分子引力与斥力

气体分子间的作用力
1.分子之间同时存在着引力和斥力，分子间实际表现出的作用力是引力和斥力的合力。

2.引力和斥力的大小都跟分子间的距离有关，它们随分子间距离的增大而变小，随分子间距离的减小而变大，在变化过程中，斥力变化得更快。

即当分子间的距离增大时，引力和斥力都在变小，但斥力变化得更快；
当分子间的距离在减小时，引力和斥力都在变大，但斥力变化得更快。

题目
气体很容易被压缩，这说明气体分子的______，气体分子间的作用力______．
答案
气体分子间距离较大，分子间作用力较小，故气体容易被压缩．
故答案为：距离较大，很小
解答本题应掌握：气体分子间距较大，分子间的作用力很小．。

4质量表示物体所含物质的多少。

质量是物体的一种基本属性,与物体的状态、形状、温度、所处的空间位置变化无关。

不同物体含有的物质的多少不一定相同。

物体所含物质的多少叫做物体的质量(mass)。

单位不同...5称量时，托盘天平应放在平稳的桌面上，（或实验桌），先要调零，把游码拨到标尺左端即零刻度处，检查天平是否平衡。

平衡的标准是指针指在刻度盘的中央。

天平不能用于称量过热、过冷或超过称量标准的物体，称量时，记住是“左物右码”即称量时把物体放在左盘，砝码放在右盘，砝码要用镊子夹取，加法码时，先加质量大的，再加质量小的，最后移动游码直到天平平衡为止。

记录下所家砝码和游码的质量要称量的物体不能直接放在托盘上，以免腐蚀托盘，对于固体药品先在两个托盘上各放一张大小相同的纸，然后把药品放在纸上。

对于那些具有易潮解或有腐蚀性的药品，应当放在玻璃仪器里（如烧杯等）以免损坏天平。

称量完毕后，应当把游码拨回零刻度，把砝码放回砝码盒中。

6（1）把天平放在水平桌面上，把游码放在标尺左端的零刻度线处；（2）调节平衡螺母，使指针在分度盘中间，这时横梁平衡；（3）把被测物体放在天平左盘盘，向右盘加减砝码并调节游码的位置，直到横梁恢复平衡，被测物体质量等于砝码+游码所在刻度注意游码度数；（4）为了保证天平测量精准，使用时要注意：待测物体的质量不能超过最大量程。

7 旋动平衡螺母(天平两端的螺母)调节零点直至指针对准中央刻度线。

.左托盘放称量物，右托盘放砝码。

根据称量物的性状应放在玻璃器皿或洁净的纸上，事先应在同一天平上称得玻璃器皿或纸片的质量，然后称量待称物质。

.添加砝码从估计称量物的最大值加起，逐步减小。

托盘天平只能称准到0.1克。

加减砝码并移动标尺上的游码，直至指针再次对准中央刻度线。

.过冷过热的物体不可放在天平上称量。

应先在干燥器内放置至室温后再称。

.取用砝码必须用镊子，取下的砝码应放在砝码盒中，称量完毕，应把游码移回零点。

使用托盘天平的注意事项8（1）托盘天平是灵敏度比较低的一种天平，它的感量一般是0．2～0．5克。

思维特训(一)分子间的引力和斥力|典|例|分|析|分子间的引力和斥力例1分子力，又称分子间作用力、范得瓦耳斯力，是指分子间的相互作用。

当两分子相距较远时，分子力表现为引力；当分子间距离非常近时，分子力主要表现为斥力。

实验表明，气体很容易被压缩；把体积分别为50 cm3的水和酒精混合，总体积小于100 cm3；高温下碳原子可渗透到钢制表面。

这些都说明分子、原子间有一定的距离。

相隔一定距离的固体和液体分子仍能聚集在一起不分散，是因为存在分子间作用力。

分子间作用力由引力和斥力组成，引力对抗拉伸，斥力对抗压缩。

图1－TX－1如图1－TX－1所示为分子间作用力关系图，r表示两分子间距离，r0表示引力和斥力相平衡的距离。

F斥表示斥力曲线，F引表示引力曲线，F分子表示合力曲线。

由图可知，随分子间距离r的增大，分子力先减小到零后增大再减到零，对外表现为先斥力后引力。

(1)分子间引力和斥力大小均与________有关。

固体和液体很难被压缩，说明分子间存在________。

分子间的引力和斥力都随着分子间距离的增大而________。

(2)下列有关分子力的说法中，正确的是________。

A．当r＝r0时，分子间没有力的作用B．当r＜r0时，分子间的作用力只有斥力C．当r＞r0时，分子间的作用力只有引力D．当r＝10r0时，分子间的作用力可以忽略[解析] (1)由分子间作用力关系图可知：分子间的作用力与分子间的距离有关。

分子间作用力随着分子间距离的增大而减小，且斥力减小得更快。

固体和液体很难被压缩，说明分子间存在斥力。

(2)分子间同时存在着引力和斥力，当r＝r0时，分子引力与斥力相等，分子间既不表现为引力，也不表现为斥力，但并不是分子间没有力的作用，故A错误；当r＜r0时，分子引力小于斥力，分子间的作用力表现为斥力，并非只有斥力，故B错误；当r＞r0时，分子引力大于斥力，分子间的作用力表现为引力，并非只有引力，故C错误；当r＝10r0时，分子间的作用力小到可以忽略，故D正确。

扩散现象与分子间有引力和斥力的实例引言：扩散现象是物质在空间中自发地从高浓度区域向低浓度区域传播的过程。

分子间的引力和斥力是影响扩散现象的重要因素之一。

本文将通过几个实例来说明扩散现象与分子间引力和斥力之间的关系。

一、气体扩散与分子间斥力在气体分子中，分子间的斥力是导致气体扩散的重要因素之一。

以香水的扩散为例，当我们在房间的一角喷洒香水时，很快整个房间就弥漫着香水的味道。

这是由于香水中的分子受到周围气体分子的斥力作用，使其向周围扩散。

分子间的斥力越大，香水的扩散速度就越快。

二、液体扩散与分子间引力液体分子间的引力力量较大，这也是液体扩散速度相对较慢的原因之一。

以茶叶的溶解为例，当我们将茶叶放入杯中时，茶叶中的化学物质会与水分子相互作用，形成分子间的引力。

这种引力使茶叶中的物质逐渐溶解到水中，使茶味扩散到整个杯子中。

液体扩散受到分子间引力的制约，因此扩散速度较慢。

三、固体扩散与分子间引力和斥力的竞争固体扩散是分子间引力和斥力竞争的结果。

以金属的热传导为例，金属中的自由电子受到分子间引力的束缚，但又受到热运动的作用而产生相对较大的动能。

这种竞争使得自由电子在金属中传递热量，导致金属整体呈现出热传导现象。

分子间引力使得金属中的自由电子相对固定，而热运动使得自由电子能够跳跃到相邻的原子中，从而实现热量的传导。

四、分子间引力和斥力对生物体的影响分子间引力和斥力对生物体的生理功能起着重要作用。

以蛋白质的折叠为例，蛋白质的结构和功能受到分子间引力和斥力的调控。

蛋白质的折叠是在分子间引力的作用下，使得蛋白质中的氨基酸相互靠近并形成稳定的三维结构。

而当蛋白质中的分子间引力和斥力失去平衡时，蛋白质的结构会发生变化，导致其功能的丧失。

结论：扩散现象与分子间引力和斥力密切相关。

分子间的引力和斥力是驱动物质扩散的重要因素，不同的物质扩散速度受到分子间引力和斥力的不同影响。

在气体中，分子间的斥力是促使气体扩散的重要因素；而在液体中，分子间的引力使得液体扩散速度较慢；在固体中，分子间引力和斥力的竞争导致热传导现象的产生。

扩散现象与分子间有引力和斥力的实例引言扩散现象是指物质在无外力作用下，由高浓度区域向低浓度区域自发地传播的过程。

这一现象在自然界和生活中随处可见，例如热传导、气体扩散、液体扩散等。

而扩散现象的产生与分子间的引力和斥力密切相关。

本文将通过几个实例来说明分子间引力和斥力对扩散现象的影响。

实例一：热传导热传导是指热量从高温区域传导到低温区域的过程。

它是由于物质内部分子的热运动而产生的。

在热传导过程中，分子间的引力和斥力起着重要的作用。

当物体的一部分受热时，其分子的平均动能增加，分子间的引力减弱，分子的振动增强。

这使得热量从高温区域传递到低温区域。

在传导过程中，物质中的分子通过与邻近分子的相互作用，将热量传递出去。

实际上，分子间的引力可以帮助传递热量，因为引力可以使分子更紧密地接触在一起，从而增加热量的传递效率。

但是，分子间的斥力也起到了限制热传导的作用，因为斥力使得分子之间存在一定的距离，降低了热量的传递速率。

实例二：气体扩散气体扩散是指气体分子由高浓度区域向低浓度区域自发地传播的过程。

气体分子之间的引力和斥力对气体扩散起着重要的影响。

在气体中，分子之间存在斥力和引力。

斥力使得分子之间保持一定的距离，而引力使得分子之间存在吸引力。

这种引力和斥力的平衡决定了气体的性质，包括气体的压力、体积和温度等。

当气体分子从高浓度区域向低浓度区域扩散时，分子之间的引力和斥力起到了关键的作用。

引力使得分子在一定距离内相互吸引，从而促进了扩散的过程。

而斥力则使得分子之间保持一定的距离，阻碍了扩散的速率。

实例三：溶质的扩散溶质的扩散是指溶质分子在溶剂中自发地向低浓度区域传播的过程。

分子间的引力和斥力对溶质的扩散起着重要的作用。

在溶液中，溶质分子之间存在引力和斥力。

引力使得溶质分子相互吸引，并与溶剂分子形成溶质-溶剂复合物。

斥力则使得溶质分子之间保持一定的距离。

当溶质分子从高浓度区域向低浓度区域扩散时，分子间的引力和斥力发挥了重要的作用。

分子间引力斥力距离英文回答：Intermolecular forces are attractive or repulsive interactions between molecules. These forces determine the physical and chemical properties of substances and play a crucial role in many biological and chemical processes.The strength and type of intermolecular force depend on the distance between the molecules. The closer themolecules are, the stronger the intermolecular force. Asthe distance between the molecules increases, the intermolecular force becomes weaker.There are three main types of intermolecular forces:Dipole-dipole forces: These forces occur between molecules that have a permanent dipole moment. A dipole moment is created when the center of positive charge andthe center of negative charge in a molecule do not coincide.Hydrogen bonding: This is a special type of dipole-dipole force that occurs between molecules that have a hydrogen atom bonded to a highly electronegative atom, such as oxygen or nitrogen.London dispersion forces: These forces occur between all molecules, regardless of whether they have a permanent dipole moment. London dispersion forces are caused by the temporary fluctuations in the electron distribution of molecules.中文回答：分子间引力是指分子间相互作用产生的吸引力，而分子间斥力则是分子间相互作用产生的排斥力。

分子间的三种力分子间的三种力是指分子之间相互作用的力，包括范德华力、离子键和氢键。

这些力在化学和生物学中起着重要的作用，影响着物质的性质和行为。

1. 范德华力范德华力是一种吸引力，它是由于分子之间电荷分布不均匀而产生的。

在一个分子中，电子围绕原子核运动，并形成一个电荷云。

这个电荷云并不总是均匀分布的，有时候会出现短暂的极性。

当两个非极性分子靠近时，它们之间会发生相互作用。

范德华力可以被分为两种类型：引力和斥力。

当两个非极性分子靠近时，它们的电荷云会发生重叠，形成一个共享区域。

这个共享区域导致了一个吸引力，在两个分子之间形成了一个临时偶极矩。

这种吸引力被称为范德华引力。

另一方面，当两个极性分子靠近时，它们之间会发生排斥作用。

这是因为它们的电荷云重叠，导致两个分子之间的斥力增加。

范德华力在物质的相变、溶解度、沸点和密度等方面起着重要作用。

它是液体和固体形成的基础，也是分子间相互作用的主要力量之一。

2. 离子键离子键是由正负电荷之间的吸引力形成的。

当一个或多个电子从一个原子转移到另一个原子时，它们会产生一个正离子和一个负离子。

这些离子通过静电吸引力相互吸引在一起，形成稳定的结构。

离子键通常发生在金属和非金属之间，因为金属倾向于失去电子而非金属倾向于获得电子。

这种电荷转移可以导致非金属原子带有负电荷，并形成负离子，而金属原子则带有正电荷，并形成正离子。

离子键是非常强大的化学键，因此具有高熔点和高沸点。

这也是为什么许多盐类物质在常温下呈固体状态的原因。

3. 氢键氢键是一种特殊类型的化学键，它是由于氢原子与较电负的原子（如氮、氧和氟）之间的相互作用而形成的。

在这种相互作用中，氢原子与一个带有部分负电荷的原子发生吸引力。

氢键通常发生在水分子、蛋白质和DNA等生物大分子中。

在水中，氧原子带有部分负电荷，而氢原子带有部分正电荷。

这导致了水分子之间的氢键形成，使得水具有高沸点、高表面张力和高溶解度等特性。

在蛋白质和DNA中，氢键起着稳定空间结构和保持功能活性的重要作用。

分子力(molecular force)，又称分子间作用力、范得瓦耳斯力，是指分子间的相互作用。

当二分子相距较远时，主要表现为吸引力，这种力主要来源于一个分子被另一个分子随时间迅速变化的电偶极矩所极化而引起的相互作用；当二分子非常接近时，则排斥力成为主要的，这是由于各分子的外层电子云开始重叠而产生的排斥作用。

分子间存在引力1.分子间虽然有间隙，大量分子却能聚集在一起形成固体或液体，说明分子间存在引力；2.用力拉伸物体，物体内要产生反抗拉伸的弹力，说明分子间存在引力；3.两个物体能粘合在一起，说明分子间存在引力。

分子间存在斥力1.分子间有引力，却又有空隙，没有被紧紧吸在一起，说明分子间有斥力；2.用力压缩物体，物体内要产生反抗压缩的弹力，说明分子间有斥力。

分子间引力和斥力的变化情况分子间作用力关系图分子间引力和斥力随分子间的距离的增大而减小，随分子间的距离的减小而增大，且斥力减小或增大比引力变化要快些。

1.当r=ro(ro=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置；2.当r＜ro时，分子间斥力大于引力，分子力表现为斥力；3.当r＞ro时，分子间引力大于斥力，分子力表现为引力；4.当r≥10ro时，分子间引力和斥力都十分微弱，分子力为零；5.当r由ro→∞时，分子力（引力）先增大后减小。

编辑本段分类分子间作用力实际上是一种电性的吸引力，从这个意义上讲，分子间作用力可以分为以下三种力：取向力发生在极性分子与极性分子之间。

由于极性分子的电性分布不均匀，一端带正电，一端带负电，形成偶极。

因此，当两个极性分子相互接近时，由于它们偶极的同极相斥，异极相吸，二个分子必将发生相对转动。

这种偶极子的相互转动，就使偶极子的相反的极相对，叫做“取向”。

这种由于极性分子的取向而产生的分子间的作用力，叫做取向力。

诱导力发生在极性分子与非极性分子之间以及极性分子之间。

在极性分子和非极性分子间，由于极性分子的影响，会使非极性分子的电子云与原子核发生相对位移，产生诱导偶极，与原极性分子的固有偶极相互吸引，这种诱导偶极间产生的作用力叫诱导力。

分子间存在引力斥力的例子
1. 你看那两滴水，它们靠近的时候就会融合在一起，这难道不是分子间存在引力的表现吗？就好像两个好朋友，一见面就紧紧相拥！
2. 咱们拉橡皮筋的时候，是不是感觉很难拉开呀？这就像是分子间的引力在死死拽着，不想让它们分开呢！
3. 当我们用力压一块海绵时，它会被压缩，这可不就是分子间存在斥力嘛！就如同人多的时候，大家会互相排斥拥挤。

4. 想想胶水为什么能粘住东西？正是因为分子间的引力呀，它把不同的物体紧紧拉住，多神奇啊！
5. 把气球吹大后，松开手它会恢复原状，这难道不是分子间斥力在起作用吗？好像气球在倔强地说“别挤我啦”！
6. 衣服上沾了灰尘，很难拍掉，这是不是和分子间的引力有关呢？像灰尘赖在衣服上不肯走一样。

7. 把一块铁从高处扔下，它会保持形状，这也是因为分子间的引力和斥力在维持呀，不然早散架啦！
8. 你去观察一下水在容器里的形状，它总是那么“听话”，这其中就有分子间引力和斥力的功劳呀，是不是很有意思？
9. 揉面团的时候，面团能成型，不也是分子间引力的作用么？和小伙伴们团结在一起是不是很像呢？
我的观点结论：分子间的引力和斥力就在我们的身边，在各种看似平常的现象中发挥着重要的作用，真的太奇妙啦！。