高中化学专题练习元素化合物推断题

元素或物质推断题1．（2022·黑龙江·哈九中高三期末）下表列出了①~①所代表的十种元素在周期表中的位置，按要求填写下列空白：(1)①、①按原子个数比为3：1组成的分子的电子式_______。

当今，考古工作者是利用①的一种核素_______(请写出其核素符号)衰变测定装置，对文物进行年代的测定和研究。

①①①三种元素的简单离子半径从大到小排序_______(用离子符号表示)，元素X与①同一主族，X原子比①原子多一个电子层，X的原子结构示意图为_______。

元素Y与①同一主族，位于周期表第四周期，其氢化物的化学式为_______。

(2)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是_______(选填A、B、C、D)A．①和①B．①和①C．①和①D．①和①非金属性最强的元素的氢化物在水中的电离方程式为_______。

(3)写出①元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______﹔磁性氧化铁溶解于元素①的氢化物的浓溶液发生反应的离子方程式为_______。

(4)高铁的快速发展方便了人们的出行，工业上利用①的单质参与的反应焊接钢轨间的缝隙，反应的化学方程式为_______。

其中①的单质发生_______(填：氧化或还原)反应。

(5)只含元素①和元素①的化合物可在野外作供氢剂。

请写出该化合物跟水反应的化学方程式_______。

1 mol 该化合物溶于足量水中完全反应，共转移_______mol电子。

2．（2022·辽宁·沈阳市第三十一中学高三阶段练习）下图表示各物质之间的转化关系。

已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1：1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质(部分生成物和反应条件省略)请按要求填空：(1)A物质是______________；X物质是________________；K物质是________________(均写化学式)(2)反应①的化学方程式是_______________________________________________；(3)反应①中产生标准状况下1.12L气体F，则转移的电子数目是__________________________；(4)反应①的化学反应方程式为__________________________________________________________，其中作氧化剂的是_________________________；(5)检验溶液A中阳离子的方法是_______________________；3．（2022·重庆八中高三期末）图为元素周期表的部分，请参照元素①-①在表中的位置，回答下列问题。

高考化学一轮专题复习-------元素或物质推断题专题训练1．已知A为金属单质，下列物质相互转化如图所示：试回答：（1）写出B的化学式________，D的化学式_________。

（2）写出由E转变成F的化学方程式____________________________________。

（3）检验G溶液中阳离子的试剂为__，写出发生反应的离子方程式____________。

（4）某同学取B的溶液酸化后加入碘化钾淀粉溶液，在空气中放置一会儿变为蓝色，写出与上述变化过程相关的离子方程式__________________，____________。

2．下表是元素周期表的一部分，表中所列序号分别代表短周期中的一种元素：①①①①①①①①①①(1)元素①的原子结构示意图是_______。

(2)元素①在周期表中的位置是_______。

(3)①①①最高价氧化物对应水化物中的碱性最强的是(用电子式表示)_______。

(4)①①①的氢化物中稳定性最好的是(用电子式表示)_______。

(5)①①的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序(用化学式表示)_______。

(6)化合物X由①①①三种元素组成，化合物Y是元素①的最高价氧化物，将标准状况下11.2L Y通入到200mL3mol/L 的X溶液中完全被吸收。

通过计算判断所得溶液组成的化学式及质量(不用写出计算过程)：_______。

3．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：(1)写出H 的化学式：_______，C 的化学式：_______。

(2)化合物A 中非金属元素的化合价是_______，物质M 的名称是_______。

元素推断题是高中化学中常见的一种题型，主要考察学生对元素周期表和元素性质的掌握程度。

以下是一些高中化学元素推断题的题目示例：1. 某元素A，其原子最外层电子数是次外层的3倍，则A一定是哪种元素？并说明理由。

2. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知Y与W同族，Z 与W形成化合物中可以同时含有极性共价键和非极性共价键，则Z和W形成的化合物的化学式为____；Y与Z形成化合物为XY4，其中含有离子的电子式是____；另外一种常见的化合物中A的原子个数比为1：1，A的原子序数比Z小1，该化合物的化学式是____。

3. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们分别位于三个不同周期，且X与Y同主族、Y与Z同周期、Y与W最外层电子数相等。

下列叙述正确的是( )A. 原子半径：Y > Z > W > XB. 简单氢化物的稳定性：HnY > HnZ > HnWC. W分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同D. 化合物YX、ZW的水溶液都呈碱性4. 下列短周期主族元素中，原子半径最大的是 ( )A. CB. NC. PD. F5. 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中C的单质是一种半导体材料，B的原子半径在同周期中最小，D位于第ⅥA族。

下列推断不正确的是 ( )A. 非金属性：B > C > DB. 元素A和B组成的化合物不止一种C. D的氢化物的稳定性比E的强D. 单质C熔点属于同周期主族元素中最低的6. 下列各组元素性质或原子结构递变规律不正确的是 ( )A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C. N、O、F原子半径依次增大D. Na、K、Rb离子半径依次增大7. 下列关于四种短周期元素在周期表中的位置及原子序数的关系，说法中正确的是 ( )A. 它们处于同一周期B. 它们处于同一主族C. 它们的原子序数之和与零族元素的原子序数相等D. 它们的原子序数之和与13相差18. 下列说法正确的是 ( )A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. VIA族元素的氢化物中沸点最低的是氨气C. K与水反应最剧烈的金属元素位于周期表第三周期第ⅠA 族D. 元素周期表中的第三列是按原子序数递增排列的9. 下列说法正确的是 ( )A. 第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强B. 第ⅥA族元素的氢化物中稳定性最好的其沸点也最高C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D. 卤族元素的氢化物中，HCl的沸点最低10. 下列有关推断正确的是 ( )A. 第ⅠA族的金属元素单质的密度随着原子序数的递增逐渐减小(碱金属元素除外)B. 第VA族的非金属元素单质的熔沸点随着原子序数的递增逐渐升高C. 第ⅥA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右逐渐增强D. 第ⅦA族的非金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性从左到右逐渐减弱以上题目仅供参考，建议查阅高中化学教辅或教材获取更多相关题目。

高考化学一轮专题复习题—元素或物质推断题1．（2022·吉林吉林·高三阶段练习）“价—类”二维图是基于核心元素的化合价和物质类别研究物质。

如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：(1)硫元素在周期表的位置____。

(2)A 的电子式为____。

(3)图中A 、B 、D 三种物质中，属于电解质的是____(用化学式表示)。

(4)实验室可用Cu 与E 的浓溶液反应制取D ，该反应的化学方程式为____。

(5)将D 通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色，体现了D 的____。

(填标号)a.漂白性b.氧化性c.还原性(6)G 在医疗上可用作石膏绷带，关于它的用途还有____。

(填标号)a.在食品中，可用来作营养强化剂b.在工业上，可来调节水泥的硬化速率c.在美术上，可用来制作各种模型2．（2022·湖北·高三阶段练习）现有A 、B 、C 、D 、E 五种元素，其对应的原子序数(前20号)依次增大。

①A 单质可以在D 单质中燃烧，生成AD ，燃烧时火焰的颜色为苍白色；①22A B 是常见的氧化剂，且易分解；①C 单质与沸水缓慢反应，在二氧化碳中可以燃烧；①E 的原子序数=C 的原子序数＋8倍A 的原子序数。

回答下列问题：(1)A 、B 、C 、D 、E 元素符号分别为____、____、____、____、____。

(2)将AD 溶液滴入碳酸钠溶液中，没有气泡产生，离子方程式为_______。

(3)请写出22A B 生活中的一种用途____；向硫酸亚铁溶液中加入22A B 溶液产生红褐色沉淀的离子方程式为_______。

(4)C 单质在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_______。

(5)E 的氧化物有多种，其氧化物中氧元素为1 价的化学式为_______；该氧化物与水反应的化学方程式为_______。

3．（2022·河北沧州·高三阶段练习）物质之间的转化关系如图，部分生成物省略。

2023届高三化学二轮复习题—元素或物质推断题1．（2022·云南德宏·统考一模）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2：3.试回答下列问题：(1)E元素在周期表中的位置是_______；(2)已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8 kJ/mol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式：_______；(3)E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是_______；(4)化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成。

①X、Y均属于_______化合物(填“离子”或“共价”)：②X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为_______；(5)化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。

其离子反应方程式为：_______。

2．（2022·河南·河南省实验中学校考三模）Ⅰ. A、B、C、D、E均为中学化学常见的纯净物，B为最常见的液体，它们之间有如下反应关系：(1)若A为短周期的金属单质，D为气态单质，0.1 mol/L-1C溶液的pH=13，则该反应的离子方程式为____________。

(2)若A的水溶液能使淀粉溶液变蓝，C为非金属氧化物，且能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为___________。

(3)若A、C、D、E均为化合物，E为白色絮状沉淀，且A、C、E均含有同一种元素，则该反应的离子方程式为___________。

Ⅱ.(4)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的光谱消毒剂，它可由KClO3和H2SO4存在下与Na2SO3反应制得。

请写出该反应的离子反应方程式：___________。

(5)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固定漂白剂，化学式可表示为Na2CO3∙3H2O2,它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

高中化学之元素周期表推断题汇总1-127题（附答案及每题解析）1．中药在世界医学界越来越受到关注。

中药药剂砒霜（主要成分As2O3）可用于治疗急性白血病，为此，砷及其化合物的提取再次引起关注。

（1）As的原子结构示意图为，则其在周期表中的位置是_____________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______。

①NH3的热稳定性比AsH3差②HNO3的酸性比H3AsO4强③N的原子半径比As的原子半径小（3）根据下图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式____________________。

（4）查文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如下：① As2S3、Na3AsS3中的S均为-2价，碱浸过程中发生的反应________（选填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过滤操作所用的玻璃仪器有_________________________。

③写出过程Ⅲ的离子方程式_________________。

2．铜、银、金与社会生活联系密切。

（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。

（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。

例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR模型为_________。

（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。

金溶于“王水”的主要原因是形成了[AuCl4]-。

提高了金的活泼性。

在[AuCl4]-中金离子的配位数为_________，写出该配离子的结构式：________________________。

（4）金、银、铜都有良好的延展性，解释其原因：____________________。

高中化学推断题专题训练附详细答案一．选择题（共4小题）1．某物质的实验式为PtCl4•2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl﹣和2个NH3分子均与Pt4+配位D．配合物中4个Cl﹣与Pt4+配位，而2个NH3分子与Pt4+不配位2．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（）A．沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+B．向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D．反应前后，Cu2+浓度不变3．如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计）．闭合K，灯泡发光．下列叙述中不正确的是（）A．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的C（H+）约为0.1mol•L﹣1B．电池工作时，盐桥中的K+移向甲烧杯C．电池工作时，外电路的电子方向是从a到bD．乙池中的氧化产物为SO42﹣4．有4种燃料电池下面是工作原理示意图，其中正极反应的产物为水的是（）A．固体氧化物燃料电池B．碱性氢氧燃料电池C．质子交换膜燃料电池D．熔融盐燃料电池二．填空题（共5小题）5．NH3分子中∠HNH键角为107°，而配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH的键角为109，5°，配离子[Zn（NH3）6]2+中∠HNH键角变大的原因是。

6．（1）微粒间作用有多种，则CH3COONH4不同于CuSO4•5H2O的微粒间作用有（填字母）．a．氢键b．配位键c．极性共价键d．非极性共价键（2）无水CrCl3和氨作用能形成两种配合物，组成相当于CrCl3•6NH3及CrCl3•5NH3，加入AgNO3溶液能从第一种配合物水溶液中将几乎所有的氯沉淀为AgCl，而从第二种配合物水溶液中仅能沉淀出相当于组成中含氯量2/3的AgCl，加入NaOH并加热时两种溶液都无味．则两种配合物的化学式分别为：、．（3）硝化甘油（C3H5N3O9）分解的产物为N2、CO2、O2和H2O，已知20℃时，2.27g 硝化甘油分解放出热量为15.4kJ，则其热化学方程式为，每生成1mol气体伴随放出的热量为kJ．7．推断下列化合物的化学式：（1）X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是；若XY2是共价化合物其化学式是．（2）第三周期内，X、Y两元素的原子序数之差为4，它们组成的XY型化合物，其化学式为．（3）1mol某物质含有不同周期三种元素的原子各1mol，其质子总数为20mol，该物质的化学式为．（4）某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物对应的水化物中有b个氧原子，则这种酸的化学式是．（5）X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则该化合物是．8．为确认HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的（不必选其他酸性物质）．请据此回答：（1）锥形瓶中装某可溶性正盐溶液，分液漏斗中所盛试剂应为．（2）装置B所盛的试剂是，其作用是．（3）装置C所盛的试剂是，C中反应的离子方程式．（4）由引得出的结论是：酸性＞＞．9．25℃时，将体积Va，pH＝a的某一元强碱与体积为V b，pH＝b的某二元强酸混合．（1）若所得溶液的pH＝11，且a＝13，b＝2，则Va：Vb＝．（2）若所得溶液的pH＝7，且已知Va＞Vb，b＝0.5a，b值可否等于4（填“可”或“否”）（3）为了更好的表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG的定义为AG＝lg．25℃时，若溶液呈中性，则AG＝，溶液的pH与AG的换算公式为AG＝（要简化）．三．实验题（共2小题）10．某兴趣小组利用图1实验装置研究铁发生腐蚀的条件。

高中化学推断题专项练习题（含答案）一、推断题1．甲氧苄啶(G)是磺胺类抗菌药物的增效剂，其合成路线如图：回答下列问题：（1）E 中的官能团名称是 、 。

（2）B→C 的反应类型为 ；试剂X 的结构简式为 。

（3）若每分子F 的碳碳双键加上了一分子Br 2，产物中手性碳个数为 。

（4）B 的同分异构体中能同时满足以下三个条件的有 种(不考虑立体异构)。

①属于A 的同系物；②苯环上有4个取代基；③苯环上一氯代物只有一种。

（5）以异烟醛( )和乙醇为原料，制备抗结核杆菌药异烟肼的合成路线如图：→催化剂O 2Y →浓H SO 4，ΔCH 3CH 2OH →H 2N−NH 2·H 2O 异烟肼写出生成Y 的化学反应方程式 ；异烟肼的结构简式为 。

2．普瑞巴林能用于治疗多种疾病，结构简式为 ，其合成路线如下：（1）普瑞巴林分子所含官能团的名称为。

（2）化合物A的命名为。

（3）B→C的有机反应类型为。

（4）写出D→E的化学反应方程式。

（5）E～G中，含手性碳原子的化合物有(填字母)。

（6）E→F反应所用的化合物X的分子式为C5H10O，该化合物能发生银镜反应，写出其结构简式，化合物X的含有碳氧双键( )的同分异构体(不包括X、不考虑立体异构)数目为，其中核磁共振氢谱中有两组峰的为(写结构简式)。

（7）参考以上合成路线及反应条件，以和必要的无机试剂为原料，合成，在方框中写出路线流程图。

3．中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）D中含氧官能团的名称为；J的分子式为。

（2）A的两种同分异构体结构分别为和，其熔点M N(填“高于”或“低于”)。

（3）由A生成B的化学方程式为。

（4）由B生成C的反应类型为。

（5）G的结构简式为。

（6）F的同分异构体中，含有苯环、−NH2，且能发生银镜反应的有种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式为。

元素推断题题目大全（高中）1. 共价键的形成a)请解释以下现象：当非金属元素氧气与非金属元素氮气发生反应时，形成的化合物具有共价键。

b)钠和氯发生反应后形成氯化钠，请推断氯化钠中的键属于何种类型。

2. 化学键类型的区分请推断以下键属于何种类型：a)氧气分子中的键b)氢气分子中的键c)氯气分子中的键3. 键的极性推断请根据以下化学反应推断键的极性：a)氯气和氢气反应生成氢氯酸b)氮气和氢气反应生成氨c)氧气和氢气反应生成水4. 电子云的推断请推断以下分子的电子云构型：a)氯气分子b)甲烷分子c)水分子5. 化学键的强度推断请根据以下化合物的键类型和键的长度，推断它们的化学键强度：a)氢氧化钠（NaOH）b)硝酸（HNO3）c)硫酸（H2SO4）6. 键的解离能推断请根据以下化合物的键的解离能推断它们的稳定性：a)氯化钠（NaCl）b)硝酸（HNO3）c)亚硝酸（HNO2）7. 分子的几何形状推断请根据以下分子的电子云构型推断它们的几何形状：a)二氧化碳分子b)氨分子c)水分子8. 共振结构的推断请根据以下化合物的共振结构推断哪些分子存在共振：a)苯分子b)范甘环分子c)腺嘌呤分子9. 分子极性的推断请根据以下化合物的电子云构型推断它们是否是极性分子：a)二氯甲烷（CH2Cl2）b)三氟甲烷（CHF3）c)四氟化碳（CF4）10. 反应类型的推断请根据以下化学方程式推断反应的类型（酸碱反应、氧化还原反应或置换反应）：a)铁与硫酸反应生成硫酸铁b)硝酸和氢氧化钠反应生成水和硝酸钠c)氯气和钠反应生成氯化钠以上是一些高中化学中常见的元素推断题目，希望能对你的学习有所帮助！。

高中化学元素或物质推断题59．Ⅰ.中学化学中几种常见物质的转化关系如图(部分产物未列出)。

A是一种金属单质，D是一种非金属固体单质。

请回答下列问题：（1）E既有氧化性又有还原性，写出E表现出氧化性的化学反应方程式：___________（2）写出反应E+H2O2→F的化学方程式：___________（3）若反应F+D→E转移的电子数为3.01×1023，则消耗D的质量为___________g。

Ⅰ．氮气是一种常见的气体，其在一定条件下可以转化为氮氧化物NO、NO2等。

（4）NO、NO2均为有毒气体，可以把NO、NO2一起通入氢氧化钠溶液中进行尾气处理，得到一种常见的食品添加剂。

写出该过程发生的离子方程式：___________（5）把ag的Mg、Cu固体混合物加到足量的硝酸溶液中得到蓝色溶液和气体。

所产生的气体与bL(标准状况)的O2一起通入水中得到只含硝酸的水溶液。

往蓝色溶液中滴加氢氧化钠溶液至恰好完全沉淀，所得沉淀的质量为___________g。

(用a、b的代数式表示)（6）金属Mg可以在NO2燃烧，产物可能为MgO、Mg3N2和N2.现有13.2g的Mg粉，在足量的NO2中充分燃烧，得到21.0g的固体和1120mL(标准状况)的气体。

写出燃烧过程发生的化学方程式：___________60．某无色溶液中含有K＋、Cl-、OH-、SO2-3、SO2-4，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。

检验其中OH-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

(1)图中试剂①～⑤溶质的化学式分别是：①___________，②___________，③___________，④___________，⑤___________。

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a___________，b___________，c___________。

无机推断一．选择题1.在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的A ．①②③④B ．仅①③④C ．仅①②④D ．仅②③④2.下列说法正确的是 （ )A ．Ba(NO 3)2溶液分别滴入Na 2SO 3和Na 2SO 4溶液中均能生成沉淀，但沉淀不是同一种物质B ． S ――→浓硝酸H 2SO 4，反应中体现了浓硝酸的强氧化性和酸性C ．把浓硫酸加入到铜片中，铜片溶解，产生气泡，底部产生灰白色粉末，所以可得出结论：浓硫酸表现酸性和强氧化性D ．用苯萃取溴水中的溴，得到的苯和溴的混合物应从分液漏斗上口放出 3.下列有关臭氧的说法中,正确的是( ) A.常温常压下,臭氧和氧气都是无色气体B. 臭氧与氧气可以相互转化,其反应属于氧化还原反应C. 臭氧具有极强的氧化性,可以将 Ag 、Hg 等不活泼金属氧化D.臭氧是一种很好的消毒剂,空气中存在大量的臭氧有利于人体健康4.央视栏目《国家宝藏》不仅介绍了历史文化知识,彰显了民族自信、文化自信,历史文物本身也蕴含着许多化学知识。

下列说法错误．．的是 A. 战国·曾侯乙编钟属于青铜制品,青铜是一种铜锡合金 B. 南朝·《竹林七贤与启荣期》砖画的砖块的主要成分是二氧化硅 C. 清·乾隆“瓷母”—各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜 D. 宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜5.化学与社会、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A. 可以利用化学氧化（铬酸做氧化剂）的方法使铝制品表面的氧化膜产生美丽的颜色。

B. 将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强C. 直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D. 高压钠灯发出透雾性能力强的淡紫色光，常做路灯6.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。

点燃元素及化合物推断练习题1、 已知：A 、F 为金属单质，D 、E 为气态单质，其余均为化合物，其中C 的焰色反应呈 黄色，B 为黑色粉末，J 为红褐色沉淀。

各物质间的转化关系如右图所示（部分生成物已略去）：（1）单质A 的保存方法为（2）写出反应B + G —→ E 的离子方程式：_________。

（3）写出E + F —→ I 的化学反应方程式为__________________________，D 在E 中点燃时的现象为____________________。

（4）C 与E 反应的离子方程式为 .所得混合液的用途是 .2、已知：A 、B 、C 、D 、E 、F 在常温下均为气体，其中E 为黄绿色。

它们有以下转化关系（部分反应条件与产物已略）。

请回答下列问题：（1）D →F 的化学方程式为__ _______________ （2）C 的浓溶液与黑色粉末反应的化学方程式为________________________ （3）E 与水反应的离子方程式为（4）相同状态下，若A 、B 混合气体积为VL ，则一定条件下与F 充分反应，消耗F 的体积为_______L.3、在下页图中所示各物质的转化中，部分生成物已略去。

其中A 的焰色反应呈紫色，B 为黑色粉末，C 、R 为气态单质。

试回答：（1）操作③中分离B、D混合物的方法是。

（2）写出④的化学方程式：（3）写出⑥、⑦两个反应的离子方程式：⑥，⑦。

（4）写出第②步化学反应；E的用途为4、下列框图表示各物质间的转化关系，部分反应生成物中的水已略去。

已知：氧化物A 是制作现代通信材料光导纤维的主要原料。

C的浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。

（1）写出A与B反应的化学方程式，产物F的两个重要用途是。

（2）A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为（3）化合物E的水溶液与G反应的离子方程式为。

（4）C与D反应的离子方程式为。

高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

Z元素原子核外K层与M层电子数相等。

下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。

高中化学经典推断题一1、常温下，A是双原子分子气态单质，其密度为/L（标准标况下），B、C、D都是含A元素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出A、B、C、D的化学式：ABCD（2）试写出有关化学方程式：A→BD→A。

2、xx《梦溪笔谈》中提到xx(今xx)xx有一苦泉,将苦xx煎熬,得到一种蓝色晶体.此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：①此晶体的化学式为_________________；②煎熬苦xx的铁锅用久了就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）___________________________________________。

3、现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

xx气体乙水②①金属 B ③水xx气体乙④⑤请根据以上信息回答下列问题：⑴写出下列物质的化学式：A、丙⑵写出下列反应化学方程式：反应①反应⑤4、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有xx气体生成，则A的原子结构示意图为__________，反应④的化学方程式为____________________．(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是____________________，已知常温下D与F反应生成B(气态)时放出92.3kJ热量，写出反应的热化学方程式____________________．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为____________________，B固体属于__________晶体．5.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）。

2023届高考化学一轮专题复习题——元素或物质推断题1．（2022·河北正中实验中学高三阶段练习）现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。

请根据下列相关信息，回答有关问题。

A：核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B：形成化合物种类最多的元素C：基态原子的核外p能级电子数比s能级电子数少1D：基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子E：气态基态原子的第一至第四电离能分别是：I1=738 kJ/mol，I2=1451 kJ/mol，I3=7733 kJ/mol，I4=10540 kJ/mol F：同周期元素的简单离子中半径最小G：主族序数与周期数的差为4H：前四周期主族元素中电负性最小I：位于元素周期表中的第八列(1)C2A4的电子式为_______。

(2)B元素的原子核外共有_______种不同运动状态的电子。

(3)某同学推斯E元素基态原子的核外电子轨道表示式为。

该同学所画的轨道表示式违背了_______，解释E元素原子的第一电高能大于F元素原子的第一电离能的原因：_______。

(4)用惰性电极电解EG2的水溶液的离子方程式为_______。

(5)与F元素成“对角线规则”关系的某短周期元素T的最高价氧化物的水化物具有两性，写出该两性物质与H元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：_______；已知T元素和Cl元素的电负性分别为1.5和3.0，则它们形成的化合物是_______(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(6)与H元素同周期的基态原子中，未成对电子数与H原子相同的元素有_______种。

(7)I位于元素周期表中_______区(按电子排布分区)，实验室用一种黄色溶液检验I2+时产生蓝色沉淀，该反应的离子方程式为_______。

2．（2022·河南·平顶山市蓝天高级中学高三期末）下表列出了A﹣R 9种元素在周期表中的位置请回答下列问题(1)这9种元素中：A、G的元素符号为_______、_______，B、H的元素名称为_______、_______，其中化学性质最不活泼的是_______ (填写元素符号)。

_ 。

4．根据周期表对角线法则，金属Be和Al单质及化合物性质相似，又知AlCl3的熔沸点低，容易升华。

试回答下列问题：（1）写出Be和氢氧化钠反应生成Na2BeO2的离子方程式。

（2）Be(OH)2和Mg(OH)2可以用试剂鉴别，其离子方程式为。

（3）BeCl2是（填离子或共价）化合物，推测BeCl2水溶液在常温下的pH 5（填“大于“等于”“小于”）。

（4）Li和Mg根据对角线法则，性质也相似，Li在空气中燃烧，主要产物的化学式为，同时还有少量的生成。

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。

（2）W与Y可形成化合物W2Y，用电子式表示该化合物的形成过程：。

（3）X的硝酸盐水溶液显性，用离子方程式解释原因：（4）Y与氢元素形成化合物H2Y，该化合物的电子式为。

（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：> （用分子式表示）。

（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是> > > 。

（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。

写出该反应的热化学方程式：。

（8）W与氧元素形成离子化合物W2O2，该化合物中阴离子与阳离子个数比为。

（9）某种金属元素与Y的单质化合生成+2价的硫化物，与Z的单质化合生成+3价的氯化物，则该金属在元素周期表处于周期族。

6．（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式。