第二章热力学第二定律
一、单选题
1) 理想气体绝热向真空膨胀，则（）
A. ∆S = 0，∆W = 0
B. ∆H = 0，∆U = 0
C. ∆G = 0，∆H = 0
D. ∆U =0，∆G =0
2) 对于孤立体系中发生的实际过程，下式中不正确的是（）
A. W = 0
B. Q = 0
C. ∆S > 0
D. ∆H = 0
3) 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程,则（）
A. 可以从同一始态出发达到同一终态。
B. 不可以达到同一终态。
C. 不能确定以上A、B中哪一种正确。
D. 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定。
4) 1mol，100℃及p∅下的水向真空蒸发为p∅，373K的水蒸汽，过程的△A为( )K J
A. 0
B. 0.109
C.-3.101
D.40.67
5) 对于封闭体系的热力学，下列各组状态函数之间的关系中正确的是：（）
(A) A > U； (B) A < U； (C) G < U； (D) H < A。
6) 将氧气分装在同一气缸的两个气室内，其中左气室内氧气状态为p1=101.3kPa，V1=1dm3,T1=273.2K;右气室内状态为p2=101.3kPa,V2=1dm3,T2=273.2K；现将气室中间的隔板抽掉，使两部分气体充分混合。此过程中氧气的熵变为： ( )
A. ∆S >0
B. ∆S <0
C. ∆S =0
D. 都不一定
7)1mol理想气体向真空膨胀，若其体积增加到原来的10倍，则体系、环境和孤立体系的熵变分别为( )J·K-1
A. 19.14, -19.14, 0
B. -19.14, 19.14, 0
C. 19.14, 0, 19.14
D. 0 , 0 , 0
8) 1 mol，373 K，p∃下的水经下列两个不同过程变成373 K，p∃下的水蒸汽，(1) 等温等压可逆蒸发，(2) 真空蒸发，这两个过程中功和热的关系为：( )
(A) W1> W2Q1> Q2(B) W1< W2Q1> Q2
(C) W1= W2Q1= Q2(D) W1> W2Q1< Q2
9)封闭系统中, W'= 0，恒温恒压下的化学反应可用( )计算系统的熵变.
A. ΔS＝Q／T;
B. ΔS＝ΔH／T;
C. ΔS＝(ΔH－ΔG)／T
D. ΔS＝nRln( V2／V1)
10) 理想气体经历等温可逆过程，其熵变的计算公式是：( )
A. ∆S =nRT ln(p1/p2)
B. ∆S =nRT ln(V2/V1)
C. ∆S =nR ln(p2/p1)
D. ∆S =nR ln(V2/V1)
11) 固体碘化银(AgI)有α和β两种晶型，这两种晶型的平衡转化温度为419.7K，由α型转化为β型时，转化热等于6462J·mol-1，由α型转化为β型时的熵变∆S 应为：( ) J·K-1
A. 44.1
B. 15.4
C. －44.1
D. －15.4
12) dA= -SdT-PdV适用的过程是（）。
A．理想气体向真空膨胀B．-10℃，100KPa下水凝固为冰
C．N2(g)+3H2(g) = 2NH3(g)未达平衡D．电解水制取氧
13) 封闭系统中发生等温等压过程时,系统的吉布斯函数改变量△G等于（）
A.系统对外所做的最大体积功,
B. 可逆条件下系统对外所做的最大非体积功,
C.系统对外所做的最大总功,
D. 可逆条件下系统对外做的最大总功.
14) 在p∅下，373K的水变为同温下的水蒸汽。对于该变化过程，下列各式中哪个正确：( )
A.∆S体+∆S环> 0
B. ∆S体+∆S环 < 0
C.∆S体+∆S环 = 0
D. ∆S体+∆S环的值无法确定
15) 某体系等压过程A→B的焓变∆H与温度 T无关，则该过程的：（）
(A) ∆U与温度无关 (B) ∆S与温度无关 (C) ∆A与温度无关；(D) ∆G与温度无关。
16) 1mol理想气体从p1,V1,T1分别经：(1) 绝热可逆膨胀到p2,V2,T2；(2) 绝热恒外压下膨胀到p2′,V2′,T2′，若p2 = p2′ 则：( )
A.T2′= T2, V2′= V2, S2′= S2
B.T2′> T2, V2′< V2, S2′< S2
C.T2′> T2, V2′> V2, S2′> S2
D.T2′< T2, V2′< V2, S2′< S2
17) 理想气体与温度为T的大热源接触作等温膨胀，吸热Q，所作的功是变到相同终态的最大功的20％，则体系的熵变为（）
A. Q/T
B. 5Q/T
C. 0
D. 4Q/T
18) 理想气体在绝热条件下，经恒外压压缩至稳定，此变化中的体系熵变∆S体及环境熵∆S环应为：( )
A. ∆S体 > 0, ∆S环< 0
B. ∆S体 < 0,∆S环 > 0
C. ∆S体> 0, ∆S环= 0
D. ∆S体< 0, ∆S环= 0
19) 1mol纯液体在其正常沸点汽化，该过程中增加的量为（）。
A. 蒸气压；
B. 汽化热；
C.熵；
D.吉布斯函数。
20) ∆G = ∆A的过程是：（）
(A)H2O(l,373K, P∃)→H2O(g,373K, P∃) (B) N2(g,400K,1000kPa)→N2(g,400K,100kPa) ；
(C) 等温等压下，N2(g) + 3H2(g)→NH3(g) ；(D) Ar(g,T, P∃)→Ar(g,T+100K,P∃) 。
21) 如图，可表示理想气体卡诺循环的示意图是：
(A) 图⑴； (B) 图⑵； (C) 图⑶； (D) 图⑷。
22) 在系统经历任意不可逆过程后，该系统的熵变∆S（）。
A. 一定大于零
B. 一定小于零
C. 一定等于零
D. 可能大于零也可能小于零
23) 在一定速度下发生变化的孤立体系，其总熵的变化是什么? ( )。
A. 不变；
B. 可能增大或减小；
C. 总是减小；
D. 总是增大。
24) 373.2K、100KPa下，使其与大热源接触，向真空容器蒸发成为373.2K、100KPa下的水蒸气，作为这一过程方向的判据应为（）。
A. ∆U
B. ∆S隔离
C. ∆G
D. ∆H
25) 一容器分成两部分，分别置入同温同压的1molO2和3molN2(均为理想气体），抽去隔板使两气体混合达到平衡，则终态与始态热力学概率之比（Ω2/Ω1)为：( )
A.exp(13.5×1023)
B.exp(27.0×1023)
C.exp(54.0×1023)
D. exp(6.75×1023)
26、对于只作膨胀功的封闭系统(∂A/∂T)V的值是：（）
A.大于零；
B.小于零；
C.等于零；
D.不能确定。
27、对于组成恒定的系统，下列偏导数何者小于零：（）
A. (∂H/∂S)p
B.(∂A/∂V)T；
C. (∂U/∂S)v
D. (∂G/∂P)T。
28、10 mol某理想气体，由始态300 K，500 kPa进行恒温过程的吉布斯函数变∆G =－47.318 kJ。则其终态系统的压力为（）。
A.125 kPa；
B.750 kPa；
C.7500 kPa；D .25 kPa
29、在25℃等压下把某凝聚相的化学反应（无气相参加），在可逆电池中进行，做功200 kJ 并放热6 kJ，则过程的∆U，∆H，∆A，∆G的合适值为（）。)
∆U / kJ ∆H / kJ ∆A / kJ ∆G / kJ
A －206 －206 －200 －200
B －194 －194 －200 －200
C －194 －206 －200 －200
D －206 －194 －200 －200
30、在一定温度和压力下α，β任意两相平衡时，两相中下述物理量相等的是（）。
A.摩尔热力学能；
B.摩尔焓；
C.摩尔吉布斯函数；
D.摩尔熵。
31.某体系等压过程A→B的焓变△H与温度 T无关，则该过程的：（）
