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第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
2021-2022学年高一化学人教版（2019）必修第一册单元测试AB 卷第一章 物质及其变化 A 卷 基础夯实［60分钟］一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。
1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是( ) A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”体现了当时人们已经学会了运用化学方法的淘金方式D.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 2.下列物质分类正确的是( ) A.22SO SiO CO 、、均为酸性氧化物 B.稀豆浆、鸡蛋清、氯化铁溶液均为胶体 C.烧碱、冰醋酸、甲烷均为电解质 D.玻璃、盐酸、氨水均为混合物3.如图为NaCl 固体在水中的溶解并形成水合离子示意图。
下列有关说法错误的是( )A.上述过程可表示为NaCl Na Cl +-+B.水分子破坏了Na +和Cl -之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同C.NaCl 只有在水溶液中才能发生电离D.在NaCl 固体中，Na +和Cl -有序排列 4.下列离子方程式正确的是( )A.大理石与醋酸反应：233322CO 2CH COOH 2CH COO H O CO --+++↑B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：23CO OH HCO --+C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：22442Ba OH H SO BaSO H O +-+-+++↓+D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：2332OH Ca HCO CaCO H O -+-++↓+5.下列各组离子能在pH=0的无色溶液中大量共存的是( ) A.Mg 2+、Cl -、Na +、2-4SOB. Ba 2+、Na +、-3NO 、-4MnOC. K +、Cl -、-3HCO 、-3NOD. Ca 2+、Na +、.Fe 3+、2-3CO6.以下物质之间的转化不能一步实现的是( ) A.酸→碱B.有机物→ 无机物C.金属单质→非金属单质D.盐→氧化物7.还原性-2+-I >Fe >Br 。
高一化学必修一第一章物质及其变化章末综合复习测试卷含答案解析下列有关物质、变化的说法中，正确的是A．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B．向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C．导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D．液氯、乙醇、NH3均属于非电解质【答案】A【详解】A．原子为化学变化中的最小微粒，化学变化中遵循元素守恒，则化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化，故A正确；B．Fe(OH)3胶体的制备是将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制备的，向煮沸的1mol/LNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3沉淀，故B错误；C．导电时可能为自由电子或自由离子的定向移动，如电解时导电发生化学变化，故C错误；D．液氯是单质，不属于电解质，也不属于非电解质，故D错误；故选A。
72．在四份相同浓度的稀硫酸中分别缓慢滴加下列溶液，其导电能力先减弱至最弱，然后又逐渐增强的是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液C．BaCl2溶液D．氨水【答案】B【详解】电解质溶液导电能力的强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，在稀硫酸中分别缓慢加入NaOH溶液、BaCl2溶液、氨水，溶液中分别有强电解Na2SO4、HCl、(NH4)2SO4生成溶液中仍然存在着大量离子，其导电能力变化不大。
由于Na2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和水，故在滴加过程中溶液的导电能力先减弱到最弱，继续加入Ba(OH)2溶液后，溶液中存在Ba2+和OH-，溶液的导电能力又逐渐增强；故选B。
73．下列有关强电解质与弱电解质的叙述正确的是A．不同的电解质溶液,含离子越多,导电能力越强B．不同的电解质溶液,离子浓度越大,导电能力越强C．相同条件下,弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的导电能力弱D．离子浓度越大,离子所带电荷越多,溶液的导电能力越强【答案】D【详解】A、电解质溶液的导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大、所带电荷数越多，导电能力越强，故A错误；B、电解质溶液导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，离子浓度越大，导电能力不一定越强，需要看离子所带的电荷数，故B错误；C、导电能力的强弱与电解质的强弱无关，故C错误；D、离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强，故D正确。
2020—2021人教（2019）化学必修一第1章物质及其变化同步题练题含答案（新教材）人教版必修第一册第一章物质及其变化一、选择题1、下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是()A.B.C.D.答案B解析A项,SiO2中Si得电子,C失电子;C项,Zn应失去电子,H2SO4中H得电子;D 项,Cu应失去电子,H2SO4中S得电子。
2、下列说法中不正确的是()①将硫酸钡放入水中几乎不能导电,所以硫酸钡是非电解质②氨气溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态HCl不导电,熔融态的HCl可以导电④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸⑤电解质放在水中一定能导电,非电解质放在水中一定不导电A.只有①④B.只有①④⑤C.只有②③D.①②③④⑤答案D解析①BaSO4在熔融状态下导电,所以BaSO4是电解质;②氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;③熔融态的HCl不导电;④NaHSO4电离产生的阳离子除H+外,还有Na+,故其不属于酸,属于盐;⑤电解质放在水中不一定导电,如BaSO4,非电解质放在水中不一定不导电,如NH3。
3、离子方程式C+2H+H2O+CO2↑中的C代表的物质可能是()A.K2CO3B.BaCO3C.CaCO3D.NaHCO3答案A解析BaCO3、CaCO3均难溶于水,不能拆成离子形式,NaHCO3电离后生成的离子是Na+与HC。
4、对于反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑,下列说法正确的是()A.MnO2发生氧化反应,HCl发生还原反应B.每反应4个HCl分子,转移2个电子C.每生成1个Cl2分子,转移4个电子D.反应中锰元素将电子转移给氯元素答案B解析用双线桥法表示反应中电子转移情况如下:显然B项正确,C、D两项错误;MnO2中Mn化合价降低,发生还原反应,A项错误。
5、常温下,在溶液中可以发生反应X+2Y3+X2++2Y2+,则下列解释:①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性;⑥Y3+的氧化性比X2+强。
第一章 物质及其变化物质的分类及转化1．铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、二氧化碳、氧气作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”（碱式碳酸铜），“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、二氧化碳和水。
某同学利用下述系列反应实现了转化： 铜“铜绿” 甲Cu （OH ）2 乙Cu 。
下列说法正确的是（ ）A ．“铜绿”属于碱B ．乙可能为氧化铜C ．④一定为复分解反应D ．⑤一定为置换反应【答案】B【解析】A. “铜绿”为碱式碳酸铜，为盐类物质，选项A 错误。
B.由()2Cu OH Cu −−→−−→−−→−−→−−→①②③④⑤铜“铜绿”甲乙可知，②为铜绿与酸反应生成铜盐，③为铜盐与碱反应生成()2Cu OH ，④可能为()2Cu OH 受热分解生成CuO ，也可能为()2Cu OH 与酸反应生成铜盐，⑤可能为CuO 被还原生成Cu ，也可能为铜盐被比铜活泼的金属单质置换生成铜。
由上述分析可知，乙可能为CuO ，选项B 正确；C.④可能为分解反应，如氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，选项C 错误。
D.⑤可能为CO 还原CuO 生成Cu ，该反应不属于置换反应，选项D 错误。
答案选B 。
2．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO 3、NaHSO 4、KH 2PO 4、KHPO 4等。
已知 H 3PO 2（次磷酸）与足量的NaOH 反应只生成一种盐NaH 2PO 2，则下列说法正确的是（ ）A ．H 3PO 2属于二元酸B ．H 3PO 2属于三元酸C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐【答案】D【解析】A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；故答案为D。
一、选择题1．下列说法中，正确的是( )A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质答案：C【详解】A．液态HCl溶于水后能够导电，固态NaCl在溶于水和熔融状态下都能够导电，故两者均为电解质，A错误；B．NH3、CO2的水溶液均能导电并不是它们本身电离出了离子，而是NH3、CO2与水反应生成的一水合氨、碳酸电离出离子，NH3、CO2是非电解质，B错误；C．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融状态时均不导电，且它们都属于化合物，所以它们是非电解质，C正确；D．铜、石墨均导电，但它们都是单质，所以它们既不是电解质，也不是非电解质，D错误；答案选C。
2．下列有关说法正确的是①“84”消毒液是纯净物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可用明矾对自来水进行杀菌消毒③分解、电解、潮解、裂解都是化学变化④胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小⑤胆矾、冰水混合物都是纯净物，氨水、王水、双氧水都是混合物⑥元素处在最高价态时只有强氧化性，最低价态时只有强还原性⑦固态NaCl不导电，熔融态的HCl可以导电⑧H++OH-=H2O仅代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式A．1个B．2个C．3个D．4个答案：A【详解】①“84”消毒液中含NaCl、NaClO，因此属于混合物，在“新冠战疫”中发挥了重要作用，①错误；②明矾是强酸溶解，溶于水会发生水解反应生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮的固体小颗粒，因而可用于对自来水的净化作用，但不能进行杀菌消毒，②错误；③潮解是物质吸收水分形成溶液，没有新物质产生，发生的变化为物理变化，③错误；④根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，④正确；⑤胆矾、冰水混合物、双氧水都只含有一种微粒，因此都是纯净物，氨水、王水中含有多种微粒，因此都属于混合物，⑤错误；⑥元素处在最高价态时只有氧化性，但物质的氧化性不一定强；元素处于最低价态时只有还原性，但物质的还原性也不一定强，⑥错误；⑦NaCl 是离子化合物，固态NaCl 中离子不能自由移动，因此不导电；HCl 是共价化合物，由分子构成，在熔融态时HCl 仍然是由分子构成，因此也不可以导电，⑦错误； ⑧H ++OH -=H 2O 可代表强酸、强碱生成可溶性盐的离子方程式，也可以表示强酸的酸式盐与碱反应生成可溶性盐，⑧错误；综上所述可知：说法正确的只有④，故合理选项是A 。
人教版（2019）必修第一册高中化学第一章物质及其变化-第一节物质的分类及转化同步练习一、单选题（共17题；共34分）1.下列物质分类正确的组合是( )A. AB. BC. CD. D2.下列物质间的化学反应不属于复分解反应的是( )A. Na2O和HClB. SiO2和NaOHC. Ba(OH)2和H2SO4D. AgNO3和HCl3.下列说法正确的是( )A. 胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应B. Fe(OH)3胶体不能使水中悬浮的固体颗粒沉降，因此不能用于净水C. Fe(OH)3胶体属于介稳体系D. 当光束通过淀粉溶液时，从侧面不能观察到一条光亮的“通路”4.我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为C+ZnO=Zn+CO↑，该反应属于（）A. 置换反应B. 化合反应C. 分解反应D. 复分解反应5.下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是（）A. HCl和Ca(OH)2B. Na2CO3和H2SO4C. AgNO3和BaCl2D. KCl和CuSO46.下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）A. 鸡蛋清溶液B. 水玻璃C. 福尔马林D. 氨水7.下列属于氧化物的是（）A. O2B. CO2C. H2SO4D. KOH8.胶体区别于溶液等其它分散系的本质特征是（）A. 胶粒可以导电B. 胶体是混合物C. 胶体粒子大小在1～100nm之间D. 胶体的分散剂为气体9.工业上所说的“液碱”，一般是指氢氧化钠的水溶液。
以下是一些常用的危险品标志，装运“液碱”的包装箱应贴的图标是（）A. B. C. D.10.下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A. 石墨Fe(OH)3胶体澄清石灰水B. 氮气干冰冰水混合物C. 液态氧CuSO4·5H2O 浓硫酸D. 硫粉碘酒含氧40%的氧化镁11.下列关于明矾净水的说法中错误的是( )A. 明矾溶于水后，可生成氢氧化铝胶体B. 氢氧化铝胶体粒子因吸附溶液中的阳离子而带正电荷C. 氢氧化铝胶体粒子能吸附水中杂质，并使这些杂质与氢氧化铝形成絮状不溶物沉降下来D. 天然水经明矾处理后可除去水中的杂质和细菌，就可以饮用了12.化学反应2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑的反应类型是( )A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应13.“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm(1nm=10-9m)的材料，纳米碳就是其中的一种。
一、选择题1．(0分)[ID ：135791]磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H 3PO 2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是A ．次磷酸的电离方程式为H 3PO 2=H ++-22H POB ．NaH 2PO 2是次磷酸的酸式盐C ．利用(H 3PO 2)进行化学制银反应中，1个H 3PO 2分子最多还原4个Ag +离子D ．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P 4+9NaOH=3Na 3PO 2+PH 3↑+3H 2O2．(0分)[ID ：135780]下列对应化学反应的离子方程式正确的是A ．钠与水反应：2Na+2H 2O=2Na ++2OHˉ+H 2↑B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 2-3+CO 2+H 2O=H 2SiO 3↓+CO 2-3C ．向水中通入适量Cl 2：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO -2+4NH 4++2H 2O 3．(0分)[ID ：135776]关于物质的类别，下列说法正确的是A ．冰水属于混合物B ．烧碱属于碱C ．H 2O 属于酸D ．溶液、胶体、浊液都属于纯净物4．(0分)[ID ：135774]下列离子反应方程式正确的是 A ．将NaOH 溶液和3NaHCO 溶液充分混合：OH -+-3HCO =2-3CO +H 2OB ．过量的2SO 通入NaOH 溶液这中：SO 2+2OH -=2-3SO +H 2OC ．2Cl 通入水中：Cl 2+H 2O ⇌2H ++Cl -+ClO -D ．向23Na CO 溶液中滴加少量稀盐酸：2H ++2-3CO =CO 2↑+H 2O5．(0分)[ID ：135772]下列离子方程式中，正确的是A ．钠投入冷水中：Na+2H 2O=Na ++2OH - +H 2↑B ．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑C ．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H +=Cu 2++2H 2OD ．用烧碱和氯气制取漂白液：Cl 2+2OH - =Cl -+ClO -+H 2O6．(0分)[ID ：135761]下列各组离子在给定条件下能大量共存的是A ．在酸性溶液中：4NH +、K +、23CO -、Cl −B ．有24SO -存在的溶液中：Na +、Mg 2+、Ba 2+、Br −C ．透明溶液中：K +、Na +、Cl −、24SO -D ．使酚酞溶液变红的溶液中：Na +、Cl −、24SO -、3HCO -7．(0分)[ID ：135751]某无色溶液中只可能含有K ＋、Ag ＋、Ba 2＋、Cu 2＋、Cl -、OH -、23CO -、24SO -中的一种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；(2)另取少量溶液，加入足量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；(3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成。
第一章综合测试一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分，在每个小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列说法正确的是（ ）A .某物质不属于电解质，就属于非电解质B .3SO 溶于水可导电，3SO 属于电解质C .能导电的物质属于电解质，NaCl 属于电解质，所以NaCl 晶体可导电D .已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离2.下列叙述中，正确的是（ ）A .氯化钠溶液只有在电流作用下才能电离成钠离子和氯离子B .凡溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C .硫酸钡难溶于水，但硫酸钡仍属于电解质D .二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质3.如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是（ ）A .222CO O 2CO +点燃 化合反应B .22 2HI Cl 2HCl I ++ 置换反应C .2222H O 2H O ↑+↑电解 分解反应D .22 2HCl CuO CuCl H O ++ 复分解反应4.我国古代文献中有许多化学知识的记载，如《淮南万毕术》中提到“曾青得铁则化为铜”，其反应的化学方程式是44 Fe CuSO FeSO Cu ++该反应不属于（ ）A .复分解反应B .置换反应C .离子反应D .氧化还原反应5.下列有关胶体的叙述中错误的是（ ）A .是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别B .“雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C .除去3Fe(OH)胶体中的3FeCl 可将混合物装入半透膜中，放入蒸馏水里D .分散质粒子大小介于1~100 nm 的分散系称为胶体6.下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）A .323HNO Na CO +，3HCl NaHCO +B .323HNO Na CO +，423NaHCO K CO +C .32HCl NH H O +⋅，2H S KOH +D .24BaCl CuSO +，24Ba(OH)NaHSO +7.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）A .稀豆浆B .泥浆C .稀硫酸D .蔗糖溶液8.下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是（ ）A .NaOH 溶液和2CuCl 溶液B .23Na CO 溶液和稀硫酸C .24Na SO 溶液和2MgCl 溶液D .2Ca(OH)溶液和盐酸9.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是（ ）A .无色溶液中：324Cl Na Fe SO -++-、、、 B .含有24SO -的溶液中：23Ba Na H NO +++-、、、C .含有Cl -的溶液中：2243SO NO Cu K --++、、、 D .使石蕊变红的溶液中：3243Fe Na SO HCO ++--、、、10.下列化学反应的离子方程式正确的是（ ）A .用小苏打治疗胃酸过多：322 HCO H CO H O -++↑+B .往碳酸镁中滴加稀盐酸：2322 CO 2H CO H O -++↑+C .往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：2232 Ca 2OH CO CaCO H O +-++↓+D .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：22442 Ba SO H +OH BaSO H O +-+-++↓+11.当溶液中227X O -和23SO -离子数之比为1:3时，正好完全发生氧化还原反应，X 在还原产物中的化合价为（ ）A .1+B .2+C .3+D .4+12.在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）A .24MnO Fe K Cl -++-、、、 B .224Cu Na Cl SO ++--、、、C .23Ca Cl NO K +--+、、、D .23Ca Na OH HCO ++--、、、13.下列化学反应，能用离子方程式2322 CO 2H CO H O -++↑+来表示的是（ ）A .稀硝酸和碳酸钡的反应B .稀硝酸和碳酸钾溶液的反应C .石灰石和盐酸的反应D .盐酸和3NaHCO 溶液的反应14.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）A .溶液与胶体：本质区别是能否产生丁达尔效应B .纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C .物理变化与化学变化：是否有新物质生成D .电解质与非电解质：物质本身的导电性15.符合如下实验过程和现象的试剂组是（ ） 选项甲 乙 丙 A 2MgCl3HNO 24K SO B2BaCl 3HNO 24K SO C 3NaNO24H SO 32Ba(NO ) D 2BaCl HCl2CaCl 16.某地方政府为了实现对当地水资源及沿途流域环境的综合治理，引导甲、乙两个相邻的工厂在污水处理方面做了横向联合。
（8）第一章 物质及其变化综合拓展A 卷1、体操运动员比赛时为了防滑。
常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。
碳酸镁属于( ) A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物2、下列物质的水溶液能导电，但其属于非电解质的是( ) A.HClOB.2ClC.3NaHSOD.3NH3、等质量的3KClO 分别发生下述反应: ①有2MnO 催化剂存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到4KClO (高氯酸钾)和KCl 。
下列关于①和②的说法不正确的是( ) A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C.发生氧化反应的元素不同D.生成KCl 的质量相等4、有人设想将碳酸钙通过特殊的加工方法使之变为纳米碳酸钙(即碳酸钙粒子直径达到纳米级),这将引起建筑材料的性能发生巨大变化。
下列关于纳米碳酸钙的推测正确的是( ) A.纳米碳酸钙是与胶体相似的分散系B.纳米碳酸钙分散到水中所得分散系会产生丁达尔效应C.纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙完全不同D.纳米碳酸钙粒子不能透过滤纸5、下列选项中的物质或概念间的从属关系符合下图的是( )选项XYZA 非金属单质 非电解质 纯净物B 置换反应 氧化还原反应 离子反应C 胶体 分散系 混合物A.AB.BC.CD.D6、某无色溶液含有①Na +、②Ba 2+、③Cl -、④Br -、⑤23SO -、⑥24SO -离子中的若干种,依次进行下列实验,且每步所加试剂均过量,观察到的现象如下:下列结论正确的是( ) A.肯定含有的离子是①④⑤ B.肯定没有的离子是②⑥ C.不能确定的离子是① D.不能确定的离子是③⑤7、在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A.+2+-24Na Ca Cl SO -、、、B.2++-3H Fe C CO H l -、、、 C.2+-244Mg NH Cl SO +-、、、 D.+3+-3K Fe NO OH -、、、 8、下列离子方程式书写正确的是（ ） A.铁与稀硫酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑ B.铁片与氯化铜溶液反应:Fe+Cu 2+=Cu+Fe 2+C.氢氧化镁溶于盐酸:Mg(OH)2+H +=Mg 2++H 2OD.Cu(OH)2与稀硫酸反应:2++2424Cu +2OH +2H +SO H O+CuSO --=9、下列说法正确的是( )①经分析某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质②质子数相同,电子数也相同的粒子,不可能是一种分子和一种离子 ③碱性氧化物一定是金属氧化物④NO 2不是酸性氧化物,Na 2O 2不属于碱性氧化物 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐A.①③④B.②③④C.②③⑤D.①③⑤10、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是( ) ①根据氧化物的元素组成将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物 ②根据分散系分散质微粒大小将分散系分为溶液、胶体和浊液 ③根据水溶液导电能力的大小将电解质分为强电解质和弱电解质 ④根据组成元素是否含有碳元素将化合物分成无机化合物和有机化合物 ⑤根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应.A.①②B.①③④C.②③⑤ D .②⑤⑥11、已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物,我们不了解它们的化学式,但它们在一定条件下有下列转化关系(未配平,且四个反应均为氧化还原反应): ① G→Q+NaCl② Q+H 2OX+H 2↑ ③ Y+NaOH→G+Q+H 2O④ Z+NaOH→Q+X+H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A.G 、Y 、Q 、Z 、XB.X 、Z 、Q 、G 、YC.X 、Z 、Q 、Y 、GD.G 、Q 、Y 、Z 、X12、已知I -、Fe 2+、SO 2、Cl -和H 2O 2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl -<Fe 2+<H 2O<I -<SO 2，则下列反应中不可能发生的是（ ） A.H 2O 2+H 2SO 4=SO 2↑+O 2↑+2H 2O B.I 2+SO 2+2H 2O=H 2SO 4+2HIC.2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -D.3+2+2+2242Fe +SO +2H O=2Fe +SO +4H -13、—定条件下,下列各组离子一定能大量共存的是( )A.含有大量Ba 2+的溶液中:-+2243Cl K SO CO --、、、B.含有大量H +的溶液中:2++234Mg Na HCO SO --、、、C.含有大量OH -的溶液中:32+2-4Mg l N SO O C --、、、D.含有大量Na +的溶液中:24+3+H SO O K N --、、、14、图中“一”表示相连的物质间在一定条件下可以反应,“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。
下列选项中,符合图示要求的是( )甲 乙 丙 丁 A 24H SO24Na SO NaOH NaCl B KCl 23K COKOH HCl C 2OCO CuO C DFe 2CuClAgHClA.AB.BC.CD.D15、O 3具有强氧化性,将O 3通入KI 溶液中发生反应:O 3+I -+H +→I 2+O 2+H 2O(未配平),下列说法正确的是( )A.配平后的离子方程式为2O 3+2I -+4H +=I 2+2O 2+2H 2O B.每生成1分子I 2,转移2个电子 C.O 2是还原产物之一D.该反应能说明O 2的氧化性强于I 216、已知:① Cl 2+FeI 2=FeCl 2+I 2; ② 2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br -;③ Co 2O 3+6HCl=2CoCl 2+Cl 2↑+3H 2O 。
下列说法正确的是( )A.反应① ② ③ 中的氧化产物分别是I 2、Fe 3+、CoCl 2 B.根据以上化学方程式可以得到氧化性:Cl 2>Fe 3+>Co 2O 3 C.反应③ 中HCl 既体现出还原性又体现出酸性D.根据以上化学方程式可知反应Cl 2+FeBr 2=FeCl 2+Br 2可以发生 17、已知有下列三个氧化还原反应: ① 2FeCl 3+2KI=2FeCl 2+2KCl+I 2, ② 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3,③ 2KMnO 4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl 2+8H 2O+5Cl 2↑若某溶液中有Fe 2+、I -、Cl -三种离子,要将I -氧化除去而又不氧化Fe 2+和Cl -,可以加入的试剂是( ) A.Cl 2B.KMnO 4C.FeCl 3D.HCl18、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式:+-32NO +4H +3e =NO+2H O,已知KMnO 4、Na 2CO 3、FeO 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种能使上述还原过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的化学方程式：__________________________。
（2）反应过程中体现出硝酸具有__________(填硝酸的性质）。
19、已知乙醇(C 2H 5OH)能与K 2Cr 2O 7和H 2SO 4的混合溶液在一定条件下发生反应:2K 2Cr 2O 7+3C 2H 5OH+8H 2SO 4=2K 2SO 4+2Cr 2(SO 4)3+3CH 3COOH+11H 2O 。
Cr 2O 72-和Cr 3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:（1）该反应______(填“是”或“不是”)离子反应。
（2）写出Cr 2(SO 4)3的电离方程式:__________________。
（3）该反应______(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是__________________。
（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车?______(填“能”或“不能”),简述其原理:________________________。
20、“皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络,揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。
央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶,出售给浙江绍兴某些制药企业,最终变成药用胶囊。
由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬,会对人体造成伤害。
明胶是水溶性蛋白质混合物,溶于水形成胶体。
(1)已知22Fe CrO ()中铬元素是+3价,则其中铁元素是____价。
-2CrO 是一种酸根离子,则22Fe CrO ()属于_____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)(2)明胶的水溶液和24K SO 溶液共同具备的性质是（ ）(填序号) A.都不稳定,密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应C.分散质粒子可通过滤纸(3)已知胶体的分散质不能透过半透膜,但水分子等小分子或离子能透过半透膜。
提纯明胶的装置是下列中的（ ）(填序号)。
A. B. C.(4)现有10mL 明胶的水溶液与5mL 24Na SO 溶液混合装入半透膜内,将此半透膜袋浸入盛蒸镏水的烧杯中,设计实验证明2-4SO 能够透过半透膜:________________________________。
答案以及解析1答案及解析： 答案：C解析：碳酸镁属于盐类。
考点：考查物质的分类有关问题。
2答案及解析： 答案：D解析：HClO 和3NaHSO 属于电解质;2Cl 是单质，既不属于电解质也不属于非电解质;3NH 的水溶液是氨水，其溶质32NH H O ⋅能电离出自由移动的离子，故氨水可以导电，但3NH 本身不会电离，因此3NH 是非电解质。
3答案及解析： 答案：D解析：根据化学方程式：+5-2-10232MnO 2K ClO 2K Cl+3O ↑∆，+5-2+7-1344704K ClO 3K ClO +K Cl ℃，前者被氧化的是O 元素，被还原的是Cl 元素，后者被氧化和被还原的均是Cl 元素。
根据化学方程式可知，等质量的3KClO 发生反应生成KCl 的质量不相等。
4答案及解析： 答案：B解析：解答本题的关键是掌握胶体的分散质粒子直径在1~100mn 之间。
纳米碳酸钙是纯净物,分散系是混合物,A 项错误;纳米碳酸钙的化学性质与碳酸钙相同,C 项错误;粒子直径小于100nm 的纳米碳酸钙粒子能透过滤纸,D 项错误。
5答案及解析： 答案：C解析：A 项,纯净物包括单质和化合物,非电解质一定为化合物,而非电解质和非金属单质之间不是包含关系,错误;B 项,置换反应一定是氧化还原反应,但氧化还原反应不一定属于离子反应,错误;D 项,Mn 2O 7是酸性氧化物,属于金属氧化物,不属于非金属氧化物,错误。
