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【公开课】高二化学人教版选修4 3.3.3 盐类的水解(课件)(共12张PPT)品质课件PPT

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高二化学盐类的水解ppt课件 新课标 人教版选修4

高二化学盐类的水解ppt课件 新课标 人教版选修4

（1）___________________________________ 叫做盐类的水解。 叫做盐类的水解。 Cl等强酸弱碱盐 等强酸弱碱盐， （2）NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离 子为________，溶液显_____性；CH3COONa等 子为________，溶液显_____性 COONa等 ________ _____ 强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________ _________， 强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________， 溶液显_____ _____性 可总结为： ____谁水解 谁水解， 溶液显_____性。可总结为：谁____谁水解， ____显谁性 显谁性。 谁____显谁性。 盐类水解的实质为盐中的__________ __________与 （3）盐类水解的实质为盐中的__________与 水中的_______发生了_________反应。 _______发生了_________反应 水中的_______发生了_________反应。
练习◇拓展 练习◇ 1、试判断下列盐溶液的酸碱性，并用离 试判断下列盐溶液的酸碱性， 子方程式说明原因： 子方程式说明原因： NaHS：_________； （1）NaHS：_________； ___________________________________ _________； （2）FeCl3：_________； ___________________________________ _________； （3）Na2CO3：_________； ___________________________________ _________； （4）Al2(SO4)3：_________； ___________________________________

人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解.pptx

人教版高中化学选修四课件第三节盐类的水解.pptx

思考:NaCl水解吗？
强碱弱酸盐：
CH3COONa溶液CH3COO- + H2O
CH3COOH +OH -
Na2CO3溶液
CO32- + H2O HCO3- + H2O
强酸弱碱盐：
HCO3- +OH H2CO3 +OH -
NH4Cl溶液 NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Al2(SO4)3溶液 Al 3+ + 3H2O
H2CO3+OH-
主要
结论2：
强碱与多元弱酸形成的酸式盐存在两种平衡，抓主要方面。 溶液的酸碱性也由主要方面决定。
NaHSO3 、NaH2PO4 电离 >水解 溶液呈酸性 NaHCO3 、 NaHS、Na2HPO4 水解 >电离 溶液呈碱性
练习：从水解平衡和电离平衡角度分析NaHCO3中加酸、加碱时 发生的反应。
思考3：等浓度混合的CH3COOH 与CH3COONa溶液的酸碱性。
CH3COOH
CH3COO-+ H +
主要
CH3COO-+ H2O
CH3COOH +OH-
因电离 >水解，故混合溶液呈酸性
结论3：存在多种平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸碱性 也由主要方面决定。
练习：将40mL1mol／L CH3COOH溶液跟40mL 0.5mol／LNaOH 溶液相混合，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是( C )。
A、a = b = c
B、a > b > c
C、a > c > b
D、c > a > b

最新3.3第三节《盐类的水解》课件(一)(人教版选修4)课件ppt

最新3.3第三节《盐类的水解》课件(一)(人教版选修4)课件ppt

（ 10 ）比较盐溶液中离子浓度大小或离子数多少
如判断Na2S 溶液中C(Na+) ：c(S2-)是否等于2 ：1。 ( 11 ）判断盐溶液中离子种类多少（如Na3PO4溶液中存在 哪些离子）。
（ 12 ）某些试剂的实验室贮存，如Na2CO3 溶液、Na3PO4 溶液、 Na2SiO3 溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
1、质子守恒式
水电离产生的H+守恒,是依据水电离的反
应 H2O
OH- +H+可知,水电离产生的H+
和OH-的物质的量总是相等的,无论H+和OH-
以什么形式存在.
例: 在CH3COONa溶液中:
C(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-) 在Na2CO3溶液中:
c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(OH-)
去（F1e6C）I3。向MgCI2、FeCI3 的混合溶液中加入MgO、 MgCO3除
（17 ）制备纳米材科：例如：用TiCl4 制备TiO2：制备时加入 大经量焙的烧水得，TiO同2。时类加似热的，方促法进也水可解用趋来于制完备全S，n所O、得STinOO22·、xHS2nO2O3 等。
判断溶液中离子浓度相对大小的方法
6、 醋 酸 钠 水 解 平 衡 的 移 动
知识辨析
1、强酸强碱盐不水解，其水溶液都显中性吗？ NaHSO4 2、弱酸强碱盐、弱碱强酸盐都水解吗？ 能溶于水的
3、某盐溶液显中性，该盐一定未水解吗？ 双弱盐
4、已知25℃ 时，NH3·H2O 的电离常数为1.8x10 -5 , HCN 的 电离常数为4.9x10-10 , NH4CN 水溶液的酸碱性如何？ 碱 5、盐类的水解反应都是可逆反应吗？ 双水解完全

化学选修四-盐类的水解(全部)PPT课件

化学选修四-盐类的水解(全部)PPT课件

⑵ NaHSO3 ① HSO3– + H2O ② HSO3– + H2O
H2SO3 + OH – SO32– + H3O +
< 程度：① 水解 ② 电离 ∴溶液呈 酸 性
⑶ NaH2PO4 溶液呈弱酸性
⑷ Na2HPO4 溶液呈弱碱性
-
29
1. 下列溶液pH小于7的是
【课堂练习】
A、氯化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸 钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是
-
23
（四）弱酸弱碱盐水解（双水解）
双水解：指弱酸根离子和弱碱阳离子相互促进而 使得水解进行程度增大的现象。
1、一般双水解，用
连接。 如：
CH3COONH4 、(NH4)2CO3 、 NH4HCO3
CH3COO– + NH4+ + H2O
CH3COOH + NH3·H2O
-
24
2、完全双水解
某些盐之间发生强烈的相互促进作用，使得水解 反应趋于完全，用“ == ”。若反应的生成物中 有难溶物，气体时，用 “↓” 、“↑”，若生成 物中有不稳定物质时，写其分解产物 。
离子方程式： NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
化学方程式：NH4Cl + H2O
-
NH3·H2O + HCl
10
强酸强碱盐 NaCl
NaCl == Na+ + ClH2O OH- + H+
结论：对水的电离平衡无影响 溶液显中性
-
11
思考与交流
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐

人教版高中化学选修4《盐类水解》课件

人教版高中化学选修4《盐类水解》课件

”号
（2）弱水解：通常不写“↓”和“↑”，弱电解
质不分解，写化学式（如H2CO3、NH3·H2O等） （3）多元弱酸阴离子：分步水解，一步一个水
（4）多元弱碱阳离子：一步完成
方法途径 分类观察 原理分析 对比归纳
课堂总结
学科思想 发掘问题 科学探究 规律总结
知识内容
盐溶液的 酸碱性
盐类的水解
水解规律及 离子方程式
前提
水解规律
有弱就水解，无弱不水解；
越弱越水解；谁强显谁性。
内因
结果
【思考4】盐类水解与中和反应有什么关系？
水解
4、特点：盐 + 水
中和
酸+碱
①可逆反应
②吸热反应
③水解程度弱
【思考5】 根据盐类水解的特点和规律，在 书写水解离子方程式时应注意哪些问题？
5、水解离子方程式书写: 找“弱离子”
（1）可逆反应：用“
【学习难点】盐类的水解方程式的书写
根据联合国教科文组织和粮农组织不完全 统计，我国盐碱地的面积为9913万公顷。
我国盐碱地的形成，大部分与土壤中碳酸 盐(如Na2CO3)的累积有关，因而碱化度普遍较 高，严重的盐碱土壤地区植物几乎不能生存。
【探究实验1】将以下盐进行分类连线
NaCl
Na2CO3 NaHCO3 Na2SO4
人教版高中化学选修4
§3.3 盐类的水解
（第一课时）
【学习目标】 1、知识与技能：理解盐类水解的本质和盐类水解对 溶液酸碱性的影响及变化规律；掌握盐类水解的离子 方程式。 2、过程与方法：培养运用这些知识来认识问题，解 决问题的思维能力；由此培养、抽象概括，形成规律、 运用规律的能力。 3、情感态度与价值：通过实验数据处理的体验，养 成实事求是、尊重事实的科学态度；通过合作、交流 的学习体验，认识到交流与合作的重要性，获得学习 的乐趣。 【学习重点】 盐类水解的实质

人教版高中化学选修4 第三章 第三节 盐类的水解(一)(共33张PPT)

人教版高中化学选修4 第三章 第三节 盐类的水解(一)(共33张PPT)

H2O
OH- + H+
对水的电离平衡有何影响？
NH3·H2O
促进水电离 2020/7/13
CH+ ﹥ COH-
溶液显酸性
9
一、盐类的水解
• 盐溶液酸碱性的理论分析 • （2） NH4Cl溶液 盐溶液中存在的粒子： H2O 、 NH4+ 、Cl- 、H＋ 、OH－ 、
NH3·H2O 水解方程式：
NH4Cl + H2O
2020/7/13
17
一、盐类的水解
！！！ ❖弱酸强碱或强酸弱酸混合——定性判断
A：已知溶液浓度
① 0.01mol/LNaOH溶液和0.01mol/L的醋酸溶液
等体积混合，则溶液呈__碱___性；
② 将VamL0.01mol/LNaOH溶液和
VbmL0.01mol/L的醋酸溶液混合后溶液呈中性，
则Va ___小__于___ Vb。
溶液的酸碱性
碱性
酸性
中性
• 思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？ 强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？ 强酸强碱盐溶液为什么呈中性？
2020/7/13
5
一、盐类的水解
• 盐溶液酸碱性的理论分析
• （1） CH3COONa溶液
（1）相关的电离方程式？
（2）哪些粒子间可能结合（生成弱电解质）？
（3）对水的电离平衡有何影响？
3、水解的实质：破坏了水的电离平衡（促进水的 电离）
4、水解的特点：水解
(1)可逆 盐 + 水
(2)吸热
中和
酸+碱
(3)微弱
(4)动态平衡
2020/7/13
13
Na2CO3呈碱性的理论分析

高二化学人教版选修4化学反应原理第三章第三节盐类水解 课件

高二化学人教版选修4化学反应原理第三章第三节盐类水解 课件

c(H+) <c(OH–) 碱性
CH3COOH
⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成 ⑹水解方程式
Na+、CH3COO–、OH–、H+、H2O、CH3COOH
有（促进水的电离）
CH3COONa + H2O CH3COO– + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH–
谁弱谁水解;
讨论．常温下等浓度的NaX 、NaY、 NaZ的pH分别等于7、8、9， 试问： HX 、HY、HZ 酸性强弱？全为弱酸吗？
实验探究
--符合勒夏特列原理
根据实验操作填写下表：
Fe3++ +3H2O
改变条件 移动方向 n(H+) pH 水解程度
(越热 越水解）
升温
通HCl(g)
（越稀 加H2O 越水解）
新课讲解
4、加热蒸发可水解的盐溶液
思考：把FeCl3溶液蒸干，最后得到的固体产物是什么？
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
①加热平衡右移，促进水解 ②HCl挥发
应在HCl气流中蒸发
③灼烧：2Fe(OH)3
△
= Fe2O3
+
3H2O
讨论：AlCl3、Al2(SO4)3溶液加热蒸发后（灼烧）得到固体是什么？
D
B、Br-+H2O
HBr+OH-
C、CO32-+H2O
H2CO3+2OH-
D、NH4++ H2O
NH3.H2O +H+
规律总结 6.盐类水解的规律 有弱才水解;

人教版化学选修四3.3盐类的水解精选课件

人教版化学选修四3.3盐类的水解精选课件

(B)
B.[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]
C.[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
D.[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]
6、某弱酸HA与其对应的盐NaA等物 质的量混合,如果溶液中 (1)c(OH-) >c(H+) (2) c(OH-)<c(H+), 请分别比较两种情况下,溶液中溶质微 粒浓度的大小顺序?
②NaHCO3 ④（NH4）2CO3
8、将标准状况下4.48LCO2通入 1mol/L 300mL NaOH溶液中,试比较 所得溶液中各种离子浓度的大小顺序?
c(Na+) >c(HCO3-) >c(CO32-) >c(OH-) >c(H+)
9、把0.02mol/LHAc和0.01mol/LNaOH以等体积 混合,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是
(NH4)2Fe(SO4)2＞(NH4)2SO4＞ (NH4)2CO3＞NH4HSO4＞ NH4Cl
12、将0.3mol/L的KOH溶液与0.1 mol/L
的H3PO4溶液等体积混合，溶液中各种微ห้องสมุดไป่ตู้
粒间关系正确的是 ( B C )
A.c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO4-) +
c(HPO42-) +c(PO43-) B .c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4 ) C. c(K+) ＞c(PO43-) ＞c(HPO42-) ＞ c(H2PO4-) ＞ c(H3PO4 ) D. c(H3PO4 ) + c(H2PO4-) + c(HPO42-) +c(PO43-)=0.1mol/L

高中化学选修4人教版：3.3盐类水解课件

高中化学选修4人教版：3.3盐类水解课件
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影响盐类水解的主要因素
（一）内因：盐的本性 （越弱越水解）
对应的酸越弱
酸越难电离
酸根离子与H+ 的结 合 能 力 越强
水解后OH浓度大
碱性强
PH值大
越弱越水解
①、不同弱酸对应的盐（相同浓度）
碱 性 NaC lO > CH3COONa 对应的酸 HClO < CH3COOH
②、不同弱碱对应的盐（相同浓度）
向水中加入下列哪些物质，可使水的电离 平衡发生移动？怎样移动？
A. H2SO4 B. FeCl3
向左移动 向右移动
C. NaNO3 D. K2CO3 E. KOH
不移动 向右移动 向左移动
习 题 2：
下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：
A. NaClO
c(Na+) : c(ClO-) = 1 : 1
NaHCO3 溶液 NaHCO3
⑤盐水解生成带结晶水
Na2CO3
CuSO4溶液 CuSO4·5H2O KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O
(六)、制备物质（盐溶液蒸发时需要考虑）
AlCl3溶液 蒸干
灼烧
Al(OH)3
Al2O3
MgCl2·6H2O △ Mg(OH)2 △ MgO
晶体只有在干燥的HCl气流中加热，才能得到无水MgCl2
加热，平衡右移，碱性增强，去污效果好
（5）Al2(SO4)3 和NaHCO3溶液反应： 用于泡沫灭火器
Al3+ + 3HCO3 -
Al(OH)3 ↓ + 3CO2↑
NaHCO3 Al2(SO4)3
铁筒 玻璃筒
(五)、离子共存 CO32 - HCO3 -

人教版高二化学选修四盐类的水解PPT(50页)

人教版高二化学选修四盐类的水解PPT(50页)

碱性
A 5. 在Na2S溶液中，c (Na+) 与 c (S2–) 之比值（ ）于2。
A、大 B、小 C、等 D、无法确定
人教版高二化学选修四盐类的水解PPT (50页)
13
人教版高二化学选修四盐类的水解PPT (50页)
B 6. 盐类水解的过程中正确的说法是（ ）
A、盐的电离平衡破坏 B、水的电离平衡发生移动 C、溶液的pH减小 D、没有发生中和反应
以上为“完全双水解”，进行得非常充分，故用“==”连接，
且标上“ ”、“ ”符号。
常见“完全双水解”的弱离子组合——
Al3+与AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO– Fe3+与AlO2–、HCO3–、CO32– NH4+与SiO32–
但有些弱酸弱碱盐是进行“一般双水解”。
如: (NH4)2CO3 、NH4HCO3、 CH3COONH4
【探究3】 往水中加CH3COONa形成溶液。
⑴ 电离方程式 H2O
OH– + H+
+ CH3COOH
CH3COONa Na+ + CH3COO–
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子 ⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) < c(OH–)
碱性
Na+、CH3COO–、OH–、H+、 H2O、CH3COOH
第一、二课时
【知识回顾】
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸 + 碱 == 盐 + 水 （中和反应）
强酸 酸
弱酸
强碱 碱
弱碱
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科学探究 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+当条件
改变时，将相关内容填入表格中：
条件
移动方向
H+数目
pH Fe3+水解率
现象
升温 正反应 增加 降 增大 颜色变深
通HCl 加H2O 加Fe粉 加NaHCO3
逆反应 正反应 逆反应 正反应
增加 降 增加 升 减少 升 减少 升
减小 增大 减小 增大
7
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
科学探究 P57
1.FeCl3溶液能否发生水解?如果可以,请写 出水解方程式。
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
2.应用平衡移动原理,影响其水解的因素有哪些 ?
8
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
改变条件
平衡移动
c(CH3COO-)
c(OH-)
加CH3COONa
向右
增大
增大
通入HCl
向右
减小
减小
升温
向右
减小
增大
加水
向右
减小
变小
加NaOH
向左
增大
增大
加CH3COOH 加NH4Cl
向左 向右
增大 减小
减小 减小
11
学习评价3 影响盐类水解的主要因素—外因
练习：
2、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试
颜色变浅
颜色变浅
颜色变浅
红褐色沉淀 ， 无色气体
9
学习小结 影响盐类水解的主要因素
小结：一、内因：反应物本身的性质 二、外因 (1) 浓度：越稀水解程度越大。 (2) 温度：升温促进水解。 (3) 其他：遵守勒夏特列原理。
10
学习评价2 影响盐类水解的主要因素—外因
练：习C：H13、COCOH_3+CHO2OONa溶C液H中3C存O在OH以+下O水H_解平衡
4
学习评价1 影响盐类水解的主要因素
已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸, 其电离常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、 4.6×10-4。则浓度都为0.1mol/LNaClO、 CH3COONa、NaNO2溶液的pH值大小顺序为:
NaClO>CH3COONa>NaNO2
识记常见弱酸的酸性顺序: H2SO3 >H3PO4>HF>CH3COOH
第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解
第3课时影响盐类水解的因素
1
知识准备
能发生水解的盐的类型是什么？
强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐 ——有弱才水解
不同类型的盐水解后的酸碱性分别是什么？
强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐
中性
酸性
碱性
——谁强显谁性、同强显中性
知识准备
NaA = A- + Na+ +
H2O
H+ + OH-
(弱酸) HA
如HA越弱, 则A-和H+更 容易 结合, 水的电盐类水解的主要因素—内因
1）内因：反应物本身的性质 越弱越水解
例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性？
酸性 ：碱性 ：
H2CO3 ＜ CH3COOH Na2CO3 ＞ CH3COONa
6
学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
②浓度 稀释溶液可以促进水解，使水解平衡向右
：
移动，即盐的浓度越小其水解程度越大
越稀越水解
③溶液的酸碱度 酸碱能够抑制或促进水解 ：问题：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。 盐类水解产生H+或OH-，凡是能够结合H+，OH-的 物质，均会促进盐类的水解。
液振荡， 现象是 溶液变红 ，原因用离子方程
式表示是 CO32-+H2O
HCO3-+OH-
。
3.在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的
NH4Cl晶体,则溶液颜色
（C ）
A.变蓝色 B.变深 C.变浅 D.不变
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长风破浪会有时，直挂云帆济沧海。努力，终会有所收获，功夫不负有心人。以铜为镜，可以正衣冠；以古为镜，可以知兴替；以人为镜，可以明得失。前进的路上 照自己的不足，学习更多东西，更进一步。穷则独善其身，达则兼济天下。现代社会，有很多人，钻进钱眼，不惜违法乱纪；做人，穷，也要穷的有骨气！古之立大 之才，亦必有坚忍不拔之志。想干成大事，除了勤于修炼才华和能力，更重要的是要能坚持下来。士不可以不弘毅，任重而道远。仁以为己任，不亦重乎?死而后已， 理想，脚下的路再远，也不会迷失方向。太上有立德，其次有立功，其次有立言，虽久不废，此谓不朽。任何事业，学业的基础，都要以自身品德的修炼为根基。饭 而枕之，乐亦在其中矣。不义而富且贵，于我如浮云。财富如浮云，生不带来，死不带去，真正留下的，是我们对这个世界的贡献。英雄者，胸怀大志，腹有良策， 吞吐天地之志者也英雄气概，威压八万里，体恤弱小，善德加身。老当益壮，宁移白首之心；穷且益坚，不坠青云之志老去的只是身体，心灵可以永远保持丰盛。乐 其乐；忧民之忧者，民亦忧其忧。做领导，要能体恤下属，一味打压，尽失民心。勿以恶小而为之，勿以善小而不为。越是微小的事情，越见品质。学而不知道，与 行，与不知同。知行合一，方可成就事业。以家为家，以乡为乡，以国为国，以天下为天下。若是天下人都能互相体谅，纷扰世事可以停歇。志不强者智不达，言不 越高，所需要的能力越强，相应的，逼迫自己所学的，也就越多。臣心一片磁针石，不指南方不肯休。忠心，也是很多现代人缺乏的精神。吾日三省乎吾身。为人谋 交而不信乎?传不习乎?若人人皆每日反省自身，世间又会多出多少君子。人人好公，则天下太平；人人营私，则天下大乱。给世界和身边人，多一点宽容，多一份担 为生民立命，为往圣继绝学，为万世开太平。立千古大志，乃是圣人也。丹青不知老将至，贫贱于我如浮云。淡看世间事，心情如浮云天行健，君子以自强不息。地 载物。君子，生在世间，当靠自己拼搏奋斗。博学之，审问之，慎思之，明辨之，笃行之。进学之道，一步步逼近真相，逼近更高。百学须先立志。天下大事，不立 川，有容乃大；壁立千仞，无欲则刚做人，心胸要宽广。其身正，不令而行；其身不正，虽令不从。身心端正，方可知行合一。子曰:“知者不惑，仁者不忧，勇者不惧 进者，不会把时间耗费在负性情绪上。好学近乎知，力行近乎仁，知耻近乎勇。力行善事，有羞耻之心，方可成君子。操千曲尔后晓声，观千剑尔后识器做学问和学 次的练习。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力当眼泪流尽的时候，留下的应该是坚强。人总是珍惜未得到的，而遗忘了所拥有的。谁伤害过你，谁 要。重要的是谁让你重现笑容。幸运并非没有恐惧和烦恼；厄运并非没有安慰与希望。你不要一直不满人家，你应该一直检讨自己才对。不满人家，是苦了你自己。 久的一个人，而是心里没有了任何期望。要铭记在心；每一天都是一年中最完美的日子。只因幸福只是一个过往，沉溺在幸福中的人；一直不知道幸福却很短暂。一 看他贡献什么，而不应当看他取得什么。做个明媚的女子。不倾国，不倾城，只倾其所有过的生活。生活就是生下来，活下去。人生最美的是过程，最难的是相知， 幸福的是真爱，最后悔的是错过。两个人在一起能过就好好过！不能过就麻利点分开。当一个人真正觉悟的一刻，他放下追寻外在世界的财富，而开始追寻他内心世 若软弱就是自己最大的敌人。日出东海落西山，愁也一天，喜也一天。遇事不转牛角尖，人也舒坦，心也舒坦。乌云总会被驱散的，即使它笼罩了整个地球。心态便 明灯，可以照亮整个世界。生活不是单行线，一条路走不通，你可以转弯。给我一场车祸。要么失忆。要么死。有些人说：我爱你、又不是说我只爱你一个。生命太 了明天不一定能得到。删掉了关于你的一切，唯独删不掉关于你的回忆。任何事都是有可能的。所以别放弃，相信自己，你可以做到的。、相信自己，坚信自己的目 受不了的磨难与挫折，不断去努力、去奋斗，成功最终就会是你的！既然爱，为什么不说出口，有些东西失去了，就在也回不来了！对于人来说，问心无愧是最舒服 表明他人的成功，被人嫉妒，表明自己成功。在人之上，要把人当人；在人之下，要把自己当人。人不怕卑微，就怕失去希望，期待明天，期待阳光，人就会从卑微 存梦想去拥抱蓝天。成功需要成本，时间也是一种成本，对时间的珍惜就是对成本的节约。人只要不失去方向，就不会失去自己。过去的习惯，决定今天的你，所以 定你今天的一败涂地。让我记起容易，但让我忘记我怕我是做不到。不要跟一个人和他议论同一个圈子里的人，不管你认为他有多可靠。想象困难做出的反应，不是 而是面对它们，同它们打交道，以一种进取的和明智的方式同它们奋斗。他不爱你，你为他挡一百颗子弹也没用。坐在电脑前，不知道做什么，却又不想关掉它。做 让时间帮你决定。如果还是无法决定，做了再说。宁愿犯错，不留遗憾。发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚 并把研究继续下去。我的本质不是我的意志的结果，相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可�
>H2CO3>HClO
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学习任务2 影响盐类水解的主要因素—外因
2） 外因：
①温度：水解是中和反应的逆反应，是吸热反应
越热越水解
。
例、热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强
问题: 能否通过加热蒸发FeCl3溶液的方法得到其结晶？
Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
只能得到Fe2O3固体