高中化学 3.3盐类的水解 新人教版选修4

第三章 水溶液中的离子平衡第三节 盐类的水解（一）【学习目标】1、能根据盐的类型判断常见盐溶液的酸碱性；2、能说出盐类水解的实质和规律；3、能正确书写盐类水解的离子方程式。

【学习重点】 1、盐类水解的实质； 2、盐类水解的规律。

【学习难点】 盐类水解方程式的书写【学法指导】 首先注意标题：“水解”的对象为“盐类”，而非别的物质。

本课时对应教材的前两个内容，须清楚第二个内容为重点。

阅读教材时不仅要读主干知识，也要重视本课时中总结性的表格和“学与问”中的问题。

【课前热身】1、盐的定义及其分类根据（1）定义：由________离子（包括NH 4+）和酸根离子组成的化合物，叫做盐。

（2）盐的分类方法很多。

根据形成该盐的酸和碱的强弱，将盐分为强酸强碱盐、强酸弱（3）绝大多数盐是______（填“强”或“弱”）电解质，即在水溶液中____电离。

【课堂探究】一、自主学习（独立完成，不会的做出标记） 聚焦目标1：判断常见盐溶液的酸碱性问题1：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，盐溶液一定显中性吗？请自行设计实验，验证上述盐溶液有无酸碱性，结果填入表格；根据结果归纳盐溶液酸碱聚焦目标2：盐类水解的实质和规律问题2：以氯化铵为例，从微观的角度，探究其溶液为什么呈酸性？（阅读教材55页）问题3：类比分析CH 3COONa 的溶液显酸性的原因是什么？聚焦目标3：盐类水解离子方程式的书写问题5：如何书写盐类水解的离子方程式？应注意哪些事项？（参考练习册136页）小结：盐类水解的离子方程式的书写规律：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成______，阴离子水解生成_______，阴阳离子都水解生成弱酸和弱碱。

二、合作探究（组内讨论、突破疑难）三、展示讲解（班内讨论、教师补充）四、课后小结（知识梳理、画出思维导图）【分层训练】【巩固性训练】1、写出下列水解的离子方程式（1）CH3COONa溶液（2）NH4Cl溶液（3）Al2(SO4)3溶液______________________（4）Na2SO3溶液________________2、下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，溶液的pH值减小的是( )A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、NH3.H2O3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是( )A、CH3COONaB、Na2SO4C、NH4ClD、H2SO4【提升性训练】4、25℃时，pH =12.0的KOH溶液中，由水电离出的C(OH-) =____mol•L-1；pH =12.0的KCN溶液中，由水电离出来的（OH-）=____ mol•L-1。

第2课时盐类水解的影响因素及应用[明确学习目标] 1.掌握影响盐类水解平衡移动的外界因素以及水解程度的变化。

2.了解盐类水解在生产、生活中的应用。

一、影响盐类水解的因素因素对盐类水解程度的影响内因盐组成中对应的酸或碱越弱，水解程度越□01大外界条件温度升高温度能够□02促进水解浓度盐溶液浓度越小，水解程度越□03大外加酸碱水解显酸性的盐溶液，加碱会□04促进水解，加酸会□05抑制水解；水解显碱性的盐溶液，加酸会□06促进水解，加碱会□07抑制水解外加盐加入酸碱性不同的盐会□08促进盐的水解二、盐类水解的应用1．盐溶液的配制：配制FeCl3溶液时，可加入少量盐酸，目的是□01抑制Fe3＋的水解。

2．热碱去油污：用纯碱溶液清洗油污时，加热可增强其去污能力。

3．盐类作净水剂：铝盐、铁盐等部分盐类水解生成胶体，有较强的□02吸附性，常用作净水剂。

如明矾可以用来净水，其反应的离子方程式为□03Al3＋＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H＋。

4．制备物质(1)用TiCl4制取TiO2发生反应的化学方程式为□04TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)TiO2·x H2O↓＋4HCl；TiO2·x H2O=====△TiO2＋x H2O。

(2)利用盐的水解可以制备纳米材料。

1．NH4Cl溶液加水稀释，水解程度增大，酸性增强，对吗？提示：不对。

加水稀释，水解程度增大，水解产生的n(H＋)增大，但盐溶液的体积也增大，且体积增大对溶液酸性的影响比n(H＋)增大对酸性的影响大。

所以加水稀释，NH4Cl溶液的酸性减弱。

2．加热蒸干FeCl3溶液，得到的固体是FeCl3吗？提示：Fe3＋在溶液中水解，离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加热蒸干后，产物中的HCl气体离开平衡体系，结果使FeCl3完全水解，所得固体为Fe(OH)3而不是FeCl3。

一、影响盐类水解的因素1．内因主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱，或阳离子对应的碱越弱，水解程度越大(越弱越水解)。

第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。

2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。

3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。

(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。

[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。

(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。

[实验记录][实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。

(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。

(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。

[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。

常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。

(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。

常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。

(3)盐溶液的酸碱性：1．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。

解析：CuSO4、FeCl3、NH4Cl属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；KNO3、K2SO4属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

答案：②、④、⑦③、⑥①、⑤[自学教材·填要点]1．盐溶液酸、碱性的理论分析(1)NH4Cl溶液：NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)NaCl溶液：①电离过程：NaCl===Na＋＋Cl－，H2O H＋＋OH－。