{高中试卷}高一化学期末试卷[仅供参考]

高一期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是（）A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性B.碳酸氢钠可用作发酵粉C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.（2分）下列说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解3.（2分）下列有关叙述不正确的是（）A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。

下列说法正确的是（）A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－16.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2N AB.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。

高一化学期末考试试卷一、选择题：（本题共8小题，每题2分，共16分，每题只有一个正确答案）1．为防止贮存液氯的钢筒被腐蚀，钢筒装置氯时必须（）A．充入稀有气体B．除去铁锈C．彻底干燥D．放入铁粉2．1 L某溶液含有(NH4)2SO4和MgSO4共19.2g，溶液中硫酸根离子浓度为0.15mol/L，溶液中NH的物质的量是（）A．0.01mol B．0.05mol C．0.1mol D．0.2mol3．在同温同压下，10mL气体A2和30mL气体B2完全反应可生成20mL气体C，则C的化学式应为（）A．A2B6B．A2B3C．A3B D．AB34．钾、钠合金（含50%—80%钾）可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是（）A．熔点260.7K B．具有很高的比热 C．可作冷却剂D．能跟水剧烈反应5．下列变化规律的叙述中，正确的是（）A．F－、Cl－、Br－、I－的还原性逐渐减弱B．NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱C．Li、NA．K、RB．Cs金属性逐渐减弱D．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱6．下列各组离子在溶液中能够大量共存的是（）A．Mg2+、Cl－、H+、SO B．H+、HCO、Na+、Cl－C．Na+、OH－、Ba2+、CO D．K+、Cl－、NO、Ag+7．下列物质的水溶液中，加入Ba(OH)2溶液后原溶液中阴阳离子都减少的是（）A．CuSO4B．Ca(NO3)2C．Na2CO3D．FeCl38．下列叙述中，正确的是（）A．氯水是盐酸和次氯酸的混合物B．把Na2O2隔绝空气加热即转变为Na2OC．在NaHCO3水溶液中加入澄清石灰水，有白色沉淀生成D．任何酸式盐的溶解度都较其正盐的溶解度大（同温）二、选择题（本题共10小题，每题2分，共20分；每小题有1—2个正确答案）9．下列各物质中，后一种物质的热稳定性比前一种强的是（）A．Na2CO3和NaHCO3B．Na2O2和Na2OC．K2MnO4和KMnO4D．HBr和HCl10．0℃、1.01×105Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是（）A．H2和O2B．H2和SO2C．SO2和HBr D．HI和Cl211．若N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在标准状况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3N AC．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数必为2N AD．CH4的摩尔质量与N A个CH4分子的质量在数值上相等12．已知阿伏加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积，下列物理量中尚不能全部计算出其近似值的是（）A．固体物质分子的大小和质量B．液态物质分子的大小及质量C．气体物质分子的大小和质量D．气体物质分子的质量13．2.8克碱石灰（CaO）和NaOH的混合物）投入50毫升2摩/升的盐酸中所得溶液的pH 值（）A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定14．当试管中沾有污物时，下列洗涤方法中，错误的是 （ ）A ．用酒精洗去碘B ．用稀H 2SO 4洗去CaCO 3C ．用热的浓盐酸洗去MnO 2D ．用盐酸洗去Ca(OH)215．绝大多数盐类是强电解质，而醋酸铅是弱电解质。

高一期末化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应中氢气和氧气的质量比为2:1B. 反应中氢气和氧气的体积比为2:1C. 反应中氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 反应中氢气和氧气的质量比为1:8答案：C3. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 酒精B. 氯化钠C. 蔗糖D. 二氧化碳答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于金属元素的是（）A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C5. 在标准状况下，1mol任何气体的体积约为（）A. 22.4LB. 22.4mLC. 224LD. 2.24L答案：A6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氢气C. 铜D. 碳答案：B7. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClC. Ca(OH)2D. NaCl答案：A8. 下列物质中，属于碱的是（）A. H2SO4B. KOHC. NH4ClD. HNO3答案：B9. 下列物质中，属于盐的是（）A. H2OB. Na2CO3C. HCl答案：B10. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. CH4答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 水：_________- 二氧化碳：_________- 氢氧化钠：_________- 硫酸铜：_________答案：H2O、CO2、NaOH、CuSO412. 写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀盐酸反应：_________- 碳酸钙与盐酸反应：_________- 氢气与氧气在点燃条件下反应：_________答案：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑、CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑、2H2 + O2 → 2H2O13. 写出下列物质的电子式：- 氢气：_________- 氟气：_________- 钠离子：_________- 氯离子：_________答案：H:H、F:F、Na+[•]、Cl-[•]14. 写出下列物质的离子方程式：- 氢氧化钡与硫酸反应：_________- 碳酸钠与盐酸反应：_________答案：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- → BaSO4↓ + 2H2O、CO32- + 2H+ → H2O + CO2↑15. 写出下列物质的名称：- NaCl：_________- CaCO3：_________- H2SO4：_________- NH4NO3：_________答案：氯化钠、碳酸钙、硫酸、硝酸铵三、计算题（每题10分，共20分）16. 已知某溶液中NaOH的物质的量浓度为0.1mol/L，求该溶液中OH-的浓度。

完整版)高一化学必修一期末考试试卷高一化学必修一期末考试试卷班级学号姓名得分第一卷（选择题60分）一、选择题：本题包括30小题，每小题2分共60分。

每小题只有一个选项最符合题意。

1.过滤时不需要的玻璃仪器是（）A。

烧杯B。

玻璃棒C。

漏斗D。

试管2.进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（）A。

不慎将酸溅到眼中，应立即用干布擦，后边洗边眨眼睛。

B。

不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。

C。

酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰。

D。

配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸。

3.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A。

1g氢气中所含有的分子数为NAB。

0.5mol/L、2L的AlCl3溶液中含有氯离子数为NAC。

32g氧气中所含的氧原子数为NAD。

1mol/L、500mL的H2SO4溶液中SO4的数目为0.5NA4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A。

分液、蒸馏、萃取B。

萃取、蒸发、分液C。

分液、萃取、蒸馏D。

蒸馏、萃取、分液5.下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（）A。

NaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4）B。

Cu(NO3)2中混有AgNO3（Cu粉）C。

CO中混有CO2（炽热的炭）D。

CO2中混有HCl气体（NaOH溶液）6.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（）A。

干燥的B。

瓶塞不漏水的C。

用欲配制的溶液润洗过的D。

以上三项均须要求的7.下列各溶液中，Na物质的量浓度最大的是（）A。

4L0.5mol/L NaCl溶液B。

1L0.3mol/L Na2SO4溶液C。

5L0.4mol/L NaOHD。

2L0.15mol/L Na3PO48.下列有关说法正确的是（）A。

二氧化碳是形成酸雨的主要原因B。

铝片可长期放置在不密封的纸盒里C。

高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。

考试时间 90 分钟。

相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。

每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。

高一年级化学期末试卷及答案【导语】进入到高一阶段，大家的学习压力都是呈直线上升的，因此平时的积存也显得尤为重要，作者高一频道为大家整理了《高一年级化学期末试卷及答案》期望大家能谨记呦！！第Ⅰ卷(挑选题：共65分)一、挑选题(每道小题只有一个选项符合答案，1-10每小题2分，11-25每小题3分，共65分)1.氯在自然界以化合物形状存在，18世纪70年代，第一发觉并制得氯气的化学家是A.汤姆生B.舍勒C.阿伏加德罗D.卢瑟福2.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A.普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O•CaO•6SiO2，说明玻璃为纯洁物B.陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C.制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D.制玻璃的进程中产生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO33.有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，将它平均分成两份。

一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。

反应中消耗0.5molH2SO4、2.0molAgNO3。

据此得知原混合溶液中的c(Na+)为()A.0.5mol•L-1B.0.75mol•L-1C.1.5mol•L-1D.1.0mol•L-14.用NaCl固体配制0.1mol•L-1的NaCl溶液，下列操作或说法正确的是A.将5.85gNaCl固体溶于1L水中可配成0.1mol•L-1的NaCl溶液B.称量时，将固体NaCl直接放在天平左盘上C.固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀释到刻度线D.配制溶液时容量瓶中本来有少量蒸馏水不会影响实验结果5.随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化。

下列有关说法正确的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物C.磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当两个容器内温度和蔼体密度相等时说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等7.下列化学反应及其书写正确的是A、实验室制备氢氧化铝，用铝盐和过量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B、漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+SO2=CaSO3↓+2HClOC、铁粉和水蒸气反应：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D、NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+HCO3-=CO32-+H2O8.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是A.NH4+、Fe2+、NO3-、SO42-B.Na+、K+、Cl-、SO42-C.Mg2+、H+、Cl-、NO3-D.K+、Ca2+、HCO3-、Cl-9.下列试剂的储存方法中，正确的是A.少量的钠常储存在煤油中B.将氯水储存在无色玻璃瓶中C.烧碱溶液储存在带玻璃塞的试剂瓶中D.漂白粉敞口放置在空气中10.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采取的方法是()A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入*银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸11.如图所示，A处通入Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是()A.浓H2SO4B.CaCl2溶液C.H2OD.饱和NaCl溶液12.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后复原到室温，下列说法正确的是()A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中OH-数目不变，有O2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH-浓度增大，有O2放出13.在常温常压下，a、b、c、d四支相同的试管中，分别装有混合后的两种气体。

成都市高一（上）期末化学试卷一、选择题，共40分本卷共20题，每题2分，共40分。

每题只有一个选项符合题意。

1．（2分）2021年，中国科学家在淀粉人工合成方面取得重大颠覆性成果。

原理第一步反应为CO2+3H2═CH3OH+H2O，后续在生物酶作用下经多步反应合成淀粉[（C6H10O5）n]。

下列说法错误的是（）A．该反应将无机物转化成了有机物B．储存氢气的容器需贴如图标签C．反应中生成的甲醇（CH3OH）是医用酒精的主要成分D．第一步反应是氧化还原反应2．（2分）下列关于物质分类正确的是（）A．苏打——酸式盐B．青铜——合金C．Al2O3——碱性氧化物D．液氨——混合物3．（2分）下列物质的应用错误的是（）A．过氧化钠作潜水艇的供氧剂B．漂白液可用于环境消毒C．铝制餐具蒸煮碱性食物D．Fe2O3作红色颜料4．（2分）关于CuSO4溶液和Fe（OH）3胶体说法正确的是（）A．两者都属于分散系B．前者能通过滤纸而后者不能C．用激光笔照射均有光亮通路D．分散质粒子直径前者大于后者5．（2分）“从沙滩到用户”，人类一直在创造性地制造和应用硅及其化合物，下列叙述错误的是（）A．沙子的主要成分是SiO2B．氢氟酸可用来刻蚀玻璃C．水玻璃可用于制备木材防火剂D．高纯单晶硅可用于制造光导纤维6．（2分）设N A表示阿伏加德罗常数的值。

关于2H2O2H2↑+O2↑说法正确的是（）A．相同条件下，若生成10LH2，则同时生成5LO2B．标准状况下，33.6LH2O所含分子数为1.5N AC．2molH2和O2的混合气体所含原子数为2N AD．36gH2O参与反应转移电子数为8N A7．（2分）实验室下列做法正确的是（）A．金属钠着火立即用水扑灭B．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫C．氢氧化钠溶液保存在玻璃塞试剂瓶D．隔绝空气密封保存日常所用铝条8．（2分）实验室配制80mL0.1mol/L的NaCl溶液，下列说法正确的是（）A．选用容量瓶的规格为80mLB．将称好的NaCl固体直接倒入容量瓶中加蒸馏水溶解C．溶液超过容量瓶刻度线，需用胶头滴管吸出液体至刚好达到刻度线D．定容时俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏高9．（2分）如图为用四氯化碳从碘的饱和水溶液中提取碘的装置，下列说法中错误的是（）A．装置名称为分液漏斗B．从a装置上口倒出的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时液体未顺利流下可能是塞上的凹槽未对准漏斗上的小孔D．a装置下端管口尖嘴应该调整为紧贴烧杯内壁10．（2分）下列气体中不能用浓硫酸干燥。

高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，下列元素中原子序数最大的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的质量比为1:1B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，反应物和生成物的总质量相等D. 氢气和氧气反应生成水，反应物和生成物的总体积相等答案：C5. 下列元素中，属于非金属元素的是（）A. 铁B. 铜C. 硫D. 钠答案：C6. 根据摩尔质量的定义，下列物质中摩尔质量最大的是（）A. H2B. O2C. NaD. Cl2答案：D7. 下列物质中，属于强酸的是（）B. 醋酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C8. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClB. HClD. H2O答案：A10. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. NaClC. H2OD. SO2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅠA族元素的名称是______。

答案：碱金属12. 根据化学方程式4Fe + 3O2 →2Fe2O3，下列说法正确的是：每4个铁原子和3个氧分子反应生成2个氧化铁分子。

答案：正确13. 摩尔浓度（M）的定义是每升溶液中所含溶质的摩尔数，其单位是______。

答案：mol/L14. 根据化学方程式N2 + 3H2 → 2NH3，下列说法正确的是：每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨分子。

答案：正确15. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。

可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16第Ⅰ卷必考题一、选择题(本题共14小题，每小题只有一个答案符合题意，每题3分，共42分)1．下列各类食物中蛋白质含量最丰富的是A．水果类B．糕点类C．蛋类D．蔬菜类2．元素性质呈现周期性变化的根本原因是A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化3．如图所示装置中，明显有电流产生的是4．下列物质不属于高分子化合物的是A．聚乙烯塑料B．酶C．油脂D．淀粉5．化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A．二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等B．酸雨是空气中二氧化碳含量超标引起的C．石油裂化的目的是为了提高汽油的产量和质量D．甲烷常用作果实的催熟剂6．下列物质中，既含离子键又含有共价键的是A．铁B．氢氧化钠C．氯化钠D．水7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。

下列判断正确的是x k b 1A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y元素的单质只能跟酸反应，不能跟碱反应C．最简单气态氢化物的热稳定性：W＞ZD．W元素的各种氧化物对应的水化物均为强酸8．在反应A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示该反应速率最快的是A．v(A)＝0.2 mol/(L•s) B．v(B)＝0.6 mol/(L•s)C．v(C)＝0.8 mol/(L•s) D．v(D)＝1 mol/(L•s)9．下列叙述错误的是A．乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应B．二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应C．用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸常用氢氧化钠溶液洗涤10．等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量不变的是A．硝酸B．无水乙醇C．石灰水D．盐酸11．下列化学用语的使用正确的是A．N2的结构式：N≡NB．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式：H＋[••Cl••••••]－D．F的原子结构示意图：12．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。

下学期高一化学期末考试卷一、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）1. 以下哪种物质属于纯净物？A. 矿泉水B. 空气C. 纯水D. 果汁2. 化学反应中，能量变化的类型不包括以下哪一项？A. 放热反应B. 吸热反应C. 光能D. 化学能3. 根据元素周期表，以下哪种元素的原子序数最大？A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯4. 以下哪个化学方程式书写正确？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2O2C. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → 2H2O25. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是多少克？A. 1克B. 18克C. 23克D. 44克6. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠7. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠8. 根据化学平衡原理，以下哪种情况会导致反应向正反应方向移动？A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂9. 氧化还原反应中，以下哪种元素的氧化态可能增加？A. 氧元素B. 氢元素C. 碳元素D. 氮元素10. 以下哪种物质具有两性？A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠二、填空题（本题共5小题，每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第______周期的元素最多，共有______种元素。

12. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何气体在标准状况下所占的体积都是______升。

13. 根据化学键理论，水分子中的氢氧键属于______键。

14. 根据酸碱理论，硫酸是强酸，因为它在水中完全______。

15. 氧化还原反应中，氧化剂是使其他物质氧化的物质，它本身被______。

三、简答题（本题共3小题，每小题10分，共30分）16. 请简述什么是化学平衡，以及影响化学平衡的因素有哪些？17. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个日常生活中的氧化还原反应的例子。

高一化学（必修一)期末试卷命题人：考试说明:本试卷分第I卷（选择题）和第II卷(非选择题）两部分.满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H:1 O：16 Na:23 S:32 Cu:64 N:14 Cl：35。

5 Fe:56 Ba:137第I卷(选择题，48分)注意事项:1﹒答第I卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。

2﹒每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案号涂黑.如需改动，用橡皮擦干净后,再选涂其它答案，不能答在试题上.3﹒考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回.一、选择题（每小题只有一个正确答案，1—15题,每题2分。

16—21题，每题3分，共48分）1、当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（ )A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂2、在自然界中,既有以化合态存在,又有以游离态存在的元素是（）A、碳B、硅C、镁D、铝3、下列说法正确的是：( )A、1mol N2的质量是14g B、H2SO4的摩尔质量是98 gC、H2O的摩尔质量是18 g /mol D、1mol HCl的质量是36.5 g /mol 4、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A ．CO 32－、H +、Na +、NO 3－B ．H +、Ag +、Cl －、SO 42－C ． K +、Na +、OH －、NO3－D ．Ba 2+、Ca 2+、SO 42－、OH－5、下列离子反应方程式中，正确的是( ) A ．铁与稀硫酸反应 Fe+2H +====Fe 3++H 2↑ B ．二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O====2H ++CO 32－ C ．碳酸钡与盐酸反应 CO 32—+2H +====H 2O+CO 2↑+Ba 2+D ．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH —+Cu 2+====Cu(OH)2↓ 6、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B 熔融状态的KOH 、熔融状态的NaClC ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、纯HNO 3D ．液氨、石灰水、水银 7、设N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．5。

高一期末考试试卷化学一、选择题（共20分，每小题2分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 纯碱2. 化学变化中一定伴随的现象是：A. 颜色变化B. 放出气体C. 放出热量D. 光的产生3. 下列物质中，属于单质的是：A. 二氧化碳B. 氢气C. 氯化钠D. 硫酸铜4. 根据质量守恒定律，下列反应中正确的化学方程式是：A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → 2H2O2C. 2H2 + O2 → H2OD. 2H2 + O2 → H2O25. 根据酸碱中和反应的实质，下列反应中属于中和反应的是：A. HCl + NaOH → NaCl + H2OB. H2SO4 + CuO → CuSO4 + H2OC. HCl + KOH → KCl + H2OD. H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O6. 下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O7. 下列物质中，属于碱的是：A. H2SO4B. NaOHC. HClD. NH4Cl8. 下列物质中，属于盐的是：A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O9. 下列物质中，属于氧化物的是：A. H2OB. CO2C. NaClD. HCl10. 下列物质中，属于有机物的是：A. H2OB. CO2C. CH4D. NaCl二、填空题（共20分，每空1分）11. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为_______g。

12. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，如果反应物氧化钙的质量为56g，则生成的氢氧化钙的质量为_______g。

13. 根据化学方程式2Na + 2H2O → 2NaOH + H2，如果反应物钠的质量为46g，则生成的氢气的质量为_______g。

《期末测试》1测试时间：90分钟总分：100分第Ⅰ卷(选择题共60分)一、选择题(每小题有1－2个正确选项，每小题3分，共60分) 1．下列有关实验操作的叙述正确的是A. 实验室常用排水法收集氨气B. 用50 mL量筒可准确量取5.0 mL HCl溶液C. 用量筒量取5.00 mL 1.00 mol·L-1盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D. 用苯（密度小于水）萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是3．有关实验的叙述，正确的是A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B．用托盘天平称量氢氧化钠时，直接放在托盘上称量C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应D．对容量瓶内液体定容时，俯视读数导致物质的量浓度偏大4.下列有关物质检验的实验结论正确的是5．下列叙述正确的是(用N A 代表阿伏加德罗常数的值)A ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB ．1 mol HCl 气体中的粒子数与0.5 mo1/L 盐酸中溶质粒子数相等C ．在标准状况下，22.4 LCH 4与18 g H 2O 所含有的电子数均为10N AD ．CO 和N 2为等电子体，22.4 L 的CO 气体与l molN 2所含的电子数相等6．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是A ．胶粒直径小于1 nmB ．胶粒作布郎运动C ．胶粒带正电荷D ．胶体有丁达尔效应7. 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A. NH +4、H +、NO 3-、HCO 3-B. K + 、Al 3+、SO 24-、NH 3·H 2O C. Ba 2+、K +、Cl - 、 SO 24- D. Na + 、SO 24-、CO 23-、OH - 8．在某溶液中酚酞呈粉红色。

下列离子在该溶液中不能．．大量存在的是 A ．K + B ．Na + C ．Ba 2+ D ．Al 3+9．在含+2Ba 离子的酸性溶液中，还能大量存在的离子是A ．-2AlOB ．-ClOC ．-ClD ．-24SO10.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A.强碱性溶液中：K +、、Al 3+、Cl -、-24SOB.含有0.1 mol·L -1 Fe 2+ 的溶液中：K +、Mg 2+、H +、NO 3-C.含有0.1 mol·L -1 Ca 2+ 的溶液中：Na +、K +、CO -23、Cl -D.室温下，0.1 mol·L -1 H + 的溶液中：Na +、Fe 3+、NO 3-、-24SO11．除去NaHCO 3溶液中混有的少量Na 2CO 3可采取的方法是：A ．通入二氧化碳气体B ．加入氢氧化钡溶液C ．加入澄清石灰水D ．加入稀盐酸12．在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是：A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3B ．C12、A12O 3、SO 2、SO 3C ．CO 2、C12、CaO 、SO 3D ．SiO 2、SO 3、CO 、C1213．在5mL 0.05 mo1/L 的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO 3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+414．若1.8 g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24 L（标准状况）氢气，则该金属是A．Al B．Mg C．Fe D．Zn15．常温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是A．MnO2 、CuO 、FeO B．(NH4)2SO4、K2SO4、NH4ClC．AgNO3 、KNO3、Na2CO3D．Na2CO3、NaHCO3、K2CO316. 能实现下列物质间直接转化的元素是+O2+H2O氧化物酸或碱盐A. 硅B. 硫C. 铜D. 铁17．开发新材料是现代科技发展的方向之一。

高一期末考试卷子化学答案高一期末考试化学试卷答案一、选择题（每题2分，共20分）1. A2. B3. C4. D5. A6. B7. C8. D9. A10. B二、填空题（每空1分，共20分）11. 摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位为g/mol。

12. 氧化还原反应中，氧化剂得到电子，还原剂失去电子。

13. 化学平衡状态是指在一定条件下，正反应速率与逆反应速率相等的状态。

14. 强酸完全电离，弱酸部分电离。

15. 有机化合物是指含有碳元素的化合物。

16. 金属活动性顺序表可以判断金属与酸反应的剧烈程度。

17. 原子核外电子排布遵循能量最低原理。

18. 同位素是指质子数相同而中子数不同的原子。

19. 质量守恒定律是指在化学反应中，反应前后物质的总质量保持不变。

20. 催化剂可以改变化学反应速率，但自身的质量和化学性质不变。

三、简答题（每题5分，共10分）21. 描述实验中如何正确使用滴定管。

答：使用滴定管前，应先检查滴定管是否漏液。

将滴定管垂直固定，用滴定管夹夹住。

将待测液加入滴定管至刻度线附近，然后缓慢滴定至所需体积。

滴定时，眼睛应注视滴定管刻度，记录滴定体积。

22. 解释什么是溶液的饱和度。

答：溶液的饱和度是指在一定温度和压力下，溶质在溶剂中达到最大溶解度的状态。

此时，溶质不能再溶解，溶液达到饱和状态。

四、计算题（每题10分，共20分）23. 已知某溶液中溶质的质量分数为10%，求100g该溶液中溶质的质量。

答：根据质量分数的定义，溶质的质量 = 溶液总质量× 质量分数 = 100g × 10% = 10g。

24. 某化学反应的速率常数k为0.05 min^-1，求反应进行5分钟后，反应物的浓度变化量。

答：根据速率常数的定义，反应速率v = k × [A]，其中[A]为反应物的初始浓度。

由于题目未给出初始浓度，无法直接计算浓度变化量。

但可以计算5分钟内反应物消耗的摩尔数，即摩尔数变化量= k ×5min × [A]。

高一化学期末试题总分：100分可能用到地相对原子质量：H:1 N:14O:16Cu:64P:31 S:32Na:23 Cl：35.5 Mg：24 AL：27 Fe：56 Si 28一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，3×15共45分）1、下列物质属于纯净物的是（）A、盐酸B、液氯C、碘酒D、漂白粉2、下列变化需加氧化剂才能实现的是（）A、NH3NH4+B、N2NH3C、NH3NOD、Cl2Cl -3、下列有关反应离子方程式错误的是（）A、KOH溶液与过量的SO2反应: OH—+SO2==HSO3-B、Na2SO3溶液与稀硫酸反应SO32—+2H+==SO2↑+H2OC、NaBr溶液中通入氯气:2Br—+Cl2==Br2+2Cl—D、石灰石与盐酸反应:CO32—+2H+==H2O+CO2↑4、N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（）A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B、17g氨气所含电子数目为10N AC、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为N AD、2g氢气所含原子数目为N A5、根据元素周期表的相关知识，试推断以下关于32号元素X的叙述正确的是（）A、X有稳定的气态氢化物B、X为非金属元素C、X的最高价氧化物为XO2D、X的低价氧化物是酸性氧化物6、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42—、S2O32—B、NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C、Na+、K+、HCO3—、Cl—D、K+、Na+、AlO2—、NO3—7、下列变化不能．．通过一步反应实现的是：①Cu→CuSO4 ②SO2→H2SO3③SiO2→H2SiO3④SiO2→Si ⑤Na2CO3→Na2SiO3⑥S→SO3（）A、①③⑥B、③⑥C、①④⑤D、②③⑤⑥8、下列物质中含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、CaCl29、向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。

高一化学期末试卷命题人：第I卷（选择题共60分）可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 S: 32一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。

只有一个选项．．．．．．符合题意。

）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( )2．下列实验操作正确的是( )A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下3．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NAB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NAC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NAD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA4．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( )A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量C.牛奶久置变质腐败D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（）A、水B、煤油C、沙子D、泡沫灭火剂7．下列物质中，不属于合金的是( )A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜8．下列物质中，熔点最低的是( )A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金9．下列说法不存在因果关系的是( )A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色D．FeSO4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO4具有还原性10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂B．Al2O3可用作耐火材料C．Fe2O3可用红色油漆和涂料D．Na2O2、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( )A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明B、溶液呈电中性，胶体带有电荷C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律12．下列离子方程式书写正确的是( )A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO3—=CO2↑+H2OC．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学期末测试试题（B卷）答案一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个正确答案）1. B2.C3.A4.D5.A6.D7.B8.D二、选择题（本题包括10小题，9-16题每小题4分，17-18每小题5分，共42分，每小题有一至两个正确答案）9.B 10.D 11.AC 12.B 13.B 14.A 15.B 16.AB17.C 18.C三、本题包括两小题，共24分：19．(9分) (略)20.（15分）（1）①分液漏斗、圆底烧瓶。

氯化氢②a g ③略（2）加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤（3）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅四、本题两小题，共26分：21.（1）H2（2）H2O （3）②④（每空2分）2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（每空2分）22.⑴①；②生成B的离子方程式为；生成C的离子方程式为⑵，R在A中的化合价处于B、C中化合价之间，该反应的离子方程式为。

（每空2分）五、本题两小题，共26分：23.（1）4.137（4分）（2）0.20XX6mol/L（4分）（3）0.020XXmol（4分）24.⑴ (4分) ⑵90.9% (5分)⑶3.78t(5分)。