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●教学地位
结构决定性质，原子核外电子排布和元素周期律是研究 物质性质的基础，并且在高考题中均有涉及。
●新课导入建议 我们在日常生活中经常会观察到，蜜蜂在某一朵花附近 采蜜时，没有确定的飞行路径，一会儿向西、一会儿向东， 蜜蜂在一朵花的近处、远处都可能出现，似乎没有什么规 律。但经过仔细观察不难发现：蜜蜂在花朵附近出现的次数 总比在远离花朵的地方出现的次数多。与此类似，原子核外 电子的排布也是有规律的，该规律是怎样的呢？答案就在本 课时的学习中。
高中化学课件
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第一单元 原子核外电子排布与元素周期律 第1课时 原子核外电子的排布 元素周期律
教师用书独具演示
●课标要求 1．了解原子核外电子的排布。 2．能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解 原子结构与元素性质的关系。
●课标解读 1．了解核外电子排布规律和表示方法。 2．理解元素周期律和金属性、非金属性的强弱判断。
【答案】 B
2．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正 确的是( )
【解析】 A项，不符合能量最低原理，应先排满K层 再排L层；B项，不符合每个电子层最多能容纳2n2个电子的 原则，K层最多排2个电子；D项，不符合最外层最多只能容 纳8个电子的原则。
3．原子核外电子排布的表示——结构示意图
1．同一元素的原子和离子的原子构成有什么差异？
【提示】 核电荷数或质子数相同，核外电子数不相 同。
元素周期律
1.原子序数与原子结构的关系 (1)原子序数：按核电荷数由 小 到 大 的顺序给元素编 号，这种编号就叫做原子序数。 (2)原子序数与元素原子结构之间的关系： 原子序数＝ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 。
1．下列说法不正确的是( ) A．原子核外每层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层 数) B．同一原子核外的M层上的电子数一定比L层上的电 子数多 C．如果原子只有一个电子层，该原子的核电荷数不超 过2 D．1～18号元素，每层电子数都满足2n2个电子的元素 只有2种

•不习惯读书进修的人，常会自满于现状，觉得没有什么事情需要学习，于是他们不进则退2022年4月15日星期五2022/4/152022/4/152022/4/15 •读书，永远不恨其晚。晚比永远不读强。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022 •正确的略读可使人用很少的时间接触大量的文献，并挑选出有意义的部分。2022/4/152022/4/15April 15, 2022 •书籍是屹立在时间的汪洋大海中的灯塔。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2022/4/152022/4/152022/4/152022/4/15
实验探究形成原电池的条件
第一课时 化学能转化为电能
实验与探究
实验
Zn
现象
结论或解释
稀H2SO4
Cu
稀H2SO4
Zn Cu
稀H2SO4
Zn G Cu
稀H2SO4
锌片表面有气泡 锌与稀硫酸反应
铜片表面无气泡 铜与稀硫酸不反应
锌片表面有气泡 铜片表面无气泡
锌与稀硫酸反应 铜与稀硫酸不反应
锌片表面无气泡， 铜片有大量气泡 电流表指针偏转
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2022年4月2022/4/152022/4/152022/4/154/15/2022
•7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得不堪忍 受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2022/4/152022/4/15April 15, 2022

金 属 性 递 增
金属最强
非 金 属 性 递 增
金属性递增
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2 金
3属 性
4逐 渐
5增 强
6
B
非
金
Al Si
属
性
Ge As
逐
渐
Sb Te
增
强
Po At
7
金属性逐渐增强
元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性
酸性逐渐增强
H
碱 Li Be B C N O F
酸性逐渐增强，碱性减弱
化合价 +1 +2 +3 +4-4 +5-3 +6-2 +7-1 0
最高氧化物金R属2O性R减O弱R，2O非3R金O属2R性2O增5 R强O3R2O7
对应水化物 化学式
R(OH)2 H2RO3
ROH
R(OH)3
HHR3ROO3 4H2RO4HRO4
对应 碱性
水化
物 酸性
递减
递增
的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，
A处于B的
边左（左或右）；B的原
子半径比A ；小若A的最外层有6个
电子，则B最外层有 个7 电子。
族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 元素 Na Mg Al Si P S Cl 氧化物 Na2O MgO Al2O3 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7
水化物 NaOH Mg（OH）2 Al（OH）3 H2SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4
酸碱性 强碱 碱 两性 弱酸 酸 强酸 最强酸
周期表中 的位置 第二周期

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第二单元 化学反应中的热量
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第三单元 学能与电能的转化
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第四单元 太阳能、生物质能和 氢能的利用
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附录I 相对原子质量表
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最新苏教版高一化学必修2全册 课件【完整版】目录
0002页 0057页 0107页 0177页 0253页 0304页 0348页 0400页 0411页 0440页
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表
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专题3 有机化合物的获取与应 用
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第一单元 化石燃料与有机化合 物
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第二单元 食品中的有机化合物
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第三单元 人工合成有机化合物
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专题4 化学科学与人类文明
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第一单元 化学是认识和创造物 质的科学
第三单元 从微观结构看物质的 多样性
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专题2 化学反应与能量转化

[答案] C
例 4．如图所示为氨气喷泉实验的装置(图中夹持装置均已略去)
(1)收集氨气应使用________法，要得到干燥的 NH3 可选用 ________作干燥剂。
(2)用图所示的甲装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨 气，引发水上喷的操作是____________________________________
专题7 第二单元
重要的含氮化工原料
第1课时 氨气
学习目标
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氨的主要性质。 2.了解喷泉实验的原理。 3.能根据实际需要设计无机化合物转化与制备的方案。
1．氨气的物理性质
颜色 气味 密度
水溶性
无色 刺激性 比空 极易溶于水，1 体积水大约可溶解 气味 气小 700 体积氨气
A．CO2(浓 NaOH 溶液)/无色喷泉 B．NH3(H2O 含酚酞)/红色喷泉 C．SO2(浓 NaOH 溶液)/红色喷泉 D．HCl(AgNO3 溶液)/白色喷泉
【解析】气体易与液体发生反应或易溶于液体即可形成喷泉。 CO2→NaOH 溶液反应，无色喷泉；NH3→H2O(含酚酞)，易溶显红 色，形成红色喷泉；SO2→NaOH 溶液反应，无色喷泉；HCl→AgNO3 溶液，反应生成白色沉淀，形成白色喷泉；C 项与实验事实不相符。
催化剂 ==△===
4NO

＋
H2O===2HNO3＋NO；且 HNO3＋NH3===NH4NO3。 [答案]C
二、喷泉实验
1．喷泉实验的原理 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体 的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气 压差的方法有： (1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等； (2)增大烧瓶外压强。

Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
反应的合理选择
路径3：在一定条件下用空气将铁氧化成氧化铁，再将氧化铁溶解在盐酸中得到氯
化铁，分离提纯后得到产物。 Fe → Fe2O3 → FeCl3
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
路径1：在点燃条件下氯气将铁氧化为+3价的铁化合物，并从反应炉中排出，经冷 凝后得到固体三氯化铁。
Fe→FeCl3
2Fe + 3Cl2 =Δ= FeCl3

反应的合理选择
路径2：用盐酸溶解铁，生成的FeCl2在溶液中被Cl2氧化为FeC13，分离提纯后得到
产物。 Fe → FeCl2 → FeCl3
滴加KSCN溶液
过量铁粉
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（血红色） 2Fe3++Fe =3Fe2+
试管A
血红色
无色
FeCl2溶液
滴加KSCN溶液
基础实验
滴加新制氯水
试管B
无现象
血红色
Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，与KSCN溶液反应，观察到溶液变成红色。 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
【实验1】取两支试管分别编为A、B，向A试管中加入3mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，向 B试管中加3mL0.1mol·L-1FeCl2溶液。然后向两支试管中各滴加2滴硫氰化钾溶液， 观察实验现象。 【实验2】向实验1的A试管中加入过量铁粉，观察实验现象。 【实验3】向实验1的B试管中加入少量新制氯水，观察实验现象。

( ×) (4)将溴水加入苯中,振荡、静置后分层,水层颜色变浅,说明苯与溴发生了 加成反应。( × ) (5)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应。( × )
2.下列关于苯的性质的叙述不正确的是( D ) A.苯是无色、具有特殊气味的液体 B.常温下苯是一种难溶于水、密度比水小的液体 C.苯可与浓硫酸和浓硝酸的混合液发生取代反应 D.苯分子中碳原子的价键远没有达到饱和,所以能使溴水褪色
提示 ①苯不能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色。 ②苯分子是正六边形的平面结构,所有的化学键键长、键角都完全相同。
③邻二氯苯(
)只有一种结构。
自我检测
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)煤中只含碳元素。( × ) (2)煤的气化和煤的液化均为物理变化。( × ) (3)78 g苯含有碳碳双键的数目为3NA(设NA代表阿伏加德罗常数的值)。
火焰明亮,带浓烟
不能使溴水和 能使溴水和酸性 将溴水加入苯中振
鉴别
酸性KMnO4 KMnO4溶液褪 荡分层,上层为橙红
溶液褪色 色
色,下层为无色
微点拨 键线式中只用键线来表示碳架,碳氢键、碳原子及与碳原子相连的 氢原子均省略,每个端点和拐角处都代表一个碳。苯分子的结构简式常用键
线式表示为
或
,书写时一定不要将环内的三条短线或圆圈
节煤20%~30%。“型煤”技术的原理是在燃烧过程中利用固硫剂生成稳定的硫
酸盐。下列物质中适宜作固硫剂(不使含S化合物进入大气)的是 BD (填字
母)。
A.氯化钙
B.氧化钙
C.硫酸钙
D.氢氧化钙
(4)除上述的“型煤”技术外,为了解决煤燃烧所造成的污染问题和提高煤的利用

(1)有弱酸性 (2)取代反应 (3)显色反应 (4)缩聚反应
CH3CHO
(1)氧化反应 (2)还原反应
CH3COOH
(1)具有酸性 (2)酯化反应
CH3COOC2H5
水解反应
（三）各类有机物的衍变关系
卤代
烃 R—H 消去
卤代烃 R—X
水解
氧化
氧化
酯化
醇类
醛类
羧酸
取代 R—OH 加氢 R—CHO
R—COOH 水解
①与X2 H2 H2O等发生 加成反应 ②加聚反应 ③氧化反应 燃烧 被酸性
①加成反应 ②氧化反应 燃烧 被酸 性
KMnO4 溶液氧化
KMnO4 溶液氧化
①取代反应 卤代 硝化 磺化 ②加成反应 ③氧化反应 燃烧 苯的 同系物被酸 性KMnO4 溶液氧化
物质 甲烷 乙烯 乙炔
苯
空间构型 正四面体
平面型 直线型 平面型
（三）化学能与电能的转化
包括原电池、化学电源、电解 池等。
（四）太阳能、生物质能和氢 能的利用
一、化学能与电能的相互转化
• 1、 火 力 发 电 的 过 程 • 火电的缺点：
• ①产生烟尘和废气，造成空气污染 • ② SO2形 成 酸 雨 • ③ CO2加 强 温 室 效 应 • ④储量有限
2、燃烧的本质—氧化还原反应
液或有气体参加的反应。 压 对于有气体参加的反应来说，当其他条 强 件不变时，增大压强，化学反应速率加快。 温 其它条件不变,温度升高,反应速率加快。 度 温度每升高10度,反应速率增大为原来的2-4倍.
催化剂 适当的催化剂能加快化学反应速率 。
其他因素的影响 光；反应物颗粒大小、溶
剂；超声波等。

— C=C—C— ︱
C CC
碳原子数相同时：碳原子间每多形成一个键，氢原子数减 少2个
预测一下C6H6可能的结构 (C6H14)
分组实验
[ 实验3-1]：
1 滴管苯
0.5滴管溴水 振荡
（分层）
（上层橙黄色） 萃取
（下层几乎无色）
1滴管苯
0.5滴管KMnO 4(H+)溶液 （分层）
振荡
（上层无色） （下层紫红色不褪）
+ HBr
反应条件：纯溴、催化剂
长导管的作用： 冷凝回流（苯和溴）
①、溴水不与苯发生反应
②、溴苯是不溶于水，密度比水大的无色，油 状液体，能溶解溴呈褐色
③、如何除溴苯中的溴：先加氢氧化钠后分液
? 三、苯的化学性质
（2）、苯的硝化反应
? 三、苯的化学性质
（2）、苯的硝化反应
+
HNO3
浓硫酸
△
注意事项:
苯通常是 无色、有特殊 气味的 有 毒 液 体， 不 溶于水，密度比水 小 ， 熔点为5.5℃ ，沸点80.1℃，易挥发。
[实验]：
2滴管水
1滴管苯 振荡、静置
? 三、苯的化学性质
结构决定性质
烷烃
取代反应
条件：光照，纯X2
烯烃
加成反应
X2、H2等
? 三、苯的化学性质
苯加溴水：萃取
苯加纯液溴可以反应吗？ 若要反应，是像烷烃一样取代，还是像烯烃一样加成？ 可以通过什么来验证？ 证明有无HBr 生成
NO2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
+ H2O
硝基苯
①. 硝基苯是无色有苦杏仁味的油状液体，不溶 于水，密度比水大,有毒。
②.条件: 50-60oC 水浴加热

2020最新苏教版高一化学必修2(全 套)精品课件
专题1 微观结构与物质的多样 性
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第一单元 核外电子排布与周期 律
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第二单元 微观之间的相互作用 力
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0002页 0068页 0164页 0242页 0312页 0360页 0391页 0448页 0469页 0507页
专题1 微观结构与物质的多样性 第二单元 微观之间的相互作用力 专题2 化学反应与能量转化 第二单元 化学反应中的热量 第四单元 太阳能、生物质能和氢能的利用 第一单元 化石燃料与有机化合物 第三单元 人工合成有机化合物 第一单元 化学是认识和创造物质的科学 第二单元 化学是社会可持续发展的基础 元素周期表

平均速率，均取正值。
②同一反应的速率可用不同物质来表示，
其数值可能不同，但表示的意义相同，
所以需要指明具体物质，如v (B)。
③方程式： aA＋bB＝cC＋dD， 变化量之比＝反应速率之比
＝化学计量数之比
2020/6/11
＝a:b:c:d
5
④ 对于固体物质或气态反应中的液体 物质，反应在其表面进行，它们的 “浓度”是不变的，因此不用纯液体 和固体表示化学反应速率。
降低温度,化学反应速率 减慢
2020/6/11
17
外界条件对反应速率的影响
2.催化剂
结论：当其他条件不变时， 使用正催化剂,化学反应速率 使用负催化剂,化学反应速率
加快； 减慢。
2020/6/11
18
外界条件对反应速率的影响
3.浓度
结论：当其他条件不变时， 增加反应物的浓度,化学反应速率 降低反应物的浓度,化学反应速率
2020/6/11
23
例题5：
把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量盐酸的 试管中，产生氢气的速率如图所示，在下列 因素中，影响反应速率的因素是（ C ）
①盐酸的浓度 速率
②镁条的表面积
③溶液的温度
④Cl-的浓度
A. ①④
B. ③④ 间
2020/6/11
24
为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同 学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时 间变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。
加快； 减慢。
强调：对于固体和纯液体来说，浓度都是 不变的，固体和纯液体的量对于化学反应 速率几乎不产生影响。
2020/6/11
19
已知：气体压强与浓度的关系