高一化学第一册第三章第三节物质的量浓度教案
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高一化学第一册第三章第三节物质的量浓度教课设计
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物质的量浓度·教课设计 第一课时
教课目的：
知识技术： 使学生理解物质的量浓度的观点；会运用物质的量浓度的观点进行简单的计
算；学会配制物质的量浓度溶液的方法和技术。
能力培育： 从观点的应用中，培育学生的逻辑思想和抽象归纳的能力。
科学思想： 经过观点的学习和溶液的配制， 培育学生理论联系实质的学习自然科学的思
想。
科学质量： 培育学生学习自然科学的学习兴趣以及谨慎务实的学习态度。
科学方法： 经过实验的教课培育学生认真察看实验现象， 发现问题的实质以及独立商讨
解决问题的方法。
要点、难点 : 物质的量浓度的观点，物质的量浓度溶液的配制。
教具准备 :容量瓶、天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、试剂瓶、药匙、投影仪、胆矾
教课方法： 设疑、启迪、实验、解说等。
教课过程设计：
【导入新课】
我们在初中学习过溶液中溶质的质量分数，应用这类表示溶液浓度的方法，能够计
算必定质量的溶液中所含溶质的质量。 可是，好多化学反响都在溶液中进行， 关于溶液我们往常不称其质量， 而是量它的体积。同时， 在化学反响中， 反响物与生成物物质的量互相间有必定的关系：
比如： 2NaOH～ H2SO4
2mol∶ 1mol
在化学反响的溶液中怎样表现出溶质的物质的量之比为
2:1
呢
【叙述】 初中时学习过的溶液中溶质的质量分数，
在使用时有好多不方便之处。
溶质假如是
固体物质， 还能够称量， 假如是气体或液体， 称量它的质量就很不方便。至于溶液的质
量就更不好称量，实验室常用量筒来量液体的体积。
【设问】可否用所量出的溶液的体积来表示溶质的物质的量之比为
2∶1 呢
【过渡】 知道必定体积的溶液里含有多少摩溶质，
运算起来很方便。
往常我们取溶液的体积
为 1L。而物质的量浓度的溶液就是使用溶液的体积，用升做单位。【板书】 高一化学第一册第三章第三节物质的量浓度教课设计 2 / 4
【设问】溶质的量在溶液顶用什么表示呢
【板书】 一、物质的量浓度
单位往常是用 mol ／ L 表示。
【叙述】（ 1）溶液体积为 1 升，而不是溶剂体积是 1 升；
（ 2）溶质是物质的量表示，而不是用摩尔质量表示。【投影】讲堂练习
1．用 5molNaOH 配成 500mL 溶液，其浓度为 ___mol ／ L，取 5mL 该溶液，其浓度为 ___mol
／ L。
【设问】怎样应用所学的知识进行计算
【设问】 5mL 与 500mL 的 NaOH 溶液，它们所含的溶质的物质的量（或质量）相等吗你能
举出生活中的例子来说明吗【投影】讲堂练习
2．从 1L1mol ／ LNaCl溶液中，分别拿出 100mL、 10mL 和 1mL 溶液，它们的物质的量
浓度能否相等所含溶质各是多少克
【过渡】物质的量浓度的溶液是生产上和科学实验上常用的一种表示溶液构成的重要方法。
所以，我们要学会配制物质的量浓度的溶液。
【板书】二、物质的量浓度溶液的配制
例：配制／ L 的 CuSO4 溶液。
【设问】配制溶液的第一步第一应知道什么
【板书】 1．计算
【设问】⑴实验室中只存在胆矾晶体 ,我们能够来计算出所需的溶质的质量 ,那么怎样计算出
需要胆矾的质量⑵若所取溶质为液体，应怎样取
【板书】 2．称量
【设问】用托盘天平来称量固体药品应注意哪些
【演示】称量胆矾晶体。
【设问】若称量有腐化性的物质，比如： NaOH 可否放在纸上称量应怎样称量 高一化学第一册第三章第三节物质的量浓度教课设计
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【叙述】 我们配制溶液用的主要仪器之一是容量瓶。 容量瓶是配制正确浓度溶液的仪器， 它
上面标有温度和体积。
【设问】⑴容量瓶上面标有温度和体积说了然什么
⑵可否用容量瓶来溶解固体物质
【板书】 3．溶解
【设问】 依据我们前方所学的知识， 溶解固体物质应在哪儿溶解用到哪些仪器在溶解过程中
还应注意哪些问题
【演示实验】用小烧杯加水溶解胆矾，并用玻璃棒搅拌。
【设问】溶质溶解后能否可立刻放到容量瓶中呢
【叙述】把溶解好的溶液冷却后 ,从小烧杯转移到 100mL 的容量瓶里。
【板书】 4．转移
【叙述】把小烧杯里的溶液往容量瓶中转移， 因为容量瓶的瓶口较细， 为防止溶液洒出，用
玻璃棒引流。
【演示】把小烧杯里的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。
【设问】烧杯和玻璃棒能否需要办理应怎样办理
【叙述】为保证溶质尽可能所有转移到容量瓶中， 应当用蒸馏水清洗烧杯和玻璃棒二、 三次。【板书】 5．清洗
【叙述】当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 2～ 3cm 处停止，为防止加水的体积过多，改
用胶头滴管加蒸馏水到刻度线，这个操作叫做定容。
【板书】 6．定容
【设问】定容时假如不当心水加多了，可否用胶头滴管拿出剩余的溶液呢
【叙述】所以，定容失败，只能从头做。定容时还要注意凹液面下缘和刻度线相切，眼睛视
线与刻度线呈水
平，不可以俯视或仰望，不然，都会造成偏差。最后把容量瓶瓶塞塞紧，把容量瓶倒转
过来摇动多次，使溶液混淆平均叫做摇匀。
【板书】 7．摇匀
【设问】容量瓶摇匀的操作拥有特别性 ,那么应怎样操作呢
【演示】摇匀后，再把配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。
【设问】在溶液配制过程中哪些操作可能惹起溶液浓度的偏差定容时若俯视或仰望刻度线，
对溶液的浓度有何影响 高一化学第一册第三章第三节物质的量浓度教课设计 4 / 4
【小结】 ① 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数同样，都是用来表示溶液构成的，但在应用中物质的量浓度有好多方便之处。
单位是 mol／ L。
③ 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、清洗、
定容、摇匀、装瓶贴签。
【作业】课本第 61 页，第 1 题 ⑴ ⑸⑹，第⒊题⑵⑶。
【随堂检测】（ 1）配制／ L 的 NaCl 溶液，需 NaCl 的质量为多少克
（2）欲配制 1mol ／ L 的氢氧化钠溶液 250mL，达成以下步骤：
① 用天平称取氢氧化钠固体 ___g。
② 将称好氢氧化钠固体放入 ___中加 ___蒸馏水将其溶解，待 ___后，将溶液沿 ___移入
___mL 的容量瓶中。
③ 用少许蒸馏水冲刷 ___次，将冲刷液移入 ___中，在操作过程中不可以损失点滴液体，
不然会使溶液的浓度偏 ___（低或高）。
④ 向容量瓶内加水至刻度线 ___时，改用 ___当心加水至溶液凹液面与刻度线相切， 若
加水超出刻度线，会造成溶液浓度偏 ___，应当 ___。
⑤最后盖好瓶盖 ___，将配好的溶液移入 ___中并贴好标签。
