高中化学专题讲座2

专题讲座（二）陌生化学方程式书写【练基础】1．五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。

下列关于五氧化二钒的说法中错误的是()A．五氧化二钒的结构式为B．V2O5溶于碱生成VO－2C．“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO3＋2H2SO4＋2NH4Cl===(NH4)2V6O16＋2Na2SO4＋2H2O＋2NaCl D．V2O5＋6HCl(浓)===2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O，生成1 mol Cl2转移电子数为2N A【答案】B【解析】根据五氧化二钒的化学式(V2O5)及氧元素的化合价可以推出钒元素的化合价为＋5价，因此A中所示的结构式正确；根据题干信息知V2O5是一种两性氧化物，既可与酸反应，也可与碱反应，其与碱的反应属于复分解反应，各元素化合价不变，故B错误；根据题目所给流程图可知，“沉钒”是使钒元素以沉淀形式析出，发生的是复分解反应，各元素化合价不发生改变，故C正确；V2O5具有强氧化性，其与盐酸反应时可将Cl－氧化成氯气，生成1 mol Cl2失去2 mol e－，D正确。

2．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4＋____FeSO4＋____H2SO4===____K2SO4＋____MnSO4＋____Fe2(SO4)3＋____H2O。

下列说法正确的是()A．MnO－4是氧化剂，Fe3＋是还原产物B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋C．取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子【答案】B【解析】Fe3＋为氧化产物，A错误；Fe2＋在该反应中作还原剂，Mn2＋为还原产物，B正确；Fe3＋遇到SCN－生成的是难电离的Fe(SCN)3，而不是沉淀，C错误；配平该反应方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O，故生成1 mol水时，转移1.25 mol电子，D错误。

高中化学竞赛专题讲座教案
主题：化学竞赛的基本知识和应试技巧
目标：通过本次讲座，学生将掌握化学竞赛的基本知识，了解常见的应试技巧，提高应试能力。

一、引言（5分钟）
介绍化学竞赛的重要性，激发学生对化学竞赛的兴趣。

二、化学竞赛的基本知识（15分钟）
1. 化学竞赛的类型及要求
2. 常见的竞赛题型和题材
3. 竞赛题目的难易度和分值分布
4. 常见的竞赛规则和注意事项
三、化学竞赛的应试技巧（20分钟）
1. 如何阅读和理解竞赛题目
2. 如何解答选择题和计算题
3. 如何运用化学知识和思维方法解答主观题
4. 如何高效备考和应对考试压力
四、实例分析与练习（20分钟）
结合真实的竞赛题目，分析解题思路和方法，引导学生进行练习和应用。

五、答疑与交流（10分钟）
学生对化学竞赛相关问题进行提问，老师进行答疑解惑，促进学生之间的交流与分享。

六、总结与展望（5分钟）
总结本次讲座的内容和收获，展望未来在化学竞赛中取得更好的成绩。

教学方法：讲授结合互动，理论联系实际，案例分析与实践操作相结合。

课后作业：学生自主复习，完成相关练习题目。

评价方法：学生的课堂参与度、讲座笔记、课后作业完成情况。

教学反思：通过本次讲座，希望学生能够了解化学竞赛的基本知识和应试技巧，提高应试能力，为参加化学竞赛做好充分准备。

高中化学竞赛培优教程专题讲座。

【高中化学竞赛培优教程专题讲座】1. 简介在高中教育阶段，化学是学生们学习的重要科目之一。

为了加强学生的化学学习能力，促进对化学知识的深入理解和掌握，许多学校组织和举办化学竞赛培优教程专题讲座。

本文将就此主题展开深度和广度的探讨，以帮助读者更全面地理解和认识高中化学竞赛培优教程专题讲座。

2. 竞赛内容及要求高中化学竞赛培优教程专题讲座的内容涵盖了高中化学课程的基础知识和高阶拓展内容，包括但不限于化学公式推导、反应机制解析、实验数据分析等。

竞赛对学生的理论知识和实际应用能力都有较高的要求，要求学生具有深厚的化学基础，并能运用所学知识解决实际问题。

3. 培训形式及方法为了帮助学生更好地备战化学竞赛，培优教程专题讲座采取多种形式和方法进行培训。

其中包括课堂讲授、实验模拟、习题训练以及与老师的一对一答疑等。

这样的多元化培训形式可以更好地激发学生的学习热情，提高学习效果。

4. 重点难点分析在化学竞赛培优教程专题讲座中，老师们会重点针对学生容易混淆和不理解的知识点进行讲解和强化。

化学反应动力学、化学平衡、有机化学反应机理等都是比较难懂的内容。

通过深入浅出的讲解，老师可以帮助学生理清这些重难点的知识，提高学生的学习效率。

5. 学习策略及方法在进行化学竞赛培优教程专题讲座的学习过程中，学生们需要有一定的学习策略和方法。

首先要扎实掌握基础知识，其次要注重学习方法的灵活运用，最后要有耐心和毅力，不断进行反复训练和实践，才能取得更好的成绩。

6. 个人观点及总结对于高中化学竞赛培优教程专题讲座，我个人认为其对学生的学习能力和专业知识积累都有一定的帮助。

通过参加竞赛培优教程专题讲座，学生们可以更加全面地认识和理解化学知识，拓宽自己的学术视野，培养自己的分析和解决问题的能力。

化学竞赛培优教程专题讲座对于学生的成长和发展都有着积极的意义。

通过以上对高中化学竞赛培优教程专题讲座的介绍和分析，相信读者对该主题已有了更加深入和全面的理解。

第1篇一、引言化学作为一门自然科学，是探索物质组成、结构、性质以及变化规律的重要学科。

化学教育在我国教育体系中占据着重要地位，对于培养学生的科学素养和创新能力具有重要意义。

为了提升化学教学质量，深化教学研究，本次讲座将围绕以下几个方面展开：化学课程改革、教学方法创新、教学评价改革、教师专业发展。

二、化学课程改革1. 新课程标准解读新课程标准强调以学生为中心，注重培养学生的科学素养和创新能力。

在课程内容上，注重学科知识的应用，强调理论与实践相结合。

在课程实施过程中，倡导探究式学习，培养学生的自主学习能力。

2. 课程整合与拓展为了提高化学教学质量，教师应关注课程整合与拓展。

通过跨学科整合，将化学知识与物理、生物、地理等学科知识相结合，拓宽学生的知识面。

同时，结合社会热点问题，拓展化学知识的应用领域。

三、教学方法创新1. 案例教学法案例教学法是一种以实际案例为载体，引导学生通过分析、讨论、总结等方式，掌握化学知识的方法。

教师应精心挑选典型案例，引导学生从实际问题中学习化学知识，提高学生的实践能力。

2. 探究式教学法探究式教学法是一种以学生为主体，通过发现问题、提出假设、设计实验、分析结果等方式，培养学生科学探究能力的方法。

教师应创设良好的探究情境，引导学生积极参与，培养学生的创新思维。

3. 多媒体教学法多媒体教学法是利用多媒体技术，将图像、音频、视频等多种信息形式融入教学过程中，提高教学效果的方法。

教师应合理运用多媒体技术，丰富教学内容，激发学生的学习兴趣。

四、教学评价改革1. 过程性评价与终结性评价相结合教学评价应注重过程性评价与终结性评价相结合。

过程性评价关注学生在学习过程中的表现，如参与度、合作精神等；终结性评价关注学生的学习成果，如考试成绩、实验报告等。

2. 多元化评价方式教学评价应采用多元化评价方式，如学生自评、互评、教师评价等。

通过多种评价方式，全面了解学生的学习情况，提高评价的准确性。

五、教师专业发展1. 教师培训教师应积极参加各类培训，提高自身专业素养。

胶体的净化——渗析1．概念。

离子和小分子由于很小，可以透过半透膜(由膀胱、鸡蛋内膜、牛皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸等制成，有非常细小的孔，只能允许较小的离子、分子透过)，而胶体粒子不能透过，这种使离子或分子从胶体里分离出去的操作叫渗析(也叫透析)。

2．推论。

渗析实验也能证明胶体粒子比溶液粒子大。

3．应用。

通过渗析可以达到净化、提纯胶体的目的。

例如：(1)提纯Fe(OH)3胶体。

由于Fe(OH)3胶体是由饱和FeCl 3溶液制成的：FeCl 3＋3H 2O=====△Fe(OH)3(胶体)＋3HCl ，从该反应可以看出：Fe(OH)3胶体中含有较多的H ＋、Cl －，可以用渗析的方法把Cl －除去。

具体操作如图A 所示，将Fe(OH)3胶体放在羊皮纸制成的半透膜中，浸在蒸馏水中，一段时间后，在蒸馏水中加AgNO 3出现白色沉淀，说明Cl －透过羊皮纸进入了蒸馏水中，而红色的Fe(OH)3仍留在半透膜中，这样就将HCl 与胶体分离，提纯了胶体。

图A 图B(2)提纯淀粉胶体。

把10 mL 淀粉胶体和5 mL NaCl 溶液的混合液体，加入用半透膜制成的袋内，将此袋浸入蒸馏水中(如图B)。

2 min 后，用两支试管各取烧杯中的液体5 mL ，向其中一支试管里滴加少量AgNO 3溶液，向另一支试管里滴加少量碘水(提示：淀粉胶体遇碘后溶液呈蓝色)，观察现象。

现象：在加入AgNO 3溶液的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里并没有发生变化。

说明Cl －透过了半透膜，扩散到了蒸馏水中，淀粉不能透过半透膜，没有扩散到蒸馏水中。

[练习]________________________________________1．将淀粉碘化钾混合溶液装在羊皮纸制成的袋中，将此袋下半部浸泡在盛有蒸馏水的烧杯里，过一段时间后取烧杯中液体进行实验，下列现象能证明羊皮袋一定有破损的是( )A ．加入碘水变蓝色B ．加入NaI 溶液不变蓝色C ．加入AgNO 3溶液产生黄色沉淀D. 烧杯中液体无丁达尔效应解析：羊皮纸是一种半透膜，淀粉胶粒无法透过半透膜，但I －、K ＋能透过半透膜进入蒸馏水中，A 中加碘水变蓝色，说明其中有淀粉，可证明羊皮纸袋有破损。

乐学高考2020特训营·化学第一讲工业流程快速突破【目标问题】一、矿石类制固体模板氧化还原反应原料预处理——酸碱（盐）浸泡——复分解反应——洗涤、干燥等控温、沉淀、析晶、“四防”1、带结晶水/无水盐（1）CuSO 4·5H 2O 的制备CuSO 4溶液———————————晶体————————成品溶液不析晶的处理方法：加入_______或用_______摩擦烧杯内壁FeCl 3溶液————FeCl 3·6H 2O带结晶，用“三步”镁铝铁，防水解不带结晶，用“保护”低硫惰气保亚铁醇类易干带走水铁4、铝5、镁12析晶降低溶解度碱性分步来调节乐学高考2020北京集训营·化学洗涤、干燥例：FeSO 4·7H 2O 废铁屑FeSO 4溶液FeSO 4·7H 2O成品(1)加入过量H 2SO 4的作用用__________________________________________。

(2)温度调至50℃-70℃的作用__________________________________________。

(3)通入H 2S 至饱和的作用___________________________________________。

(4)洗涤、干燥时选择冰水洗涤的原因___________________________________；(5)选择无水乙醇洗涤的原因___________________________________________。

（2）无水MCl n 的制备例：将得到的FeCl 3溶液在过量的HCl 中________________________、过滤、洗涤、干燥得FeCl 3•6H 2O 晶体，再将晶体在______________中加热脱水，得无水盐。

练：在实验室中从Mg(OH)2获得无水MgCl 2的操作如下：把Mg(OH)2溶解在过量的________（填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，______，____，（填操作名称）可得到MgCl 2•6H 2O ；将晶体__________________________（填写具体操作），即可得到无水的MgCl 2。

专题讲座（二）整合有效信息书写陌生化学方程式【核心素养分析】证据推理与模型认知: 通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质, 建立氧化还原反应书写的思维模型。

科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现。

创造和应用的科学实践活动；能从氧化还原反应的角度, 进行陌生信息型离子方程式的书写和配平。

【重点知识梳理】信息型方程式的书写是高考的必考内容, 考查频率高。

试题往往与生产、生活实际相结合, 以反应现象、物质性质、元素价态变化、氧化剂(还原剂)得失电子数目等信息呈现出来, 要求以此判断产物, 从而正确书写方程式。

1.题干中给出部分反应物和部分产物:(1)信息提取：依题给信息找出已知的反应物和产物, 确定反应类型。

(2)联想推理: 根据原子个数守恒或物质的特征或元素价态变化特点及微粒存在形式填写出未知产物。

(3)配平: 缺少的物质一般用H2O、H+、OH-填补。

2.工艺流程、图像型化学方程式的书写:(1)分析流程图中的反应物: 包括原料、加入的物质及溶液酸碱环境。

(2)看生成物: 包括目标产物和杂质。

(3)书写、配平: 灵活运用元素守恒和得失电子守恒。

注意：有的方程式书写要求能从图表中提取有用的信息, 看懂横坐标和纵坐标所表示的含义, 看懂在特定要求时, 溶液中的粒子存在形式。

3.注意事项:(1)要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响: 如高锰酸钾在酸性条件下一般被还原为Mn2+, 而在碱性条件下则得到MnO42-;酸性条件下, 离子方程式中不能出现OH-;在碱性条件下, 离子方程式中不能出现H+。

碱性条件下多氧配水, 另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)。

酸性条件下多氧配H+, 另一侧生成水(在反应物或生成物中配上H+);(2)要注意反应物的量不同(或溶液的浓度不同)产物不同。

如过量的铁与稀硝酸反应, 生成硝酸亚铁;浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。

【典型题分析】高频考点一已知部分产物, 写出完整的方程式例1.（2020·北京师范大学实验中学模拟）NaBH4是一种重要的储氢载体, 能与水反应得到NaBO2, 且反应前后B的化合价不变, 该反应的化学方程式为, 反应消耗1 mol NaBH4 时转移的电子数目为(设NA为阿伏加德罗常数的值)。