2019-2020年九年级化学上册《3.1 构成物质的微粒》学案 湘教版

单元1 构成物质的微粒一、教材分析（一）教材内容分析本节内容选自仁爱版九年级化学上册专题三第一单元，根据新课标本单元可以分3至4课时，结合学生实际，将本单元分为4课时，第一课时是《构成物质微粒的性质》，第二课时是〈〈原子〉〉，第三课为〈〈分子〉〉，第四课时为〈〈离子〉〉。

现在就第一课时《构成物质微粒的性质》进行说课，本节内容是从微观的角度研究物质的组成，建立物质是由微粒构成的基本观念。

考虑到知识的抽象性，教材编排了一些宏观物质的图片和三组实验，从三组实验产生的宏观实验现象入手，让学生根据现象进行想象，进入微观世界，建立起物质是由微粒构成的基本观念，并明确微粒所具有的基本性质，并且在实验中教会学生“比较法”这种科学方法。

（二）、教学目标分析根据教材内容以及课程标准要求，我从以下三个方面确立本节课的教学目标：（1）知识与技能：学生通过学习，能认识物质的微粒性，能运用微粒的观点解释某些常见的现象。

知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒。

（2）过程与方法：在学习过程中，通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析推理，学生的想象能力、抽象思维能力将能得到一定提高，同时让学生学会运用“比较”的科学方法。

（3）情感态度与价值观：通过认识物质世界是运动的，学生将初步形成微观粒子运动的行为表象，树立“物质可分”的哲学思想，并初步对“宏微观结合的辨证统一”观点思考问题的思想方法有一定的了解。

（三）教学重难点分析根据课程标准，在分析了教材内容的基础上，我确定本节课的教学重难点如下：重点：微粒概念的建立和微粒所具有的基本性质。

能用微粒观点解释某些常见的现象。

难点：微粒行为的微观表象的形成。

能学会运用微观知识对宏观现象进行想象、解释和推理。

二、学情、学法分析九年级学生已初步具备了一定的动手能力，观察问题、分析问题和解决问题的能力，对探索物质有着强烈的好奇心和求知欲，实验是激发他们学习兴趣的最好方法，通过实验，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，完成对微粒特征的认识。

单元1 构成物质的微粒授课内容：专题3 物质的构成单元1 构成物质的微粒第一课时构成物质的微粒的基本性质单元1 构成物质的微粒【教学目标】1.知道物质都是由微粒构成的，微粒是不断运动的，微粒之间有间隔。

2.知道原子、分子和离子是构成物质的微粒，能用微粒的观点解释某些常见的现象。

3.知道原子是由原子核和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以相互转化；初步认识核外电子在化学反应中的作用。

4.理解相对原子质量的概念，会查、会用相对原子质量；理解相对原子质量的概念，学会相对分子质量的计算。

5.初步认识物质结构学习中的模型化方法；建立物质无限可分的观点。

【教学重点】物质的微粒性，微粒的运动、微粒间有空隙的微观想象的形成；能用微粒观点解释某些常见的现象。

【教学难点】微观粒子运动的想象表象，体会它与宏观物体运动的不同点；能用微粒观点解释某些常见的现象。

导入课题：通过看一组图片，引入新课，这组图片告诉大家，宏观物质不管有多么遥远，他们的体积有多么的巨大，他最终都是由微粒构成的。

由此得出结论：物质是由微粒构成的，微粒虽然很小，但真实存在，仍有一定的质量和体积。

（1个水分子的质量约为3×10-26kg.）那么，这些微粒又具有什么样的性质呢？探究实验：1、白花变红花（浓氨水与酚酞试液反应）教师用自制教具进行演示，学生观察实验现象并归纳。

实验现象：集气瓶中的白花变成了红花实验结论：构成物质的微粒是不断运动的结论：构成物质的微粒是在不停地运动教师结合生活实际现象进行分析：校园内的桂花香讨论：微粒运动的快慢又跟什么有关呢？举例分析：夏天洗的衣服和冬天洗的衣服，晾晒在外，哪种情况下衣服干得快些？分析其原因。

从而得出结论：构成物质的微粒运动快慢与温度有关，温度越高，微粒越快。

生活实例：一箩马铃薯和一箩大米混合，是否还有两箩筐？从而引出探究活动：水和酒精的混合实验50ml水和50ml酒精混合后，体积等于100ml吗？（1）水和酒精的混合实验教师用自制教具演示实验（同时请几个学生一起进行演示），让学生观察现象并根据实验现象进行分析。

、知道构成物质的微粒，知道分子是由什么构成的，知道分子和原子的区成的。

不同的物质由不同由离子构成的物质一般有：金属元素和非金属元素组成的化合物等分。

（原子是化学反应中的最小微粒，也是用化讨论：对于这种现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生第二节构成物质的基本微粒检测题一、选选试试1．下列关于分子和原子的说法中，不正确的是（）A.分子、原子都在不停地运动B.分子、原子都是构成物质的微粒C.原子是不能再分的最小微粒D.原子是化学变化中的最小微粒2．分子和原子的主要区别是（）A.分子质量大，原子质量小B.在化学变化中，分子可分，原子不可分C.分子间有间隙，原子间无间隙D.分子体积大，原子体积小3．由分子构成的物质是纯净物还是混合物，主要看构成物质的（）A.分子中原子的种类是否相同B.分子种类是否相同C.分子大小是否相同D.分子质量是否相同4．下列关于原子的说法中，正确的是 ( )A. 原子不显电性，说明原子核内的质子数等于中子数B. 同种原子内的质子数相同C. 含有相同中子数的原子，一定是同种原子D. 原子是最小的微粒5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。

其中正确的是 （ ）A ．②④⑥B . ②③⑥C ．①③⑤D ．①④⑤ 6．据中央电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城年代。

碳-14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳-14原子的说法中，错误的是（ ）A ．中子数为6 B. 质子数为6 C ．电子数为6 D ．中子数为8 7．下列符号表示阳离子的是( )8．原子中决定相对原子质量大小的主要粒子是 ( ) A ．质子数和中子数B ．中子数和电子数 C ．质子数和电子数D ．核电荷数和电子数 9．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是 （ ）A. 打气筒能将气体压缩B. 酒精和水混合后，总体积变小C. 物体有热胀冷缩的现象D. 海绵能吸水10．1999年度诺贝尔化学奖获得者哈迈德·泽维尔开创了“飞秒（10-15s ）化学”的新领域，使运用激光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观测到的是（ ）A. 氧分子的不规则运动B. 氧原子结合成氧分子的过程C. 氧分子分解成氧原子的过程 D . 氧原子内部的质子、中子、电子的运动11．”分别表示两种不同质子数的原子，其中可能表示氧气的是（ ）12．美英联军在伊拉克战场上,不顾全世界人民的反对,使用了后患无穷的贫铀炸弹. 其中含有23892U ,它的相对原子质量为238,质子数为92,则23892U 中含有的中子数为 （ ）A. 238 B. 92 C. 146 D. 33013．核电荷数取决于 （ ）A.原子核的大小 B .原子核内质子数C.原子核内中子数D.原子核内质子数和中子数14．关于原子的叙述错误的是 （ ）A.原子还能再分 B .原子均有质子、中子和电子构成 C.原子在不断地运动着 D.原子的质量主要集中在原子核上15．有两种不同的原子,一种原子核内有6个质子和6个中子,另一种原子核内有7个中子和6个质子,它们不相等的是 （ ）A.核电荷数B.核外电子数 C .原子的质量 D.原子所带电量 二、填填试试1．右图为某种原子的结构模型图。

构成物质的微粒-—原子【教学目标】1。

了解原子的结构2.理解相对原子质量概念3.认识物质可分的观点及构建模型的方法【教学重点】原子的结构【教学难点】相对原子质量【教学手段】指导阅读、事例引导、类比想象、多媒体辅助【教学用具】塑料水芯笔、碎纸屑、媒体【教学流程】自学导航→课内探究→解疑释难→课堂小结→反馈运用→评价反思【板书设计】构成物质的微粒学习目标1。

了解原子结构2。

理解相对原子质量3。

认识物质可分的观点及构建模型的方法尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。

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构成物质的基本微粒教学重点认识原子相对原子质量的概念 教学难点能正确求算物质的相对分子质量。

课前准备复习： 1、完成下表内容原子 阳离子 阴离子区别 核电荷数__核外电子数 （—带电） 核电荷数__核外电子数 带____电 核电荷数__核外电子数 （带____电）联系 1同种元素原子、阳离子、阴离子都具有相同核电荷数，它们同属一种元素 （ ）2相互转化：阳离子 原子 阴离子（ ）举例2、指出下列化学符号中阿拉伯数字的含义 SO 42- 、3H 、 2S 2- 、 4CO 32- 、 2OH - 、 3N 23．（原子结构示意图）日本科学家在细小的碳纳米管中充入液态的镓Ga ，发明了 “碳纳米管温度计”。

镓的原子结构示意图，如右图所示。

下列说法错误的是A ．镓原子核内有31个质B ．镓属于金属元素C ．镓原子核外有4个电子层D 镓原子最外层有3个电子，为稳定结构新授课：由于一个原子的真实质量很小，使用不方便，提出一个相对原子质量的概念1、概念：相对原子质量：一种碳原子（质子数为6，中子数为6的碳原子）的质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这个基准的比值。

2、表达式：Ar （原子）=12/1 （某碳原子）（某原子）m m 3、单位：“一”或“1”（讨论）原子质量与相对原子质量的区别。

（教师归纳）（讲解）已知：碳原子的质量为×10-26Kg ，而一个氧原子的质量为×10-26Kg ，根据原子相对原子质量定义计算一下氧原子的相对原子质量。

（验证推算）在数值上：质子数中子数==相对原子质量巩固练习：1．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。

则下列说法正确的是A 铕元素的原子质子数为63B 铕元素的原子中子数为63C 铕元素的原子核外电子数为152D 铕元素的原子的质量为1522．若作为相对原子质量标准的碳原子的质量为mg ，则相对原子质量为n 的碘原子的质。