化学反应后废液成分探究题(初中离子共存问题)

化学反应后废液成分探究题1.同学们在做NaOH 溶液与CuCl 2溶液反应、Na 2SO 4溶液与BaCl 2溶液反应实验结束时，将废液都倒入一空烧杯中，最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。

同学们决定对烧杯中的物质进行探究，于是将烧杯中的物质进行过滤，发现滤渣为蓝色，滤液为无色。

回答：（1）滤液为无色，说明上述四种物质中_____全部参加反应了;（2）取适量滤液,向滤液中加稀硫酸,没有明显现象;另取少量滤液,向滤液中滴加无色的酚酞溶液,溶液变红.滤液中一定含有的溶质的_____（3） 综合分析,他们认为滤液中还可能含有的溶质是_____（4）同学们认为蓝色固体中除氢氧化铜外还有硫酸钡,可选用_____溶液确定是否含有硫酸钡.2.将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。

（1）留在滤纸上的固体是______（2）取少量滤液与稀硫酸混合，现象只有气泡产生，由此判断滤液中含有的溶质是_____（3）综合分析判断，该滤液中一定还含有的溶质是______可能含有的溶质是_________3. 请回答鉴别NaOH 溶液、稀H 2SO 4、Ba （OH ）2溶液的相关问题：（1）Cu 、CuO 、Cu （OH ）2三种物质中，无法将待测溶液分为酸和碱两组的是__________(2)用三支试管取待鉴别的溶液各少量，分别滴加CuSO 4溶液后可将三种溶液一次性鉴别出来.将产生的废液混合,充分反应后过滤，滤液呈蓝色.结合有关物质之间的反应和实验现象推断滤液中一定存在的溶质是________________(3)为了防止废液中呈蓝色的阳离子直接排放对环境造成的污染，应向废液中加入过量的_______________4.将稀硫酸、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A 和滤液B（1）得到的固体A 是______（2）探究滤液中是否含有BaCl 2，取少量滤液B 滴加的K 2SO 4溶液，始终没有看到白色沉淀。

中考化学压轴题废液成分探究题二1、将①碳酸钠与氢氧化钙溶液反应后的物质倒入烧杯中,又将②碳酸钠溶液与稀盐酸反应后的物质倒入烧杯中,混合后发现白色沉淀增多。

请你回答反应后①中的溶质是②中的溶质是反应后溶液中一定不含有的阳离子是2、同学们做氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，实验结束后，将废液倒入烧杯中，呈浑浊状，静止后过滤。

(1)取滤液少许，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明滤液中一定没有大量的；(2)另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有；(3)结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中还一定含有的物质是；可能含有的物质是。

3、（xx•哈尔滨36）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论、【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑、但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时、就可以说明两种物质能发生反应、【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀、经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是、（均写化学式），才会出现上述现象、为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究、【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象、得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立、乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀、得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立、【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价。

探究化学反应后废液中溶质成分的实验探究题一．某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液，以及废铁屑、废锌屑的混合物．他们将一定量的上述金属混合物加入到废液中，充分反应后过滤，得到固体和浅绿色滤液．为了探究滤液中溶质的组成，他们做出下列猜想：猜想一：溶质为硝酸亚铁；猜想二：溶质为硝酸亚铁和硝酸银；猜想三：溶质为硝酸锌和硝酸亚铁；猜想四：溶质为硝酸锌、硝酸亚铁和硝酸银．（1）上述猜想中，错误的猜想有；（2）得到固体中，一定含有的物质是；（3）将铜片放入滤液中一段时间后，铜片没有任何变化，又可以排除的猜想是．二.将CaCO3放在试管内加热一段时间后，某小组同学对试管内固体的成分进行探究．【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么？【提出猜想】甲同学的猜想：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3；乙同学的猜想：CaCO3完全分解，固体成分为CaO；丙同学的猜想：CaCO3部分分解，固体成分为．【实验探究】（1）甲同学取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，向上层清液中滴几滴酚酞溶液，溶液变红色．则甲同学加水时，发生反应的化学方程式为；（2）乙同学向甲同学实验后的试管中滴加过量稀盐酸，发现有气泡生成．【实验结论】通过实验可知同学的假设是正确的．（2）废液与X产生的气体燃烧的化学方程式，（3）溶液a和溶液b的成分（填“相同”或“不相同”），溶液a和溶液b在蒸发过程中除去的物质是。

五．请回答鉴别烧碱溶液、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液的相关问题：1.在下列三种物质中，无法将待鉴别的溶液分为碱和盐两组的是。

A.稀盐酸B.无色酚酞试液C.碳酸钠溶液2.用三支试管取待测液少许，分别滴加溶液，可以将三种溶液一次区分开来。

3.将2中产生的废液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，取少量滤液与金属锌混合，有气泡产生，结合相关物质之间的反应和实验现象推断：滤液中一定含有的离子有。

4．为了防止3中滤液直接排放对环境造成污染，应向滤液中加入适量的。

初中化学离子共存问题1.在实验室中，加入一些盐酸和氯化银溶液后，观察到出现了白色沉淀。

请问这个实验中出现了哪些离子？2.在实验室中，加入一些硫酸铁溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了红棕色沉淀。

请问这个实验中出现了哪些离子？3.在实验室中，加入一些氯化铵和氢氧化钙溶液后，观察到出现了白色沉淀。

请问这个实验中出现了哪些离子？4.在实验室中，加入一些硫酸镁溶液和氢氧化钾溶液后，观察到出现了白色沉淀。

请问这个实验中出现了哪些离子？5.在实验室中，加入一些氢氧化钠溶液和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。

请问这个实验中出现了哪些离子？6.在实验室中，加入一些硝酸铁(III)溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了棕色沉淀。

请问这个实验中出现了哪些离子？7.在实验室中，加入一些硫酸铜溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了淡蓝色沉淀。

请问这个实验中出现了哪些离子？8.在实验室中，加入一些硝酸银溶液和氯化铵溶液后，观察到出现了白色沉淀。

请问这个实验中出现了哪些离子？9.在实验室中，加入一些硝酸钙溶液和氢氧化钠溶液后，观察到出现了白色沉淀。

请问这个实验中出现了哪些离子？10.在实验室中，加入一些氯化铵和氯化钡溶液后，观察到出现了白色沉淀。

请问这个实验中出现了哪些离子？答案：1.实验中出现了Ag+和Cl-离子。

2.实验中出现了Fe3+、SO42-、Na+和OH-离子。

3.实验中出现了Ca2+、OH-、NH4+和Cl-离子。

4.实验中出现了Mg2+、K+和OH-离子。

5.实验中出现了Na+、OH-、Ba2+和Cl-离子。

6.实验中出现了Fe3+、Cl-和NH4+离子。

7.实验中出现了Cu2+、Cl-和NH4+离子。

8.实验中出现了Ag+、Cl-和NH4+离子。

9.实验中出现了Ca2+、NO3-和OH-离子。

10.实验中出现了Cl-、Ba2+和NH4+离子。

化学反应后废液成分探究题(初中离子共存问题)Ba 、Na 、OH 、Cl 、CO 3、SO 4；为了进一步确认，进行实验检测： （1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。

（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

（3）用pH 试纸测定污水的pH 值，试纸显深蓝色。

由此可知，该污水中，肯定含有离子是 。

肯定没有的离子是 ，可能含有的离子是 。

4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H +、Ag +、K +、Ba 2+、OH －、CI －、NO 3－、CO 32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是 。

2.有一包粉末可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种，某学生为了确定其组成，做如下实验，请根据实验现象进行推断，把相应的物质的化学式填在表中的空格内。

实验内容实验现象 结论3. 有一固体混合物，可能由Na 2CO 3、CuCl 2、Na 2SO 4、CuSO 4、NaCl 、AgNO 3 等物质中的一种或几种组成为鉴别，(1) 将固体混合物溶于水，(2) 在此溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀(3)过滤然后向白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后完全消失，肯定有肯定没有可能有 。

4.同学们在做NaOH 溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应实验结束时，将废液都倒入一空烧杯中，最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。

同学们决定对烧杯中的物质进行探究，于是将烧杯中的物质进行过滤，发现滤渣为蓝色，滤液为无色。

回答：（1）滤液为无色，说明上述四种物质中全部参加反应了;（2）取适量滤液,向滤液中加稀硫酸,没有明显现象;另取少量滤液,向滤液中滴加无色的酚酞溶液,溶液变红.滤液中一定含有的溶质的（3）综合分析,他们认为滤液中还可能含有的溶质是（4）同学们认为蓝色固体中除氢氧化铜外还有硫酸钡,可选用溶液确定是否含有硫酸钡.5.将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。

化学中的“离子共存”问题近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。

初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

例一：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：先找有颜色的离子D选项有Fe3+被排除，再找不能共存的离子A项的Ba2+、CO32－，B项的Ag+、Cl－故选C例二：下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42－B. K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. Mg2+、Cl-、Na+、OH－D. K+、Na+、H＋、OH－分析：本题的前提条件是溶液无色且离子相互间不能发生化学反应。

A中Cu2+为蓝色;C中会生成Mg(OH)2沉淀;D中会有水生成。

故答案为B例三：在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）(A)H+、Cl－、Ba2+、CO32－ (B)Ag+、K+、NO3－、Cl－(C)K+、OH－、Cl－、Na+ (D)Fe3+、Cl－、NO3－、Na+分析：正确选项需满足无色透明、能大量共存两个隐含条件，故答案为C。

中考化学中的“离子共存”问题-含习题及答案-适合于第二轮复习近几年各地的中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，对于物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。

初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。

(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成水：OH－与H＋不能大量共存另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

（2）碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子；酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

酸性溶液、pH=1的溶液、能使pH试纸变红的溶液、使石蕊试液变红等，在分析各选项组的离子时，还需考虑H+的存在；碱性溶液、pH=14的溶液、能使pH试纸变蓝的溶液，使石蕊试液变蓝或使酚酞试液变红的溶液等；在分析各选项组的离子时，还需考虑OH－的存在。

（3）能与金属反应产生H2的溶液、在分析各选项组的离子时，，还需考虑H+或OH－的存在。

说明：(1)分析问题时还要看清楚题目要求回答的是能大量共存还是不能大量共存，不要选出相反的答案。

(2)具体到题目中，可能是这些条件之一，也可能是这些条件的组合，分析问题时，要逐一找出，同时满足要求，才能作出正确答案。

1.（06，河南模拟）下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸2.（07，江苏扬州）某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A.KCl NaCl Na2SO4B.NaCl NaNO3 AgNO3C.Na2CO3NaCl NaNO3D.HCl NaCl Na2SO43. （07，泰州模考）在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4＋、Mg2+、C l-、Mg2+B. K+、Ba2+、OH－、NO3-C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－D. Na+、Cl-、Ba2+、SO42－4、有的酸会有相同的化学性质，如：都可以使指示剂显示出相同的颜色；都可以跟碱反应；都可以跟金属氧化物反应等，这里因为在酸的溶液中都有一种相同离子__________________ ，所以，酸的这些通性可以认为就是____ 的化学性质，同样的，不同的碱也会有相同的化学性质，这是因为碱溶液中都有一种相同的离子____________。

中考化学压轴题废液成分探究题二废液分析二1.将①碳酸钠与氢氧化钙溶液反应后的物质倒入烧杯中,又将②碳酸钠溶液与稀盐酸反应后的物质倒入烧杯中,混合后发现白色沉淀增多。

请你回答反应后①中的溶质是②中的溶质是反应后溶液中一定不含有的阳离子是2. 同学们做氢氧化钠溶液与硫酸溶液的反应，碳酸钠溶液与氯化钡溶液的反应，实验结束后，将废液倒入烧杯中，呈浑浊状，静止后过滤。

(1)取滤液少许，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红，说明滤液中一定没有大量的；(2)另取少量滤液，滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定含有；(3)结合有关物质之间的反应和相关性质，综合分析滤液中还一定含有的物质是；可能含有的物质是。

3.（2010•哈尔滨36）甲、乙同学在学完酸的化学性质后，做了如下实验：实验结束，甲、乙同学依次将废液缓慢倒入同一洁净的废液缸中，然后进行了讨论．【观察与讨论1】甲同学在做实验时没有观察到明显现象，于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能发生反应表示怀疑．但乙同学认为，甲同学实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液，再滴加适量的稀盐酸，当观察到时．就可以说明两种物质能发生反应．【观察与讨论2】当乙同学沿废液缸内壁缓慢倾倒液体时，观察到废液缸中先有气泡产生，然后又出现了白色沉淀．经过讨论确定，甲、乙同学试管中废液含有的溶质分别是、（均写化学式），才会出现上述现象．为了科学处理试验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液缸中最终废液溶质的成分进行探究．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同学猜想：废液中含有NaCl、CaCl2两种物质乙同学猜想：废液中含有NaCl、Na2CO3两种物质【活动与探究】甲、乙同学为了验证自己的猜想分别同时进行了如下实验：甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加碳酸钠溶液，无明显现象．得出结论：甲猜想不成立，则乙猜想成立．乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加氯化钙溶液，出现白色沉淀．得出结论：乙猜想成立，则甲猜想不成立．【反思与评价】请对甲同学由实验现象得出的结论给予评价。

初中化学离子共存、鉴别、消除杂质习题一、离子共存离子共存是指在一定的条件下，两种或多种离子在同一溶液中共存的情况。

在初中化学中，常见的离子共存情况有以下几种：1. 铵盐的共存铵盐是指由铵离子（NH4+）和阴离子组成的化合物。

铵盐的共存有以下特点：- 两个铵盐共存时，其阴离子可能相同或不同。

- 若两个铵盐的阴离子相同，则它们的阳离子不同。

- 若两个铵盐的阳离子相同，则它们的阴离子不同。

例如，在溶液中共存铵氯（NH4Cl）和铵溴（NH4Br），它们的阳离子相同（NH4+），而阴离子分别为氯离子（Cl-）和溴离子（Br-）。

2. 碱金属离子的共存碱金属离子指的是周期表第一族元素（锂、钠、钾等）的阳离子。

碱金属离子的共存有以下特点：- 两个碱金属离子共存时，它们的阴离子可能相同或不同。

- 若两个碱金属离子的阴离子相同，则它们的阳离子不同。

- 若两个碱金属离子的阳离子相同，则它们的阴离子不同。

例如，在溶液中共存氯化钠（NaCl）和氯化钾（KCl），它们的阴离子相同（Cl-），而阳离子分别为钠离子（Na+）和钾离子（K+）。

二、离子鉴别离子鉴别是指通过化学实验或化学方法来确定某种离子的存在。

在初中化学中，常用的离子鉴别方法有以下几种：1. 阴离子的鉴别阴离子是指带有负电荷的离子，常见的阴离子有氯离子（Cl-），溴离子（Br-）、硝酸根离子（NO3-）等。

通过以下实验可以鉴别不同的阴离子：- 氯离子（Cl-）：加入银离子（Ag+），会生成白色沉淀（氯化银）。

- 溴离子（Br-）：加入银离子（Ag+），会生成黄色沉淀（溴化银）。

- 硝酸根离子（NO3-）：加入碳酸钠（Na2CO3），会产生气泡，并生成氧气和二氧化碳气体。

- ...2. 阳离子的鉴别阳离子是指带有正电荷的离子，常见的阳离子有铵离子（NH4+），钠离子（Na+）、铁离子（Fe2+）等。

通过以下实验可以鉴别不同的阳离子：- 铵离子（NH4+）：加热溶液，产生氨气（刺激气味）。

化学反应后废液成分探究题化学反应后废液成分探究题1.同学们在做NaOH溶液与CuCl2溶液反应、Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应实验结束时，将废液都倒入一空烧杯中，最终烧杯中物质呈蓝色浑浊。

同学们决定对烧杯中的物质进行探究，于是将烧杯中的物质进行过滤，发现滤渣为蓝色，滤液为无色。

回答：（1）滤液为无色，说明上述四种物质中____ _全部参加反应了;（2）取适量滤液,向滤液中加稀硫酸,没有明显现象;另取少量滤液,向滤液中滴加无色的酚酞溶液,溶液变红.滤液中一定含有的溶质的__ ___（3）综合分析,他们认为滤液中还可能含有的溶质是___ __（4）同学们认为蓝色固体中除氢氧化铜外还有硫酸钡,可选用__ ___溶液确定是否含有硫酸钡.2.将稀盐酸，碳酸钠溶液，氢氧化钡溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤。

（1）留在滤纸上的固体是______（2）取少量滤液与稀硫酸混合，现象只有气泡产生，由此判断滤液中含有的溶质是_____（3）综合分析判断，该滤液中一定还含有的溶质是______可能含有的溶质是_________3. 请回答鉴别NaOH溶液、稀H2SO4、Ba（OH）2溶液的相关问题：（1）Cu、CuO、Cu（OH）2三种物质中，无法将待测溶液分为酸和碱两组的是__________(2)用三支试管取待鉴别的溶液各少量，分别滴加CuSO4溶液后可将三种溶液一次性鉴别出来.将产生的废液混合,充分反应后过滤，滤液呈蓝色.结合有关物质之间的反应和实验现象推断滤液中一定存在的溶质是________________(3)为了防止废液中呈蓝色的阳离子直接排放对环境造成的污染，应向废液中加入过量的_______________4.将稀硫酸、氯化钡溶液和氢氧化钠溶液倒入同一烧杯中，充分反应后过滤，得到固体A和滤液B（1）得到的固体A是______（2）探究滤液中是否含有BaCl2，取少量滤液B滴加的K2SO4溶液，始终没有看到白色沉淀。

化学【2 】反响后废液成分探讨题1.同窗们在做NaOH溶液与CuCl2溶液反响.Na2SO4溶液与BaCl2溶液反响实验停滞时,将废液都倒入一空烧杯中,最终烧杯中物资呈蓝色污浊.同窗们决议对烧杯中的物资进行探讨,于是将烧杯中的物资进行过滤,发明滤渣为蓝色,滤液为无色.答复：（1）滤液为无色,解释上述四种物资中_____全体参加反响了;（2）取适量滤液,向滤液中加稀硫酸,没有显著现象;另取少量滤液,向滤液中滴加无色的酚酞溶液,溶液变红.滤液中必定含有的溶质的_____（3）分解剖析,他们以为滤液中还可能含有的溶质是_____（4）同窗们以为蓝色固体中除氢氧化铜外还有硫酸钡,可选用_____溶液肯定是否含有硫酸钡.2.将稀盐酸,碳酸钠溶液,氢氧化钡溶液倒入统一烧杯中,充分反响后过滤.（1）留在滤纸上的固体是______（2）取少量滤液与稀硫酸混杂,现象只有气泡产生,由此断定滤液中含有的溶质是_____（3）分解剖析断定,该滤液中必定还含有的溶质是______可能含有的溶质是___ ______3. 请答复辨别NaOH溶液.稀H2SO4.Ba（OH）2溶液的相干问题：（1）Cu.CuO.Cu（OH）2三种物资中,无法将待测溶液分为酸和碱两组的是____ ______(2)用三支试管取待辨别的溶液各少量,分离滴加CuSO4溶液后可将三种溶液一次性辨别出来.将产生的废液混杂,充分反响后过滤,滤液呈蓝色.联合有关物资之间的反响和实验现象揣摸滤液中必定消失的溶质是________________(3)为了防止废液中呈蓝色的阳离子直接排放对情形造成的污染,应向废液中参加过量的_______________4.将稀硫酸.氯化钡溶液和氢氧化钠溶液倒入统一烧杯中,充分反响后过滤,得到固体A和滤液B（1）得到的固体A是______（2）探讨滤液中是否含有BaCl2,取少量滤液B滴加的K2SO4溶液,始终没有看到白色沉淀.由此得出结论：_______________（3）探讨滤液中是否含有Na2SO4,取少量滤液B滴加足量的Ba(NO3)2溶液,没有沉淀消失.由此得出结论：不含有Na2SO4,这一探讨同时解释滤液中也不含有___ _____（4）分解剖析可知: 滤液B中必定含有_________,可能含有_______.5.将①碳酸钠与氢氧化钙溶液反响后的物资倒入烧杯中,又将②碳酸钠溶液与稀盐酸反响后的物资倒入烧杯中,混杂后发明白色沉淀增多. 请你答复反响后①中的溶质是__________________ ②中的溶质是__________________ 反响后溶液中必定不含有的阳离子是__________________.6.化学课外运动中,小红将稀盐酸参加盛有澄清石灰水的试管中,无显著现象;小强将稀盐酸参加盛有K2CO3溶液的试管中,有气体生成.反响停滞后,两同窗把废液倒入统一废液缸中,不雅察到废液缸中产生少量的气泡,最终有白色沉淀生成.请答复以下问题：（1）废液缸中最毕生成的白色沉淀是_________________.（2）经由过程剖析废液缸中的现象,你以为小红实验后的废液中必定含有的溶质是_______________.（3）小强从废液缸中掏出废液,过滤,对滤液进行实验探讨.他以为滤液中除含有KCl外,还可能含有K2CO3,请你帮他完成下面的实验报告：实验操作取少量滤液于试管中,参加________________实验现象 ________________实验结论滤液中含有K2CO3金属运动性次序1.为防止水体污染并收受接管某些金属,某工场向含有硝酸银.硝酸铜.硝酸亚铁的废液中参加必定量锌粉,充分反响后过滤.湿润得滤渣,取少量滤渣向个中参加稀盐酸产朝气泡,则滤渣中必定含有的物资是_________________（填化学式）用化学方程式表示参加稀盐酸后滤渣中必定产生的化学反响___________________ ________________.2.为防止水质污染,某工场在废水排放前对废水中的某种金属进行收受接管,该工场的废水中含有AgNO3和Fe(NO3)2两种溶质,向废水中参加必定量的锌粉,充分反响后过滤.向得到的滤液中参加稀盐酸没有现象,则滤渣中必定有_________________,（填化学式,下同）,滤液中必定有_____________.3．在CuCl2和MgCl2的混杂溶液中,参加过量的铁粉,充分反响后过滤,所得固体为.上述进程中必定产生反响的化学方程式________________________________ __________.4．为防止水体污染并勤俭.爱护金属资本,某工场向含有硝酸银.硝酸铜.硝酸锌的废水中参加必定量的铁粉,充分反响后过滤.洗涤.湿润滤渣,向滤渣中参加稀硫酸产朝气泡,则滤液中必定含有的溶质是________________（填化学式）,用化学方程式表示产朝气泡的原因：_________________________.5.向含KNO3.Fe(NO3)2.AgNO3三种物资的溶液中参加锌粉,充分反响后过滤,得到滤渣和滤液.向滤渣中参加稀盐酸,无现象.则滤液中必定含有的溶质是___________（填化学式）.6.某溶液中含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质,将其分装在三个试管A.B.C中,现向三支试管平分离参加必定量的铁粉,反响后过滤,得到滤渣和滤液.根据以下信息填空,请求填空写化学式.（1）若向A试管的滤渣中参加稀盐酸有气泡产生,则A试管中的滤液中的溶质是__________________________（2）若向B试管的滤渣中参加稀盐酸无气泡产生,则B试管中的滤渣中必定有__________________________（3）若向C试管的滤液中参加稀盐酸有白色沉淀,则c试管中的滤液中必定有的溶质是_______ ___7.盛有镁粉及少量氧化铜粉末的烧杯里参加必定量的稀盐酸,充分反响之后,过滤,向滤出的固体中加稀盐酸,有气泡产生,则滤出固体的成分是________________;而此后向此滤液中参加必定量的氢氧化钠溶液,过滤,测得滤液的PH﹥7,则滤液中的阴离子是______________________.8.电镀厂的某种电镀液中含有硝酸铜.硝酸锌和硝酸银,向该电镀液中参加铁粉,充分反响后,过滤,得到滤渣A和滤液B.请答复：（1）若向B中滴加稀盐酸有白色沉淀生成,则A中必定含有的金属是_______ （2）若向A中滴加稀盐酸有气泡生成,则B中必定含有的溶质是______溶液的试管中,待反响停滞后过滤,向得到9.把锌片和铜片同时放入盛有AgNO3的固体中参加稀硫酸：（1）若无气体生成,则固体物资中肯定有__________________________(2)如有气泡产生,则固体物资是________,滤液中的金属阳离子是_____10．每到冬天,市场上便有一种“热宝”出售,它是一个装有化学药品的小袋.运用时,撕去它的破坏膜贴在身材上,不久就会产生热量.已知小袋中装有铁粉.碳粉和少量氯化钠.（1）取小袋内物资,参加稀盐酸中,产生反响的化学方程式为(2)若将小袋内物资参加必定量的硫酸铜溶液中,充分反响后过滤,滤液中的溶质必定有_________________________（填写化学式）11.向CuO和Fe粉的混杂物中参加必定量的稀硫酸,反响停滞后,过滤出去不溶物,向滤液中参加一铁片,未看到铁片有任何变化,则滤出的不溶物中必定含有________,可能含有________,产生不溶物反响的化学方程式为___________________________.无显著现象反响的探讨1．化学反响往往伴跟着一些现象产生,但CO2与NaOH溶液的反响没有显著的现象．为了经由过程一些现象解释CO2与NaOH产生了反响,某班同窗分两组作了如下探讨实验：（1）第一组同窗把一支收集有CO2的试管倒立在装有饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示）,看到试管内液面上升．这种现象是因为试管表里产生（）A．温度差B．重力差C．压强差D．浮力差（2）第二组同窗从中得到启示,也设计了如下实验装配进行探讨：A现象为;B现象为;C现象为.你以为以上设计能达到实验请求的是（填序号）.（3）同窗们经由剖析评论辩论,以为第一组的实验中产生液面上升现象的原因可能有两种.一种是因为CO2与溶液中的NaOH反响,消费了CO2,你以为另一种原因是,为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经产生了反响,他们设计了如下计划：取上述实验后的溶液,第一组同窗滴加,现象为;第二组同窗滴加,现象为．他们固然看到的现象不同,但都可以证实CO2与NaOH 溶液已经产生了反响.．中和反响探讨1．在化学实验课上,先生让同窗们完成分组实验：本身设计实验计划证实氢氧化钠与稀盐酸正好完整反响．下面是来自不同小组的三位同窗的实验进程,请你关心他们剖析.解决实验进程中碰到的问题．【运动与探讨】（1）欢欢同窗先按下图所示的办法向试管中参加约2mL氢氧化钠溶液．又滴入几滴无色酚酞试液,溶液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液正好变为无色．请你指出欢欢同窗操作中的错误：.（2）迎迎同窗先向试管中参加约2mL氢氧化钠溶液,又倾倒了一些稀盐酸之后,她想起还没有参加指导剂,于是又补加了几滴无色酚酞试液,发明溶液仍呈无色,于是她以为此时正好完整反响．你以为迎迎同窗得出的结论（填“准确”或“不准确”）.（3）妮妮同窗先向试管中参加约2mL氢氧化钠溶液,又滴入几滴无色酚酞试液,溶液变红,然后慢慢滴入稀盐酸,边滴边振荡,直至溶液正好变为无色．但在滴入稀盐酸的进程中,妮妮不雅察到曾有少量气泡消失．请你关心她剖析产朝气泡的原因可能是（写一条即可）.【反思与评价】①请你帮迎迎想一想,要想证实她得出的“正好完整反响”的结论是否准确,应选择的试剂是.②根据以上三位同窗的实验进程,请你思虑一下,为了保证氢氧化钠溶液与稀盐酸正好完整反响,实验成功的症结是.[拓展与运用]请举一例解释中和反响在临盆.生涯中的运用：2．中和反响在日常生涯和工农业临盆中有普遍的运用．某化学兴致小组的同窗在先生的指点下对酸碱中和反响进行了探讨【提出问题】可否用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液产生中和反响．【实验药品】稀硫酸.稀氢氧化钠溶液.碳酸钾溶液．【实验仪器】试管.滴管.10mL量筒等【设计计划并实验】小江同窗的实验：在试管中参加2mL稀硫酸,逐滴参加溶液,振荡后,再滴入V1mL溶液,实验进程中无气泡逸出．反响的化学方程式为.小伟同窗的实验：在试管中参加2mL稀硫酸,逐滴参加氢氧化钠溶液,振荡后,再滴入碳酸钾溶液,有气泡逸出,持续滴加碳酸钾溶液至正好无气泡时,共消费碳酸钾溶液V2mL．小明同窗的断定：小江的实验解释能用碳酸钾溶液来验证;小伟的实验还不能,需再做一个实验才能解释．实验并断定：另取一支试管,参加2mL稀硫酸,（写出实验步骤.现象和断定根据）．【结论】能用碳酸钾溶液验证硫酸与氢氧化钠溶液产生中和反响．【反思】在小江的实验中,碳酸钾溶液的感化是（）（填字母）．A．仅是反响物 B．相当于指导剂 C．作催化剂．3.氢氧化钠溶液与稀硫酸产生中和反响时不雅察不到显著现象,为了肯定其反响是否反生,某班同窗设计了不同的实验计划进行探讨：(1)计划一：向装有必定量氢氧化钠溶液的烧杯中滴几滴酚酞试液,不断滴入稀硫酸,并用玻璃棒搅拌.假如实验现象是就可以证实氢氧化钠溶液与稀硫酸产生了化学反响;其反响的化学方程式为(2)计划二：向装有必定量稀硫酸的试管中滴加氢氧化钠溶液,振荡后再向个中滴加碳酸钠溶液,假如有气泡产生,则解释氢氧化钠溶液与稀硫酸没有产生化学反响. 你以为计划二的结论准确吗？（填“准确”或“不准确”）,来由是：(3)下列实验计划中,能证实氢氧化钠溶液与稀硫酸产生了反响的是（填序号）. A．用pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH ,然后向个中滴加稀硫酸,pH逐渐削减,最终小于7B．用温度计测试氢氧化钠溶液滴加稀硫酸前后的温度,温度显著上升C．向必定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸后再滴加硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成反响异外现象探讨1.某实验小组的四位同窗在探讨碱的性质时发明氢氧化钠.氢氧化钙等可溶性碱都能使酚酞试液变红.他们想进一步探讨：不溶性的氢氧化镁是否也能使酚酞试液变红.为此,他们将适量的氢氧化镁参加到盛有热水的烧杯中搅拌,然后向污浊的液体中滴加酚酞试液,发明酚酞试液变红,可是过一会儿红色又消掉了.四位同窗根据所学的化学常识,分离对上述酚酞试液变红.红色又消掉的原因作了如下猜想：小明：可能是个有时现象.小东：可能是污浊液体中的固体氢氧化镁使酚酞试液变红,氢氧化镁沉降后溶液就变无色了.小花：可能是酚酞试液与空气中的氧气反响,使红色消掉;也可能是氢氧化镁溶液与空气中的二氧化碳反响的缘故.小红：可能是在热水中氢氧化镁的消融度大,溶液中OH一离子较多,使酚酞试液变红;过一会儿温度下降,氢氧化镁的消融度减小,溶液中OH一离子变少,酚酞试液又变无色.(1)对小明猜想“是个有时现象”,四位同窗都以为可以用科学探讨的一般办法消除有时现象.他们的办法是：.(2)小花以为小东的猜想不准确,她从碱使酚酞试液变色的原因上赐与了否认：.(3)四位同窗评论辩论后以为要验证小花的猜想,还需做如下实验,你知道其实验的目标吗?实验步骤设计目标将氢氧化镁参加到热水中搅拌,滴入酚酞试液,并在上方滴一些植物油.(4)对小红的猜想,实验小组的同窗设计了多种实验计划进行证实.请你写出个中一种.响应成果或结论实验办法可能不雅察到的现象2.物资之间产生化学反响时,常伴随有显著的现象,但有些化学反响却不雅察不到显著的现象．某兴致小组同窗为证实NaOH溶液与稀盐酸产生了中和反响,从不同角度设计了如下实验计划,并进行实验．计划一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡溶液,同时测定混杂溶液的pH,假如测得的pH逐渐变小且小于7,则证实NaOH溶液与稀盐酸产生了化学反响．用pH试纸测定溶液的pH时,准确的操作是：.计划二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可不雅察到红色逐渐消掉,则证实NaOH溶液与稀盐酸产生了化学反响．该组同窗在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发明了一个不测现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液,溶液变成了红色,过了一会儿红色就消掉了．该小组对这种不测现象的原因作了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反响,使红色消掉;②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反响,使红色消掉．（1）为验证猜想①,该组同窗做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液．实验中“加热”的目标是.“滴入植物油”的目标是.实验成果表明酚酞溶液红色消掉与空气中的氧气无关．（2）为验证猜想②,该组同窗做了如下实验：取了必定量的Na2CO3溶液,在个中滴入酚酞溶液,发明溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论：结论1：解释Na2CO3溶液呈性;结论2：解释酚酞溶液红色消掉与空气中的二氧化碳无关．（3）该小组同窗经由过程查阅材料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时,就会消失上述不测现象．请设计实验证实该计划中取用的NaOH溶液浓渡过大：①实验办法：②不雅察到的现象是,解释是因为氢氧化钠溶液浓渡过大而消失的上述现象．3.某研讨性进修小组的同窗在用硫酸溶液处理废锌片时发明产生的气体具有刺激性气息,这种现象引起同窗们的思虑和研讨.【提出猜想】对生成的气体进行猜想：猜想1：可能是H2 ;猜想2：可能是SO2;猜想3：可能是.【查阅材料】SO2易溶于水,能与NaOH溶液反响生成Na2SO3.【实验计划】研讨性进修小组的同窗设计了右上图所示的装配进行探讨（夹持仪器已省略,假设装配中的反响都进行完整）.【问题评论辩论】（1）假如装配A没有显著实验现象,装配C的现象为,则猜想成立.（2）假如装配A的现象为,装配C没有显著实验现象, 则猜想成立.（3）猜想3成立的实验现象是.（4）装配B中浓硫酸的感化是.【思维拓展】（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液接收二氧化硫,反响的化学方程式是.（2）小组内一同窗又设计了断定SO2与NaOH溶液可否产生反响的装配（如右图）,实验时发明试管内液面上升,就得出SO2与NaOH溶液产生反响的结论,其他同窗以为这一结论不严谨,来由是__________________________________________.要得到科学严谨的结论,仍运用该装配,需做的比较实验.剖析反响后过滤的成分1.将盐酸注入含有氢氧化铜和铁粉的混杂物中,反响完成后,铁粉有残剩,过滤后,滤渣中有_________滤液中含有溶质的离子是_______________2.在锌粉.银粉和氧化铜粉的混杂物中,参加足量的稀盐酸,充分反响后,再参加过量的铁粉,待充分反响后过滤,则滤纸上的物资有___________3.在氧化铜.氧化镁和铜粉的混杂物中参加足量的稀硫酸并微热,充分反响后过滤,滤纸上的物资是_____ _滤液里含有的金属离子是_________________4.下列各组物资(最后一种都是过量的),加水搅拌,过滤,滤纸上留下两种不溶物的组是( )① Al Ag CuSO4 ② CaCl2 Ca(NO3)2 Na2CO3③ MgSO4 NaCl Ba(OH)2 ④ Cu(NO3)2 KCl NaOHA①② B②③ C①③ D②④5.把适量的稀硫酸参加盛有少量CuO和Cu混杂物的试管里,稍加热,使其完整反响后过滤,滤纸上留下的物资是___________,往滤液里参加NaOH溶液,产生的现象是____________________实验进程中产生反响的化学方程式为:6.在氯化铜和氯化镁的混杂溶液中,参加过量的铁粉,充分反响后过滤,滤纸上剩下的物资是_________滤液里含有的物资是______________7.向氢氧化铜和铜的混杂物中参加过量的稀硫酸,充分反响后过滤,滤纸上留下的物资是______,滤液里含有的溶质是_______________________揣摸混杂物中的成分1.一包白色固体混杂物,可能有CuSO4 NaCl KCl Na2SO4 MgCl2 KNO3 NaNO3 Na2CO3, 进行了如下实验:(1)混杂物溶于水,得到无色透明的溶液(2)取少量上述溶液两份,个中一份滴加BaCl2溶液,即产生白色沉淀,再参加稀硝酸,沉淀没有消融,另一份滴加NaOH溶液,有白色沉淀生成.根据以上实验现象答复: (写物资的名称)混杂物中必定有___________必定没有_______可能有_________________2.有一包白色粉末,可能含有Na2SO4CaCO3KCl BaCl2 CuSO4中的一种或几种,按以下步骤进行实验(1)将此粉末溶于水得到无色溶液,和白色沉淀.(2)将稀盐酸参加白色沉淀中,沉淀能部分消融,并有气泡产生.根据以上实验现象,断定这包粉末中,必定含有的物资是____________________必定没有的物资是__________ 可能含有的物资是_________________3.某无色气体可能含有氦气.一氧化碳.二氧化碳和氯化氢中的一种或几种,使该气体依次经由过程紫色石蕊试液时没有变色,经由过程炽热的氧化铜时,黑色粉末变为红色,该气体必定含有（写化学式,下同）__________必定没有____________可能含有_________4.有一包白色粉末可能由Na2SO4CaCO3BaCl2 NaCl中的一种或几种构成,做实验有如下现象,(1)将少量白色粉末放入足量的水中,搅拌,静置,过滤, 得到白色固体和滤液.(2)向所得固体中参加稀硝酸,固体消融并有气体放出.(3)向所得滤液中参加稀硫酸,有白色沉淀生成.试揣摸: 该粉末中必定含有__________和____ __, 必定不含有_________, 可能含有________5.有一瓶气体,它由H2 CO2 CO CH4中的一种或几种构成,用它进行以下实验: Ⅰ. 将气体经由过程足量的澄清石灰水,未见消失沉淀.Ⅱ.在导管口将气体点燃,气体安静燃烧,火焰呈蓝色.用一个冷而湿润的烧杯罩在火焰上,烧杯壁上消失水珠,把烧杯敏捷倒转过来,注入少量澄清石灰水,石灰水变污浊.用化学式填空并答复问题:⑴气体中必定没有________________气体的构成可能是 (有几种可能就填几种,可不填满):① ___ ____ ② ___ _ __③ ___ ___④ ____ ⑤ ____ _ ⑥ ___ _____6.含CO H2N2 CO2和水蒸气的混杂气体,依次经由过程炽热的CuO,NaOH溶液和浓硫酸,最后剩下的气体是（）A. N2 CO2B. N2 H2C. N2D. N2 CO废液缸里的反响1.国度环保总局已划定将各类实验室纳入环保监管规模.某中学九年级甲.乙两个班的同窗分离做常见酸和碱与指导剂反响的实验,所做的实验和运用的试剂如图所示.实验后废液分离分散到各班的废液缸中,甲班废液呈红色,乙班废液呈蓝色.(1)请你剖析废液的成分：甲班废液含有;乙班废液中含有.（2)今朝很多高校.中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严厉处理便进入了下水道.甲班的废液若直接排入铸铁管下水道,会造成什么伤害?;你建议若何处理甲班的废液?.2.在化学实验室,亮亮进修小组要对实验产生的废液进行研讨.已知废液中可能含有KNO3.KMnO4.BaCl2.NaOH中的一种或几种.（1）小组同窗进行了以下实验;①起首,不雅察废液为无色溶液,则废液中必定不含有的物资是___________;②然后,测试废液的pH为13,则废液中必定含有的物资是__________;③接下来,向废液中参加适量的Na2SO4溶液,产生白色沉淀,则废液中必定还含有的物资是___________,可能含有的物资是________________.（2）小组同窗从物资性质的角度剖析：此废液_______（填“能”或“不能”）直接倒入下水道,原因是____________________________________.3.黉舍实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液.小红同窗想探讨废液中溶质的成分,请你一同参与探讨并答复下列问题：[提出问题]废液中的溶质是什么物资？[做出猜想]小红以为废液中报溶质只有CaCl2.你以为还可能含有的溶质是（填化学式）.[查阅材料]CaCl2溶液呈中性.[实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分离参加到2支试管中,并向个平分离滴入无色酚酞试液作比较实验,成果两试管中溶液均无色,于是小红以为本身的猜想是准确的.②你以为小红的实验（填“能”或“不能”）证实他的猜想,来由是.③假如要证实你的猜想是准确的,你选择的试剂是,实验中可以看到的现象是. [拓展与运用]①若实验证实你的猜想是准确的,想要处理废液只得到CaCl2溶液,应向废液中参加过量的,反响完成后过滤.②经由过程以上探讨,你以为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的伤害是（写一条）.4.某同窗在实验停滞进行废液处理时,将碳酸钠溶液.稀盐酸倒入到指定的干净容器中,看到有气泡产生,待不再产朝气泡时,又倒入了氢氧化钙溶液,发明该容器中有白色沉淀产生,这一现象引起了他的留意.为懂得以上三种物资之间的反响情形,他决议从反响后溶液中的溶质构成人手进行探讨.(1)他对反响后溶液中的溶质构成作出了两种猜想(猜想①和猜想②).请你再补充一种猜想(猜想③).猜想①：溶质为氯化钠.氢氧化钠;猜想②：溶质为氯化钠.氢氧化钠.氢氧化钙;猜想③：溶质为.(2)比较三种猜想的异同,假如猜想②成立,设计实验,用两种办法加以证实.实验操作实验现象办法一办法二按相干请求填写上表.5.甲.乙同窗在学完酸的化学性质后,做了如下实验：实验停滞,甲.乙同窗依次将废液迟缓倒入统一干净的废液缸中,然落后行评论辩论．【不雅察与评论辩论1】甲同窗在做实验时没有不雅察到显著现象,于是对氢氧化钙溶液和稀盐酸能产生反响表示疑惑．但乙同窗以为,甲同窗实验时向氢氧化钙溶液中应先滴几滴酚酞试液,再滴加适量的稀盐酸,当不雅察到时．就可以解释两种物资能产生反响．【不雅察与评论辩论2】当乙同窗沿废液缸内壁迟缓倾倒液体时,不雅察到废液缸中先有气泡产生,然后又消失了白色沉淀．经由评论辩论肯定,甲.乙同窗试管中废液含有的溶质分离是.（均写化学式）,才会消失上述现象．为了科学处理实验后产生的废液,甲.乙同窗决议对废液缸中最终废液溶质的成分进行探讨．【提出问题】最终废液中含有什么溶质？【猜想与假设】甲同窗猜想：废液中含有NaCl.CaCl2两种物资乙同窗猜想：废液中含有NaCl.Na2CO3两种物资【运动与探讨】甲.乙同窗为了验证本身的猜想分离同时进行了如下实验：甲同窗实验：取少量废液于试管中,向个中滴加碳酸钠溶液,无显著现象．得出结论：甲猜想不成立,则乙猜想成立．乙同窗实验：取少量废液于试管中,向个中滴加氯化钙溶液,消失白色沉淀．得出结论：乙猜想成立,则甲猜想不成立．【反思与评价】请对甲同窗由实验现象得出的结论赐与评价.。

离子共存练习题离子共存是化学学科中的一个重要内容，涉及到离子间的相互作用和离子的稳定性等问题。

下面是一些离子共存的练习题，帮助你巩固相关知识。

题目一：根据以下反应方程式，回答问题1. NaOH + HCl → NaCl + H2O2. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO31) 请问在反应中发生了哪些离子的共存？它们是以什么形式共存的？答案：在第一反应中，发生了氢离子和氯离子的共存，它们以氯化钠的形式共存。

在第二反应中，发生了银离子和氯离子的共存，它们以氯化银的形式共存。

2) 分别写出上述两个反应中生成物的离子方程式。

答案：第一反应中，产生了Na+离子和Cl-离子。

第二反应中，产生了Ag+离子和Cl-离子。

题目二：根据以下描述，判断离子间的共存情况1) 某化学试验中，向溶液中依次滴加了Ba2+离子和SO42-离子，观察发现产生了白色沉淀。

问题：根据观察结果，判断Ba2+离子和SO42-离子的共存情况。

答案：观察结果表明，Ba2+离子和SO42-离子以硫酸钡的形式共存。

2) 在一次实验中，H2SO4溶液与NaOH溶液混合，产生了Na+、SO42-和H2O。

问题：根据实验结果，判断Na+离子、SO42-离子和H2O的共存情况。

答案：实验结果表明，Na+离子、SO42-离子和H2O以硫酸钠和水的形式共存。

题目三：对以下离子配对进行判断1) Mg2+和CO32-问题：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，判断它们能否以碳酸镁的形式共存。

答案：根据Mg2+和CO32-离子的化学性质，它们能够以碳酸镁的形式共存。

2) Al3+和OH-问题：根据Al3+和OH-离子的化学性质，判断它们能否以氢氧化铝的形式共存。

答案：根据Al3+和OH-离子的化学性质，它们能够以氢氧化铝的形式共存。

题目四：综合判断在实验中，向溶液中加入了Ag+离子和Br-离子，观察到在溶液中形成了黄色沉淀。

问题：根据观察结果，判断Ag+离子和Br-离子能否以溴化银的形式共存。

有关实验室废液的实验探究题一、发生一个化学反应的废液溶质成分的猜想思路：1、写出发生反应的化学方程式2、生成物在废液中一定有3、反应物在废液中可能有例题：国家环保总局规定从今年1月1日起将各类实验室纳入环保监管范围。

其中学九年级A. B两个班同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂如图所示。

实验后废液分别集中到各班的一个废液缸中。

研究小组对两个班的废液进行检测，结果如下表。

(1)请你帮助他们分析废液中的成分，填写下表中的空格。

废液来源检测方法与结果推断废液成分（酚酞，水不填）A班观察废液呈无色，测pH=2 废液中含有__________B班观察废液呈红色废液中含有__________(2)据悉，目前南京许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。

A班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害?___你建议如何处理这些废液?___答案：(1)由废液遇无色酚酞为无色，测pH=2，可知A废液显酸性，则A班中废液盐酸与氢氧化钠及氢氧化钙反应时酸过量，而B班的废液是遇无色酚酞变红色，则碱过量，一定不存在盐酸，即盐酸与氢氧化钠及氢氧化钙反应时两种碱至少有一种过量。

故答案为：(2)因A班废水显酸性，铸铁水管中的铁易与酸反应而腐蚀，根据酸碱中和的原理，用加入氢氧化钙溶液使溶液变为中性再进行排放，就不腐蚀铸铁管了。

故填：废液会腐蚀铸铁水管，污染水；加入氢氧化钙溶液使溶液变为中性再进行排放。

二、对发生几个化学反应废液溶质成分的猜想思路：1、写出发生反应的化学方程式2、生成物在废液中一定有3、反应物在废液中可能会剩余4、如果将几个反应的废液同时倒入废液缸，要考虑溶质间是否能在溶液中共存例题：某化学实验小组用紫色石蕊试液探究①稀盐酸、②纯碱溶液、③石灰水、④食盐水的酸碱性。

【设计实验】分别取少量待测溶液于试管中，各加入2滴石蕊试液，振荡，观察溶液颜色变化。

【交流表达】稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，说明稀盐酸呈酸性；石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，说明石灰水呈碱性；食盐水不能使紫色石蕊试液变色，说明食盐水呈中性；纯碱溶液能使石蕊试液变蓝，说明它呈___性【分析思考】(1)从实验结果可以推理得出：盐溶液___(填“一定”或“不一定”)呈中性；(2)实验后，依次把四支试管中的废液都倒入一个干净的废液瓶中，发现①②两支试管中的废液混合后有气泡产生，用化学方程式解释产生气泡的原因___；(3)最后废液瓶中的废液澄清并显红色,可以推理知道废液中一定含有的溶质是：HCl、NaCl和___(填化学式,指示剂除外).【拓展探究】(1)如果想知道溶液的酸碱度可以用___测定；(2)在实验结束时,老师提醒大家一定要清洗试管,否则一段时间后有的试管很难用水洗净,这些试管很难用水洗净的原因是(写反应方程式)___.(3)某同学把废液直接倒入了下水道，大家都认为这样的处理不妥，理由是___.答案：【交流表达】纯碱溶液能使石蕊试液变蓝，说明它呈碱性。

离子共存问题(1)生成难溶物或微溶物：如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

另外，还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。

常见的有色离子是Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

例1.下列物质能大量共存于水溶液中的是（）A.硝酸、氢氧化钙、氯化钠B.硝酸钾、氯化铜、硫酸铵C.氢氧化钠、硫酸镁、氯化钡D.盐酸、碳酸钠、硝酸钙例2.下列离子能在同一溶液中大量共存并且形成无色溶液的是（）A.Zn2+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42－B. K+ 、Ba2+ 、NO3- 、Cl-C.Mg2+ 、 Cl- 、Na+ 、OH－D. K+ 、Na+ 、H＋、OH－巩固习题1.下列各组中的物质（酸过量），依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（）A.氯化铁、氢氧化钠、稀盐酸B.氢氧化钙、碳酸钠、稀盐酸C.硫酸、氯化钡、稀硝酸D.硝酸银、氯化钾、稀硝酸2.某溶液能与镁反应生成氢气，则下列各组物质在该溶液中能大量存在的是（）A.KCl NaCl Na2SO4B.NaCl NaNO3 AgNO3C.Na2CO3 NaCl NaNO3D.HCl NaCl Na2SO43. 在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（）A.NH4＋、Mg2+ 、 Cl- 、Mg2+B. K+、Ba2+、OH－、NO3-C.Mg2+、Cu2+、Cl- 、SO42－D. Na+、 Cl-、Ba2+ 、SO42－4.某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl-、NO3- 、OH－的三种，其中甲厂的废水显碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是____________________________;乙厂废水中所含的三种离子是____________________________。