下载文档原格式
高中化学高考真题分析化学高考题分类目录D单元非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅（碳族元素）10．[2014·海南卷] 下列关于物质应用和组成的说法正确的是()A．P2O5可用于干燥Cl2和NH3B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CCl4可用于鉴别溴水和碘水D．Si和SiO2都用于制造光导纤维10．BC[解析] NH3是碱性气体而P2O5是酸性氧化物，A项错误；CCl4可以从溴水和碘水中分别萃取出Br2和I2，且二者在CCl4中的颜色不同，C项正确；光导纤维的主要成分是SiO2，D项错误。
3．[2014·天津卷] 运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是()A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率3．D[解析] 当ΔH－TΔS＜0时，反应能自发进行，吸热反应的ΔH＞0，吸热反应能自发，说明ΔS＞0，A项正确；NH4F溶液中F－水解生成HF，HF能与玻璃中的SiO2发生反应4HF＋SiO2===SiF4↑＋2H2O，故NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中，B项正确；可燃冰需在低温高压下形成，所以可燃冰可存在于海底，C项正确；常温下，浓硫酸使铁发生钝化，D项错误。
1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂1．C[解析] 乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
7．[2014·安徽卷] CO2的资源化利用是解决温室效应的重要途径。
玉山一中2014届高三化学板块复习测试卷（板块三、非金属元素及其化合物）1．在F、P、Si、Fe这四种元素中，每种元素都有某些方面区别于某它三种元素。
若从中选出氟元素，选择的理由中正确的是A.最高价氧化物对应的水化物酸性最强B.单质与冷水反应最剧烈C.单质固态时为分子晶体，熔沸点较高D.在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最稳定2．运动员因做了大量运动而出了很多汗，需要及时补水，下面是该运动员选择水时的一些想法，你认为科学的是A．一定不能喝含有食盐的水，因为那样会越喝越渴B．最好喝纯净水，因为纯净水不含任何化学物质C．最好喝含有氯化钠的水，这样可以补充必需的盐分D．最好不喝自来水，因为自来水都是用氯气、漂白粉或二氧化氯消毒过，这些物质在水中会损害身体健康3．如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是① CO、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2④ N2、H2A．①② B．②④ C．③④ D．②③4．二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。
常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。
下列说法中不正确．．．的是A．S2Cl2的结构式为Cl－S－S－ClB．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2＞S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl5．以下指定变化能够实现的是①弱酸与盐溶液反应生成强酸 ②两种氧化物发生反应有气体生成 ③两种酸的溶液充分反应后溶液呈中性 ④复分解反应中既没有生成水，也没有生成沉淀和气体 A ．①③ B ．②④ C ．①②④ D ．①②③④6．向一定量的K 2CO 3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。
随盐酸的加入，溶液中离子数目相应地发生变化。
专题十非金属及其化合物(时间:45分钟满分:100分)测控导航表1.(2013江西南昌模拟)四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体,把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中,发生的现象如图所示,其中充满Cl2的试管是( C )解析:四种气体中,只有NH3极易溶于盐酸,所以A为NH3;NO2溶于水时发生反应3NO 2+H2O2HNO3+NO,所以B为NO2;Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小,所以C为Cl2;只有O2不溶于水,所以D为O2。
2.(2013河北石家庄一中高三二模)有些科学家提出硅是“21世纪的能源”,这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。
下列关于硅的说法不正确的是( D )A.高纯度的单质硅被广泛用于制作计算机芯片B.硅可由二氧化硅还原制得C.常温时硅与水、空气和酸不反应,但能与氢氟酸反应D.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅解析:硅元素在自然界中只有化合态。
3.(2013山东青州模拟)为预防“H1N1”甲型流感,同学们每天用“84”消毒液(NaClO溶液)消毒,下列说法不正确的是( B )A.NaClO溶液的消毒原理是使蛋白质变性B.1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应转移2 mol电子C.NaClO溶液的漂白原理与Na2O2相同,与SO2不同D.“84”消毒液与“洁厕灵”(盐酸)混合使用可能会产生有毒的氯气解析:NaClO具有强氧化性,能使蛋白质变性,A对;在反应Cl 2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O中氯气既是氧化剂,又是还原剂,1 mol Cl2参加反应转移1 mol电子,B错;NaClO、Na2O2具有强氧化性而漂白,SO2与有色物质化合而漂白,C对;NaClO具有强氧化性,“洁厕灵”中的盐酸具有还原性,会发生反应NaClO+2HCl NaCl+Cl 2↑+H2O,D对。
4.(2013黑龙江大庆二模)如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。
2014年高考化学总复习：第四章非金属及其化合物课时作业10(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )解析：A答案：A2．世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今3000年以前就已经使用玻璃了”。
下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是A．它是人类最早使用的硅酸盐材料B．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英C．它在加热熔化时有固定的熔点D．无色玻璃是纯净物答案：B3．(2012年孝感统考)硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( ) A．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si3N4B．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C．光导纤维是一种新型无机非金属材料，其主要成分为SiO2D．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶2解析：二氧化硅晶体中，一个硅原子可形成4个硅氧单键，故硅原子和硅氧单键个数之比为1∶4，故D错误。
答案：D4．下列离子方程式书写正确的是( )A．往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．往碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO2－3＋SiO2===SiO2－3＋CO2↑C．二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2↑D．硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3＋2OH－===SiO2－3＋2H2O解析：A项，往澄清石灰水中通入过量的二氧化碳生成Ca(HCO3)2，A不正确；B项，不反应；C项，二氧化硅与烧碱反应不生成H2，C项不正确；D项正确。
答案：D5．关于敞口放置于空气中的下列各组物质的描述不正确的是( )A．金属Na和NaOH最终都会变成Na2CO3B．浓H2SO4、浓盐酸的浓度都会变小C．水玻璃和玻璃都很稳定，不会变质D．生石灰和碱石灰都会与空气中的CO2反应解析：水玻璃为Na2SiO3的水溶液，在空气中易发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O===Na2CO3＋H2SiO3↓。
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编专题六非金属及其化合物1．〔2014·上海单科化学卷，T2〕以下试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A．过氧化钠B．氢硫酸C．硫酸亚铁D．苯酚【答案】A【解析】A、过氧化钠和空气中二氧化碳、水蒸气反应而变质〔2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑〕，与氧气无任何关系，A选；B、氢硫酸易被空气中的氧气氧化而变质〔2H2S+O2=2S↓+2H2O〕，B不选；C、硫酸亚铁中的铁元素是+2价，易被空气中的氧气氧化生成+3价而变质，C不选；D、苯酚中的酚羟基易被空气中的氧气氧化而显紫色，D不选。
2．〔2014·山东理综化学卷，T10〕以下实验操作或装置〔略去部分加持仪器〕正确的选项是A．配制溶液B．中和滴定C．制备乙酸乙酯D．制取收集干燥氨气【答案】C【解析】A、该装置图代表配置一定物质的量浓度溶液的定容过程，定容过程中要用胶头滴管逐滴加入蒸馏水，A错误；B、根据图中的信息可知，该实验使用酸标液滴定碱待测液，所以酸标液应为酸式滴定管盛放，而图中的是碱式滴定管，B错误；C、制备乙酸乙酯需要加热，且要用饱和的Na2CO3溶液来处理产品，C正确；D、因为NH3的密度比空气小，且易和空气形成对流，所以在收集NH3时要把导气管的末端深入到试管底部，且在管口放置一团棉花，D错误。
3．〔2014·山东理综化学卷，T9〕等质量的以下物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A．FeO B. Fe2O3 C. FeSO4D、Fe3O4【答案】A【解析】放出NO的反应属于氧化复原反应，只有+2价的铁元素才能与HNO3发生氧化复原反应，且+2价铁元素的含量越高，生成的NO就越多，所以FeO中+2价铁元素含量最高，答案选A。
4．〔2014·全国大纲版理综化学卷，T8〕以下表达错误的选项是A．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同B．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．用AgNO3溶液可以鉴别KC1和KI【答案】B【解析】A、SO2使溴水褪色是因为SO2和Br2发生了氧化复原反应〔SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4〕, 乙烯使KMnO4溶液褪色也是发生了氧化复原反应，A正确；B、热的NaOH溶液虽然可以中和乙酸，但也会使乙酸乙酯发生水解，B错误；C、实验室制取乙烯实验中，由于电石和水的反应很剧烈，所以常用饱和食盐水代替水，目的是减缓电石与水的反应速率，C正确；D、AgNO3和KC1产生白色沉淀AgCl，AgNO3和KI产生黄色沉淀AgI，D正确。
专题十常见非金属元素单质及其重要化合物锂离子电池太阳能集热器硅太阳能电池1.【答案】A【解析】锂离子电池放电时可以把化学能转化为电能，A项正确；太阳能集热器可以把太阳能转化为热能，B项错误；燃气灶可以把化学能转化为热能，C项错误；硅太阳能电池可以把太阳能转化为电能，D项错误。
2.（2014·浙江省宁波市期末）下列有关物质的性质及应用说法正确的是A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B．SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料C．BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀产生，说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)D．Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性2.【答案】A【解析】鲜花中含有水分，故干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色，A项正确；SiO2不能导电，硅单质属于半导体，可以用于制造半导体材料，B项错误；饱和碳酸钠溶液中CO32-离子浓度大，导致BaSO4转化为BaCO3，并不能说明BaSO4和BaCO3的溶解性大小，C项错误；Fe2+和SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，均体现了二者的强还原性，D项错误。
3.（2014·湖南省五市十校期末）下列实验或生产操作，其中没有新物质生成的是①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀②碘化银用于人工降雨③二氧化氮经加压凝成无色液体④溴水滴入植物油中振荡褪色；⑤水泥、砂子和水混合后硬化⑥除去混在氢氧化铁胶体中的氯化铁A．①②③B．②④⑥C．③⑤D．①⑥3.【答案】D【解析】①蛋白质的盐析是可逆过程，蛋白质的盐析是由于蛋白质的溶解度减小导致的，没有新物质生成，而蛋白质的变性是不可逆过程，发生结构的变化为化学变化；②碘化银用于降水是由于碘化银分解导致的，有新物质生成；③二氧化氮（红棕色）在加压条件下生成液态四氧化二氮（无色）；④溴水滴入植物油，会与高级脂肪酸的烃基发生加成反应；⑤混凝土硬化过程中，发生复杂的物理化学变化；⑥渗析利用的是分散质粒子的大小差异。
2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物2014年高考化学备考复习卷：非金属及其化合物一、选择题3．（3分）将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入的CO2体积（V）的关系如图所示，图中AB段表示的先后反应的离子方程式是（）①CO2+OH﹣═HCO3﹣②CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O③CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣⑤CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣．5．（3分）据某网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物滑石粉．已知C+NOO）2xCO3Si+2CO10．（3分）青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉11．（3分）（2012•南京模拟）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图所示）．下列说法正确的是（）13．（3分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．SO2FeO18．（3分）氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元19．（3分）（2010•泰州二模）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列20．（3分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．22．（3分）（2013•瑞安市模拟）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）2﹣27．（3分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）29．（3分）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一．则下列对实验事实的解释正SO30．（3分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）31．（3分）氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（）①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应发生时可能氮分子不必先分解成原子32．（3分）将3O mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL气33．（3分）（2010•上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）34．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）35．（3分）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入﹣1﹣37．（3分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用．下列叙述与氮元素的循的形式存在39．（3分）在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则mn的比值为（）40．（3分）用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行41．（3分）（2012•黄浦区一模）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L 2+二、非选择题42．（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是_________，Q是_________，R的电子式为_________．（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为_________，除去粗产品中少量钠的试剂为_________．（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为_________，硅酸盐的物质的量浓度为_________．（4）下列叙述正确的有_________（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．43．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑．②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2C12SiCl4．③SiCl4被过量的H2在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl4+2H2Si+4HCl．某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为﹣7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：（1）使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是_________．（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是_________，石英的化学式是_________．（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是_________．（4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有_________溶液的烧杯中，反应的化学方程式为_________．（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是_________．44．某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．请回答下列问题：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过_________（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→_________→_________→d→e→_________→_________→_________→_________→l→m．检验是否有氧气产生的操作是_________，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：_________．（3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为_________．（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是_________后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？_________（填“是”或“否”）；理由是_________．45．（2010•上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：_________+_________ +_________═_________+_________2）整个过程中的还原剂是_________．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为_________色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_________．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2_________L（标准状况，保留2位小数）．46．用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）：若装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊试液、④蘸有浓NaOH溶液．（1）p中盛装的试剂为_________．（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：_________．①处包有的某固体物质可能是_________（填字母）．A．MnO2B．KMnO4C．KCl D．Cu（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为_________．（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：_________．47．某化学兴趣小组用硬质玻璃管设计了如图所示的一套微型实验装置（固定装置略），实验时将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表中所示．请将表中空白处填写完整．48．（2010•江西）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_________，其中发生反应的化学方程式为_________；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_________、_________，这些现象分别说明SO2具有的性质是_________和_________；装置B中发生反应的离子方程式为_________；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_________；（4）尾气可采用_________溶液吸收．49．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式_________，_________．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是_________．2﹣3﹣）变化关系如下表：①上表判断NaHSO3溶液显_________性，用化学平衡原理解释：_________．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：_________．a、c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b、c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c、c（Na+）+c（H﹣）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是_________．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：_________．50．火力发电或硫酸工业排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：请回答下列问题：（1）天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH﹣反应的离子方程式：_________．（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是_________（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是_________．（3）如图2是工业上制硫酸的尾气的综合利用示意图，气体M回收后可进入接触室循环使用，请根据图示判断X 是_________（填名称），写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式：_________．51．（2010•重庆）某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为_________．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是_________．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是_________．52．（2012•海南）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为_________；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为_________；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4（1）△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1②N2O4（1）+O2（g）=N2（g）+2H2O△H2=﹣534.2kJ•mol﹣1写出肼和N2O4反应的热化学方程式_________；（4）肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反为_________．53．（2010•北京）某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH4和MH3•H2O的形式存在，该废水的处理流程如图1所示：（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收．①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：_________．②用化学平衡原理解释通空气的目的：_________．（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3﹣．两步反应的能量变化示意图如图2所示：①第一步反应是_________反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是_________．②1mol NH4+（aq）全部氧化成NO3﹣（aq）的热化学方程式是_________．（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2．若该反应消耗32g CH3OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是_________．54．已知X、Y、Z、W、Q均为含氮化合物，它们在一定条件下有如下转换关系（未配平）：（1）X→W+O2（2）Z+Y+NaOH→H2O+W（3）Y+SO2→Z+SO3（4）Q+Y→Z+H2O（5）X+Cu+H2SO4（浓）→Cu2++Y+SO则这五种含氮化合物中氮元素的化合价由高到低的顺序为：_________A．X＞Y＞Z＞W＞QB．X＞Z＞Y＞Q＞WC．X＞Y＞W＞Z＞QD．W＞X＞Z＞Q＞Y．55．下列为实验室制取、干燥和收集氨气的装置．（1）装置A中向烧瓶中添加液态试剂的仪器的名称是_________；仪器的连接顺序为a→_________．若液态试剂是浓氨水，则烧瓶中所加的一种固体试剂可以是_________．（2）某同学称取2g氯化铵固体置于烧瓶中，再快速称取2g氢氧化钠覆盖在氯化铵上方，组装好装置后，向烧瓶内滴加水，也能得到氨气．下面为该方法制取氨气的原因分析，其中合理的是_________（填序号）．①在氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH﹣，NaOH使平衡向左移动②在氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH+OH﹣，NH4Cl使平衡向左移动③NaOH固体溶于水时放热，使体系的温度升高，NH3的溶解度减小，会有部分NH3逸出④NH4Cl与NaOH在此情况下可反应生成NH3，即NH+OH﹣NH3↑+H2O．2013年高考化学备考复习卷B1：非金属及其化合物参考答案与试题解析一、选择题3．（3分）将足量CO2通入NaOH和Ba（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入的CO2体积（V）的关系如图所示，图中AB段表示的先后反应的离子方程式是（）①CO2+OH﹣═HCO3﹣②CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2O③CO32﹣+Ba2+═BaCO3↓④BaCO3+CO2+H2O═Ba2++2HCO3﹣⑤CO32﹣+CO2+H2O═2HCO3﹣．5．（3分）据某网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物滑石粉．已知C+NOO）2xCO2CO+2NO N Ox+2xCO H3Si+2CO3+2C Si+2CO10．（3分）青石棉是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉11．（3分）（2012•南京模拟）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图所示）．下列说法正确的是（）13．（3分）如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．SO2FeO18．（3分）氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOH→KX+KY+H2O（未配平），KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY+KZ，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3．已知KX、KY、KZ均是含氯元1+）3+）5+）19．（3分）（2010•泰州二模）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列20．（3分）某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．22．（3分）（2013•瑞安市模拟）下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是（）2﹣27．（3分）（2012•虹口区二模）课外学习小组为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝．由该实验能够得到的正确结论是（）29．（3分）通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是学习化学的方法之一．则下列对实验事实的解释正SO30．（3分）已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（）31．（3分）氮气与其他单质化合一般需要高温，有时还需要高压等条件，但金属锂在常温、常压下就能与氮气化合生成氮化锂，这是因为（）①此反应可能是吸热反应②此反应可能是放热反应③此反应发生时可能氮分子不必先分解成原子32．（3分）将3O mL NO2和O2的混合气体通入倒置于水槽且装满水的量筒中，充分反应后，量筒内剩余5mL气×=10mL×33．（3分）（2010•上海）图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（）34．（3分）（2012•上海）实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）35．（3分）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入﹣1﹣c，所有硝酸的总量为=4y37．（3分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用．下列叙述与氮元素的循环无关的是（）的形式存在39．（3分）在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触后变为红棕色，则mn的比值为（）=，一氧化氮和氧气按照：40．（3分）用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行D CO2稀盐酸大理石41．（3分）（2012•黄浦区一模）足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L 2+V==二、非选择题42．（2012•重庆）金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛．（1）碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子．碳元素在周期表中的位置是第二周期第ⅣA族，Q是氧（或O），R的电子式为．（2）一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为过滤，除去粗产品中少量钠的试剂为水（或乙醇）．（3）碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2．现将20.0g SiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L．生成氢气的离子方程式为Si+2OH﹣+H2O═SiO32﹣+2H2↑，硅酸盐的物质的量浓度为0.17mol•L﹣1．（4）下列叙述正确的有③④（填序号）．①Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应②水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同③Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱④钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：2．，故答案为：第二周期第Ⅳ===0.17mol/L43．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2+2C Si+2CO↑．②粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si+2C12SiCl4．③SiCl4被过量的H2在1 000～1 100℃时还原制得纯硅：SiCl4+2H2Si+4HCl．某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为﹣7O℃，沸点为57.6℃，且在潮湿的空气中能发生水解反应．该同学设计了如下制取纯硅的实验装置（热源及夹持装置已略去）．请回答下列问题：（1）使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是对装置B水浴加热．（2）装置C不能采用普通玻璃管的原因是在1000﹣1100℃时普通玻璃管会软化，石英的化学式是SiO2．（3）如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可能观察到的现象是B中液面上方产生少量白雾，液体中有少量白色胶状物生成．（4）为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有NaOH溶液的烧杯中，反应的化学方程式为SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．（5）为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是在装置A与B之间连接一盛有浓硫酸的洗气瓶（或盛有碱石灰的干燥管）．．44．某研究小组用如图所示装置制取氯气并探究氯气的性质．请回答下列问题：（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰和NaCl，通过分液漏斗（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓硫酸．（2）某同学查阅资料后发现浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气．现需要你帮该同学设计一个方案，既要完成后续实验，又要探究有氧气产生的实验．仪器连接顺序为a→c→b→d→e→i→h→g→f→l→m．检验是否有氧气产生的操作是在m处，用带火星的木条看是否复燃，若能，说明有氧气生成，写出浓硫酸与二氧化锰反应产生氧气的化学方程式：2Mn02+2H2SO4（浓）2MnSO4+O2↑+2H20．（3）实验中可观察到③的锥形瓶里溶液的颜色变化为紫色→红色→无色→黄绿．（4）取出④中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是用坩埚钳夹住一束细铜丝，灼热后立刻放入充满氯气的集气瓶中．实验中有同学提出应该在集气瓶底部先放少量的水或细沙，你认为是否一定要放？不需要（填“是”或“否”）；理由是实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂．（浓）（浓）2MnSO2MnSO2MnSO45．（2010•上海）向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色．如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色．完成下列填空：1）写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式（如果系数是1，不用填写）：I2+5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl2）整个过程中的还原剂是KI和I2．3）把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化．Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是HBrO3＞Cl2＞HIO3．4）加碘盐中含碘量为20mg～50mg/kg．制取加碘盐（含KIO3的食盐）1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl210.58L（标准状况，保留2位小数）．×46．用如图装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）：若装置A选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质、②蘸有KI溶液、③蘸有石蕊试液、④蘸有浓NaOH溶液．（1）p中盛装的试剂为浓硫酸．（2）反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，写出②处发生反应的离子方程式：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2．①处包有的某固体物质可能是b（填字母）．A．MnO2B．KMnO4C．KCl D．Cu（3）在整个实验过程中，在③处能观察到的现象为先变红后褪色．（4）反应较长时间后，②处棕黄色褪去，生成无色的，写出该反应的离子方程式：5Cl2+I2+6H2O=12H++2IO3﹣+10Cl﹣．47．某化学兴趣小组用硬质玻璃管设计了如图所示的一套微型实验装置（固定装置略），实验时将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c三个棉球变化如表中所示．请将表中空白处填写完整．48．（2010•江西）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请到答F列问题：（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是溶液由紫红色变为无色、无色溶液中出现黄色浑浊，这些现象分别说明SO2具有的性质是还原性和氧化性；装置B中发生反应的离子方程式为5SO2+2MnO4﹣+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）尾气可采用NaOH溶液吸收．49．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．（1）用化学方程式表示S形成硫酸酸雨的反应方程式SO2+H2O⇌H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4．（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是2OH﹣+SO2=SO32﹣+H2O．2﹣3﹣）变化关系如下表：①上表判断NaHSO3溶液显酸性性，用化学平衡原理解释：HSO3存在HSO3⇌H+SO3和HSO3+H2O⇌H2SO3+OH﹣，HSO3﹣的电离程度大于水解程度．②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：ab．a、c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）b、c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H﹣）=c（OH﹣）c、c（Na+）+c（H﹣）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）（4）当吸收液的pH降至约为6时，送至电解槽再生．再生示意图如图：①HSO3﹣在阳极放电的电极反应式是HSO3﹣+H2O﹣2e﹣=SO42﹣+3H+．②当阴极室中溶液PH升至8以上时，吸收液再生并循环利用．简述再生原理：氢离子在阴极得电子生成氢气，溶液中氢离子浓度降低，促使HSO3﹣电离生成SO32﹣，且钠离子进入阴极室，吸收液就可以再生．．50．火力发电或硫酸工业排放出的SO2会造成一系列环境和生态问题．利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图1所示：请回答下列问题：（1）天然海水呈碱性，写出SO2与过量海水中OH﹣反应的离子方程式：SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O．（2）天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3、等分子或离子，使用氧气将其氧化的化学原理是2H2SO3+O2=2H2SO4（任写一个化学方程式或离子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸．（3）如图2是工业上制硫酸的尾气的综合利用示意图，气体M回收后可进入接触室循环使用，请根据图示判断X 是氨水（填名称），写出Y与硫酸反应生成M的化学方程式：（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．51．（2010•重庆）某兴趣小组用图装置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O．（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入浓H2SO4；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是生成的NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了NH4NO3．（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1（填装置代号）；化合物X为NH4Cl（只写一种），Na2O2的作用是与HCl反应生成氧气．224NO+6HCl52．（2012•海南）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：（1）氮元素原子的L层电子数为5；（2）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O；（3）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2H4反应生成N2和水蒸气．已知：①N2（g）+2O2（g）=N2H4（1）△H1=﹣19.5kJ•mol﹣1。
