高三化学教案物质的量浓度

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.专心. 第二讲 物质的量浓度及有关计算

.物质的量浓度的定义是什么？请写出它的计算公式。

1L溶液中含有溶质的物质的量。 c=n〔mol〕/V〔L〕

溶液的组成还常用什么来表示？

溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量 a％=m〔溶质〕/m〔溶液〕×100％

根据物质的量浓度的计算公式c=n/V，我们能够联想起哪些有关的计算思想？ 1〕在公式计算中，任何两个量，可以求得第三个量。〔2〕还可以根据物质的量联系溶质的质量、气体溶质在标准状况下的体积及微粒数目等。3〕当溶质的量一定时，浓度和体积成反比；当体积一定时，浓度和溶质的物质的量成正比。〔4〕根据n=cV，当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变，但溶质的物质的量和所取溶液的体积成正比。

为什么当取出一定浓度的溶液时，溶液的浓度不变？

类型1 代入公式的计算

练习1.填空：

体积必须以升〔L〕为单位进行计算。如果题目给的体积为mL，那么必须进行换算。

为什么醋酸的c〔H+〕小于其酸的浓度？醋酸为弱酸，c〔H+〕=ca，因此，c〔H+〕小于酸的浓度。

类型2 溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算

溶液中溶质的量是不变的，分别用物质的量浓度和溶质的质量分数计算，于是得到如下方程：

m=cVM=1000Vρa ％

练习2：63％硝酸溶液的物质的量浓度为14 mol· L-1，溶液的密度为______。〔1.4 g·mL-1〕

类型3 稀释问题

溶液在加水稀释过程中，不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？ .

.专心. 如何计算稀释后溶液的体积？能否用浓溶液的体积和水的体积相加？

V〔稀〕≠V〔浓〕+V〔水〕 m〔稀〕=m〔浓〕+m〔水〕

V〔mL〕=m〔稀〕g/ρ〔稀〕g·mL-1

对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算：用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。

练习3：将12mol· L-1的盐酸〔密度为ρ1g·mL-1〕50mL和1mol·L-1的盐酸〔密度为ρ2g·mL-1〕100mL混合，所得溶液的密度为ρg·mL-1，溶液物质的量浓度为______mol·L-1

2022高考化学一轮复习教案－物质的量浓度及其相关的计算

第三课时 物质的量浓度及其相关的运算

复习目标：

1、把握物质的量浓度的差不多概念、运算方法。

2、把握物质的量浓度相关的运算与换算。

基础知识：

一、物质的量浓度

1．定义：以1L溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：cB；单位为： mol﹒L-1

2．表达式：cB=nV (n为溶质B的物质的量，单位为mol；V为溶液的体积，单位为L)

3．难点提示

（1）明白得物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。那个地点的溶质能够是单质、化合物，也能够是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol·L-1。

（2）明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些专门情形下溶液的溶质要把握清晰，如NH3溶于水得NH3·H2O，但我们适应上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4·5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4

二、溶质的质量分数

质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。

ω=m(溶质)m(溶液)

三、溶解度

在一定的温度和压力下，在100g溶剂中所能溶解溶质最大的克数。用S表示。大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。

四、物质的量浓度相关的运算

1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。

c（浓）×V（浓）= c（稀）×V（稀）

m1×A%=m2×B%

2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。

c1V1+c2V2=c(V1+V2) (注：混合前后体积不变的情形，假如体积改变，为混合后的实际体积)

高三化学教案：《物质的量浓度》

一个人即使家财万贯，如果不修德立身，也不能保全自己的财富。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，则其物质的量浓度是（ ）

A.3.56mol/L B.5.23mol/L C.4.33mol/L D.5.00mol/L

[解析]设溶剂的质量为1kg，则硫酸的体积为（5mol98g?mol1+1000g）1.2894g/cm3103 L?mL11.155L，故硫酸的物质的量浓度c=5mol/1.155L4.33mol/L

[答案]C

特别提醒：

1.理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L；因此，物质的量浓度的单位是mol?L-1。

2.明确溶液中溶质的化学成分。

求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3?H2O，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH3；SO3溶于水后所得溶液的溶质为H2SO4；Na、Na2O、Na2O2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH；CuSO4?5H2O溶于水后所得溶液溶质为CuSO4

3.熟悉表示溶液组成的其他物理量。

表示溶液组成的物理量除物质的量浓度外，还有溶质的质量分数、质量物质的量浓度等。它们之间有区别也有一定的联系，如物质的量浓度（c）与溶质的质量分数（）的关系为c=g?mL-11000mL?L-1/Mg?mol-1。

考点二 物质的量浓度溶液的配制

1.物质的量浓度溶液的配制步骤：

（1）计算：如溶质为固体时，计算所需固体的质量；如溶液是液体时，则计算所需液体的体积。

第三单元 物质的量浓度及溶液的配制

[考试内容与要求] 1.物质的量浓度的概念(b)。2.配制一定物质的量浓度的溶液(b)。3.物质的量浓度的相关计算(c)。

考点一 物质的量浓度的概念及计算

1．物质的量浓度

(1)定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，叫溶质B的物质的量浓度。

(2)表达式：cB＝nBV。

(3)单位：mol·L－1或mol/L。

2．溶质的质量分数

(1)定义：用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量。

(2)计算公式：w＝m溶质m溶液×100%。

3．对物质的量浓度表达式的理解

(1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量

①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2――→水NaOH，SO3――→水H2SO4，NO2――→水HNO3。

②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。

③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4，Na2CO3·10H2O→Na2CO3。

(2)准确计算溶液的体积

c＝nV中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V＝mρ计算。

辨析易错易混

(1)1mol·L－1NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaCl( )

(2)用100mL水吸收0.1molHCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是1mol·L－1( )

(3)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1mol·L－1( )

(4)将25gCuSO4·5H2O晶体溶于75g水中所得溶质的质量分数为25%( )

(5)将40gSO3溶于60g水中所得溶质的质量分数为49%( ) (6)31gNa2O溶于水，配成1L溶液，则c(Na2O)＝0.5mol·L－1( )

(7)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为3∶2∶1，则SO2－4浓度之比为3∶2∶3( )