(精选)纯铁基础知识普及

纯铁基础知识普及碳含量小于0.04%的钢称为工业纯铁，工业纯铁的纯度在99.6%～99.8%之间。

按照用途分类，纯铁分为电磁纯铁和原料纯铁两大类，其中电磁纯铁主要用作各种直流磁性原件，原料纯铁主要作为各种炉料使用。

1、国内外纯铁发展情况国外对于纯铁研究比较早的是美国、西德、前苏联、日本。

其中日本在七十年代到九十年代电磁纯铁发展迅猛。

随着冶炼低碳钢技术的发展，电磁纯铁开始在电工用钢领域占据了独特的地位。

由于它在直流磁场下具有磁性能优势，因此，在磁屏蔽、直流电机等方面得到充分应用。

我国从一九五五开始研发，并逐步研制成具有中国特色的产品。

从1955年开始，在国内太钢最早研制纯铁，且一直是国内纯铁科研和生产的主要单位，太钢纯铁的发展基本上代表了中国电磁纯铁的发展。

近年来，随着我国电子、电讯等产业的迅速发展，纯铁已广泛应用于日常生活，电力、机械、交通等各个领域，成为了现代社会电子、计算机、通信等高技术产业的物质基础。

同时，纯铁产品在气象、医疗、军事等领域也发挥着越来越重要的作用。

目前国内生产原料纯铁的厂家主要有太钢、首钢、鞍钢，生产电磁纯铁的厂家主要有太钢、宝武钢铁。

2、太钢纯铁简介工业纯铁是太钢的传统名牌产品，有将近50年的研制历史，曾多次荣获省、部、国家银奖和金奖，在国内具有很高的知名度，历年产品开发量及市场占有率居国内第一位。

电磁纯铁、原料纯铁国家标准均由太钢负责起草。

作为国内主要纯铁生产企业，太钢纯铁在国内树立了良好的品牌形象。

太钢工业纯铁品种齐全，用途广泛，其中电磁纯铁DT4系列作为质优价廉的软磁材料用于继电器、电声器、磁及盘、电磁阀、直流电机、充磁机、粒子加速器、仪表（如电镜、示波器、显像管）、磁屏蔽（如电讯及机要场所防干扰屏蔽车、屏蔽室，核磁共振屏蔽室等）以及自动控制系统，另外用于武器装备及控制系统（如9910工程、航空、航天——如“神舟宇宙飞船”用材料等）；电磁纯铁DT8和高真空气密性纯铁DT9用于尖端科技领域；原料纯铁用于超低碳不锈钢、粉末冶金、铝镍钴和钕铁硼永磁材料等。

铁的小知识点总结一、铁的历史1. 铁在人类历史中的应用可以追溯到史前时代。

在古代，铁主要是以地下矿石的形式存在，人们通过冶炼的方法将其提取并加工成各种工具和武器。

2. 在青铜时代铁逐渐取代了青铜成为主要的金属材料。

古代国家如中国、印度和中东地区都有着悠久的铁冶炼历史。

3. 自16世纪以来，工业革命的推动使得铁的生产进入了工业化时代。

大规模高炉的出现使得铁的生产大幅度增加，从而推动了人类工业化的进程。

二、铁的性质1. 铁是一种化学元素，其化学符号为Fe，原子序数为26。

在元素周期表中属于第八族元素。

2. 铁是一种银灰色的金属，具有良好的导热导电性能，因此被广泛应用在电气工业中；其也具有较好的可加工性，可以通过锻造、轧制等方式加工成各种形态的零部件。

3. 铁在高温下会发生氧化，形成铁氧化物，因此需要在空气中进行保护。

此外，铁还具有一定的磁性，在一定条件下可以成为永磁材料。

三、铁的应用1. 铁在工业领域的应用非常广泛，主要包括钢铁工业、机械制造、交通运输等行业。

钢铁是由铁和一定量的碳混合而成的合金，具有较高的强度和硬度，因此被广泛用于建筑结构、桥梁、汽车等领域。

2. 除了工业领域，铁还被广泛应用在生活用品中，如家具、厨具、建筑材料等。

因其良好的可加工性和耐久性，铁制品在日常生活中扮演着重要的角色。

3. 在军事领域，铁也被广泛应用于武器制造、战车建造等方面，其在古代甚至直到现代都扮演着至关重要的角色。

四、铁的生产1. 铁主要是通过矿石的冶炼得到的。

在古代，人们主要是通过木炭炉进行冶炼，但这种方法效率较低且对木材资源的消耗也非常大。

2. 随着工业化的发展，高炉的出现极大地提高了铁的生产效率。

高炉将铁矿石与焦炭和石灰石一起加热，从而将铁从矿石中提取出来。

这种方法不仅效率高，而且可以利用廉价的焦炭资源。

3. 现代的铁生产方式还包括电弧炉冶炼、直接还原法等，这些方法使得铁的生产更加灵活多样，同时也降低了对能源资源的需求。

铁是重要的强磁性元素之一,它在地球上蕴藏十分丰富。

(1)铁按纯度可分为工业纯铁(纯度99.6%~99.8%)、纯铁(纯度99.90%~99.95%)和高纯铁(纯度99.990%~99.997%)三类。

从软磁性能看,纯度越高,磁性越好。

工业纯铁按碳含量、制备方法和用途又可分为电磁纯铁、电解纯铁和羰基铁三类。

(2)铁的物理性能铁按纯度可分为工业纯铁(纯度99.6%~99.8%)、纯铁(纯度99.90%~9 9.95%)和高纯铁(纯度99.990%~99.997%)三类。

从软磁性能看,纯度越高,磁性越好。

工业纯铁按碳含量、制备方法和用途又可分为电磁纯铁、电解纯铁和羰基铁三类。

纯铁的机械性能因其纯度和晶粒的大小的不同而有很大差别。

其大致如下: 抗拉强度σb 176-274 MPa 断面收缩率ψ 70%-80% 屈服强度σ0.2 98-166MPa 冲击韧性αk 160-200J/cm平方延伸率δ 30%-50% 硬度 HBS 50-80(3) 纯铁的用途广泛用于电子电工,电器元件,磁性材料,非晶体制品,继电器,传感器,汽车制动器,纺机,电表电磁阀等等产品(4)工业纯铁工业纯铁是含碳量不超过0.04%的纯铁,亦称锭铁。

纯度可达99.8%~99.9%,低于电解铁,故其强度、硬度、弹性系数均比电解铁高,但塑性则较低。

工业纯铁用平炉生产,氧化期特长,以除去碳等杂质,故成本很高。

在860~1050℃有热脆性,热加工时应特别注意,最好避开这一脆性温度范围。

力学性能不受热处理的影响。

可用于建筑工程,制造防锈材料、镀锌板、镀锡板、电磁铁芯等。

有的工业纯铁还含铜(0.25%~0.30%),以增加耐蚀性。

工业纯铁是钢的一种,其化学成分主要是铁,含量在99.50%-99.90%,含碳量在0.04%以下,其他元素愈少愈好。

因为它实际上还不是真正的纯铁,所以称这一种接近于纯铁的钢为工业纯铁。

一般工业纯铁质地特别软,韧性特别大,电磁性能很好。

铁初中知识点总结1. 铁的性质铁是一种金属元素，它的化学符号是Fe，原子序数为26。

铁的外观呈现为银灰色，具有良好的延展性和导电性。

铁在常温下是固态的，熔点为1535°C，沸点为2750°C。

铁在空气中容易氧化，会生成铁锈。

为了防止铁制品氧化，常常需要进行镀锌处理。

2. 铁的来源自然界中的铁主要存在于矿石中，常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿等。

赤铁矿主要是含有氧化铁，磁铁矿则是含有氧化铁和二氧化硅。

通过冶炼和提炼的方式，可以从铁矿石中得到纯净的铁。

3. 铁的用途铁在工业中有着广泛的应用，它是制造钢铁和铸铁的主要原料。

钢铁被广泛应用于建筑、机械制造、交通运输等领域，如建筑结构、桥梁、汽车、火车等。

而铸铁则用于制造机器设备、管道、零部件等。

此外，铁还可以用来制造日常用品，如锅、铁器等。

4. 铁的化合物除了纯净的铁，铁还可以形成多种化合物。

常见的化合物有氧化铁、碳酸亚铁等。

氧化铁是一种重要的无机化合物，它有黄色、红色和棕色等不同的形式，广泛应用于颜料、涂料和陶瓷制造等领域。

5. 铁的性质铁具有很强的机械性能，它可以在高温下保持较好的强度和韧性。

此外，铁还有良好的磁性，可以被用来制造磁性材料。

另外，铁还是一种重要的催化剂，可以参与到多种化学反应中。

6. 铁的相关知识在学习铁的相关知识时，我们还需要了解铁的历史、生产工艺、环境影响等方面的知识。

了解铁的历史可以帮助我们更好地理解铁在人类文明发展中的重要作用，而了解生产工艺和环境影响则可以帮助我们更好地明白铁的生产和使用对环境的影响。

综上所述，铁作为一种重要的金属元素，在我们的生活中扮演着至关重要的角色。

通过学习铁的相关知识，我们可以更好地了解金属材料的特性和应用，为我们的学习和生活带来更多的知识和启发。

希望大家能够认真学习和掌握铁的相关知识，为将来的学习和生活打下坚实的基础。

高中铁的知识点总结
物理性质：
纯铁具有银白色金属光泽，有良好的延展性、导电、导热性能。

铁的密度为7.86克/厘米³，熔点为1535℃，沸点为2750℃。

铁的同素异形体包括α-Fe（常温下的稳定形态，具有面心立方晶体结构）和γ-Fe（高温下的异形态，具有体心立方晶体结构）。

化学性质：
铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。

铁在氧气中可以剧烈燃烧，生成铁的氧化物，如三氧化二铁（Fe2O3）和四氧化三铁（Fe3O4）。

铁在常温下不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，但在潮湿的空气中易锈蚀，在酸、碱或盐的溶液存在的湿空气中生锈更快。

铁在高温时可以与水蒸气反应生成四氧化三铁（Fe3O4）。

铁还可以与卤素、硫、硅、碳、磷等元素化合，生成相应的化合物。

铁的氧化物：
三氧化二铁（Fe2O3）：也称为赤铁矿，呈红色，是常见的铁的氧化物。

四氧化三铁（Fe3O4）：也称为磁铁矿，是黑色的，具有磁性，是铁的重要化合物之一。

铁在生活中的应用：
铁在建筑、交通、生活用品等方面有广泛的应用，如建造桥梁、房屋和汽车等。

铁还是一种重要的冶金原料，用于制造钢铁。

铁的化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）等。

以上是高中铁的主要知识点总结，涵盖了铁的物理性质、化
学性质、铁的氧化物以及铁在生活中的应用等方面。

通过学习这些知识点，可以更好地理解铁的性质和应用，为日后的学习和工作打下基础。

1分钟复习高一化学铁的知识点高一化学铁的知识点复习铁是一种常见的金属元素，具有广泛的应用。

在高中化学中，我们学习了铁的性质、结构以及其在化学反应中的应用。

本文将针对高一化学中与铁相关的知识点进行1分钟的复习。

1. 铁的性质铁是化学元素周期表中第26号元素，原子序数为Fe。

它的原子量约为55.8，密度较高，常温下呈固态。

铁呈银白色，有一定的延展性和导电性。

它的熔点较高，约为1538摄氏度。

2. 铁的结构铁的原子结构包含26个质子和中子，以及26个电子。

在原子结构中，铁的电子排布为2-8-14-2，分别占据着不同的能级。

这种电子排布使得铁具有一些特殊的性质。

3. 铁的氧化态铁存在多种氧化态，常见的是+2和+3氧化态。

在+2氧化态中，铁失去了两个电子，形成Fe2+离子；在+3氧化态中，铁失去了三个电子，形成Fe3+离子。

不同氧化态的铁在化学反应中具有不同的活性和性质。

4. 铁的腐蚀铁在潮湿的环境中容易发生腐蚀。

当铁暴露在含氧气和水的环境中，铁会与氧气和水分子发生反应，形成氧化铁。

氧化铁是一种红棕色的物质，即我们通常所说的铁锈。

铁锈的形成会导致铁的损耗和改变其性质。

5. 铁的应用铁是一种非常重要的金属，广泛应用于各个领域。

最常见的应用是在制造业中，用于制作钢铁产品。

钢铁是一种铁碳合金，由铁和一定比例的碳组成。

钢铁的强度高、韧性好，因此被广泛用于建筑、交通工具、器械制造等领域。

此外，铁还应用于电气工程、电子制造和化学实验等方面。

铁在电路中作为导线、变压器和电机的主要材料之一。

在化学实验中，铁常被用作催化剂、还原剂或氧化剂。

总结：铁是一种常见的金属元素，具有广泛的应用。

我们复习了铁的性质、结构以及其在化学反应中的应用，包括铁的氧化态、腐蚀和各个领域中的应用。

通过复习这些知识点，我们可以更好地理解铁的特性和其在现实生活中的重要性。

（本文结束）。

【知识网络】[Fe(SCN)]NaOH OH FeSS(△)FeHClFeCl 2FeSO 4FeO Fe 3O 4FeCl 3KSCN2+Fe 2O 3Fe(OH)2Fe(OH)3O 2H 2OO 2、H 2OH 2SO 4H 2SO 4H 2SO 4NH 3·H 2OFeCl 2O 2Cl 2O 2、H 2O CO 、AlCOHCl△△、NH 3·H 2O CO 32—、HCO 3—HClFe Fe Cu Cl 、H 硫等S Z A、Z 2+Fe3+Fe H 2S 等2Br 2HNO 3浓硫酸等C l 2 B r2 、N O3、浓酸、I 2、H+、Cu2+、Fe3+等n、l 、C OH 2等n 、A l 、C O 、H2等★考点一 铁1.原子结构：Fe 位于第四周期第VIII 族，属于过渡元素。

地壳中含量居第四位,其常见离子有Fe 2+、Fe 3+，原子结构示意图如右：2.物理性质：⑴纯铁呈银白色，抗蚀能力强；常用铁含碳等杂质熔点降低，抗蚀力减弱。

⑵具有一般金属的物理通性：延展性、导电、导热性较好 。

它还有与其它金属不同的物理性质，能被磁铁吸引。

3.化学性质（较活泼） ⑴铁与非金属单质反应①与O 2反应：a ：常温下，铁在潮湿的空气中易被腐蚀，其腐蚀过程可用化学方程式表示如下： 2Fe+O 2+2H 2O=2Fe(OH)2 ；4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe 2O 3·xH 2O+(3-x)H 2Ob ：铁在氧气中燃烧，可用化学方程式表示为：3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 ②铁与S 反应：Fe+S FeS ； ③铁与Cl 2反应：2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3⑵铁在高温下与水蒸汽反应：3Fe +4H 2O 高温Fe 3O 4+4H 2↑⑶铁与酸的反应①与非氧化性酸(如HCl 、稀H 2SO 4等)反应： Fe+2H +=Fe 2++H 2↑ ②与氧化性酸反应(如HNO 3、浓H 2SO 4)反应： 与足量稀HNO 3反应：Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 与少量稀HNO 3反应：3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ③常温下，浓H 2SO 4、浓HNO 3能使铁、铝钝化。

《高中化学中铁的知识点全解析》在高中化学的学习中，铁作为一种常见且重要的金属元素，其相关知识点贯穿了多个章节，对于理解化学的基本概念和反应原理起着至关重要的作用。

一、铁的物理性质铁是一种有金属光泽的银白色金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。

纯铁质地较软，但在实际生活中我们常见的铁制品多为铁的合金，其硬度、强度等性能得到了极大提升。

铁的密度较大，熔点为1535℃，沸点为2750℃。

二、铁的化学性质1. 与非金属单质的反应- 与氧气反应：在潮湿的空气中，铁易发生吸氧腐蚀，生成铁锈（主要成分是 Fe₂O₃·xH₂O）。

在纯氧中点燃铁，剧烈反应，火星四射，生成黑色的四氧化三铁（Fe₃O₄），反应方程式为 3Fe +2O₂ =点燃= Fe₃O₄。

- 与氯气反应：铁与氯气在点燃条件下反应，生成棕黄色的氯化铁（FeCl₃），反应方程式为 2Fe + 3Cl₂ =点燃= 2FeCl₃。

- 与硫反应：铁与硫在加热条件下反应，生成黑色的硫化亚铁（FeS），反应方程式为 Fe + S =加热= FeS。

2. 与酸的反应- 与非氧化性酸（如稀盐酸、稀硫酸）反应：铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl₂）和氢气，反应方程式为 Fe + 2HCl =FeCl₂ + H₂↑；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁（FeSO₄）和氢气，反应方程式为 Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑。

- 与氧化性酸（如浓硫酸、浓硝酸）反应：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应的进一步进行。

但在加热条件下，铁与浓硫酸反应生成硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、二氧化硫和水，反应方程式为 2Fe + 6H₂SO₄(浓)=加热= Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O；铁与浓硝酸反应生成硝酸铁（Fe(NO₃)₃）、二氧化氮和水，反应方程式为 Fe + 6HNO₃(浓)=加热= Fe(NO₃)₃ + 3NO₂↑ + 3H₂O。

纯 铁铁是重要的强磁性元素之一，它在地球上蕴藏十分丰富。

1.纯铁的分类：1）按纯度可分为工业纯铁(纯度99.6％～99.8％)、纯铁(纯度99.90％～99.95％)和高纯铁(纯度99.990％～99.997％)三类。

从软磁性能看，纯度越高，磁性越好2）根据其用途主要分为电工纯铁、原料纯铁及军工纯铁三大类。

2.纯铁的机械性能：因其纯度和晶粒的大小的不同而有很大差别。

其大致如下：抗拉强度σb 176-274MPa 断面收缩率ψ 70%-80% 屈服强度σ0.2 98-166MPa 冲击韧性αk 160-200J/cm平方延伸率δ 30%-50% 硬度 HBS 50-803.纯铁的用途：广泛用于电子电工，电器元件，磁性材料，非晶体制品，继电器，传感器，汽车制动器，纺机，电表电磁阀等等产品4.纯铁牌号标识采用规定的符号和阿拉伯数字表示。

牌号前面用字母“D”、“T”组合作前缀，“D”、“T”分别为“电”、“铁”汉字拼音首位字母，阿拉伯数字表示不同牌号的顺序号(一般按数字顺序电磁特性由低到高)。

在同一类牌号中，电磁性能分为高级、特级、超级者，在数字后分别加符号“A”、“E”、“C”。

例如：“DT3”、“DT3A”、“DT4E”、“DT4C”。

牌号举例：1）电工纯铁（电磁纯铁）：DT3、DT4、DT4A、DT4E、DT4C，产品性能以DT4C牌号的为最好；2）原料纯铁（炉料纯铁）：YT1F、YT2F、YT3、YT4、YT0、YT00、YT01，产品纯净度及各项指标以YT01为最好；3）军工纯铁：DT8A，产品主要用在国防尖端科技的各种精密仪器、航天飞船及元件上，具有最佳的真空性和密闭性。

5.加工特性：料软，粘刀，使刀具磨损较快，精度，难保证。

6.纯铁加工如何选用刀具及切削参数：切削纯铁可选用高速钢和硬质合金作刀具材料。

一般粗车时用W18Cr4V高速钢、YG8硬质合金，精车时可采用YT14硬质合金刀具。

纯铁的硬度低而塑性大，应加大刀具前角，γO=25o～30o，αO=8o～10o，α′O=6o～8o，Κr=35o～75o,Κ′r=5o～15o，λs=0o～3o。

纯 铁铁是重要的强磁性元素之一，它在地球上蕴藏十分丰富。

1.纯铁的分类：1）按纯度可分为工业纯铁(纯度99.6％～99.8％)、纯铁(纯度99.90％～99.95％)和高纯铁(纯度99.990％～99.997％)三类。

从软磁性能看，纯度越高，磁性越好2）根据其用途主要分为电工纯铁、原料纯铁及军工纯铁三大类。

2.纯铁的机械性能：因其纯度和晶粒的大小的不同而有很大差别。

其大致如下：抗拉强度σb 176-274MPa 断面收缩率ψ 70%-80% 屈服强度σ0.2 98-166MPa 冲击韧性αk 160-200J/cm平方延伸率δ 30%-50% 硬度 HBS 50-803.纯铁的用途：广泛用于电子电工，电器元件，磁性材料，非晶体制品，继电器，传感器，汽车制动器，纺机，电表电磁阀等等产品4.纯铁牌号标识采用规定的符号和阿拉伯数字表示。

牌号前面用字母“D”、“T”组合作前缀，“D”、“T”分别为“电”、“铁”汉字拼音首位字母，阿拉伯数字表示不同牌号的顺序号(一般按数字顺序电磁特性由低到高)。

在同一类牌号中，电磁性能分为高级、特级、超级者，在数字后分别加符号“A”、“E”、“C”。

例如：“DT3”、“DT3A”、“DT4E”、“DT4C”。

牌号举例：1）电工纯铁（电磁纯铁）：DT3、DT4、DT4A 、DT4E 、DT4C ，产品性能以DT4C 牌号的为最好；2）原料纯铁（炉料纯铁）：YT1F 、YT2F 、YT3、YT4、YT0、YT00、YT01，产品纯净度及各项指标以YT01为最好；3）军工纯铁：DT8A ，产品主要用在国防尖端科技的各种精密仪器、航天飞船及元件上，具有最佳的真空性和密闭性。

5.加工特性：料软，粘刀，使刀具磨损较快，精度，难保证。

6.纯铁加工如何选用刀具及切削参数：切削纯铁可选用高速钢和硬质合金作刀具材料。

一般粗车时用W18Cr4V 高速钢、YG8硬质合金，精车时可采用YT14硬质合金刀具。

关于铁的知识点总结一、铁的基本性质1. 物理性质铁是一种银白色的金属，具有良好的延展性和韧性。

它的熔点相对较高，约为1535摄氏度，熔化后呈液态状态。

铁的密度大约为7.87克/立方厘米，这使得它成为一种重要的建筑和制造材料。

2. 化学性质铁与氧气反应会产生氧化铁，这是铁生锈的原理。

在湿润的环境中，铁表面会与水和氧气发生化学反应，产生氧化铁，从而使铁表面形成红褐色的锈层。

为了防止铁的生锈，常常会对铁进行表面处理，例如镀锌或者涂上防锈漆。

3. 磁性铁是一种磁性材料，在一定的条件下，可以被吸引和定向。

纯铁在温度高于770摄氏度时是非磁性的，但在室温下，它会表现出一定程度的磁性。

当铁被加热到770摄氏度以下时，其晶格结构会发生变化，从而使得铁呈现出明显的磁性。

二、铁的用途1. 建筑领域铁是建筑领域中不可或缺的材料，它被用于制造钢材、钢筋、梁柱等结构材料，用于支撑和保护建筑物的结构稳定性。

2. 制造业铁被广泛应用于制造汽车、船舶、航空器等交通工具，还被用于生产各种机械设备、工业设备和工具。

3. 医疗领域铁是人体必需的微量元素，它是人体内血红蛋白的组成成分，参与了氧气输送和运输过程。

4. 化工领域铁和其化合物被广泛用于制造染料、涂料、化肥等化工产品，以及催化剂和电池等材料。

5. 其他领域铁还用于制造金属家具、日用品、装饰品等，同时也可以作为艺术材料，被用于雕塑、铸造等艺术创作。

三、铁的生产1. 铁矿的开采铁矿石是铁的原料，它通常存在于地下深处，需要采用矿井开采的方式来获取。

在矿井中，人们使用爆破、挖掘等方法，将铁矿石开采出来。

2. 赤铁矿的熔炼铁矿石一般含有氧化铁和其它的杂质，因此需要进行冶炼。

首先，将铁矿石经过破碎、磨矿等处理，得到粉末状的矿石。

然后，将矿石放入高温的炉内，加入焦炭或者其他还原剂，使铁矿石中的氧化铁被还原为金属铁，这个过程称为赤铁矿的熔炼。

3. 制钢熔炼出来的金属铁还需要经过精炼和合金化的过程，从而生产出优质的钢材。

铁1．铁位于第四周期第Ⅷ族。

在反应中除了容易失去最外层电子显+2价外，还能进一步失去次外层上的1个电子而显+3价。

2．铁的物理性质：⑴纯铁是光亮银白色金属；⑵纯铁的抗蚀力相当强；⑶有延展性、导热性和导电性；⑷具有铁磁性，能被磁铁吸引，在磁场的作用下，自身也能产生磁性 3.单质铁(1)铁与氧气：3Fe+2O 2====Fe 3O 4（点燃） 现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色物质 (2)铁与硫：Fe+S===FeS(3)铁与氯气：2Fe+3Cl 2====2FeCl 3 (点燃)(4)铁与水：铁不能和冷水热水反应，但能与水蒸气反应。

3Fe+4H 2O(g)==Fe 3O 4+4H 2（高温） 铁的化学性质：能与非金属化合，能与水蒸气、酸反应，在冷的浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化、能与盐溶液反应。

① Fe −−−−−−−−−−→−++++等较弱氧化剂如A g ,H g ,Cu ,H ,I ,222S Fe 2+ ② Fe −−−−−−−−−−→−等浓较强氧化剂如423222,HN ,Br ,Cl ,SO H O O Fe 3+③ Fe 2+−−−−−−−−−−→−等氧化剂如4322222,,H ,O ,Br ,KMnO H NO O Cl Fe 3+ ④Fe 3+−−−−−−−→−-等还原剂22-2,,,S ,Fe ,Cu SO S H I Fe 2+2、铁的氧化物的比较不稳定，在空气里加热迅速被氧化：6FeO ＋O 22Fe 3O 4Fe x O y ＋y CO x Fe ＋y CO 2⑴跟酸反应：FeO+2H + = Fe 2++2H 2O Fe 3O 4+8H + = Fe 2++2Fe 3++4H 2O3FeO+10HNO 3（稀）= 3Fe(NO 3)3+NO↑+5H 2O Fe 2O 3+6HI = 2FeI 2+I 2+3H 2O ⑵氧化亚铁不稳定性：6FeO+O 2△ 2Fe 3O 4⑶具有氧化性： Fe x O y +yCO △ xFe+yCO 2 8Al+3Fe 3O 4 高温4Al 2O 3+9Fe 3、铁的氢氧化物的比较注意：因Fe(OH)2在空气中易氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，故Fe(OH)2在水中稳定存在的寿命只有几秒钟，在实验室中制取Fe(OH)2时，一定要用新制的Fe2＋盐(比如用Fe 粉和盐酸新制取的FeCl2，或用Fe粉和稀硫酸新制取的FeSO4)和先加热驱赶O2后的NaOH 溶液，且胶头滴管末端插入试管内的液面下(其他情况不允许)，再滴加NaOH溶液，也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封，减少Fe(OH)2与O2接触．4、铁三角(1)Fe→Fe 2＋①条件：铁与氧化性比较弱的非金属(如S、I2)、非氧化性酸(如盐酸、稀H2SO4)、不活泼金属的盐溶液(如CuSO4溶液)反应．②实验：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4；Fe＋2FeCl3===3FeCl2；Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.(2)Fe→Fe3＋①条件：铁与强氧化剂，如Cl2、H2O2、KMnO4(H＋)、HNO3、浓H2SO4在一定条件下反应都会实现这种转化．②实例：2Fe＋3Cl22FeCl3(3)Fe2＋→Fe①条件：比较活泼的金属(如Al、Zn)、CO、H2、C等能从亚铁化合物中置换出铁来．②实例：CO＋FeO Fe＋CO2(4)Fe2＋→Fe3＋①条件：Fe2＋被强氧化剂氧化为Fe3＋，如Cl2、Br2、H2O2、浓H2SO4、酸性高锰酸钾溶液、HNO3等．②实例：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－(5)Fe3＋→Fe①条件：可加入较强还原剂来实现，如Al、Zn、H2、CO等．②实例：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(6)Fe3＋→Fe2＋①条件：Fe3＋与比较强的还原剂反应，如Cu、Fe、S2－(或H2S)、I－(或HI)等．②实例：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋，2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I25、应用(1)离子共存①Fe3＋：与HCO－3、CO2－3、AlO－2等(双水解反应)；S2－、I－、SO2－3(氧化还原反应)；SCN －(络合反应)；OH－等不能大量共存．②Fe2＋：与CO2－3、OH－、S2－、NO－3(H＋)、MnO－4(H＋)、ClO－等不能大量共存．(2)试剂的存放①亚铁盐溶液(如FeCl2溶液)：保存时加入少量铁屑以防止Fe2＋被氧化，滴入少量相应的酸溶液(如盐酸)以防止Fe2＋水解．②铁盐溶液[如Fe2(SO4)3溶液]：保存时加入少量相应的酸(如H2SO4)以防止Fe3＋水解．6、Fe3＋的检验(1)加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀．Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)(2)加入KSCN溶液，溶液变为红色．Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)7、Fe2＋的检验(1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在．Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，证明有Fe2＋存在．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)方法归纳：有关铁的单质、化合物的推断点有一下几点1.根据溶液判断，如Fe3+例如FeCl3溶液是黄色的，Fe2+溶液为浅绿色，Fe3+滴加KSCN溶液会变成红色，而Fe2+不会变色。

铁有关的知识点总结一、铁的性质1.化学性质铁是周期表中的第26号元素，原子序数为Fe，原子量为55.85。

在自然界中，主要以Fe3O4和Fe2O3的形式存在。

铁的化学性质稳定，具有良好的导电性和导热性，是磁性金属之一。

2.物理性质铁是一种银白色的金属，具有比较高的密度（7.86 g/cm³）、比热容和熔点（1538℃）。

在常温下，铁是固态的，但在高温下会熔化成液态。

3.结构性质铁的结构比较复杂，根据晶体结构分为α-Fe和γ-Fe两种形式。

其中α-Fe是铁的稳定相，呈立方最密堆积结构。

二、铁的历史铁是人类早期社会的重要物质之一，早在公元前3000年左右，古代人类就开始使用铁制品。

最早的铁器是由铁矿石精炼而成的，经过锻打和切削加工制成。

古代中国、古埃及、古希腊、古罗马等文明都有铁器的使用记录。

在工业革命之后，铁的生产和应用得到了大幅的提升，大规模的铁矿开采和冶炼工艺的发展使得铁的产量大幅提高，铁的用途也变得更加广泛。

三、铁的生产1.采矿铁矿石是铁的主要原料，其主要成分为铁和氧化物。

全球各地都有铁矿石资源的分布，其中以澳大利亚、巴西、中国、俄罗斯等地的铁矿储量较为丰富。

2.冶炼铁的冶炼是将铁矿石中的铁氧化物还原成纯铁的过程。

冶炼方法主要分为炼铁和炼钢两种。

炼铁是将铁矿石还原成生铁的方法，主要有高炉法、直接还原法等。

而炼钢是将生铁进一步加工成各种型号的钢材，主要有转炉法、电炉法等。

3.成品经过冶炼后，铁可以制成各种形状和规格的铁材料，包括铸铁、球墨铸铁、铸钢、锻钢等。

这些成品可以广泛应用于建筑、机械、交通、电力、航空等行业。

四、铁的应用1.建筑领域铁在建筑领域的应用非常广泛，包括大型建筑结构、桥梁、道路、管道、钢结构等。

钢材具有较高的强度和刚性，可以承受较大的荷载，在建筑中得到了广泛的应用。

2.交通领域铁在交通领域的应用主要体现在铁路、汽车和船舶制造。

铁路轨道、列车车厢、汽车底盘等都是铁制品，铁的优良性能为交通运输提供了保障。

初中关于铁的知识点铁是人类使用最久的金属之一，具有很高的实用价值。

初中学生学习铁的相关知识十分重要，本文将介绍铁的物理性质、化学性质、生产过程以及应用领域等方面的知识点。

一、物理性质1. 密度铁的密度为7.86g/cm³，是大多数金属中最高的之一。

2. 熔点铁的熔点为1538℃，是大多数金属中较高的之一。

3. 磁性铁具有很强的磁性，可以吸附铁磁性物质。

当铁磁性物质接近铁时，铁会被吸附住，形成磁性物质。

二、化学性质1. 活泼性铁是一种相对活泼的金属，在空气中易被氧化。

在接触空气时，铁会逐渐生锈，被覆盖上褐色的氧化物层。

2. 化合价铁的化合价主要有+2和+3两种，其中+2化合价的化合物较稳定，比如FeCl₂和FeO等。

3. 溶解性铁可以溶解于酸中，例如，盐酸和硫酸等。

三、生产过程1. 制铁铁制铁是使用高炉或直接还原炉将铁矿石中的铁氧化物还原为金属铁的过程。

在高炉中，铁石经过多次热化反应，逐渐还原成多种含碳的固态铁合金，最终得到液态生铁。

2. 炼钢生铁中含有大量的杂质，无法直接用于制造钢材，因此需要对生铁进行炼钢。

目前常用的方法是基于平炉、电弧炉、转炉等不同的炼钢设备和工艺。

四、应用领域1. 建筑工业钢材是建筑工业中最常用的材料之一，被广泛用于各种建筑和桥梁的建造。

2. 机械制造铁和钢材被广泛用于机械制造中，例如汽车、手表和工厂设备等。

3. 航空航天工业在航空航天工业中，铁和钢可用于制造飞机和卫星等设备。

4. 化学工业许多化学反应是通过铁催化剂来加速的，因此铁在化学工业中具有重要的作用。

总之，初中阶段学生需要掌握铁的物理性质、化学性质、生产过程以及应用领域等方面的知识点，这不仅能够丰富学生的知识结构和科学素养，而且对于今后的学习和职业发展也具有实际意义。

纯铁基础知识普及碳含量小于0。

04%的钢称为工业纯铁，工业纯铁的纯度在99。

6%～99.8％之间.按照用途分类，纯铁分为电磁纯铁和原料纯铁两大类，其中电磁纯铁主要用作各种直流磁性原件，原料纯铁主要作为各种炉料使用。

1、国内外纯铁发展情况国外对于纯铁研究比较早的是美国、西德、前苏联、日本。

其中日本在七十年代到九十年代电磁纯铁发展迅猛.随着冶炼低碳钢技术的发展，电磁纯铁开始在电工用钢领域占据了独特的地位。

由于它在直流磁场下具有磁性能优势,因此，在磁屏蔽、直流电机等方面得到充分应用.我国从一九五五开始研发，并逐步研制成具有中国特色的产品。

从1955年开始，在国内太钢最早研制纯铁，且一直是国内纯铁科研和生产的主要单位,太钢纯铁的发展基本上代表了中国电磁纯铁的发展.近年来，随着我国电子、电讯等产业的迅速发展,纯铁已广泛应用于日常生活，电力、机械、交通等各个领域,成为了现代社会电子、计算机、通信等高技术产业的物质基础。

同时，纯铁产品在气象、医疗、军事等领域也发挥着越来越重要的作用。

目前国内生产原料纯铁的厂家主要有太钢、首钢、鞍钢，生产电磁纯铁的厂家主要有太钢、宝武钢铁。

2、太钢纯铁简介工业纯铁是太钢的传统名牌产品，有将近50年的研制历史，曾多次荣获省、部、国家银奖和金奖，在国内具有很高的知名度，历年产品开发量及市场占有率居国内第一位.电磁纯铁、原料纯铁国家标准均由太钢负责起草.作为国内主要纯铁生产企业,太钢纯铁在国内树立了良好的品牌形象.太钢工业纯铁品种齐全，用途广泛，其中电磁纯铁DT4系列作为质优价廉的软磁材料用于继电器、电声器、磁及盘、电磁阀、直流电机、充磁机、粒子加速器、仪表（如电镜、示波器、显像管）、磁屏蔽（如电讯及机要场所防干扰屏蔽车、屏蔽室,核磁共振屏蔽室等）以及自动控制系统，另外用于武器装备及控制系统（如9910工程、航空、航天—-如“神舟宇宙飞船"用材料等）；电磁纯铁DT8和高真空气密性纯铁DT9用于尖端科技领域;原料纯铁用于超低碳不锈钢、粉末冶金、铝镍钴和钕铁硼永磁材料等。