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高二化学盐类水解PPT优秀课件

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3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

3.3.1 盐类的水解(课件)高二化学(新教材人教版选择性必修1)(共29张PPT)

NH4Cl = NH4+ + Cl-
酸性
NH3·H2O c(OH-) < c(H+)
离子方程式：NH4++H2O⇌NH3·H2O+ H+
探讨与交流 （以NaCl溶液为例）：
H2O
NaCl =
NaCl溶液
中性
OH- + H+
Na+ + Cl-
c(H+) = c(OH-)
探讨与交流 （CH3COONa溶液）：
强碱弱酸盐
NH4Cl 酸性
强酸弱碱盐
(NH4)2SO4 酸性
强酸弱碱盐
结论：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性 中性
酸性
碱性
盐溶液有的显酸性，有的显碱性，还有的显中性。
规律：谁强显谁性，同强显中性。
？
为什么盐溶液可呈中性、酸性或碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
来的H+ 或OH –结合生成弱电解质的反应，叫做盐类条件：盐易溶，有弱离子。
3、水解的实质：生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
4、水解的特点：
水解
⑴ 可逆 盐 + 水
酸+碱
中和
⑵ 吸热 ，必有弱酸或弱碱生成
⑶ 一般很微弱 一般不用“↑”或“↓”； 一般不写“ ”，而写“ ”
程度： ① 水解 < ② 电离 ∴溶液呈 酸 性 ⑶ NaH2PO4溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4溶液呈弱碱性
课堂小结：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写

《高二化学盐的水解》PPT课件

《高二化学盐的水解》PPT课件

反思总结
（1）盐类水解是可逆反应，水解方程式中用可 逆符号连接，而不使用等号。 （2）一般水解程度小，水解产物少，通常不生 成沉淀和气体，不标“↓” “↑”符号，生成 物如（H2CO3、 NH3.H2O ）也不写成分解产物。
练习：
1、写出 NH4Cl、Al2(SO4)3、NaF、 Na2CO3 的水解方程式。
盐的溶液
CH3COONa溶液 K2CO3溶液 NH4Cl溶液 Al2（SO4）3溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
溶液的酸 碱性
碱性
酸性
中性
盐的组成 强碱弱酸 强酸弱碱 强酸强碱
理论探究
为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以NaCl CH3COONa、 NH4Cl、为例展开分析讨论。
强酸强碱盐 NaCl
4、多元弱酸根离子多步水解，以第一步为主 ③条件
1、盐中必须有弱离子：①弱碱阳离子＿NH＿4+、＿Fe3＿+、＿Cu2＿+、＿Al3+等。 ②弱酸根离子＿HC＿O3-＿C＿O32＿- C＿H3C＿OO＿- ＿Cl＿O-等。
2、盐必须易溶于水
3. 盐类水解的规律
类型
实例 是否 水` 解的
水解 离子
强酸弱 碱盐
NH4Cl
水解
强酸碱盐弱弱弱酸N碱a 碱盐 NaNO3 不水解 无
生成的弱 电解质 弱碱
弱酸
无
溶液的酸 碱性
酸性
碱性
中性
有弱才水解，无弱不水解。越弱越水解， 都弱双水解。谁强显谁性，同强显中性。
二、水解方程式的书写
1、一般模式：
（1）用化学方程式表示：盐+水 酸+碱
原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。

《盐类的水解》全部课件.ppt

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（四）盐作净化剂的原蹦理：明矾、FeCl3您 等
Al 3+ + 3H2O
Al(OH)3 (胶体) + 3H +
Fe 3+ + 3H2O
Fe (OH)3 (胶体) + 3H +
本身无毒，胶体可吸附向不溶性杂质，起到净 水辊作用。
（五）某些化肥的使用航使土壤酸碱性变化
(NH4)2SO4（九硫铵） Ca(OH)2、K2藸CO3（草木灰）
① 黑FeCl3 驹 ② NaClO 颠 ③ (NH4 确)2SO4
④ Ag氛NO3 ⑤ 蓉Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度嵌、等体积的酸HA与碱启NaOH 混痒合后，溶液的酸碱性是彩D（趋 ）
A、酸性 B、中谢性
C、碱性 钉 D、不
能确定 4. 下列物质分别加更入到水中，因促进水的荐电离而
=7:钞Na2SO4>淤
<7:筏(NH4)2SO4>淑NaHSO4
已知K2HPO4溶液引呈碱性，即HPO2-告 结合H+能力大于其电误离H+的能力，下
列 是操 （歪作梦能）使该溶液中H+浓眼度增A大辰的
A.稻加水 售
催 B.加热蔚
C.加消石灰 典
戮 D.加
K2HPO4
六.盐类水解的应用告
泡沫 灭火剂
双水解能进行到底的条互件：
1. 弱酸弱碱盐(或袭强酸弱碱盐+弱酸强碱处盐溶液） 2. 生成沉淀和气体遇
常见的、典型的双水解裂反应：
Al3+
HCO3CO32AlO2S2HS-
SCOlO32--
Fe3+
HCO3CO32-
AlO2-

《盐类的水解》优秀ppt人教

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4、判断蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液
水解方程式
AlCl3 AlCl3+3H2O
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
Al(OH)3+3HCl
2Al(OH)3+3H2SO4
酸挥 发性
易
蒸干所得固 体
Al(OH)3
难 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 蒸干 氢氧化物固体 律 弱碱难挥发性酸盐 蒸干 同溶质固体
（2） Al3+ 与 HCO3（4）Al3+ 与 AlO2-
2Al3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3CO2↑ Al3+ + 3HCO3-＝ Al(OH)3↓+3CO2 ↑ 2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑ Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
溶液 酸碱性
Na2CO3
碱性
Al2(SO4)3 KNO3
酸性 中性
盐既不会电离出H+，也不会电离出 OH-，溶液之所以显示酸性或碱性， 是由于c(H+)和c(OH-)不相等。最初由 水电离出相等浓度的H+ 、OH- ，是什
么打破了这一等量关系？它是如何改 变c(H+)与c(OH-)的？
问题二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
H2O 不反应
OH- + H+
所以 ：c(H+) ＝ c(OH-) 溶液显中性
一、盐类的水解: 1.定义:在溶液中盐电离出来的离子跟水所 电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反 应，叫做盐类的水解。

高中化学盐类的水解 优秀课件

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思考与交流
盐
NaCl溶液
盐的类型 强酸强碱盐
NH4Cl溶液
强酸弱碱盐
CH3COONa溶液
弱酸强碱盐
c(H+) c(OH-)
相对大小 c(H+)=c(OH-) c(H+)>c(OH-)
c(H+)<c(OH-)
溶液中的 粒子
有无弱电 解质生成
Na+、Cl-、H+、 OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、 OH-、NH3·H2O、
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解 第一课时
学与问 酸呈酸性，碱呈碱性，盐溶液呢？纯碱为什么 可以用于清洁油污、制作面食。是它是碱吗？
活动元一 探究盐溶液的酸碱性
盐溶液 酸碱性 盐类型
NaCl 中性 强酸强碱盐
Na2CO3
NaHCO3
NH4Cl
碱性
碱性
酸性
强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
在溶液中，盐电离出来的离子弱酸阴离子或弱碱阳离子
〔
〕跟水所电离出来的H+或OH-
结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。
1. 水解条件：①盐必须溶于水
②盐必须有“弱〞离子
2.水解的实质：
破坏了水的电离平衡，使得c(H+)≠c(OH-),促 进了水的电离。
+
H2O
H++ OH-
平衡向右移动
NH3·H2O
溶液中：c(H+) > c(OH-) 溶液呈酸性
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl

高二化学_盐类的水解_PPT课件

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7.盐类 水解的离子方程式的写法：
① 先找“弱”离子，然后再写离子方程式。 ② 由于水解程度小，水解产物少。一般书写“ ”， 不写“ = ”、“↑”、“↓”，也不把生成物（如NH3· 2O、 H H2CO3）写成分解产物的形式。
③多元弱酸盐的水解是分步进行的，但以第一步水解为主。 ④多元弱碱盐也是分步水解，但可视做一步完成。 ⑤阴阳离子都发生水解时，相互促进，水解趋于完全。若 两者之一有H,反应物中不写水，若没有就要写;配平按电 荷守恒来配。
4 2+ 3+ + -
5. 施用化肥时应考虑盐的水解。 如：草木灰不能与铵态氮肥混合施用的原因 CO32- + H2O HCO3+ OH-
NH4+ + OH- = NH3· 2O H
NH3 ↑
Ca(H2PO4)2
NH4+
K2CO3
Ca3(PO4)2 ↓
6. 某些活泼金属与强酸弱碱盐的反应考虑盐 类的水解 如将金属镁投入到氯化铵溶液中有气泡产生 NH4+ + H2O NH3· 2O + H+ H
(3) 为什么NH4Cl溶液显酸性？
(4)存在着哪些微粒？它们的浓度之间存在着哪些 等量关系？
3．强碱强酸盐(NaCl)
不发生水解
NaCl=Na++ClH 2O OH- +H+
【讨论】
(1) NaCl溶液中存在着哪几种离子？
(2) 这些离子对水的电离平衡有何影响？ (3) 为什么NaCl溶液显中性？
注意:常见双水解的离子:Al3+与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、 AlO2-;Fe3+与AlO2-、CO32-、HCO3-;NH4+与AlO2-、SiO32-.

3盐类的水解ppt课件


A．④>①=②>③
B．①>④>②>③
C．④>①>③>②
D．④>②>①>③
课堂小结
谢谢观看
THANKS
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
电离程度： CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3水解程度： CH3COO-＜HCO3-＜CN-＜CO32-
ClO- + H2O ⇌ HClO + OH-
课堂学习
盐类的水解
酸式盐的水溶液中存在哪些平衡，酸碱性如何判断？
1. 强酸的酸式盐只有电离而无水解，则呈酸性(例如 NaHSO4)；
课堂学习
盐类的水解
盐类的水解属于可逆反应吗？ 双水解属于可逆反应吗？ 可逆反应具有什么样的特点？
你能写出下面两个反应的平衡常数吗？
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+ CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-
课堂学习
盐类的水解
对于醋酸钠溶液来说，溶液中除了存在水 解平衡以外，是否存在着其它平衡？其平 衡常数之间是否存在着一定关系？
课堂学习
盐类的水解
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大 小。那么是什么原因造成不同类型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大 小的差异呢？
盐的类型
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
c(H+)和c(OH-)的 相对大小
c(H+)=c(OH-)
NH4+ + OH- ⇌ NH3·H2O

《盐的水解》PPT课件

aa部分的盐酸盐硝酸盐硫酸盐高氯酸强酸强碱盐溶液呈中性探讨二2强碱弱酸盐chcooh弱电解质?水的电离平衡向右移动促进水电离?coh溶液呈碱性强碱弱酸盐溶液呈碱性探讨三3强酸弱碱盐nh溶液呈酸性强酸弱碱盐溶液呈酸性归纳二盐类的水解1
问题一
我们已经知道水是一种极弱的电 解质，自身存在如下电离平衡：
H2O
酸＋碱
盐＋水
2.盐的水解的实质中和
水解 盐电离产生的离子使水的电离平衡向右移动，促进了水的
电离。
归纳
口诀：无弱不水解 有弱才水解
越弱越水解
二、盐的水解
谁强显谁性
3.规律：
•强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性； •强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性； •强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性；
※弱酸的酸式根离子既能水解又能电离 • HCO3－、HPO42－以水解为主，溶液呈碱性 • H2PO4－、HSO3－以电离为主，溶液呈酸性
思考：
物质的量浓度均为0.1mol/L的下列
五种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、
③(NH4)2CO3、④NH4HCO3、⑤H2CO3
溶液中c(CO32－)由大到小的顺序是：
①③②④⑤
。
三、盐溶液中离子浓度大小的比较
5. 水解常数
（2）定量分析
第二教材 96页－97页
• 电荷守恒：溶液呈电中性
4.表达式
5.水解常数
三、影响盐的水解平衡的因素
内因：盐本身的性质
外因：温度、浓度、酸碱性
三、盐溶液中离子浓度大小的比较 5. 水解常数
（1）定性分析 • 由盐的浓度可确定相应离子的基本浓度； • 弱电解质电离使相应离子的浓度稍微增加； • 水解使相应离子的浓度稍微减少；

高中化学盐类的水解精品ppt课件


练一练：
5 . 物质的量浓度相同的下列溶液中含微粒种 类最多的是 ( D) A.CaCl2 B.CH3COONa
C. NH3
D.K2S
判断下列溶液的酸碱性。
（1）K2SO4 （ 2）NH4Cl （3）Ba(OH)2 √
中性 酸性 碱性
（ 4）CuSO4 （√ 5）CH3COONa （6）H2SO3 √
酸性 碱性
碱性
酸性
（√ 7）K2CO3 （8）NaHSO4 （√ 9）NaHCO3
酸性
碱性
哪些物质能发生水解？ 写出水解的离子方程式。
书写盐类水解方程式的注意事项
（1）一般盐类水解是可逆的，方程式写 符号。
（2）一般盐类水解的程度很小，通常不生成沉淀或气体， 也不发生分解。即一般不标“↓”、“↑”符号，也不把 生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物形式。
1. NaCl溶液显中性的原因
（1）溶液中存在哪些电离？ （2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能相互 反应吗？
2. NH4Cl溶液显酸性的原因
（1）溶液中存在哪些电离？ （2）溶液中存在哪些粒子？这些粒子能相互 反应吗？
（3）写出相关化学方程式及离子方程式
弱酸阴离子或 一、盐类的水解反应 弱碱阳离子 1.定义：在水溶液中盐电离产生的离子与水电 离产生的H+或OH-结合生成弱电解质的反应， 叫做盐类的水解。
酸性
强酸 弱碱盐
弱酸 强酸 盐的类型 强酸 强碱盐 强碱盐 弱碱盐
3.根据上述实验事实，请归纳盐的类型与盐溶 液的酸碱性之间的关系，并试着从电离平衡 的角度加以解释。
【结论】 盐溶液不一定都呈中性！
强酸强碱盐 --------呈中性 强酸弱碱盐 --------呈酸性

《盐类水解》优秀课件人教

《盐类水 解》优 秀课件 人教
《盐类水 解》优 秀课件 人教
新知导学
有下列五种盐溶液：①NaClO、②(NH4)2SO4、③Na2CO3、④AlCl3、 ⑤KNO3。回答下列问题： (1)不能破坏水的电离平衡的是 ⑤ ，溶液呈酸性的是 ②④ ，pH>7的是 ①③ 。
(2)根据盐类水解的实质(弱离子＋H2O)及水解反应的特点(可逆反应、程度微
答案 解析 规律总结
Na2S、NaHCO3为强碱弱酸盐，溶液呈碱性；CuSO4、NH4Cl为强酸弱碱 盐，溶液呈酸性。
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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4.下列判断正确的是________(填序号)。
①0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在A－＋H2O ===HA＋OH－
的醋酸分子，从
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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(3)溶液的酸碱性 溶液中c(H＋)减小 ，c(OH－) 增大 ，c(H＋) < c(OH－)，故CH3COONa溶液 呈 碱性 。
(4)水解方程式 ①化学方程式是 CH3COONa＋H2O ②离子方程式是 CH3COO－＋H2O
《盐类水 解》优 秀课件 人教
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活学活用
1.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动，且所得溶液呈酸
性的是 答案 解析
A.NaCl C.Na2CO3
B.NaHSO4 D.NH4Cl
A项，NaCl对水的电离平衡无影响，溶液呈中性； B项，NaHSO4中的H＋抑制水电离，且溶液呈酸性； C项，Na2CO3水解促进水电离，溶液呈碱性； D项，NH4Cl水解促进水电离，溶液呈酸性。
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2021/பைடு நூலகம்2/25
13
[讨论] 1、CH3COONa溶液 中存在几种离子？
2、哪些离子能相互结合， 对水的电离平衡有什么 影响？
3、为什么CH3COONa的 溶液显碱性？
[小结] 1、 这种在溶 液中盐电离出的离子 跟水电离出的H+或 OH-结合成弱电解质的 反应，叫做盐类的水 解。
2、盐类水解反应是酸 碱中和反应的逆反应。
[巩固练习] 1、判断下列盐溶液的酸碱 性，若该盐能水解，写出 水解反应的离子方程式.
（1）KF （2）NH4NO3
（3）Na2SO4 (4)CuSO4
THANKS
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演讲人: XXX
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酸+碱
中和 水解
盐+水
注：1、多元弱酸盐分步 水解，且以第一步为主。
2、在书写水解反因因应 的离子方程式时，一般 不标“↑”或“↓” ，也 不把生成物写成其分解 产物的形式。
（二）强酸弱碱盐的水解
（三）强酸强碱盐溶液的 酸碱性
注：强酸强碱盐的水 溶液不一定都成中性。
（四）盐类水解的实质
生成弱电解质，使水 的电离平衡破坏而建 立新的平衡。
注：测定溶液PH时，要用 洁净、干燥的玻璃棒将溶 液从试管中蘸出，滴到PH 试纸上进行测定。
[讨论] 由上述实验结果分析， 盐溶液的酸碱性与生成该盐的 酸和碱的强弱间有什么关系呢？
一般情况下，强碱弱酸盐 的水溶液显碱性，强酸弱 碱盐的水溶液显酸性，强 碱强酸盐的水溶液显中性。 （一）强碱弱酸盐的水解
第三节 盐类的水解
一、盐类的水解 [实验3-1]
Na2CO3,Al2(SO4)3,NH4Cl, KNO3的固体分别加入四 支盛有蒸馏水的试管中， 溶解，然后用PH试纸加以 检验。
实验现象：1溶液PH车7， 2,3溶液PH=7，4溶液PH 7。
实验结论：Na2CO3溶液显 碱性，NH4Cl, AL2(SO4)3 溶液显酸性，KNO3溶液显 中性。