2019届高三化学第一轮复习---物质的量ppt课件

原子、分子、离子、原子团、质子、电子、中子或某些特定微粒组合等
③必须用化学式指明粒子的种类。 1mol氧
×
④摩尔的标准：以0.012kg12C中所含的碳原子数为1mol，约为6.02×1023
考点一 物质的量 摩尔质量
2. 阿伏加德罗常数(NA)
(1)含义：1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号为 NA
=36.966
24.23%
Mr(Cl)=34.969×75.77% +36.966×24.23% =35.453
Mr(Cl)=35×75.77%+37×24.23% =35.485
考点一 物质的量 摩尔质量
3. 摩尔质量
(5)数值关系：以 g·mol－1 为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上
都等于该粒子的 相对分子(原子)质量 。
35Cl
37Cl
中子数
18
20
质量数
35
37
绝对原子质量(Kg)
5.8088×10-26
6.1405×10-26
同位素的
相对原子质量
5.8088×10-26
=34.969
1.9927×10-26×1/12
原子个数百分比
氯元素的
相对原子质量
氯元素的
近似相对原子质量
75.77%
6.1405×10-23×6.02×1023
反应，生成H2体积为V2 L。下列说法错误的是（
A.X、Y生成H2的物质的量之比一定为


B.X、Y消耗酸的物质的量之比一定为


C.产物中X、Y化合价之比一定为
D.由




一定能确定产物中X、Y的化合价

脉
搏 考
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
点
突 破
(1)用惰性电极电解食盐水，若线路中通过 NA 电子电量，
课 时
则阳极产生气体 11.2 L( )
提 升
提
练
素 养
(2)标准状况下，22.4 L N2 和 O2 的混合气体中含有的分
答
题 模
子数为 NA(
)
板
(3)常温常压下，11.2 L 二氧化硫中所含的氧原子数等于
高三总复习·化学
切
脉
搏
考
点
突
课
破
第一节 物质的量 气体摩尔体积
时 提
升
提
练
素
养
答
题
模
板
菜单
高三总复习·化学
切
脉
搏
[考纲展示] 1.了解物质的量的含义，并能用于进行简单
考
点 突
的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质
课
破
时
量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的 提 升
酸钠溶液中 c(CH3COO－)不相等。
菜单
高三总复习·化学
切
脉
搏
考
点 突
5．注意一些特殊的反应
课
破
时
如一氧化氮和氧气不需要条件即可反应，二氧化氮和四 提
升
提
练
素 氧化二氮之间存在相互转化，合成氨反应等属于可逆反应。
养
答
题
模
板
菜单
高三总复习·化学
[题组突破]
切
【题组一】 考查气体摩尔体积的适用条件

的多少而变化。
较大
间距
分子
二．气单体位摩物尔质体的积量的气体所具有的体积
1．
叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：
Vm
L/mol
Vm V n
分子间距
温度
压强
体2积．时决必定须气指体明摩条尔件体状积态大。小的主要因0素oC是,101kPa
；影响因素是
、 。因此说某气体的摩尔
mol 相对密度法：M1/M2==ρ1/ ρ2==D12
（适合于单一或混合气体）
标况密度法：M==22.4× ρ标况 （适合于单一或混合气体）
◆名题导思 [例1] NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为
高三化学一轮复习物质的量
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
◆教材导读
一定数目粒子的集体
一．物质的量及其单位
微观粒子
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA

和1.60 g氧气混合，该混合气体的体积是
A. 6.72 L
B. 13.44 L
C.12.32 L
D.
【解析】n(混合气体)＝2.0 g/4 g·mol−1+7.0 g/28 g·mol−1+1.60 g/32 g·mol−1＝0.8 mol，在273 K和101 kPa的条件下，V＝0.8 mol×22.4 L/ mol＝17.92 L。
23
【解析】A选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此22.
2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
C中CO2所处的温度、压强不明确，气体不一定为0.
35 mol，质量为4.
在273 K和101 kPa的条件下，将2.
同在温H2同O压2【＋下C，l评2原子注数2H均】C为l＋6.O使2反用应中气，每体生成摩32 g尔氧气体，则积转移，2 N要A个指电子明温度和压强，要确认物质
所含分子数相等
【解析】H2O、CHCl3在标准状况下均不是气体，A、B不正 确 ； C 中 CO2 所 处 的 温 度 、 压 强 不 明 确 ， 气 体 不 一 定 为 0.1 mol，C不正确；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，等体积 的气体所含分子数相同，D正确。
课前体验
2.在273 K和101 kPa的条件下，将2.0 g氦气、7.0 g氮气
数为 a 6.021023 ，D正确。 22.4
课前体验
4.同温同压下，单质气体A2和B2以体积比1∶3完全反应，生 成2体积气体C，C的化学式是__A__B_3___。
【解析】设C为AxBy，根据阿伏加德罗定律，得A2+3B2 2AxBy，根据质量守恒定律，得x=1，y=3。
课前体验

④235 g 核素
90
235
235
1
U
即
1
mol
发生裂变反应:
U+
92
0n
92
1
136
1
Sr+
Xe+10
n
净产生的中子(
n)数为 9NA,错误;
0
54
0
38
第十二页，共45页。
-13基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
⑤12 g石墨烯含有NA个C原子,每一个C原子为三个六元环共用,每一个六
)
×
第十五页，共45页。
-16基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)突
破
解析(jiě xī):①亚硫酸是弱电解质,在溶液中不能完全电离,所含H+的
物质的量小于2 L×0.5 mol·L-1×2=2 mol,错误;
②根据物料守恒可知 1 L 0.1 mol·
L-1 的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、
第二页，共45页。
-3基础(jīchǔ)梳理
考点(kǎo diǎn)
突破
物质(wùzhì)的量及阿伏加德罗常数
1.物质(wùzhì)的量
定 义
符 号
单 位
衡量标准
表示含有 一定数目
粒子集合体的物理量
n
摩尔,符号为 mol
1 mol 粒子集合体所含粒子数与 0.012 kg 12C
中所含的碳原子数相同,把 1 mol 任何粒子的粒子数
⑥未指明溶液的体积,错误;
⑦ClO-在溶液中发生水解,错误。
第十六页，共45页。
-17基础(jīchǔ)梳理

A
B
略 略
C
D
将某气体通入品红溶液 该气体一定是SO2 中，品红溶液褪色
略
3、（09年重庆理综·9）下列叙述正确的是 A．SO2具有还原性，故可作漂白剂 B．略 C．略 D．略
4、（09年全国理综卷I·27）（15分）浓H2SO4和木炭 选用仪器（填字母） 加入试剂 作用 在加热时发生反应的化学方程式是 2H2SO4(浓)＋C △ CO2↑＋2H2O＋2SO2↑ 选用所需仪器（可重复使用）组成一套进行该反应并 检验出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性 KMnO4溶液，其他自选。
SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl ＝
石灰石－ 石灰石－石膏法 Ca(OH)2 + SO2= H2O+CaSO3 2CaSO3+O2 = 2CaSO4 氨水法 SO2+2NH3+H2O = (NH4)2SO3 2(NH4)2SO3+O2 = (NH4)2SO4
知识回顾： 无 色、有 刺激性 气味的 有毒 气体, 气体, 密度比空气 大 , 1体积水能溶解 易 溶于水(常温常压下， 溶于水(常温常压下， 40 体积的二氧化硫). 体积的二中是否含有CO A、如何检验SO2中是否含有CO2？ 如何除去CO 中的SO 饱和的NaHCO3溶液 B、如何除去CO2中的SO2？
思考３ 思考３： 至饱和， 气体通入BaCl 将SO2气体通入BaCl2溶液 至饱和，未见有沉淀 生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。 生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通 入的气体可能是 A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2 将CO2气体通入BaCl2溶液（或者CaCl2）至饱 气体通入BaCl 溶液（或者CaCl 和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体就有 未见有沉淀生成，继续通入另一种气体就有 白色沉淀产生。 白色沉淀产生。则通入的气体可能是 产生 A、SO2 B、NH3 C、NO2 D、Cl2

第二讲 物质(wùzhì)的量浓度
第一页，共71页。
1．了解物质的量浓度的含义(hányì)。 2．了解溶液的含义(hányì)。 3．了解溶液的组成。 4．理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计
算。 5．了解配制一定物质的量浓度溶液的方法。
第二页，共71页。
1．一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。 2．溶解度、溶质的质量(zhìliàng)分数、物质的量浓度之间
【典例2】
(1)将3p%的硫酸与同体积(tǐjī)的p%的硫酸混合得到q%的
稀硫酸，则p、q的关系正确的是________。
①q＝2p
②q>2p
③q<2p
④无法确定
(2) 若 上 题 中 的 溶 质 是 乙 醇 而 非 硫 酸 ， 则 p 、 q 的 关 系 是
________。
①q＝2p
②q>2p
(2)等体积混合：两种同溶质溶液(或某溶液与水)等体积混
合时，①若相混合的两种液体的密度比水的密度小，则w混
<
w1＋w2 2
，如氨、乙醇等少数溶质形成的溶液；②若相混
合的两种液体的密度比水的密度大，则w混>
w1＋w2 2
。如
H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多数溶质形成的溶液。
第二十六页，共71页。
度时是以NH3分子作为溶质。
2．准确计算溶液的体积
不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝mρ 求算。
第二十页，共71页。
【应用1】 在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液 密度(mìdù)为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为 c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为________。 (2) 用 m 、 V 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (3) 用 w 、 d 表 示 溶 液 中 溶 质 的 物 质 的 量 浓 度 (c) 为 ________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为________。

数不相等。D.由于Cl2的氧化性很强,与变价金属Fe反 应时产生的是FeCl3,与Al发生反应产生AlCl3,所以等物 质的量的铁和铝分别与足量的氯气完全反应转移电子 数目相等。
2.下列叙述中正确的是 ( ) ①在标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时,它一定处于标准状 况下 ③标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同
【解析】选C。0.3 mol O2含氧原子的物质的量为 0.6 mol、0.3 mol H2O含氧原子的物质的量为0.3 mol, A错误;0.1 mol H2SO4含氧原子的物质的量为0.4mol、 3.6 g H2O的物质的量是0.2 mol,含氧原子的物质的量 为0.2 mol,B错误;0.1 mol MgSO4·7H2O含氧原子的物 质的量为1.1 mol、0.1 mol C12H22O11(蔗糖)含氧原子 的物质的量为1.1 mol,C正确;6.02×1023个CO2含氧原
数为 NA 。
360
【高考模拟预测】 1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
() A.1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为 9NA B.标准状况下,2.24 L的CHCl3中含有的共价键数目为 0.4NA
C.常温常压下,3.0 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有 的原子总数为0.4NA D.1 mol氯气和足量NaOH溶液反应转移电子数为2NA
(4)在相同条件下,相同物质的量的CO、N2的混合气体 与O2的分子个数相同,原子个数也相同。 ( ) 提示:√。相同物质的量的单一气体或混合气体,含有 的分子个数均相同,CO、N2、O2都是双原子分子,故原子 个数也相同。

A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA B．1L2mol·L－1的MgCl2溶液中含Mg2＋数为2NA C．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5NA D．室温下，8g甲烷含有共价键数为2NA
2020/2/17
5、（08广东）设阿伏加德罗常数为NA，下列
说法正确的是（BC）
A．1mol Cl2与足量Fe反P键
(1.5NA)
3.1mol碳原子构成的金刚石中，C-C共价键数为
2NA
(对)
2020/2/17
三. 化学平衡 1.一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2 NA
个NH3分子 (错)
2.在密闭容器中建立了N2+3H2
2NH3的平衡,
每有17gNH3生成,必有NA个NH3分子分解 (对)
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
2020/2/17
例一:设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法是否正确？
1、96g氧的物质的量为3mol;
╳
2、摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德
╳ 罗常数个分子或原子；
╳3、在铁和碘的反应中，1mol铁失去的电子数为3NA; ╳4、1.8gD2O中含有NA个中子；
• C．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸 ，电离出的氢离子数之比为3∶1
• D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原 子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3
2020/2/17
3、（08海南）设NA为阿伏加德罗常数，下列
说法正确的是（ C ）
• A．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子 数为0.25NA
规律： ➢相同条件下，同一物质相同物质的量的不同状态物 质所占的体积关系一般是：固体 < 液体 < 气体

二、溶液浓度的表示方法
一）质量百分比浓度
溶质质量 100% 质量百分比浓度= 溶液质量 （质量分数ω）
饱和溶液的质量百分比浓度与溶解度之间的关系 质量百分比浓度==溶解度/（溶解度+100）
配制一定溶质质量分数的溶液
配制30g16%的NaCl溶液
实验步骤：
1.计算。需要溶质的质量和水的体积。
引流
6、洗涤：将烧杯和玻璃棒洗涤2-3次,一并转移到容量瓶 中。 思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？
如何检漏?
加水
倒立
观察 倒立 观察
瓶塞旋转180oC
二、步骤
1、计算：n（NaOH）=1mol/L×0.5L=0.5mol m（ NaOH ）= 20g
2、称量： 用托盘天平称出20.0gNaOH
使用的仪器：天平(含砝码)、药匙 NaOH能否直接放在称量纸上称 量？为什么？应如何操作？
注意事项： （1）使用前要调零（或摆动两边格数相同） （2）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸 （3）称量时遵循左物右码的原则 （4）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序 （5）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零
3.溶液的稀释、混合问题
（1）溶液的稀释 ①V1.ρ1.w1＝V2.ρ2.w2 (溶质质量守恒) ②C1V1＝C2V2 (溶质物质的量守恒) （2）溶液混合 等质量混合：w(混) ＝ (w1+w2)/2 等体积混合: 1、溶液密度大于1 w(混) ＞(w1+w2)/2， 2、溶液密度小于1 w(混) ＜(w1+w2)/2
化学实验
1、实验步骤 2、实验仪器 3、误差分析
一、实验主要仪器
xxml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、 托盘天平、药匙。 说明：若溶质为液体或溶液时，应将托 盘天平和药匙改为量筒，其他仪器不变。