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第十一章 电分析导论

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1.电分析化学导论PPT课件

1.电分析化学导论PPT课件
分析科学与分析技术 （仪器分析部分）
2021/7/23
1
概述
Generalization
• 分析化学是人们用来认识、解剖自然的重要手段之一；
分析化学是研究获取物质的组成、形态、结构等信息及其相关 理论的科学；
分析化学是化学中的信息科学；
20世纪40年代前：分析化学=化学分析； 越来越多的问题化学分析不能解决： 快速、实时检测方法？ 痕量分析方法？结构确定？
2021/7/23
2
仪器分析发展和作用
Role and development of instrument analysis
20世纪40年代后： 仪器分析的大发展时期，确立了仪器分析的地位； 原因： （1）物理学+电子技术+精密仪器制造技术的发展； （2）社会发展的迫切需要（发展动力，连续化大生产的迫切 需要）； 分析化学 = 化学分析+仪器分析； 仪器分析：通过最佳的物理方法获取尽可能多的化学信息
Tanaka is the first ever person to win the Nobel Prize without a master's or doctor's
degree, having become a researcher after graduating from university without entering
电化学免疫分析电化学发光免疫分析离子通道免疫传感器电容免疫传感器仿生电化学释放33主要参考书目主要参考书目仪器分析原理科学出版社2002年第一版分析化学下册高等教育出版社2001年第三版仪器分析教程北京大学出版社1997年第一版仪器分析陈允魁编著上海交通大学出版社1992年第一版化学分析仪器分析部分高等教育出版社1994年第一版仪器分析李启隆等编北京师范大学出版社1990年第一版仪器分析朱明华编高等教育出版社1993年第二版电分析化学李启隆编著北京师范大学出版社1995年第一版34电化学分析中的常见概念电化学分析中的常见概念原电池与电解池电极电位液体接界电位35原电池

电路分析导论

电路分析导论

2. 复合变量
（1）功率p(t):
u(t) d(t)
dt
单位：瓦特（W）
任意二端元件或二端网络
a+ i(t)
电路元件 U(t)
i a+
U
二端网络
b－
N
b－
当电压电流采用关联一致参考方向时，其瞬时功率p(t)为：
p(t)=u(t)i(t)
t
吸收功率（消耗）：p(t)＞0
产生功率（提供）：p(t)＜0
或： q (t) 0 k
t (电荷堆集率)
三、基尔霍夫电流定律（KCL）
1. KCL对于任一集中参数电路的任一节点，在任一时 刻流出（或流进）该节点的所有支路电流的代数和等于零。
B
即：
ikj (t) 0
t
k 1
式中：j为任意节点，j=1，2，……N k为与节点j相连接的支路数，k=1，2，……B
(2)能量W(t)：
单位：焦耳(J)
t0
t0
W(t0 ) p(t)dt u(t)i(t)dt
W (t)
t
p(t)dt
t0 u(t)i(t)dt
t
u(t)i(t)dt
t0
t
W(t0 ) u(t)i(t)dt t0
吸收能量（耗能）：W(t)＞0 产生能量（提供）：W(t)＜0
1. 集中参数元件与分布参数元件： · 定义：符合集中假设条件的元件叫集中参数元件，不符
合集中参数假设条件的元件叫分布参数元件。
例：音频电路
fmax 25KHz
c 12km f
计算机电路 fmax 500MHz
c 0.6m f
微波电路 f 300MHz 300GHz 10cm 1mm

电分析化学法导论

电分析化学法导论

第9章电分析化学法导论【9-1】解释下列名词。

原电池，电解池，电池电动势，电极电位，液接电位，标准电位，条件电位，平衡电位，浓差极化，电化学极化，超电位，指示电极，参比电极，工作电极。

答：原电池：将化学能编为电能的装置。

电解池：将电能变为化学能的装置。

电池电动势：流过电池的电流为零或接近于零时两电极间的电位差，以E池表示。

电极电位：任何电极与标准氢电极构成原电池所测得的电动势作为该电极的电极电位。

液接电位：在两个组成不同或浓度不同的电解质溶液互相接触的液-液界面间所存在的一个微小的电位差，称为液体接界电位，简称液接电位。

标准电位：298.15K时，以水为溶剂，当氧化态和还原态活度等于1时的电极电位。

条件电位：由于电极电位受溶液离子强度、配位效应、酸效应等因素的影响，因此使用标准电极电位ϕ0有其局限性。

对于一个实际体系在某一特定条件下，该电对的氧化型总浓度和还原型总浓度均为1mol·.L-1时的实际电位的实际电位。

平衡电位：在一个可逆电极中，金属成为阳离子进入溶液以及溶液中的金属离子沉积到金属表面的速度相等时，反应达到动态平衡，亦即正逆过程的物质迁移和电荷运送速度都相同，此时该电极上的电位值称为平衡电极电位。

浓差极化：发生电极反应时，电极表面附近溶液浓度与主体溶液浓度不同所产生的现象称为浓差极化。

电化学极化：由于电极反应的速率较慢而引起的电极电位对平衡电位值的偏离现象。

超电位：由于极化，使实际电位和可逆电位之间存在差异，此差异即为超电位η。

指示电极：用于无电极反应发生的平衡体系或在测量过程中溶液浓度不发生可觉察变化体系的电极。

参比电极：在测量过程中其电极电位几乎不发生变化的电极。

工作电极：有电极反应发生电极表面溶液浓度随电极反应发生显著变化体系的电极的电极。

【9-2】盐桥的作用是什么？对盐桥中的电解质溶液应有什么要求？答：盐桥的作用是尽可能降低液接电位。

盐桥电解质的要求是：（1）正、负离子的迁移速率大致相等（如KCl，KNO3, NH4NO3等），且可达到较高浓度；（2）与半电池中溶液不发生化学反应。

第十一章电化学导论答案

第十一章电化学导论答案
答案
11-01.液接电位是怎样产生的？
答： 液接电位产生于具有不同电解质或浓度不同的同 种电解质溶液界面之间，由于离子扩散通过界面的速 率不同，有微小的电位差产生，这种电位差称为液接 电位。
11-02.阴极和阳极，正极和负极是怎样定义的？
答：负极：电子流出的极 阴极：接电源负极 正极：电子流入的极 阳极：接电源正极
-0.793V
11-07. 写出下列电池的半电池反应及电池反应，计算其电动势，该 电池是电解池还是原电池？
Zn|ZnSO4(0.1mol/L)||AgNO3(0.01mol/L)|Ag
解： 右边：Ag e- Ag
E右Βιβλιοθήκη E Ag／Ag
0.059 lg
Ag

0.799 0.059 lg 0.01
Cd CdX24- 0.200mol / L，X- 0.150mol / L SCE
Eθ Cd2+
/
Cd
=
0.403V,ESCE
=
0.244
3V,
计算CdX2-的形成常数。 4
解： Cd2+ =5.1510-10 mol/L
Cd2+ +4X- ƒ
CdX
24
K稳
=
CdX
24

解：
左边：Cd-2e- +2X- =CdX2
E E右 E左
E左 ESCE E=0.244 3 0.893 0.648 7V
E左

E Cd2／Cd

0.059 2
lg
Cd2
=-0.403+
0.059 2
lg
Cd
2

电路分析导论

电路分析导论

伏特（V）
dw ( t ) u(t) dq
（4）磁链：一个匝数为N的线圈通过电流为i(t)时，在线圈内 部和外部建立磁场形成磁通φL，磁通主要集中在线圈内部，
与线圈相交链，称为磁链ψ(t)= NφL ，单位：韦伯（wb）
d (t ) u (t ) dt
2. 复合变量
（1）功率p(t): 任意二端元件或二端网络 单位：瓦特（W）
注意：一个实际电路的电路模型并不唯一，在不同条
件下，不同应用情况，模型不一样。 例：晶体管低频用H参数模型，高频用混合π型模型 或y参数模型。
二、关联一致参考方向
1.参考方向（任意假定）
· 电压
电路元件
a
+（高）
b U(t) －（低）
电流
i(t) a
电路元件 b
2. 关联一致参考方向（规定）
a
i(t)
（+） （－）
电路元件 U(t)
i(t)
b （－） （+）
三、集中参数元件电路与分布参数元件电路
1. 集中参数元件与分布参数元件：
·
定义：符合集中假设条件的元件叫集中参数元件，不符 合集中参数假设条件的元件叫分布参数元件。 例：音频电路
f max 25KHz c 12km f c 500MHz 0.6m f
手电筒电路 (c) 电路模型 (d) 拓扑结构图
图1－2 晶体管放大电路
(a)实际电路 (b)电原理图 (c)电路模型 (d)拓扑结构图
1.实际电路：
（1）定义：由若干个电子器件或电气元件按一定的规律互 连起来的集合体，在这个集合体中具有电流赖以流通的 路径，能实现某种特定的功能，叫实际电路。

电分析化学导论ppt课件-2024鲜版

电分析化学导论ppt课件-2024鲜版

03
利用微纳米技术实现对生物样品的高灵敏度、高选择性检测，
如细胞内外物质的分析、生物大分子的检测等。
32
光谱技术在电分析中应用
01
光谱电化学
结合光谱技术和电化学方法，研究电极过程的动力学和机理，以及电极
材料的结构和性质。
02
表面增强拉曼光谱在电分析中的应用
利用表面增强拉曼光谱技术提高电分析的灵敏度和选择性，实现对痕量
2024/3/28
电解分析法
通过电解过程对物质进行定性和定量分 析。
库仑分析法
基于法拉第电解定律，通过测量电解过 程中所消耗的电量进行分析。
6
电分析化学在各个领域应用
环境监测
用于水质、大气、土壤等环境样品的检 测和分析。
食品工业ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
用于食品营养成分、添加剂和有害物质 的分析和检测。
生物医学
在生物样品分析、药物研发和临床医学 等领域有广泛应用。
34
THANKS
2024/3/28
35
电分析化学定义与发展
利用物质的电学和电化学性质 进行表征和测量的科学。
02
发展历程
01
电分析化学定义
2024/3/28
从伏打电池的发现到现代电化学 分析技术的不断革新。
5
电分析化学研究内容
电导分析法
通过测量溶液的电导率来分析溶液中的 离子浓度。
电位分析法
利用电极电位与待测物质浓度之间的关 系进行分析。
物质的检测。
2024/3/28
03
光电化学传感器
将光电转换技术与电化学传感器相结合，构建高灵敏度、高选择性的光
电化学传感器，用于环境、生物等领域的分析检测。

第11章电化学分析法导论


2019/5/10
7
11-2 电化学分析基础 一、化学电池与电化学分析装置 化学电池：原电池和电解电池。 电化学基本装置：两支电极、电源、放大与
显示记录装置。
2019/5/10
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1.原电池（也称为Daniell电池） 原电池的构造：以Cu-Zn原电池装置为例。
氧化型 ne 还原型 电对： Zn 2/Zn， Cu2/Cu
适合于化工生产中的自动控制和在线分析。 4.传统电化学分析：无机离子的分析； 5.测定有机化合物也日益广泛。如药物分析
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4
三、电化学分析法的类别（主要） 1.电位分析法 ①直接电位法:电极电位与溶液中电活性物质
的活度有关。 ②电位滴定:用电位测量装置指示滴定分析过
程中被测组分的浓度变化。
10倍于被测溶液。 常用作盐桥的电解质有：KCl、NH4Cl、KNO3
2019/5/10
26
11-3 电极的分类 一、参比电极 1.标准氢电极（SHE）
2H+ (Cθ)+ 2e = H2 (pθ) 电位值为零(任何温度)。
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2.甘汞电极（CE）
电极反应：Hg2Cl2 + 2e- = 2Hg + 2 Cl-
NCE 0.2828V
2019/5/10
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双液接甘汞电极示意图：
导线 绝缘帽 加液口
饱和KCl溶液 内部电极
多孔物质
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外盐桥套管 0.1mol/L KNO3溶液
（2）指示电极 电极电位则随测量溶液和浓度不同而变
化。由电池电动势的大小可以确定待测溶液 的活度（常用浓度代替）大小。

电路与电子学基础内容

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电路分析导论
仔细理解下面的例题
• 图示电路，若已知元件吸收功率为－20W，电压U为 5V，求电流I。 U I
解
P －20 I= = 5 = －4A U
+
元件
• 图示电路，已知元件中通过的电流为－100A，电压U 为10V，求电功率P。并说明元件性质。 U I +
解 P = UI = 10×(-100) = 1000W
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电路分析导论
利用电路模型研究问题的特点
1、电路模型是用来探讨存在于具有不同特性的、各种 真实电路中共同规律的工具。
2、电路模型主要针对由理想电路元件构成的集总参数
电路，集总参数电路中的元件上所发生的电磁过程都 集中在元件内部进行，任何时刻从元件两端流入和流 出的电流恒等、且元件端电压值确定。因此电磁现象 可以用数学方式来精确地分析和计算。
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电路分析导论
1.1 电路及其模型
1.1.1 电路的作用、组成与模型
• 电路的概念
由实际元器件构成的电流的通路称为电路。
返节目录
电路分析导论
电路的组成
• 电路的组成
电源
火线 零 线
..
连接导线和其余 设备为中间环节 负载
电路通常由电源、负载和中间环节三部分组成。
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电路分析导论
电路的功能
电路与电子学基础
返章目录
电路分析导论
欢迎学习电路与电子学基础
电路与电子学基础是通信、信息工程、计算机、自动 控制等专业的主干技术基础课程。通过本课程的学习可 使学生掌握电路的基本理论、基本分析方法和进行电路 实验的基本技能，为后续专业课程打下必要的基础。
电路与电子学基础理论体系严谨，内容贴近实际，学 生在学习中不仅可学会一种思维方法，而且深入学习能 养成科学的学习作风，从而终生受益。 学习电路与电子学基础，要求透彻理解其中的诸多重 要概念，掌握其基本定理、定律分析电路的方法，并能 运用它们分析和解决电路中的一些实际问题。

仪器分析课后习题答案解析1

课后习题答案第一章：绪论1．解释下列名词：（1）仪器分析和化学分析；（2）标准曲线与线性范围；（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限。

答：（1）仪器分析和化学分析：以物质的物理性质和物理化学性质（光、电、热、磁等）为基础的分析方法，这类方法一般需要特殊的仪器，又称为仪器分析法；化学分析是以物质化学反应为基础的分析方法。

（2）标准曲线与线性范围：标准曲线是被测物质的浓度或含量与仪器响应信号的关系曲线；标准曲线的直线部分所对应的被测物质浓度（或含量）的范围称为该方法的线性范围。

（3）灵敏度、精密度、准确度和检出限：物质单位浓度或单位质量的变化引起响应信号值变化的程度，称为方法的灵敏度；精密度是指使用同一方法，对同一试样进行多次测定所得测定结果的一致程度；试样含量的测定值与试样含量的真实值（或标准值）相符合的程度称为准确度；某一方法在给定的置信水平上可以检出被测物质的最小浓度或最小质量，称为这种方法对该物质的检出限。

第三章光学分析法导论1．解释下列名词：（1）原子光谱和分子光谱；（2）原子发射光谱和原子吸收光谱；（3）统计权重和简并度；（4）分子振动光谱和分子转动光谱；（5）禁戒跃迁和亚稳态；（6）光谱项和光谱支项；（7）分子荧光、磷光和化学发光；（8）拉曼光谱。

答：（1）由原子的外层电子能级跃迁产生的光谱称为原子光谱；由分子的各能级跃迁产生的光谱称为分子光谱。

（2）当原子受到外界能量（如热能、电能等）的作用时，激发到较高能级上处于激发态。

但激发态的原子很不稳定，一般约在108 s内返回到基态或较低能态而发射出的特征谱线形成的光谱称为原子发射光谱；当基态原子蒸气选择性地吸收一定频率的光辐射后跃迁到较高能态，这种选择性地吸收产生的原子特征的光谱称为原子吸收光谱。

（3）由能级简并引起的概率权重称为统计权重；在磁场作用下，同一光谱支项会分裂成2J＋1个不同的支能级，2J＋1称为能级的简并度。

（4）由分子在振动能级间跃迁产生的光谱称为分子振动光谱；由分子在不同的转动能级间跃迁产生的光谱称为分子转动光谱。

电化学分析---电化学分析导论

第一章

电分析化学导论
化学电池
Electrochemical Cell
电极电位
Electrode Potential
液接电位与盐桥
Liquid Junction Potential and Salt Bridge
电极的极化与超电位
Polarization on Electrodes and Overpotential
Hg
2+
0.059V 2/Hg+ 2
lg
Ksp1, Hg2C2O4 Ksp2 , Ca2C2O4
所以 E = K +
0.059V 2
lgaca2＋
（四）零类电极： 由惰性金属与含有可溶性的氧化和还原质的溶 液。 例如Pt｜Fe2+,Fe3+电极，
电极反应为： 电极电位为： Fe3+ + e E= Eθ Fe2+ + 0.059V lg
5、写出下列电池的半电池反应及电池反应，计算 其电动势，该电池是电解池还是原电池？
Zn│ZnSO4(0.1mol/L) ║AgNO3(0.01mol/L) │Ag 6、下述电池的电动势为0.413V, Pt,H2(101325Pa)｜HA(0.215mol/L),NaA(0.116mol/L) ║SCE Esce=0.2443V,计算弱酸HA的解离常数。 7、下述电池的电动势为0.921V, Cd ｜CdX2-4(0.200mol/L),X-(0.150mol/L) ║SCE EθCd2+/Cd=-0.403V,Esce=0.2443V,计算Cd2-4的形成常数。 8、下述电池的电动势为0.893V, Cd ｜CdX2(饱和），X-(0.02mol/L) ║SCE EθCd2+/Cd=-0.403V,Esce=0.2443V,计算CdX2的溶度积常数。
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而电解分析是在搅拌的溶液中进行． (3)极谱分析是利用被测物质所产生的氧化还原电流的强度来进行定量．而
电解分析是将被测离子还原为金属或氧化为金属氧化物，最后称重进行定量． (4)极谱分析是一种微量成份的分析方法，而电解分析是一种常量成份的分
析方法．
色谱分析法
一、名词术语 色谱分析法:混合物在流动相的携带下通过色谱柱分离出几种组分的方法。 固定相 ：固定不动的相如：CaCO3 ，分离组分。 流动相 ：推动混合物流动的液体 石油醚 气相色谱法：用气体作流动相 的色谱法 气液色谱： 气体作流动相，固定液作固定相。 气固色谱；气体作流动相，固体吸附剂作固定相。
极电位变负到等于 Cd2+的析出电压时， Cd2+在滴汞电极被还原析出金属铅并 与汞生成铅汞齐。
电极反应 阴极 Cd2++ 2e-+ Hg = Cd(Hg) 此时电解池中开始有电解电流通过，滴汞电极的电位由能斯特方程表示
Ede
E
0.059 2
lg
C(Cd2 )0 C (Cd( Hg ))0
3.极限扩散电流部分（DE 段） 当外加电压增加到某一数值时, 由于滴汞电极表面的 Cd2+迅速还原, C(Cd2+)0 趋于零，此时 主体溶液浓度与电极表面之间的浓度差达到极限情况, 即达到完全浓差极化, 此时电解电流 不再随外加电压增加而增大, 曲线出现一个平台, 此时产生的扩散电流称为极限扩散电流 id。
1、简要说明极谱波的形成（分三段说明），为什么到极限电流区，外加电压 增大时，扩散电流不再增大？
1、残余电流部分（图中 AB 段）
当外加电压尚未达到待测物质(Cd2+)的分解电压时，电极上没有 Cd2+
被还原，此时，仍有微小的电流通过电解池，这种电流称为残余电流。
2.电流上升部分（图中 BD 段） 当外加电压继续增加，达到 Cd2+的分解电压时，也就是滴汞电
数，
柱效率 ： 反相色谱 ：固定液极性 < 流动相极性（RLLC）
极性大的组分先出柱，极性小的组分后出柱适 于分离非极性组分。
正相色谱 ：固定液极性 > 流动相极性（NLLC） 极性小的组分先出柱，极性大的组分后出柱， 适于分离极性组分。
梯度洗脱 ：梯度淋洗指在分离过程中使流动相的组成随时 间改变而改变。
性的依据，因为当组分和浓度一定时，各种物质半波电位 E1/2 是一定的，它不随浓度的变 化而改变。
4.简述循环伏安法、溶出伏安法的基本过程及原理。（P286-288）.(P289-290)
5、写出极谱定量依据及三种定量方法名称、公式。（P281）
6..极谱分析与普通电解分析有哪些相同和不同之处？ 或为什么极谱过程是特殊的电解过程？
定终点，通过所消耗的滴定剂的体积和浓度来计算被测物质的含量的分析方法。 离子选择性电极：一类对特定离子选择性响应的电极。
二、问题：
1、离子选择性电极的基本构造及作用。
内参比电极(Ag/AgCl)：导出膜电位；
内充液：稳定内参比电极及内膜电位；
敏感膜：将溶液中特定离子活度转成电位。
2、pH 电极及 F-离子电极膜电位的产生机理 3、pH 电极及 F-离子电极电位表达式 PH 电极； E 玻 = E 内参 + E 膜
2、说明极谱过程特殊性表现在那两个方面？
（一）电极的特殊性 。（二）电解条件的特殊性
3、写出极谱分析的定性定量依据；
2）定量依据： id=KC(Cd2+ ， 通式：id=KC 即极限扩散电流正比于溶液中待测物质浓度，这就是极谱法的定量基础关系式。
3）定性依据： E1/2。 当扩散电流为极限扩散电流一半时滴汞电极的电位称为半波电位 E1/2，它是定
V’R= t’RF 0 相对保留值：在相同操作条件下，组分 2 或组分 i 对另一参比组分 1 或 s 调整
保留值之比 柱效因子 n ： 容量因子 k：在一定温度，压力下，组分在两相中达到分配平衡时，固定相和流
动相中的质量比。 选择因子 r2,1 ： 描述两个相邻组分在同一固定相中热力学分布行为的重要参
答：相同点： 都是电解过程，需要外加电压才能进行．极谱分析是控制电极电位的电解分
析过程． 不同点： (1) 所用电极不同 极谱分析使用一个通常是面积很小的滴汞电极，另一个通常是面积很大的饱
和甘汞电极，而一般电解分析都使用二个面积大的电极。 (2) 电解条件的特殊性 极谱分析的溶液是静止的，以利产生浓差极化，且加入了大量的支持电解质，
1、理解原电池、电解池的原理
原电池： 阳极：发生氧化反应的电极（负极）； 阴极：发生还原反应的电极（正极）； 阳极≠正极 阴极≠负极 电极电位较正的为正极，电子由负极流向正极。 电解池：
阳极：发生氧化反应的电极（正极）； 阴极：发生还原反应的电极（负极）； 阳极=正极 阴极=负极 电子由阳极流向阴极 2、电池表示方法及电极电位、电动势计算（P226-229） 1）阳极及其有关的溶液都写在左边；
第十二章 电位分析法
一、名词术语
电位分析法：是在电路的电流接近于零（平 衡）条件下，以测定电池的
电动势或电极电位为基 础的电分析化学方法。
直接电位法：根据测量组成电化学电池的一个电极（指示电极）的电位值，
从 Nernst 方程的关系直接求得被测定物指示电极电位的剧烈变化（突跃）来确定滴
2）电极的两相界面和不相混的两种溶液，用一条竖线表 示，盐桥用两条竖线“||”表示，
3）两极间溶液注明活度，气体注明压力、温度，未注明， 系指 25℃及 100kPa
电池电动势：E 电池=（E 右 - E 左）+ E 液接 3、电极—溶液界面的传质过程有几种？ 三种，对流，电迁移，扩散传质。
4. 决定电化学电池的阴、阳极和正、负极的根据各是什么？( *)
( *)(P240-244)
= EөAgCl/Ag 0.059lgaCl-+ 0.059 lg( a1 / a2） ∴ E 玻 = K + 0.059 lg aH+
E 玻 = K - 0.059 pH 试液
F-离子电极： E 膜 = K - 0.059 lgaF- = K + 0.059 pF
4、pH 电极操作定义及应用(P251) 5、比较法、标准曲线法、标准加入法原理、公式及应用（计算）(P252-254)
对流电流:是由于电解质的流动而使得离子到达电极表面产生电极反应所形成的 电流。 充电电流:因滴汞生长，掉落形成的电流叫电解电流。 循环伏安法：以快速线性扫描的形式施加电压，只是单扫描法施加的是锯齿波电 压，而循环伏安法施加的是三角波电压。 溶出伏安法：以电解富集和电解溶出测定相结合的一种电化学测定方法. 二、问题：
液相色谱：用液体作流动相的色谱。 液－液色谱 :液体作流动相，固定液作固定相。 液－固色谱:液体作流动相，固体吸附剂作固体相。 吸附色谱:利用吸附剂表面对被分离的 各组分吸附能力不同进行分离。 分配色谱 :利用不同组分在两相分配系数或溶解度不同进行分离。 离子交换色谱 ；利用不同组分对离子 交换剂亲和力不同进行分离。 色谱流出曲线:组分从色谱柱流出时，各个组分在检测器上所产生的信号随时间 变化，所形成的曲线叫色谱图。记录了各个组分流出色谱柱的情况，又叫称色谱 流出曲线. 色谱峰 ：检测器单一组分的响应信号随时间变化，所形成的曲线叫该组分的色 谱峰。 色谱图：组分从色谱柱流出时，各个组分在检测器上所产生的信号随时间变化，
一、名词术语：
第十一章 电分析导论
电化学分析法： 电化学分析法又称为电分析化学法，它是应用电化学原理和实 验技术建立起来的一类分析方法的总称。 平衡电位：前面所述平衡状态下的电位，电位与相应组分浓度符合 Nernst 关系。 原电池：能自发地将化学能转化为电能的装置. 电解池：需要消耗外部电源提供的电能，使电池内部发生化学反应装置。 极化：当有较大电流通过电池时，电极的实际电极电位偏离平衡电极电位的现象 称为电极的极化。 浓差极化：由于电极反应过程中电极表面附近溶液的浓度和主体溶液的浓度发生 了差别所引起的极化。 电化学极化：由于电极反应较慢引起的极化现象，即某些动力学因素决定的。 工作电极：在测试过程中，有较大电流通过，溶液的主体浓度发生显著变化的电 极称为工作电极。 指示电极：能反映溶液中待测离子的活度或浓度的电极，在测试过程中，溶液主 体浓度不发生变化的电极称为指示电极。 参比电极：在测量过程中，具有已知、恒定电位的电极称为参比电极。 极化电极 ：在电解过程中，插入试液的电极的电位完全随外加电压的变化而变 化，或当电极的电位改变很大而电流改变很小时，这一类电极称为极化电极。 去极化电极 ：当电极电位不随外加电压的变化而变化，或电极电位改变很小而 电流改变很大时，这类电极称为去极化电极。 膜电极 ：具有敏感膜并能产生膜电位的电极。 膜电位 ：与特定的离子活度的关系符合能斯特公式。 扩散电流：由扩散传质引起的电流称为扩散电流。 对流电流：由对流传质引起的电流叫对流电流。 迁移电流 ：由电迁移引起的电流叫迁移电流。 二．问题：
程序升温 ： 分配系数：在一定温度，压力下，达到分配平衡时，组分在固定相和流动相中的
质量浓度之比。 分配比 ：：在一定温度，压力下，组分在两相中达到分配平衡时，固定相和流动
相中的质量比。
所形成的曲线叫色谱图。 空气峰：空气进入色谱柱产生的谱峰。
峰高：—色谱峰最高点与基线之间的距离。 半峰宽（半宽度）：色谱峰高一半处对应的色谱峰宽度。 峰底宽度 ：由色谱峰两侧拐点作切线与基线交点间的距离。 分离度 ：相邻两个峰的保留值之差与两峰宽度平均值之比。 保留值 ：保留值是各组分在色谱柱中保留行为的量度，它反映组分 与固定相间作用力的大小，通常可用保留时间 t 和所耗流动 相的体积及保留体积来表示。 保留时间：组分流经色谱柱时所需时间。进样开始到柱后出现最大值时所需时 间。操作条件不变时，一种组分有一个 tR 定值，定性参数。 死时间：不被固定相吸附或溶解的组分流经色谱柱所需的时间。 保留体积 ：组分从进样开始到色谱柱后出现最大值时所需流动相体积，组分通 过色谱柱时所需流动相体积 ： VR =t RF 0 死体积：不被固定相滞留的组分流经色谱柱所消耗的流动相体积称死体积，色谱 柱中载气所占的体积。 调整保留值 ：扣除了死体积的保留体积，真实的将待测组分从固定相中携带出 柱子所需的流动相体积。