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2023年普通高等学校招生全国统一考试模拟试卷理科综合能力测试（Ⅰ）注意事项:1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前,考生务必将自己地姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题解析后,用铅笔把答题卡上对应题目地解析标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他解析标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将解析写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到地相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Ni 59第Ⅰ卷一、选择题:本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地。
7.化学与生产、生活密切相关,下列与化学相关地说法正确地是A.水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸产品B.医用酒精和葡萄糖注射液可用丁达尔效应区分C.氯水和食盐水消毒杀菌地原理相同D.铵态氮肥和草木灰混合使用会降低肥效8.利用H2和O2制备H2O2地原理①H2（g）+A（1）B（1）∆H1②O2（g）+B（1）A（1）+H2O2（1）∆H2已知:A、B均为有机物,两个反应均能自发进行。
下列说法正确地是A.∆H2＞0B.B为H2和O2制备H2O2地催化剂C.反应①地正反应地活化能大于逆反应地活化能D.H2（g）+O2（g）H2O2（1）地∆H＜09.下列关于有机物地说法正确地是A.乙烷和新戊烷分子中所含甲基数目之比为1:1B.甲苯能发生加成反应、氧化反应和取代反应C.聚乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色,但二者原理不同D.和C4H10地二氯代物地数目相同（不含立体异构）10.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 地原子序数依次增大,X 、W 同主族；Y 、Z 同周期；X 、Y 、Z 三种元素形成一种化合物M,25℃时,0.1mol·L -1地溶液中12100.1)()(⨯=+-H c OH c .下列说法正确地是A.简单离子半径:Y ＜Z ＜WB.X 分别与Z 、W 形成地化合物中,所含化学键类型相同C.X 、Y 形成最简单化合物地电子式为X:XY∙∙:XD.Z 分别与X 、W 均可形成具有漂白性地化合物11.下列实验操作所得地现象及结论均正确地是选项实验操作形象及结论A 将AlCl 3溶液加热蒸干得到白色固体,成分为纯净地AlCl 3B将少量Na 2SO 3样品溶于水,滴加足量盐酸酸化地Ba （NO 3）2溶液有白色沉淀产生,则Na 2SO 3已变质C 用量筒量取一定体积地浓硫酸时,仰视读数所量取地浓硫酸体积偏大D向Fel 2溶液中通入少量Cl 2溶液变黄,则C12地氧化性强于Fe 3+12.以二甲醚（CH 3OCH 3）酸性燃料电池为电源,电解饱和和食盐水制备氯气和烧碱,设计装置如下图所示。
衡中作业(三十二)1.(2017·辽宁调研)下列说法错误的是()A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B.75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应,酯化反应和皂化反应互为逆反应[解析]厨房中料酒的有效成分是乙醇,食醋的有效成分是乙酸,故A正确；乙醇、乙酸都能燃烧发生氧化反应,C正确；皂化反应是指高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下的水解反应,其条件与酯化反应的条件不同,不是可逆反应,D错误。
[答案] D2.(2017·全国卷Ⅲ)下列说法正确的是()A.植物油氢化过程中发生了加成反应B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别D.水可以用来分离溴苯和苯的混合物[解析]植物油氢化是油脂与氢气发生加成反应,A项正确；淀粉和纤维素的聚合度不同,造成它们的分子式不同,所以不是同分异构体,B项错误；环己烷与苯都不与酸性KMnO4溶液反应,所以不能用该方法鉴别环己烷与苯,C项错误；溴苯与苯互溶,且都不溶于水,不能用水分离溴苯和苯的混合物,D项错误。
[答案] A3.(2017·淮南一模)下列关于有机物的叙述正确的是()A.石油干馏可得到汽油、煤油等B.乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成C.淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色,因此苯不能发生氧化反应[解析]石油分馏得到汽油、煤油等,而干馏为化学变化,A项错误；油脂为高级脂肪酸甘油酯,水解生成的甘油为醇类物质,乙酸乙酯水解生成乙醇,B项正确；淀粉最终水解产物为葡萄糖,而蛋白质的水解产物为氨基酸,水解产物不会互为同分异构体,C项错误；苯的燃烧反应为氧化反应,但苯不能被强氧化剂高锰酸钾氧化,D项错误。
[答案] B4.(2017·南宁月考)下列关于乙酸的叙述正确的是()A.在发生酯化反应时,乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水B.乙酸在常温下能与NaOH、Na2CO3、乙醇等发生化学反应C.乙酸酸性较弱,不能使紫色石蕊变红D.乙酸分子中既有极性键,又有非极性键[解析]A项,酯化反应是酸脱羟基醇脱氢；B项,乙酸和乙醇常温下不能反应；C项,乙酸溶液中电离出氢离子溶液显酸性；D项,乙酸分子中碳原子和碳原子形成非极性键,形成的C—H、C—O、O—H、C===O键都是极性键。
课时作业 ( 三十三 )乙醇和乙酸基本营养物质合成资料1.以下图是某有机物分子的比率模型，相关该物质的表达中正确的选项是()A．其构造简式为CH3—O— CH3－B．其官能团为OHC．能与金属钠反响D．能使紫色石蕊试液变蓝答案： C分析：该比率模型对应的有机物为乙醇，构造简式为CH 3CH 2OH ，官能团为— OH ，不可以使紫色石蕊试液变蓝。
2．以下对于有机物说法正确的选项是()A．乙醇、乙烷和乙酸都能够与钠反响生成氢气B． 75%( 体积分数 )的乙醇溶液常用于医疗消毒C．苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液退色D．石油分馏可获取乙酸、苯及其衍生物答案： B分析：体积分数为75%的乙醇消毒成效最好，该浓度的乙醇用于医疗消毒，应选项 B 正确。
3．以下说法正确的选项是()A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能发生水解反响B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H 、 O 三种元素构成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯答案： D分析：A项葡萄糖、果糖是单糖，不可以发生水解反响； B 项蛋白质除含C、H 、 O 元素外，还含有N 、S 等元素； C 项油脂、单糖和二糖不属于高分子化合物。
4．以下说法正确的选项是()A．苯和乙酸乙酯都能发生代替反响B．聚乙烯和乙烯互为同分异构体C．煤油是煤干馏的产物之一D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖答案： A分析：B项，聚乙烯是高分子化合物，没有固定的分子构成，与乙烯不互为同分异构体，错误； C 项，煤油是石油的分馏产物之一，错误； D 项，蛋白质水解获取氨基酸，错误。
5．以下物质中，可一次性鉴识乙酸、乙醇、苯及氢氧化钡溶液的是()①金属钠②溴水③碳酸钠溶液④紫色石蕊试液A．①②③④均可 B ．只有①②④C．只有②③④D．只有③④答案： D分析：在溶液中加入鉴识试剂③、④的现象：物质乙酸乙醇苯氢氧化钡试剂碳酸钠溶液有气体生成混溶分层有白色积淀紫色石蕊试液溶液呈红色混溶分层溶液呈蓝色6.以下与有机物的构造、性质相关的表达不正确的选项是()A．甲烷和乙烯都能够与氯气反响，反响种类不一样B．蔗糖、油脂、蛋白质都能够水解C．乙烯和氯乙烯都能够经过聚合反响获取高分子资料D．乙醇和乙酸都存在碳氧双键，两者能够发生酯化反响答案： D分析：乙醇分子中不含碳氧双键， D 项错误。
2024学年衡水金卷高三毕业班第一次摸底考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、秦皮是一种常用的中药，具有抗炎镇痛、抗肿瘤等作用。
“秦皮素”是其含有的一种有效成分，结构简式如图所示，有关其性质叙述不正确的是（）A．该有机物分子式为C10H8O5B．分子中有四种官能团C．该有机物能发生加成、氧化、取代等反应D．1mol该化合物最多能与3molNaOH反应2、用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阳极溶解32 g铜B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成4 mol Cl2转移的电子数为8N AD．25 ℃时，1 L pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1N A个氢氧根离子3、向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。
下列说法正确的是（）A．线段Ⅱ表示Br-的变化情况B．原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1C．根据图像无法计算a的值D．线段Ⅳ表示HIO3的变化情况4、下列化学用语对事实的表述正确的是（）A．碳酸比苯酚酸性强：2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B．实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝：Al3++3OH-=Al(OH)3↓C．工业上用电解法制镁：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑D．向NaOH溶液中通入过量的二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O5、被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，分别为X、Y、Z、W、R、T。
绝密★启用前山东省济南市莱芜区新高三化学2019-2020学年一轮复习测试专题《化学实验热点》一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下面是以橄榄岩(主要成分为硅酸镁，还有少量的Fe3＋、Fe2＋、Al3＋及少量不溶于酸的杂质)为原料，制备硫酸镁晶体的流程图：下列说法正确的是()A．过滤1操作的主要目的是以硅酸盐的形式除去SiB．加氨水调节pH＝7～8，目的是使Fe3＋、Al3＋转化为氢氧化物沉淀而除去C．加双氧水时发生的主要反应为：H2O2＋Fe2＋＋2H＋===Fe3＋＋2H2OD．粗硫酸镁晶体通过一系列操作后得到硫酸镁晶体，目的是使硫酸镁晶体结晶得更漂亮2.某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液,最合理的生产途径是()A． Cl2FeCl3FeCl3溶液B． Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液C． Cl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液D．3.下列图示实验正确的是( )4.用铁制备较纯净的三氧化二铁，下列实验方案最好的是()A．使铁在潮湿的空气中缓慢氧化B．铁在氯气中燃烧，加水溶解，加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、然后充分加热分解C．使铁溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解D．使铁与足量稀硝酸反应，然后加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤，然后充分加热分解5.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是()6.下列实验设计能完成或实验结论合理的是()A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验，观察试纸颜色的变化B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇7.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是()A．取少量溶液X,向其中加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+B．向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5 mL有机物X,加热后未出现红色沉淀,说明X中不含有醛基C．向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振荡,四氯化碳层呈紫色,说明白色沉淀可能为CuID．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明K sp[Cu(OH)2]>K sp[Mg(OH)2]8.下列关于实验的叙述正确的是()A．向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍过量的废铁屑，是制备硫酸亚铁溶液的可行方案B．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液反应，是制备氢氧化铝的最佳方案D．向某溶液中，依次加入氯水和硫氰化钾溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe2＋9.下列实验对应的结论不正确的是()A．①能组成Zn-Cu原电池B．②能证明非金属性Cl>C>SiC．③说明反应2NO 2(g)N2O4(g)ΔH<0D．④白色沉淀为BaSO410.在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3(aq)中加入1.06 g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量是( )A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 gC．等于2.86 gD．大于2.86 g11.实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
衡中作业(三十三)1．(2018·课标Ⅰ)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。
一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。
实验装置如图所示。
回答下列问题：(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是________。
仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。
打开K1、K2，关闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________________________。
(3)打开K3，关闭K1和K2。
c中亮蓝色溶液流入d，其原因是________；d 中析出砖红色沉淀。
为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺点_________________________________。
[解析](1)为防止水中溶解的氧气氧化Cr2＋或(CH3COO)2Cr，需将蒸馏水煮沸并迅速冷却，以除去溶解氧。
(2)①由溶液颜色变化可知，Zn将Cr3＋还原为Cr2＋，反应的离子方程式为Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。
②c中产生的气体为氢气，可排除c中空气，防止Cr2＋被氧化。
(3)打开K3，关闭K1、K2，c中产生的氢气聚集在溶液上方，气体压强增大，将c中液体经长导管压入d中；(CH3COO)2Cr难溶于冷水，可将d置于冰水浴中冷却，(CH3COO)2Cr充分结晶后，经过滤、洗涤、干燥得砖红色晶体。
(4)由于装置d为敝开体系，与大气直接接触，故空气中的氧气可能会氧化(CH3COO)2Cr。
[答案](1)去除水中溶解氧分液(或滴液)漏斗(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋②排除c中空气(3)c中产生H2使压强大于大气压(冰浴)冷却过滤(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触2．碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ.取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO2的质量计算纯度(1)乙中发生反应的方程式为______________________。
课时作业33晶体结构与性质时间：45分钟一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是(B)A．分子晶体都具有分子密堆积的特征B．分子晶体中，分子间作用力越大，通常熔点越高C．分子晶体中，共价键键能越大，分子的熔、沸点越高D．分子晶体中，分子间作用力越大，分子越稳定解析：含有氢键的分子晶体不具有分子密堆积的特征，如冰，A 错误；分子晶体的熔、沸点高低与分子间作用力的大小有关，分子间作用力越大，熔、沸点越高，B正确，C错误；分子的稳定性与化学键的强弱有关，与分子间作用力的大小无关，D错误。
2．下表给出了几种物质的熔、沸点：A．SiCl4可能是分子晶体B．单质B可能是原子晶体C．1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子D．MgCl2水溶液不能导电解析：由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4的熔、沸点最低，可能为分子晶体；单质B的熔、沸点最高，可能为原子晶体；NaCl 的沸点是1 465 ℃，则1 500 ℃时，NaCl可形成气态分子；MgCl2属于离子晶体，水溶液能导电。
3．下列有关金属晶体的堆积模型的说法正确的是(C)A．金属晶体中的原子在二维平面有三种放置方式B．金属晶体中非密置层在三维空间可形成两种堆积方式，其配位数都是6C．镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式D．金属晶体中的原子在三维空间的堆积有多种方式，其空间的利用率相同解析：金属晶体中的原子在二维平面只有密置层和非密置层两种放置方式，A错误；非密置层在三维空间可形成简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积方式，其配位数分别是6和8，B错误；金属晶体中的原子在三维空间有四种堆积方式，其中镁型堆积和铜型堆积是密置层在三维空间形成的两种堆积方式，其空间利用率较高，C正确，D错误。
4．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。
下列判断正确的是(D)A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的晶格能大于硫化锌解析：选项A，该晶体属于离子晶体；选项B，从晶胞图分析，含有Zn2＋的数目为8×18＋6×12＝4，S2－位于立方体内，S2－的数目为4，所以该晶胞中Zn2＋与S2－的数目相等；选项C，在ZnS晶胞中，1个S2－周围距离最近的Zn2＋有4个，1个Zn2＋周围距离最近的S2－有4个，则S2－的配位数为4，Zn2＋的配位数也为4；选项D，ZnO 和ZnS中，O2－的半径小于S2－的半径，离子所带的电荷数相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。
衡水金卷2024届高考冲刺化学模拟试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、中华传统文化博大精深，下列说法正确的是（）A．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应B．“杨花榆荚无才思”中的“榆荚”主要成分为蛋白质C．“日照香炉生紫烟”中的紫烟指“碘的升华”D．“火树银花不夜天”指的是金属单质的焰色反应2、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是A．用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性B．干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热C．胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素D．碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应3、化学与生产、生活息息相关。
下列说法正确的是（）A．可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B．二氧化碳气体可用作镁燃烧的灭火剂C．鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，有沉淀析出，该性质可用于蛋白质的分离与提纯D．炒菜时加碘食盐要在菜准备出锅时添加，是为了防止食盐中的碘受热升华4、能用元素周期律解释的是( )A．酸性：H2SO3＞H2CO3B．熔、沸点：HF＞HClC．碱性：NaOH＞Al(OH)3D．热稳定性：Na2CO3＞CaCO35、实验室制备硝基苯的实验装置如图所示（夹持装置已略去）。
第33讲探究类实验题热点一物质性质的验证与探究第1步1．某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水，同时检验氯气的氧化性。
若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是________________，对应的现象为________________________________________________________________________。
答案淀粉KI溶液溶液变为蓝色2．高锰酸钾是一种典型的强氧化剂，无论在实验室还是在化工生产中都有重要的应用。
下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持设备已略)。
设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。
当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴。
打开活塞，将D中的少量溶液加入E中，振荡E。
观察到的现象是________________________________。
该现象________(填“能”或“不能”)说明溴的非金属性强于碘，原因是____________________________________________________________________________________________________。
答案E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色不能过量的Cl2也可将I－氧化为I2解析打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入含碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色。
振荡观察到的现象是E中溶液分为两层，上层(苯层)为紫红色。
但是若通入的氯气过量，Cl2也能将I－转化为I2：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，则不能说明溴的非金属性比碘强。
3．根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。
(1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。
①连接仪器、________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
衡中作业(三十三)1．(2017·唐山三模)SO2是大气污染物之一，某同学在实验室中对SO2与氯水的反应进行了探究。
制备SO2与氯水可供选择的仪器如图所示，请回答下列问题：(1)该同学选用KMnO4和浓盐酸快速制备Cl2，该反应的离子方程式为________________。
欲制备一瓶饱和氯水，请选择上图中的装置，其连接顺序为：________(按气流方向，用字母衣示)。
(2)制备SO2的适宜药品为________(填代号)。
①Na2SO3固体②Na2SO3溶液③20%硫酸④70%硫酸⑤铜片(3)对SO2与氯水的反应进行探究①用注射器吸入一定量的饱和氯水和SO2，震荡，静置，再吸入少量品红溶液，发现品红溶液不褪色，解释其原因(用化学反应方程式表示)_________。
②改变氯水用量，重复①操作，发现品红溶液红色褪色，你认为可能的原因是________。
设计一个实验(说明操作方法、现象及结论)来验证你的假设：_________。
(4)请你设计一个实验，测定饱和氯水中氯元素的含量：________。
[解析](1)KMnO4和浓盐酸反应生成Cl2、氯化锰、氯化钾和水，反应的离子方程式为2MnO－4＋10Cl－＋16H＋===5Cl2↑＋2Mn2＋＋8H2O，高锰酸钾与浓盐酸反应不需要加热，反应装置选B，将生成的氯气通入水中吸收，尾气可以用氢氧化钠溶液吸收，防止污染；(2)二氧化硫在水中的溶解度较大，制备SO2可以选用Na2SO3固体和70%硫酸；(3) ①氯气与二氧化硫能够反应生成盐酸和硫酸，反应的方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，盐酸和硫酸均没有漂白性；②改变氯水用量，过量氯水将品红氧化漂白或过量SO2与品红结合成无色物质，氯水漂白后的物质不能恢复成原来的颜色，二氧化硫漂白后的物质加热后能够恢复原来的颜色，将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者；(4)氯水具有氧化性，可以将氯元素转化为氯离子，再转化为氯化银沉淀，通过称量氯化银的质量进行测定，具体步骤为：量取一定量的试样，加入足量的Fe(NO 3)2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量。
[答案] (1)2MnO －4＋10Cl －＋16H ＋===5Cl 2↑＋2Mn 2＋＋8H 2O BEH 或BEC (2)①④(3)①Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4②过量氯水将品红氧化漂白或过量SO 2与品红结合成无色物质 将实验②注射器中的溶液注入试管少许，加热，若无红色出现，原因为前者，反之则为后者(4)量取一定量的试样，加入足量的Fe(NO 3)2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤，干燥，称量沉淀质量(或其他合理答案)。
2．(2017·保定二模)碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，化学式为4MgCO 3·Mg(OH)2·5H 2O ，某碱式碳酸镁中含有SiO 2杂质，为测定其纯度，某兴趣小组设计了如下几个方案：方案Ⅰ.取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定生成CO 2的质量计算纯度(1)乙中发生反应的方程式为______________________。
(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a________，丁的作用是________。
(3)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是：_______________。
方案Ⅱ.①称取碱式碳酸镁样品m g ；②将样品充分高温煅烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m 1 g 。
(4)下列仪器中，该方案不会用到的是________。
(5)判断样品完全分解的方法是__________________；本实验至少需要称量________次。
(6)有同学认为方案Ⅱ高温煅烧的过程中会发生MgCO 3＋SiO 2=====高温MgSiO 3 ＋CO 2↑，会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点正确吗？________。
(填“正确”或“错误”)请说明理由：________。
[解析] (1)乙中发生反应的化学方程式为4MgCO 3·Mg(OH)2·5H 2O ＋5H 2SO 4===5MgSO 4＋11H 2O ＋4CO 2↑。
(2)通过浓硫酸除去水蒸气，通过干燥管吸收二氧化碳；气体通过干燥管的方向是“粗进细出”；为了防止空气中水蒸气、二氧化碳进入吸收二氧化碳的干燥管，需要再连接一个干燥管，故仪器接口的连接顺序为adebcb，丁的作用是除去CO2中的水蒸气。
(3)当样品充分反应完后，缓慢通入空气的目的是将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收。
(4)该方案不会用到的是E。
(5)判断样品完全分解的方法是样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内；本实验加热前需要称量坩埚的质量、坩埚与药品的质量和，加热至质量恒重，至少称量两次，一共至少需要称量4次。
(6)错误。
理由：该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量。
[答案](1)4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O＋5H2SO4===5MgSO4＋11H2O＋4CO2↑(2)debcb除去CO2中的水蒸气(3)将装置中残留的CO2全部赶出被完全吸收(4)E(5)样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差0.1 g以内4(6)错误该反应的发生不影响生成CO2和水蒸气的量3．(2017·安徽六校联考)已知：CH3Cl常温下为气态，难溶于水，易溶于乙醇等有机溶ZnCl2剂。
实验室制备CH3C1原理为：CH3OH＋HCl(浓)――→CH3Cl(g)＋H2O△(1)实验步骤如下：①干燥ZnCl2晶体。
实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是________________。
②称取13.6 g研细的无水ZnCl2，量取20 mL浓盐酸、一定量的CH3OH，分别放入装置________(填装置编号)的对应仪器中；③产生的CH3Cl气体，最好选用________(填“向上排空气法”、“向下排空气法”、“排水法”)收集，原因是________________。
(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，某化学兴趣小组设计实验验证CH3Cl能被强氧化剂酸性高锰酸钾溶液氧化。
①将CH3Cl制备装置中产生的气体依次通过洗气瓶________(填洗气瓶编号)，如果观察到现象________则证明CH3C1稳定性弱于CH4。
②洗气瓶A中发生反应的离子方程式：______________；洗气瓶C中发生反应的离子方程式：____________________________________。
③为处理未反应完的CH3Cl，还应在上述洗气瓶后接一只盛________(填试剂名称)的洗气瓶。
[解析](1)①ZnCl2晶体加热易水解，为抑制水解，实验室干燥ZnCl2晶体制得无水ZnCl2的方法是在干燥的HCl气氛中加热；②固体、液体加热反应，需要装置Ⅲ；③CH3Cl不易溶于水，用排水法收集同时可除去HCl、CH3OH等杂质气体，最好选用排水法；(2)氯化氢能被酸性高锰酸钾氧化，先用蒸馏水除去CH3Cl中的氯化氢气体，再将气体通入酸性高锰酸钾溶液，最后通入亚硫酸钠溶液处理尾气；如果观察到A中紫色褪去，则证明CH3Cl稳定性弱于CH4。
②洗气瓶A中发生反应的离子方程式：10CH3Cl＋14MnO－4＋42H＋===14Mn2＋＋10CO2↑＋5Cl2↑＋36H2O；洗气瓶C中亚硫酸钠与氯气发生反应的离子方程式为SO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋；③CH3Cl易溶于有机溶剂，为处理未反应完的CH3Cl，还应在上述洗气瓶后接一只盛乙醇的洗气瓶。
[答案](1)①在干燥的HCl气氛中加热②Ⅲ③排水法；CH3Cl不易溶于水，用排水法收集同时可除去HCl、CH3OH等杂质气体(2)①BAC；A中紫色褪去；②10CH3Cl＋14MnO－4＋42H＋===14Mn2＋＋10CO2↑＋5Cl2↑＋36H2OSO2－3＋Cl2＋H2O===SO2－4＋2Cl－＋2H＋；③乙醇4．(2017·武汉5月调研)某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
供选试剂：30% H2O2溶液、0.1 mol/L H2SO4溶液、MnO2固体、KMnO4固体(1)小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：2(3)对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是________。
为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________。
(4)由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。
学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液(填序号)，证明了白雾中含有H2O2。
A．酸性KMnO4B．FeCl2C．Na2S D．品红(5)资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI ＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH。
该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应(写离子方程式)________造成的，请设计实验证明他们的猜想是否正确___________。
[解析](1)根据实验的目的，结合可供选择的试剂，甲同学实验中的现象为I中产生无色气体并伴随大量白雾；Ⅲ中有气泡冒出，溶液迅速变蓝，需要向Ⅰ的锥形瓶中加入MnO2固体，向I的分液漏斗中加入30% H2O2溶液；(2)根据丙实验的现象，Ⅲ中有气泡冒出，溶液变蓝，说明O2与KI溶液反应生成了碘单质，反应的离子方程式为O2＋4I－＋4H＋===2I2＋2H2O；(3)对比乙、丙实验可知，淀粉溶液不变蓝色的区别是溶液的酸碱性不同造成的，因此O2与KI溶液发生反应的适宜条件是酸性环境。
为进一步探究该条件对反应速率的影响，可以使用不同浓度的稀硫酸作对比实验；(4)过氧化氢具有还原性，氧气没有，若酸性KMnO4溶液褪色，则可以证明白雾中含有H2O2，A项正确；氧气和过氧化氢都能将FeCl2氧化，现象相同，不能证明白雾中含有H2O2，B项错误；氧气和过氧化氢都能将Na2S氧化，现象相同，不能证明白雾中含有H2O2，C项错误；氧气不能使品红褪色，过氧化氢具有强氧化性，能够将品红漂白褪色，可以证明白雾中含有H2O2，D项正确；(5)KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI ＋O2＋2H2O===2I2＋4KOH。
碘可以与生成的氢氧化钾反应，离子方程式为3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O，没有了碘单质，淀粉溶液不会变蓝；I－和IO－3在酸性条件下可以反应生成碘单质，因此在上述未变蓝的溶液中滴入0.1 mol/L H2SO4溶液观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。
