荷数名称符号

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淄博实验中学刘培侦
[分组合作实验几点建议]
➢组长明确分工（实验操作、现象纪录、仪器药品处理等）
➢尊重实验事实，详细纪录实验所用药品、客观纪录实验观察到的现象
➢勤于思考，敢于提出实验中遇到的问题 ➢实验时间约7分钟
09.10.2020
淄博实验中学刘培侦
Na
Mg
Al
单质与水与冷水反与冷水反应缓在热水中无
元素周期律公开课获奖优秀课件
每课一题
下列说法正确的是（）
A.在元素周期表中，同一主族元素从上到下原子半径依次增大。 B. F- 、Cl- 、I-等离子的还原性依次减弱。
C.由于同主族元素从上到下非金属性减弱，所以HCl HBr HI 的酸性减弱。
D.根据同主族元素性质的递变性可以推测，金属Ca与水反应比Be与水反应更容易
第三周期元素金属性/非金属性递变规律的探究
预测：
电子层数相同，核电荷数增大，半径减小
Na Mg Al
失电子能力减弱
金属性减弱
09.10.2020
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学法点拨
元素金属性强弱判断依据
➢单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
➢最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。
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课堂总结元素性质递变规律
族周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
非金属性逐渐增强
1
原子半径逐渐减小单质氧化性增强
2 原单金 B
3
子质属半还性
Al Si
非金属
4 径原逐
5
逐性渐渐增增
Ge As Sb Te
性逐渐
6 增强强
Po At 增
大
7
强
金属性逐渐增强
09.10.2020
09.10.2020
淄博实验中学刘培侦
温馨提示
每个小组讨论的声音以不影响别的小组为宜每个小组成员要听从组长安排，学会合作小组成员之间应该相互尊重，积极发言，但
同时也要善于倾听别人意见每个小组须指派一名语言表达能力较强的同
学对本组设计的实验方案作全班发言讨论时间约3分钟
09.10.2020
淄博实验中学刘培侦
09.10.2020
淄博实验中学刘培侦
09.10.2020
淄博实验中学刘培侦
元素性质递变规律
族周期
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
1
2 原金
3 子属
4 半性
5
径逐逐渐
6 渐增
7
增强大
B
非金
Al Si
属
Ge As
性
Sb Te
逐
Po At 渐
增
强
09.10.2020
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课堂小结一
同周期元素性质的递变规律
第三周期元素金属性的递变规律:
Na Mg Al
金属性逐渐减弱
方法总结
探究流程：
提出猜想与假设制定研究计划
进行实验研究收集证据解释结论
反思与评价
09.10.2020
淄博实验中学刘培侦
最外层电子数
9 8 7 6 5 4 3 2 1 0
子序数 4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
09.10.2020
淄博实验中学刘培侦
最外层电
09.10.2020
淄博实验中学刘培侦
8 6 4 2 0
子-序2数 4 8 12 16 20 34 38 52 56 84
-4 -6
09.10.2020
淄博实验中学刘培侦
最高正最低负
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。
09.10.2020
(或酸)反应剧烈慢，与沸水反明显现象
应难易程
应迅速、与酸与酸反应不
度
反应剧烈，放如金属镁和
金属性：出N氢a气>M。 g>Al酸反应剧烈
最高价氧
化物对应水化物碱性强弱
NaOH
强碱
Mg(OH)2 09.10.2020
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课堂小结二
知识总结
第三周期元素从左到右：
原子最外层电子数依次递增
原子半径依次减小（除氩外）
从左到右元素的主要化合价
最高正价+1—— +7价
最低负价-4 —— -1价
09.10.2020
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小试牛刀
下列说法不正确的是（） A.离子半径：Na+＜FB.原子半径：Na＞Be C.硫元素所呈现的正化合价只有+6价 D.只有非金属元素存在负化合价，金属元素没有负化合价