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二氧化硫(SO2)PPT课件

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大气中二氧化硫的分析ppt课件

大气中二氧化硫的分析ppt课件
2、水质总有机碳(TOC)的测定 非色散红外线吸收法
3、牛奶的有机卤族化合物测定 中子活化分析法
湘潭大学化工学院 段正康
概述
二氧化硫〔SO2〕是污染大气的主要有害物质， 主要来源于发电厂、化工厂排放的气体以及汽车 排放的尾气。室内空气质量国家规范：(SO2)一 小时均值为0.50 mg/m3，日平均最高允许浓度值 为0.15 mg/m3。 中华人民共和国国家规范 GB/T 16128─2019 standard method for hygienic examination of sulfur dioxide in air of residential areasFormaldehyde solution sampling-pararosaniline hydrocloride spectrophotometric method
为减少Cr6+的干扰，本方法所用的一切玻璃器皿不得用铬酸 洗液处置而应采用 10％的盐酸溶液浸泡处置后洗涤晾干 运用。
分析方法本卷须知
本卷须知 本方法抑制了四氯汞盐吸收-盐酸副玫瑰苯胺
分光光度法对显色温度的严厉要求， 适宜 的显色温度范围较宽(15～25℃)，可根据室 温加以选择。但样品应与规范曲线在同一 温度、时间条件下显色测定。
0.001mol/LCDTA运用液:将0.05mol/L的CDTA溶液 稀释 50 倍。
任务溶液:运用时将吸收液贮备液(4.1.1)和CDTA运 用液1:1混合，混合液再用水稀释 5 倍。
补充件
盐酸副玫瑰苯胺的纯化
A1 取正丁醇和1.0mol/L盐酸溶液各 500mL，放入 1000mL分液漏中，振摇3～5min， 使其互溶到达 平衡，分别备用。
结果计算
空气中的二氧化硫浓度计算 用二氧化硫规范溶液制备规范曲线时，用式(2)计算

二氧化硫的性质(共5张PPT)

二氧化硫的性质(共5张PPT)
【思考】 SO2与CO2怎样区别？
(3)、与碱性氧化物反应：SO2+Na2O=Na2SO3
【思考】硫有哪些常见化合价？根据有关理论推测 SO2除具有酸 的通性外，可能还具有的性质。
2：具有还原性
SO2的漂白性与（氯气1不）同 、2SO2+O2
2SO3
(1)、与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
第二节 二氧化硫
一、二氧化硫的性质
(一)、物理性质
无色,有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化(沸点是10 oC),易溶于水(常温常压下一体积水能溶解40个体积的二氧化硫). 【思考】
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收集？SO2溶于 水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物?
答： 实验室制SO2应注意防止空气污染！用向上排空气法收集。 SO2溶于水生成亚硫酸 H2SO3,说明二氧化硫是酸性氧化物（亚
1、 实验室制SO2 气体，应注意什么？该如何收2集？SO2溶于水所对应的酸是什么?这说明它是什么氧化物? 2
【SO思2考+N】aO21HH2=mONaoHSlCO32lH22的+氯O2 水与 中2H2+，O2 所点燃得2溶H2O液的漂白作用强吗？
（2）、SO2+X2+2H2O=H2SO4+2HX
SO +2HCl 提示：SO +Cl +2H O=H 4、具有漂白性——能使品红褪色
1:具有酸性氧化物的通性
*钙基固硫： 4、具有漂白性——能使品红褪色
CaO+SO2=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4
（CaSO4与水作用生成生石膏CaSO4·2H2O）

二氧化硫中毒的科普知识PPT课件

二氧化硫中毒的科普知识PPT课件

症状
眼睛和皮肤刺激：接触二氧化硫可导致 眼睛和皮肤刺激。
胸闷:在高浓度的情况下，二氧化硫可 使人感到胸闷。
治疗
治疗
脱离污染区:首先，要尽快脱离 二氧化硫污染的区域。
洗眼和洗脸:应立即用清水眼睛 和皮肤洗涤，以减少皮肤和眼 睛对二氧化硫的刺激。
治疗
呼吸口罩:带上具有防护作用的口罩。
氧气治疗:严重中毒者需要进行氧气治 疗。
预防
预防
监测空气质量:空气中的二氧化 硫含量应该得到监测，并及时 作出相应的应对措施。
户外运动:运动应注意避免在空 气中污染较为严重的时段进行 。
预防
使用电动车:电动车污染较少，应尽量 减少机动车辆的使用。
结论
结论
二氧化硫虽然广泛存在，在一 定浓度下对健康存在一定危害 ，我们应该了解它的症状、防 护和治疗方法，预防中毒事件 的发生。
二氧化硫中毒 的科普知识PPT
课件
目录 介绍 症状 释放出 二氧化硫（SO2）。
二氧化硫是一种有毒气体，能 够引起多种身体损伤。
介绍
本PPT将为您介绍二氧化硫中毒的科普 知识。
症状
症状
呼吸急促:二氧化硫可刺激呼吸 道，导致呼吸急促。 咳嗽:二氧化硫刺激呼吸道，导 致咳嗽。
谢谢您的观赏聆听

二氧化硫课件

二氧化硫课件

02
二氧化硫的来源和用途
自然来源
火山喷发
火山活动是二氧化硫的主要自然 来源之一。当火山爆发时，岩浆 中的硫化合物会与大气中的氧气 发生反应，生成二氧化硫气体。
天然硫化物矿床
某些天然硫化物矿床在受到风吹 雨打或地壳运动的影响时，会释 放出二氧化硫气体。
人为来源
燃烧化石燃料
燃烧化石燃料（如煤、石油和天然气 ）是二氧化硫排放的主要人为来源之 一。在燃烧过程中，燃料中的硫化合 物会与氧气反应生成二氧化硫。
二氧化硫(SO2) PPT课件
• 二氧化硫的物理和化学性质 • 二氧化硫的来源和用途 • 二氧化硫对环境和健康的影响 • 二氧化硫的治理和控制 • 二氧化硫的未来研究方向
01
二氧化硫的物理和化学性质
物理性质
01
02
03
04
颜色与状态
无色气体，有刺激性气味。
沸点与熔点
沸点为-10℃，熔点为72.4℃。
探索二氧化硫在工业生产中的应用
二氧化硫作为一种常见的工业原料，在许多领域都有广泛的应用。研究二氧化硫在工业生产中的应用，不仅可以 提高生产效率，还可以为二氧化硫找到更多的应用场景。
挑战与展望
应对二氧化硫பைடு நூலகம்放法规的挑战
随着环保法规的日益严格，如何应对二氧化硫排放法规的挑战成为重要的研究方向。通过深入研究二 氧化硫的排放机理和减排技术，可以为制定合理的排放标准提供科学依据。
展望二氧化硫研究的未来发展方向
随着科技的不断进步，二氧化硫的研究将不断深入。展望未来，二氧化硫的研究将更加注重跨学科的 合作，涉及的领域也将更加广泛。同时，随着大数据、人工智能等新技术的应用，二氧化硫的研究将 更加精准和高效。
THANKS

二氧化硫课件

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• 不同点：
• 氧化还原角度： • 漂白性： • 对环境产生效果：
鉴别SO2气体的方法：常用品红溶液，看能 否使其褪色，有时还需加热看能否再复原． 鉴别CO2气体的方法：用澄清石灰水，看能 否．能用于鉴别SO2和CO2的溶液是 B A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.紫色石蕊试液 D.氯化钡溶液
• 1、下列五种有色溶液与SO2作用，均能 褪色，其实质相同的是（ 2,3,5） （1）品红溶液（2）高锰酸钾酸性溶液 （3）溴水 （4）滴有酚酞的氢氧化钠溶液 （5）淀粉碘溶液
阅读课本，自学SO2对环境的污染。
• 1、什么是酸雨？ • 2、酸雨是如何形成的？ • 3、它有哪些危害？
1﹑PH小于5.6的雨水，称为酸雨
二、SO2的化学性质
练习1：H2 在O2中燃烧生成H2O，H2O电解生成
H2和O2，它们是可逆反应吗？
思考：实验室如何制取SO2?如何收集？
SO2的实验室制法：
Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2 + H2O 收集方法：向上排空气法 或排饱和NaHSO3溶液
浓
思考：从SO2中S的
物质 HClO、O3、 H2O2、Na2O2 SO2 活性炭
与有色物质结 将有色物质氧化 将有色物质的分 原理 合生成不稳定 子吸附在其表面 分解 的无色物质 非氧化还原反 实质 氧化还原反应 物理变化 应 效果 永久性，不可逆 暂时性，可逆 暂时性，可逆
可漂白大多数有色 范围 物质，能使紫色石 蕊褪色 可漂白某些有色 可吸附某些有色 物质，不能使石 物质的分子 蕊试液褪色
2SO2 + O2
催化剂
2SO3
（该反应也是可逆反应） SO3 + H2O = H2SO4

二氧化硫 PPT

二氧化硫 PPT

考
为什么不用启普发生器？
Na2SO3为粉末状固体，SO2易溶于水。
特权福利
特权说明
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2SO2 + O2 △ 2SO3 3. 氧化性
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
SO2 既有氧化性，又有还原性，以还原性为主。
二氧化硫的化学性质
4. 漂白性
名称 原理 实质
二氧化硫
二氧化硫溶于水产生的 亚硫酸与有色物质直接结合 生成不稳定的无色物质
非氧化还原反应
氯水
氯水中的次氯酸将有色 物质氧化成无色物质
永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆 永久褪色（不可逆
和有色物 质化合
强氧化型 强氧化型 强氧化型
有机物
暂时褪色
物理吸附
漂白类型 加合型
氧 化 型
吸附型
向你请教
在潮湿条件下，将SO2与Cl2等体积混合，其漂白 性有何变化？
漂白失效。因混合后发生以下反应： SO2 + Cl2 + H2O = 2HCl + H2SO4
正反应
SO2 + H2O 逆反应 H2SO3
在同一条彻底， 点 反应物和生成物共存。
问题讨论
我们学过的哪些反应是可逆反应？
CO2 + H2O H2 + I2
H2CO3 2HI
H2 燃烧生成水，水电解生成氢气和氧气，
是可逆反应吗？

二氧化硫(SO2)课件

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工业管理
加强工业企业的环境监管和排 放控制，采用清洁生产技术， 减少二氧化硫(SO2)的排放量。
技术手段
引进脱硫技术、电除尘技术等， 对二氧化硫(SO2)进行处理和净 化。
环境监测
建立监测体系，定期监测二氧 化硫(SO2)浓度，及时采取治理 和应对措施。
二氧化硫(SO2)的应用
工业生产
二氧化硫(SO2)可用于制造硫 酸、二氧化硫(SO2)气体干燥 剂等工业产品。
化学试剂
二氧化硫(SO2)作为还原剂用 于有机合成、化学分析等领 域。
食品添加剂
二氧化硫(SO2)可用作食品的 防腐剂、漂白剂和酸化剂。
结论
总结二氧化硫(SO2)的重要性和危害，强调对二氧化硫(SO2)的治理和管理的重要性，并展望二氧化硫(SO2)在未 来的应用前景。
二氧化硫(SO2)PPT课件
二氧化硫(SO2)PPT课件简介
什么是二氧化硫(SO2)
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性的气味。它由硫和氧元素组成，化学式为SO2。其分子结构为S-OO。二氧化硫(SO2)具有很高的反应活性和溶解性。
二氧化硫(SO2)的物理性质和化学性质
物理性质
二氧化硫(SO2)是一种无色气体，具有刺激性气味。 它可溶于水，形成亚硫酸。在高温下，二氧化硫 (SO2)会分解为硫和氧。
二氧化硫(SO2)的危害
1
空气污染
二氧化硫(SO2)是主要的空气污染物之一，会导致酸雨和雾霾，对环境和人类健 康造成危害。
2
环境污染
高浓度的二氧化硫(SO2)可导致植被受损，影响地球生态系统的平衡。
3
人体健康影响
呼吸高浓度的二氧化硫(SO2)会刺激呼吸道，引发气喘、支气管炎等疾病。

二氧化硫-PPT课件

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8.氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白潮湿的 有色布条，可观察到的现象
（A ）
A. 颜色不褪 B. 颜色立即褪去，加热后又恢复 C. 颜色立即褪去 D. 颜色褪去，加热颜色不复现
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
9.关于SO2的叙述中不正确的( A B )
6.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)
①Cl2(HCl): ③CO2(HCl):
通人饱和食盐水
通人饱和 NaHSO3溶液
通人饱和 ② SO2(HCl):
NaHCO3溶液
④CO2
(SO2):
通人KMnO4 溶液
7.下列叙述中,正确的是( D )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔 体积是22.4升； C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
然后振动试管。
品红溶液 褪色
SO2有漂 白作用
把试管内液体用酒精 溶液变
灯加热
回红色
被SO2漂白不 稳定,容易变 回原来的颜色
1.SO2具有酸性氧化物的通性
2.SO2既有还原性又有氧化性
二 氧
3.SO2的漂白性
化 原理：二氧化硫与某些有色物质直接生
硫 的
成不稳定的无色物质
化 学
实质：化合作用
性
质 程度：暂时性，加热可复原
北京、廣東
白沙糖
含大量的二氧化硫
海南省海口市
1、 下列物质中的硫元素既有氧化性又有还
原性的是（ D ）
A、H2S B、SO3 C、H2SO4 D、SO2
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(一)、物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水
(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性
⑴与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
⑵与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
3、强氧化性。
现象：有气体产生，产生气体使品红褪色： 反应后试管中液体溶于水溶液呈蓝色
Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+SO2↑+2H2O 思考：1、为何对SO2进行尾气吸收？
吸收试剂用什么？
再如： C＋2H2SO4（浓）== CO2 ↑＋2SO2 ↑＋2H2O
常温下，浓硫酸可使铁、铝表面形成一层致 密氧化物的保护膜而钝化
❖ _______SO_2_+C_a_O_==_=C_高a_S温O_3_______________，
高温
❖ _____O2_+_2C_a_SO_3_==_=_2C_aS_O_4_______________。
❖ 练习：
❖ １．现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水 样品的pH，所得数据如下表：
2SO3
SO3+H2O=H2SO4
原理二：
SO2 + H2O H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
回忆：氮氧化物形成酸雨的原理？
汽车尾气等产生NO、NO2 等氮氧化物。 形成酸雨的原理可简单表述为： 2NO+O2=NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
2.酸雨的防治
❖ 例题：为防治酸雨降低煤燃烧时向大气排放 的二氧化硫，工业上将生石灰和含硫煤混合 后使用。请写出燃烧时有关“固硫”（不使 硫化合物进入大气）反应的化学方程式
原因是（用化学方程
• 式表示） _________________________________
小
H2SO3+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4
•
1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1020. 12.10Thursday, December 10, 2020
•
2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。04:5 0:4604: 50:4604 :5012/ 10/2020 4:50:46 AM
三、酸雨及其防治
（阅读课本90知识回答下属知识）
酸雾： 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气
的共同作用下形成酸雾。
酸雨： 空气中的二氧化硫在氧气和水蒸气的
共同作用下下随酸雨水雨降落后就森成为林酸！雨。
结论：氮氧化物和硫的氧化物是形成酸雨 主要原因
1.SO2形成酸雨的产生原理
原理一：2SO2+O2 粉尘等催化
⑶与碱性氧化物反应： SO2+Na2O==Na2SO3 （亚硫酸钠） SO2 +CaO==CaSO3 +2H2S=3S+2H2O
③还原性
+4
2SO2 + O2
催化剂
+6
2SO3（可逆反应）
工业上就是利用上述性质将硫先转化为SO2， 再转化为SO3，最后制取硫酸
SO2 +2FeCl3+2H2O=H2 SO4+2HCl+2FeCl2
测试时间／h
0
1
2
3
4
雨水的pH
4.73 4.62
4.56
4.55 4.55
• 分析数据，回答下列问题。 • （１）雨水样品的pH变化的原因是（用化学方程式表示）
__________________________________
• （２）如果将刚取2H样2S的O上3+述O雨2＝水2和H2用SO氯4气消毒后的自来水混合，pH将变_____，
将气体通入到品红溶液中
几种具有漂白性物质的性质比较：
具有漂白性的物质
物质
HClO、O3、H2O2
SO2
木炭
原理
将有色的色素 氧化为稳定的 无色物质
实质
氧化还原反应 (化学变化)
效果 永久性(不可逆)
与色素结合 成不稳定的 无色物质
将有色物质的分子 吸附在其表面
非氧化还原反应(化学变 物理吸附
化)
(物理变化)
SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现还原性。
知道：有SO2形成的H2SO3、Na2SO3也具有较强的 还原性。例：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl
4. SO2的漂白性
SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性 ---暂时性.
④漂白性：
SO2使品红溶液退色加热后又恢复原色。
是证明SO2有
性。
(6) ⑤的作用吸收多余的SO2，防治污染空气
反应方程
式
。
纯硫酸是一种无色油状液体.硫酸是一种难挥发的强酸,易溶于 水,能以任意比与水混溶.浓硫酸溶于水时放出大量的热
3、浓硫酸的特性
1、吸水性。浓硫酸能吸收空气 和结晶水合物中的水分子。 （初中）
2、脱水性。浓硫酸能将有机物 中的H和O元素按水的组成比脱 去，使之发生炭化。（初中）
暂时性(可逆)
暂时性
范围
可漂白大多数有色物质，能使 可漂白某些有色物质， 可吸附某些有色物
紫色石蕊褪色
不能使石蕊试液褪色
质的分子
活学活用：
SO2 和 CO2 在化学性质上既有相似性又有差异性，如何区分这 两种气体？
例如：SO2 + Ca(OH)2=CaSO3 ↓ + H2O
方法：
SO2 + CaSO3 + H2O = Ca(HSO3)2
已知：木炭与浓硫酸在加热条件下可发生如下反应： C＋2H2SO4（浓）＝CO2 ＋2SO2 ＋2H2O，为验证该 反应的所有产物，某同学设计了下列实验，试回答下 列问题：
A
BC
D
E
1.试回答各装 置中的现象以 及各装置 中 试剂的作用。 2.能不能将E 装置放在A和
B之间，为什么？
3.能否去掉D装置？
应用：实验室常用此性质检验二氧化硫！
原理：SO2跟某些有色物质化合生成的 无色不稳定物质， 受热恢复原来颜色。
思考：将SO2与Cl2一起通入品红中是否 褪色？为什么？
答：不褪色。SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl：
为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？
用品红来检验SO2-----SO2可以使品红褪色 能证明CO2中含有SO2的方法
易溶于水
可将两种气体分别通过品红溶液或KMnO4溶液，使之褪色者为SO2 ， 反之为CO2
方法：
【实验探究】下图制取SO2并验证SO2性质的装置图，
(1)⑥中发生的反应
。
(2) ①中的实验现象
实验证明SO2是
气体
(3) ②中品红溶液
证明SO2有
性
(4) ③中实验现象
证明SO2有 氧化 性
(5) ④中实验现象