(完整版)初三化学第十单元专项(二)酸碱中和反应练习及答案

初三化学酸和碱的中和反应训练题含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

下列说法不正确的是（）A．反应过程中溶液温度升高B．A点对应溶液的溶质为HCl、NaClC．恰好完全反应时溶液显中性D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色2．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜3．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH溶液，下列图像中不正．．确．的是A． B．C． D．4．逻辑推理是学好化学的重要思维方法，下面是从小明同学学习笔记中摘录出来的一些推理，你认为正确的一句是A．同种元素的原子具有相同质子数，所以具有相同质子数的两种粒子一定是同种元素B．由同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定由同种分子构成C．中和反应生成了盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是中和反应D．金属活动性强的金属能将较弱的金属从其化合物溶液中置换出来，金属铁能与硫酸铜溶液反应，所以铁的活动性强于铜的活动性5．如图是碳和碳的化合物的转化关系：C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解6．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO37．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应8．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（）A．NaCl K2CO3 Ca(NO3)2 HNO3 B．Na2SO4 BaCl2 K2CO3 KNO3 C．FeCl3NaOH H2SO4 Ba(OH)2 D．K2CO3 H2SO4KNO3 BaCl29．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮10．食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的是（）A．除去水壶壁上的水垢B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜11．常温下，下列各组物质中，X 既能与Y 反应又能与 Z 反应的是（）X Y Z①SO3KOH 溶液石灰水②Mg(OH)2Cu(NO3)2溶液稀硝酸③AgNO3溶液Zn CaCl2溶液④Fe2O3稀硫酸COA．①③B．②④C．①③④D．①②③④12．在含有大量OH﹣、Cl﹣、Ba2+的溶液中，还可能大量共存的离子是（）NO B．Ag+C．SO42﹣D．H+A．-313．在某无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－14．下列对图中所示各实验的分析不正确的是A．甲实验：可以利用氢氧化钠溶液和一氧化碳的反应除去一氧化碳中的二氧化碳B．乙实验：向下迅速压活塞，乙醚棉球燃烧，说明做功可以改变物体的内能C．丙实验：手影的形成说明光在同种均匀介质中沿直线传播D．丁实验：干冰升华吸热可以用于人工降雨15．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，其中包含“化学反应绿色化”，即要求原料中的原子全部转入到产品中．下列反应一定符合“化学反应绿色化”要求的是（）A．置换反应B．分解反应C．化合反应D．复分解反应16．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。

初中化学酸碱中和反应练习(含答案)(1)
问题一
小明将葡萄酒酸度过高，想使用氢氧化钙溶液进行中和。

已知
氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，葡萄酒的主要成分为酒精
(C2H5OH)。

请回答以下问题：
1. 氢氧化钙与酒精发生酸碱中和反应的化学方程式是什么？
答案：Ca(OH)2 + 2C2H5OH -> Ca(OC2H5)2 + 2H2O
2. 在反应中，氢氧化钙起到了什么作用？为什么需要使用氢氧
化钙来中和酒精？
答案：氢氧化钙是碱，可以中和酒精的酸性。

通过与酒精反应，氢氧化钙可以中和酒精的酸性，使溶液的酸碱度降低，达到中和的
效果。

问题二
小红在实验室中进行了一个酸碱中和实验，以下是实验记录，请回答以下问题：
实验记录：
1. 在实验记录中，哪些物质具有酸性？
答案：醋
2. 在实验记录中，哪些物质具有碱性？
答案：苏打粉
3. 在实验记录中，哪些物质具有中性？
答案：水、盐
以上是初中化学酸碱中和反应的练习题及答案，希望能对你的学习有所帮助。

若有其他问题，欢迎提问！。

九年级化学酸和碱的中和反应的专项培优练习题(含答案)及答案一、初中化学酸和碱的中和反应1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是A．Na+、Fe3+、Cl-、SO42-B．H+、NH4+、Al3+、SO42-C．H+、K+、OH-、HCO3-D．Mg2+、Cl-、OH-、NO3-【答案】B【解析】【分析】在同一溶液中，离子之间不能相互反应生成难溶物、水和气体，即反应不共存，共存不反应，根据此原理解答此题【详解】A、Na+、Fe3+、Cl-、SO42-中Fe3+为黄色，故不符合题意；B、H+、NH4+、Al3+、SO42-能共存，且溶液颜色为无色，故符合题意；C、H+、K+、OH-、HCO3-中H+和OH-会结合生成水，不能共存，故不符合题意；D、Mg2+、Cl-、OH-、NO3-中Mg2+和OH-会结合生成沉淀，不能共存，故不符合题意【点睛】该题为离子共存题，判断离子共存的思路：先看题干是否有指定的条件，再看离子间能否反应。

2．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾【答案】C【解析】根据题意，X的物质类别与图中其他物质不同；A．硝酸钾不与稀盐酸反应，故A 错误；B．氧化铜能与稀盐酸反应，与氧化铁均属于金属氧化物，故B错误；C．碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且碳酸钙属于盐，故C正确；D．氢氧化钾能与稀盐酸反应，属于碱，与氢氧化钠类别相同，故D错误；故选C。

3．下列各组物质的溶液不用其他试剂就可鉴别的是（）A．CuS04 KNO3 HCl Na2S04B．NaOH NaCl HCl FeCl3 C．NaNO3 HCl Na2S04 H2S04D．K2CO3 H2S04 CaCl2 Na2C03【答案】B【解析】A. CuS04溶液呈蓝色，HCl有刺激性气味， KNO3和 Na2S04无法区别。

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应(单元复习)含答案一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．稀盐酸和滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液发生反应时，溶液的变化如图所示。

下列有关该实验的说法不正确的是（）A．B点表示稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应B．该实验是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中C．B点和C点时，溶液均呈现无色D．C点时，溶液中只含有一种溶质2．某无色溶液中大量存在的离子仅有SO42-、Cl-和X，则X可能是A．Cu2+B．NO3-C．Na+D．Ba2+3．苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸，可用于食品防腐，下列说法正确的是A．苯甲酸能使湿润的紫色石蕊试液变蓝B．苯甲酸能和铜反应产生氢气C．苯甲酸能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水D．在食品中可以大量添加苯甲酸以延长保质期4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾5．下列化学方程式符合题意、书写及反应类型均正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2↑ 中和反应B．除去CO2中混有的CO，通入氧气，点燃：CO+O2CO2 化合反应C．工业用磁铁矿炼铁：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2置换反应D．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 复分解反应6．下列方程式不正确的是A．2Fe+3CuCl2==2FeCl3+3Cu B．CuO+H2SO4==CuSO4+H2OC．K2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2KNO3D．Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的一组是A．H+、Na+、OH-、SO42-B．Ca2+、Na+、Cl-、CO32-C．K+、Na+、Cl-、CO32-D．NH4+、Na+、OH-、NO3-8．下列说法正确的是A．pH=0的溶液不显中性、酸性和碱性 B．pH=7的溶液显中性，盐溶液都显中性C．溶液的pH由5变成2，其酸性减弱 D．被酸雨酸化的土壤，用熟石灰中和9．如图是碳和碳的化合物的转化关系：C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解10．能在pH为1的溶液中大量共存，且溶液为无色透明的一组物质是（）A．FeCl3、ZnSO4、NaCl B．CaCl2、Na2SO4、NaOHC．K2SO4、NaNO3、NH4Cl D．CaCl2、K2CO3、NaNO311．下列有关pH的说法正确的是（）A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长12．下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是A．Na+、H+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、NO3-C．H+、Ba2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-13．测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的健康状况，人体内的一些体液近似pH如下：液体胃液胰液胆汁血浆pH0.9—1.57.5—8.07.1—7.37.35—7.45下列液体中，碱性最强的是A．胃液B．胰液C．胆汁D．血浆14．下列各组离子在水中一定能大量共存的是A．K+、H+、HCO3_ B．Na+、Ba2+、CO32-C．K+、NO3-、H+ D．H+、Cl-、OH-15．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。

人教版九年级化学下册《第十单元课题2酸和碱的中和反应》章节练习第1课时中和反应及其在实际中的应用1．在探究中和反应的实验中，不需要用到的玻璃仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．滴管D．酒精灯2．下列有关中和反应的说法一定正确的是（）A．有沉淀生成B．有盐生成C．有气体生成D．反应物均需溶于水3．室温下，将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度传感器测出烧杯中溶液温度变化的曲线如图所示，下列说法错误的是（）A．在a处溶液中加入石蕊溶液，溶液呈蓝色B．b处溶液中的溶质是氯化钠C．a→b的过程中溶液由酸性变成中性D．在c处溶液中加入碳酸钙，有气泡产生4．要除去氯化钾溶液中含有的少量氢氧化钾，可选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硫酸C．二氧化碳D．酚酞溶液5．小东为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好中和，分别取少量反应后的溶液于试管中，选用不同试剂进行实验。

下列实验操作和现象不能得出相应实验结论的是（）6①醋酸②碳酸钡③氢氧化钾④碳酸⑤氢氧化铁⑥硝酸⑦氯化银⑧碳酸钾其中属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有。

7．部分变质的氢氧化钠溶液中溶质的成分是（填化学式），向其中滴加稀盐酸，若刚开始没有气泡产生，此时反应的化学方程式是。

8．如图为某“胃酸完全抑制剂”的部分标签。

（1）该“胃酸完全抑制剂”的主要成分中属于盐的物质是（填化学式）。

（2）服用该“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生的中和反应的化学方程式是。

9．结合图示回答下列问题：（1）图1是稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的微观示意图。

①C方框内甲、乙两种粒子分别为（填粒子符号，下同）。

②该反应的实质是酸中的与碱中的结合生成。

（2）图2是Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应的微观示意图（硫酸钡不溶于水）。

①写出该反应的化学方程式：。

②向反应后的混合物中滴加紫色石蕊溶液，溶液变为色。

10．某化工厂用熟石灰处理废水中的残余盐酸。

已知废水中盐酸的质量分数为0.003 65%，现中和池中有1.0×106 kg废水（废水中的其他物质均不与熟石灰反应），则需要多少千克熟石灰才能将该废水恰好完全中和？（相对原子质量：H－1O－16Cl－35.5Ca－40）11．中和反应是一类重要的化学反应，化学兴趣小组进行了图1实验。

课题2 酸和碱的中和反应第1课时中和反应01知识管理1．盐定义：由________和________构成的化合物叫做盐。

盐在水溶液中能解离出________和________。

注意：有的盐中不含有金属元素，如NH4Cl、(NH4)2SO4等也属于盐类物质，但不含金属元素。

2．中和反应定义：________________的反应，叫做中和反应。

实质：酸中的________和碱中的________结合生成________的过程。

注意：生成盐和水的反应不一定都是中和反应，例如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应。

3．中和反应在实际中的应用应用：(1)可以改变土壤的________，如农业上常用________来改良酸性土壤。

(2)处理工厂的________，如可用熟石灰中和硫酸厂的污水，其化学方程式为________________________。

(3)用于________，如食用氢氧化铝或氢氧化镁可中和胃酸过多，其化学方程式为________________________、________________________。

再如蚊虫叮咬人体皮肤后，会分泌出________，从而使人皮肤肿痛，若涂抹一些________性物质，就可减轻痛痒。

02基础题1．下列反应属于中和反应的是( )A．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2OB．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑D．2NaOH＋SO3===Na2SO4＋H2O2．下列物质不属于盐的是( )A．氯化钙 B．氧化钙C．碳酸钙 D．硫酸钙3．下列物质中能与盐酸发生中和反应的是( )A．Fe B．Ba(NO3)2C．Na2CO3 D．NaOH4．(乌鲁木齐中考)中和反应在生活中有广泛应用。

下列应用不属于中和反应的是( )A．用盐酸除铁锈B．服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸处理印染厂含碱废水5．一辆运输浓盐酸的车辆发生事故，导致酸液在闹市泄露，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情。

10.2 酸和碱的中和反应一选择题1．下列实验中可观察到明显现象的是（）A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液B.向盐酸中滴加酚酞溶液C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钡溶液D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中2.类推是学习中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中错误的是（）①碱的水溶液通常呈碱性，所以碱性溶液一定是碱的溶液②氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物③酸碱发生中和反应生成盐和水，所以生成水的反应一定是中和反应A．只有①B．①②C．①③D．①②③3．云吞面是我国南方的一种小吃，因其在制作过程中加入了“碱水”（呈碱性的物质）而略带涩味．为减少涩味，在吃云吞面时，最好蘸点（）A．食醋B．花生油C．食盐D．白酒4．中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的用途．下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A．用肥皂水来消除蚊虫的叮咬B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C．用熟石灰处理工厂污水中的硫酸D．利用稀硫酸除去铁制品表面的铁锈5．下列反应中属于中和反应的是（）A．Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+H2OB．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC．Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑D．CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2OA．水稻B．棉花C．茶树D．甘草6.向pH=11的溶液中滴加石蕊试剂，溶液呈（）A．无色B．紫色C．红色D．蓝色7.将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后，所得溶液的pH可能是（）A．6 B．8 C．11 D．148.下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）A.生石灰B.醋酸C.柠檬酸D.食盐二非选择题1.在实验室用15mlNaOH稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验，请回答下列问题：（１）完成该实验必须使用的仪器有：______________（２）为判断氢氧化钠是否恰好被盐酸中和，在滴加稀盐酸前，需向氢氧化钠溶液中滴加１～２滴______________，当恰好中和时，观察到的现象是______________。

酸和碱的中和反应一、选择题1．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（）A． CuSO4、H2SO4、NaClB． KOH、FeCl3、CuSO4C． KOH、NaCl、H2SO4D． HCl、HNO3、AgNO32．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（）A． NaOH中混有少量Na2CO3B． Na2SO4中混有少量CaCO3C．铜粉中混有少量铁屑D． KNO3中混有少量KOH3．下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（）A． Fe+H2SO4B． Fe（OH）2+H2SO4C． FeCl3+Na2SO4D． Fe2O3+H2SO44．下列物质分别与100g36．5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）A． MgB． MgOC． Mg（OH）2D． MgCO35．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（）A．硫酸锌B．硫酸镁C．硫酸铁D．硫酸铝6．向NaCl，NaOH， Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（）A． Ca（NO3）2B． NaNO3C． HNO3D． Ba（NO3）27．下列转化能一步完成的是（）①Ba（OH）2→NaOH ②CuO→Cu（OH）2③HNO3→HCl ④SO2→Na2SO3A．①④B．②③C．③④D．只有④8．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）A．石灰石B．烧碱溶液C．硝酸银溶液D．稀盐酸9．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A． NaCl、AgNO3、K2SO4B． KOH、NaNO3、H2SO4C． Ba（OH）2、NaCl、CuSO4D． KNO3、MgCl2、ZnSO410．往5．6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（）A．大于0．2gB．等于0．2gC．小于0．2gD．无法确定11．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（）A．1︰1B．24︰65C．65︰24D．无法确定12．在一个密闭容器中，有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）物质X Y Z Q反应前质量/g 2 2 84 5反应后质量/g 待测24 0 14A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应13．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）A． CaCO3B． Ca（OH）2C． CaOD． AgNO314．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（）A．澄清石灰水B．氢氧化钡溶液C．氯化钙溶液D．酚酞试液15．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（）A．氢氧化钠B．银片C．锌粒D．无水硫酸铜二、填空题16．将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填：“化学式”）______。

第十单元酸和碱模块２酸和碱的中和反应知识点一中和反应1.酸碱中和实验实验:在氢氧化钠溶液中加入盐酸实验分析：氢氧化钠溶液显碱性,加入酚酞变红，当加入盐酸，颜色由红色变为无色，说明碱性减弱,其反应的化学方程式为:HＣl + NaOＨ = NａCl ＋ H２O2.中和反应酸与碱作用生成盐和水的反应。

3.中和反应的实质知识点二中和反应在实际中的应用（1）改变土壤的酸碱性。

例如:如果土壤显酸性,则加熟石灰中和；如果土壤显碱性则加碳酸水中和。

H2SO4＋Ｃa（OH）2＝ CaSO4+ ２H2O（2）处理工厂的废水。

例如用熟石灰中和硫酸厂的污水(含有硫酸等杂质）。

（3)用于医药。

例如:用胃舒平(含氢氧化铝)来医治胃酸(盐酸)过多;不小心被黄蜂刺了(蜂毒呈碱性)可以用食醋涂在皮肤上;被蚊虫叮咬(分泌出蚁酸）涂上些含有碱性物质（如氨水、肥皂）的药水。

知识点三溶液酸碱度的表示方法——PH1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。

2.ＰH试纸用来定量测定溶液的酸碱度.0 7 1４酸性增强中性碱性增强在酸性溶液中,酸性越强,PH值越小，溶液中氢离子浓度越大；在碱性溶液中，碱性越强,PH值越大,溶液中氢氧根离子浓度越大。

ＰH值与溶液酸碱性的关系：PＨ＝7 溶液呈中性例如:Ｈ2O NaCl溶液 Na２SＯ4溶液ＰH＜7 溶液呈酸性,ＰH越小酸性越强例如:酸溶液PH＞7 溶液呈碱性,PH越大碱性越强例如：碱溶液注意:酸溶液一定是酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液3.PH试纸的使用方法：用玻璃棒（或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）。

注意：(1）用PH试纸测得的PH值只能为正整数,不能为小数及零。

(2)用PＨ试纸测PＨ值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。

若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液的PＨ值增大;使碱性溶液的ＰH值减小;中性溶液的ＰH值不变。

初中化学第十章酸碱中和单元测试卷(含答案)1. 下列各组物质中，属于酸的有：（）A. 醋、苹果，B. 红石灰、石灰、氢氧化钠，C. 乳清、乳酸，D. 食盐、食糖、水。

答案：B. 红石灰、石灰、氢氧化钠2. 酸性物质的性质主要有：(选择最佳答案)A. 有酸味、会腐蚀金属、蓝色石蕊变红，B. 有碱味、会起泡、红色石蕊变蓝，C. 有酸味、会起泡、蓝色石蕊变红，D. 有碱味、会腐蚀金属、红色石蕊变蓝。

答案：A. 有酸味、会腐蚀金属、蓝色石蕊变红3. 酸和碱中和反应的特点是：（）A. 产生水和盐，B. 产生氧气和水，C. 产生二氧化碳和水，D. 产生氢气和水。

答案：A. 产生水和盐4. 氢氧化钠溶液属于：(选择最佳答案)A. 强酸溶液，B. 弱酸溶液，C. 强碱溶液，D. 中性溶液。

答案：C. 强碱溶液5. 氯化铜溶液属于：(选择最佳答案)A. 强酸溶液，B. 弱酸溶液，C. 强碱溶液，D. 中性溶液。

答案：D. 中性溶液6. 将氯化钠溶液和硫酸溶液混合，生成的产物是：（）A. 水和盐，B. 氮气和氢气，C. 氢氧化钠和二氧化硫，D. 氯气和氯化氢。

答案：A. 水和盐7. 氨水属于：(选择最佳答案)A. 强酸溶液，B. 弱酸溶液，C. 强碱溶液，D. 中性溶液。

答案：C. 强碱溶液8. 氢氧化钠溶液和氯化铵溶液混合，生成的产物是：（）A. 水和氯化铵，B. 氧气和盐，C. 氨气和氯化铁，D. 氯气和氯化氢。

答案：A. 水和氯化铵附加题：9. 酸的性质主要是指酸能够与下列物质发生反应时产生（选三个答案）A. 二氧化碳，B. 氢气，C. 盐，D. 水，E. 碱答案：B. 氢气，C. 盐，D. 水10. 请说明四种常见的酸性物质的名称和它们的常见用途。

答案：A. 硫酸：用于制造肥料、化肥、洗涤剂等。

B. 盐酸：用于金属清洗、水处理、制造胶粘剂等。

C. 硝酸：用于制造肥料、爆炸物、药品等。

D. 醋酸：用于食品调味、制备醋酸纤维等。

中考化学专项训练：酸和碱的中和反应训练题含答案解析一、初中化学酸和碱的中和反应选择题1．下列各组离子在溶液中可以大量共存且能形成无色溶液的是A．Na+、H+、SO42-、Cl- B．NH4+、K+、OH-、NO3-C．H+、Ba2+、SO42-、NO3- D．Fe3+、H+、SO42-、Cl-2．下列物质的用途与化学原理不相符的是( )A．A B．B C．C D．D3．下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：A．KCl、NaCl、Na2CO3 B．KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC．CuSO4、H2SO4、MgCl2 D．AgNO3、NaNO3、HCl4．“盐酸化性乌龟壳，一头一尾四只脚”——如图是小王归纳的稀盐酸的化学性质，X的物质类别与图中其他物质不同，则物质X是下列物质中的（）A．硝酸钾 B．氧化铜C．碳酸钙 D．氢氧化钾5．推理是化学学习的一种方法，以下推理正确的是（）A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质B．碱性溶液能使酚酞试液变红色，因此能使酚酞试液变红色的溶液的pH一定大于7 C．在化合物里，正负化合价的代数和为零，所以在同一化合物中金属元素显正价，则非金属元素一定显负价D．稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦除外），因此微粒一定是稀有气体元素的原子6．中和反应在生产和生活中有着广泛的应用，下列应用与中和反应原理一定无关的是( )A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症B．用稀硫酸处理印刷厂的碱性废水C．用含氢氧化钠的清洁剂除油污D．在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻骚扰疼痛7．下列物质加入到石灰水中，有白色沉淀产生的是A．纯碱 B．盐酸 C．氯化钠 D．硫酸铜8．下列说法中正确的是A．氢氧化铜可使无色酚酞溶液变红B．向pH为2的盐酸中加入氢氧化钠，溶液的pH变小C．在食醋、石灰水、汽水三种物质中，石灰水的pH最小D．向pH为4的酸性污水中加入生石灰，可减少污水对河流的污染9．判断推理是学习化学常用的方思维方式，下列判断正确的是A．某固体物质加入稀盐酸能产生气体，则该固体可能是活泼金属B．给水通直流电可以产生氢气和氧气，则水是由氢气和氧气组成的C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的微粒属于同种元素D．中和反应的产物是盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应10．如图是碳和碳的化合物的转化关系：C CO2 → H2CO3 CaCO3 CO2其各步转化的基本反应类型从左到右依次是（）A．化合、分解、置换、复分解 B．置换、化合、复分解、分解C．复分解、化合、分解、置换 D．分解、置换、化合、复分解11．归纳和类推是化学学习的常用方法，下列说法正确的是( )A．盐酸与硫酸化学性质相似，是由于在水溶液中都解离出H+B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐C．碳酸盐和酸反应会放出气体，能与酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐D．中和反应有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应12．下列有关pH的说法正确的是（）A．pH的大小与一定量溶液中所含H+或OH﹣的数量有关B．向氢氧化钠溶液中加水后，溶液的pH增大C．用pH试纸测得某酸性溶液pH为3.4D．用NaOH改良pH小于7的土壤，有利于某些农作物的生长13．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是A．Ba2+、OH-、SO42-B．H+、K+、HCO3-C．Ca2+、H+、NO3-D．K+、NH4+、OH-、14．有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、澄清石灰水和氯化钠溶液中的各一种．下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是（）A．CaCO3粉末 B．MgCl2溶液 C．KNO3溶液 D．石蕊试液15．下列反应中属于中和反应的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3C．Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O D．2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O16．下列各组物质是按混合物、单质、氧化物的顺序排列的是A．水、氮气、氢氧化钠B．冰水混合物、镁条、干冰C．空气、氧气、水D．石油、铜、碳酸钙17．一次性将石灰水、食盐水、稀硫酸鉴别开来，可以选用( )A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液C．盐酸 D．二氧化碳18．某同学对化学知识的归纳正确的是（）A．pH＞7 的溶液一定是碱的溶液B．同种元素组成的物质一定是单质C．生成盐和水的反应一定是复分解反应D．能分解生成氧气的物质一定含有氧元素19．如图所示的烧杯中盛有氢氧化钡溶液，当开关闭合后，不断加入稀硫酸，观察小灯泡发生的现象是A．逐渐变暗B．逐渐变暗，直至熄灭C．逐渐变暗，直至熄灭，最后又逐渐变亮D．逐渐变亮20．在某无色溶液中能大量共存的是A．K＋、Cu2＋、NO3-、SO42-B．Na＋、H＋、CO32-、NO3-C．Ba2＋、NH4+、OH－、SO42-D．Ba2＋、K＋、NO3-、OH－21．“微观—宏观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。

课题2酸和碱的中和反应一选择题1．在滴有石蕊溶液的氢氧化钠溶液中，加入过量盐酸，加盐酸前后溶液的颜色依次为()A．紫色、红色B．红色、蓝色C．蓝色、红色D．红色、无色2．下列反应中，属于中和反应的是()A．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B．CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OC．Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2OD．AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO33．下列实际应用中，利用了中和反应原理的是()①用生石灰作食品干燥剂②用熟石灰和硫酸铜溶液配制波尔多液③用熟石灰改良酸性土壤④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸A．①②B．③④C．①④D．②③4．胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。

若盐酸过多，人会感到胃不舒服。

有下列几种物质：①NaOH、②Ca(OH)2、③Al(OH)3、④NaHCO3，你认为可以用作治疗胃酸过多的药物有()A．①②③④B．①②③C．①②D．③④5．物质的分类非常重要，下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是（）A．H2SO4Na2CO3CaOB．Ca(OH)2 HCl Na2SO4C．H2CO3NaOH NH3·H2OD．H2SO4NaOH Na2CO36．下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO27．某同学对氢氧化钠溶液与稀盐酸的中和反应设计了下列的四种实验方案，通过对四个实验方案的评价，你认为最佳的实验方案是（）8．下列关于中和反应的说法，正确的是（）A．纯碱(碳酸钠)和稀盐酸混合后发生中和反应B．有盐和水生成的反应一定是中和反应C．工厂废水中含有的硫酸可以用氨水中和D．中和反应的发生必须借助酸碱指示剂进行判断二非选择题1．中和反应是指________________________的反应，其实质是________________________作用生成水的过程。

初三化学酸和碱的中和反应练习题含答案(2)一、选择题1．向一定量稀盐酸中逐滴加入NaOH 溶液，下列图像中不正确．．．的是 A ． B ．C ．D ．解析：A【解析】A ．由于盐酸溶液呈酸性，反应开始溶液的PH 应该小于7，故A 错误；B ．盐酸和NaOH 反应生成盐和水，另外添加的NaOH 溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B 正确；C ．盐酸和NaOH 反应生成NaCl 和水，刚开始溶液中NaCl 的质量分数由0逐渐增大，完全反应后，随着添加的NaOH 溶液增多，NaCl 的质量分数由逐渐变小，故C 正确；D ．根据质量守恒定律，在反应过程中溶液中的氯元素的质量始终不变，故D 正确；答案为A 。

2．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是（ ）A ．2Cu +、H +、24SO -、Cl -B ．2Ba +、Na +、Cl -、3NO -C ．K +、2Ca +、OH -、23CO -D ．Na +、H +、3HCO -、3NO - 解析：B【解析】【详解】A 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，但Cu 2+的水溶液显蓝色，故选项错误；B 、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；C 、Ca 2+、CO 32-两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故选项错误；D 、H +、HCO 3-两种离子能结合成二氧化碳和水，不能大量共存，故选项错误。

故选B 。

【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

3．下列应用与中和反应原理无关的是A．用浓硫酸干燥湿润的氧气B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D．用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸解析：A【解析】【分析】【详解】A、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，用浓硫酸干燥湿润的氧气，是利用的浓硫酸具有吸水性，属于物理变化，不属于中和反应，故选项正确．B、熟石灰是氢氧化钙的俗称，与酸性土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，故选项错误．C、Al（OH）3与胃液中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．D、NaOH溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误．故选A．4．向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是A．B．C．D．解析：D【解析】【分析】【详解】A向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，碱逐渐较少，溶液的pH逐渐减小，刚好完全反应时，pH=7,酸过量时pH<7；B中和反应放热，所以反应中溶液的温度升高，反应结束后，向周围环境散热，及后加入的盐酸对溶液由冷却作用，所以溶液的温度降低；C反应中氯化钠的质量增加，溶液中氯化钠的质量分数增加，刚好完全反应氯化钠达到最大值，继续加入盐酸时，氯化钠质量不变，溶液的质量增加，所以溶液中氯化钠的质量分数减小；D氢氧化钠溶液中加入稀盐酸立即生成氯化钠，溶液中氯化钠的物质的量不断增加，氢氧化钠反应完，氯化钠的量不再改变。

10.2 酸和碱的中和反应一选择题1.下列物质能与氢氧化钠溶液发生中和反应的是（）A. 硝酸钠溶液B.二氧化碳C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液2.下列反应属于中和反应的是（）A. SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2OB. CaO + 2HCl = CaCl2 + H2OC. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OD. Cu(OH)2CuO + H2O3.下列物质的用途描述不正确的是（）A．食盐可用作调味品B．熟石灰可用于改良碱性土壤C．干冰可用于人工降雨D．盐酸可用于金属除锈4.中和反应在工农业生产和日常生活中有着广泛的用途，下列应用一定与中和反应原理无关的是（）A. 施用熟石灰改良酸性土壤B. 服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多C. 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸5.种植下面几种农作物对土壤pH的要求是：大豆6．0～7．0，茶5．0～5．5，玉米7．0～8．1，马铃薯4．8～5．5。

如果某地区经常降酸雨，则该地区最不适合种植的农作物是A.大豆B.茶C.玉米D.马铃薯6.如图表示的是常见物质的近似PH。

这些物质中酸性最强的是（）A.醋B.苹果汁C.西瓜汁D.肥皂水7.向10ml pH=４的溶液中加入等体积的下列试剂，混合液的pH肯定增大的是（）Ａ.盐酸Ｂ.氢氧化钠溶液Ｃ.pH为４的溶液Ｄ.稀硫酸8.下列推理正确的是（）A．酸和碱生成盐和水的反应叫中和反应，所以有盐和水生成的反应就是中和反应（）B．碱的溶液显碱性pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱的溶液C．由金属离子和酸根离子组成的化合物叫做盐，但盐中不一定都含有金属离子D．酸碱盐之间的反应是复分解反应，所以只要是酸碱盐，都可发生复分解反应9.下列各组物质在给定条件下能大量共存的是（）A．在pH＝l的溶液中：NaCl、Na2CO3、Na2SO4B．在pH＝2的溶液中：KCl、Na2SO4、HNO3C．在pH＝13的溶液中：CaCl2、Na2CO3、NaOHD．在pH＝14的溶液中：FeCl3、Ba(NO3)2、CaCl210.甲、乙、丙分别是酸或碱的水溶液，pH依次为1，5，14。

课题2 酸和碱地中和反应5分钟训练1.____________和____________生成____________和水地反应，叫做中和反应.中和反应地实质是酸电离地____________与碱电离地____________生成水.中和反应是复分解反应中地一种反应.大多数酸是可溶地，它跟可溶性碱或不溶性碱都能发生中和反应.解读：针对中和反应地本质进行考查.答案：酸碱盐 H+ OH-2.正常雨水地pH<7，显酸性，其理由是____________________________________.人们通常把pH<___________地雨水称为酸雨.土壤地pH范围在pH___________或pH_________时，农作物难以生长.解读：空气中含有0.03%地二氧化碳，降雨时有一部分会溶于水生成碳酸.酸雨及作物适应什么样地土壤生长，要求同学们能记住.答案：空气中地二氧化碳溶于水生成碳酸地缘故 5.6 < 4 > 83.人被蚊子、昆虫叮咬之后，皮肤红肿疼痛，这是因为被注入了一种叫做蚁酸地物质.此时可以涂抹下列物质中地( >A.食盐水B.肥皂水C.橘子汁D.M醋解读：肥皂水显碱性，可以与蚁酸发生中和反应.答案：B4.下列使用pH试纸地方法正确地是( >A.将溶液倒在pH试纸上测定溶液地pHB.将pH试纸伸入溶液中测定溶液地pHC.测定前必须先用蒸馏水润湿pH试纸D.用胶头滴管滴1小滴待测液到pH试纸上测定溶液地pH解读：解答此题关键是要知道用pH试纸测定溶液地pH应如何正确操作.而选项A、B、C都是测定溶液pH时应注意地几个典型问题.答案：D10分钟训练1.下列各种无色溶液，pH大于7地是( >A.氢氧化钙溶液B.稀硫酸C.食盐水D.蒸馏水解读：碱性溶液地pH大于7，溶液呈碱性地是氢氧化钙溶液.答案：A2.许多植物地花汁可以作酸碱指示剂.下表是菊花浸出液在不同条件下地显色情况.在肥皂水(pH：9.5—10.5>中滴加菊花浸出液，溶液显示地颜色是( >A.无色B.红色C.黄色D.紫色解读：肥皂水地pH为9.5—10.5，说明呈碱性.答案：C3.通过实验我们测得了食盐溶液、石灰水、汽水、食醋地pH，请你判断下图中表示石灰水pH地点是( >解读：石灰水呈碱性，pH>7；食盐水呈中性，pH=7；汽水、食醋呈酸性，pH<7.答案：D4.月季花适宜在酸性土壤中生长.小亮同学给月季花施肥前，对下列肥料溶液地pH进行了测定，结果如下：你认为小亮最好应选用( >A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸钾D.氨水解读：月季花适宜在酸性土壤中生长，那么就应选用pH<7地肥料.答案：C5.据《扬子晚报》报道，今年4月，陕西汉中市区，一辆运输浓盐酸地车辆发生事故，导致酸液泄漏闹市，经喷水和撒石灰处理后，排除了险情.对喷水和撒石灰做法地叙述错误地是( >A.喷水可以减少浓盐酸挥发B.喷水可以降低盐酸酸性C.撒石灰为了消除盐酸污染D.喷水是尽快把盐酸冲进下水道解读：撒出地酸性物质应该用碱液中和，降低酸对环境地危害.喷水是为了稀释酸，降低盐酸地酸性.答案：C6.某学校化学课外活动小组地同学，取刚降到地面地雨水水样，用pH计(测pH地精密仪器>每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示：(1>所降雨水是否属于酸雨？____________，理由是________________________________.(2>在测定地期间内，雨水地酸性是增强还是减弱？____________.(3>经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2>和一个电镀厂，这些工厂使用地燃料主要是煤.另外，这一地区地生活燃料也主要是煤，还有液化石油气.请分析造成这一地区降酸雨地主要原因是_________.解读：(1>pH<5.6地雨水通常称为酸雨.(2>pH地数值变小，溶液地酸性增强，反之，碱性增强.(3>工厂和居民地主要燃料都是煤，煤含硫多，燃烧时会产生大量地SO2.答案：(1>是酸雨测得其雨水水样地pH小于5.6(2>酸性增强(3>燃烧含硫地物质会产生大量地SO2，SO2溶于水后会产生酸性物质，致使雨水呈酸性7.中性溶液地pH增大，碱性增强；pH减小，酸性增强.把三氧化硫、氧化钠和氯化钠分别溶于水后，再各滴入紫色石蕊试液.(1>__________溶于水所形成地溶液pH>7，石蕊试液显蓝色.(2>__________溶于水所形成地溶液pH<7，石蕊试液显红色.(3>__________溶于水所形成地溶液pH=7，石蕊试液显紫色.解读：氧化钠溶于水呈碱性，氯化钠溶于水呈中性，三氧化硫溶于水呈酸性.答案：(1>氧化钠 (2>三氧化硫 (3>氯化钠8.酸和碱作用生成盐和水地反应，叫做中和反应.它在工农业生产和日常生活中有广泛地用途.写出下列应用所对应地化学方程式.(1>用熟石灰〔Ca(OH>2〕改良酸性土壤(盐酸>________________________________________.(2>服用含Al(OH>3地药物治疗胃酸过多________________.(3>用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余地硫酸_______________.解读：常见酸碱之间地中和反应实例分析.答案：(1>Ca(OH>2+2HCl====CaCl2+2H2O(2>Al(OH>3+3HCl====AlCl3+3H2O(3>2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O30分钟训练1.在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长.为改良作物生长条件，当地地农民常用来中和土壤酸性地物质是( >A.石灰石B.熟石灰C.烧碱D.醋酸解读：酸性土壤应该使用碱性物质中和.故应该选熟石灰，价格低廉且碱性较弱.烧碱碱性太强容易对植被造成破坏，并且价格太高.答案：B2.下列溶液中pH最小地是( >A.使石蕊变红地溶液B.使石蕊变蓝地溶液C.使酚酞变红地溶液D.不能使石蕊变色地溶液解读：根据酸碱指示剂地变色情况确定溶液呈什么性.使石蕊变红地溶液呈酸性，pH<7；使石蕊变蓝地溶液、使酚酞变红地溶液呈碱性，pH>7；不能使石蕊变色地溶液呈中性，pH=7.答案：A3.小良同学自制了一种黄色地花汁作指示剂，将花汁加入到不同地试剂中，观察到地现象如下表：小良又用花汁测知家中花盆土壤显酸性，你认为可加入上表中地________来改良花盆里地土壤( >A.食醋B.食盐水C.蒸馏水D.草木灰水解读：可用显碱性地物质改良酸性土壤.从表中可知草木灰水能使花汁变绿，说明显碱性. 答案：D4.请选择适当地化学式填写在横线上.(1>2KOH+H2SO4====_________+2H2O(2>2NH3·H2O+H2SO4====_________+2H2O(3>____________+____________====NaNO3+H2O(4>____________+____________====CaCl2+2H2O解读：因为中和反应是酸与碱生成盐和水地反应，所以生成地盐就是碱中地阳离子与酸中地酸根离子结合而成.反过来说，根据生成地盐中地阳离子可以推断对应地碱是什么，根据阴离子可以推断对应地酸是什么.如根据“NaNO3”可以推断对应地碱是NaOH，对应地酸是HNO3.答案：(1>K2SO4 (2>(NH4>2SO4 (3>NaOHHNO3 (4>Ca(OH>2 2HCl5.2018年2月中旬，福州市茶亭街东西河下游七公里长地内河，河面上漂浮着大量死鱼.小亮闻讯后，取回水样与同学们一起探究.(1>观察水质地能见度，然后过滤.过滤时不需要用到以下仪器中地____________(用序号表示>；A.漏斗B.烧杯C.玻璃棒D.铁架台E.酒精灯(2>取过滤后地水样，用两种方法检验该水样是否呈酸性，他们采用地方法可能是：________________________或_____________________.请任选一种方法进行实验，并完成下列实验报告：(3>面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河地污水预先进行处理；②将闽江水引入，把内河地污水及污泥冲走，使死水变活；③用不产生二次污染地生物酶技术治理内河.以上建议中你不同意地是____________(填序号>，理由是：__________________.解读：(1>过滤不需加热，与酒精灯无关.(2>酸性溶液有以下特点：①pH<7，能使紫色石蕊试液变红，不能使酚酞试液变色等，但中性溶液也不能使酚酞试液变色.(3>引入闽江水虽然可把内河地污水及污泥冲走，但并未根治污染，它会使下游地水受到污染.答案：(1>E (2>用紫色石蕊试液检验用pH试纸测定溶液地pH(3>② 会产生二次污染6.写出下列反应地化学方程式：(1>锌与稀硫酸反应：____________________________________________________________.(2>实验室用石灰石制取二氧化碳：______________________.(3>将二氧化碳通入澄清石灰水中：________________________.(4>氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：____________________.解读：回顾酸、碱地性质，书写与酸、碱有关地化学方程式.答案：(1>Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(2>CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(3>Ca(OH>2+CO2====CaCO3↓+H2O(4>CuSO4+2NaOH====Cu(OH>2↓+Na2SO47.以氢氧化钠溶液为例，归纳小结碱地共同性质.填写下表：解读：这里地“非金属氧化物”通常指CO2、SO2、SO3.“某些盐”通常指盐本身可溶，且盐中地金属离子与氢氧根离子结合生成沉淀或盐中地酸根离子与碱中地金属离子结合生成沉淀.答案：(1>红蓝(2>Ca(OH>2+CO2====CaCO3↓+H2O(或2NaOH+SO2Na2SO3+H2O等>(4>CuSO4+2NaOH====Cu(OH>2↓+Na2SO4〔或Ca(OH>2+Na2====CO3CaCO3↓+2NaOH等〕8.请你从所给药品中选择合适地物质，用两种方法证明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应后，硫酸有剩余.请将有关内容填在下表中.所给药品：酚酞试液、石蕊试液、稀盐酸、铁粉、铜粉、碳酸钠粉末、氯化钠固体、氧化铜粉末.解读：证明是否有硫酸剩余可用紫色石蕊试液，或利用硫酸能与活泼金属反应产生气体，或利用硫酸能与碳酸盐反应产生气体地性质.答案：取少量反应后地溶液于试管中，滴入2滴紫色石蕊试液取少量反应后地溶液于试管中，加入少量铁粉9.小明在一种未知溶液中滴入几滴酚酞试液，振荡后发现溶液不变红.请完成下列问题：(1>该溶液一定呈酸性吗？____________，理由是____________________________________；(2>你将如何解决这一问题？______________________________________.解读：解题时必须明确溶液呈酸性和中性时，滴加无色酚酞试液都不变色.解决地方法有两个：一是用石蕊试液检验；二是用pH 试纸测定溶液地pH .答案：(1>不一定无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色(2>向未知溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，若变红，说明呈酸性；若不变色，说明呈中性10.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应地实验时，向烧杯中地氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂.为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后地溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色.于是她得出“两种物质已恰好完全中和”地结论.(1>你认为她得出地结论是否正确？____________，理由是：___________________________.(2>写出该中和反应地化学方程式____________________________.(3>请你另设计一个实验，探究上述烧杯中地溶液是否恰好完全中和，填写下表：象解读：解答此题有三个关键：一是要明确中和反应过程中溶液酸碱性地变化情况，滴加地稀盐酸过少，溶液显碱性；恰好完全反应，溶液显中性；滴加地稀盐酸过多，溶液显酸性.二是要明确酚酞不变色，溶液可能显中性，也有可能显酸性.三是要明确第(3>问中地“另设计一个实验”应在已经知道溶液“要么恰好完全中和，要么盐酸过量”地基础上考虑实验方法.答案：(1>不正确滴加地稀盐酸过量，酚酞试液也不会变色(2>NaOH+HCl====NaCl+H2O(3>以下方法任写一种均可：⑤取样，加入锌粒等活泼金属⑥取样，加入锌粒等活泼金属11.进行中和反应地探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液地烧杯中，滴加2—3滴酚酞试液，溶液变成____________色，此时溶液显____________性，pH____________7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显____________性，pH____________7；继续滴加盐酸至过量，溶液显____________性，pH____________7.解读：根据中和反应实验过程中溶液酸碱性地变化情况、颜色变化及与pH地关系，可以作出判断.答案：红碱 > 中 = 酸 <12.学习了酸和碱地知识后，小松知道了白醋地主要成分是醋酸(CH3COOH>.为了测定白醋中醋酸地质量分数，他把4％地NaOH溶液滴加到30 g白醋中，待反应恰好完全反应时(假定其他成分不参加反应>，共用去NaOH溶液25 g.(1>已知反应地化学方程式为：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O，该反应地类型是____________.(2>请计算白醋中醋酸地质量分数.解答：(1>中和反应(或复分解反应>(2>解：设白醋中醋酸地质量分数为x，CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O604030 g×x25 g×4%答案：略申明：所有资料为本人收集整理，仅限个人学习使用，勿做商业用途.。

九年级化学酸碱中和反应专题练习(附答案)题目1. 请问NaOH属于强碱还是弱碱？答：强碱2. 下列物质中属于酸性物质的是（ HCl、NaOH、Na2CO3、NH3）答：HCl3. 以下哪种物质可以中和盐酸？A. NaOHB. HClC. NH3D. H2SO4答：A4. 常见的化学中和反应有哪些？答：酸碱反应和氧化还原反应。

5. 酸碱反应中，如何判断产物是中性物质、酸性物质还是碱性物质？答：当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。

6. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应中间的现象是什么？答：放热7. 某次实验进行酸碱中和反应时，加入Na2CO3溶液后，反应条件是什么？答：酸性条件8. 将氢氧化钠固体倒入盛有氯化铁（III）溶液的中，会发生什么反应？答：生成氢氧化铁（III）固体。

9. 啥是自中和？答：酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。

10. 什么是半中和？答：强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。

答案1. 强碱2. HCl3. A4. 酸碱反应和氧化还原反应。

5. 当反应产生的物质的pH值为 7 时，称为中性物质；当反应产生的物质的pH值小于7时，称为酸性物质；当反应产生的物质的pH值大于7时，则称为碱性物质。

6. 放热7. 酸性条件8. 生成氢氧化铁（III）固体。

9. 酸或碱在水中的浓度相等时发生的中和称为自中和。

10. 强酸或强碱与弱酸或弱碱反应，只中和其中的一部分，而不完全中和的反应称为半中和。

酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质：氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。

氢氧化钠在空气中易潮解（固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解）——可作某些气体的干燥剂。

思考：潮解是物理变化还是化学变化？②腐蚀性：氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。

如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。

注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。

实验时最好戴防护眼镜。

③用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。

氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。

2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢？氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，它可由生石灰(CaO)与水反应得到：CaO + H2O === Ca(OH)2（反应中放出大量热）氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。

氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。

除这两种碱外，常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。

二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。

碱的通性如下：碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色；能使无色酚酞溶液变红色。

2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。

将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质。

②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以，氢氧化钠必须密封保存。

讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐（两种反应物都可溶，生成物中有沉淀或气体反应才能进行）NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱，表现了碱的通性（其他碱一般难溶）2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结：A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

初三化学酸和碱的中和反应单元测试及答案(2)一、选择题1．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是①X + 碱→ 盐 + 水②X + 金属氧化物→ 盐 + 水A．盐酸 B．一氧化碳C．氢氧化钠 D．氧化钙解析：A【解析】A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，X 可能是盐酸，正确；B、一氧化碳不能与碱反应，与金属氧化物反应生成金属和二氧化碳，错误；C、氢氧化钠是碱，不与碱反应，错误；D、氧化钙与碱、金属氧化物均不反应，错误。

故选A。

2．下列离子在溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、SO42−、Cl−B．Na+、H+、NO3−、HCO3−C．NH4+、K+、OH−、SO42−D．Ag+、Mg2+、NO3−、 Cl−解析：A【解析】离子间相互结合生成沉淀、水、气体时不共存；A四种离子间不能生成沉淀、水、气体时能共存；B、氢离子和碳酸氢根离子能生成二氧化碳和水，不共存；C、铵根和氢氧根离子结合生成水和氨气；D银离子和氯离子生成氯化银沉淀而不共存。

选A。

点睛：熟记复分解反应的实质，溶液中的离子结合生成沉淀、气体、水。

3．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）A．红色B．蓝色C．无色D．紫色解析：A【解析】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，NaOH的相对分子质量为40，HCl的相对分子质量为36.5，在反应中，参与反应的NaOH质量＞HCl质量，故等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸完全反应后，盐酸有剩余，溶液显酸性，故溶液呈现红色。

故选A。

4．下列各组物质在溶液中相互之间不反应的是（）A．Ca（OH）2、HNO3、BaCl2B．Na2SO4、MgCl2、KOHC．Na2CO3、K2SO4、HCl D．H2SO4、NaCl、Cu（NO3）2解析：D【解析】【分析】复分解反应发生的条件是：生成气体、沉淀、水。