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高三总复习专题二----- 物质的量知识点一、物质的量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。
把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。
①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N == n·N A （N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m == n·M (m ：物质的质量)⑵气体摩尔体积（V m）：单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积。
单位是L/ mol。
①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。
推论1 在标况下，任何气体1mol所占有的体积相等，约为22.4L。
推论2 在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。
②气体摩尔体积（V m）与物质的量（n）的关系：※V == n ·V m （V：气体的体积）知识点二、阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。
②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2 == n1/n2同温、定容时，任何气体的压强比等于气体的物质的量之比，即P1/P2 == n1/n2同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比，即ρ1/ρ2== M1/M2同温同压下，任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之倒数比，即m1/m2=M1/M2同温、同压下，等质量的任何气体的体积比等于等于它们的相对分子质量之倒数比：V1/V2=M2/M1知识点三、物质的量浓度（c）c B == n B / V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。
⑵概念要清晰，分清楚物质的量、物质的质量、摩尔质量。
⑶注意物理量的单位别混淆。
⑷气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。
知识点三、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤①计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。
必考部分第一章化学中常用的物理量——物质的量第1讲物质的量气体摩尔体积考纲要求:1.了解物质的量（n）及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(C)、阿伏伽德罗常数(N A)的含义。
3.能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行相关运算。
考点一物质的量、摩尔质量核心知识1.物质的量、摩尔、阿伏伽德罗常数（1）物质的量：①定义:表示含有一定数目微观粒子的集合体的物理量。
②符号:n,单位：mol（摩尔）补充：七个基本物理量：1971年第十四届国际计量大会确定，它们分别是:长度（m）、时间(s)、质量（kg）、热力学温度（K）、电流(A)、发光强(cd）、物质的量（mol）。
注意事项：1.“物质的量”是一个基本物理量，而不是摩尔，它是一个整体，不能增添或删减，也不能说物质的质量或物质量。
2.“物质的量”仅用于表示微观的粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子不能表示宏观粒子。
3.“物质的量”是构建微观粒子和宏观物质的桥梁。
4.“摩尔”是物质的量的单位。
正如“米”是长度的单位一样。
5.使用摩尔是必须指明微粒的名称或符号或化学式等具体组合。
如：1mol氢(×) 1molH（√） 1mol氢原子（√）1mol水（√） 1molHO（√） 1mol水分子（√）2（2）摩尔（ρ）：①摩尔是物质的量的单位，简称：摩。
符号：mol②数值规定:国际上规定，1mol粒子集合体所含有的粒子数与0.012kgC12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）阿伏伽德罗常数：①概念：1mol任何粒子的粒子数。
符号为N,单位为mol-1A②精确值：0.012kg12C中所含的碳原子数。
③近似值：N A≈6.02×1023mol-1④关系式:物质的量与微观粒子的换算关系:n=N/N A注意事项:1.阿伏伽德罗常数在数值上约为:6.02×1023。
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
第一章化学计量基础第一节物质的量一、选择题1．下列对于“摩尔”概念的理解正确的是（ ）。
A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微粒的数量联系起来D ．国际上规定，碳原子所含有的碳原子数目为1mol解答：本题考查有关物质的量的知识。
解：物质的量是国际科学界建议采用的一种物理量，单位是mol ，所以选项A 错误； 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol ，所以选项B 正确；物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是单位，所以选项C 错误；0.012kg 碳原子所含有的碳原子数目为1mol ，其中碳原子是指含有6个质子6个中子的原子，若为14C 则不是1mol ，所以选项D 错误。
本题答案为选项B 。
2．完全中和10.2g 二元酸2H A 生成正盐，用去24g NaOH ，则有关此二元酸的下列说法正确的是（ ）。
A ．该酸的摩尔质量为34g mol ／B ．该酸的相对分子质量为17C ．10.2g 该酸的物质的量是0.3molD ．该酸一定是强酸 解答：本题考查摩尔质量的计算。
解：24g NaOH 的物质的量为0.6mol ，则：2222NaOH H A Na A 2H O +→+0.6mol 0.3mol10.2g 该酸的物质的量是0.3mol所以2H A 的摩尔质量10.234g mol 0.3==／。
本题答案为选项A 、C 。
3．下列说法正确的是（ ）。
A ．1mol 氮约含有236.02l0⨯个微粒B ．1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子C ．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D ．硫酸的摩尔质量等于98g解答：本题考查物质的量的含义。
解：微粒不明确，所以选项A 错误；结合化学式可知1mol 水中含有1mol 氧原子和2mol 氢原子，所以选项B 正确；钠的摩尔质量和相对原子质量只是数值上相等，所以选项C 错误；摩尔质量的单位是g mol ／，所以选项D 错误。
高三一轮复习之物质的量【分类训练】例：用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法是否正确，错误的加于改正：一、根据质量或物质的量计算物质中所含的原子、质子、中子、电子数1.20g重水(D2O)中的中子数为8N A2.18g D2O所含的电子数为10N A3.常温常压下，4g氦气所含原子数为N A4.1mol氦气所含的电子数目为4N A5.常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3N A6.1molCH3＋含有的电子数为10N A7.1mol碳烯（∶CH2）所含的电子数目为6N A8.常温常压下，17g甲基（—14CH3）所含的中子数为9N A二、标准状况下气体摩尔体积概念的应用的计算9.在25℃，压强为1.01×103Pa时，11.2L氮气所含的原子数目小于N A10.在标准状况下，11.2LNO与N2混合气中含原子数为N A11.22.4LNH3含有4N A原子12.标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4 L所含分子数为N A13.常温常压下，0.20N A个N2分子的质量是5.6g14.在标准状况下，2.24L的己烷中含有C－H键的数目约为0.6×6.02×102315.标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4N A16.标准状况下，2.24LSO3所含原子数为0.4N A17.标准状况下，22.4L氩气与22.4L氟气所含质子数均为18N A三、氧化还原反应中转移电子数目的计算18.足量钠与32g氧气完全反应转移的电子数为2N A19.1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2N A个电子20.5.6gFe与Cl2 完全反应，转移电子0.2N A21.6.4gCu与S完全反应，转移电子0.2N A22.工业上铜的电解精炼时电解池中每转移1mol电子时阳极上溶解的铜原子数为0.5N A23.用惰性电极电解500mL 饱和食盐水时,若溶液的pH变为13时,则电极上转化的电子数目约为6.02×1022(忽略溶液的体积变化)24.标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1N A25.标准状况下,2.24LCl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A26.7.8克Na2O2与CO2完全反应，转移电子0.2N A27.3.4g H2O2完全分解转移电子0.2N A28.过量的Fe粉加入稀硝酸中，当溶解5.6g时转移的电子数为0.3N A四、化学键键数的计算29.含1mol碳原子的碳单质中，C－C共价键数为1.5N A30.12g金刚石中含C－C键4N A31.12g石墨中含C－C键1.5N A32.6.0g SiO2晶体中含有0.2N A个Si－O键33.28g 己烯中含有6N A对共用电子对34.12.4 g白磷中含有P－P共价键个数为0.6N A35.标准状况下，11.2L氯仿中含有的C－Cl键的数目为1.5N A（五）溶液中微粒的计算36.pH＝1的盐酸、硫酸混合溶液中，所含H＋离子数为0.1N A37.100 mL pH＝2的盐酸与醋酸溶液中氢离子数均为2×10－3N A38.1L 0.5mol•L－1的乙酸溶液中乙酸分子数小于0.5N A39.2L 1mol/L 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子个数是2N A40.1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32－和HCO3－总数为0.1N A41.1 L l mol/L醋酸溶液中离子总数为2N A42.T℃1LPH＝6的纯水中含10－6N A 个OH－43.25℃ 1mLH2O中所含OH－为10－10N A44.53g碳酸钠固体中含N A个CO32－45.7.8g Na2O2中含有的阴离子数目约为6.02×102246.2.9g（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02N A47.1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO－小于N A48.1L1mol/L饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒N A个49.10g46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6N A50.在熔融状态下,1mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2N A高三一轮复习之物质的量【考题回放】1.(05年江苏)阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述中正确的是A.常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023B.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023C.标准状况下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023D.标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为×6.02×10232.（06年江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法中正确的是A.1.0L 1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.02×1023B.Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况)，反应中转移的电子数为2×6.02×1023C.32g S8单质中含有的S－S键个数为6.02×1023D.22.4LN2中所含的分子数为6.02×10233.（07江苏）阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是A.2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023B.0.1L3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023D.4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10234.（08江苏）用N A表示阿伏加德罗常数的值。
