高中高一化学上册必修1《硫和氮的氧化物》教案三篇

【 导语】教学是⼀种创造性劳动。写⼀份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。准备了以下教案，希望对你有帮助!

篇⼀ ⼀、教学⽬标

【知识与技能】

了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸⾬的形成的原因。

【过程与⽅法】

运⽤实验观察获取信息，通过归纳对信息进⾏加⼯。体会通过实验来研究物质及其变化的科学⽅法。

【情感态度与价值观】

培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树⽴环保意识。

⼆、教学重难点

【重点】

SO2的漂⽩性、还原性和氧化性。

【难点】

通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学⽤具

投影仪

四、教学过程

第⼀环节：导⼊新课

教师：同学们好，我们知道在⼲燥的季节⾥⼤家都希望有⼀些⾬⽔降临，那么除了正常的⾬⽔之外，还有⼀种⾬⽔被称作酸⾬，⼤家了解它么?今天⽼师就给⼤家带来了⼀段有关酸⾬的视频，请看⼤屏幕。

教师：播放酸⾬视频，酸⾬视频展⽰酸⾬对我们环境，动物⽣存，建筑物及⼈类⽣活⽣产的影响以及酸⾬知识。组织学⽣认真观看并思考问题酸⾬危害有哪些，酸⾬的主要成分有什么?

学⽣活动：回答危害⽅⾯并说出酸⾬主要成分有⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化氮等。

教师展⽰：⼤家请再看看⼤屏幕上展⽰的图⽚，酸⾬对空⽓污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂⽩过的⾷物，⼤家说这些现象中都免不了⼀个始作俑者，是什么呀?

学⽣回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容)

教师语⾔：今天我们就⼀起来认识⼀下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物

第⼆环节：新课教学

1.SO2的物理性质研究

教师多媒体呈现并讲授：⼆氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于⽔，微溶于酒精，易溶于CS2。硫或者含硫化合物在空⽓中燃烧⾸先⽣成⼆氧化硫。化学⽅程式为：S+O2====SO2，硫在空⽓中燃烧发出淡蓝⾊的⽕焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫⾊⽕焰。

教师提问：经过前⾯的学习，⼤家思考下我们从哪些⽅⾯可以确定SO2的物理性质呢?

教师引导：回忆上节课研究氯⽓的性质的⽅法，思考从哪些⽅⾯去研究SO2的性质。

教师学⽣共同活动：说出从颜⾊、状态⽓味、密度、毒性、溶解性⽅⾯去研究物质的物理性质。

教师设问：你对哪条性质还不了解?你能利⽤⼀个装满SO2的试管来设计实验说明吗? 教师演⽰实验：实验SO2的溶解性。经过实验⼤家观察到，SO2是溶于⽔的。

学⽣归纳SO2物理性质：SO2是⽆⾊有刺激性⽓味⽓体，密度⽐空⽓⼤，容易液化，易溶于⽔。

【板书】⼀、⼆氧化硫的物理性质：⽆⾊⽓体、有刺激性⽓味，密度>空⽓，易液化，易溶于⽔

2.SO2的化学性质研究

【板书】⼆、⼆氧化硫的化学性质

探究⼀：从分类的⾓度SO2属于哪类物质?具有该类物质的哪些通性?

教师引导提问：下⾯我们从分类的⾓度想，既然SO2溶液显酸性，那么SO2属于哪类物质?想想具有该类物质的哪些通性?

学⽣讨论回答：是酸性氧化物，(总结归纳出SO2作为酸性氧化物的通性)：酸性氧化物可以和碱反应，和碱性氧化物反应，和⽔反应等等。

教师活动：请两位同学来⿊板上给⼤家展⽰⼀下SO2与CaO、Ca(OH)2反应的化学⽅程式。

学⽣板演师⽣共同判断正误。

探究⼆：⼆氧化硫的漂⽩性

教师活动：农民伯伯夏天劳作的时候也是带“太阳帽”的，他们这个太阳帽是⽤草编的，相信很多同学都没有见过，没关系，请看⼤屏幕，(展⽰新草帽、旧草帽图⽚)，同学们看看两个草帽颜⾊有区别吗?说明SO2有什么化学性质?

学⽣活动：颜⾊不同，说明SO2有漂⽩性。

【板书】2.SO2的漂⽩性

教师指导阅读：请同学们阅读教材上第90页关于SO2漂⽩性的原理和其不稳定性，想想具有漂⽩性的物质还有哪些?其漂⽩原理与SO2的漂⽩是不是相同?

学⽣阅读思考：上节课学过的氯⽓也有漂⽩性。氯⽓的漂⽩是因为它的氧化性。

教师提出问题：从氧化还原的⾓度思考SO2具有哪些性质?

学⽣实验探究：上讲台将SO2通⼊到⽼师准备好的酸性⾼锰酸钾溶液，观察现象，并对反应后溶液进⾏加热。

教师引导：⼤家观察分析下，SO2中S元素的化合价是⼏价?说明什么呢?

学⽣回答：正四价，处在硫的中间价态，所以可以得出SO2既具有氧化性，⼜具有还原性。

【板书】3.SO2的氧化性和还原性

学⽣讨论探究：由学⽣代表上讲台⽤教师提供的试剂(⽯蕊试液、SO2⽔溶液、品红溶液、双氧⽔、溴⽔、酸性⾼锰酸钾溶液)仪器或⽤品，选择合适的⽤实验的⽅法来证明SO2具有还原性。

教师评价指导。

教师讲授：SO2的氧化性，我们可以通过⼀个化学反应⽅程式来理解，⼤家请看⿊板(写出SO2与H2S反应化学⽅程式，带领⼤家复习氧化还原反应电⼦转移)。

第三环节：巩固提⾼

教师设问：我们刚才学习了⼆氧化硫具有漂⽩性，⼤家也说出了两者的漂⽩原理是不同的，那⼤家会不会应⽤呢，我们通过⼀道习题来巩固下：

⼆氧化硫和氯⽓都具有漂⽩性，若将等体积的⼆氧化硫和氯⽓充分混合后，通⼊湿润的有⾊物质，可观察到有⾊物质发⽣什么现象?

第四环节：⼩结作业

教师陈述：我们请同学来说⼀说这节课我们都学习了什么?其他同学认真听作补充。

学⽣回答：酸⾬的主要成分之⼀⼆氧化硫，它的物理性质和化学性质。

教师肯定⿎励。 作业

收集当地的⾬⽔样品，测定其pH。如果是酸⾬，分头了解产⽣的原因，提出防治对策的建议。

五、板书设计 篇⼆ 教学准备

教学⽬标

1、学习运⽤科学探究的⽅法进⾏学习，在与他⼈的合作中体验实验探究的快乐。

2、了解SO2的性质和⽤途，初步学会设计实验进⾏探究的技能。

3、培养实验设计、观察、分析能⼒，训练知识应⽤能⼒。

教学重难点

重点：SO2的化学性质、可逆反应

难点：SO2的化学性质、可逆反应

教学⼯具

实验仪器、多媒体

教学过程

导⼊新课

(⽤多媒体播放当天的空⽓质量⽇报)

师：请看当天空⽓质量⽇报的污染指数及⾸要污染物、空⽓质量级别、空⽓质量状况。

⽣：⾸要污染物有⼆氧化硫、⼆氧化氮、可吸⼊颗粒。

师：今天我们共同讨论关于⼆氧化硫的问题。

[板书]第三节 硫和氮的氧化物

⼀、⼆氧化硫和三氧化硫

[实物展⽰]粉末状硫及块状硫。

师：我们在初中阶段学习过的硫有何物理、化学性质呢?

⽣：(学⽣讨论，⽤多媒体⼩结)

物理性质：*固体，难溶于⽔，微溶于酒精，易溶于CS2,易升华等。

与铁⽣成硫化亚铁、与铜⽣成硫化亚铜，也可以和活泼的⾦属反应;硫在空⽓中或氧⽓中可以燃烧⽣成SO2，可以与⾮⾦属反应。

1、SO2的物理性质

2、演⽰1课前收集好的⼀试管⼆氧化硫，观察颜⾊，闻⽓味，与空⽓密度⽐较。

3、 师：请同学们总结⼀下⼆氧化硫的物理性质。

师：我们可以通过怎样的实验证明SO2的溶解性呢?(学⽣思考探索，设计实验⽅案，讨论可⾏性，然后由⼀名同学上台演⽰实验)

[演⽰]2将⼀集满SO2的试管倒置于⽔槽中，晃动、观察。

师：这个实验说明什么问题呢?(学⽣讨论实验，交流讨论结果)

[多媒体]⼆氧化硫的物理性质

状态：⽓体 颜⾊：⽆⾊ ⽓味：有刺激性 沸点：-10 ℃ 毒性：有毒 密度：⽐空⽓⼤

溶解度：易溶于⽔，在常温、常压下，1体积⽔⼤约能溶解40体积的SO2。[演⽰3]把刚才实验的试管⽤橡⽪塞塞上后，取出⽔⾯，再⽤pH试纸测酸碱性(或者直接加⼊紫⾊的⽯蕊试液)。

⽣：观察溶液的颜⾊改变，思考讨论可能的原因。

师：经测量pH<7，说明溶液呈酸性，这是由于SO2溶于⽔和H2O反应⽣成H2SO3。这同CO2溶于⽔极为相似，亚硫酸也只能存在于溶液中，很不稳定，易分解成SO2和H2O。这个反应说明SO2是怎样的物质呢?

⽣：SO2是酸性氧化物。

师：怎样证明⼆氧化硫是酸性氧化物呢?

板书2.SO2的化学性质：

(1) 酸性氧化物

(2) 【学⽣练习】SO2+H2OH2SO3 CO2+H2OH2CO3

师：这两个反应有什么特点呢?

⽣：能同时向两个反应⽅向进⾏，属于可逆反应。(学⽣阅读教材P90,明确可逆反应的概念及基本特征)

师：可逆反应：在同⼀条件下，既能向正反应⽅向进⾏，同时⼜能向逆反应⽅向进⾏的反应，叫可逆反应。

师： ①CO2和⽔反应是可逆反应吗?

②H2燃烧⽣成⽔，⽔电解⽣成H2和O2，是可逆反应吗?为什么?

师：我们有没有其他⽅法可以证明⼆氧化硫是酸性氧化物呢?

师：既然SO2是酸性氧化物，它应具有酸性氧化物的通性，请⼤家写出SO2同NaOH溶液反应的化学⽅程式。

⽣：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O SO2+NaOH====NaHSO3

或写成：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O Na2SO3+SO2+H2O====2NaHSO3

师：如果把SO2通⼊澄清⽯灰⽔中，能反应吗?有何现象呢?写出反应的化学⽅程式。

⽣：SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O CaSO3+SO2+H2O====Ca(HSO3)2

师：向⽯灰⽔中通⼊少量SO2⽓体，澄清⽯灰⽔变浑浊;若继续通⼊过量SO2⽓体，溶液⼜变澄清。这⼀性质与CO2相似。能否⽤通⼊澄清⽯灰⽔的⽅法来证明SO2的存在呢?

[演⽰4]在SO2⽔溶液中，滴⼊⼏滴品红溶液，振荡，观察颜⾊变化，加热试管，再观察。

⽣：认真观察实验现象，思考可能的原因。

师：滴⼊品红溶液，红⾊⽴刻褪去，与往其中通⼊Cl2的现象相同，说明SO2具有什么性质?加热后，红⾊恢复，说明了什么?

⽣：SO2具有漂⽩性，但⽣成的⽆⾊物质不稳定，受热易分解，使颜⾊恢复。

师：SO2和氯⽔的漂⽩有何不同?

师：氯⽔漂⽩是因Cl2溶于⽔后产⽣的HClO有强氧化性，可将有⾊物质氧化成⽆⾊物质⽽漂⽩，实质为氧化还原反应，这种漂⽩效果是永久性的。SO2漂⽩是因为它与有⾊物质反应⽣成⼀种不稳定的⽆⾊物质，这种⽆⾊物质见光遇热易分解，从⽽使有⾊物质恢复原⾊。实质为⾮氧化还原反应，这种漂⽩结果是暂时的。[多媒体]氯⽔与⼆氧化硫漂⽩性的⽐较：

⼯业上常⽤SO2来漂⽩纸浆，以致报纸放久会变黄)

[板书](2)⼆氧化硫漂⽩性：SO2溶于⽔产⽣的H2SO3与有⾊物质直接结合⽣成不稳定的⽆⾊物质。

师：SO2可以漂⽩某些有⾊物质，能否使紫⾊⽯蕊试液褪⾊呢?

[演⽰5]把SO2通过紫⾊⽯蕊试液(⽯蕊变红不褪⾊)。

师：由SO2中硫元素的价态，能否推测它可能具有的性质?