为主,多步反应不可合并。 如 CO3 水解的离子方程式为 CO3 +H2O HCO3 +OH-(主要),HCO3 +H2O H2CO3+OH-(次要),不可写成 CO3 +2H2O H2CO3+2OH-。 4.多元弱碱的阳离子水解复杂,可看作是一步水解反应。 5.盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守 恒规律。
高考总复习·化学
因素 温度
水解平衡
水解产生的离子的浓度
升高 增大 3+ Fe 浓度 减小 外加 溶液 酸 碱 Fe3+的水解程度 Fe 的水解程度
3+
高考总复习·化学
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化学平衡、弱电解质的电离平衡、H2O 的电离平衡和盐类的 水解平衡均遵循勒夏特列原理。 (1)因为弱电解质的电离和盐类的水解均属于吸热过程,故 升温时,电离平衡及水解平衡都向右移动。 (2)向弱电解质溶液中加入相应的盐或向盐溶液中加入相应 的弱电解质遵循“加什么,什么大”的原则。如向 NH3·H2O 中加 + 入 NH4Cl 固体,虽然 NH4Cl 电离出 NH4 抑制了 NH3·H2O 的电离,但 + 溶液中 c(NH4 )仍将增大;同理,向 NH4Cl 溶液中加入 NH3·H2O,虽 + 然抑制了 NH4 的水解,但溶液中 c(NH3·H2O)仍将增大。
3+ 23+
-
2-
-
2-
-
+ CO3 、AlO2 、SiO3 等;NH4 与 AlO2 、SiO3 等。(3)不完
2-
-
2-
-
2-
高考总复习·化学
+ 全双水解:某些弱酸根离子与 NH4 可以发生双水解反应,相互促 进使水解程度增大,但其水解程度不能趋于完全,离子间还可以 大量共存,水解方程式仍用“ ”,也不标“↓”或“↑”,不稳定 产物也不写成其分解产物的形式。 3.多元弱酸根离子水解的方程式应 书写,以